04 第三讲 物质的构成-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省中考化学讲练本（五四制）

1 2 物质的构成 第三讲 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 4 5 知识点1 粒子的结构 1.原子 (1)汤姆孙发现了电子，提出了原子的“葡萄干布丁”模型；卢瑟福进行了α粒子轰击金箔实验，发现了原子核。说明原子是可分的。 6 (2)“α粒子轰击金箔实验”现象及解释 ①绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，说明金原子核外有 “很大”的空间。 ②一小部分α粒子发生了偏转，说明金原子核是带___电的粒子。 ③极少数的α粒子被反弹回来，说明金原子核体积小，却集中了原子的大部分质量 正 7 (3)原子的结构 a.原子的质量主要集中在_______上。 b.原子不显电性的原因：核电荷数=___________，电量相等，电性相反。  c.并不是所有的原子核都是由质子、中子两种粒子构成的，如某种氢原子的核内没有中子 原子核 核外电子数 质子 正 核外电子 负 8 (4)原子结构示意图(以镁原子为例) 原子核 核内质子数 最外层电子数 9 原子 种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属 原子 一般_____4个 _________ 不稳定 非金属 原子 一般_____4个 _________ 不稳定 稀有气 体原子 __个(氦为__个) 不易得失 稳定 结论 元素化学性质与_____________密切相关。一般情况下，最外层电子数相等的原子，其元素化学性质相似(氢、氦除外)  小于 易失电子 大于 易得电子 8 2 最外层电子数 10 2.离子 (1)概念：_____的原子(或原子团)叫作离子。  (2)分类 ①阳离子：质子数_____核外电子数的离子，如钠离子(Na+)，见图1。  ②阴离子：质子数_____核外电子数的离子，如氯离子(Cl-)，见图2。  带电 大于 小于 11 (3)离子符号的表示方法 在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，书写时数字在前，符号在后，当数字为1时，省略不写，如O2-、Al3+、Na+、Cl-。 12 【口诀巧记】 离子符号歪戴帽，先写数字后写号 13 (4)离子符号周围数字表示的意义 1个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子 14 3.相对原子质量 (1)以一个碳-12原子实际质量(1.993×10-26 kg)的1/12作为基准，其他原 子的实际质量与它相比所得到的_____，就是该原子的相对原子质量。  相对原子质量= (2)决定相对原子质量大小的是质子数和中子数。相对原子质量≈_____ ___+_______。  比值 质子 数 中子数 15 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)稀有气体元素的原子最外层电子数一定是8 ( ) (2)两个亚铁离子表示为2Fe3+ ( ) (3)相对原子质量就是原子的实际质量 ( ) (4)最外层电子数小于4的原子一定为金属原子 ( ) (5)一般情况下，最外层电子数相同的原子，化学性质相似 ( ) ✕ ✕ ✕ ✕ √ 16 知识点2 构成物质的微观粒子 1.构成物质的微观粒子 (1)_____，如氧气、二氧化碳、水等。  (2)_____，如金属(铁、铜等)、稀有气体(氦气等)、一些非金属固体单质(金刚石、红磷等)。  (3)_____，如氯化钠、硫酸铜等。  分子 原子 离子 17 2.分子、原子、离子的区别与联系 微观粒子 分子 原子 离子 区 别 电性 _________ 不显电性 阳离子带___电荷，阴离子 带___电荷 化学变化中是否可再分 _______ _________ 原子团在有些反应中可再分 不显电性 正 负 可再分 不可再分 18 微观粒子 分子 原子 离子 联系 化学反应的实质：在化学变化中分子分裂成原子，原子又重新结合成新的分子 19 【即学即练】 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。 (1)化学变化中的最小粒子是_____。  (2)带正电荷的粒子是_____________。  (3)不显电性的粒子是_________________。  (4)质量最小的粒子是_____。  (5)在同一原子中数目相等的粒子是___________。  原子 原子核、质子 分子、原子、中子 电子 质子和电子 20 (6)决定原子质量大小的粒子主要是_______。  (7)由分子构成的物质，保持其化学性质的粒子是_____。  (8)决定原子种类的粒子是_____。  原子核 分子 质子 21 知识点3 微观粒子的性质及应用　　 1.微观粒子的基本性质 (1)质量和体积都很小。 (2)相互之间有_____。  (3)存在着相互作用。 (4)总是在___________。温度越高，分子运动速率越快。  (5)同种分子构成的物质，化学性质相同；不同种分子构成的物质，化学性质不同。 间隔 不断地运动 22 【即学即练】 下列生活现象用微观粒子的性质解释，不正确的是___。  ①一个水分子的质量为3.0×10-26 kg——分子的质量很小 ②一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小 ③氧气压缩到钢瓶中——分子间有间隔 ④酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 ⑤湿衣服在阳光下干得比较快——温度越高，分子运动越快 ⑥水与冰的化学性质相同——分子构成相同，化学性质相同 ⑦水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大 ⑦ 23 2.用分子的观点解释相关概念 (1)用分子的观点解释物理变化和化学变化 ①物理变化：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气变成水，只是水分 子间的_____发生了改变(如图1)；  ②化学变化：分子分裂成_____，原子重新组合成_________(如图2)。  间隔 原子 新的分子 24 (2)用分子的观点解释混合物和纯净物 ①由同种分子构成的物质是纯净物，如氧气由氧分子构成； ②由不同种分子构成的物质是混合物，如空气主要由氮分子和氧分子构成。 25 3.分子运动现象的探究 (1)实验现象：烧杯Ⅰ中溶液变为___色。  (2)原因分析：烧杯Ⅱ中的浓氨水挥发出来的氨分子运动到烧杯Ⅰ中， 与水反应生成氨水，氨水显碱性，所以烧杯Ⅰ中的酚酞试液变红。 (3)结论：_________________。  红 分子在不断地运动 26 知识点4 元素与元素周期表 1.元素 (1)定义：具有相同_______的一类原子的总称。  质子数 27 (2)元素与原子之间的区别与联系 种类 元素 原子 区别 ①描述物质的宏观组成 ②只讲种类，不讲个数，元素可以组成单质和化合物 ①描述物质的微观构成 ②既讲种类，又讲个数。原子可以构成分子，也可以直接构成物质 联系 是具有相同质子数的一类原子的总称 原子的质子数决定元素种类，原子的最外层电子数决定元素的化学性质 28 (3)元素的含量(由多到少) ①在地壳中(前5位)：__________________(写元素符号，下同)。  ②在生物体中(前4位)：O、C、H、N。 ③在空气中(前2位)：_____。  ④在海水中含量最多的元素：__，含量最多的金属元素：___。  O、Si、Al、Fe、Ca N、O O Na 29 (4)元素的分类 (5)元素符号的书写原则——“一大二小” ①由一个字母表示的元素符号，字母大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 30 (6)元素符号的意义 宏观 意义 表示一种元素，如Fe表示_______。 表示一种物质(由原子构成的物质)，如Fe表示___。 微观 意义 表示一种原子，如Fe表示_______。 表示一个原子，如Fe表示__________。 若在元素符号前加数字，则只表示微观意义，表示几个该原子， 如3Fe表示__________ 铁元素 铁 铁原子 1个铁原子 3个铁原子 31 (7)物质、元素、分子、原子、离子间的关系 32 2.元素周期表 结构 周期：每一个横行叫一个周期，共7个周期 族：每一个纵行叫一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族) 排列 规律 ①同周期元素，原子的_________相同； 最外层电子数由1增加至8(从左到右)，由_____元素过渡到___ _____元素，以稀有气体元素结尾(第一周期除外)； ②同族元素，原子的_____________相同，电子层数逐渐增多 (由上到下) 一格表 示的 信息 电子层数 金属 非 金属 最外层电子数 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 33 【即学即练】 铼在元素周期表中的信息如图所示。由图可知，铼原子的原子序数为 ___，核外电子数为___，相对原子质量为______。铼元素属于_____(填 “金属”或“非金属”)元素。  75 75 186.2 金属 34 命题点1 构成物质的微观粒子 5地4考　 例1 (2024·青岛)物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是( ) A.氢气 B.一氧化碳 C.金刚石 D.氯化钠 【解题关键】 初中化学中，由原子构成的物质的化学式一般直接用元素符号表示；由离子构成的物质一般是盐、碱和活泼金属的氧化物；其他物质一般是由分子构成的。 35 练1 (2024·苏州)下列物质由分子构成的是( ) 36 练2 (2024·烟台)元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是( ) A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B.原子中的质子数和中子数一定相等 C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变 37 命题点2 粒子的性质及其探究 5地5考　 例2 (2024·枣庄)水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是( ) A.分子的种类 B.分子的质量 C.分子间的间隔 D.分子的体积 【解题关键】 从微观视角观察水的三态变化，过程中变化的是水分子的间隔。 38 练3 (2024·淄博)“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( ) 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 39 练4 (2024·陕西)如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是( ) A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B.烧杯A内溶液的质量变大 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D.上述实验能说明分子在不停地运动 40 命题点3 粒子的结构 5地5考　 考法❶　粒子结构示意图 例3 (2024·菏泽)氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分CaF2)等矿物中，正常成年人体中含2～3克。人体每日摄入4 mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是( ) A.氟原子核外电子数为7 B.在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C.CaF2和 NaF两种物质中，氟元素的化合价均为-1 D.牙膏中氟元素含量越高越好 41 【解题关键】 熟练掌握图示各部分的含义，圆圈表示原子核，弧线上的数字表示电子数。 42 练5 (2022·济南)如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是( ) A.该粒子原子核内有11个质子 B.该粒子在化学反应中易失去电子 C.该粒子呈电中性 D.该粒子属于非金属元素 43 考法❷　原子的结构 例4 (2024·青岛改编)科学家运用了模型 建构的方法探索原子的结构。下列对原子 结构模型演变过程的认识，不正确的是( ) A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【解题关键】 熟悉原子结构模型的演变过程。 44 练6 (2023·菏泽)模型建构是化学科学研究的基本方法。下图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是( ) A.③形成的阳离子符号是H+ B.①②属于同种元素 C.①对应的原子结构示意图是④ D.②形成的单质化学性质不稳定 45 命题点4 元素与元素周期表 5地4考　 考法❶　元素 例5 豆腐是营养丰富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。这里的“磷”指的是( ) A.磷元素 B.磷单质 C.P2O5 D.磷的化合物 【解题关键】 物质是由元素组成的。 46 练7 (2024·天津)地壳中含量最多的金属元素是( ) A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 47 练8 (2024·青岛)我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是( ) A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 48 考法❷　元素周期表 例6 (2024·烟台)如图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是( ) A.镁原子核外有12个电子 B.该元素属于金属元素 C.镁原子核内有12个质子 D.镁的相对原子质量是24.31 g 49 练9 (2024·济宁)如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素， 请回答： (1)①所表示元素的质子数为__。  8 50 (2)②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中， 给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图______； 硅酸钠(化学式为Na2SiO3)水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则 硅酸钠中硅元素的化合价是___。  (3)元素F和Cl化学性质相似，原因是_________________________。  +4 两原子的最外层电子数相同 51 命题点5 粒子结构与元素周期表的综合　 例7 (2024·威海)铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素 周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) A.m=37 B.铷的相对原子质量是85.47 C.铷原子在化学反应中易得到电子 D.氯化铷的化学式为RbCl 【解题关键】 化学变化中原子得失电子后形成稳定结构，失电子带正电， 得电子带负电。 52 练10 (2024·枣庄)世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 53 根据图示信息，回答下列问题： (1)图1中铍原子的质子数为__，铍属于_____(填“金属”或“非金属”) 元素。  (2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是__(填字母序号)，与C属 于同种元素的是__(填字母序号)。  (3)图2中B单质是由_____(填“分子”或“原子”)构成的。  (4)图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为____，其中A元素的化合价 为___。  4 金属 C B 原子 Na2S -2 54 练11 (2023·滨州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： 55 (1)氧元素位于元素周期表的第________周期，铝元素属于_____(填“金 属”或“非金属”)元素。  (2)C粒子是_______(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原 子，则x=__。  (3)A、B、C、D中属于同种元素的是_____(填字母序号，下同)。  (4)A粒子的化学性质与上图中__粒子的化学性质相似。  二(或2) 金属 阴离子 8 B、C B 56 $$