八年级下册科学期末复习（易错精选60题19大考点）-2024-2025学年八年级科学下学期期末考点大串讲（浙教版）

八年级下册科学期末复习 训练范围：浙教版科学：八年级下册。 一、磁性、磁体、磁极、磁化 2 二、磁场和磁感线 4 三、通电螺线管 5 四、电磁铁及其特点 7 五、通电导体对电流的作用 9 六、电磁感应 发电机 11 七、家庭电路与安全用电 12 八、分子原子元素 14 九、原子结构 同位素 15 十、元素 16 十一、化学式 化合价 17 十二、有关化学式的计算 18 十三、空气中氧气含量的测定 18 十四、氧气的制取与化学性质 20 十五、燃烧的条件 23 十六、质量守恒定律的探究 24 十七、有关化学方程式的计算 26 十八、二氧化碳的性质与制取 28 十九、植物的光合与呼吸作用 30 二十、植物的根 31 二十一、植物的叶与蒸腾作用 32 一、磁性、磁体、磁极、磁化 1．在以“电磁”为主题的辩论赛中，正方和反方各提出了几个观点，小明把他们的观点归纳整理如表，你认为正确的观点是（　　） 正方 反方 观点 ①两个物体不接触，一定没有力的作用 ②两个物体不接触，也有可能有力的作用 ③电磁起重机的工作原理是通电导体周围存在磁场 ④电磁起重机的工作原理通电导体在磁场中受到力的作用 ⑤条形磁体按图示从中间摔成两段后，每一段都有N极和S极 ⑥条形磁体按图示从中间摔成两段后，一段只有N极，另一段只有S极 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①④⑤ 2．小科在整理实验室器材时，发现如图甲所示的环形磁体，突发奇想进行了如下探究： （1）探寻磁极：小科猜想环形磁体的磁极如图乙所示沿径向分布。为验证猜想，他将磁体按图丙所示的方式自然悬挂进行实验，从而否认了自己的猜想，则实验中看到的现象是 。 进一步实验得出环形磁体的磁极沿轴向分布，如图丁所示。 （2）相互作用：小科取来两个完全相同，重均为G的环形磁铁a、b串在木制支架上，静止时如图戊所示（不考虑环形磁铁与木杆间的摩擦力），则磁铁a对底座的压力 。 A.等于G B.小于2G C.等于2G D.大于2G 再放上一个完全相同的磁铁c（b、c间也排斥），则相邻两个磁铁间的距离Lab Lbc（填“大于”“等于”或“小于”）。 （3）写出一个图戊所示的科学原理在生活中的应用实例： 。 3．在项目化学习中，兴趣小组用条形磁体、大号缝衣针、硬纸板、按扣、大头针制作简易指南针，制作过程如下： ①取2枚大号钢质缝衣针，分别将条形磁体沿同一方向摩擦10余次（如图甲），使缝衣针磁化。 ②用硬纸板和大头针制作指南针的底座，使缝衣针穿过按扣的两孔，放在底座的针尖上（如图乙）。 ③确定简易指南针能否指向南北方向。 ④在老师的指导下，针对制作指南针的科学性设计了评价表。 “自制指南针”评价量表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 指针磁性强，且能自由转动 指针磁性强，不能自由转动 指针磁性弱，不能自由转动 指标二 不能指示南北方向，能保持水平平衡 不能指示南北方向。不能保持水平平衡 （1）按扣选塑料不选铁质的原因是 ，不会对实验造成干扰。 （2）步骤①中缝衣针被条形磁体沿同一方向摩擦10余次后，针尖的磁极为 极。 （3）在不添加器材情况下，若要确定简易指南针能否指示南北方向，应如何操作 。 （4）请你完成指示二中优秀的评价标准： 。 （5）根据评价量表进行测试评价，小组制作的指南针“指标一”被评为“优秀”，“指标二”被评为“合格”，请你说说造成这种后果的原因 。 二、磁场和磁感线 4．关于如图所示的磁场，下列说法正确的是（　　） A．左端为磁铁的N极 B．a点所放小磁针静止时，北极指向右 C．a点的磁场强度比b点的弱 D．c点由于没有磁感线经过，所以c点处没有磁场 5．小科一家利用手机导航自驾前往森林公园，途中小科不禁好奇在没有导航的年代人们是如何利用指南针辨别方向的。通过查阅资料得知，指南针能够指示方向是因为地球是一个巨大的地磁场，如图所示是部分地磁场的示意图，根据图示，以下分析正确的是（　　） A．由于磁场是实际存在的，所以磁感线也是实际存在的 B．A点磁场方向等于静止在该处的小磁针南极所指的方向 C．A点的磁场强度比B点的磁场强度弱 D．放在A、B两处的小磁针静止时所受磁场力的方向是不同的 6．在科学中，磁感应强度（用字母B表示，国际单位是特斯拉，符号是T）表示磁场的强弱，磁感应强度越大，磁场越强；磁感线越密，磁场也越强。 （1）如图1为某磁极附近磁感线的方向和分布的示意图。若在1处放置一个小磁针，当小磁针静止时，其指向应是图2中的 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 （2）如果电阻的大小随磁场的强弱变化而变化，则这种电阻叫磁敏电阻。某磁敏电阻R的阻值随磁感应强度B变化的图象如图3所示。图线没有过坐标原点，原因是 。 （3）利用该磁敏电阻的R—B特性曲线可以测量图1磁场中各处的磁感应强度。将该磁敏电阻R放置在磁场中的位置1处。设计了一个可以测量该磁敏电阻R的电路，所提供的实验器材如图4所示。其中磁敏电阻所处的磁场未画出①测得的数据如表所示，根据该磁敏电阻的R—B特性曲线可知，1处的磁感应强度为 T。 ②在实验过程中，仅将磁敏电阻从1处移至2处，其他条件不变，那么电压表的示数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 实验次数 1 2 3 U/V 1.5 3 4.5 I/mA 3 6 9 三、通电螺线管 7．在物理学史上，安培曾经提出分子环形电流的假说来解释为什么磁体具有磁性，他认为在物质微粒的内部存在着一种环形的分子电流，分子电流会形成磁场，使分子相当于一个小磁体（如图所示）。当这种物体被磁化时，其内部的分子电流会整齐排列，对外表现出磁性。根据安培的这一假说，以下说法正确的是（　　） A．这一假说能够说明磁可以生电 B．这一假说可以用来解释磁现象产生的原因 C．未磁化的物体，其微粒内部不含有这样的环形电流 D．磁化的物体，其微粒内部环形电流的方向是杂乱无章的 8．小实自制了“漂浮式指南针”（如图）。铜片、锌片和食盐水溶液共同组成了“盐水电池”，其中铜片作电源正极，锌片作负极。请完成下面小题。下列关于通电螺线管A端的磁极及所指的地理方位判断正确的是（　　） A．N极、北方 B．N极、南方 C．S极、北方 D．S极、南方 9．如图所示是简易压力传感器的原理图，弹簧甲连接在A、B两绝缘板之间，B板固定，滑动变阻器R的滑片P与A板相连，并可随A板一起运动。弹簧乙下端挂有一永磁体，永磁体正下方有一电磁铁，E为电源，R0为定值电阻。开关S闭合，电路接通后，电压表示数为U1，弹簧乙的长度为l1；当用力F向下压弹簧甲后，电压表示数为U2，弹簧乙的长度为l2，则U1 U2，l1 l2。（填“＞”“＜”或“＝”） 四、电磁铁及其特点 10．在跨学科实践课上，某小组开展了“空气质量检测仪”的项目化学习活动。 【项目任务】制作一个简易空气质量检测仪。 【项目设计】 （1）查阅资料显示空气质量等级是按照空气质量指数K划分的，如表所示。 空气质量指数K 0∼50 51∼100 101∼150 151∼200 201∼250 ＞300 空气质量等级 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 重度污染 （2）从学校科技实验员处借得一个气敏电阻R，通过说明书获悉，其电阻值R随空气质量指数K的关系如表所示：每当启动空气重污染橙色预警时，中小学、幼儿园等将减少或停止户外活动。 空气质量指数K 50 100 150 200 250 300 电阻值R/Ω 100 50 30 20 15 10 （3）小组经过讨论，设计如图所示的空气质量检测仪的电路，其中定值电阻R0＝20Ω，电源电压U恒为6V不变，用电流表示数表示对应空气质量指数；闭合开关S，当电流表示数为0.15A时，电路报警，此时电磁铁把衔铁B吸下来，净化系统开始工作，电磁铁中线圈的电阻不计。 【项目实施】 （1）当净化系统工作时，弹簧对P点作用力的方向是向 （选填“上”或“下”）。 （2）闭合开关S，当空气质量指数K值升高，电路中电流表的示数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。当电路报警时，则此时对应的空气质量等级为 （写出计算过程）。 【评价反思】 若想让仪器检测更加灵敏，使空气质量指数K略低于“方案设计”中数值时电路就报警，请提出一种合理化建议： 。 11．科技小组的同学们设计了如图甲所示的恒温箱温控电路（用于获得高于室温、控制在一定范围内的“恒温”），包括工作电路和控制电路两部分。其中，R′为阻值可以调节的可变电阻。R为热敏电阻（置于恒温箱内），其阻值随温度变化的关系如图乙所示，继电器线圈电阻50Ω。工作电路中加热器的电阻为48.4Ω。 （1）如图甲所示状态，加热器是否处于加热状态？ 。 （2）加热器工作时，工作电路中的电流为多大？（保留一位小数） （3）已知当控制电路的电流达到0.04A时，继电器的衔铁被吸合，当调节滑动变阻器阻值R′＝350Ω时，可使恒温箱内获得最高温度为100℃的“恒温”。当控制电路的电流减小到0.036A时，衔铁会被释放。如果需要将恒温箱内的温度控制在最低温度为50℃的“恒温”，则应将R′的限值调为多大？ 12．由于存在电流的热效应，电动汽车使用时它的蓄电池会发热。当某组电池温度过高时，汽车立即启动制冷系统进行降温。图甲是模拟控温装置示意图，电磁继电器与热敏电阻R1滑动变阻器Rp串联接在电压为12伏的电源两端。当电磁铁线圈（电阻不计）中的电流I大于或等于30毫安时，衔铁被吸合。热敏电阻的阻值R1与蓄电池温度t的关系如图乙所示，滑动变阻器的最大阻值为500欧。 （1）从图乙中可得热敏电阻R1的阻值随温度升高而 。 （2）根据设计要求，请将甲图中的电路连接完整。 （3）根据题中给出的数据，若设定蓄电池达到60℃时启动制冷系统，则滑动变阻器接入电路的电阻为多少欧？（写出计算过程） （4）若想在更高温度启动制冷系统，滑片应向 （选填“左”或“右”）移动。 五、通电导体对电流的作用 13．如图为直流电动机工作原理图，下列分析正确的是（　　） A．电动机转动时将机械能转化为电能 B．线圈由图示位置转动180°时，ab边受力方向改变 C．对调磁体的磁极，可以改变线圈转动的速度 D．电动机工作过程中，线圈中电流方向保持不变 14．如图所示是直流发电机的工作原理图，下列说法正确的是（　　） A．直流发电机能将电能转化为机械能 B．线圈ab边和cd边中感应电流的方向相反 C．将磁体的磁极位置对调，ab边中感应电流方向不变 D．换向器的作用是使线圈转过平衡位置后自动转动下去 15．图甲是小明安装好的直流电动机模型（主要部件见文字说明）。 （1）小明将图甲电动机正确连入图乙电路，闭合开关后发现线圈不转。他轻拨线圈，线圈转动，说明拨线圈前不转的原因是 。 （2）图乙中电动机在正常转动的过程中，线圈内部的电流方向 （选填“会”或“不会”）发生改变，线圈外部的电流方向 （选填“会”或“不会”）发生改变。 （3）线圈正常转动后，小明滑动变阻器的滑片，发现线圈转速发生变化，这说明线圈转速的大小与 大小有关。 （4）小明在电动机模型的转轴上固定扇叶，并与小灯泡连接，如图丙。以外力吹动扇叶，转速较小时，观察到小灯泡的亮度 （选填“忽明忽暗”或“不变”）。 六、电磁感应 发电机 16．小金发现电吉他的发音是通过电磁拾音装置连接扬声器而实现的。拾音装置的基本结构如图甲所示，由铜线在磁体上绕成线圈，线圈连接到放大器。磁体产生的磁场使吉他弦磁化，当弦被拨动而产生振动时，相当于线圈在切割弦的磁感线，从而在线圈中产生电流，电流越大声音越响。小金用电流检测器测得某一次拨弦的电流情况，如图乙所示。 （1）声源处的响度是由 决定。 （2）电吉他线圈中能产生电流的原理是 。（填字母） A.电磁感应 B.电流周围存在磁场 C.通电线圈在磁场中转动 （3）观察图乙可知电流方向在不断变化，引起电流方向变化的原因是 。 17．小金同学从初中科学教材中找到有关电与磁四幅图片，并根据这些图片提供的信息提出了如下说法，你认为他的说法错误的是（　　） A．甲图当线圈转动时闭合回路中能产生电流 B．乙图通电螺线管内部磁场方向为从上到下 C．丙图开关闭合后电铃每次被敲打一下时，电路中电流就自动断开一次 D．丁图分别接入长度和粗细相等的铜丝和铁丝，开关闭合时灯泡亮度不同 18．某幼儿园游乐室里有一块能发电的地板，当小朋友们在上面跳跃时，小灯泡便会一闪一闪，地板下方铺设的结构如图所示。当踩踏地板时，固定在地板下方的磁铁往复运动，使固定在地面上的弹簧线圈做 运动，闭合电路中产生 ，小灯泡发光。若其他条件不变，再增加几个小朋友一起跳跃，则小灯泡的亮度 （填“不变”“变暗”或“变亮”）。 七、家庭电路与安全用电 19．家庭中常用断路器保护电路，当电流过大时可以自动切断电路。如图甲、乙所示为断路器的原理，有些断路器的双层金属片由铜和铁组合而成，已知铜片在受热时膨胀程度比铁片大，下列说法正确的是（　　） A．断路器安装在零线上更安全 B．双层金属片左侧的金属材料为铜 C．若断路器切断电路，就可判断电路中一定出现了短路 D．当电流过大电路断开后，可立即扳动复位开关使它恢复正常供电 20．每个人的生命只有一次，所以家庭电路设计的一个重要指标就是保障用电安全。请从安全角度回答以下问题。 （1）保险丝是由电阻率大、熔点较 （选填“低”或“高”）的铅锑合金制成的。 （2）甲站在干燥凳子上检修家庭电路中的火线，站在地面上的乙去拉甲，如图。若同一个人手与脚之间的电阻都为1200Ω，手与手之间的电阻都为1000Ω（不计各接触处的电阻） 表：电流值与相应的人体反应 电流（毫安） 人体的反应 0.1～0.2 对人体无害，医院电疗时能治病 1 麻的感觉 10 触电感觉，但可挣脱 30 感到剧痛，神经麻木，呼吸困难，有生命危险 100 短时间内心跳停止 请结合表中信息，通过计算说明此时两人的人体反应具体表现是怎样的？ （3）入图为电路漏电情景之一（漏电是指电流从墙体、人体、接地线或其他路径流向地面），当漏电保护器检测到零线和火线的电流差异达到一定值时迅速自动切断电路，弥补了断路器的不足，对安全起到保障作用。以下情景漏电保护器可能切断电路的是 。 21．随着家庭电气化程度越来越高，用电安全是一个十分突出的问题，下表提供了一组人体电阻的数据。如图所示，用电器R（阻值为44欧），电路中还有熔断电流为8A的保险丝。则： 测量项目 手和手之间电阻 手与脚之间电阻 手与塑料鞋底之间电阻 完全干燥时 200千欧 300千欧 8000千欧 出汗或潮湿时 1千欧 1千欧 10千欧 （1）一个全身潮湿的人，赤脚站在地上，由于不小心，手接触火线，发生触电事故，则通过人体的电流是 A，通过计算分析此时保险丝是否熔断 。 （2）当发现有人触电时，应该第一时间 ，在触电者未脱离电源前，严禁直接用手去触及伤员。 （3）为用电安全，有的电热水器安装了防电墙。防电墙技术就是在电热水器内部形成永久性电阻，从而降低异常情况下经过人体的电流值。经过防电墙处理后，发生异常情况时，人体承受的电压约10V，如图所示，这就保证了人体安全。若人体的最大电阻约为20兆欧，求防电墙的电阻大约是多少？ 八、分子原子元素 22．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息正确的是（　　） A．1个水分子由1个氧原子和一个氢分子构成 B．反应前后分子的种类和数目没有改变 C．同种原子可以结合成分子，不同种原子也可以结合成分子 D．化学变化中，分子可分为原子，原子还可以再分成更小的微粒 23．原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。 （1）氯化钠是由 （填具体粒子的名称）构成的。 （2）图中B处应填入 （填“元素”、“原子”、微观“分子”或“离子”）。 24．每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒。该消毒粉剂的部分信息如图所示，下列关于二氧化氯的说法正确的是（　　） A．二氧化氯中含有氯原子和氧分子 B．二氧化氯由氯原子和氧原子构成 C．二氧化氯分子由氯原子和氧原子构成 D．二氧化氯分子由氯元素和氧元素组成 九、原子结构 同位素 25．氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　） A．A B．B C．C D．D 26．C﹣14除了可以在考古中测定年代，还可以检测幽门螺杆菌。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法不正确的是（　　） A．碳﹣14的核电荷数是6 B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是中子数不同 C．碳﹣14和碳﹣12在元素周期表中位于相同的位置 D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测年代而碳﹣12不能 27．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．原子中a、b和c都是由夸克构成 B．原子的质量集中在a和c上 C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同 十、元素 28．生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在人体生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，人就会生病.例如，老年人骨质疏松是由于缺少 元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故.亚硝酸钠中有毒的离子是 。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 。 29．如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　） A．地壳中含量最多的元素是金属元素 B．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大 C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 D．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 30．下列物质中，元素以单质状态存在的是（　　） ①氧化钙；②氧气；③氯酸钾；④铜粉；⑤二氧化碳；⑥二氧化锰 A．②④ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．全部都是 十一、化学式 化合价 31．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（　　） A．地壳中元素含量由低到高 B．不同种原子的原子序数依次递增 C．一个分子中所含的原子数从低到高 D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高 32．某物质化学式HnXO2n+1，则X的化合价为（　　） A．+（2n﹣1） B．+2n C．+（n+1） D．+（3n+2） 33．下列化学用语表述正确的是（　　） A．硫酸铵的化学式：（NH4）2SO4 B．CS2：表示二硫化碳中有2个硫原子 C．FeO：可表示氧化铁的化学式 D．H：既可以表示一个氢原子，又可以表示氢气这种物质 十二、有关化学式的计算 34．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能为（　　） A．18% B．25% C．30% D．32% 35．请回答下列问题。 （1）已知氧原子的相对原子质量是16。一个甲原子的质量是一个碳原子（含6个质子和6个中子的碳原子）质量的12倍。则氧原子质量与甲原子质量之比为 。 （2）已知一个A原子的质量为mkg，一个碳12原子的质量为nkg，A原子的核外有a个电子。则A原子所含的中子数为 。 36．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是 ；若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为 。 十三、空气中氧气含量的测定 37．小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。为保证实验准确度，实验前必须 ；实验后必须等 时才能记录量筒内剩余水的体积：若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为 。 38．某学习小组设计了如图实验装置，进行空气中氧气含量的测定（注：装置中注射器活塞与内壁摩擦忽略不计）。实验步骤如下： ①检查装置气密性。 ②打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，将盛有足量白磷的燃烧匙放入集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。 ③打开止水夹K1和K2，通过注射器从b管抽出80℃的热水，当瓶中液面刚低于燃烧匙底部时。立即关闭止水夹K1和K2，发现瓶中白磷燃烧，读取此时注射器中水量为V1毫升。 ④待整个装置冷却至室温时，打开止水夹K2，待注射器中示数稳定后，读取剩余水量为V2毫升。 （1）步骤③中白磷燃烧的实验现象是 。 （2）该小组通过实验测得空气中氧气的体积分数为 。（用题中的字母表达） （3）该小组多次重复上述实验，发现每次装置气密性都良好，但测得空气中氧气的体积分数都远大于21%，原因是 。 39．在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内（氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是（　　） A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度 B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积 C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入的水更多 D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小 十四、氧气的制取与化学性质 40．取4份等质量的KClO3向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变（假设气体没有外溢），用量筒收集生成的气体，移去酒精灯，待装置冷却到室温后，读取气体体积，然后将剩余固体溶于足量水中，经过滤干燥后称量不溶物质量，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下： 组别 ① ② ③ ④ 加入物质 无 KMnO4 MnO2 Mn 产生气体的体/mL 0 V1 V2 V3 不溶物的质量/g 0 m1 m2 m3 已知v1＞v2＞v3，关于此实验有下列七种说法：①3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气；②残留不溶物的质量关系为m1＜m2＜m3；③KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂；④等到气泡连续均匀冒出才开始收集；⑤橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒；⑥橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确；⑦橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管。其中正确的说法共有（　　） A．三种 B．四种 C．五种 D．六种 41．小嘉同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请回答下列问题： （1）相对于D装置，我们常选择E装置收集氧气，它的优点是 ；若用E装置收集的氧气纯度明显偏低，原因可能是 （填序号）。 ①收集前，集气瓶中未注满水 ②导管口开始有气泡冒出，立刻收集 ③收集后，集气瓶中仍有少量水 ④收集气体后，集气瓶正放在桌面上 （2）要验证二氧化锰在反应前后化学性质不变，操作方法是：回收二氧化锰后， 。 （3）其他同学在实验时发现用排空气法收集得到的气体有刺激性气味，以下是他们的探究过程。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为O2和Cl2 【查阅资料】氯气（Cl2）是一种有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ 用排水法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色 猜想一成立 方案Ⅱ 用向上排空气法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中 木条复燃，淀粉碘化钾试纸变色 猜想三成立 【反思评价】 根据氧气的性质可知猜想一不合理，理由是 ，但实验方案1的结果却支持猜想一，你认为造成这一错误的原因是 。 42．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？ 【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。 【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 （1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的 相同。 （2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 。 【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。 十五、燃烧的条件 43．2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在中国空间站梦天实验舱开讲，航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮通过天地互动方式进行太空科普授课。 （1）图甲是在实验舱中蜡烛燃烧时的火焰，微弱、呈球形；图乙是蜡烛在地面燃烧的火焰，旺盛、呈锥形。这是因为在实验舱微重力环境中，蜡烛燃烧时周围的气体较难形成 ，所以燃烧后的气体和氧气只能进行扩散运动而形成球形火焰。 （2）三位老师在实验舱里授课，实验舱里的摄像机能接收到他们的讲课声音。由此推断，实验舱里 空气。（选填“存在”或“不存在”） 44．如图所示，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，茶杯内自上而下充满烟雾，杯内温度显著升高。实验启发：高楼层发生火灾时，应该（　　） A．立即从高楼沿着水管爬下逃生 B．站到房间里的桌子上等待救援 C．用湿毛巾捂住口鼻，保持低姿势离开 D．带上贵重物品，戴好口罩，乘电梯逃生 45．根据材料回答问题。 材料一：2013年1月27日凌晨，巴西南里奥格兰德州圣玛丽亚市中心一家夜总会发生火灾，造成233人死亡。该事故的起因是在舞台上演出的一个乐队的成员燃放焰火时引燃了屋顶的隔音材料引起的。 材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。 材料三：学校组织春游野炊活动，同学们忙着搭灶烧火，灶火点燃后，发现火势较小，大家围坐在一块，商讨着怎么使火烧得更旺，结果出现两种不同观点：观点甲“用扇子扇可以使它烧得更旺”；观点乙“用扇子扇会使火熄灭”。 （1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。（填标号） A.提供氧气 B.使可燃物的温度达到着火点 C.提供可燃物 （2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 。（答一点） （3）请你对甲、乙两观点做出评价并说明理由。 十六、质量守恒定律的探究 46．利用如图所示装置进行实验。 （1）一段时间后，A中电子秤示数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为 。 （3）以上实验能验证质量守恒定律的是 （填序号）。 47．如下是小南在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。 [提出问题]：氧化汞（HgO）加热时，会生成汞和氧气。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？ [实验设计及过程]：按图示方法加热氧化汞，有以下步骤： a．加热试管； b．检查装置的气密性； c．向试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1； d．用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上，并组装好收集装置； e．收集气体，直至量筒内液面下降至合适位置； f．停止加热，冷却至室温； g.将导管从水槽中取出； h.测得量筒中气体体积增加量为V，反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2。 （1）你觉得小南应按怎样的顺序操作 。 A．bcdaefgh B．abcdefgh C．bcdaegfh D．abcdegfh （2）实验时，小南在量筒中加入一些煤油的目的是 。 （3）[实验分析]：小南根据数据计算得m1﹣m2≠ρV（常温常压下，氧气密度为ρ），与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析你认为正确的是 。 A.试管中氧化汞没有完全分解 B.导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体 C．未调节量筒内外液面相平就读数 48．如图是小明同学设计的质量守恒定律的验证实验，锥形瓶中放有足量的稀盐酸，小气球里事先装入一些石灰石，然后将小气球固定在锥形瓶口上，该装置器气密性良好。将实验装置放在天平左盘，调节天平平衡。然后将气球内的石灰石全部倒入锥形瓶内，溶液立即开始冒气泡，气球逐渐胀大，天平左端逐渐翘起，天平失去平衡。 （1）此反应是否遵循质量守恒？ 。 （2）待反应结束后，小明将气球取下，密封好锥形瓶和气球，将气球完全浸没在装满水的溢水杯中后，读出溢出水的体积，下一步小明应该根据溢出水的体积求出的量是 。 （3）小明将气球装回锥形瓶（没有出现漏气情况），再将求出的数据对应的砝码质量加入左盘，发现左盘仍然向上翘起，你认为最可能的原因是 。 十七、有关化学方程式的计算 49．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，小观利用该试剂和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。实验数据记录如图： （1）a＝ 。 （2）计算受热分解的氯酸钾的质量。 （3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。 50．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是 g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）这种测定方法产生误差的原因可能是 （写1条）。 51．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液50g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为49.4g． 计算：（1）反应中放出氧气的质量； （2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数． 十八、二氧化碳的性质与制取 52．实验室可以选用如图所示的装置制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题。 （1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有 （填化学式）气体。 （2）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 。 （3）若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述装置中选择适当的装置进行连接，并写出连接顺序： （填字母）。 53．“低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答： （1）实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点： 。 （2）小组同学用如图2装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图曲线Ⅰ和Ⅱ所示。 ①设置实验1的目的是 。 ②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是 。 （3）在上述实验后，小组成员查阅资料发现：实现碳中和，可以通过人工固碳、海洋固碳和生物固碳等途径，其中人工固碳的常见方法如下： ①上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是 。 ②请例举一种自然界中的生物固碳方法 。 54．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图回答问题： （1）图中水循环的过程②水在蒸发时将 （填“吸收”或“放出”）热量。 （2）保持自然界的碳～氧平衡离不开微生物的呼吸作用的进行，请写出乳酸菌呼吸作用的文字表达式 。 （3）关于碳循环和氧循环，说法正确的是 （填字母序号）。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 （4）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。近年来，大气中的二氧化碳不断增加，导致温室效应加剧。因此人类要积极采取措施以维持循环体系中的二氧化碳的相对平衡，请你说出降低二氧化碳排放量的具体措施 （列举两项）。 十九、植物的光合与呼吸作用 55．学习光合作用的相关知识后，科学小组成员设计了一个实验，探究光照强度对光合作用的影响。步骤、结果等如表： Ⅰ.取材。取生长旺盛且长势相同的灰莉叶片若干，避开叶脉，用直径为1cm的打孔器制备若干圆形小叶片。 Ⅱ.排气。将制备好的圆形小叶片置于大注射器内，堵住注射器前端开口并向外缓缓拉活塞，重复数次使小圆形叶片内部的气体逸出。 烧杯 圆形小叶片 2%NaHCO3溶液 距光源距离 3min 6min 9min 甲 10片 20mL 15cm 2 4 8 乙 10片 20mL 30cm 1 2 6 丙 10片 20mL 45cm 0 1 4 丁 10片 20mL 黑暗 0 0 0 Ⅲ.取完全相同的四只烧杯，分别装入等体积NaHCO3溶液（一种能为植物提供CO2的溶液），分别放入10片小圆形叶片。将烧杯放置在温度适宜的环境中，分别调节烧杯和光源的距离，观察并记录烧杯中？实验结果如下表所示。 （1）实验中，每个烧杯放入10片小圆形叶片面不是1片，是为了 。 （2）本实验进行前，是否需要对灰莉植株进行暗处理？ （选填“是”或“否”） （3）步骤Ⅲ中“？”应该填的内容是 。 （4）通过实验，可能得出的结论是：植物光合作用的强度，随光照强度的增强而增强，请你对该同学的结论作出评价 。 56．将盆栽绿色植物放在特定的密闭实验装置中，研究温度对光合作用和呼吸作用影响。实验以测得二氧化碳减少量和增加量为指标，实验结果如表所示。下列说法错误的是（　　） 温度（℃） 5 10 15 20 25 30 35 40 光照下CO2减少量（mg/h） 1.0 1.75 2.50 3.25 3.75 3.5 2.9 2.4 黑暗下CO2增加量（mg/h） 0.5 0.75 1.0 1.50 2.25 3.0 3.5 2.90 A．每天光照12小时，温度为15℃比30℃时植物生长快 B．昼夜不停地光照，最有利于该绿色植物生长的温度是25℃ C．40℃时，有光情况下，光合作用速率比呼吸作用速率快 D．该绿色植物细胞内参与呼吸作用和光合作用的酶最适温度相同 57．密闭温室内种植了草莓幼苗，某小组通过测定二氧化碳浓度来研究光合作用和呼吸作用的情况。图甲表示密闭温室内一昼夜的二氧化碳浓度变化情况，图乙表示在白天环境条件不变时，不同的夜间温度下温室内二氧化碳浓度的变化情况。下列描述合理的是（　　） A．BC段二氧化碳浓度降低是因为植物停止呼吸作用并开始光合作用吸收二氧化碳 B．图甲AE两点对比表明经过这一昼夜草莓幼苗有机物有积累 C．图甲表明从C到D点，呼吸作用强度大于光合作用强度 D．若白天环境条件不变，根据图乙可知夜间温度为30℃比20℃时更能增加有机物的积累 二十、植物的根 58．无土栽培是栽培植物的新技术，蔬菜在无土栽培的培养液中也能茁壮成长。下列有关叙述中，错误的是（　　） A．培养液的浓度大小不会影响蔬菜对水的吸收 B．配制的培养液的主要成分与土壤溶液的主要成分相似 C．蔬菜在培养液中吸收营养物质的主要部位是根尖的根毛区 D．培养液中含量最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐 二十一、植物的叶与蒸腾作用 59．如图所示，两个完全相同的锥形瓶中装入相同温度、相同质量的水，把甲、乙两根枝条分别插入锥形瓶中，放在调节好的天平。上再次调节天平平衡。整个装置处于有阳光的环境下。 （1）该实验可以探究 。 （2）小宁认为一段时间后，若天平发生倾斜，就可以得出实验结论，但老师不赞同小宁的说法。其中的缘由是 。 （3）小宁改正错误后，发现一段时间后，天平向 倾斜。 （4）根据此实验，提示我们移栽植物时应 。 60．如图表示向日葵在24小时内的水分吸收和蒸腾作用速率（毫克/小时），据图推断下列正确的是（　　） A．在暗处，蒸腾作用速率总是大于吸收速率 B．在暗处，吸收速率总是大于蒸腾作用速率 C．在光下，吸收速率总是大于蒸腾作用速率 D．在光下，蒸腾作用速率总是大于吸收速率 1 / 123 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级下册科学期末复习 训练范围：浙教版科学：八年级下册。 一、磁性、磁体、磁极、磁化 2 二、磁场和磁感线 5 三、通电螺线管 8 四、电磁铁及其特点 10 五、通电导体对电流的作用 14 六、电磁感应 发电机 16 七、家庭电路与安全用电 18 八、分子原子元素 22 九、原子结构 同位素 24 十、元素 26 十一、化学式 化合价 27 十二、有关化学式的计算 28 十三、空气中氧气含量的测定 29 十四、氧气的制取与化学性质 32 十五、燃烧的条件 36 十六、质量守恒定律的探究 39 十七、有关化学方程式的计算 42 十八、二氧化碳的性质与制取 44 十九、植物的光合与呼吸作用 47 二十、植物的根 50 二十一、植物的叶与蒸腾作用 51 一、磁性、磁体、磁极、磁化 1．在以“电磁”为主题的辩论赛中，正方和反方各提出了几个观点，小明把他们的观点归纳整理如表，你认为正确的观点是（　　） 正方 反方 观点 ①两个物体不接触，一定没有力的作用 ②两个物体不接触，也有可能有力的作用 ③电磁起重机的工作原理是通电导体周围存在磁场 ④电磁起重机的工作原理通电导体在磁场中受到力的作用 ⑤条形磁体按图示从中间摔成两段后，每一段都有N极和S极 ⑥条形磁体按图示从中间摔成两段后，一段只有N极，另一段只有S极 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①④⑤ 【解答】解：观点①和②：两个物体不接触也可能有力的作用，比如磁体间的吸引力或排斥力，即使两个磁体不接触也会产生力的作用，所以观点②正确，①错误。 观点③和④：电磁起重机是利用通电导体周围存在磁场的原理工作的，当通电时，电磁铁产生磁场，能够吸引铁磁性物质，所以观点③正确，④错误。 观点⑤和⑥：任何磁体都有两个磁极，即 N 极和 S 极，条形磁体从中间摔成两段后，每一段仍然是一个独立的磁体，都有 N 极和 S 极，所以观点⑤正确，⑥错误。 综上正确的观点为②③⑤，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选：B。 2．小科在整理实验室器材时，发现如图甲所示的环形磁体，突发奇想进行了如下探究： （1）探寻磁极：小科猜想环形磁体的磁极如图乙所示沿径向分布。为验证猜想，他将磁体按图丙所示的方式自然悬挂进行实验，从而否认了自己的猜想，则实验中看到的现象是 。 进一步实验得出环形磁体的磁极沿轴向分布，如图丁所示。 （2）相互作用：小科取来两个完全相同，重均为G的环形磁铁a、b串在木制支架上，静止时如图戊所示（不考虑环形磁铁与木杆间的摩擦力），则磁铁a对底座的压力 。 A.等于G B.小于2G C.等于2G D.大于2G 再放上一个完全相同的磁铁c（b、c间也排斥），则相邻两个磁铁间的距离Lab Lbc（填“大于”“等于”或“小于”）。 （3）写出一个图戊所示的科学原理在生活中的应用实例： 。 【解答】解：（1）探寻磁极如果环形磁体磁极沿径向分布，那么将其按图丙所示方式自然悬挂时，磁体在任意位置都能保持静止，因为径向分布的磁极不会受到地球磁场等外力的定向作用。但实际实验中观察到磁体只在特定位置能保持静止，说明磁极不是沿径向分布，从而否认了小科的猜想。 （2）相互作用解析：对磁铁a和b进行受力分析，b受到重力G和a对b的排斥力Fab，因为b静止，所以Fab＝G。根据力的作用是相互的，b对a也有一个大小为G的向下的排斥力。a还受到自身重力G，所以a受到的总向下的力为2G。由于a静止，根据力的平衡，底座对a的支持力等于a受到的总向下的力2G，再根据力的相互性，磁铁a对底座的压力等于底座对a的支持力，即等于2G。 当再放上一个完全相同的磁铁c时，b受到a的排斥力Fab、c的排斥力Fbc和重力G，c受到重力G和b的排斥力Fbc。因为a、b、c完全相同，b处于平衡状态，a对b的排斥力Fab要大于c对b的排斥力Fbc，才能使b受到的合力为零。根据磁极间的排斥力与距离的关系，排斥力越大，距离越小，所以相邻两个磁铁间的距离Lab小于Lbc。 （3）生活中的应用实例磁悬浮列车。磁悬浮列车利用同名磁极相斥原理实现悬浮运行。在列车底部和轨道的曲线处，设置电磁铁使列车底部产生与轨道相同极性的磁场。由于同名磁极相斥的作用力，列车会悬浮在轨道上方，减少了机械摩擦，从而实现了高速运行。 故答案为：（1）磁体在任意位置都能保持静止；（2）C；小于；（3）磁悬浮列车。 3．在项目化学习中，兴趣小组用条形磁体、大号缝衣针、硬纸板、按扣、大头针制作简易指南针，制作过程如下： ①取2枚大号钢质缝衣针，分别将条形磁体沿同一方向摩擦10余次（如图甲），使缝衣针磁化。 ②用硬纸板和大头针制作指南针的底座，使缝衣针穿过按扣的两孔，放在底座的针尖上（如图乙）。 ③确定简易指南针能否指向南北方向。 ④在老师的指导下，针对制作指南针的科学性设计了评价表。 “自制指南针”评价量表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 指针磁性强，且能自由转动 指针磁性强，不能自由转动 指针磁性弱，不能自由转动 指标二 不能指示南北方向，能保持水平平衡 不能指示南北方向。不能保持水平平衡 （1）按扣选塑料不选铁质的原因是 ，不会对实验造成干扰。 （2）步骤①中缝衣针被条形磁体沿同一方向摩擦10余次后，针尖的磁极为 极。 （3）在不添加器材情况下，若要确定简易指南针能否指示南北方向，应如何操作 。 （4）请你完成指示二中优秀的评价标准： 。 （5）根据评价量表进行测试评价，小组制作的指南针“指标一”被评为“优秀”，“指标二”被评为“合格”，请你说说造成这种后果的原因 。 【解答】解：（1）按扣选塑料不选铁质的原因：铁质按扣容易被磁化，会干扰缝衣针磁化后的指向，影响指南针的准确性，而塑料不会被磁化，所以不会对实验造成干扰。 （2）步骤①中缝衣针被条形磁体沿同一方向摩擦10余次后，根据接触磁化原理，针尖的磁极为N极。 （3）确定简易指南针能否指示南北方向的操作：在水平桌面上，将制作好的简易指南针放在没有其他磁体干扰的地方，待其静止后，观察针尖和针尾所指的方向是否大致为南北方向。可以多次转动简易指南针，待简易指南针静止时观察简易指南针的指向，以确保结果的准确性。 （4）指标二中优秀的评价标准：能准确指示南北方向，能保持水平平衡。 （5）“指标一”优秀、“指标二”合格的原因：“指标一”被评为优秀，说明缝衣针磁化效果好，磁性强，且按扣与底座针尖的接触良好，使得指针能自由转动。“指标二”被评为合格，是简易指南针不能指示南北方向，可能是摩擦太大或可能是简单指南针周围存在磁性材料物质。 二、磁场和磁感线 4．关于如图所示的磁场，下列说法正确的是（　　） A．左端为磁铁的N极 B．a点所放小磁针静止时，北极指向右 C．a点的磁场强度比b点的弱 D．c点由于没有磁感线经过，所以c点处没有磁场 【解答】解：A、磁体外部的磁感线是从N极出发，回到S极的，磁体内部的磁感线是从S极出发，回到磁体N极的，故左端为磁铁的S极。故A错误； B、根据同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引可知，a点所放小磁针静止时北极指向左，故B错误； C、磁感线越密集，该处磁场越强，越稀疏，该处磁场越弱，则a处的磁场比b处的磁场弱，故C正确； D、磁体的周围存在磁场，c点处有磁场，故D错误。 故选：C。 5．小科一家利用手机导航自驾前往森林公园，途中小科不禁好奇在没有导航的年代人们是如何利用指南针辨别方向的。通过查阅资料得知，指南针能够指示方向是因为地球是一个巨大的地磁场，如图所示是部分地磁场的示意图，根据图示，以下分析正确的是（　　） A．由于磁场是实际存在的，所以磁感线也是实际存在的 B．A点磁场方向等于静止在该处的小磁针南极所指的方向 C．A点的磁场强度比B点的磁场强度弱 D．放在A、B两处的小磁针静止时所受磁场力的方向是不同的 【解答】解：A、磁场客观存在，磁感线是物理模型，实际不存在，故A错误； B、A点磁场方向就是静止在该处的小磁针北极所指的方向，故B错误； C、由图可知，A点的磁感线更密集一些，所以磁场强度更强一些，故C错误； D、磁场中不同位置的方向一般是不同的，所以放在A、B两处的小磁针静止时所受磁场力的方向是不同的，故D正确。 故选：D。 6．在科学中，磁感应强度（用字母B表示，国际单位是特斯拉，符号是T）表示磁场的强弱，磁感应强度越大，磁场越强；磁感线越密，磁场也越强。 （1）如图1为某磁极附近磁感线的方向和分布的示意图。若在1处放置一个小磁针，当小磁针静止时，其指向应是图2中的 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 （2）如果电阻的大小随磁场的强弱变化而变化，则这种电阻叫磁敏电阻。某磁敏电阻R的阻值随磁感应强度B变化的图象如图3所示。图线没有过坐标原点，原因是 。 （3）利用该磁敏电阻的R—B特性曲线可以测量图1磁场中各处的磁感应强度。将该磁敏电阻R放置在磁场中的位置1处。设计了一个可以测量该磁敏电阻R的电路，所提供的实验器材如图4所示。其中磁敏电阻所处的磁场未画出①测得的数据如表所示，根据该磁敏电阻的R—B特性曲线可知，1处的磁感应强度为 T。 ②在实验过程中，仅将磁敏电阻从1处移至2处，其他条件不变，那么电压表的示数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 实验次数 1 2 3 U/V 1.5 3 4.5 I/mA 3 6 9 【解答】解：（1）磁体周围的磁感线都是从N极出来回到S极，则图1中磁体的磁极是N极，所以位置1的小磁针的N极指向和磁场方向相同，其指向对应的是甲图。 （2）由图3知，横坐标是磁感应强度，纵坐标是磁敏电阻的阻值，磁敏电阻的阻值随磁感应强度B的增大而增大；图线没有过坐标原点，是因为磁感应强度B为零时，磁敏电阻的阻值不为零。 （3）①由表格数据知，电流跟电压成正比，所以此时磁敏电阻的阻值一定， 则此时磁敏电阻的阻值为：R500Ω。 在图3中可以判断当磁敏电阻为500Ω时，磁感应强度为1T。 ②串联电路中电阻起分担电压的作用，电阻越小分担的电压越小，其他条件不变，仅将磁敏电阻从工处移至2处，磁感应强度变小，磁敏电阻的阻值变小，其分担的电压变小，即电压表示数减小。 故答案为：（1）甲；（2）磁感应强度B为零时，磁敏电阻的阻值不为零；（3）①1；②增大。 三、通电螺线管 7．在物理学史上，安培曾经提出分子环形电流的假说来解释为什么磁体具有磁性，他认为在物质微粒的内部存在着一种环形的分子电流，分子电流会形成磁场，使分子相当于一个小磁体（如图所示）。当这种物体被磁化时，其内部的分子电流会整齐排列，对外表现出磁性。根据安培的这一假说，以下说法正确的是（　　） A．这一假说能够说明磁可以生电 B．这一假说可以用来解释磁现象产生的原因 C．未磁化的物体，其微粒内部不含有这样的环形电流 D．磁化的物体，其微粒内部环形电流的方向是杂乱无章的 【解答】解： A、这一假说能够说明电可以生磁，故A错误； B、安培提出的分子环形电流假说，解释了为什么磁体具有磁性，说明了磁现象产生的本质，故B正确； CD、安培认为，在原子、分子或分子团等物质微粒内部，存在着一种环形电流﹣﹣分子电流，分子电流使每个物质微粒都形成一个微小的磁体。未被磁化的物体，分子电流的方向非常紊乱，对外不显磁性；磁化时，分子电流的方向大致相同，于是对外界显出显示出磁性。故CD错误。 故选：B。 8．小实自制了“漂浮式指南针”（如图）。铜片、锌片和食盐水溶液共同组成了“盐水电池”，其中铜片作电源正极，锌片作负极。请完成下面小题。下列关于通电螺线管A端的磁极及所指的地理方位判断正确的是（　　） A．N极、北方 B．N极、南方 C．S极、北方 D．S极、南方 【解答】解：铜片、锌片和食盐水溶液共同组成了“盐水电池”，其中铜片作电源正极，电流从右侧后方流入，根据安培定则知，右侧为N极，A为S极；S极指向地理的南方。 故选：D。 9．如图所示是简易压力传感器的原理图，弹簧甲连接在A、B两绝缘板之间，B板固定，滑动变阻器R的滑片P与A板相连，并可随A板一起运动。弹簧乙下端挂有一永磁体，永磁体正下方有一电磁铁，E为电源，R0为定值电阻。开关S闭合，电路接通后，电压表示数为U1，弹簧乙的长度为l1；当用力F向下压弹簧甲后，电压表示数为U2，弹簧乙的长度为l2，则U1 U2，l1 l2。（填“＞”“＜”或“＝”） 【解答】解：开关S闭合，定值电阻、滑动变阻器与电磁铁串联，电压表测量滑动变阻器两端电压，根据右手螺旋定则可知，螺线管的下方为N极，上方为S极； 当用力F向下压弹簧甲后，滑动变阻器接入电路的电阻变大，根据串联电路的分压作用可知电压表示数变大，故U1＜U2；根据欧姆定律可知电路中电流变小，因此电磁铁的磁性减弱，磁体N极与电磁铁的S极相互吸引的力减小，弹簧乙伸长的长度变小，即l1＞l2。 故答案为：＜；＞。 四、电磁铁及其特点 10．在跨学科实践课上，某小组开展了“空气质量检测仪”的项目化学习活动。 【项目任务】制作一个简易空气质量检测仪。 【项目设计】 （1）查阅资料显示空气质量等级是按照空气质量指数K划分的，如表所示。 空气质量指数K 0∼50 51∼100 101∼150 151∼200 201∼250 ＞300 空气质量等级 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 重度污染 （2）从学校科技实验员处借得一个气敏电阻R，通过说明书获悉，其电阻值R随空气质量指数K的关系如表所示：每当启动空气重污染橙色预警时，中小学、幼儿园等将减少或停止户外活动。 空气质量指数K 50 100 150 200 250 300 电阻值R/Ω 100 50 30 20 15 10 （3）小组经过讨论，设计如图所示的空气质量检测仪的电路，其中定值电阻R0＝20Ω，电源电压U恒为6V不变，用电流表示数表示对应空气质量指数；闭合开关S，当电流表示数为0.15A时，电路报警，此时电磁铁把衔铁B吸下来，净化系统开始工作，电磁铁中线圈的电阻不计。 【项目实施】 （1）当净化系统工作时，弹簧对P点作用力的方向是向 （选填“上”或“下”）。 （2）闭合开关S，当空气质量指数K值升高，电路中电流表的示数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。当电路报警时，则此时对应的空气质量等级为 （写出计算过程）。 【评价反思】 若想让仪器检测更加灵敏，使空气质量指数K略低于“方案设计”中数值时电路就报警，请提出一种合理化建议： 。 【解答】解：（1）当净化系统工作时，衔铁被吸下，P点向上运动，弹簧伸长，所以弹簧对P点作用力的方向向下。 （2）由表格数据可知，当空气质量指数K值升高时，气敏电阻R的阻值减小，电路中的总电阻减小，由可知，电路中的电流增大，即电流表的示数增大；当电路报警时，电路中的电流I＝0.15A， 电路中的总电阻： ， 因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，所以气敏电阻的阻值：R＝R总−R0＝40Ω−20Ω＝20Ω， 由表格数据可知，此时空气质量指数K＝200，对应的空气质量等级为中度污染。 若想让仪器检测更加灵敏，使空气质量指数K略低于“方案设计”中数值时电路就报警，即当电流表的示数略小于0.15A时电路就报警，由可知，应减小电路中的总电阻，即减小R0的阻值或增大电源电压。 故答案为：（1）下；（2）增大；中度污染；减小定值电阻R0的阻值或增大电源电压。 11．科技小组的同学们设计了如图甲所示的恒温箱温控电路（用于获得高于室温、控制在一定范围内的“恒温”），包括工作电路和控制电路两部分。其中，R′为阻值可以调节的可变电阻。R为热敏电阻（置于恒温箱内），其阻值随温度变化的关系如图乙所示，继电器线圈电阻50Ω。工作电路中加热器的电阻为48.4Ω。 （1）如图甲所示状态，加热器是否处于加热状态？ 。 （2）加热器工作时，工作电路中的电流为多大？（保留一位小数） （3）已知当控制电路的电流达到0.04A时，继电器的衔铁被吸合，当调节滑动变阻器阻值R′＝350Ω时，可使恒温箱内获得最高温度为100℃的“恒温”。当控制电路的电流减小到0.036A时，衔铁会被释放。如果需要将恒温箱内的温度控制在最低温度为50℃的“恒温”，则应将R′的限值调为多大？ 【解答】解：（1）如图甲所示状态，工作电路处于通路，加热器处于加热状态； （2）根据欧姆定律可得加热器工作时，工作电路中的电流为I4.5A； （3）恒温箱内获得最高温度为100℃时热敏电阻的阻值为500Ω， 控制电路中两电阻串联接入电路，根据串联电路电阻规律可知电路总电阻R总＝R+R′+R线圈＝500Ω+350Ω+50Ω＝900Ω， 根据欧姆定律可得电源电压：U′＝I′R总＝0.04A×900Ω＝36V； 当控制电路的电流减小到0.036A时，衔铁会被释放，此时电路总电阻R总11000Ω， 恒温箱内的温度控制在最低温度为50℃时，热敏电阻接入电路的阻值为900Ω， 根据串联电路电阻规律可知R′的限值：R′1＝R总1﹣R﹣R线圈＝1000Ω﹣900Ω﹣50Ω＝50Ω。 12．由于存在电流的热效应，电动汽车使用时它的蓄电池会发热。当某组电池温度过高时，汽车立即启动制冷系统进行降温。图甲是模拟控温装置示意图，电磁继电器与热敏电阻R1滑动变阻器Rp串联接在电压为12伏的电源两端。当电磁铁线圈（电阻不计）中的电流I大于或等于30毫安时，衔铁被吸合。热敏电阻的阻值R1与蓄电池温度t的关系如图乙所示，滑动变阻器的最大阻值为500欧。 （1）从图乙中可得热敏电阻R1的阻值随温度升高而 。 （2）根据设计要求，请将甲图中的电路连接完整。 （3）根据题中给出的数据，若设定蓄电池达到60℃时启动制冷系统，则滑动变阻器接入电路的电阻为多少欧？（写出计算过程） （4）若想在更高温度启动制冷系统，滑片应向 （选填“左”或“右”）移动。 【解答】解：（1）从图乙中可得热敏电阻R1的阻值随温度升高而减小。 （2）热敏电阻的温度升高时，电阻减小，控制电路中的电流增大，电磁铁的磁性增强，吸下衔铁，启动制冷系统进行降温，如图所示： ； （3）衔铁被吸合时，根据欧姆定律可知：控制电路的总电阻为：； 由图乙知当温度为60℃时，R1＝80Ω， 则滑动变阻器接入电路的阻值为：Rp＝R总﹣R1＝400Ω﹣80Ω＝320Ω。 （4）温度更高，热敏电阻的阻值更小，制冷系统的工作电流不变，根据欧姆定律可知：要增大滑动变阻器的阻值，将滑片向左移动。 五、通电导体对电流的作用 13．如图为直流电动机工作原理图，下列分析正确的是（　　） A．电动机转动时将机械能转化为电能 B．线圈由图示位置转动180°时，ab边受力方向改变 C．对调磁体的磁极，可以改变线圈转动的速度 D．电动机工作过程中，线圈中电流方向保持不变 【解答】解：A、直流电动机转动时是将电能转化为机械能，而不是将机械能转化为电能，发电机才是将机械能转化为电能，故A错误。 B、当线圈由图示位置转动 180° 时，ab边所处的磁场方向不变，但电流方向会改变，根据左手定则，受力方向会改变，故B正确。 C、对调磁体的磁极，会改变线圈转动的方向，而不是转动速度。改变线圈转动速度的方法通常是改变电枢电压或改变主磁通等，故C错误。 D、电动机工作过程中，由于电刷和换向器的作用，线圈中电流方向是不断变化的，这样才能保证线圈在磁场中受到的转矩方向始终不变，使电动机能连续地旋转，故D错误。 故选：B。 14．如图所示是直流发电机的工作原理图，下列说法正确的是（　　） A．直流发电机能将电能转化为机械能 B．线圈ab边和cd边中感应电流的方向相反 C．将磁体的磁极位置对调，ab边中感应电流方向不变 D．换向器的作用是使线圈转过平衡位置后自动转动下去 【解答】解：A、直流发电机是把机械能转化为直流电能的设备，而不是将电能转化为机械能，故A错误。 B、当发电机的电枢被其他机器带动以均匀速逆时针旋转时，线圈转到图1.1.b所示位置时，用右手定则可以判断出 ab 段导体产生的感应电动势方向为b→a；cd段导体产生的感应电动势方向为d→c，线圈ab边和cd边中感应电流的方向相反，故B正确。 C、感应电流的方向与磁场方向和导体切割磁感线的运动方向有关，将磁体的磁极位置对调，即磁场方向改变，ab 边中感应电流方向会改变，故C错误。 D、换向器的作用是把电枢线圈内的交流电动势转化为脉动直流电动势，而使线圈转过平衡位置后自动转动下去是依靠线圈的惯性，故D错误。 故选：B。 15．图甲是小明安装好的直流电动机模型（主要部件见文字说明）。 （1）小明将图甲电动机正确连入图乙电路，闭合开关后发现线圈不转。他轻拨线圈，线圈转动，说明拨线圈前不转的原因是 。 （2）图乙中电动机在正常转动的过程中，线圈内部的电流方向 （选填“会”或“不会”）发生改变，线圈外部的电流方向 （选填“会”或“不会”）发生改变。 （3）线圈正常转动后，小明滑动变阻器的滑片，发现线圈转速发生变化，这说明线圈转速的大小与 大小有关。 （4）小明在电动机模型的转轴上固定扇叶，并与小灯泡连接，如图丙。以外力吹动扇叶，转速较小时，观察到小灯泡的亮度 （选填“忽明忽暗”或“不变”）。 【解答】解：（1）线圈处于平衡位置时电动机的转子和定子形成了开路，线圈中没有电流通过，磁场对其没有作用力，电动机不会转动，但是轻拨线圈后，线圈越过平衡位置，电路导通，线圈继续转动。 （2）图乙中电路用的是直流电，线圈外部的电流方向不会发生改变，当线圈刚刚转过平衡位置时，换向器就能自动改变线圈中的电流方向，因此电动机在正常转动的过程中，线圈内部的电流方向会发生改变。 （3）移动变阻器的滑片，滑动变阻器连入电路的电阻发生变化，电流发生变化，导致线圈速度变化，说明线圈转速跟电流大小有关。 （4）小明在电动机模型的转抽上固定扇叶，转动小风扇时，小风扇和电动机模型组成了一个发电机，发电机发出交流电，所以小灯泡忽明忽暗，如果小风扇转速特别快时，这种明暗变化就不明显了。 故答案为：（1）线圈处于平衡位置；（2）会；不会；（3）电流；（4）忽明忽暗。 六、电磁感应 发电机 16．小金发现电吉他的发音是通过电磁拾音装置连接扬声器而实现的。拾音装置的基本结构如图甲所示，由铜线在磁体上绕成线圈，线圈连接到放大器。磁体产生的磁场使吉他弦磁化，当弦被拨动而产生振动时，相当于线圈在切割弦的磁感线，从而在线圈中产生电流，电流越大声音越响。小金用电流检测器测得某一次拨弦的电流情况，如图乙所示。 （1）声源处的响度是由 决定。 （2）电吉他线圈中能产生电流的原理是 。（填字母） A.电磁感应 B.电流周围存在磁场 C.通电线圈在磁场中转动 （3）观察图乙可知电流方向在不断变化，引起电流方向变化的原因是 。 【解答】解： （1）声源处的响度是由声源的振幅决定，振幅越大，响度越大； （2）电吉他的线圈在磁场中做切割磁感线运动，线圈中会产生电流，这是电磁感应现象，故选A； （3）根据图乙可知，感应电流的方向是变化的，是因为琴弦来回振动时，线圈切割磁感线的方向不同，则感应电流的方向不同； 故答案为：（1）振幅；（2）A；（3）线圈切割磁感线的方向在变化。 17．小金同学从初中科学教材中找到有关电与磁四幅图片，并根据这些图片提供的信息提出了如下说法，你认为他的说法错误的是（　　） A．甲图当线圈转动时闭合回路中能产生电流 B．乙图通电螺线管内部磁场方向为从上到下 C．丙图开关闭合后电铃每次被敲打一下时，电路中电流就自动断开一次 D．丁图分别接入长度和粗细相等的铜丝和铁丝，开关闭合时灯泡亮度不同 【解答】解：A、导体是闭合电路的一部分导体，且做切割磁感线运动，所以会产生感应电流，故A正确； B、让四指弯曲，跟螺线管中电流的方向一致，则大拇指指的方向是通电螺线管的N极。则得出通电螺线管的上端为N极，下端为S极，故B错误； C、丙图开关闭合时，衔铁吸引钉锤打到铃碗上，电路断开，无电流通过，钉锤弹回，电路又接通，重复敲击铃碗。电铃每次被敲打一下时，电路中电流就自动断开一次，故C正确； D、灯泡亮度与电流大小有关，电流大小与电阻大小有关，长度相等、横截面积相同材料不同的金属丝电阻不同，所以在电压相同的情况下，电阻越小，电流越大，所以开关闭合时灯泡亮度不相同，故D正确。 故选：B。 18．某幼儿园游乐室里有一块能发电的地板，当小朋友们在上面跳跃时，小灯泡便会一闪一闪，地板下方铺设的结构如图所示。当踩踏地板时，固定在地板下方的磁铁往复运动，使固定在地面上的弹簧线圈做 运动，闭合电路中产生 ，小灯泡发光。若其他条件不变，再增加几个小朋友一起跳跃，则小灯泡的亮度 （填“不变”“变暗”或“变亮”）。 【解答】解：当踩踏地板时，固定在地板下方的磁铁往复运动，使固定在地面上的弹簧线圈在磁场中做切割磁感线运动，闭合电路中产生感应电流，小灯泡发光，这是电磁感应现象；若其他条件不变，再增加几个小朋友一起跳跃，切割磁感线的速度加快，产生的电流变大，灯泡变亮。 故答案为：（1）切割磁感线；（2）（感应）电流；（3）变亮。 七、家庭电路与安全用电 19．家庭中常用断路器保护电路，当电流过大时可以自动切断电路。如图甲、乙所示为断路器的原理，有些断路器的双层金属片由铜和铁组合而成，已知铜片在受热时膨胀程度比铁片大，下列说法正确的是（　　） A．断路器安装在零线上更安全 B．双层金属片左侧的金属材料为铜 C．若断路器切断电路，就可判断电路中一定出现了短路 D．当电流过大电路断开后，可立即扳动复位开关使它恢复正常供电 【解答】解：A、断路器应安装在火线上，当断路器断开时，能切断火线，使用电器与火线断开，防止人接触用电器时触电。若安装在零线上，即使断路器断开，用电器仍与火线相连，可能会发生触电事故，故A错误。 B、当电路中电流过大时，双金属片会受热向右弯曲，推动杠杆使搭钩与锁扣脱开，切断电路。由于铜片膨胀程度比铁片大，所以左侧金属应是铜，这样在受热时铜片膨胀更明显，会向右弯曲，故B正确。 C、断路器切断电路，可能是电路中出现了短路，也可能是过载，即电流超过了断路器的额定电流，不一定只是短路，故C错误。 D、当电流过大电路断开后，需要先检查电路故障原因，排除故障后，等双金属片冷却恢复原状，再扳动复位开关使它恢复正常供电，不能立即扳动复位开关，否则可能会再次引发故障或危险，故D错误。 故选：B。 20．每个人的生命只有一次，所以家庭电路设计的一个重要指标就是保障用电安全。请从安全角度回答以下问题。 （1）保险丝是由电阻率大、熔点较 （选填“低”或“高”）的铅锑合金制成的。 （2）甲站在干燥凳子上检修家庭电路中的火线，站在地面上的乙去拉甲，如图。若同一个人手与脚之间的电阻都为1200Ω，手与手之间的电阻都为1000Ω（不计各接触处的电阻） 表：电流值与相应的人体反应 电流（毫安） 人体的反应 0.1～0.2 对人体无害，医院电疗时能治病 1 麻的感觉 10 触电感觉，但可挣脱 30 感到剧痛，神经麻木，呼吸困难，有生命危险 100 短时间内心跳停止 请结合表中信息，通过计算说明此时两人的人体反应具体表现是怎样的？ （3）入图为电路漏电情景之一（漏电是指电流从墙体、人体、接地线或其他路径流向地面），当漏电保护器检测到零线和火线的电流差异达到一定值时迅速自动切断电路，弥补了断路器的不足，对安全起到保障作用。以下情景漏电保护器可能切断电路的是 。 【解答】解：（1）家庭电路电流过大时，熔断丝会熔断，断路器应安装在电路的火线上，火线断路后，家庭电路从电网断开，熔点低的保险丝更容易熔断。 （2）由图可知，通过人体的电流为：I0.1A；此时两人的人体反应为：短时间内心跳停止； （3）甲．闭合开关时，电流从火线经人体到零线，火线电流仍然等于零线电流，漏电保护器不能切断电路，故甲不符合题意； 乙．闭合开关S时，部分电流从火线经人体到大地，通过火线的电流大于零线的电流相等，漏电保护器可能切断电路，故乙符合题意； 丙．闭合开关时，火线的电流分两部分，一部分流经零线，部分流经地线，通过火线的电流大于通过零线的电流，所以漏电保护器可能切断电路，故丙符合题意。 故选乙丙。 故答案为：（1）低；（2）短时间内心跳停止；（3）乙、丙。 21．随着家庭电气化程度越来越高，用电安全是一个十分突出的问题，下表提供了一组人体电阻的数据。如图所示，用电器R（阻值为44欧），电路中还有熔断电流为8A的保险丝。则： 测量项目 手和手之间电阻 手与脚之间电阻 手与塑料鞋底之间电阻 完全干燥时 200千欧 300千欧 8000千欧 出汗或潮湿时 1千欧 1千欧 10千欧 （1）一个全身潮湿的人，赤脚站在地上，由于不小心，手接触火线，发生触电事故，则通过人体的电流是 A，通过计算分析此时保险丝是否熔断 。 （2）当发现有人触电时，应该第一时间 ，在触电者未脱离电源前，严禁直接用手去触及伤员。 （3）为用电安全，有的电热水器安装了防电墙。防电墙技术就是在电热水器内部形成永久性电阻，从而降低异常情况下经过人体的电流值。经过防电墙处理后，发生异常情况时，人体承受的电压约10V，如图所示，这就保证了人体安全。若人体的最大电阻约为20兆欧，求防电墙的电阻大约是多少？ 【解答】解：（1）由表中数据知，此时人体电阻大约为R＝1000Ω， 则通过人体的电流：I人0.22A； 用电器两端的电压为220V，电阻为44Ω，根据欧姆定律可得，只有用电器R接入电路时通过保险丝的电流：I5A； 因为并联电路中干路电流等于各支路电流之和，所以通过保险丝的电流： I总＝I+I人＝5A+0.22A＝5.22A，因为人触电时干路的电流未达到保险丝的额定电流（8A），所以保险丝不熔断； （2）当发现有人触电时，应该第一时间断开电源，在触电者未脱离电源前，严禁直接用手去触及伤员； （3）在异常漏电的情况下，人体与防电墙串联，因串联电路中总电压等于各分电压之和，所以，此时防电墙的电压：U墙＝U﹣U人＝220V﹣10V＝210V， 因串联电路中各处的电流相等， 所以，电路中的电流：I， 则防电墙的电阻大约是：R墙R人20MΩ＝420MΩ。 故答案为：（1）0.22；否；（2）切断电源；（3）防电墙的电阻大约是420MΩ。 八、分子原子元素 22．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息正确的是（　　） A．1个水分子由1个氧原子和一个氢分子构成 B．反应前后分子的种类和数目没有改变 C．同种原子可以结合成分子，不同种原子也可以结合成分子 D．化学变化中，分子可分为原子，原子还可以再分成更小的微粒 【解答】解：电解水生成了氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑ A、由微粒的构成可知，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故不正确。 B、由反应可知，反应前后分子种类和数目均发生了改变，故不正确； C、由微粒的构成可知，同种原子可以结合成分子，不同种原子也可以结合成分子，故正确； D、化学变化中，分子可分，原子不可再分，故不正确。 故选：C。 23．原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。 （1）氯化钠是由 （填具体粒子的名称）构成的。 （2）图中B处应填入 （填“元素”、“原子”、微观“分子”或“离子”）。 【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； （2）分子、原子、离子均能构成物质，其中原子能够构成分子，原子得失电子后能形成离子，离子在一定条件下反应也能重新转化为原子，所以B为原子。 故答案为： （1）钠离子和氯离子； （2）原子。 24．每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒。该消毒粉剂的部分信息如图所示，下列关于二氧化氯的说法正确的是（　　） A．二氧化氯中含有氯原子和氧分子 B．二氧化氯由氯原子和氧原子构成 C．二氧化氯分子由氯原子和氧原子构成 D．二氧化氯分子由氯元素和氧元素组成 【解答】解：A、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，不含氧分子，二氧化氯分子中含有氯原子和氧原子，故选项说法错误。 B、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，二氧化氯分子中含有氯原子和氧原子，故选项说法错误。 C、二氧化氯分子中含有氯原子和氧原子，故选项说法正确。 D、分子是由原子构成的，二氧化氯分子是由氯原子和氧原子构成的，故选项说法错误。 故选：C。 九、原子结构 同位素 25．氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　） A．A B．B C．C D．D 【解答】解：根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为2；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为2，观察图可知，D能表示氦原子的微粒模型。 故选：D。 26．C﹣14除了可以在考古中测定年代，还可以检测幽门螺杆菌。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法不正确的是（　　） A．碳﹣14的核电荷数是6 B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是中子数不同 C．碳﹣14和碳﹣12在元素周期表中位于相同的位置 D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测年代而碳﹣12不能 【解答】解：A、碳﹣14属于碳元素，核内质子数是6，核电荷数是6，故A说法正确； B、碳﹣14和碳﹣12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，故B说法正确； C、碳﹣14和碳﹣12都属于碳元素，原子序数相同，在元素周期表中位于相同的位置，故C说法正确； D、碳﹣14和碳﹣12的中子数不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能，故D说法错误。 故选：D。 27．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．原子中a、b和c都是由夸克构成 B．原子的质量集中在a和c上 C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同 【解答】解：原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，c是带正电荷的粒子，为质子；b是不带电的粒子，为中子；a是带负电荷的粒子，为电子。 A、原子中b和c都是由夸克构成，电子不是由夸克构成，故选项说法错误。 B、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则原子的质量集中在b和c上，故选项说法错误。 C、原子中质子数等于核外电子数，而中子数不一定和质子数相等，原子中b与c的数目不一定相同，故选项说法错误。 D、原子中质子数等于核外电子数，原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确。 故选：D。 十、元素 28．生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在人体生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，人就会生病.例如，老年人骨质疏松是由于缺少 元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故.亚硝酸钠中有毒的离子是 。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 。 【解答】解：（1）老年人骨质疏松是由于缺少钙元素。 （2）一个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以亚硝酸钠中有毒的离子是亚硝酸根离子； （3）常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水和酸。 29．如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　） A．地壳中含量最多的元素是金属元素 B．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大 C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 D．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 【解答】解：A、地壳中含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素，故选项说法错误。 B、由图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，故选项说法错误。 C、地壳中最多的金属元素是铝，是铝元素，但不是金属铝，故选项说法错误。 D、由图示可知，氧元素和硅元素均属于非金属元素，仅仅这两种非金属元素的质量分数之和就为48.60+26.30%＝74.90%，地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故选项说法正确。 故选：D。 30．下列物质中，元素以单质状态存在的是（　　） ①氧化钙；②氧气；③氯酸钾；④铜粉；⑤二氧化碳；⑥二氧化锰 A．②④ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．全部都是 【解答】解：①氧化钙、③氯酸钾、⑤二氧化碳和⑥二氧化锰中的元素存在于化合物中，属于化合态；②氧气、④铜粉中的元素存在于单质中，属于游离态。 故选：A。 十一、化学式 化合价 31．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（　　） A．地壳中元素含量由低到高 B．不同种原子的原子序数依次递增 C．一个分子中所含的原子数从低到高 D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高 【解答】解：A、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，故A模型正确； B、钠的原子序数为11，镁的原子序数为12，铝的原子序数为13，硅的原子序数为14，故B模型正确； C、1个氮分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，1个氨分子中含有4个原子，1个甲烷分子中含有5个原子，故C模型正确； D、氮气是一种单质，其中氮元素的化合价为零，氨气中，氮元素的化合价为﹣3价，二氧化氮中，氮元素的化合价为+4价，硝酸钾中，氮元素的化合价为+5价，故D模型错误。 故选：D。 32．某物质化学式HnXO2n+1，则X的化合价为（　　） A．+（2n﹣1） B．+2n C．+（n+1） D．+（3n+2） 【解答】解：某物质的化学式为HnXO2n+1，其中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设X的化合价为x，则：（+1）×n+x+（﹣2）×（2n+1）＝0，x＝+（3n+2）。 故选：D。 33．下列化学用语表述正确的是（　　） A．硫酸铵的化学式：（NH4）2SO4 B．CS2：表示二硫化碳中有2个硫原子 C．FeO：可表示氧化铁的化学式 D．H：既可以表示一个氢原子，又可以表示氢气这种物质 【解答】解：A、硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为（NH4）2SO4，故选项说法正确。 B、CS2可表示1个二硫化碳分子中有2个硫原子，故选项说法错误。 C、FeO中铁元素显+2价，可表示氧化亚铁，故选项说法错误。 D、H可表示一个氢原子，不能表示氢气这种物质，氢气的化学式为H2，故选项说法错误。 故选：A。 十二、有关化学式的计算 34．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能为（　　） A．18% B．25% C．30% D．32% 【解答】解：在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，若只含FeO，FeO的质量分数为56%÷（100%）＝72%；若只含Fe2O3，Fe2O3的质量分数为56%÷（100%）＝80%，则混合物中FeO、Fe2O3的质量分数在72%～80%之间，CaCO3的质量分数在20%～28%之间，CaCO3的质量分数可能为25%。 故选：B。 35．请回答下列问题。 （1）已知氧原子的相对原子质量是16。一个甲原子的质量是一个碳原子（含6个质子和6个中子的碳原子）质量的12倍。则氧原子质量与甲原子质量之比为 。 （2）已知一个A原子的质量为mkg，一个碳12原子的质量为nkg，A原子的核外有a个电子。则A原子所含的中子数为 。 【解答】解：（1）设碳原子的质量为m，则甲原子的质量为12m，甲原子的相对原子质量144，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，故氧原子质量与甲原子质量之比为16：144＝1：9。 （2）一个A原子的质量为mkg，一个碳12原子的质量为nkg，则A原子的相对原子质量为；原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，A原子的核外有a个电子。则A原子的核内质子数为a；相对原子质量≈质子数+中子数，A原子的中子数是。 故答案为：（1）1：9； （2）。 36．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是 ；若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为 。 【解答】解：m个N2O3分子中含有3m个氧原子，n个N2O5分子中含有5n个氧原子，则m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是3m：5n；若一个N2O3分子的质量为akg，一个N2O5分子的质量为bkg，则一个氧原子的质量为（1个N2O5分子的质量﹣1个N2O3分子的质量）÷2kg，若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为。 故答案为：3m：5n；。 十三、空气中氧气含量的测定 37．小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。为保证实验准确度，实验前必须 ；实验后必须等 时才能记录量筒内剩余水的体积：若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为 。 【解答】解：为保证实验准确度，实验前必须检查装置气密性；实验后必须等装置冷却至室温时才能记录量筒内剩余水的体积。玻璃瓶容积为270毫升，初始加入20毫升水，则瓶内空气体积为270﹣20＝250毫升，流入玻璃瓶中的水的体积为45毫升，即消耗氧气的体积为45毫升。所测空气中氧气的体积分数为18%。 故答案为：检查装置气密性；装置冷却至室温；18%。 38．某学习小组设计了如图实验装置，进行空气中氧气含量的测定（注：装置中注射器活塞与内壁摩擦忽略不计）。实验步骤如下： ①检查装置气密性。 ②打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，将盛有足量白磷的燃烧匙放入集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。 ③打开止水夹K1和K2，通过注射器从b管抽出80℃的热水，当瓶中液面刚低于燃烧匙底部时。立即关闭止水夹K1和K2，发现瓶中白磷燃烧，读取此时注射器中水量为V1毫升。 ④待整个装置冷却至室温时，打开止水夹K2，待注射器中示数稳定后，读取剩余水量为V2毫升。 （1）步骤③中白磷燃烧的实验现象是 。 （2）该小组通过实验测得空气中氧气的体积分数为 。（用题中的字母表达） （3）该小组多次重复上述实验，发现每次装置气密性都良好，但测得空气中氧气的体积分数都远大于21%，原因是 。 【解答】解：（1）步骤③中白磷燃烧的实验现象是发出黄光，冒出大量的白烟；故答案为：发出黄光，冒出大量的白烟； （2）原注射器内水的体积即为集气瓶内空气的体积，为V1毫升，待整个装置冷却至室温时，打开止水夹K2，待注射器中示数稳定后，读取剩余水量为V2毫升，减少的水体积为（V1﹣V2）毫升，这就是白磷燃烧消耗的氧气的体积，因此该小组通过实验测得空气中氧气的体积分数为；故答案为：； （3）多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是80℃的热水冷却至室温时体积缩小，导致测定的氧气体积偏大，从而导致测得空气中氧气的体积分数远大于21%；故答案为：80℃的热水冷却至室温时体积缩小，导致测定的氧气体积偏大，从而导致测得空气中氧气的体积分数远大于21%。 39．在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内（氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是（　　） A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度 B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积 C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入的水更多 D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小 【解答】解：A、由图乙可知，用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度，故A说法正确； B、将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积，故B说法正确； C、由图乙可知，食品脱氧剂消耗的氧气更多，因此两次实验流入集气瓶中的水量不同，第2次实验中流入的水更多，故C说法错误； D、未冷却至室温就打开止水夹，则进入瓶内的水较少，会导致测得的氧气体积分数偏小，故D说法正确。 故选：C。 十四、氧气的制取与化学性质 40．取4份等质量的KClO3向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变（假设气体没有外溢），用量筒收集生成的气体，移去酒精灯，待装置冷却到室温后，读取气体体积，然后将剩余固体溶于足量水中，经过滤干燥后称量不溶物质量，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下： 组别 ① ② ③ ④ 加入物质 无 KMnO4 MnO2 Mn 产生气体的体/mL 0 V1 V2 V3 不溶物的质量/g 0 m1 m2 m3 已知v1＞v2＞v3，关于此实验有下列七种说法：①3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气；②残留不溶物的质量关系为m1＜m2＜m3；③KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂；④等到气泡连续均匀冒出才开始收集；⑤橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒；⑥橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确；⑦橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管。其中正确的说法共有（　　） A．三种 B．四种 C．五种 D．六种 【解答】解：①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂；二氧化锰本身就是氯酸钾分解的催化剂；锰也能加快氯酸钾的分解（题目中表明加入这些物质后有不同的气体产生量和不溶物情况，说明对氯酸钾分解有影响），所以三种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气，①正确； ②设等质量的KClO3质量为m，高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，从方程式可知2KMnO4分解生成1MnO2，二氧化锰作为催化剂，在反应前后质量不变。由不溶物质量m1：m2＝1：5，且高锰酸钾分解生成二氧化锰，说明高锰酸钾的质量是二氧化锰质量的2倍，那么等质量的KClO3分解时，高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂，质量关系满足m1：m2＝1：5，②正确； ③加入的KMnO4不是催化剂，是高锰酸钾分解后产生的二氧化锰才是氯酸钾分解制备氧气的催化剂，所以高锰酸钾不是最好的催化剂，③错误； ④用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出不能立即收集，因为开始排出的是装置内的空气，要等到气泡连续均匀冒出才开始收集，这样收集到的氧气更纯净，但该实验的目的不是收集纯净的氧气而是测定产生氧气的体积，所以应该一开始就收集气体，④错误； ⑤橡皮导管伸入量筒底部，气体是可以顺利进入量筒的，气体进入会将水排出，⑤错误； ⑥橡皮导管伸入量筒底部，可使测量的氧气体积更准确，因为这样能更好地将水排出，减少误差，⑥正确； ⑦先移去酒精灯会导致试管内温度降低，压强减小，水倒吸入试管，橡皮导管伸入量筒底部不能避免水倒吸，应该先将导管从水槽中取出，再移去酒精灯，⑦错误； 结合以上分析可知，正确的说法共有3种。 故选：A。 41．小嘉同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请回答下列问题： （1）相对于D装置，我们常选择E装置收集氧气，它的优点是 ；若用E装置收集的氧气纯度明显偏低，原因可能是 （填序号）。 ①收集前，集气瓶中未注满水 ②导管口开始有气泡冒出，立刻收集 ③收集后，集气瓶中仍有少量水 ④收集气体后，集气瓶正放在桌面上 （2）要验证二氧化锰在反应前后化学性质不变，操作方法是：回收二氧化锰后， 。 （3）其他同学在实验时发现用排空气法收集得到的气体有刺激性气味，以下是他们的探究过程。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为O2和Cl2 【查阅资料】氯气（Cl2）是一种有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ 用排水法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色 猜想一成立 方案Ⅱ 用向上排空气法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中 木条复燃，淀粉碘化钾试纸变色 猜想三成立 【反思评价】 根据氧气的性质可知猜想一不合理，理由是 ，但实验方案1的结果却支持猜想一，你认为造成这一错误的原因是 。 【解答】解：（1）因为排水法可以有效排除空气，B装置收集氧气更纯净，同时容易观察氧气否集满。氧气纯度偏低可能是因为集气瓶未注满水或收集气体过早，导致空气混入。若小乐选择装置E收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是：收集气体前，集气瓶中没有注满水、导管口刚有气泡冒出，就立刻收集。 （2）验证二氧化锰在反应前后化学性质不变，操作方法是：回收二氧化锰后，将它与氯酸钾混合，加热后看氯酸钾分解速度是否加快。 （3）收集到的气体有刺激性气味，氧气没有气味，说明猜想一不合理。氯气能溶于水，用排水法收集，产生的氯气被水吸收了，所以淀粉碘化钾试纸不变色。 42．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？ 【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。 【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 （1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的 相同。 （2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 。 【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。 【解答】解：（1）控制变量法是实验探究常用的方法之一，为了更好地比较反应速率，还需要控制三次实验中滴加过氧化氢溶液的速率相同，故填：速率； （2）判断反应速率可以通过观察实验现象如：产生气泡的快慢，还可以比较收集等体积气体所需时间或相同时间内收集气体体积大小，故填：收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积； 【继续探究】3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，该实验是验证温度对反应速率的影响；使用分液漏斗可以控制液体反应物的滴加量，为了得到平稳的氧气流，用分液漏斗将过氧化氢溶液滴加到水中，减缓反应速率，故填：降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；G。 十五、燃烧的条件 43．2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在中国空间站梦天实验舱开讲，航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮通过天地互动方式进行太空科普授课。 （1）图甲是在实验舱中蜡烛燃烧时的火焰，微弱、呈球形；图乙是蜡烛在地面燃烧的火焰，旺盛、呈锥形。这是因为在实验舱微重力环境中，蜡烛燃烧时周围的气体较难形成 ，所以燃烧后的气体和氧气只能进行扩散运动而形成球形火焰。 （2）三位老师在实验舱里授课，实验舱里的摄像机能接收到他们的讲课声音。由此推断，实验舱里 空气。（选填“存在”或“不存在”） 【解答】解：（1）在地面上，由于重力的作用，热空气会上升，冷空气会补充过来，形成对流。而在实验舱微重力环境中，重力的影响极小，蜡燃烧时周围的气体较难形成对流。 （2）声音的传播需要介质，固体、液体、气体都可以作为声音传播的介质。实验舱里的摄像机能接收到三位老师的讲课声音，说明声音在实验舱中能够传播，由此推断，实验舱里存在空气作为声音传播的介质。 44．如图所示，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，茶杯内自上而下充满烟雾，杯内温度显著升高。实验启发：高楼层发生火灾时，应该（　　） A．立即从高楼沿着水管爬下逃生 B．站到房间里的桌子上等待救援 C．用湿毛巾捂住口鼻，保持低姿势离开 D．带上贵重物品，戴好口罩，乘电梯逃生 【解答】解：A.立即从高楼沿着水管爬下逃生，这种方式虽然可能是一种逃生途径，但并非所有高楼都配备有适合攀爬的水管，且攀爬过程中存在极大的安全风险，不符合题意； B.站到房间里的桌子上等待救援，这种方式存在很大的安全隐患，因为火灾现场的高温、有毒气体和烟雾会迅速上升并聚集在高处，站在桌子上反而会增加中毒和窒息的风险，不符合题意； C.用湿毛巾捂住口鼻，保持低姿势离开，这种方式是正确的，湿毛巾可以过滤掉部分有毒气体和烟雾，保持低姿势则可以避免吸入过多的高温、有毒气体和烟雾，从而增加逃生的成功率，符合题意； D.带上贵重物品，戴好口罩，乘电梯逃生，这种方式存在很大的风险，首先，火灾时电梯可能因断电而停止运行，导致被困在电梯内；其次，即使电梯正常运行，也可能因烟雾和高温而出现故障；最后，带上贵重物品会减慢逃生速度，增加被困的风险，不符合题意； 故答案为：C。 45．根据材料回答问题。 材料一：2013年1月27日凌晨，巴西南里奥格兰德州圣玛丽亚市中心一家夜总会发生火灾，造成233人死亡。该事故的起因是在舞台上演出的一个乐队的成员燃放焰火时引燃了屋顶的隔音材料引起的。 材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。 材料三：学校组织春游野炊活动，同学们忙着搭灶烧火，灶火点燃后，发现火势较小，大家围坐在一块，商讨着怎么使火烧得更旺，结果出现两种不同观点：观点甲“用扇子扇可以使它烧得更旺”；观点乙“用扇子扇会使火熄灭”。 （1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。（填标号） A.提供氧气 B.使可燃物的温度达到着火点 C.提供可燃物 （2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 。（答一点） （3）请你对甲、乙两观点做出评价并说明理由。 【解答】解：（1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是使可燃物的温度达到着火点；故答案为：B； （2）由题意可知，氢氧化镁受热分解出水蒸气和氧化镁，根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因：氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝，同时该反应吸收热量，可使温度降低到着火点以下；故答案为：氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝（合理即可）； （3）用扇子扇可以补充空气，这样氧气更充分，因此烧得更旺；用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭；故答案为：甲：用扇子扇会补充氧气，使燃料燃烧的更旺盛；乙：用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭。 十六、质量守恒定律的探究 46．利用如图所示装置进行实验。 （1）一段时间后，A中电子秤示数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为 。 （3）以上实验能验证质量守恒定律的是 （填序号）。 【解答】解：（1）A中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该实验在敞口容器中进行，反应生成的亚铁离子会被空气中的氧气氧化成铁离子，使溶液质量增大，一段时间后，A中电子秤示数变大。 （2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为反应生成的CO2气体散逸到空气中，使瓶内剩余物质的总质量减小。 （3）A中反应后质量增加，B中反应后质量减小，C中发生了化学反应，并且反应前后质量不变，则以上实验能验证质量守恒定律的是：C。 47．如下是小南在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。 [提出问题]：氧化汞（HgO）加热时，会生成汞和氧气。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？ [实验设计及过程]：按图示方法加热氧化汞，有以下步骤： a．加热试管； b．检查装置的气密性； c．向试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1； d．用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上，并组装好收集装置； e．收集气体，直至量筒内液面下降至合适位置； f．停止加热，冷却至室温； g.将导管从水槽中取出； h.测得量筒中气体体积增加量为V，反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2。 （1）你觉得小南应按怎样的顺序操作 。 A．bcdaefgh B．abcdefgh C．bcdaegfh D．abcdegfh （2）实验时，小南在量筒中加入一些煤油的目的是 。 （3）[实验分析]：小南根据数据计算得m1﹣m2≠ρV（常温常压下，氧气密度为ρ），与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析你认为正确的是 。 A.试管中氧化汞没有完全分解 B.导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体 C．未调节量筒内外液面相平就读数 【解答】解：（1）实验的操作顺序为：b.检查装置的气密性；c.向试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1；d.用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上，并组装好收集装置；a.加热试管；e.收集气体，直至量筒内液面下降至合适位置；f.停止加热，冷却至室温；g.将导管从水槽中取出；h.测得量筒中气体体积增加量为V，反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2；故选：A； （2）氧气难溶于水，不溶于煤油，实验是通过测定生成氧气的体积来进行探究的，因此实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是防止生成的氧气溶于水； （3）实验是通过测定生成氧气的体积来进行探究的， A.试管中氧化汞没有完全分解不会影响实验结果；故A不符合题意； B.导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，收集的是纯氧气，但导致收集的气体量减少，因此会造成误差；故B符合题意； C.未调节量筒内外液面相平就读数，装置内外压强不等，不是在常温常压下，气体的体积不准确，会造成误差；故C符合题意； 48．如图是小明同学设计的质量守恒定律的验证实验，锥形瓶中放有足量的稀盐酸，小气球里事先装入一些石灰石，然后将小气球固定在锥形瓶口上，该装置器气密性良好。将实验装置放在天平左盘，调节天平平衡。然后将气球内的石灰石全部倒入锥形瓶内，溶液立即开始冒气泡，气球逐渐胀大，天平左端逐渐翘起，天平失去平衡。 （1）此反应是否遵循质量守恒？ 。 （2）待反应结束后，小明将气球取下，密封好锥形瓶和气球，将气球完全浸没在装满水的溢水杯中后，读出溢出水的体积，下一步小明应该根据溢出水的体积求出的量是 。 （3）小明将气球装回锥形瓶（没有出现漏气情况），再将求出的数据对应的砝码质量加入左盘，发现左盘仍然向上翘起，你认为最可能的原因是 。 【解答】解：（1）所有的化学反应均遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，一定遵循质量守恒定律，故答案为：遵循； （2）待反应结束后，小明将气球取下，密封好锥形瓶和气球，将气球完全浸没在装满水的溢水杯中后，读出溢出水的体积，下一步小明应该根据溢出水的体积求出的量是产生气体的质量，可以根据密封好的锥形瓶和气球的总质量与对应砝码的质量进行比较，故答案为：产生气体的质量； （3）小明将气球装回锥形瓶（没有出现漏气情况），再将求出的数据对应的砝码质量加入左盘，发现左盘仍然向上翘起，最可能的原因是气球膨胀受到向上的浮力，故答案为：气球膨胀受到向上的浮力。 十七、有关化学方程式的计算 49．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，小观利用该试剂和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。实验数据记录如图： （1）a＝ 。 （2）计算受热分解的氯酸钾的质量。 （3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。 【解答】解：（1）二氧化锰的质量为18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g，故答案为：4.5； （2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x， 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 x y 4.8g x＝12.25g y＝7.45g （3）滤液中氯化钾溶质的质量分数100%＝7.45%。 50．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是 g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）这种测定方法产生误差的原因可能是 （写1条）。 【解答】解：（1）由表中数据可知，加入10g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量为：10g+10g+50g﹣69.12g＝0.88g，加入25g稀盐酸时，生成的二氧化碳的质量为：25g+10g+50g﹣82.80g＝2.2g，若样品没有反应完全，加入35g稀盐酸时，生成的二氧化碳的质量为：2.2g+0.88g＝3.08g，实际生成二氧化碳的质量为：35g+10g+50g﹣82.80g＝2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g。 （2）设该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.64g x＝6g 则该样品中碳酸钙的质量分数为：。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 （3）稀盐酸中含有水，二氧化碳能溶于水，所以这种测定方法产生误差的原因可能是有少量二氧化碳溶于水，使测量出的二氧化碳的质量减少，产生实验误差。 51．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液50g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为49.4g． 计算：（1）反应中放出氧气的质量； （2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数． 【解答】解：（1）放出O2的质量为：50g+1g﹣49.4g＝1.6g； （2）设参加反应的过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x＝3.4g 过氧化氢溶液的质量分数为100%＝6.8% 十八、二氧化碳的性质与制取 52．实验室可以选用如图所示的装置制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题。 （1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有 （填化学式）气体。 （2）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 。 （3）若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述装置中选择适当的装置进行连接，并写出连接顺序： （填字母）。 【解答】解：（1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有HCl气体。故答案为：HCl； （2）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的C，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，如果澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。故答案为：C； （3）A装置制备二氧化碳，E中硝酸银溶液能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，B中浓硫酸除去水分，最后用向上排空气法D收集，因此若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，连接顺序为：AEBD。 53．“低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答： （1）实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点： 。 （2）小组同学用如图2装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图曲线Ⅰ和Ⅱ所示。 ①设置实验1的目的是 。 ②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是 。 （3）在上述实验后，小组成员查阅资料发现：实现碳中和，可以通过人工固碳、海洋固碳和生物固碳等途径，其中人工固碳的常见方法如下： ①上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是 。 ②请例举一种自然界中的生物固碳方法 。 【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，改进后的优点是：装置B带有多孔塑料板和止水夹。关闭止水夹时，反应产生的二氧化碳气体使装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，稀盐酸流下，固液接触，反应继续进行。所以能控制反应的发生和停止。 （2）①设置实验1（注入等体积的水）的目的是作对照实验，通过对比注入水和氢氧化钠溶液后装置内压强的变化，更直观地探究氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果。 ②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是：由图中曲线可知，曲线Ⅱ（注入氢氧化钠溶液）的压强下降幅度比曲线Ⅰ（注入水）大，且下降速度更快，说明注入氢氧化钠溶液的装置内二氧化碳被消耗得更多、更快，即氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强。 （3）①方法1将二氧化碳压缩后封存，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；方法2中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，有新物质生成，属于化学变化；方法3将二氧化碳转化为二甲醚，有新物质生成，属于化学变化。所以上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是方法2和方法3。 ②自然界中的生物固碳方法：植物的光合作用。绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气，从而实现生物固碳。 54．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图回答问题： （1）图中水循环的过程②水在蒸发时将 （填“吸收”或“放出”）热量。 （2）保持自然界的碳～氧平衡离不开微生物的呼吸作用的进行，请写出乳酸菌呼吸作用的文字表达式 。 （3）关于碳循环和氧循环，说法正确的是 （填字母序号）。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 （4）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。近年来，大气中的二氧化碳不断增加，导致温室效应加剧。因此人类要积极采取措施以维持循环体系中的二氧化碳的相对平衡，请你说出降低二氧化碳排放量的具体措施 （列举两项）。 【解答】解：（1）图中水循环的过程②水在蒸发时将吸收热量，变为水蒸气。 （2）乳酸菌呼吸作用的文字表达式为：葡萄糖乳酸+能量（少量）。 （3）A、变化观：每个人都在参与碳、氧循环，A正确； B、守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变，如光合作用中，氧元素的化合价发生了改变，故错误； C、平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，C正确； D、微粒观：由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目保持不变，D错误； 故选：AC。 （4）自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的。图中⑥是自然界中消耗CO2的主要途径，其名称为光合作用；除此以外，自然界中消耗CO2的另一主要途径为海水吸收，即图中的①；低碳生活的做法有：少开私家车，植树造林等。 十九、植物的光合与呼吸作用 55．学习光合作用的相关知识后，科学小组成员设计了一个实验，探究光照强度对光合作用的影响。步骤、结果等如表： Ⅰ.取材。取生长旺盛且长势相同的灰莉叶片若干，避开叶脉，用直径为1cm的打孔器制备若干圆形小叶片。 Ⅱ.排气。将制备好的圆形小叶片置于大注射器内，堵住注射器前端开口并向外缓缓拉活塞，重复数次使小圆形叶片内部的气体逸出。 烧杯 圆形小叶片 2%NaHCO3溶液 距光源距离 3min 6min 9min 甲 10片 20mL 15cm 2 4 8 乙 10片 20mL 30cm 1 2 6 丙 10片 20mL 45cm 0 1 4 丁 10片 20mL 黑暗 0 0 0 Ⅲ.取完全相同的四只烧杯，分别装入等体积NaHCO3溶液（一种能为植物提供CO2的溶液），分别放入10片小圆形叶片。将烧杯放置在温度适宜的环境中，分别调节烧杯和光源的距离，观察并记录烧杯中？实验结果如下表所示。 （1）实验中，每个烧杯放入10片小圆形叶片面不是1片，是为了 。 （2）本实验进行前，是否需要对灰莉植株进行暗处理？ （选填“是”或“否”） （3）步骤Ⅲ中“？”应该填的内容是 。 （4）通过实验，可能得出的结论是：植物光合作用的强度，随光照强度的增强而增强，请你对该同学的结论作出评价 。 【解答】解：（1）若只用1片小圆形叶片进行实验，容易因偶然因素使实验的结果出现较大的偏差。故实验中，每个烧杯放入10片小圆形叶片面不是1片，是为了避免偶然因素对实验结果的影响，减小实验结果的误差。 （2）实验是通过观察记录叶圆片浮起的数量来探究光照强度对光合作用的影响，无需检测叶片内是否有淀粉，故实验前，不需要对灰莉植株进行暗处理。 （3）实验通过叶圆片浮起的数量来反应光合作用的强弱，故步骤Ⅲ中“？”是观察并记录烧杯中不同时间段叶片浮起的数量。 （4）实验只探究了三种光照强度及无光照条件对光合作用的影响，探究的光照强度范围较小，则可得出的结论是：一定范围内，植物光合作用的强度，随光照强度的增强而增强。因此，该同学的结论错误。 56．将盆栽绿色植物放在特定的密闭实验装置中，研究温度对光合作用和呼吸作用影响。实验以测得二氧化碳减少量和增加量为指标，实验结果如表所示。下列说法错误的是（　　） 温度（℃） 5 10 15 20 25 30 35 40 光照下CO2减少量（mg/h） 1.0 1.75 2.50 3.25 3.75 3.5 2.9 2.4 黑暗下CO2增加量（mg/h） 0.5 0.75 1.0 1.50 2.25 3.0 3.5 2.90 A．每天光照12小时，温度为15℃比30℃时植物生长快 B．昼夜不停地光照，最有利于该绿色植物生长的温度是25℃ C．40℃时，有光情况下，光合作用速率比呼吸作用速率快 D．该绿色植物细胞内参与呼吸作用和光合作用的酶最适温度相同 【解答】解：A、每天光照12小时，黑暗条件下12小时，根据表格实验数据，一天中15℃条件下净吸收的CO2＝（2.5×12）﹣（1×12）＝18mg，30℃条件下净吸收的CO2＝（3.5×12）﹣（3×12）＝6mg，因此，每天光照12小时，温度为15℃时比30℃时积累的有机物更多，植物生长快，A正确。 B、由表格可知，温度为25℃时，光照下CO2减少量最多，则说明此温度条件下净光合速率最高，故昼夜不停地光照，最有利于该绿色植物生长的温度是25℃，B正确。 C、由表格可知，40℃时，有光情况下，CO2减少量为2.4，即净光合速率大于0，说明此温度条件下，光合作用速率比呼吸作用速率快，C正确。 D、由表格可知，35℃时黑暗下CO2增加量最多，故说明该绿色植物呼吸作用最适宜的温度为35℃；30℃时，该绿色植物消耗的CO2为3.5+3.0＝6.5mg/h，则说明此温度条件下该植物的光合作用最强。因此，该绿色植物细胞内参与呼吸作用和光合作用的酶最适温度不同，D错误。 故选：D。 57．密闭温室内种植了草莓幼苗，某小组通过测定二氧化碳浓度来研究光合作用和呼吸作用的情况。图甲表示密闭温室内一昼夜的二氧化碳浓度变化情况，图乙表示在白天环境条件不变时，不同的夜间温度下温室内二氧化碳浓度的变化情况。下列描述合理的是（　　） A．BC段二氧化碳浓度降低是因为植物停止呼吸作用并开始光合作用吸收二氧化碳 B．图甲AE两点对比表明经过这一昼夜草莓幼苗有机物有积累 C．图甲表明从C到D点，呼吸作用强度大于光合作用强度 D．若白天环境条件不变，根据图乙可知夜间温度为30℃比20℃时更能增加有机物的积累 【解答】解：A.植物在整个过程中都进行呼吸作用，BC段二氧化碳浓度降低是因为光合作用强度大于呼吸作用强度，植物吸收二氧化碳的量大于释放二氧化碳的量，故A错误； B.图甲中E点二氧化碳浓度低于A点，说明经过一昼夜，温室内二氧化碳减少，意味着草莓幼苗光合作用制造的有机物多于呼吸作用消耗的有机物，即有机物有积累，故B正确； C.图甲中从C到D点，二氧化碳浓度持续下降，表明光合作用强度大于呼吸作用强度，故C错误； D.由图乙可知，在夜间温度为20℃时，二氧化碳浓度增加量比30℃时少，说明夜间温度为20℃时呼吸作用消耗的有机物少，若白天环境条件不变，夜间温度为20℃比30℃时更能增加有机物的积累，故D错误。 故选：B。 二十、植物的根 58．无土栽培是栽培植物的新技术，蔬菜在无土栽培的培养液中也能茁壮成长。下列有关叙述中，错误的是（　　） A．培养液的浓度大小不会影响蔬菜对水的吸收 B．配制的培养液的主要成分与土壤溶液的主要成分相似 C．蔬菜在培养液中吸收营养物质的主要部位是根尖的根毛区 D．培养液中含量最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐 【解答】解：A、无土栽培指的是不用土壤，而是依据植物生活所需无机盐的种类和数量的多少，将无机盐按照一定的比例配成营养液，用营养液来培养植物。所以培养液的浓度必须与土壤浸出液的溶度一致，A错误。 B、配制的培养液的主要成分与土壤溶液的主要成分相似，利于植物的成长，B正确。 C、根尖的结构有根冠、分生区、伸长区、成熟区，其中成熟区内部细胞形成导管，表皮细胞有向外的突起，形成根毛，可以吸收并运输土壤中的水分和无机盐到植物体的茎、叶等器官，C正确。 D、无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，其中植物生长发育需要量较多的无机盐是氮、磷、钾。所以在无土栽培的植物中需要培养液含量最多的无机盐是氮、磷、钾的无机盐，D正确。 故选：A。 二十一、植物的叶与蒸腾作用 59．如图所示，两个完全相同的锥形瓶中装入相同温度、相同质量的水，把甲、乙两根枝条分别插入锥形瓶中，放在调节好的天平。上再次调节天平平衡。整个装置处于有阳光的环境下。 （1）该实验可以探究 。 （2）小宁认为一段时间后，若天平发生倾斜，就可以得出实验结论，但老师不赞同小宁的说法。其中的缘由是 。 （3）小宁改正错误后，发现一段时间后，天平向 倾斜。 （4）根据此实验，提示我们移栽植物时应 。 【解答】解：（1）观图可知，叶片是实验的变量，该实验可以探究叶是蒸腾作用的主要器官。 （2）此实验变量不唯一，天平发生倾斜还有瓶内水分蒸发的原故，因此，老师不赞同小宁的说法。 （3）右侧枝条带叶，叶是蒸腾作用的主要器官，右侧散失的水分多，因此，小宁改正错误后，发现一段时间后，天平向左倾斜。 （4）根据此实验，可得出叶是蒸腾作用的主要器官，因此，提示我们移栽植物时应去掉部分枝叶。 60．如图表示向日葵在24小时内的水分吸收和蒸腾作用速率（毫克/小时），据图推断下列正确的是（　　） A．在暗处，蒸腾作用速率总是大于吸收速率 B．在暗处，吸收速率总是大于蒸腾作用速率 C．在光下，吸收速率总是大于蒸腾作用速率 D．在光下，蒸腾作用速率总是大于吸收速率 【解答】解：蒸腾作用是指植物体把由根吸收来的水分通过叶片的气孔以水蒸气的形式散发到大气中去的一个过程。如图，向日葵在24小时内的水分吸收和蒸腾作用速率分了三个部分：黑暗、光照、黑暗，分析图形可知，在黑暗处，吸收水分的速率总是大于蒸腾作用的速率，在光下，大体是中间部分是蒸腾作用的速率大于吸收水分的速率，而两边部分是吸收水分的速率大于蒸腾作用的速率。可见B符合题意。 故选：B。 1 / 123 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$