精品解析：云南省保山市腾冲市第八中学2025届高三下学期三模化学试题

腾冲市第八中学2025届高三第三次全真模拟测试 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用75%的酒精对桌椅消毒 75%的酒精可使蛋白质变性 B 实验操作：NH3和H2O的喷泉实验 氨气溶于水呈碱性 C 生产活动：利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO2反应 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 2-丁烯的键线式： C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 分子中 键的形成： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸钡溶液中通入少量： B. 用过量的碳酸钠溶液吸收氯气： C. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： D. 铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，13.6g金刚烷中所含非极性键的数目为1.2 B. 将水解形成胶体粒子数为0.3 C. 常温下，将5.6g铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为1.5 D. 的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为 5. 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，观察现象。下列说法正确的是 A. 制备乙烯的反应可用如图所示的发生装置 B 可用排水法收集乙烯气体 C. 观察到酸性溶液褪色，证明反应生成乙烯 D. 在本实验中，浓硫酸仅起催化剂的作用 6. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是 A. 庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键 B. 推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C. 检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液 D. 理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银 7. 化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是 A. 最高正化合价： B. 简单氢化物沸点： C. 和的空间结构相同 D. X和形成的化合物一定只含有离子键 8. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 9. 某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<W<Q<X B. [WQ6]⁻中W为杂化 C. 分子键角：，与W、Z的电负性有关 D. W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性 10. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A. P的原子分数坐标为 B. 该化合物的化学式为 C. 与Q距离相等且最近的有8个 D. 该晶体的密度是 11. 苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快 B. 反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C. 加入可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率 D. 经两步发生反应①的总焓变 12. 铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为，、的混合溶液］。下列说法正确的是 A. M与电源的正极相连 B. 膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的 D. 每生成1mol气体B，缓冲室就生成 13. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： 当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线 代表 B. 等电点时，的数量关系是 C. 的平衡常数 D. 时，溶液中存在 14. 为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气： 。将 和 分别以不同起始流速通入反应器中，在 、 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率 曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A. 流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响 转化率的主要因素 B. 代表的温度为 C. 相同条件下，将温度升高 或使用更高效的催化剂可提高 点 转化率 D. 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2； ③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分是_____(填写化学式)。 （2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_____。 （3）加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为_____。 （4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_____。 （5）下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。 A. 过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率 B. 可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度 C. 过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D. 该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O （6）若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=_____mol∙L−1。 16. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为 。 ②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。 实验步骤： I 制备 按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr ， Ph 代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和 THF (5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于 下继续回流 ，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。 II. 提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。 回答下列问题： （1）仪器C中试剂为_______。 （2）如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （3）滴加饱和 水溶液的作用是_______。 （4）下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。 A. 测熔点 B. X 射线衍射实验 C. 质谱 D. 元素分析 （5）将步骤 II 补充完整：_______。 （6）制备原理第(1)步反应的化学方程式为_______(苯基用 表示)。 （7）三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径。利用和制备合成气的原理如下： ① ② 在恒压为pkPa，起始时条件下，和的平衡转化率与温度的关系如下图1所示。 回答下列问题： （1）反应①正反应在___________(填字母)条件下能自发进行。 A．较低温度 B．较高温度 C．任意温度 （2）曲线乙代表___________(填化学式)的平衡转化率与温度关系，判断依据是___________。 （3）根据图中信息，随着温度升高，体系中物质的量变化趋向是___________(填字母)。 A. 一直增大 B. 一直减小 C. 先增大，后减小 D. 先减小，后增大 （4）在反应器中充入和制备合成气(CO和)，下列措施能提高合成气平衡产率的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 液化分离出水 （5）800K时，反应经过amin达到平衡状态，内用分压表示的反应速率为___________(用含、的代数式表示)。此温度下，用平衡分压计算反应①的平衡常数___________(kPa)(用含p的代数式表示)。 （6）甲、乙两容器起始体积相同，分别充入和发生上述反应，甲在900K、恒容条件下达到平衡，乙在900K、恒压条件下达到平衡。则平衡转化率为甲___________(填“>”“<”或“=”)乙。 （7）研究表明，CO催化变换反应：的速率方程为：()。式中、、、分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，为反应的速率常数，温度升高时值增大。在气体组成一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图2所示。根据速率方程分析，反应速率在前后先增大后减小的原因是___________。 18. M是一种双功能手性催化剂，在药物合成中具有重要作用，其合成路线如下： 已知：R-NH2+ 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________；C中官能团的名称___________。 (2)③的反应类型是___________。 (3)设计反应①、②的目的是___________。 (4)写出反应①的化学方程式___________。 (5)M中含有___________个手性碳原子。 (6)写出一种符合下列要求C同分异构体的结构简式___________。 i.能发生银镜反应 ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子 iii. 不存在 结构 (7) 设计由乙二醇和对苯二胺()制备)的合成路线(无机试剂任选) _____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市第八中学2025届高三第三次全真模拟测试 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用75%的酒精对桌椅消毒 75%的酒精可使蛋白质变性 B 实验操作：NH3和H2O的喷泉实验 氨气溶于水呈碱性 C 生产活动：利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO2反应 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．病毒、细菌含蛋白质，75%的酒精可使蛋白质变性，故可75%的酒精对桌椅消毒，二者有关联，A不符合； B．氨气极易溶于水能做成喷泉实验。故“NH3和H2O的喷泉实验”、“氨气溶于水呈碱性”二者没有关联，B符合； C．因为氢氟酸可与SiO2反应生成四氟化硅和水、所以可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C不符合； D．油脂可发生皂化反应，利用该反应可以油脂为原料制肥皂，D不符合； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 2-丁烯的键线式： C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 分子中 键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价晶体，和二氧化碳不同，每个原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个原子，原子与O原子之间以单键相连，键角为，上述电子式表达错误，错误； B．2-丁烯的键线式应该为，B错误， C．的中心原子价层电子对数为，价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体结构：，C错误； D．分子中键的形成为轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为，正确； 故选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸钡溶液中通入少量： B. 用过量的碳酸钠溶液吸收氯气： C. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： D. 铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钡溶液中通入少量SO2，离子方程式为3Ba2＋＋2＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，A错误； B．碳酸钠过量时，产物为，离子方程式为2＋Cl2＋H2O=2＋ClO-＋Cl-，B错误； C．氯原子也会水解，离子方程式为ClCH2COOC2H5＋2OH-HOCH2COO-＋C2H5OH+Cl-，C错误； D．铝能与氢氧化钠溶液反应，生成和氢气，D正确； 故答案选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，13.6g金刚烷中所含非极性键的数目为1.2 B. 将水解形成胶体粒子数为0.3 C. 常温下，将5.6g铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为1.5 D. 的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚烷的键线式为，分子中含有的非极性键数目为12，则13.6g金刚烷中所含非极性键的数目为×12×NAmol—1=1.2NA，故A正确； B．氢氧化铁胶体粒子是粒子集合体，则0.3mol氯化铁水解形成氢氧化铁胶体粒子数小于0.3mol×NAmol—1=0.3NA，故B错误； C．常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，不可能有二氧化氮生成，故C错误； D．缺溶液的体积，无法计算pH都为4的盐酸和醋酸溶液等体积混合得到的溶液中氢离子的数目，故D错误； 故选A。 5. 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，观察现象。下列说法正确的是 A. 制备乙烯的反应可用如图所示的发生装置 B. 可用排水法收集乙烯气体 C. 观察到酸性溶液褪色，证明反应生成乙烯 D. 在本实验中，浓硫酸仅起催化剂的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙烯时反应液的温度为170oC，温度计应插入溶液中，A错误； B．乙烯难溶于水，用排水法收集，B正确； C．乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，D错误； 故选B。 6. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是 A. 庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键 B. 推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C. 检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液 D. 理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有活性-氢原子的醛在催化剂的作用下与羰基化合物发生加成，得到-羟基醛，并进一步脱水得到-不饱和醛，故A正确； B．庚醛和苯甲醛发生加成反应生成，发生消去反应生成茉莉醛，故B正确； C．醛基、碳碳双键都易被强氧化剂氧化，醛基能被弱氧化剂银氨溶液氧化，为防止醛基被溴水氧化，先加银氨溶液，验证醛基；银氨溶液呈碱性，与溴水反应，也能使溴水褪色，所以应该先加盐酸酸化后，再向滤液中加入溴水，证明含有双键，故C错误； D．茉莉醛中含有1mol醛基，所以可以与足量的银氨溶液反应生成单质银，故正确； 选C。 7. 化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是 A. 最高正化合价： B. 简单氢化物沸点： C. 和的空间结构相同 D. X和形成的化合物一定只含有离子键 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素中，的基态原子能级上的电子总数和能级上的电子总数相等，可能为O，也可能为，根据化合物的化学式，W只能为和同主族，且属于短周期元素，则为S，Y是同周期离子半径最小的元素，则为，根据化合价代数为0，则在该化合物中显+1价，即为，据此分析； 【详解】A．O没有最高正化合价，错误； B．、简单氢化物的沸点为，常温下水为液体，为气体，沸点：，错误； C．为O3，ZW2为，价层电子对数为，空间构型为形，、互为等电子体，空间构型相同，均为V形，C正确； D．和形成，含有共价键，D错误； 故选C。 8. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知：常温下，难溶于水；可以与形成，浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是增大氯离子浓度，提高含物质的溶解性，A正确； B．反应Ⅰ中，锰元素化合价由+4变为+2，铁元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗，生成，B正确； C．反应Ⅱ中，铁离子和FeS2反应生成S和亚铁离子，离子方程式为：，C错误； D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面，减小了反应面积，导致反应速率减慢，D正确； 故选C。 9. 某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<W<Q<X B. [WQ6]⁻中W为杂化 C. 分子键角：，与W、Z的电负性有关 D. W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族，Z失去一个电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，则Z为元素，W为元素，Q的化合价为-1价，Q为元素，Y形成四个键，Y为元素，X形成一个键为元素，由此分析此题； 【详解】A．同族中随周期数增大，原子半径增大，第一电离能一般是上层元素 > 下层元素，故(A)所给的“Z < W”第一电离能上不符合规律，A错误； B．中中心原子的成键电子对数为6，孤电子对数=，价层电子对数为6，不可能为，故B错误； C．中中心原子电负性<，故N与形成的成键电子对电子云更容易靠近原子核，斥力大，键角大，故，则与W、Z的电负性有关，故C正确； D．W（）的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，没有强氧化性，故D错误； 故选C。 10. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A. P的原子分数坐标为 B. 该化合物的化学式为 C. 与Q距离相等且最近的有8个 D. 该晶体的密度是 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知原子分数坐标为1时记为0，P在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为1，则记为0，Z轴坐标分数为，故P的原子分数坐标为，A正确； B．根据均摊法，的个数是，的个数是，则晶胞的化学式为，B正确； C．与Q距离相等且最近的分别位于上下两个晶胞的面上，因此，与Q距离相等且最近的共有8个，C正确； D．由B选项可知，一个晶胞含有两个，则晶胞的质量为=，晶胞的体积为，则该晶体的密度是，D错误； 故选D。 11. 苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快 B. 反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C. 加入可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率 D. 经两步发生反应①的总焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②取代反应的活化能最低，生成物本身所具有的能量最低，更稳定，苯更易发生取代反应，A错误； B．苯中碳原子都是sp2杂化，与最右边上下两个碳原子是sp3杂化，其余为sp2杂化，B正确； C．催化剂不改变反应的焓变，可以降低反应②的活化能，提高反应速率，C错误； D．焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，反应①的总焓变，D错误； 故选B。 12. 铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为，、的混合溶液］。下列说法正确的是 A. M与电源的正极相连 B. 膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的 D. 每生成1mol气体B，缓冲室就生成 【答案】C 【解析】 【分析】根据该装置为三室电解法制高纯铬，则M电极发生，M为阴极，N为阳极，发生，缓冲室中生成硫酸，阳极产生的氢离子应移向缓冲室，膜D为阳离子交换膜，阴极发生还原反应，硫酸根离子移向缓冲室，膜C为阴离子交换膜。 【详解】A．高纯铬在铬电极上生成，故M极为阴极，应连接电池的负极，A项错误； B．根据上述分析，膜C为阴离子交换膜，膜D为阳离子交换膜，B项错误； C．阳极发生及氢离子应移向缓冲室，故电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的，C项正确； D．由电极反应式及电路中通过的电量守恒可知，生成，同时生成，有移向缓冲室，缓冲室应有，D项错误； 答案选C。 13. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： 当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线 代表 B. 等电点时，的数量关系是 C. 的平衡常数 D. 时，溶液中存在 【答案】B 【解析】 【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为，随着增大，逐步转化成，最终转化成 ，从而确定曲线代表，曲线代表为 ， 曲线代表。 【详解】A．据上述分析曲线 代表，正确； B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此，甘氨酸等电点为 5.97，根据图像可知，，错误； C．取点坐标(2.35，0.50)，此时，因此有，正确； D．对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了 溶液，溶液中存在电荷守恒：，所以，正确； 故答案为：B。 14. 为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气： 。将 和 分别以不同起始流速通入反应器中，在 、 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率 曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A. 流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响 转化率的主要因素 B. 代表的温度为 C. 相同条件下，将温度升高 或使用更高效的催化剂可提高 点 转化率 D. 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】反应，该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低时，温度越高，HCl的转化率越小，故T1代表的温度为，T3为。 【详解】A．流速过快时，反应物分子进入反应体系时间较短，反应未达到平衡状态，化学反应速率是影响转化率的主要因素，A正确； B．根据分析，T1代表的温度为，T3为，B正确； C．M对应温度为，由图像可知，升高温度，HCl的转化率增大，使用高效催化剂，可以增大该温度下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增加，C正确； D．N点时，HCl的平衡转化率为80%，n(HCl):n(O2)=1：1，设n(HCl)=n(O2)=1mol，根据三段式： 物质的量分数平衡常数为：K=，D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2； ③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分是_____(填写化学式)。 （2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_____。 （3）加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为_____。 （4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_____。 （5）下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。 A. 过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率 B. 可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度 C. 过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D. 该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O （6）若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=_____mol∙L−1。 【答案】（1）BaSO4、SiO2 （2）4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O （3）2+2+2H+=2Ce3++(SCN2H3)2+4HF （4）防止Ce3+被氧化 （5）CD （6）0.2 【解析】 【分析】氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，加稀硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4；含滤液中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀B为Ce2(SO4)3•Na2SO4•nH2O，过滤分离。复盐沉淀加入NaOH，再加入稀盐酸，Ce3+被转移到溶液中，加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2。 【小问1详解】 根据分析，滤渣A的主要成分是BaSO4、SiO2。 【小问2详解】 在氟碳铈矿矿石粉(CeFCO3)中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，根据质量守恒得到两种高温气体为二氧化碳和水蒸气，则焙烧过程中反应的化学方程式为4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O。 小问3详解】 根据信息硫脲( )具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2，则加入硫脲目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为2+2 +2H+=2Ce3++(SCN2H3)2+4HF。 【小问4详解】 步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+推测，加入X的作用是防止Ce3+被氧化。 【小问5详解】 A．由于加入的碳酸氢铵过量，沉淀比较充分，因此过滤后的滤液中含有的Ce3+很少，A错误； B．碳酸钠与Ce3+直接快速反应沉淀，在生成沉淀的过程中，其他杂质离子会掺杂在沉淀中，因此不可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会影响产品纯度，B错误； C．减压过滤能够大大提高过滤效率，C正确； D．Ce3+加入碳酸氢铵反应生成Ce2(CO3)3沉淀，同时生成二氧化碳和水，则该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，D正确； 故选CD。 【小问6详解】 Ce3+恰好沉淀完全时，c(Ce3+)=1.0×10−5 mol∙L−1，则，解得，测得溶液的pH=5，根据，解得c()=0.2mol∙L−1。 16. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为 。 ②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。 实验步骤： I. 制备 按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr ， Ph 代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和 THF (5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于 下继续回流 ，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。 II. 提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。 回答下列问题： （1）仪器C中试剂为_______。 （2）如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （3）滴加饱和 水溶液的作用是_______。 （4）下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。 A. 测熔点 B. X 射线衍射实验 C. 质谱 D. 元素分析 （5）将步骤 II 补充完整：_______。 （6）制备原理第(1)步反应的化学方程式为_______(苯基用 表示)。 （7）三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）无水 （2）分液漏斗 （3）促进 水解产生三苯甲醇 （4）A （5）趁热过滤， (滤液)冷却结晶 （6） （7） ①. 38.5% ②. 偏低 【解析】 【分析】格林试剂与TFH中与苯甲酸乙酯发生反应生成，在氯化铵中发生水解反应生成三苯甲醇。 【小问1详解】 仪器C为球形干燥管，格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。为了防止格林试剂与水反应，球形干燥管可装无水，故答案为：无水 ； 【小问2详解】 在分液漏斗中将有机相和水相分离；洗涤有机相时向分液漏斗加入有机相进行洗涤分离；分离有机相和洗涤有机相时均需使用分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问3详解】 滴加饱和 水溶液促进 水解产生三苯甲醇，使得产物易于分离，故答案为：促进 水解产生三苯甲醇； 【小问4详解】 纯净物有固定的熔沸点，可通过测定三苯甲醇的熔点证明三苯甲醇为纯净物，故答案为：A； 【小问5详解】 粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，需将活性炭趁热过滤后，滤液冷却结晶，抽滤后得白色固体产品 ，故答案为：趁热过滤；滤液冷却结晶； 小问6详解】 格林试剂与无水乙醚中与二苯酮发生加成反应，故答案为：； 【小问7详解】 加入PhMgBr 20nmol，苯甲酸乙酯6.3mmol，根据反应的化学方程式可知PhMgBr 过量，生成的三苯甲醇理论为6.3nmol，实际为0.63g，三苯甲醇的产率；若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，实际得到三苯甲醇减少，则导致测定结果偏低，故答案为：38.5%；偏低。 17. 的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径。利用和制备合成气的原理如下： ① ② 在恒压为pkPa，起始时条件下，和的平衡转化率与温度的关系如下图1所示。 回答下列问题： （1）反应①正反应在___________(填字母)条件下能自发进行。 A．较低温度 B．较高温度 C．任意温度 （2）曲线乙代表___________(填化学式)的平衡转化率与温度关系，判断依据是___________。 （3）根据图中信息，随着温度升高，体系中物质的量变化趋向是___________(填字母)。 A. 一直增大 B. 一直减小 C. 先增大，后减小 D. 先减小，后增大 （4）在反应器中充入和制备合成气(CO和)，下列措施能提高合成气平衡产率的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 液化分离出水 （5）800K时，反应经过amin达到平衡状态，内用分压表示的反应速率为___________(用含、的代数式表示)。此温度下，用平衡分压计算反应①的平衡常数___________(kPa)(用含p的代数式表示)。 （6）甲、乙两容器起始体积相同，分别充入和发生上述反应，甲在900K、恒容条件下达到平衡，乙在900K、恒压条件下达到平衡。则平衡转化率为甲___________(填“>”“<”或“=”)乙。 （7）研究表明，CO催化变换反应：的速率方程为：()。式中、、、分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，为反应的速率常数，温度升高时值增大。在气体组成一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图2所示。根据速率方程分析，反应速率在前后先增大后减小的原因是___________。 【答案】（1）B （2） ①. CH4 ②. 反应①中CH4和CO2的转化量相等，而反应②也消耗CO2，CO2的转化率大于CH4 （3）A （4）AD （5） ①. ②. （6）< （7）该反应ΔH=＜0，所以温度升高时，Kp减小，前减小对v的降低程度小于值增大对v的提高程度，从而从整体反应速率上升，后减小对v的降低程度大于值增大对v的提高程度，从而从整体反应速率下降 【解析】 【小问1详解】 随着温度升高，平衡转化率增大，说明反应①是吸热反应，反应①正反应是气体分子数增大的反应，即熵增反应，根据△H-T△S<0反应自发进行，在较高温度下正反应能自发进行，故选B； 【小问2详解】 观察反应式可知，反应①中和的平衡转化率相等，反应②又消耗了，故相同温度下，平衡转化率大于，图像中相同温度下曲线甲代表的转化率大于曲线乙，故曲线甲代表平衡转化率与温度关系，乙代表平衡转化率与温度关系； 【小问3详解】 根据图中数据可知，反应①生成的物质的量比反应②消耗的物质的量多，故氢气物质的量一直增大，选A； 【小问4详解】 A．由图可知，升高温度，CH4和CO2的平衡转化率增大，合成气平衡产率增大，A正确； B．催化剂不改变平衡状态，不能提高合成气平衡产率，B错误； C．反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，反应①平衡逆向移动，反应②不移动，不能提高合成气平衡产率，C错误； D．液化分离出水，反应②平衡正向移动，H2(g)的浓度减小，反应①平衡正向移动，合成气平衡产率增大，D正确； 故选AD； 【小问5详解】 曲线乙代表CH4的平衡转化率与温度关系，曲线甲代表CO2的平衡转化率与温度关系，800K时，反应经过a min达到平衡状态，设，反应①转化了xmol CH4，反应②转化了xmol CO2，根据已知条件列出“三段式”：，， CH4的平衡转化率=0.2，x=0.2，CO2的平衡转化率=0.4，y=0.2，则，，，，，总物质的量为0.8+0.6+0.2+0.6+0.2=2.4mol，在恒压为p kPa，0~a min内用CH4分压表示的反应速率为kPa·min-1，此温度下，用平衡分压计算反应①的平衡常数Kp= (kPa)2； 【小问6详解】 反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积不变的反应，甲在900K、恒容条件下达到平衡，容器的体积不变，乙在900℃、恒压条件下达到平衡，容器的体积增大，乙容器与甲容器相比，相当于减小压强，反应①平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，则CO2平衡转化率为甲<乙； 【小问7详解】 由题干图可知，温度升高，的平衡转化率升高，为吸热反应，则为放热反应，升高温度时，平衡逆向移动，减小，温度升高时值增大，前减小对v的降低程度小于值增大对v的提高程度，从而从整体反应速率上升，后减小对v的降低程度大于值增大对v的提高程度，从而从整体反应速率下降； 18. M是一种双功能手性催化剂，在药物合成中具有重要作用，其合成路线如下： 已知：R-NH2+ 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________；C中官能团的名称___________。 (2)③的反应类型是___________。 (3)设计反应①、②的目的是___________。 (4)写出反应①的化学方程式___________。 (5)M中含有___________个手性碳原子。 (6)写出一种符合下列要求C的同分异构体的结构简式___________。 i.能发生银镜反应 ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子 iii. 不存在 结构 (7) 设计由乙二醇和对苯二胺()制备)的合成路线(无机试剂任选) _____。 【答案】 ①. 1，3-丙二醇 ②. 酯基 ③. 消去反应 ④. 保护羧基，避免与CH3I反应 ⑤. HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O ⑥. 2 ⑦. HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、 ⑧. 【解析】 【分析】由A、B的分子式，结合C的结构简式，可知A为HOCH2CH2CH2OH，A发生氧化反应生成B为HOOC−CH2−COOH，B与甲醇发生酯化反应生成C；由E的分子式，对比D、F的结构可知，D中酯基水解引入羧基生成E，E的羧基中−OH被氯原子替代生成F，故E为； G发生加成反应生成H，由结构简式知，H发生消去反应生成M。设计由乙二醇和对苯二胺()制备)的合成路线：可按逆合成分析法，只要以和为原料即可，通过与乙二酸和SOCl2反应即可。乙二酸可由乙二醇催化氧化得到，据此回答； 【详解】(1)据分析，A为HOCH2CH2CH2OH，A的化学名称为1，3-丙二醇；C即中官能团的名称为酯基。 (2)反应③为消去羟基引入双键过程，则反应类型是消去反应。 (3) 反应①消除羧基，然后C中CH2上氢原子被−CH3替代生成D，反应②重新引入羧基，则设计反应①、②的目的是保护羧基，避免与CH3I反应。 (4)反应①为HOOCCH2COOH和CH3OH在浓硫酸、加热下的酯化反应，化学方程式HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O。 (5)饱和碳原子上连有4个不同原子或基团时为手性碳原子，如图所示， M中含有2个手性碳原子。 (6) C即同分异构体符合下列要求：i.能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子，说明存在对称结构，iii. 不存在 结构，结合C的分子式C5H8O2可知:：不饱和的为2，从对称结构出发，可以找出3种结构简式：HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、，任选一种即可。 (7)由乙二醇和对苯二胺()制备)：可按逆合成分析法， 和发生缩聚反应即得目标产物，参照流程中E→F知，乙二酸和SOCl2反应即可，乙二醇催化氧化可得到乙二酸，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$