2024-2025学年高一下学期人教版（2019）必修第二册期中检测模拟化学试题

必修二期中期中检测模拟试题 时间：75分钟 1.物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】A 【解析】陶瓷属于硅酸盐材料，A正确；木雕的主要成分为纤维素，B错误；服饰主要成分为涤纶、棉麻等，C错误；剪纸用纸的主要成分为纤维素，D错误；故选A。 2.部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是（　　） A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在a B. a能一步转化为c C. 向e的水溶液中通入氯气可得到d D. d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f 【答案】C 【解析】硫元素的性质活泼，但自然界中存在硫单质，主要在火山喷口处，故A不符合题意；a不能一步转化为c，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下和氧气反应生成三氧化硫，故B不符合题意；向e的水溶液中通入氯气可得到d即亚硫酸和氯气发生反应生成硫酸和盐酸，故C符合题意；d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b(二氧化硫)，但不能干燥f(氢硫酸)，氢硫酸和浓硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 3.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】D 【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，因此不能说明溶液中一定含有CO，即使产生的气体是CO2，也可能是HCO，D错误。 4.一定条件下，在V L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的SO2和O2，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是(　　) A. 2 min时，O2的物质的量为5 mol B. 通过调控反应条件可以使SO2完全转化为SO3 C. 5 min时SO2的转化率为80% D. 5 min后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 【答案】C 【解析】在V L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的SO2和O2，由图可知SO2和O2的起始量均为10 mol，2 min内SO2的变化量为5 mol，根据反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，O2的变化量为2.5 mol，则2 min时，O2的物质的量为10 mol-2.5 mol=7.5 mol，A错误；二氧化硫与氧气为可逆反应，通过调控反应条件不可以使SO2完全转化为SO3，B错误；5 min时，SO2的变化量为8 mol，起始物质的量为10 mol，则SO2的转化率为，C正确；5 min时，各物质物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，是一种动态平衡，反应并未停止，D错误。 5.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是(　　) A. 该反应为吸热反应 B. 该反应一定有能量转化成了化学能 C. 反应物比生成物稳定 D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热 【答案】D 【解析】生成物能量高于反应物能量，该反应为吸热反应，A正确；该反应为吸热反应，一定有能量转化成了化学能，B正确；生成物能量高，结构不稳定，反应物比生成物稳定，C正确；加热条件与反应是否吸热无关，是反应发生的条件，D错误。 6.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　) A. 放电时，Li＋由B极向A极移动 B. 放电时电池反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH C. B电极反应中每转移2 mol电子，消耗11.2 L的O2 D. 电解液a可以是饱和食盐水 【答案】B 【解析】根据题图可知，A电极是负极，B电极是正极，原电池中阳离子向正极移动，放电时Li＋由A极向B极移动，A错误；根据题图，放电时，锂、水与正极的氧气反应生成氢氧化锂，电池反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，B正确；B电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，每转移2 mol电子，消耗标准状况下11.2 L的O2，但是题干中未表明是否为标准状况，C错误；金属锂可与水反应，电解液不能是水溶液，D错误。 7.过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 (　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】A 【解析】过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O3S↓+4NaHSO3，A错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO3，D正确。 8.用如图所示装置进行实验(①②③是浸有相应试剂的棉花)，下列分析错误的是(　　) A. 铜丝与浓硝酸反应，竖直试管中充满红棕色气体 B. ①处浸有紫色石蕊溶液的棉花变红 C. ②处棉花颜色变深体现了NO2的氧化性 D. NaOH溶液吸收尾气是氧化还原反应 【答案】C 【解析】铜丝与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，A正确；NO2溶于水生成硝酸，可使紫色石蕊溶液变红，B正确；NO2溶于水生成的硝酸具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，②处棉花颜色由浅绿色变为黄色，体现了硝酸的氧化性，C错误；NaOH溶液吸收NO2和NO尾气生成亚硝酸钠，有化合价的变化，是氧化还原反应，D正确。 9.(2021·浙江6月选考，20)一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2。在不同时刻测量放出O2的体积，换算成N2O5浓度如下表： 下列说法正确的是(　　) A. 600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1 B. 反应至2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况) C. 反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2) D. 推测上表中的x为3 930 【答案】D 【解析】600～1 200 s，N2O5的变化量为(0.96－0.66)mol·L－1＝0.3 mol·L－1，在此时间段内NO2的变化量为其2倍，即0.6 mol·L－1，因此，生成NO2的平均速率为＝1.0×10－3mol·L－1·s－1，A说法不正确；由表中数据可知，反应至2 220 s时，N2O5的变化量为(1.40－0.35)mol·L－1＝1.05 mol·L－1，其物质的量的变化量为1.05 mol·L－1×0.1 L＝0.105 mol，O2的变化量是其，即0.052 5 mol，因此，放出的O2在标准状况下的体积为0.052 5 mol×22.4 L·mol－1＝1.176 L，B说法不正确；反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N2O5)＝v逆(NO2)，C说法不正确；分析表中数据可知，该反应经过1 110 s(600～1 710，1 710～2 820)后N2O5的浓度会变为原来的，因此，N2O5的浓度由0.24 mol·L－1变为0.12 mol·L－1时，可以推测上表中的x为2 820＋1 110＝3 930，D说法正确。 10.已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（　　） A. 若X为NH3，则A为硝酸 B. 若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应 【答案】C 【解析】若X为NH3，则氨气和氧气反应转化为Y：NO，一氧化氮和氧气转化为Z：NO2，二氧化碳和水转化为A：HNO3，符合转化关系，故A正确；若X为H2S，氧气少量时，生成硫单质和水，氧气过量时，生成二氧化硫和水，则Y为S或SO2，Z为SO2或SO3，A为亚硫酸或者硫酸，故B正确；根据B项分析，若X 为H2S，Y可能为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故C错误；物质与单质氧气的反应一定存在氧元素的化合价改变，属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应；结合B选项，SO2、SO3和水的反应为非氧化还原反应，故D正确。 11.近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、溶液等材料模拟纸电池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是（　　） A. b是铜片 B. 该装置把化学能转化为电能 C. 工作一段时间后，Ag片质量增加 D. 工作时N由b极向a极迁移 【答案】D 【解析】根据分析可知，Cu做负极，Ag做正极，由电子流向可知，电极b作负极，电极a作正极，则b是铜片，故A正确；该装置是原电池装置，能将化学能转化为电能，故B正确；根据分析可知，Ag做正极，银离子得电子生成单质银，Ag片质量增加，故C正确；原电池中电解质溶液中阴离子向负极移动，则由a极向b极迁移，故D错误；故选D。 12.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是(　　) A. 反应①中分解制备需从外界吸收能量 B. 反应②中消耗，转移电子数为 C. 分子含极性共价单键 D. 淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成 【答案】D 【解析】分解水是一个吸热反应，则反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量，故A项正确；反应②中转化为甲醇，，C元素的化合价从+4降低为-2，44 g CO2为1 mol，则消耗1 mol CO2，转移电子6 mol，则转移电子数为6NA，故B项正确；l mol C3分子含有2 mol O-H键，2 mol C-O键，2 mol C-C键，4 mol C-H键，则共含极性共价单键10 mol，故C项正确；由图可知，C6→淀粉的过程中涉及O-H键的断裂和C-O键断裂，故D项错误；故本题选D。 13.向含有和的混合溶液中加入过量的铜片，待反应不再产生气泡时，若反应后溶液的体积仍为，则下列说法正确的是（　　） A. 反应后溶液中 B. 反应后溶液中的溶质为和 C. 反应后产生的气体在标准状况下的体积为 D. 反应后的浓度仍为 【答案】C 【解析】反应后溶液中，A错误；因为已完全反应，所以反应后溶液中的溶质只有，B错误；反应后产生的气体为 ，C正确；因为已完全反应，所以反应后，D错误；综合上述应选C． 14.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化(已知：)。下列说法不正确的是(　　) A. 实验③中 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 在加热条件下进行实验②，其浑浊度曲线应变为a D. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 【答案】C 【解析】③④⑤变量为H2SO4的浓度，根据控制变量法的要求有：3.5+2.5+9=3.5+3.5+x，则x =8，A正确；实验①②③的变量为的浓度，③④⑤变量为的浓度，两个分组均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度，可缩短到达相同浑浊度所需的时间，即可增大该反应速率，B正确；加热反应速率增大，在加热条件下进行实验②，可缩短到达相同浑浊度所需的时间，则浑浊度曲线应在曲线②左边，而不是曲线a，C错误；溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验③②①所需时间的改变量大于实验③④⑤所需时间的改变量，D正确；故选C。 15.温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是（　　） A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 【答案】B 【解析】A是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误；，反应中A为固体，平衡发生移动时，气体质量变化，气体物质的量不变，当混合气的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；T1温度下，10～15 min，Δn(B)=1.25 mol-1.15 mol=0.10 mol，第15 min时，温度调整到T2，T2温度下，15～20 min中，Δn(B)=1.15 mol-1.0 mol=0.15 mol，随着反应的进行，反应物浓度降低，但是反应速率加快了，可知，故C错误；若时反应达到平衡，B的转化率为，故D错误；答案选B。 16.课堂上，老师用如图甲所示装置进行原电池原理探究，用图乙装置进行原电池形成条件的探究。回答下列问题： (1)图甲装置中锌片是原电池的　　　　极。铜块表面观察到的现象是　　　　　　　　，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　。 (2)Cu、C都不与稀反应，据此判断图乙形不成原电池，实验时却发现灵敏电流计指针偏转了。在老师启发下，同学们勇于质疑，提出在常温下酸性环境中能将铜缓慢氧化，于是猜想：可能是溶液中溶解的少量而形成了微弱的原电池。为验证猜想，同学们设计了图丙对比实验，将稀硫酸加热煮沸并在液面上覆盖油层，冷却后实验。 ①相关实验的电流计指针读数如下图A~D所示，A图为电流计没有连接电极时的状态，B、C、D为图甲、图乙或图丙实验时的读数图示。图甲的读数图是　　　　(选填字母序号，下同)；图丙的读数图是　　　　，加热煮沸的目的是　　　　　　　　　　。 A.　　B.　　C.　　D. ②将图乙放置2天后观察到溶液中　　　　　　　　　　　的现象，进一步验证了同学们的猜想，微弱的原电池反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)负　有气泡产生　 (2) ①C　A　除去溶解在溶液中的氧气　②溶液颜色逐渐变蓝　 【解析】(1)甲为铜-锌原电池装置，Zn电极做负极发生氧化反应，电极反应为：，Cu电极为正极发生还原反应，电极反应为； (2)①图乙形不成原电池，实验时却发现灵敏电流计指针偏转了，则甲实验的电流表读数比乙稍大，故读数为C图，丙实验，将稀硫酸加热煮沸并在液面上覆盖油层，则甲电流表指针不偏转，读数为A图，加热煮沸的目的是排除溶液中氧气的影响； ②乙放置2天后Cu在酸性环境下被氧气氧化为Cu2+，则观察到溶液颜色变蓝，离子方程式为：。 17.近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： Ⅰ.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) (1)上述反应符合原子经济性的是反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是________(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度 C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是________。 A．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH B．CH3OH的体积分数不再发生变化 C．3v(CO2)＝v(H2) D．容器内气体密度不再改变 (4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2===CH3OH)的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池的________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向__________(填“左”或“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为__________________________。 【答案】(1)Ⅰ　(2)D　(3)B　(4)负　左　CO＋4e－＋4H＋===CH3OH 【解析】(1)原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100%，反应Ⅰ和Ⅱ中，符合原子经济性的是反应Ⅰ。(2)恒温恒容下，再充入CO，增大了反应物浓度，反应速率增大，故A不选；升高温度可增大反应速率，故B不选；恒温恒容下，向其中充入Ar，各物质浓度均无改变，反应速率不变，故C不选；恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率减小，故D选。(3)无论平衡与否，单位时间内消耗3 mol H2，一定同时生成1 mol的CH3OH，所以该说法不能判断是否达到平衡，故A不选；CH3OH的体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态，故B选；平衡时正、逆反应速率相等，3v(CO2)＝v(H2)不能表示出正、逆反应速率相等，故C不选；该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器内气体密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变时不能说明反应达到平衡状态，故D不选。(4)该装置是原电池，根据总反应CO＋2H2===CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H＋向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为CO＋4e－＋4H＋===CH3OH。 18.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。 (1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。 ①A为__________________，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式__________________。 ②写出B→C化学方程式_________________________________________________________。 (2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 ①写出A→B的化学方程式_______________________________________________________。 ②D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶的原因是__________________(写化学方程式)。 ③B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在________________________________。 A．引起酸雨　　　　　　　　　　　　B．引起温室效应 C．形成光化学烟雾　　　　　　　　　D．引起水体富营养化 【答案】(1)①S　Fe＋SFeS　②2SO2＋O22SO3　(2)①4NH3＋5O24NO＋6H2O　②4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O　③AC 【解析】(1)①常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸；可根据S与Fe在加热时反应产生Fe说明S具有氧化性，反应方程式为：Fe＋SFeS。 ②B→C转化的化学方程式2SO2＋O22SO3。 (2)A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是NH3；NH3与O2反应产生的B是NO；NO与O2反应产生的C是NO2；NO2与H2O反应产生的D是HNO3。 ①NH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生NO、H2O，反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ②D是HNO3，浓硝酸不稳定，光照易分解，浓度越大，温度越高，物质越容易分解，为避免硝酸分解，通常将其保存在棕色试剂瓶，物质分解反应方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。③NO、NO2与空气中的O2、H2O接触，会产生HNO3，导致酸雨；还会与空气中的飘尘作用产生光化学烟雾，故NO、NO2对环境造成的危害表现在产生酸雨和光化学烟雾，合理选项是AC。 19.完成下列小题。 (1)一种新型人工固氮的原理如图1所示，这种固氮方式的总反应方程式为　　　　　　　　　　(反应条件省略)；反应①②③中属于氧化还原反应的是　　　　(填编号)。 (2)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： ①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 ②已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气　　　　(填字母，下空同)；制氢气　　　　。 ③氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有　　　　的作用。 (3)写出用上图a装置在实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　。用如图装置收集氨气进行喷泉实验时，应选择氨气的进气口是　　　　(选填“a”或“b”，下同)。 【答案】(1)2N2＋6H2O===4NH3＋3O2　①③ (2)　a　b　观察和控制氢气和氮气的流速 (3)NH3·H2ONH3↑+H2O　a 【解析】（1）由图1可知，①为6 Li+N2===2Li3N，②为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑，③为，故这种固氮方式的总反应方程式为：2N2＋6H2O===4NH3＋3O2；反应①③中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应； （2）①氨发生催化氧化反应的化学方程式式为：； ②饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液加热后反应制取氮气，故可选用a装置制氮气；锌与稀硫酸反应制取氢气，可选用b装置； ③氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还可通过观察导管口气泡的速率来控制氢气和氮气的流速； （3）用上图a装置在实验室制取氨气，是采用加热浓氨水的方法，它的化学方程式：NH3·H2ONH3↑+H2O；氨气密度比空气小，故从a口进。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 必修二期中期中检测模拟试题 时间：75分钟 1.物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 2.部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是（　　） A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在a B. a能一步转化为c C. 向e的水溶液中通入氯气可得到d D. d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f 3.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 4.一定条件下，在V L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的SO2和O2，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是(　　) A. 2 min时，O2的物质的量为5 mol B. 通过调控反应条件可以使SO2完全转化为SO3 C. 5 min时SO2的转化率为80% D. 5 min后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 5.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是(　　) A. 该反应为吸热反应 B. 该反应一定有能量转化成了化学能 C. 反应物比生成物稳定 D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热 6.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　) A. 放电时，Li＋由B极向A极移动 B. 放电时电池反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH C. B电极反应中每转移2 mol电子，消耗11.2 L的O2 D. 电解液a可以是饱和食盐水 7.过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 (　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 8.用如图所示装置进行实验(①②③是浸有相应试剂的棉花)，下列分析错误的是(　　) A. 铜丝与浓硝酸反应，竖直试管中充满红棕色气体 B. ①处浸有紫色石蕊溶液的棉花变红 C. ②处棉花颜色变深体现了NO2的氧化性 D. NaOH溶液吸收尾气是氧化还原反应 9.(2021·浙江6月选考，20)一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2。在不同时刻测量放出O2的体积，换算成N2O5浓度如下表： 下列说法正确的是(　　) A. 600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1 B. 反应至2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况) C. 反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2) D. 推测上表中的x为3 930 10.已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（　　） A. 若X为NH3，则A为硝酸 B. 若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应 11.近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、溶液等材料模拟纸电池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是（　　） A. b是铜片 B. 该装置把化学能转化为电能 C. 工作一段时间后，Ag片质量增加 D. 工作时N由b极向a极迁移 12.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是(　　) A. 反应①中分解制备需从外界吸收能量 B. 反应②中消耗，转移电子数为 C. 分子含极性共价单键 D. 淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成 13.向含有和的混合溶液中加入过量的铜片，待反应不再产生气泡时，若反应后溶液的体积仍为，则下列说法正确的是（　　） A. 反应后溶液中 B. 反应后溶液中的溶质为和 C. 反应后产生的气体在标准状况下的体积为 D. 反应后的浓度仍为 14.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化(已知：)。下列说法不正确的是(　　) A. 实验③中 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 在加热条件下进行实验②，其浑浊度曲线应变为a D. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 15.温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是（　　） A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 16.课堂上，老师用如图甲所示装置进行原电池原理探究，用图乙装置进行原电池形成条件的探究。回答下列问题： (1)图甲装置中锌片是原电池的　　　　极。铜块表面观察到的现象是　　　　　　　　，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　。 (2)Cu、C都不与稀反应，据此判断图乙形不成原电池，实验时却发现灵敏电流计指针偏转了。在老师启发下，同学们勇于质疑，提出在常温下酸性环境中能将铜缓慢氧化，于是猜想：可能是溶液中溶解的少量而形成了微弱的原电池。为验证猜想，同学们设计了图丙对比实验，将稀硫酸加热煮沸并在液面上覆盖油层，冷却后实验。 ①相关实验的电流计指针读数如下图A~D所示，A图为电流计没有连接电极时的状态，B、C、D为图甲、图乙或图丙实验时的读数图示。图甲的读数图是　　　　(选填字母序号，下同)；图丙的读数图是　　　　，加热煮沸的目的是　　　　　　　　　　。 A.　　B.　　C.　　D. ②将图乙放置2天后观察到溶液中　　　　　　　　　　　的现象，进一步验证了同学们的猜想，微弱的原电池反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 17.近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： Ⅰ.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) (1)上述反应符合原子经济性的是反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是________(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度 C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是________。 A．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH B．CH3OH的体积分数不再发生变化 C．3v(CO2)＝v(H2) D．容器内气体密度不再改变 (4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2===CH3OH)的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池的________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向__________(填“左”或“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为__________________________。 18.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。 (1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。 ①A为__________________，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式__________________。 ②写出B→C化学方程式_________________________________________________________。 (2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 ①写出A→B的化学方程式_______________________________________________________。 ②D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶的原因是__________________(写化学方程式)。 ③B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在________________________________。 A．引起酸雨　　　　　　　　　　　　B．引起温室效应 C．形成光化学烟雾　　　　　　　　　D．引起水体富营养化 19.完成下列小题。 (1)一种新型人工固氮的原理如图1所示，这种固氮方式的总反应方程式为　　　　　　　　　　(反应条件省略)；反应①②③中属于氧化还原反应的是　　　　(填编号)。 (2)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： ①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 ②已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气　　　　(填字母，下空同)；制氢气　　　　。 ③氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有　　　　的作用。 (3)写出用上图a装置在实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　。用如图装置收集氨气进行喷泉实验时，应选择氨气的进气口是　　　　(选填“a”或“b”，下同)。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$