4 化学方程式的计算的常用技巧-九年级上册化学专练难点

专练 4 化学方程式的计算的常用技巧 1.答案：(1)19.2； (2)解：设反应生成 KCl的质量为� 。 2KClO3 MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑ 149 96 � 19.2g 149 96 = � 19.2 g � = 149×19.2 g 96 = 29.8 g 二氧化锰的质量为 40.8 g − 29.8 g = 11 g 。 答：反应结束后的剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别为 29.8 g和 11 g 。 2.答案：(1)1790kg； (2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为� 。 2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 142 143 710 kg � 142 143 = 710 kg � � = 143×710 kg 142 = 715 kg 答：该漂白粉中次氯酸钙的质量为 715 kg 。 3.答案：解：设需要锌的质量为� 。 KClO3 ～ 3Zn 122.5 195 24.5 g � 122.5 195 = 24.5 g � � = 195×24.5 g 122.5 = 39 g 答：39 g 锌和足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 24.5 克的氯酸钾完全分解后产 生的氧气恰好完全反应生成水。 4.答案：30g 5.答案：B 6.答案：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ ； 11:14 7.答案：(1)100.0；(2)9.9； (3)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为� 。 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44 30.0 g × � 9.9 g 100 44 = 30.0 g×� 9.9 g � = 100×9.9 g 44×30.0 g = 75% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 75% 。 8.答案：解：设该过氧化钙样品中CaO2的纯度是� 。 2CaO2 + + 2H2O 2Ca(OH)2 + O2 ↑ 144 32 150 g × � 32g 144 32 = 150 g×� 32 g � = 144×32 g 32×150 g = 96% 答：该过氧化钙样品中CaO2的纯度是 96% 。 9.答案：B 10.答案：(1)乙 ；(2)丙 ，4 ；(3)甲 ，14.5 9化上 大招专练 第五单元 化学反应的定量关系 大招专练 4，化学方程式的计算的常用技巧 大招 1 守恒法 1.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2 ，发生反应2 KClO3 MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑ ，反应过程中固体质量的变化如图所示，请回答下列问题。 （1）生成O2的质量是______g 。 （2）反应结束后的剩余固体是什么？各多少克？（写出计算过程） 2.漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。生产原理是2 Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。 某化工厂将710 kg氯气通入盛有过量冷消石灰[Ca(OH)2] 的密闭容器中，氯气被完全吸收，反 应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为2 500 kg ，请回答下列问题。 （1）密闭容器中盛放的消石灰的质量是_________。 （2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 9/28 9化上 大招专练 大招 2 关系法 3.计算用多少克的锌和足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 24.5 克的氯酸钾完全分解后产生的 氧气恰好完全反应生成水(Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑、 2KClO3 MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑) 。 4.将8.4 g CO 气体通过足量灼热的氧化铜，发生反应CO + CuO △ CO2 + Cu，充分反应后CO 转化为CO2 ，气体再通入足量的澄清石灰水中，发生反应CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ +H2O ， 得到的白色沉淀质量是_____。 大招 3 差量法 5.我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他将48.0 g 铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0 g 固体。则所得固体中铁的质 量分数为（已知反应的化学方程式为Fe + CuCl2 Cu + FeCl2 ）( ) A.28.0% B.68.0% C.92.5% D.96.0% 6.过氧化钠(Na2O2) 可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是Na2O2与CO2 反应生成碳酸钠和氧 气，反应的化学方程式为________________________________。将10 g CO2和O2的混合气体通过足量的 Na2O2 ，气体质量减小了2.8g,则原混合气体中CO2和O2 的质量比为_______。 10/28 9化上 大招专练 大招 4 含杂质的计算 7.某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取30.0 g 洗净、粉碎后的鸡蛋 壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质 量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示（化学方程式为CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ）。 （1）由图可知，当加入稀盐酸的质量为_______g 时，碳酸钙恰好反应完全。 （2）产生CO2的总质量为_____g 。 （3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算步骤）。 8.过氧化钙(CaO2) 是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2 + 2 H2O 2Ca(OH)2 + O2 ↑ 。若用150 g 某过氧化钙样品可制得氧气32 g，利用化学方程式计 算，该过氧化钙样品中CaO2 的纯度是多少？（纯度= 纯净物质量 样品质量 × 100% ，写出计算过程） 11/28 9化上 大招专练 大招 5 过量问题 9.某兴趣小组在密闭容器中分别将1.2 g 镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据： 第一次所给氧气的质量为0.4 g,生成氧化镁的质量为1.0g ； 第二次所给氧气的质量为0.8 g,生成氧化镁的质量为2.0g ； 第三次所给氧气的质量为1.6 g,生成氧化镁的质量为2.0g 。 下列实验分析错误的是( ) A.第一次实验中的镁没有完全燃烧 B.只有第二次实验遵循质量守恒定律 C.第三次实验中的氧气没有完全消耗 D.三次实验后固体质量都增加了 10.将16 g 硫在给定质量的氧气中燃烧，实验数据如表所示。 实验甲 实验乙 实验丙 给定氧气的质量/g 1.5 16 20 生成二氧化硫的质量/g 3 32 32 分析数据回答： （1）在三次实验中，实验____恰好完全反应； （2）在实验____中氧气有剩余，剩余___g ； （3）实验____中硫有剩余，剩余______g 。 12/28