广东省汕尾市陆丰东海新龙学校2024-2025学年高一下学期第二次月考化学试卷

2024一2025学年度第二学期高一化学第二次月考试卷 5.只样一种试棉，秀SD,Ns识，(N,C0,:,图种和液分开。遮种试利品 有试时闻：5分钟：秀分：1四 一，眼接宽《每则3分6小题关健分) A,O幸液 B。蜘()帝凌 1,文物餐健着疗动人民的整整。下州州南情能家的藏文物射主夏成朵为合金的是 C.B马神 DAO著液 香，下列用来鉴装璃酸和转成所的性作带风的是 B,城国有价线的 A,分期草10显弃液，质聚大的是家随显，质量小的是稀前酸 盘，现有液体装琳性，魂为性好的是利能里。地快雪颗的是凉被图 将意有浓复水的玻璃棒在近博流，产生白烟的是果砖湿，无白每的是雅顺服 C,汉侵孔云欧钢染树 D,雪蝴人年木 D,配Q50,州0昌体授入容夜中，率所变为白色粉末自每范成象，叠体响解的是稀 1.四年中国大送重器袋国何性。剩显了牛料提发眼的臣大成城。下列有关成法正满 酸 的是 下.没话一个果电地米安观反应，+C2FQ,下两名逃项中，电极拜电解质南液 人用清棉它栏题取居液注厅格色反应，此过现发生了化学反应 志棒均主清的是 丑.天州一号火星车的保通材料为麟米气起做，微生丁达家效且 这果 负极某料 正板制料 电质涛漆 C毕为的忘片是国产最透平桃远开，盛赠已轻钱哪家个世界第一一，苍片的牛早体材 令 Cu Fe(NO,) 料为i0: D。中国天雨发现州脑维引力放，其使用岭强化硅制料情晚无机非金翼材样 0 石型 F(S0,) 3,下列离子方程式书写正降的是 9 石都 FeCl, A.靡得敏反史：力+相-☆+北t 长.6州落腰有H,C等液舞会加热，时-Or9,·机，0 D 0 FeCl A.A B.n c.c D.D C.南点，清装中来起氨水：+0肝=0 系下到有关化学用透发示正确的是 D.丝量勿，气体通入氢氧化挤溶液中：，+00 A:用自子式表示C的形减过程：任+：文→H的时 4下列结置装购或原电他的是 B.次酸的精构式，0 C内慎分子的球框顿圆。 D.“0与0互为测位素：0.0，地、0互为辉素鼻市体 华.已知反应A+C,D韵旋豪变化加图能家下列2法左响为是【》 域看第调，共器明 大鞋第项，浅页 位腰中制是相属家，金业。广压、潘销减个人在一定时润内直转接产生答二复化调减 盟童气体排校总展，通试板树章林，节能成程等形式以提消白身产生的二单化膜直温直气 C+D 峰裤收最，实现主负压消，丛到挥对军蜂收”，我国提出汇0年实秀碳中有的日际，下列 A+B 0 反均进菊 错棒有于实现储目标的是 A。结复应为姓端反应 人.丽发量化都将C0,转化为CH,C盘.聚堂书化为水算气后雨装 D.该反应吸收的能量为但，瓦 仁薄试并采国觉冰代普红作艺料 D.疼生活找领进行黄持处理 C反应物的总能量高于业成物的益笔量 权成为何使如德罗常数的便。下利家速正确的是 D,策脱成只有在加腾条卡下才相浸行 A【C与是星梁粉共热发应，种非销电于数为N 10,如怪品真囊坐物圆料电池原用意围，有用常磷圈量变术替代图中机气，可达N变水 n.尽情状属下。2C马，中有分子个兼为， 处量的世的己短：：真中豫生柳解解有机物产生。，G0梨，关于该电法，下州说这不 C1mD,0中者有的中子数为8N 正调的是 DC对，a!d:L的，a春被中含有的G的丝数为w 4,是同学按图示整置建行实酸，秋使瓶中少量州体者末量终滑失井科到受情溶源，下列物 质超查符合要求的是 气体 塑体 液体 装置 A.月城过所子交换膜从a室缝入h电 怎和合 B.4室内发生氧化反应，电限为正便 H▣ MnO. 盐水 C.b室内独生的电餐及底为：0，年4+利「l0 地和 气体 D.该电油不院在高温环境工作 N300 11。下川说注正确的是 A,白：有还原性，对使被挂高区蒙脚消滚超色 用藏 NO B,甲防的特构黄虎 荣硝限 H H 感情水 C甲统的电子式为H:C:H:分子中喜黑子投有想达？常电子橡定储腾 A.A B.B c.c D.0 D,空同填充极型 可以表示甲规分子或以氧北蛋命子 常第4道，共8碳 1 15,画可以用来装则乙统与乙第，又可得来带未乙使中的乙进厚列牌捧乙愤的才读是 C,1H+0,=2H,0D.00+H0,-0s0,+H0 A.通出足量齿NOH溶辣 B,造过满的CC,游清 就系0为电解质睿液，在所域版虚设计烫率赵隐，项息港正餐氏位桌，—一 C在师餐化，如弱条净下璃入过量H:D.珠过是看的税性风M和O,得澳 保.等命成亮嘴下秀修化学方程式： 伍.一定置度下在L由闭容想中连行餐美一反应，X气体，V气体的物黄的侧时再发化 ()下判受化过程，属中胶热复应的最 的南线如国，下利加地正调的是 D辣地50，稀释，22碱中和反业：图什在Ch中能烧：零BH0年MHC:型 地是的昆d 参反应：重孩高着基养下压草C0⑦碳喻屑分解 )通等人们纪新开1m网某化学银表收的能量带表液化举键的吴输。款中是一缘化学健的横 能 化，学蝗 CH C- 日F P-P 455网 陵a函 414 49 5 15 A反迪的化平方看式为：？-X 根国馈黄数福台算下列反应，a4F口4+阳销反坡热△H为 B.a山时。样要Y的时化事为6% 3)在2L容是中投入2m0lS0,和n0,发生及应250+01产20，下朝4整公成应物 C血时，度整物的正反但这率大于速成速率 与生成物他时网的变化南线。 D,由时，反应师止 二。解著围《体小是共52分) 工哥究化学能与角性。电整的特化具有重要给摄。烟容下列同西， L反应s如+S090+月↑的旋量变化道鳞，女图所家 十能泽 0.2 反应物 25 #min ①0-0mm内，0o @吸良达列量大是度的对间是，在装条件下，口的最大转化事为 丘过程 ③下列条伊伦棕加传反世选率的是 填帮号 (传)该反血为一反应（填夏斯取数势门： 口活锌上地反店股计娘蒙与他，石能神为尊电地某一民好料，侧石是棒为极（销正 A,升高温度 B。保特体积不变，再充入一定量的氧气 候负门石塑排上产生的现象身负原上发生的电版及皮为—·相硫酸约作 C,繁棒压隆不受，寒入H性容积壁大D,保辞棒积不变：豸入使玉能增大 ①下列情说魔误引该反虫越列化学早衡的是 用是传摩离干，原电准工作时浴液中的中丸轻愁男正酸A: 口肉装后调学经过克分时地，观察原电版反丘特点，从方府合某数要求的化斥反均唇可 A.3S00 B:星合气体的密度保特不列 仁体系内气体的册色术料发生查变D,翼合气林的品物频的量不再成安 成酒过额电流来实属。下列化学受应在露诊上可以版计欢厚电准的星 A.CO+HO-H,CO,B.H 且0，0，.50的物喷第数之比等手2名1士2 以超茶项，共多刻 试鲁第6溪：共5质 9,销院是置要的化工单料，工量上以直为等科制销吸。反成流程如下图所京 为 再利用 ②C0零液第朝治月够小，O特化率鸿商。其源渊延 NO 过面等下判料福， NO. 胶应印「口 项有下州春编物雨 O,H.O HO O和DBch-CHCh书CH-CHCH-CHAH- -cICOuc 日容下列线圆： (们老辆A的党号式习 ,工登生产中盛莹大量A的求落预。选怀的码体材料为 花CQC6幼 (标号 H0和D0通 CH CHCH CH 和Gch B偶b,怕C:郁么候 CH 风上述液程中，餐要使用望烧剂的反皮是 填T.r度 属于阿系容的是。棋序号，下属于屑分用购体约是一属于得一种物脑的 内实装室中可用如面装置失持装直己略去制皇复气其反模果现是 用化学方 是一属干判素异形体豹是一· 卷式表的小检验试管中农集属复的操作和规家是 乐。乙磷是一种置夏的化工球料，工业上可用石罐洁制得，某实餐小荒博下列鞋望级级使工 金过据制备乙地，并保究它的化学性质。 授了 传氟气在将氧中能发生反应，4用，+0，直遮代+用0.新字家得用此反应，量计深 酸界霜灌石灰水 B D 氢气一空气塑料电花：洲地入氧气种电烟是 模正餐或负极，经条书下 咖入莉码之葡的操年为 随电极上的电履反险式为 口B袋置中放生税应豹方程式为一锈稽机反度类量是 5两NwCO醇准成收ND,可提离尾气中N0的去除率，其使条件相网。0持化为0的 C鞋夏中的线银是一。 通这上述实爱烟究可知，验给富州甲税利乙编的方法间以品精字伟。下树除 转化意随CD露液防刻H用睡巷腔满市)的变化阳图所采： 害甲篇中乙，的方法是 100 90 A。移气体適这装服性离国最钾海准的淡气直日将气体地入氨氧化防溶液中 0 C粉气体通入水中 D.将气体通灶花湖水的浅气型 10 ①庄酸性NCO春液中。实际是0氧化的生或☒和N0,其离子方程式 其修第有。无8斯 试准氧有：共1则 2024—2025学年度第二学期高一化学第二次月考试卷 考试时间：75分钟；满分：100 一、单选题（每题3分16小题共48分） 1．文物凝结着劳动人民的智慧。下列河南博物院馆藏文物的主要成分为合金的是 A．春秋时期玉钺 B．战国彩绘陶鸭 C．汉镂孔云纹铜染炉 D．唐胡人舞蹈木俑 2．2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是 A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明原溶液中有，无 B．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 C．华为麒麟芯片是国产最强手机芯片，目前已经获得多个“世界第一”，芯片的半导体材料为 D．中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为传统无机非金属材料 3．下列离子方程式书写正确的是 A．锌与稀硝酸反应： B．溶液与溶液混合加热： C．向溶液中滴加氨水： D．过量气体通入氢氧化钠溶液中： 4．下列装置能构成原电池的是 A．   B．   C．    D．   5．只用一种试剂，将、NaCl、、四种溶液分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是 A．分别取10mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液，产生白烟的是浓硫酸，无白烟的是稀硫酸 D．把晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 7．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是 选项 负极材料 正极材料 电解质溶液 A Fe Cu B Cu 石墨 C Fe 石墨 D Cu Pt A．A B．B C．C D．D 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程：   B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．丙烷分子的球棍模型：   D．与互为同位素：、、、互为同素异形体 9．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ） A．该反应为放热反应 B．该反应吸收的能量为 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 10．如图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生、和)。关于该电池，下列说法不正确的是    A．通过质子交换膜从a室进入b室 B．a室内发生氧化反应，电极为正极 C．b室内发生的电极反应为： D．该电池不能在高温环境工作 11．下列说法正确的是 A．CH4有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．甲烷的结构简式： C．甲烷的电子式为，分子中各原子没有都达到“8电子”稳定结构 D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子 12．碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有于实现该目标的是 A．研发催化剂将转化为 B．将煤转化为水煤气后再燃烧 C．通过开采可燃冰代替煤作燃料 D．将生活垃圾进行焚烧处理 13．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．与足量硫粉共热反应，转移的电子数为 B．标准状况下，中含有分子个数为 C．中含有的中子数为 D．25℃时，的溶液中含有的的总数为 14．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是 选项 气体 固体 液体 装置 A HCl 饱和食盐水 B 饱和溶液 C Fe 浓硝酸 D Cu 蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 15．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是 A．通过足量的溶液 B．通过溴的溶液 C．在Ni催化、加热条件下通入过量 D．通过足量的酸性溶液 16．一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是    A．反应的化学方程式为：2Y=X B．t1min时，物质Y的转化率为60% C．t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 二、解答题（4小题共52分） 17．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： I．反应的能量变化趋势，如图所示： (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为 极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为 ，负极上发生的电极反应为 。稀硫酸的作用是传导离子、 ，原电池工作时溶液中的H+向 极移动(填正或负)。 (3)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。 A．    B． C．    D． 以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池正极反应为： 。 18．写出或完成下列热化学方程式。 (1)下列变化过程，属于放热反应的是 。 ①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO2；⑦碳酸钙分解 (2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能kJ/mol 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为 。 (3)在2L容器中投入2mol和bmol，发生反应2SO2+O2=2SO3，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。 ①0～10min内，v(O2)= 。 ②反应达到最大限度的时间是 min，在该条件下，的最大转化率为 。 ③下列条件能够加快反应速率的是 (填标号)。 A．升高温度 B．保持体积不变，再充入一定量的氧气 C．保持压强不变，充入He使容积增大 D．保持体积不变，充入He使压强增大 ④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。 A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变 C．体系内气体的颜色不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变 E．、、的物质的量之比等于2：1：2 19．硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 回答下列问题： (1)物质A的化学式为 ，工业生产中盛装大量A的浓溶液，选择的罐体材料为 (填标号)。 a．铜    b．铂    c．铝    d．镁 (2)上述流程中，需要使用催化剂的反应是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (3)实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理是 (用化学方程式表示)，检验试管中收集满氨的操作和现象是 。 (4)氨气在纯氧中能发生反应：，科学家利用此反应，设计成氨气一空气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)，碱性条件下，该电极上的电极反应式为 。 (5)用溶液吸收，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性溶液中，实际是氧化生成和，其离子方程式为 。 ②溶液的初始pH越小，转化率越高。其原因是 。 20．Ⅰ.回答下列问题： (1)现有下列各组物质： ①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤H2O和D2O⑥和CH3(CH2)3CH3。 属于同系物的是 (填序号，下同)；属于同分异构体的是 ；属于同一种物质的是 ；属于同素异形体的是 。 Ⅱ、乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 (2)加入药品之前的操作为 。 (3)B装置中发生反应的方程式为 ，该有机反应类型是 。 (4)C装置中的现象是 ，D中的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 (5)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2024-2025学年度高中化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C B C B C B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A A B B C 17．(1)放热（1分） (2) 正 （1分） 有气泡产生（2分） Sn-2e-=Sn2+（2分） 为正极反应物（1分） 正（1分） (3) C （1分） O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - （2分） 18．(1)②③⑤（2分） (2) -1940 kJ/mol（2分） (3) 0.025mol/(L·min) （2分） 25 （1分） 70% （2分） AB （2分） D（1分） 19．(1) HNO3 （2分） c（1分） (2) Ⅰ（1分） (3) （2分） 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝色，则证明氨气收集满（2分） (4) 负极 （1分） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分） (5) （2分） 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强，转化率越高（2分） 20．(1) ④ ⑥ ③ ①（共4分） (2)检查装置气密性（2分） (3) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2分） 加成反应（1分） (4)酸性高锰酸钾溶液褪色（2分） (5) AD （2分） D（1分） 1．C 【详解】A．玉钺的主要成分属于硅酸盐，A不选； B．陶鸭的主要成分是硅酸盐，B不选； C．铜染炉主要成分是铜的合金，C选； D．木俑的主要成分为有机物，D不选； 答案选C。 2．B 【详解】A．原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生物理变化，故A错误； B．纳米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．芯片的半导体材料为Si，故C错误； D．碳化硅材料为新型无机非金属材料，故D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应不能放出氢气，故A错误； B．NaOH溶液与溶液混合加热生成氯化钠、氨气、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中滴加氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是，故C错误； D．过量气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 4．C 【详解】A．没有形成闭合电路，不能构成原电池，故不选A； B．两个电极相同，不能形成电势差，不能构成原电池，故不选B； C．铁与稀硫酸发生氧化还原反应，有两个活泼性不同的电极，硫酸做电解质溶液，形成闭合电路，构成原电池，铁为负极，故选C； D．乙醇的非电解质，不能形成闭合电路，不能构成原电池，故不选D； 选C。 5．B 【详解】A．NaOH溶液与Na2SO4、NaCl均不反应，与、NH4Cl均反应生成氨气，不能区分，故A不选； B．Na2SO4、NaCl、(、NH4Cl四种溶液分别与溶液混合的现象为：白色沉淀、无现象、刺激性气体和白色沉淀、刺激性气体，现象不同，可区分，故B选； C．BaCl2溶液与Na2SO4、均反应生成白色沉淀，与NaCl、NH4Cl均不反应，不能区分，故C不选； D．四种溶液均与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能区分，故D不选； 故选B。 6．C 【详解】A．硫酸溶液浓度越大，密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A正确； B．浓硫酸是油状黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸，B正确。 C．浓硫酸和稀硫酸均难挥发，将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸或稀硫酸，均不会产生白烟，C错误； D．浓硫酸吸水性强，能使CuSO4·5H2O脱水为白色粉末；把晶体投入稀硫酸中，晶体溶解，D正确； 故选C。 7．B 【详解】根据电池总反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu发生氧化反应，所以Cu是负极材料；Fe3+发生还原反应，含有Fe3+的盐为电解质溶液，故选B。 8．C 【详解】A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间以共价键结合，不存在电子的得失，其形成过程为  ，A错误； B．次氯酸的结构式为H-O-Cl，B错误； C．丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子半径大于氢原子，其球棍模型正确，C正确； D．同素异形体一定是单质，选项中的四种物质为化合物，D错误； 故答案选C。 9．B 【详解】A.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误； B.由图象可知：该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，故B正确； C.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误； D.某些吸热反应不需要加热也可以发生，如和的反应是吸热反应，，故D错误； 故答案：B。 10．B 【分析】根据图中电子移动方向可知，左侧石墨电极为负极，右侧石墨电极为正极。 【详解】A．电解质溶液中的阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜从a室进入b室，A正确； B．左侧石墨电极为负极，负极上微生物降解有机物生成e-，则负极上的物质为还原剂发生氧化反应，B错误； C．b室的石墨电极为正极，b室通入氧气，生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C正确； D．该电池负极上微生物降解有机物产生电子，高温下微生物失去活性，原电池不工作，D正确； 故答案选B。 11．C 【详解】A．CH4是一种饱和烃，化学性质相对稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，因此CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．甲烷的结构简式CH4，B错误； C．CH4是共价化合物，其电子式为，其中H原子达到“2电子”稳定结构，C原子达到“8电子”稳定结构，则分子中各原子没有都达到“8电子”稳定结构，C正确； D．C原子半径大于H原子半径，但C原子半径小于Cl原子半径，则空间填充模型能表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，D错误； 故选C。 12．A 【详解】A．将转化为，可以减少二氧化碳排放量，达到相对“零排放”，A正确； B．将煤转化为水煤气后再燃烧，不会减少二氧化碳排放量，B错误； C．通过开采可燃冰代替煤作燃料，碳元素仍然生成二氧化碳，不会减少二氧化碳排放量，C错误； D．将生活垃圾进行焚烧处理，碳元素生成二氧化碳，会增加二氧化碳排放量，D错误； 故选A。 13．A 【详解】A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，1molCu完全反应转移的电子数为NA，A正确； B．在标准状况下，CH2Cl2为液体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误； C．1个 (其中D代表)含有10个中子，则中含有的中子数为，C错误； D．题意没有标明溶液的体积，无法计算溶液中含有的的总数，D错误； 故选A。 14．B 【详解】A．浓盐酸和在加热条件下才能反应，A错误； B．过量的SO2能与碳酸钙反应生成可溶的Ca(HSO3)2，B正确； C．浓硝酸会使铁发生钝化，C错误； D．氨气溶于水形成氨水，但铜不与氨水反应，D错误； 故答案选B。 15．B 【详解】A．乙烷与乙烯都不与氢氧化钠反应，通过足量的溶液，不能乙烷与乙烯，也不能除去乙烷中的乙烯，故不选A；     B．乙烯与溴的溶液发生加成反应，乙烯使溴的溶液褪色，乙烷和溴的溶液不反应，通过溴的溶液能鉴别乙烷和乙烯，同时能除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷，故选B； C．通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故不选C； D．通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故不选D； 选B。 16．C 【详解】A．由图可知，物质的量减小的Y为反应的反应物，物质的量增大的X为生成物，Y和X的物质的量之比为(10—3)mol：(5.5—2)mol=2：1，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为2YX，故A错误； B．由图可知，t1min时，物质Y的物质的量为6mol，则Y的转化率为×100%=40%，故B错误； C．由图可知，t2min时，X、Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以反应物的正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．由图可知，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故D错误； 故选C。 17．(1)放热（1分） (2) 正 （1分） 有气泡产生（2分） Sn-2e-=Sn2+（2分） 为正极反应物（1分） 正（1分） (3) C （1分） O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - （2分） 【详解】（1）根据图示可知，反应物的能量高，生成物的能量低，故该反应为放热反应。 （2）由反应，锡失去电子发生氧化反应，锡为负极，若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为正极。负极失去电子发生氧化反应：Sn-2e-=Sn2+，正极产生的现象为有气泡产生，该装置中稀硫酸的作用是传导离子、为正极反应物，原电池工作时溶液中的阴离子H+向正极移动； （3）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，ABD为非氧化还原反应，氢气和氧气的反应为自发氧化还原反应，故选C； 以KOH为电解质溶液，反应设计成原电池，该电池正极反应为氧气得到电子发生还原反应： O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ； 18．(1)④⑥⑦（2分） (2)-1940 kJ/mol（2分） (3) 0.025mol/(L·min) （2分） 25 （1分） 70% （2分） AB （2分） D（1分） 【详解】（1）根据常见化学反应的热效应分析判断，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧及缓慢氧化反应、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应及铝热反应等，故上述变化过程中，属于放热反应的是②③⑤，①浓硫酸的稀释属于物理变化，④⑥均为吸热反应； （2）△H=反应物的总键能-生成物的总键能=； （3）①在2L容器中投入2mol和bmol，发生反应2SO2+O2=2SO3，根据图象可知0～10min内生成三氧化硫1mol，则消耗二氧化硫1mol，氧气0.5mol，则v(O2)==0.025mol/(L·min)。 ②根据图象可知25min时浓度不再发生变化，则反应达到最大限度的时间是25min，在该条件下消耗二氧化硫是1.4mol，所以的最大转化率为。 ③A．升高温度能够加快反应速率； B．保持体积不变，再充入一定量的氧气，反应物浓度增大，能够加快反应速率； C．保持压强不变，充入He使容积增大，浓度减小，反应速率减小； D．保持体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变； 答案选AB； ④A．v(SO3)=v(SO2)没有指明反应的方向，不一定处于平衡状态； B．反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，密度始终不变，即混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态； C．三种气体的是无色的，则体系内气体的颜色不再发生改变不能说明反应达到平衡状态； D．正反应体积减小，混合气体的总物质的量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态； E．、、的物质的量之比等于2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态； 答案选D。 19．(1) HNO3 （2分） c（1分） (2)Ⅰ（1分） (3) （2分） 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝色，则证明氨气收集满（2分） (4) 负极 （1分） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分） (5) （2分） 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强，转化率越高（2分） 【分析】氨气和氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。 【详解】（1）根据分析可知，A为HNO3，浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应进行，所以用铝制容器运输浓硝酸，故答案为c。 （2）由分析可知，需要使用催化剂的为反应Ⅰ。 （3）实验室制备氨气的原理为，可根据氨气的水溶液显碱性判断氨气是否收集满。检验氨气是否收集满的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝色，则证明氨气收集满。 （4）氨气-空气电池中，氨气发生氧化反应，故氨气在负极发生反应，碱性条件下电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。 （5）①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； ②溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强，转化率越高。 20．(1) ④ ⑥ ③ ①（共4分） (2)检查装置气密性（2分） (3) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2分） 加成反应（1分） (4)酸性高锰酸钾溶液褪色（2分） (5) AD （2分） D（1分） 【分析】Ⅱ.装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应，生成无色的物质而使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收而使澄清石灰水变浑浊，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯。 【详解】（1）①O2和O3 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质； ③和组成和结构都相同为同一物质； ④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 结构相似、通式相同，组成上相差若干个CH2原子团，属于同系物， ⑤H2O和D2O是两种不同的化合物； ⑥和CH3(CH2)3CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 属于同系物的是④；属于同分异构体的是⑥；属于同一种物质的是③；属于同素异形体的是①； （2）该实验有气体参与反应，因此加入药品之前，应先检查装置气密性； （3）B中乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应； （4）乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此C装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色； （5）A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳； B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水的洗气瓶，既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯； 因此鉴别甲烷和乙烯的方法可以是：AD，除去甲烷中乙烯的方法是：D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$