22 第十四讲 盐及其性质-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省中考化学全练本（五四制）

1 2 第十四讲　盐及其性质 3 【基础练 基础达标】 1.(2024·白银)果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于(　　) A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 4 2.(2023·广东)发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的 是(　　) A.张青莲 B.侯德榜 C.拉瓦锡 D.道尔顿 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 5 3.(2023·盘锦)下列日常生活中的物质与其用途不对应的是(　　) A.Na2CO3——配制生理盐水 B.NaCl——用作调味品 C.CaCO3——用作补钙剂 D.NaHCO3——焙制糕点 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 6 4.(2024·北京)下列物质混合后产生白色沉淀的是(　　) A.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B.H2O2溶液和MnO2 C.NaOH溶液和稀硫酸 D.NaHCO3溶液和稀盐酸 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 7 5.(2023·泰安)某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是(　　) A.K+、Na+、Cl-、CO32- B.Cu2+、Mg2+、 NO3-、Cl- C.Ba2+、 Na+、NO3-、SO42- D.H+、Ba2+、HCO3-、NO3- 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 8 6.(2023·潍坊)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化 的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于___(填“碱”“盐”或 “氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微 观实质________________________。  盐 H+与HCO3-结合生成CO2和H2O 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 9 (2)图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测： 向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为_____________。  产生白色沉淀 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 10 (3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反 应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3==== 3Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的化学式为 _______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是__________ (用符号表示)。  (4)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 _____________________________。  【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且 受热不稳定。 Al(OH)3 Al3+、HCO3- 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ==== △ 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 11 【应用】Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HCO3-，下列物质不能与其发生反 应的是__(填字母序号)。  A.石灰水 B.食醋 C.纯碱 D.食盐 D 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 【拔高练 培优提升】 7.(2024·苏州)常温下，取少量实验室制CO2的剩余液 (稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质 质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色 沉淀不断增加。下列有关说法正确的是(　　) A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中的Cl-数目保持不变 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 13 8.(2024· 连云港)利用图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是(　　) A.NaHCO3溶液显酸性 B.30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D.实验表明：2NaHCO3+CaCl2====CaCO3↓+ CO2↑+2NaCl+H2O 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 14 9.(2024·宜宾)二水合氯化钙(化学式为CaCl2·2H2O)可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等杂质)为原料生产CaCl2·2H2O的主要流程如下图。 已知：pH>9.5时，Fe3+和Mg2+完全转化为沉淀。 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 15 问答下列问题： (1)将石灰石粉碎的目的是_______________________________________ _______。  (2)“酸溶”时，CaCO3发生的反应属于___________(填基本反应类型)。  (3)“滤渣”的成分有Mg(OH)2和_______(填化学式)。  (4)“系列操作”依次为蒸发浓缩、_________、过滤，得到CaCl2·2H2O 晶体。  (5)若用10 t 36.5%的浓盐酸制得6.615 t CaCl2·2H2O，则浓盐酸中HCl 的利用率是___%。(CaCl2·2H2O的相对分子质量为147)  增大反应物之间的接触面积，使反应更快、 更充分 复分解反应 Fe(OH)3 降温结晶 90 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 16 10.(2024·新疆)水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】如图所示： 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 17 【查阅资料】 (1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 (2)碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 (3)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 18 任务一 验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】 该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有 猜想1：Na2CO3；猜想2：______________；猜想3：NaHCO3。  Na2CO3、NaHCO3 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 19 【实验验证】 如表一所示： 表一 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液_____ 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有______ 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 变红 NaHCO3 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 20 【交流反思】 实验3中玻璃棒搅拌的作用是___________________。  小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是________________________ ______________________________________________________________。  加快固体物质的溶解 浓度大于0.83%的碳酸氢钠 溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，可产生白色沉淀，不能说明含有Na2CO3 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 21 【实验验证】如表二所示，为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 表二 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8 g样品与992 g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3，化学方程式为______ _______________________  CaCl2+ Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 22 【实验结论】 猜想2正确。 任务二 验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料 信息写出变质所涉及的化学方程式____________________________。  【迁移应用】 推测此类果蔬洗盐的贮存条件：_____________。  2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 低温密封贮存 ==== △ 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 23 【拓展延伸】 小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助 家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：___________________ _______________________________________________(写明所选物品、 现象及结论)。  取样品少量，滴加食 醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 24 11.(2024·江西)碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7 g钾碱样品加入烧杯，再加入50 g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8 g。(杂质不参加反应) (1)碳酸钾在农业上可用作___(填“氮”“磷”或“钾”)肥。  (2)反应过程中生成气体的质量为____g。  (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 钾 2.2 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 25 【答案】 解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 K2CO3+H2SO4====K2SO4+H2O+CO2↑ 138　　　　　　　　　　44 　x　　　　　　　　 　2.2 g = x=6.9 g 钾碱样品中碳酸钾的质量分数为×100%≈98.6% 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 26 (4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数___(填“≥”或“≤”)9.8%。  ≥ 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 27 $$