19 第十讲 溶解度与溶解度曲线-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省中考化学讲练本（五四制）

1 2 溶解度与溶解度曲线 第十讲 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 4 5 知识点1 溶解度 1.概念：定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 2.固体物质的溶解度 (1)概念：在一定_____下，某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。  温度 6 (2)溶解度的四要素 ①条件：___________。  ②标准：100 g_____。  ③状态：达到_____(或最大溶解量时)。  ④实质：_____的质量，单位一般是__。  一定温度下 溶剂 饱和 溶质 g 7 (3)影响因素 内因：溶质和溶剂的性质 增大 减小 8 (4)物质溶解度与溶解能力的对应关系 20 ℃时固体物质 的溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 溶解能力 易溶 可溶 微溶 难溶 9 3.气体溶解度 (1)概念：一定压强、一定温度下，1体积水中最多溶解气体的体积。 (2)影响因素 内因：气体本身的性质和溶剂的种类 10 例如：①夏天时鱼喜欢冒出水面吐泡泡，是因为温度升高，氧气在水中 的溶解度_____。  ②打开汽水瓶盖时会冒出大量气泡是因为压强_____，二氧化碳的溶解度 减小。  ③喝汽水容易打嗝，是因为温度升高，二氧化碳的溶解度减小。 减小 减小 11 4.结晶 (1)定义：固体物质从它的_________中以_____的形式析出的过程。结晶是物质分离的常用方法之一。  (2)结晶的方法 ①_________________________：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如KNO3。  ②蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如NaCl。  饱和溶液 晶体 降温结晶(冷却热饱和溶液) 12 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)某物质升温后溶解度变小，该物质可能是气体 ( ) (2)固体溶解度的大小与溶剂量的多少有关( ) (3)配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 ( ) (4)某温度时，某固体物质在50 g水中溶解a g 达到饱和状态，则该物 质的溶解度为a g( ) √ ✕ ✕ ✕ 13 知识点2 溶解度曲线及其应用 1.定义：表示同一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化而变化的曲线。 2.作用：可以直观表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。 3.溶解度曲线的应用(详见微专题五) 14 命题点1 物质的溶解度 5地5考　 例1 (2024·枣庄峄城一模)如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如将瓶子放置于20 ℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是( ) 15 A.从图乙到图丙，溶质的质量变大 B.图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C.三种情况下，外界温度最低的：图丙的环境 D.溶液中溶质质量分数的大小关系：丙<乙<丁 【解题关键】 明确KNO3的溶解度随温度降低而减小，掌握饱和溶液的特征、结晶条件。 16 练1 新考法 用气体溶解度解释碳酸饮料冒泡问题 (2024·成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是( ) A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 17 命题点2 结晶 5地5考　 例2 (2024·菏泽)生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( ) A.冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯 Na2CO3 B.t ℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同 C.冬天温度低，NaCl比 Na2CO3更易从湖水中结晶析出 D.实现 NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能 采用增加溶质的方法 【解题关键】 注意掌握饱和溶液与不饱和溶液转化方法 18 练2 新题型 (2024·江西)图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解 和结晶的过程。下列说法正确的是__。   A.硝酸钾的溶解度是31.6 g B.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3 g C.40 ℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是_____________________ C 增加溶剂(或升高温度) 19 练3 (2023·泰安节选)水溶液。20 ℃时，根据某固体物质在不同质量 的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。 (1)20 ℃时，该固体物质的溶解度为___g。  (2)C点所对应的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (3)图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为 ________(用含A、B、C、D的关系式表达)。  88 不饱和 A=B>C>D 20 练4 (2024·福建)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解 度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 21 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH__(填“>”“=”或“<”)7。  (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用 冷却结晶法的理由是_________________________________。  (3)电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量 分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为____g。  ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g 时，所得溶液是NaOH的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  > LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 100 不饱和 22 (4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方 法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化 学方程式为_____________________________。  Li2CO3+2HCl====2LiCl+H2O+CO2↑ 23 $$