精品解析：黑龙江省哈尔滨第四十九中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

黑龙江省哈尔滨第49中学2024-2025年度下学期九年级 化学寒假调研测试 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分） 1. 哈尔滨冰雪大世界已成为向国内外展示哈尔滨社会经济发展水平和人民精神面貌的重要窗口。下列有关叙述中错误的是 A. 从松花江中取出的冰是混合物 B. 冰块雕出冰雕作品的过程是物理变化 C. 稀有气体制成的霓虹灯使冰雪大世界绚丽多彩 D. 冰灯中的电线是用银制成的，其导电性最好 【答案】D 【解析】 【详解】A、松花江水中含有水、可溶性杂质、难溶性杂质以及微生物等多种物质，属于混合物，故A说法正确； B、冰块雕出冰雕作品的过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B说法正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此稀有气体制成的霓虹灯使冰雪大世界绚丽多彩，故C说法正确； D、银的导电性最好，但是价格昂贵，不适宜做电线，故多数电线用铜作材料，而不是用银，故D说法错误； 故选：D。 2. 下列过程中发生化学变化的是 A．白磷放入冷水 B．海水晒盐 C．电解水实验 D．比较硬度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 详解】A、白磷放入冷水中，白磷隔绝氧气，且温度没有达到着火点，不燃烧，没有发生化学变化，不符合题意； B、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、将黄铜片和铜片相互刻划，铜片上留下较多划痕，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 液体的量取 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯中称量，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意； D、量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，符合题意； 故选D。 4. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是（ ） A. 用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 B. 一氧化碳燃烧：CO+O22CO2 C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D. 过氧化氢溶液制氧气：H2O2=H2↑+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、小苏打的化学式为NaHCO3，反应的化学方程式应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，错误； B、燃烧反应反应条件是点燃，且化学方程式配平不完整，应为2CO+O22CO2，错误； C、稀盐酸与铁锈(Fe2O3)反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，正确； D、实验室中用过氧化氢溶液制取氧气通常用二氧化锰作催化剂，以加快反应速率，反应的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，错误。 故选C。 5. 下列有关对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 硫酸钠溶液能导电 溶液中有自由移动的离子 B 金刚石、石墨物理性质不同 碳原子的结构不同 C 水银温度计测体温 温度升高分子间的间隔变小 D 酸溶液都有相似的化学性质 酸溶液中都有酸根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，故选项解释正确； B、金刚石、石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误； C、水银温度计测体温，是因为温度升高，原子间的间隔变大，故选项解释错误； D、酸溶液都有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有氢离子，故选项解释错误。 故选：A。 6. 以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列说法正确的是 A. 水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素 B. 碘、锌、钙、钾等微量元素能调节人体新陈代谢 C. 食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康 D. 人体中缺铁会引起骨质疏松 【答案】A 【解析】 【详解】A、水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素，说法正确，符合题意； B、碘、锌等微量元素能调节人体新陈代谢，钙、钾属于人体中的常量元素，说法错误，不符合题意； C、甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡水产品，不利于人体健康，说法错误，不符合题意； D、人体中缺铁会引起贫血，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 燃烧都伴随着发光放热，则有发光放热现象的一定属于燃烧 B. 单质一定含一种元素，含一种元素的物质一定是单质 C. 有机物一定含碳元素，所以葡萄糖一定是有机物 D. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红一定是碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误； C、有机物一定含碳元素，葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项推理正确； D、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 故选：C。 8. 下列说法或做法正确的是 A. 图书、档案等意外着火，可用干粉灭火器灭火 B. 用食醋除去水壶中的水垢 C. 最好使用钢丝球刷洗铝制厨具 D. 为增强作物抗寒抗旱能力，应施加氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A.图书、档案着火应使用二氧化碳灭火器，干粉灭火器会产生残留物，可能损坏纸质材料，故做法错误，不符合题意； B.水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与之反应生成可溶性物质，从而去除水垢，故做法正确，符合题意； C.钢丝球会破坏铝表面的氧化铝保护膜，加速铝制品的腐蚀，故做法错误，不符合题意； D.增强抗寒抗旱能力需施加磷肥，氮肥主要促进植物枝叶生长，故做法错误，不符合题意，故选B。 9. 如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数甲大于乙 C. t1℃将30g乙加入50g水中，可以得到75g乙的饱和溶液 D. 甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 【答案】C 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度大小不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法错误； B、t1℃甲乙的溶解度相等，则t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲乙的溶解度均增大，溶液组成不变，则溶质的质量分数不变，还是甲等于乙，故选项说法错误； C、t1℃时，乙的溶解度是50g，t1℃将30g乙加入50g水中，只能溶解25g乙物质，则可以得到50g+25g=75g乙的饱和溶液，故选项说法正确； D、甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法错误； 故选C。 10. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锂元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量为6.941，不符合题意； C、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素在化合物中显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化锂的化学式为：LiCl，不符合题意； D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意。 故选D。 11. 下列图像，不能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 B. 将水通电一段时间（不考虑气体在水中的溶解） C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸 D. 等质量等质量分数的过氧化氢溶液 ①加催化剂 ②无催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、初始溶液为接近饱和的硝酸钾溶液，溶液质量不为0，向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾固体能继续溶解，溶液质量不断增大，至溶液达到饱和状态后，不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不再发生变化，故选项图像正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，故选项图像正确； C、向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式分别为、，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，由于镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应，最终镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误； D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，等质量等质量分数的过氧化氢溶液 ①加催化剂 ②无催化剂，加催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生成氧气的质量相等，故选项图像正确； 故选：C。 12. 区分下列各组物质的方法不正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 碳铵和磷矿粉 观察颜色 B 饱和氯化钠溶液和蒸馏水 分别品尝味道 C 羊毛线和涤纶线 分别点燃，闻气味 D 黄铜和黄金 分别在空气中灼烧，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳铵（碳酸氢铵）为白色固体，磷矿粉通常呈灰白色或深灰色，通过观察颜色可区分，方法正确，故不符合题意； B.实验室中禁止通过“品尝味道”来鉴别物质，尽管饱和氯化钠溶液有咸味、蒸馏水无味，但此方法违反安全规范，方法错误，故符合题意； C.羊毛线（含蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，涤纶线（合成纤维）燃烧时熔化并有刺激性气味，方法正确，故不符合题意； D.黄铜（铜锌合金）灼烧会表面氧化变黑，黄金高温下不反应，无变化，方法正确，故不符合题意，故选B。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法 A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解 B 二氧化碳 氯化氢 将气体通过足量饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、铁能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、碳酸氢钠不与二氧化碳反应，氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除二氧化碳中混有的氯化氢气体，浓硫酸具有吸收性，且不与二氧化碳反应，能将上一步带出的水蒸气除去，能得到除杂的目的，故选项正确。 C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项错误。 D、稀硫酸能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡过量的，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：B。 二、非选择题（请根据题意填写空白，26-33小题，共44分） 14. 从1996年的第三届亚冬会到2025年的第九届亚冬会，历经29年这座冰雪之城与亚冬会再次结缘！2025年2月7日在哈尔滨拉开序幕。 （1）火炬“澎湃”的外壳材料采用了透明冰晶到雪花白渐变的特殊材料，燃烧了8天，说明该材料具有_______性质（填字母）； A.强度高 耐高温 B.硬度小 导电性 火炬的燃料是天然气，其主要成分的化学式为_______。 （2）中国代表队设计的领奖服采用的“Aerovent”材料，这种高性能的_______材料（填“天然有机高分子”或“合成”）表面密布无数纳米级孔洞，能有效防止外部水滴侵入，同时允许体表蒸发的汗液排出。 （3）亚冬会亚布力赛区是雪上项目赛区，赛事期间，他们乘坐复兴号高铁往返亚布力与哈尔滨两个赛区。高铁在行驶过程中能量转化为_______→机械能。 （4）随着哈尔滨火出了圈，那么铁锅炖大鹅也随着被大家喜欢，鹅肉为大家提供的营养素是_______，它是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量。 【答案】（1） ①. A ②. CH4 （2）合成 （3）电能 （4）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 该材料可用作火炬外壳，说明该材料强度高， 火炬外壳在燃烧火焰中经久不损，说明其耐高温。 故选A； 天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4； 【小问2详解】 “Aerovent”这类新型服装面料通常由人工合成的高分子材料制成，故填：合成； 【小问3详解】 复兴号高铁行驶时先由外部供电（电能），再转化为机械能来驱动列车，即高铁在行驶过程中能量转化为电能→机械能； 【小问4详解】 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鹅肉为大家提供的营养素是蛋白质。 15. 燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）的主要流程如图： （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 （2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______（填字母）。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）“吸收—氧化”过程包括：① CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；② CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为________。 （4）“吸收—氧化”的脱硫率（×100%）受多种因素影响。 吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图2所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是________。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，试分析原因：________。 【答案】（1）酸雨 （2）B （3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 （4） ①. 增大二氧化硫与浆液的接触面积 反应吸收更充分 ②. 二氧化硫溶解度随温度的升高而减小 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨； 【小问2详解】 石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B； 【小问3详解】 CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； 【小问4详解】 含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是增大二氧化硫与浆液的接触面积，使反应吸收更充分； 二氧化硫溶解度随温度的升高而减小，鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降。 16. 下图是一氧化碳和氧气反应的微观模拟过程，请回答下列问题： （1）在B中补充相关粒子图形，使其正确 。 A. B. （2）分子和原子的本质区别是在化学变化中 (填字母)。 A. 分子可以再分，原子不能再分 B. 原子可以再分，分子不能再分） （3）此变化前后发生改变的粒子是_______(填符号)，反应前后碳元素化合价变化为由_____→_____。 （4）若反应后一氧化碳有剩余，剩余的一氧化碳与生成二氧化碳质量相等，则反应后二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为________。 【答案】（1）A （2）A （3） ①. CO、 ②. +2 ③. +4 （4）7:11 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，A中有2个碳原子和4个氧原子，B中有3个氧原子，缺少2个碳原子和1个氧原子，故B中应补充2个碳原子和1个氧原子，故选：A； 【小问2详解】 分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故选：A； 【小问3详解】 由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，在化学变化中，分子可分，原子不可分，则此变化前后发生改变的粒子是CO、； CO、中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则CO、中碳元素的化合价分别是+2、+4，故反应前后碳元素化合价变化为由+2→+4； 【小问4详解】 若反应后一氧化碳有剩余，剩余的一氧化碳与生成二氧化碳质量相等，设反应后二氧化碳、CO的分子个数分别是x、y，则，解得，故反应后二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为7:11。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）科学合理的化学实验是获取化学知识。形成科学思维的重要保证。初中有很多对比实验，但对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。据此将下列实验中的与 ______ 归为一类，依据是 ______ 。 A.木炭分别在空气中和氧气中燃烧 B.蜡烛在不同条件下的燃烧 C.硫分别在空气中和氧气中燃烧 D.比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少 （2）原子结构的奥秘被提示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念。、、、Rb（铷）、 Cs（铯）位于元素周期表第一纵列，它们的原子最外层电子数相同，化学性质非常相似。它们的单质与水反应，生成的化合物中金属元素的化合价相同。 例如： 、 用代表、Rb（铷）、 Cs（铯）这三种活泼金属中的某一种，请仿照上述两个反应写出与水发生反应的化学方程式：______，此类反应对应的基本反应类型为 ______。 【答案】（1） ①. C ②. 按先后顺序依次进行 （2） ①. （或或） ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 由题意，对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。 A、木炭分别在空气中和氧气中燃烧，是按先后顺序依次进行的； B、 蜡烛在不同条件下的燃烧，是同步进行的，与A不同，故不符合题意； C、 硫分别在空气中和氧气中燃烧，是按先后顺序依次进行的， 与A相同，故符合题意； D、比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少，是同步进行的，与A不同，故不符合题意。 则实验中的A与C归为一类，依据是按先后顺序依次进行。 故填：C；按先后顺序依次进行。 【小问2详解】 根据题意可知K（Rb 、Cs）与Li和Na的化学性质相似，所以M金属与水反应即K（Rb 、Cs）与水反应生成KOH（RbOH、CsOH）和氢气，所以反应的化学方程式分别是：（或或） ； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应；故填：置换反应。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸和澄清石灰水及相关的仪器用品请结合下列装置回答问题： Ⅰ.用高锰酸钾制氧气： （1）装置①中C仪器的名称是________，发生反应的化学方程式是________。 （2）收集较纯净氧气的装置选择________(填序号) 。 Ⅱ.用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体： （3）若用装置②制二氧化碳气体夹紧弹簧夹最终观察到试管中液面________(填“低于”或“高于”)有孔塑料板，说明装置内压强________外界压强(填“大于”或“小于”)。 （4）若用装置⑧检验二氧化碳气体，则该瓶中所装药品是________。用装置⑧收集二氧化碳气体，需要在水面上放一些植物油，二氧化碳气体从______(填“A”或“B”)口通入。 （5）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。下列有关分析不正确的是 (填字母) A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【答案】（1） ①. 试管 ②. （2）④ （3） ①. 低于 ②. 大于 （4） ①. 澄清石灰水 ②. A （5）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置①中C仪器的名称是：试管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选④； 【小问3详解】 若用装置②制二氧化碳气体，夹紧弹簧夹，装置内气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗中，故试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终观察到试管中液面低于有孔塑料板，从而实现固液分离； 由以上分析可知，装置内压强大于外界压强； 【小问4详解】 若用装置⑧检验二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故该瓶中所装药品是澄清石灰水； 用装置⑧收集二氧化碳气体，需要在水面上放一些植物油，二氧化碳的密度比水小，二氧化碳气体从A口通入； 【小问5详解】 A、由图可知，一开始pH小于7，说明大理石和稀盐酸反应后，稀盐酸过量。 解：设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x x=10g 则与大理石反应的稀盐酸的质量为：30g-10g=20g 设生成二氧化碳的质量为y y=0.88g，不符合题意； B、由以上分析可知，大理石与稀盐酸反应后，稀盐酸过量，反应后溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，然后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，即，该阶段pH始终等于7，继续滴加碳酸钠溶液，pH大于7，c点时，氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，碳酸钠中的钠元素完全转化到了氯化钠中，则钠元素的质量为：，则生成氯化钠的质量为：，符合题意； C、a点时盐酸部分反应，此时碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，故此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢三种，不符合题意； D、由以上分析可知，bc段发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 19. A～E 为初中化学常见的五种物质，图示为它们之间的所有反应关系和转化关系。其中D为黑色固体其各元素的质量比为4∶1，C只含两种元素(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”或“←→”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示和表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A C E 所属类别 盐 酸 单质 （1）写出下列物质的化学式：A_______；E _______。 （2）B与E反应过程中，溶液颜色由_______。 （3）写出C与D反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. CuCl2 ②. Cu （2）无色变为蓝色 （3）CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【解析】 【分析】A～E 为初中化学常见的五种物质，C是酸，只含两种元素，C是盐酸，黑色固体 D 其元素质量比为 4∶1，可确定 D 为 CuO，氧化铜中Cu 与 O 的质量比 64∶16，C、D能生成A，A是盐，盐酸和氧化铜能反应生成氯化铜，A为氯化铜，氯化铜能生成E，E是单质，E能和氧化铜相互转化，氯化铜和铁能反应生成氯化亚铁和铜，铜和氧气加热反应生成氧化铜，E为铜，B能和A、C、E发生反应，硝酸银和稀盐酸能反应生成氯化银和硝酸，硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸银和氯化铜能反应生成氯化银和硝酸铜，B是硝酸银，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，A为氯化铜，化学式为：CuCl2，E为铜，化学式为：Cu； 【小问2详解】 B是硝酸银，E是铜，硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，溶液颜色由无色变为蓝色； 【小问3详解】 C为盐酸，D 为 CuO，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 20. 某地区水加热后产生的水垢主要成分是氢氧化镁(假设其它成分不含镁元素，不与酸反应，也不溶于水)。现取14.5g该水垢，加入100g质量分数14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，如下图所示。请回答问题： （1）配制100g质量分数14.6%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为________； （2）发生反应的化学方程式为________； （3）求解生成氯化镁质量（X）的比例式为________； （4）将反应后的溶液蒸发11.6g水，所得溶液的溶质质量分数为________； （5）若用这种水垢提取金属镁，提取120t镁需要该水垢质量(不计损失)为________t。 【答案】（1）40g （2） （3） （4）19% （5）362.5 【解析】 【小问1详解】 根据溶液稀释前后溶质质量不变，配制100g质量分数14.6%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为； 【小问2详解】 氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 设生成氯化镁质量为X，参加反应的氢氧化镁的质量为y， 则有 ，X=19g； ，y=11.6g； 【小问4详解】 将反应后的溶液蒸发11.6g水，所得溶液的溶质质量分数为； 【小问5详解】 该水垢中含有氢氧化镁的质量分数为；若用这种水垢提取金属镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则提取120t镁需要氢氧化镁的质量为，则需要改水垢的质量为。 21. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠溶液、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为操作时在试管①中还需要借助________溶液通过产生明显的现象，证明二者发生了复分解反应。通过实验操作确认了这一说法。 （2）试管②中观察到的现象是________，试管③中反应的化学方程式为________。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是生成物中有________ 或气体或沉淀产生。 兴趣小组同学把试管①和试管②中剩余物质倒入同一废液缸中只观察到溶液中产生白色沉淀的现象，从而确定试管①和试管②中溶液中的溶质，则试管①中的溶质为________（除借助溶液中的溶质）。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH                 猜想二：NaOH、Ba(OH)2 猜想三：______。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤1：取试管③中滤液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液 溶液中有白色沉淀产生 猜想三正确 步骤2：静置一段时间，用试管取步骤1中上层清液向其中滴加适量_____溶液 溶液中有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤2还可以用下列_____(填字母代号)方案代替，通过产生的现象后，也能得到相同的结论。 a．用pH计测值    b．滴加MgSO4溶液    c．通入CO2 【答案】（1）（无色）酚酞（或紫色石蕊） （2） ①. 溶液中有气泡产生 ②. （3） ①. 水##H2O ②. BaCl2 （4） ① NaOH、Na2CO3 ②. CuCl2（或 CuSO4、Cu(NO3)2） （5）abc 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可在试管①中加入酚酞溶液，氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，或者加入紫色石蕊溶液，氢氧化钡溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，再滴加稀盐酸，观察到溶液由蓝色变为红色，说明二者发生了反应； 【小问2详解】 试管②中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象是固体粉末逐渐消失，有气泡产生； 试管③中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问3详解】 反应①有水生成，反应②有气体产生，反应③有沉淀生成，故通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是：要有沉淀或有气体或有水生成； 试管①中稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，试管②中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，剩余物质倒入同一废液缸中只观察到溶液中产生白色沉淀的现象是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，因此可知试管①中的溶质为：BaCl2； 【小问4详解】 试管③中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，当氢氧化钡与碳酸钠恰好完全反应时，滤液中溶质成分为氢氧化钠；当氢氧化钡过量时，滤液中溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡；当碳酸钠过量时，滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；则结合猜一、二可知，猜想三为NaOH、Na2CO3； 根据实验结论猜想三成立，说明滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则步骤一取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象为有白色沉淀产生； 步骤二实验现象为有蓝色沉淀产生，氢氧根离子能与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则步骤二静置一段时间，向上层清液中滴加适量氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，实验现象为有蓝色沉淀产生； 【小问5详解】 a、步骤1中已经除去了碳酸钠，用pH计测值，如果溶液还呈碱性，说明溶液中含有氢氧化钠，故正确； b、硫酸镁和氢氧化钠能反应生成氢氧化镁白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氢氧化钠，故正确； c、二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠，步骤1中氯化钙过量，氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氢氧化钠，故正确，故选：abc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黑龙江省哈尔滨第49中学2024-2025年度下学期九年级 化学寒假调研测试 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分） 1. 哈尔滨冰雪大世界已成为向国内外展示哈尔滨社会经济发展水平和人民精神面貌的重要窗口。下列有关叙述中错误的是 A. 从松花江中取出的冰是混合物 B. 冰块雕出冰雕作品的过程是物理变化 C. 稀有气体制成的霓虹灯使冰雪大世界绚丽多彩 D. 冰灯中的电线是用银制成的，其导电性最好 2. 下列过程中发生化学变化的是 A．白磷放入冷水 B．海水晒盐 C．电解水实验 D．比较硬度 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 液体的量取 4. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是（ ） A. 用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 B. 一氧化碳燃烧：CO+O22CO2 C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D. 过氧化氢溶液制氧气：H2O2=H2↑+O2↑ 5. 下列有关对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 硫酸钠溶液能导电 溶液中有自由移动的离子 B 金刚石、石墨物理性质不同 碳原子的结构不同 C 水银温度计测体温 温度升高分子间的间隔变小 D 酸溶液都有相似的化学性质 酸溶液中都有酸根离子 A. A B. B C. C D. D 6. 以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列说法正确的是 A. 水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素 B. 碘、锌、钙、钾等微量元素能调节人体新陈代谢 C. 食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康 D. 人体中缺铁会引起骨质疏松 7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 燃烧都伴随着发光放热，则有发光放热现象的一定属于燃烧 B. 单质一定含一种元素，含一种元素的物质一定是单质 C. 有机物一定含碳元素，所以葡萄糖一定是有机物 D. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红一定是碱溶液 8. 下列说法或做法正确的是 A. 图书、档案等意外着火，可用干粉灭火器灭火 B. 用食醋除去水壶中的水垢 C. 最好使用钢丝球刷洗铝制厨具 D. 为增强作物抗寒抗旱能力，应施加氮肥 9. 如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数甲大于乙 C. t1℃将30g乙加入50g水中，可以得到75g乙的饱和溶液 D. 甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 10. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 11. 下列图像，不能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 B. 将水通电一段时间（不考虑气体在水中的溶解） C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸 D. 等质量等质量分数的过氧化氢溶液 ①加催化剂 ②无催化剂 12. 区分下列各组物质的方法不正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 碳铵和磷矿粉 观察颜色 B 饱和氯化钠溶液和蒸馏水 分别品尝味道 C 羊毛线和涤纶线 分别点燃，闻气味 D 黄铜和黄金 分别在空气中灼烧，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法 A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解 B 二氧化碳 氯化氢 将气体通过足量饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（请根据题意填写空白，26-33小题，共44分） 14. 从1996年的第三届亚冬会到2025年的第九届亚冬会，历经29年这座冰雪之城与亚冬会再次结缘！2025年2月7日在哈尔滨拉开序幕。 （1）火炬“澎湃”的外壳材料采用了透明冰晶到雪花白渐变的特殊材料，燃烧了8天，说明该材料具有_______性质（填字母）； A.强度高 耐高温 B.硬度小 导电性 火炬的燃料是天然气，其主要成分的化学式为_______。 （2）中国代表队设计的领奖服采用的“Aerovent”材料，这种高性能的_______材料（填“天然有机高分子”或“合成”）表面密布无数纳米级孔洞，能有效防止外部水滴侵入，同时允许体表蒸发的汗液排出。 （3）亚冬会亚布力赛区是雪上项目赛区，赛事期间，他们乘坐复兴号高铁往返亚布力与哈尔滨两个赛区。高铁在行驶过程中能量转化为_______→机械能。 （4）随着哈尔滨火出了圈，那么铁锅炖大鹅也随着被大家喜欢，鹅肉为大家提供的营养素是_______，它是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量。 15. 燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）的主要流程如图： （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 （2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______（填字母）。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）“吸收—氧化”过程包括：① CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；② CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为________。 （4）“吸收—氧化”的脱硫率（×100%）受多种因素影响。 吸收塔内采用气液逆流接触吸收方式（如图2所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是________。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，试分析原因：________。 16. 下图是一氧化碳和氧气反应的微观模拟过程，请回答下列问题： （1）在B中补充相关粒子图形，使其正确 。 A. B. （2）分子和原子的本质区别是在化学变化中 (填字母)。 A. 分子可以再分，原子不能再分 B. 原子可以再分，分子不能再分） （3）此变化前后发生改变的粒子是_______(填符号)，反应前后碳元素化合价变化为由_____→_____。 （4）若反应后一氧化碳有剩余，剩余一氧化碳与生成二氧化碳质量相等，则反应后二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为________。 17. 分类、类比是学习化学常用方法。 （1）科学合理的化学实验是获取化学知识。形成科学思维的重要保证。初中有很多对比实验，但对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。据此将下列实验中的与 ______ 归为一类，依据是 ______ 。 A.木炭分别在空气中和氧气中燃烧 B.蜡烛在不同条件下的燃烧 C.硫分别在空气中和氧气中燃烧 D.比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少 （2）原子结构的奥秘被提示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念。、、、Rb（铷）、 Cs（铯）位于元素周期表第一纵列，它们的原子最外层电子数相同，化学性质非常相似。它们的单质与水反应，生成的化合物中金属元素的化合价相同。 例如： 、 用代表、Rb（铷）、 Cs（铯）这三种活泼金属中的某一种，请仿照上述两个反应写出与水发生反应的化学方程式：______，此类反应对应的基本反应类型为 ______。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸和澄清石灰水及相关的仪器用品请结合下列装置回答问题： Ⅰ.用高锰酸钾制氧气： （1）装置①中C仪器的名称是________，发生反应的化学方程式是________。 （2）收集较纯净氧气的装置选择________(填序号) 。 Ⅱ.用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体： （3）若用装置②制二氧化碳气体夹紧弹簧夹最终观察到试管中液面________(填“低于”或“高于”)有孔塑料板，说明装置内压强________外界压强(填“大于”或“小于”)。 （4）若用装置⑧检验二氧化碳气体，则该瓶中所装药品是________。用装置⑧收集二氧化碳气体，需要在水面上放一些植物油，二氧化碳气体从______(填“A”或“B”)口通入。 （5）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。下列有关分析不正确的是 (填字母) A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 19. A～E 为初中化学常见五种物质，图示为它们之间的所有反应关系和转化关系。其中D为黑色固体其各元素的质量比为4∶1，C只含两种元素(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”或“←→”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示和表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A C E 所属类别 盐 酸 单质 （1）写出下列物质的化学式：A_______；E _______。 （2）B与E反应过程中，溶液颜色由_______。 （3）写出C与D反应的化学方程式：_______。 20. 某地区水加热后产生的水垢主要成分是氢氧化镁(假设其它成分不含镁元素，不与酸反应，也不溶于水)。现取14.5g该水垢，加入100g质量分数14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，如下图所示。请回答问题： （1）配制100g质量分数14.6%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为________； （2）发生反应的化学方程式为________； （3）求解生成氯化镁质量（X）的比例式为________； （4）将反应后的溶液蒸发11.6g水，所得溶液的溶质质量分数为________； （5）若用这种水垢提取金属镁，提取120t镁需要该水垢质量(不计损失)为________t。 21. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠溶液、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为操作时在试管①中还需要借助________溶液通过产生明显现象，证明二者发生了复分解反应。通过实验操作确认了这一说法。 （2）试管②中观察到的现象是________，试管③中反应的化学方程式为________。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是生成物中有________ 或气体或沉淀产生。 兴趣小组同学把试管①和试管②中剩余物质倒入同一废液缸中只观察到溶液中产生白色沉淀的现象，从而确定试管①和试管②中溶液中的溶质，则试管①中的溶质为________（除借助溶液中的溶质）。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH                 猜想二：NaOH、Ba(OH)2 猜想三：______。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤1：取试管③中滤液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液 溶液中有白色沉淀产生 猜想三正确 步骤2：静置一段时间，用试管取步骤1中上层清液向其中滴加适量_____溶液 溶液中有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤2还可以用下列_____(填字母代号)方案代替，通过产生的现象后，也能得到相同的结论。 a．用pH计测值    b．滴加MgSO4溶液    c．通入CO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$