20 微专题五 溶解度图表分析-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省中考化学讲练本（五四制）

1 2 3 目 录 专题要点讲练 专题母题研究 4 一 溶解度曲线的分析 　　如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求完成考法1～8的相关问题。 5 考法❶　物质溶解性的判断、溶解度大小的判断及比较 (1)甲物质属于_____(填“可溶”“易溶”或“不溶”)。  (2)在___℃时，甲和丙的溶解度相等。  (3)50 ℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_____(填最简整数比)。  (4)甲、乙两种物质中___的溶解度受温度变化的影响较大。  易溶 30 1∶2 甲 6 考法❷　饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 (1)判断：降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法。( ) (2)某温度时，将甲的饱和溶液(无固体剩余)升温_____(填“一定”或 “不一定”)能形成不饱和溶液。  (3)10 ℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是________________ ____。  (4)10 ℃时，将乙溶液的状态由N点变为M点，可以选择的方法是_____ (填序号)。  ①降低温度　②增加溶质　③恒温蒸发溶剂 ✕ 一定 增加溶剂(合理即 可) ②③ 7 考法❸　溶解度的变化趋势及提纯方法 (1)甲中含有少量乙，可用_________的方法提纯甲。  (2)乙中含有少量甲，可用_________的方法提纯乙。  降温结晶 蒸发结晶 8 考法❹　配制溶液后，相关量的计算 (1)50 ℃时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后，得到该温度下_____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量为___g。  (2)判断：30 ℃时，可配制溶质质量分数为25%的甲溶液。( ) (3)判断：30 ℃时，将等质量的甲和乙分别配制成饱和溶液，所得溶液 的质量：甲<乙。( ) 饱和 75 ✕ ✕ 9 考法❺　相同质量的饱和溶液中相关量的比较 (1)判断：30 ℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更 大。 ( ) (2)判断：50 ℃时相同质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙的溶质质量 分数最小。 ( ) ✕ √ 10 考法❻　改变温度，是否有晶体析出(或饱和溶液与不饱和溶液的判断) (1)判断：30 ℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到50 ℃，能析出晶体 的是丙。( ) (2)10 ℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都升温到30 ℃，溶液仍然饱和的 是___的溶液。  (3)将30 ℃时乙的不饱和溶液降温到10 ℃时恰好达到饱和状态，该过程 中溶质的质量_____(填“减小”“不变”或“增大”)。  √ 丙 不变 11 考法❼　改变温度或恒温蒸发溶剂，析出晶体的质量比较 (1)判断：10 ℃时，分别将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析 出晶体的质量：甲>乙。( ) (2)判断：30 ℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至10 ℃，析出晶体的质 量：甲>乙。 ( ) (3)50 ℃时，将150 g甲的饱和溶液降温到30 ℃，析出晶体的质量为____。  ✕ ✕ 25g 12 考法❽　溶液中溶质质量的分数的计算和比较 (1)判断：30 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为25%。 ( ) (2)判断：30 ℃时，乙溶液的溶质质量分数一定大于甲溶液的溶质质量 分数。 ( ) (3)30 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶质质量分 数由大到小的顺序为_________。  (4)判断：丙的饱和溶液(无固体剩余)从50 ℃降温到30 ℃，溶质的质量 分数变大。 ( ) ✕ ✕ ✕ 乙>甲=丙 13 (5)判断：将甲的饱和溶液从30 ℃升高到50 ℃，溶液中溶质的质量分数 为20%。 ( ) (6)判断：30 ℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至50 ℃，两溶液中溶质 质量分数：甲=乙。 ( ) (7)50 ℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到30 ℃，溶液中溶质质量 分数由小到大的顺序是_________。  (8)30 ℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液都升温到50 ℃，溶液中 溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)_________。  √ ✕ 丙<甲<乙 甲=丙>乙 14 二 溶解度表的分析 下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 15 根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题： 16 (1)下列说法错误的是__(填字母)。  A.二者的溶解度均随温度升高而增大 B.曲线M为KNO3的溶解度曲线 C.a点对应的温度在30 ℃与40 ℃之间 D.a点对应的溶解度在37.2 g与41.4 g之间 (2)若不改变溶剂的质量，将60 ℃时的155.2 g饱和NH4Cl溶液降温至 10 ℃，能析出NH4Cl晶体的质量为_____g。  C 21.9 17 【方法点拨】 ①溶解度变化趋势的判断：根据溶解度数值随温度的变化情况分析。 ②溶解度曲线与对应物质的判断：根据分析出的溶解度变化趋势或者根据某温度下的具体溶解度将物质与曲线进行对应。 ③溶解度曲线交叉点(同温度下溶解度相等)的判断：当两种物质的溶解度在t1 ℃和t2 ℃时的大小关系发生变化时，t1 ℃～t2 ℃之间一定有交叉点，溶解度的最小范围是四个数值中位于中间的两个值。 18 三 溶解实验实物图的分析 (1)t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( ) 19 A.甲烧杯中的溶质为KNO3 B.将温度升高到t2 ℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C.若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D.若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2 ℃时，析出晶体较多的是KNO3 20 (2)老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)： 21 ①上述烧杯中，溶液质量最大的是___(填序号)。  ②上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的__(填序号)。  ③甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是___(填序号)。  ④根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入__g 的M固体。  丁 A 乙 8 22 核心母题 (2024·滨州)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。分析下图并回答问题： 23 (1)__℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。  (2)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液 的溶质质量分数由大到小的顺序为_________。  (3)t3℃时，欲将30 g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则 需加入水的质量为___g，溶解过程中玻璃棒的作用是_______________。  (4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用_________(填“蒸发结晶”或 “降温结晶”)的方法提纯乙。  t2 乙>甲>丙 50 搅拌，加快溶解 蒸发结晶 24 【解题模板】 第1步：回顾溶解度曲线点、线、面的意义 t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 第2步：比较溶质的质量分数大小 t3 ℃降到t1 ℃三种物质的溶质质量分数大小顺序：乙>甲>丙。 第3步：根据溶解度计算 t3 ℃时溶解30 g甲仅需50 g水。 第4步：根据提纯规律判断 当乙物质中混有少量甲物质时，通过蒸发结晶可提纯出大部分乙物质(不可蒸干)。 25 变式1 单条溶解度曲线分析 1.(2023·枣庄)工业上氢氧化钙制取步骤为煅烧 石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)，氧化钙和 水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲 线如下图所示。下列叙述正确的是( ) A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不 变 B.10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至 40 ℃，溶液变浑浊 C.20 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为 ×100% D.50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时，溶质质量分数变小 1 3 5 7 题序 2 4 6 26 变式2 多条溶解度曲线分析 2.(2024·济南节选)(单双项)如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3 的溶解度曲线。下列说法中，正确的是( ) A.t1 ℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B.当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl C.t3 ℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3∶25 D.t3 ℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2 ℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 1 3 5 7 题序 2 4 6 27 变式3 溶解度曲线与实图结合分析 3.(2024·枣庄)为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 1 3 5 7 题序 2 4 6 28 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是_____(填序号)，该温度下硝酸钾的 溶解度为___g。  (2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是________________ ____(用“>”“<”或“=”连接)。  (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有_________________________ (填一种即可)。  ②③ 20 ③=②>①(合理即 可) 加水(升高温度等合理即可) 1 3 5 7 题序 2 4 6 29 (4)由图2可知，下列说法错误的是__。  A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 B 1 3 5 7 题序 2 4 6 30 变式4 溶解度表与实图结合分析 4.(2024·泰安)溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是( ) 1 3 5 7 题序 2 4 6 31 NaCl在不同温度时的溶解度 A.图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B.图②为20 ℃时氯化钠的不饱和溶液 C.图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 D.图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 1 3 5 7 题序 2 4 6 32 变式5 溶解度表与曲线结合分析 5.(2024·潍坊)(单双项)下表是KCl和CuSO4·5H2O在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g CuSO4· 5H2O 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 1 3 5 7 题序 2 4 6 33 A.物质M为CuSO4·5H2O B.a点(交点)对应的温度t1在30～40 ℃ C.50 ℃时，c点的CuSO4溶液还可继续溶解CuSO4·5H2O D.30 ℃时，将30 g KCl溶于50 g水，充分溶解，所得溶液的质量为80 g 1 3 5 7 题序 2 4 6 34 变式6 其他溶解度相关题目分析 6.从200 g KNO3和20 g NaCl的混合物中提纯KNO3的实验设计如下(已知：0 ℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为10 g和36 g；90 ℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为200 g和38 g)； 试通过分析得出m1=____，n1=____，n2=___，x1=_____，x2=____。  100 190 10 18.1 1.9 1 3 5 7 题序 2 4 6 35 7.(2024·重庆B)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为___g。  66 1 3 5 7 题序 2 4 6 36 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是__(填“t1”或“t2”)。  ②丙中溶质与溶剂的质量比为_______。  ③乙中的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  ④ 0～t2时间内，下列说法正确的是___(填序号)。  A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 t1 11∶10 不饱和 AB 1 3 5 7 题序 2 4 6 37 $$