4 化学方程式的计算的常考题型-九年级上册化学专练难点

难点 4 化学方程式的计算的常考题型 1.答案：(1)23 ：32 ； (2)33.7%； (3)解：设产生高铁酸钠的质量是� 。 Fe + 2NaOH + 2H2O 通电 Na2FeO4 + 3H2 ↑ 56 166 5.6 g x 56 166 = 5.6 � � � = 166×5.6 � 56 = 16.6 � 答：若用 5.6 g铁与足量的氢氧化钠、水反应，生成高铁酸钠的质量是 16.6 g 。 2，答案：解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为� 。 2NaClO3 △ 2NaCl + 3O2 ↑ 213 96 � 9.6 kg 213 96 = � 9.6 kg � = 213×9.6 kg 96 = 21.3 kg 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为 21.3 kg 。 3.答案：(1)不变；(2)1.6； （3）解：设生成 1.6 g氧气需要过氧化氢的质量为� 。 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 68 32 � 1.6 kg 68 32 = � 1.6 g � = 68×1.6 g 32 = 3.4 g 答：生成 1.6 g氧气需要过氧化氢的质量是 3.4 g 。 4.答案：(1)0.4；(2)解：设参加反应的铁的质量为� 。 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ 56 2 � 0.4 g 56 2 = � 0.4 g � = 56×0.4 g 2 = 11.2 g 则生铁中铁的质量分数为 11.2 g 11.5 g × 100% ≈ 97.4% 。 答：该生铁中铁的质量分数约为 97.4% 。 5. 答案：(1)4.4 ； （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为� 。 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44 � 4.4 g 100 44 = � 4.4 g � = 10 g 答：石灰石样品中碳酸钙的质量是 10 g 。 6. 答案：(1)22.4； (2)解：生成氧气的质量为 22.4 L × 1.429 g/L ≈ 32 g ，设参加反应的高锰酸钾 的质量 为� 。 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 316 32 � 32 g 316 32 = � 32 g � = 316×32 g 32 = 316 g 答：该过程中有 316 g 高锰酸钾参加反应。 7. 答案：(1)22； (2)解：设样品中含CaCO3的质量为� 。 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 100 44 � 22 g 100 44 = � 22 g � = 100×22 g 44 = 50 g 样品中CaCO3的质量分数= 50 g 80 g × 100% = 62.5% 。 答：该样品中CaCO3的质量分数为 62.5% 。 （3）先增大后不变 9 化上 练难点 第五单元 化学反应的定量关系 练难点 4，化学方程式的计算的常考题型 类型 1 文字型 1.高铁酸钠(Na2FeO4) 是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解 法制取高铁酸钠的反应原理是Fe + 2NaOH + 2H2O通电 Na2FeO4 + 3H2 ↑ ，回答下列问题。 （1）高铁酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是_______（填最简整数比）。 （2）高铁酸钠中，铁元素的质量分数是_______（计算结果保留一位小数）。 （3）若用 5.6 g 铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算生成高铁酸钠的质量（写出计算过程）。 2.中国“天宫”空间站三名航天员每日需要O2 2.4 kg ，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全 可靠的供氧途径之一。向氧气发生器中加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3) ；点燃铁粉，铁 粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为 NaCl和O2。三名航天员 4天所需O2共 9.6 kg ， 则理论上至少需要加热分解NaClO3 的质量为多少？（写出计算过程） 19/28 9 化上 练难点 类型 2 实验图型 3.学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为 5% 的过氧化氢溶液制取氧气，并用如 图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算。 （1）二氧化锰在反应前后的质量______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）实验产生氧气的质量是_____g 。 （3）计算生成 1.6 g 氧气需要过氧化氢的质量（写出计算过程）。 4.化学实验小组同学为测定生铁中铁的含量，现将 100 g 稀硫酸加入 11.5 g 生铁样品中，恰 好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应，杂质中不含铁元素）。实验过程及测得数据如下。 计算：（1）反应生成氢气的质量是_____g 。 （2）该生铁中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （温馨提示：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ ） 20/28 9 化上 练难点 类型 3 图像型 5.用如图甲所示的装置测定石灰石中碳酸钙的质量，化学方程式是CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示，请计算： （1）反应生成CO2的质量为_____g ； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量。 6.实验室加热高锰酸钾来制取氧气，生成气体的体积与加热时间关系如图所示（标准状况下， 氧气的密度为 1.429 g/L ，计算结果均保留整数）。 计算： （1）生成的氧气的体积是______L 。 （2）该过程中有多少克高锰酸钾参加反应？（写出计算过程） 21/28 9 化上 练难点 类型 4 表格型 7.同学们采集到一种石灰石（主要成分是CaCO3 ），他们取 80 g该样品进行高温煅烧（所含 杂质在煅烧过程不发生变化），得到生石灰(CaO) 和二氧化碳，测得反应后固体的质量与反应 时间的关系如表所示。 反应时间/s �0 �1 �2 �3 �4 �5 �6 反应后固体的质量/g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题。 （1）当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为____g 。 （2）求该样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程。 （3）�0 ∼ �6 s 固体中钙元素的质量分数______________（填“逐渐增大”“逐渐减小”“先增大后不变” “先减小后不变”或“一直不变”）。 22/28