精品解析：2023年四川省德阳市旌阳区中考二模化学试题

2023年春期初中毕业年级总复习阶段第二次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 CI—35.5 Ca—40 第I卷选择题 一、选择题（每小题3分，共24分，每个小题只有一个选项最符合题意） 1. 明末科学家宋应星编写的《天工开物》是一部百科全书式的科学巨著，书中全面、系 统地记录了我国古代农业和手工业的生产技术，在科学史上具有很高的价值。关于书中的记载，下列过程涉及化学变化的是 A. 石碾稻谷成米 B. 海水晾晒成盐 C. 甘蔗压汁造糖 D. 黄泥烧制砖瓦 2. 实验是进行科学探究重要手段，规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作 有误的是 A. 量取液体 B. 检查装置气密性 C. 排水法收集O2 D. 稀释浓硫酸 3. 我们身边的物质都是由微小的粒子构成的，构成物质的粒子有其特殊的性质。下列宏观现象，用微观粒子相关知识解释错误的是 A. 电解水可以得到氢气和氧气——水中有氢分子和氧分子 B. 打开白酒瓶盖，能闻到瓶内酒的香味——分子在不停地运动 C 50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL——分子间有间隔 D. 湿洗衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干——温度越高，分子运动速率越快 4. 溶解现象在生活中无处不在，下列相关说法正确的是 A. 在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快 B. 与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀 C. 乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 D. 饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 5. 载人航天器中处理CO2的一种方法的微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 反应前、后，分子个数不变 B. 反应后，氧原子的数目减少 C. 反应前、后，氢元素的化合价不变 D. 参加反应的甲与乙的质量比为2 : 11 6. 同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关 系可以用物质的溶解度曲线来表示。如图是固体物质甲和乙的溶解度曲线，下列相关说法正确的是 A. 图示可知，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 C. 固体物质甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t1℃时甲物质的饱和溶液温度升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数增大 7. 除杂是化学科学探究的重要环节，常温下，下列除杂的试剂选择和除杂操作方法，完全正确的是 选项 物质 杂质 选用试剂 A CO CO2 氢氧化钠溶液 气体通过盛装足量氢氧化钠溶液洗气瓶 B O2 H2O 碱石灰 气体通过盛装足量碱石灰的干燥管 C 盐酸 HNO3 硝酸银溶液 加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤 D NaOH Na2CO3 氢氧化钡溶液 加足量水充分溶解，加入氢氧化钡溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 为探究某石灰石与稀盐酸反应并过滤后的废液的成分，测得废液的初始pH为2，现取 100g废液，向其中逐滴加入溶质质量分数为5.3% 的碳酸钠溶液（假设溶液密度为1.00g/mL），同 时测定废液pH变化与加入碳酸钠溶液体积的关系如图所示。下列判断有误的是 A. 图中AB段可观察到有气泡产生 B. 碳酸钠溶液加入至V1时，废液中已几乎没有HCl C. 若V2= 100mL，则原废液中CaCl2的质量分数为5.55% D. 图中V3对应的D点溶液中至少有两种溶质 第II卷 非选择题 二、完成下列各题（第9 ~ 12小题，每空2分，第13小题共4分） 9. 化学源于生活，服务于生活。结合生活经验，利用化学知识解答。 （1）青少年正处于生长阶段，需要补充比成年人更多蛋白质，生活中的常见的食物中， 富含蛋白质的食物有______________（举一种）。 （2）某饼干包装袋中用生石灰作干燥剂，其干燥原理是______________（用化学方程式解释） （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 。 A. 不锈钢菜刀 B. 纯棉防烫手套 C. 塑料围裙 10. 侯德榜是我国杰出的化学家，侯氏制碱法的创始人，近代化学工业的奠基人之一，20 世纪40~50年代，发明了连续生产纯碱与氯化铁的联合制碱新工艺，其工业流程大致如下图所示： （1）步骤②发生化合反应的化学方程式为________________。 （2）步骤④的产品之一“一种氮肥”的化学式为________________。 （3）流程中被循环利用的物质有________________。 11. 如图所示，A~F是九年级化学常见物质，“”表示物质间可一步转化，“—”表示 两物质间能相互反应。其中C是食盐的主要成分，D是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，E和F均为氧化物，A与B反应可同时生成E与F。 （1）物质D的化学式为________________。 （2）A与B反应的所属的基本类型为________________。 （3）E与F发生化合反应的化学方程式为________________。 （4）A转化为C产生白色沉淀的化学方程式为________________。 12. 钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一，我国钢产量连续27年居 世界第一。人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？下图是某化学兴趣小组设计的气体制备和炼铁原理探究实验。 （1）写出装置A中任意仪器的名称：________________。 （2）装置A中制取气体的反应化学方程式为________________。 （3）装置B作用是________________。 （4）装置C中的酒精喷灯为反应提供高温条件，C中玻璃管内发生反应的化学方程式为________________。 （5）装置D中玻璃管内的实验现象为________________。 （6）该套装置的设计中有两个明显不足，一是________________， 二是________________。 13. 某同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，他尝试了一种 间接计算产生氧气质量的方法：先在水电解器中注入蒸馏水（加有少量稀硫酸），称量水电解器的质量为320g，接通直流电源进行电解，几分钟后停止通电，再称量水电解器的质量为311 g。请你帮他计算电解所得氧气的质量是多少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年春期初中毕业年级总复习阶段第二次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 CI—35.5 Ca—40 第I卷选择题 一、选择题（每小题3分，共24分，每个小题只有一个选项最符合题意） 1. 明末科学家宋应星编写的《天工开物》是一部百科全书式的科学巨著，书中全面、系 统地记录了我国古代农业和手工业的生产技术，在科学史上具有很高的价值。关于书中的记载，下列过程涉及化学变化的是 A. 石碾稻谷成米 B. 海水晾晒成盐 C. 甘蔗压汁造糖 D. 黄泥烧制砖瓦 【答案】D 【解析】 【详解】A、石碾稻谷成米过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、海水晾晒成盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、甘蔗压汁造糖过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、黄泥烧制砖瓦过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 实验是进行科学探究的重要手段，规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作 有误的是 A. 量取液体 B. 检查装置气密性 C. 排水法收集O2 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； C、氧气不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集氧气，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意。 故选A。 3. 我们身边的物质都是由微小的粒子构成的，构成物质的粒子有其特殊的性质。下列宏观现象，用微观粒子相关知识解释错误的是 A. 电解水可以得到氢气和氧气——水中有氢分子和氧分子 B. 打开白酒瓶盖，能闻到瓶内酒的香味——分子在不停地运动 C. 50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL——分子间有间隔 D. 湿洗衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干——温度越高，分子运动速率越快 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水可以得到氢气和氧气是因为水中含有氢元素和氧元素，故选项错误； B、打开白酒瓶盖，能闻到瓶内酒的香味是因为酒精分子在不断运动，故选项正确； C、50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml，是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相运动到了对方的间隔中去，故选项正确； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，是因为分子运动速率随温度升高而加快，阳光下水分子温度更高，运动速率更快，衣服更易晾干，故选项正确。 故选：A。 4. 溶解现象在生活中无处不在，下列相关说法正确是 A. 在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快 B. 与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀 C. 乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 D. 饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 【答案】B 【解析】 【详解】A、在溶解时，溶质微粒的运动速度和溶剂的运动速度无法比较，故选项说法错误； B、溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，故溶解比乳化能使物质混合更均匀，故选项说法正确； C、溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，乳化后形成的乳液与溶液并非同样稳定， 故选项说法错误； D、不知道溶液的量无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量，故选项说法错误。 故选：B。 5. 载人航天器中处理CO2的一种方法的微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 反应前、后，分子个数不变 B. 反应后，氧原子的数目减少 C. 反应前、后，氢元素的化合价不变 D. 参加反应的甲与乙的质量比为2 : 11 【答案】D 【解析】 【分析】微观图示可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，反应前后分子个数改变，故选项说法错误； B、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的数目不变，故选项说法错误； C、在反应物中，氢元素存在于氢气这种单质中，单质中元素的化合价为零，在反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为＋1价，故选项说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为（2×4）:44=2:11，故选项说法正确。 故选：D。 6. 同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关 系可以用物质的溶解度曲线来表示。如图是固体物质甲和乙的溶解度曲线，下列相关说法正确的是 A. 图示可知，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 C. 固体物质甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t1℃时甲物质的饱和溶液温度升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，两种溶液的溶质质量分数不一定相等，不符合题意； C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故固体物质甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，符合题意； D、将t1℃时甲物质的饱和溶液温度升高到t2℃，升温后，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C。 7. 除杂是化学科学探究的重要环节，常温下，下列除杂的试剂选择和除杂操作方法，完全正确的是 选项 物质 杂质 选用试剂 A CO CO2 氢氧化钠溶液 气体通过盛装足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 B O2 H2O 碱石灰 气体通过盛装足量碱石灰的干燥管 C 盐酸 HNO3 硝酸银溶液 加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤 D NaOH Na2CO3 氢氧化钡溶液 加足量水充分溶解，加入氢氧化钡溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、气体通过盛装足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可除去二氧化碳，但是气体会从溶液中携带出水蒸气，会引入新的杂质水蒸气，不符合题意； B、气体通过盛装足量碱石灰的干燥管，碱石灰具有吸水性，且与氧气不反应，可用碱石灰干燥氧气，符合题意； C、加入适量硝酸银溶液，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，充分反应后过滤，除去氯化银，除去了原物质，不符合题意； D、加足量水充分溶解，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，充分反应后过滤，除去碳酸钡，得到氢氧化钠溶液，然后蒸发结晶，才能得到氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 8. 为探究某石灰石与稀盐酸反应并过滤后的废液的成分，测得废液的初始pH为2，现取 100g废液，向其中逐滴加入溶质质量分数为5.3% 的碳酸钠溶液（假设溶液密度为1.00g/mL），同 时测定废液pH变化与加入碳酸钠溶液体积的关系如图所示。下列判断有误的是 A. 图中AB段可观察到有气泡产生 B. 碳酸钠溶液加入至V1时，废液中已几乎没有HCl C. 若V2= 100mL，则原废液中CaCl2的质量分数为5.55% D. 图中V3对应的D点溶液中至少有两种溶质 【答案】C 【解析】 【分析】石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，测得废液的初始pH为2，pH小于7，显酸性，则反应后盐酸过量，则废液中的溶质为氯化钙、氯化氢，取 100g废液，向其中逐滴加入溶质质量分数为5.3% 的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】A、图中AB段发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是产生气泡，不符合题意； B、由图可知，碳酸钠溶液加入至V1时，pH=7，此时碳酸钠和盐酸恰好完全反应，此时废液中几乎不含HCl，不符合题意； C、由图可知，碳酸钠溶液加入至V2时，氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，假设加入的100mL碳酸钠只与氯化钙发生了反应，则此时废液中氯化钙的质量为： 则此时废液中氯化钙质量分数为：，但是加入的100mL碳酸钠不仅与氯化钙发生了反应，还与盐酸发生了反应，故原废液中氯化钙的质量分数小于5.55%，符合题意； D、图中V3对应的D点碳酸钠过量，此时溶液中的溶质一定含氯化钠、碳酸钠，至少有两种溶质，不符合题意。 故选C。 第II卷 非选择题 二、完成下列各题（第9 ~ 12小题，每空2分，第13小题共4分） 9. 化学源于生活，服务于生活。结合生活经验，利用化学知识解答。 （1）青少年正处于生长阶段，需要补充比成年人更多的蛋白质，生活中的常见的食物中， 富含蛋白质的食物有______________（举一种）。 （2）某饼干包装袋中用生石灰作干燥剂，其干燥原理是______________（用化学方程式解释） （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 。 A. 不锈钢菜刀 B. 纯棉防烫手套 C. 塑料围裙 【答案】（1）鸡蛋、牛奶、鱼肉、瘦肉等 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）C 【解析】 【小问1详解】 富含蛋白质的食物有鸡蛋、牛奶、鱼肉、瘦肉等； 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙能做干燥剂，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问3详解】 A、不锈钢炊具是由合金制成的，合金属于金属材料，故选项不符合题意； B、纯棉防烫手套是由天然材料制成的，故选项不符合题意； C、塑料围裙是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于合成材料，故选项符合题意，故选：C。 10. 侯德榜是我国杰出的化学家，侯氏制碱法的创始人，近代化学工业的奠基人之一，20 世纪40~50年代，发明了连续生产纯碱与氯化铁的联合制碱新工艺，其工业流程大致如下图所示： （1）步骤②发生化合反应的化学方程式为________________。 （2）步骤④的产品之一“一种氮肥”的化学式为________________。 （3）流程中被循环利用的物质有________________。 【答案】（1） （2）NH4Cl （3）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 步骤②发生的是化合反应，即氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下生成氨气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，由质量守恒定律，该氮肥应是氯化铵，其化学式为：NH4Cl； 【小问3详解】 由流程图可知，二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳既是反应物，也是生成物物质可以循环使用。 11. 如图所示，A~F是九年级化学常见物质，“”表示物质间可一步转化，“—”表示 两物质间能相互反应。其中C是食盐的主要成分，D是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，E和F均为氧化物，A与B反应可同时生成E与F。 （1）物质D的化学式为________________。 （2）A与B反应的所属的基本类型为________________。 （3）E与F发生化合反应的化学方程式为________________。 （4）A转化为C产生白色沉淀的化学方程式为________________。 【答案】（1）AgCl （2）复分解反应 （3） （4） 【解析】 【分析】A~F是九年级化学常见物质，其中C是食盐的主要成分，可推出C为氯化钠；D是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，C能转化为D，可推出D为氯化银；E和F均为氧化物，A与B反应可同时生成E与F，A能转化为C，B能转化为D，可推出A为碳酸钠，B为盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，则E、F为二氧化碳和水。 【小问1详解】 由分析可知，物质D为氯化银，化学式为：AgCl； 【小问2详解】 A与B反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 E与F发生化合反应的反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A转化为C产生白色沉淀的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 12. 钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一，我国钢产量连续27年居 世界第一。人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？下图是某化学兴趣小组设计的气体制备和炼铁原理探究实验。 （1）写出装置A中任意仪器名称：________________。 （2）装置A中制取气体的反应化学方程式为________________。 （3）装置B的作用是________________。 （4）装置C中的酒精喷灯为反应提供高温条件，C中玻璃管内发生反应的化学方程式为________________。 （5）装置D中玻璃管内的实验现象为________________。 （6）该套装置的设计中有两个明显不足，一是________________， 二是________________。 【答案】（1）分液漏斗、锥形瓶 （2） （3）干燥二氧化碳气体 （4） （5）红棕色粉末逐渐变黑 （6） ①. 没有对一氧化碳进行尾气处理 ②. 没有对C中未反应的二氧化碳进行处理 【解析】 【小问1详解】 A装置中的仪器有分液漏斗、锥形瓶； 【小问2详解】 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式：； 【小问3详解】 装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，装置B 的作用是干燥二氧化碳气体； 【小问4详解】 装置C中二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 装置D中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末，被还原后生成黑色的铁，所以实验现象为红棕色粉末逐渐变黑； 【小问6详解】 一是没有对一氧化碳进行尾气处理，因为一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气；二是没有对C中未反应的二氧化碳进行处理，C中未反应的二氧化碳会进入D装置，影响对D中反应生成二氧化碳的检验。 13. 某同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，他尝试了一种 间接计算产生氧气质量的方法：先在水电解器中注入蒸馏水（加有少量稀硫酸），称量水电解器的质量为320g，接通直流电源进行电解，几分钟后停止通电，再称量水电解器的质量为311 g。请你帮他计算电解所得氧气的质量是多少。 【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气和氧气的总质量为：320g-311g=9g 解：设电解所得氢气的质量为m，生成氧气的质量为x x=8m 8m+m=9g，m=1g，则生成氧气的质量为8g 答：电解所得氧气的质量是8g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$