专题02 粒子的模型与符号（考题猜想）-2024-2025学年八年级科学下学期期末考点大串讲（浙教版）

专题02 粒子的模型与符号 一．模型与符号 1 二．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2 三．物质的微粒性 2 四．原子结构的探索历程 3 五．原子的定义与构成 4 六．单质和化合物的概念 5 七．元素的符号及其意义 5 八．元素周期表的特点及其应用 6 九．化学式的书写及意义 7 十．化合价的概念和计算 8 十一．相对分子质量的概念及其计算 8 十二．元素质量分数和质量比的计算 8 十三．离子符号 11 十四．同位素的概念及应用 11 一．模型与符号 1．化学用语可准确、简洁表达化学信息。 （1）用化学符号填空：2个氮分子 。 （2）某物质的化学式是H2RO2a+1，相对分子质量为X，则R元素的相对原子质量是 。 2．模型是人们为了某种特定目的而对认识的对象所做的一种简化的概括性描述，请根据如图所示模型回答下列问题： （1）若甲模型表示食物网，根据生态系统中能量流动的特点可知，储存能量最多的是 （选填“A”、“B”或“C”）。 （2）若乙模型表示动物的生命周期，C表示成蛙，那么A表示 。 （3）已知20℃时NaCl的溶解度是36g，若现有0.9%的医用生理盐水，可归于图丙中 （选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）区域。 二．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3．下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是（　　） A．都有氢分子 B．都有氧元素 C．都有硫原子 D．都由离子组成 三．物质的微粒性 4．对下列事实的微观解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 水结成冰不流动 水分子停止运动 B 氮气压缩到钢瓶里 分子的间隙变小 C 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同 D 冰水混合物是纯净物 由同种分子构成 5．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答： （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 。 （2）下列说法正确的是 （填字母编号）。 A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的 B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的 C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 （3）1910年英国科学家 进行了著名的α粒子轰击金箔实验；提出了有名的核式模型结构。 四．原子结构的探索历程 6．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 （1）卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，其模型图与下列选项中最符合的是 。（用编号表示） ①葡萄干面包模型②分层结构模型 ③电子云模型④核式结构模型 （2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量绘制图像，符合实验现象的图像是 。 A.B. C.D. 7．1911年，卢瑟福等人用一些高速运动的α粒子（由两个中子和两个质子构成）轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹。 （1）统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是 。 A.B. C.D. （2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据所学知识推测，被打出的微粒一定是 。 五．原子的定义与构成 8．下表所示是某同学根据元素周期表，收集到的一些粒子的资料，请根据表格中的数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 甲 6 6 6 乙 8 8 8 丙 11 12 10 丁 6 8 6 （1）互为同位素原子的是 。 （2）请写出丙粒子的符号 。 （3）写出一种由甲、乙粒子构成的物质 。（写化学式） 六．单质和化合物的概念 9．如图是小嘉构建的物质间的相互关系图，图中圆圈大小直观地体现了物质类别间的包含关系。图中灰色部分表示的是（　　） A．单质 B．化合物 C．有机物 D．混合物 七．元素的符号及其意义 10．一些科学用语是连接宏观与微观的桥梁，下列对用语的意义表述正确的是（　　） A．Cu——铜分子 B．3O——3个氧元素 11．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　） A．CO B．Si C．O2 D．2H 12．我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性，元素符号为Ti。 （1）符号Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示 。 （2）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料，它的化学式为 。 八．元素周期表的特点及其应用 13．小陵利用12种元素制作了如图所示的钟面。下列说法正确的是（　　） A．钟面上的这些元素最本质的区别是：最外层电子数不同 B．钟面B元素是稀有气体元素 C．此刻钟面上时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，由这三种元素组成的化合物的化学式为：MgOH D．钟面上的11：00点时，时针对应的元素形成的离子符号是Na+ 14．2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（　　） A．铷属于非金属元素 B．铷的中子数为37 C．铷的相对原子质量为85.47g D．铷的元素符号为Rb 15．科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示），下列表述不正确的是（　　） A．钙和锫都属于金属元素 B．该元素的原子序数为117 C．该元素的中子数为177 D．该元素的相对原子质量为294g 16．如图，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是（　　） A．X是地壳中含量最多的元素 B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z的原子具有相同的电子层数 D．Z在化学反应中易得到1个电子，形成Z﹣离子 17．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）周期表中位置①处的元素符号是 。 （2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是 元素。（选填“金属”或“非金属”） （3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为 。 九．化学式的书写及意义 18．用化学符号表示： （1）氧化亚铁： ； （2）两个氢氧根离子： 。 19．车厘子外表色泽鲜艳，味道甘甜，富含糖类、蛋白质、维生素等，其中富含的烟酸（化学式为C6H5NO2）能有效对抗皮肤衰老，是许多人喜爱的水果之一。 （1）烟酸属于 （填“单质”或“化合物”）。 （2）烟酸是由 种元素组成的。 （3）烟酸中氮元素的质量分数是 。（计算结果精确到0.1%） 十．化合价的概念和计算 20．华为公司以硅为原料制作出了首颗“纯国产”麒麟芯片，具有里程碑式的意义。下列含硅的物质中，硅元素的化合价为零价的是（　　） A．SiCl4 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．Si 21．食盐中通常有碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘，预防碘缺少。 （1）碘酸钾中的碘元素的化合价是 。 （2）碘酸钾的相对分子质量是 。 （3）若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5%，则一包食盐中含碘元素多少克？（保留两位小数） 十一．相对分子质量的概念及其计算 22．糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答： （1）葡萄糖的相对分子质量为 ； （2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为 （写最简整数比）。 十二．元素质量分数和质量比的计算 23．立春后，给小麦合理施用氮肥可助于小麦返青拔节，使小麦增产。下列化肥中，氮含量第一的化肥是（　　） A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 【解答】解：A、CO（NH2）2中氮的质量分数为100%≈46.7%； B、NH4HCO3中氮的质量分数为100%≈17.7%； C、NH4NO3中氮的质量分数为100%＝35%； D、NH4Cl中氮的质量分数为100%≈26.2%。 故选：A。 24．下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A．甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化 B．乙表示加热氯酸钾 （含少量 MnO2 ） 制取氧气时固体物质种类的变化 C．丙表示双氧水 （含少量 MnO2 ） 分解时溶液中氢元素的质量分数变化 D．丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化 25．现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知钙元素与碳元素的质量比是5：l，则该混合物中氧元素的质量分数是 。 26．如图甲园林工人给移栽后的绿化树“挂吊瓶”，补充水分和提供营养，以提高成活率。图表是某种大树营养液的部分成分表。 营养液成分（克/100毫升） H2O 85 KNO3 1.01 MgSO4 0.49 KH2PO4 0.14 （1）给大树输营养液时，“挂吊瓶”的针头应插入到茎的 （填“导管”或“筛管”）。 （2）刚移栽的大树，植物吸收水和无机盐的能力较弱的原因是 。 A．根毛受损 B．树叶少蒸腾作用弱 C．土壤中水分和无机盐太少 （3）乙图表示硝酸钾（KNO3）中各元素质量分数，其中表示钾元素（K）的是 。 27．现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答： （1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为 ，Cu2O的相对分子质量为 。 （2）若该物质为纯净物，则该物质是 。 （3）若该物质是混合物，它的组成情况有 种。 28．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。回答下列问题： （1）蛋氨酸分子中H和O的个数比为 。 （2）蛋氨酸中碳元素与氢元素的质量比C：H＝ 。 （3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为多少？（写出计算过程，保留一位小数） 29．某品牌儿童咀嚼钙片的标签内容如图所示，请通过计算后回答下列问题。 XX儿童咀嚼钙片（50片装） 【成分】碳酸钙、维生素D 【功效】补钙 【规格】2g/片，钙片中含碳酸钙80%。 【用法】嚼食 （1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量 。 （2）钙片中钙元素的质量分数为多少？ （3）一岁以后的儿童每天补钙应该不小于0.6g。若这些钙全部来自于该咀嚼钙片，则每日至少服用几片？ 30．某化肥厂产品包装广告如下： 氮王牌化肥 主要成分：硝酸铵NH4NO3含氮量全球最高40% （1）硝酸铵中氮与氧的质量比为 。 （2）硝酸铵分子中硝酸根（ ）中氮元素化合价为+5价，则铵根中氮元素的化合价为 价； （3）通过计算说明该广告否真实？ 31．“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的物态。大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。如表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X （1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ； （2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）； （3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为 。 十三．离子符号 32．请用化学用语填空： （1）4个氧原子 。 （2）铜离子 。 （3）2个水分子 。 （4）硫酸铁 。 十四．同位素的概念及应用 33．每年4月9日为国际护胃日，也称为“国际养胃日”。据统计，胃病在人群中的发病率高达80%，而幽门螺旋杆菌是很多胃肠疾病的幕后凶手。当前医院在体检时常用C﹣13或C﹣14呼气实验检测是否感染幽门螺旋杆菌。这里的C﹣13和C﹣14原子中，不同的是（　　） A．核电荷数 B．质子数 C．中子数 D．电子数 1 / 37 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 粒子的模型与符号 一．模型与符号 1 二．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2 三．物质的微粒性 3 四．原子结构的探索历程 4 五．原子的定义与构成 6 六．单质和化合物的概念 6 七．元素的符号及其意义 7 八．元素周期表的特点及其应用 8 九．化学式的书写及意义 11 十．化合价的概念和计算 12 十一．相对分子质量的概念及其计算 13 十二．元素质量分数和质量比的计算 13 十三．离子符号 18 十四．同位素的概念及应用 19 一．模型与符号 1．化学用语可准确、简洁表达化学信息。 （1）用化学符号填空：2个氮分子 。 （2）某物质的化学式是H2RO2a+1，相对分子质量为X，则R元素的相对原子质量是 。 【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为2N2。 （2）某物质的化学式是H2RO2a+1，相对分子质量为X，设R元素的相对原子质量是y，1×2+y+16×（2a+1）＝X，y＝X﹣32a﹣18。 故答案为： （1）2N2； （2）X﹣32a﹣18。 2．模型是人们为了某种特定目的而对认识的对象所做的一种简化的概括性描述，请根据如图所示模型回答下列问题： （1）若甲模型表示食物网，根据生态系统中能量流动的特点可知，储存能量最多的是 （选填“A”、“B”或“C”）。 （2）若乙模型表示动物的生命周期，C表示成蛙，那么A表示 。 （3）已知20℃时NaCl的溶解度是36g，若现有0.9%的医用生理盐水，可归于图丙中 （选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）区域。 【解答】解：（1）若甲模型表示食物网，根据生态系统中能量流动的特点可知，储存能量最多的是 A，因为能量会随着食物链逐渐递减； （2）若乙模型表示动物的生命周期，C表示成蛙，那么A表示受精卵； （3）已知20℃时NaCl的溶解度是36g，饱和溶液的质量分数是26.47%；若现有0.9%的医用生理盐水，可归于图丙中稀溶液，不饱和溶液，所以可归于图丙中的Ⅲ。 二．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3．下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是（　　） A．都有氢分子 B．都有氧元素 C．都有硫原子 D．都由离子组成 【解答】解：A、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，均不含氢分子，故选项说法错误。 B、H2O2、H2O、H2SO4三种物质中都有氧元素，故选项说法正确。 C、H2O2、H2O的分子中均不含硫原子，故选项说法错误。 D、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，故选项说法错误。 故选：B。 三．物质的微粒性 4．对下列事实的微观解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 水结成冰不流动 水分子停止运动 B 氮气压缩到钢瓶里 分子的间隙变小 C 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同 D 冰水混合物是纯净物 由同种分子构成 【解答】解：A、水结成冰不流动，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。 B、氮气压缩到钢瓶里，是因为分子间有间隙，气体受压后，分子间的间隙变小，故选项解释正确。 C、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。 D、冰水混合物是纯净物，是因为冰是固态的水，冰水混合物由同种分子构成，故选项解释正确。 故选：A。 5．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答： （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 。 （2）下列说法正确的是 （填字母编号）。 A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的 B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的 C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 （3）1910年英国科学家 进行了著名的α粒子轰击金箔实验；提出了有名的核式模型结构。 【解答】解：（1）金属汞由汞原子直接构成，原子在得到或失去电子后会形成离子，所以图中①是原子；水由水分子构成，分子又是由原子构成的，所以图中②表示的是分子； （2）A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，故正确； B.钠和氯气混合会形成混合物，而氯化钠是纯净物，不是简单的混合，故错误； C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由一个钠原子和一个氯原子构成，故错误。故选：A； （3）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验；提出了有名的核式模型结构。故答案为： （1）原子； （2）A； （3）卢瑟福。 四．原子结构的探索历程 6．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 （1）卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，其模型图与下列选项中最符合的是 。（用编号表示） ①葡萄干面包模型②分层结构模型 ③电子云模型④核式结构模型 （2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量绘制图像，符合实验现象的图像是 。 A.B. C.D. 【解答】解：（1）卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，其模型图④最符合。 （2）只有极少数α粒子发生极大角度的偏转，故A符合题意，BCD不符合题意。故选：A。 故答案为：（1）④；（2）A。 7．1911年，卢瑟福等人用一些高速运动的α粒子（由两个中子和两个质子构成）轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹。 （1）统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是 。 A.B. C.D. （2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据所学知识推测，被打出的微粒一定是 。 【解答】解：（1）金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回，金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，能说明原子内部绝大部分是空的，故A正确，B、C、D错误。 （2）氧原子与氮原子的本质区别在于氧原子有8个质子，而氮原子有7个质子，用加速了的高能粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了原子核中，α粒子有2个质子，氮有7个质子，而最终变成的氧原子质子数为8个，故有一个质子被打出。 故答案为：（1）A； （2）质子。 五．原子的定义与构成 8．下表所示是某同学根据元素周期表，收集到的一些粒子的资料，请根据表格中的数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 甲 6 6 6 乙 8 8 8 丙 11 12 10 丁 6 8 6 （1）互为同位素原子的是 。 （2）请写出丙粒子的符号 。 （3）写出一种由甲、乙粒子构成的物质 。（写化学式） 【解答】解：（1）甲、丁的质子数相等，但中子数不同，故互为同位素原子的是甲、丁； （2）丙粒子的质子数为11，质子数大于电子数，属于钠离子，其符号为Na+； （3）由甲（碳元素）、乙（氧元素）构成的物质为CO或CO2。 故答案为：（1）甲和丁； （2）Na+； （3）CO或CO2。 六．单质和化合物的概念 9．如图是小嘉构建的物质间的相互关系图，图中圆圈大小直观地体现了物质类别间的包含关系。图中灰色部分表示的是（　　） A．单质 B．化合物 C．有机物 D．混合物 【解答】解：物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐等，而有机物是化合物中的一部分，从图中可以看出，灰色部分是纯净物中氧化物所在的区域，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以灰色部分表示的是化合物；故选：B。 七．元素的符号及其意义 10．一些科学用语是连接宏观与微观的桥梁，下列对用语的意义表述正确的是（　　） A．Cu——铜分子 B．3O——3个氧元素 C．N2——2个氮原子 D．4H+——4个氢离子 【解答】解：A、Cu可表示一个铜原子，不能表示铜分子，故选项错误； B、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3O表示3个氧原子，故选项错误； C、N2表示一个氮分子中含有2个氮原子，2个氮原子可表示为2N，故选项错误； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4H+表示4个氢离子，故选项正确。 故选：D。 11．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　） A．CO B．Si C．O2 D．2H 【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A、该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项错误。 B、Si属于固态非金属元素，可表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示硅这一纯净物，故选项正确。 C、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项错误。 D、该符号只能表示2个氢原子，故选项错误。 故选：B。 12．我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性，元素符号为Ti。 （1）符号Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示 。 （2）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料，它的化学式为 。 【解答】解：（1）Ti属于金属元素，可表示钛元素，表示一个钛原子，还能表示钛这一单质。 （2）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物中氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为TiO2。 故答案为： （1）金属钛； （2）TiO2。 八．元素周期表的特点及其应用 13．小陵利用12种元素制作了如图所示的钟面。下列说法正确的是（　　） A．钟面上的这些元素最本质的区别是：最外层电子数不同 B．钟面B元素是稀有气体元素 C．此刻钟面上时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，由这三种元素组成的化合物的化学式为：MgOH D．钟面上的11：00点时，时针对应的元素形成的离子符号是Na+ 【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钟面上的这些元素最本质的区别是：质子数不同，故选项说法错误。 B、钟面B元素表示的是硼元素，不属于稀有气体元素，故选项说法错误。 C、此刻钟面上时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，分别是氧、镁、氢三种元素，由这三种元素组成的化合物是氢氧化镁，镁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Mg（OH）2，故选项说法错误。 D、钟面上的11：00点时，时针对应的元素是钠元素，形成的离子符号是Na+，故选项说法正确。 故选：D。 14．2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（　　） A．铷属于非金属元素 B．铷的中子数为37 C．铷的相对原子质量为85.47g D．铷的元素符号为Rb 【解答】解：A、铷属于金属元素，该选项说法不正确； B、铷的中子数不是37，质子数是37，该选项说法不正确； C、铷的相对原子质量为85.47，单位不是g，该选项说法不正确。 D、铷的元素符号为Rb，该选项说法正确； 故选：D。 15．科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示），下列表述不正确的是（　　） A．钙和锫都属于金属元素 B．该元素的原子序数为117 C．该元素的中子数为177 D．该元素的相对原子质量为294g 【解答】解：A.钙和锫字均带有钅字旁，都属于金属元素，故正确； B.元素名称左上角数字表示原子序数，因此该元素的原子序数为117，故正确； C.相对原子质量≈质子数+中子数，因此该元素的中子数为294﹣117＝177，故正确； D.该元素的相对原子质量为294，单位应为“1”，不是“g”，故错误； 故选：D。 16．如图，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是（　　） A．X是地壳中含量最多的元素 B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z的原子具有相同的电子层数 D．Z在化学反应中易得到1个电子，形成Z﹣离子 【解答】解：A、X是氧元素，氧元素是地壳中含量最多的元素，该选项说法正确； B、X是氧元素，氧原子核外电子数是8，Y是硫元素，硫原子核外电子数是16，该选项说法不正确； C、Z是氯元素，氯元素和硫元素的原子的核外电子层数都是3，该选项说法正确； D、氯原子最外层电子数是7，容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的Cl﹣，该选项说法正确。 故选：B。 17．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）周期表中位置①处的元素符号是 。 （2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是 元素。（选填“金属”或“非金属”） （3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为 。 【解答】解：（1）第二横行，从左到右，原子序数依次增大，氮元素的原子序数为7，①号元素的原子序数为8，因此周期表中位置①处的元素为氧，符号是O； （2）第三横行，从左到右，原子序数依次增大，硅元素的原子序数为14，②号元素的原子序数为11，因此周期表中位置②处的元素为钠，钠字带有“钅”字旁，是金属元素； （3）②③处的元素分别为钠、氯，形成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl。 故答案为： （1）O； （2）金属； （3）NaCl。 九．化学式的书写及意义 18．用化学符号表示： （1）氧化亚铁： ； （2）两个氢氧根离子： 。 【解答】解：（1）氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为FeO。 （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为2OH﹣。 故答案为： （1）FeO； （2）2OH﹣。 19．车厘子外表色泽鲜艳，味道甘甜，富含糖类、蛋白质、维生素等，其中富含的烟酸（化学式为C6H5NO2）能有效对抗皮肤衰老，是许多人喜爱的水果之一。 （1）烟酸属于 （填“单质”或“化合物”）。 （2）烟酸是由 种元素组成的。 （3）烟酸中氮元素的质量分数是 。（计算结果精确到0.1%） 【解答】解：（1）烟酸是由C、H、N、O四种元素组成的纯净物，属于化合物； （2）由化学式可知，烟酸是由C、H、N、O四种元素组成； （3）烟酸中氮元素的质量分数是100%≈11.4%。 故答案为：（1）化合物； （2）四； （3）11.4%。 十．化合价的概念和计算 20．华为公司以硅为原料制作出了首颗“纯国产”麒麟芯片，具有里程碑式的意义。下列含硅的物质中，硅元素的化合价为零价的是（　　） A．SiCl4 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．Si 【解答】解：A.SiCl4中氯元素的化合价为﹣1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素的化合价为+4，故错误； B.SiO2中氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素的化合价为+4，故错误； C.Na2SiO3中氧元素的化合价为﹣2，钠元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素的化合价为+4，故错误； D.Si属于单质，单质中元素的化合价为0，故正确； 故选：D。 21．食盐中通常有碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘，预防碘缺少。 （1）碘酸钾中的碘元素的化合价是 。 （2）碘酸钾的相对分子质量是 。 （3）若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5%，则一包食盐中含碘元素多少克？（保留两位小数） 【解答】解：（1）碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。 （2）碘酸钾的相对分子质量是39+127+16×3＝214。 （3）若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5%，则一包食盐中含碘元素的质量为1kg×0.5%100%≈0.00297kg＝2.97g。 答：一包食盐中含碘元素为2.97g。 故答案为： （1）+5； （2）214； （3）2.97g。 十一．相对分子质量的概念及其计算 22．糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答： （1）葡萄糖的相对分子质量为 ； （2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为 （写最简整数比）。 【解答】解：（1）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6＝180； （2）由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为6：12：6＝1：2：1； 答案为：（1）180；（2）1：2：1。 十二．元素质量分数和质量比的计算 23．立春后，给小麦合理施用氮肥可助于小麦返青拔节，使小麦增产。下列化肥中，氮含量第一的化肥是（　　） A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 【解答】解：A、CO（NH2）2中氮的质量分数为100%≈46.7%； B、NH4HCO3中氮的质量分数为100%≈17.7%； C、NH4NO3中氮的质量分数为100%＝35%； D、NH4Cl中氮的质量分数为100%≈26.2%。 故选：A。 24．下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A．甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化 B．乙表示加热氯酸钾 （含少量 MnO2 ） 制取氧气时固体物质种类的变化 C．丙表示双氧水 （含少量 MnO2 ） 分解时溶液中氢元素的质量分数变化 D．丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化 【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体中氧元素的质量分数逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图像错误。 B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热前，固体中物质是氯酸钾和二氧化锰的混合物；加热过程中，固体中物质中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰；完全反应后，固体中物质中含有氯化钾和二氧化锰，故选项图像正确。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，溶液中氢元素的质量不变，溶液的质量逐渐减少，溶液中氢元素的质量分数逐渐增大，最终过氧化氢完全分解，最终所得液体是水，溶液中氢元素的质量分数变为0，故选项图像错误。 D、质量和溶质质量分数都相等的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。 故选：B。 25．现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知钙元素与碳元素的质量比是5：l，则该混合物中氧元素的质量分数是 。 【解答】解：由题意可知，钙元素与碳元素的质量比是5：l，若假设碳元素质量为12g，则钙元素总质量为60g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为60g﹣40g＝20g。由于碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是20g，则氧化钙中氧元素质量是8g。氧元素总质量为：48g+8g＝56g，所以混合物中氧元素的质量分数是：100%＝43.75%。 故答案为：43.75%。 26．如图甲园林工人给移栽后的绿化树“挂吊瓶”，补充水分和提供营养，以提高成活率。图表是某种大树营养液的部分成分表。 营养液成分（克/100毫升） H2O 85 KNO3 1.01 MgSO4 0.49 KH2PO4 0.14 （1）给大树输营养液时，“挂吊瓶”的针头应插入到茎的 （填“导管”或“筛管”）。 （2）刚移栽的大树，植物吸收水和无机盐的能力较弱的原因是 。 A．根毛受损 B．树叶少蒸腾作用弱 C．土壤中水分和无机盐太少 （3）乙图表示硝酸钾（KNO3）中各元素质量分数，其中表示钾元素（K）的是 。 【解答】解：（1）植物中运输水分和无机盐的是导管； （2）植物吸收水和无机盐的主要部位在根尖的成熟区，由于刚移栽的大树，幼根和根毛受损，所以植物吸收水和无机盐的能力较弱； 故选：A； （3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为＝39：14：16×3＝39：14：48，分析乙图中元素的含量的比例大小可知，表示钾元素的是A。 27．现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答： （1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为 ，Cu2O的相对分子质量为 。 （2）若该物质为纯净物，则该物质是 。 （3）若该物质是混合物，它的组成情况有 种。 【解答】解：由题意可知，铜元素质量为8.0g，则9.0g固体样品中氧元素 质量为9.0g﹣8.0g＝1.0g，则铜、氧原子个数比为：，即固体样品可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或 Cu、Cu2O、CuO，一共有三种可能的组成； （1）CuO中铜元素和氧元素的质量比64：16＝4：1；Cu2O的相对分子质量2×64+16＝144； （2）结合以上分析可知，若该物质为纯净物，则该物质是Cu2O； （3）结合以上分析可知，若该物质是混合物，它的组成情况有2种。 28．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。回答下列问题： （1）蛋氨酸分子中H和O的个数比为 。 （2）蛋氨酸中碳元素与氢元素的质量比C：H＝ 。 （3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为多少？（写出计算过程，保留一位小数） 【解答】解：（1）蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）可知，蛋氨酸分子中H和O的个数比为11：2。 （2）蛋氨酸中碳元素与氢元素的质量比为（12×5）：（11×1）＝60：11。 （3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4%。 答：蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4%。 29．某品牌儿童咀嚼钙片的标签内容如图所示，请通过计算后回答下列问题。 XX儿童咀嚼钙片（50片装） 【成分】碳酸钙、维生素D 【功效】补钙 【规格】2g/片，钙片中含碳酸钙80%。 【用法】嚼食 （1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量 。 （2）钙片中钙元素的质量分数为多少？ （3）一岁以后的儿童每天补钙应该不小于0.6g。若这些钙全部来自于该咀嚼钙片，则每日至少服用几片？ 【解答】解：（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为40+12+（3×16）＝100； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数100%＝40%；根据题意，钙片中含碳酸钙80%，所以钙片中钙元素的质量分数为100%＝32%； （3）根据题意，每片钙片含有钙元素的质量为2g×32%＝0.64g。0.64g＞0.6g，所以每天补钙不小于0.6g，若这些钙全部来自于该咀嚼钙片，则每日至少服用1片； 故答案为： （1）100； （2）32%； （3）1。 30．某化肥厂产品包装广告如下： 氮王牌化肥 主要成分：硝酸铵NH4NO3含氮量全球最高40% （1）硝酸铵中氮与氧的质量比为 。 （2）硝酸铵分子中硝酸根（ ）中氮元素化合价为+5价，则铵根中氮元素的化合价为 价； （3）通过计算说明该广告否真实？ 【解答】解：（1）硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（16×3）＝7：12； （2）硝酸根中氮元素的化合价为+5，氧元素的化合价为﹣2，氢元素的化合价为+1，设铵根中氮元素的化合价为x，则根据化学式中正负化合价的代数和为零可以知道：x+（+1）×4+（+5）+（﹣2）×3＝0；解得：x＝﹣3； （3）硝酸铵中氮元素的质量分数是35%； 35%＜40%，该广告为虚假广告。 答：该广告虚假。 故答案为：（1）2：3； （2）﹣3； （3）广告虚假。 31．“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的物态。大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。如表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X （1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ； （2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）； （3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为 。 【解答】解：（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8；故填：6：1：8； （2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为48.6%；故填：48.6%； （3）根据甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯的一个分子里比乙酸甲酯的一个分子里多1个碳原子、2个氢原子，因此乙酸乙酯的化学式为C4H8O2；故填：C4H8O2。 十三．离子符号 32．请用化学用语填空： （1）4个氧原子 。 （2）铜离子 。 （3）2个水分子 。 （4）硫酸铁 。 【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以4个氧原子，就可表示为：4O； （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故铜离子可表示为：Cu2+； （3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子可表示为：2H2O； （4）硫酸铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Fe2（SO4）3； 故答案为：（1）4O； （2）Cu2+； （3）2H2O； （4）Fe2（SO4）3； 十四．同位素的概念及应用 33．每年4月9日为国际护胃日，也称为“国际养胃日”。据统计，胃病在人群中的发病率高达80%，而幽门螺旋杆菌是很多胃肠疾病的幕后凶手。当前医院在体检时常用C﹣13或C﹣14呼气实验检测是否感染幽门螺旋杆菌。这里的C﹣13和C﹣14原子中，不同的是（　　） A．核电荷数 B．质子数 C．中子数 D．电子数 【解答】解：C﹣13和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，其区别是C﹣13的质子数是6，中子数是6；C﹣14的质子数是6，中子数是8；根据相对原子质量≈质子数+中子数，从而使原子的质量出现差别。 故选：C 1 / 37 学科网（北京）股份有限公司 $$