第七章 第三节 第一课时 乙醇-2024-2025学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

乙醇 【第七章 有机化合物 】 人教版高中化学必修第二册 高中化学 新课导入 酒文化博大精深，酒到底具有怎样的性质呢？ 高中化学 一、乙醇的物理性质 乙醇的物理性质 颜色、状态 气味 挥发性 密度 易挥发 比水小 特殊香味 乙醇能与水任意比例互溶，乙醇是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物。 无色液体 高中化学 一、乙醇的物理性质 如何检验乙醇含有水？ 无水CuSO4 由白色变为蓝色 制取无水乙醇（体积分数99.5%）的方法： 向工业酒精（体积分数95%）中加入新制生石灰，再进行蒸馏。 若不加新制生石灰，直接蒸馏工业酒精，乙醇会和水形成 共沸物，共沸物的沸点低于乙醇沸点，所以乙醇和水会始终以某种比例被同时蒸出，无法得到无水乙醇。 高中化学 随堂练习 1.下列有关乙醇的物理性质的叙述错误的是( ) A.乙醇的密度比水的小，所以乙醇与水混合并静置后乙醇在上层 B.乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C.乙醇能以任意比例溶于水，所以酒厂可以勾兑出不同浓度的酒 D.乙醇易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 A 高中化学 二、乙醇的分子结构   乙烷 乙醇 分子式     结构式     C2H6 C2H6O 高中化学 二、乙醇的分子结构 羟基 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 官能团： 决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。 高中化学 二、乙醇的分子结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H6O CH3CH2OH C2H5OH 或 如何证明乙醇中含有羟基？ 高中化学 经实验测定，乙醇的分子式是C2H6O， 请同学们结合有机物成键规律，推测乙醇的结构式。 二、乙醇的分子结构 A B 高中化学 三、乙醇的化学性质 【实验7-4 】乙醇与钠的反应 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 高中化学 高中化学 实验现象 钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体 三、乙醇的化学性质 烧杯内壁有水珠产生 向烧杯中加入澄清石 灰水不变浑浊 实验现象 可燃性气体含有氢元素 可燃性气体不含有碳元素 高中化学 1mol乙醇与足量的钠充分反应后，生成的气体是3mol， 还是0.5mol? 三、乙醇的化学性质 A： B： 产生3molH2 产生0.5molH2 实验测定，1 mol乙醇完全反应，生成H2为0.5 mol 证明乙醇的结构式为A 1 mol 0.5 mol 2Na＋2CH3CH2OH―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 置换反应 高中化学 三、乙醇的化学性质 写出钠与乙醇的化学方程式，并在乙醇的结构上标出化学键断裂的位置。 2 + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ① ② ③ ④ 高中化学 实验 现象 钠与水的反应   钠与乙醇的反应   钠浮在水面上，熔成小球，发出响声，四处游动。 钠沉在底部，安静反应，表面产生大量气泡。 【对比】回忆钠与水的反应现象 ①ρ(水)>ρ(钠)>ρ(乙醇) ②乙醇和水分子的-OH上H原子的活泼性关系：乙醇＜水 【思考交流】为什么钠沉在乙醇液面下而浮在水面上？哪个反应更剧烈？ 三、乙醇的化学性质 高中化学 随堂练习 2.某有机物（含C、、 ）的分子结构模型如图所示，下列有关该物质的说法 错误的是( ) A.含有取代基团 B.碳、氢原子个数比为 C.结构简式为 D.与 互为同分异构体 A 高中化学 随堂练习 3.下列关于乙醇结构与性质的说法正确的是( ) A.乙醇分子中有，所以乙醇可以电离出 B.乙醇能电离出 ，所以乙醇是电解质 C.乙醇与钠反应产生氢气，所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应较平缓，所以乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 高中化学 三、乙醇的化学性质 氧化反应 C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O 点燃 （1）燃烧 乙醇在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。 乙醇汽油降低有害气体排放，减少石油依赖，原料可持续。 高中化学 三、乙醇的化学性质 氧化反应 【实验7-5 】乙醇的催化氧化 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味 高中化学 三、乙醇的化学性质 氧化反应 高中化学 实验现象 三、乙醇的化学性质 氧化反应 铜丝红 Δ 变黑 插入乙醇溶液中 又变红 有刺激性气味 实验结论 Cu Δ CuO 插入乙醇溶液中 Cu 生成了乙醛CH3CHO 高中化学 三、乙醇的化学性质 氧化反应 △ ①2Cu + O2 = 2CuO ②C2H5OH + CuO → Cu + CH3CHO + H2O　 △ 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O △ Cu 注意：Ag也可以催化该反应 有机化学中 “加O或去H”均为氧化反应。 反应原理 总反应 Cu是催化剂 CuO是中间产物 乙醛 醛基 —CHO —COH 乙醛是无色液体，有刺激性气味，易挥发，比水轻，易溶于水和有机溶剂。 有机化学中 “加H或去O”均为还原反应。 高中化学 三、乙醇的化学性质 氧化反应 该反应过程中乙醇断裂的化学键有哪些？ ① ② ④ ③ 规律总结 ①与羟基相连的碳原子上连有2个或3个H原子的醇，可被氧化为醛 ②与羟基相连的碳原子上连有1个H原子的醇，可被氧化为酮 ③与羟基相连的碳原子上没有H原子的醇，不能发生催化氧化 高中化学 三、乙醇的化学性质 氧化反应 (3)乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被氧化成乙酸 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液 CH3CH2OH CH3COOH [O] [O] 强氧化剂 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 高中化学 K2Cr2O7酸性溶液 加入乙醇 2K2Cr2O7（橙色）　　　 Cr2(SO4)3（绿色） 三、乙醇的化学性质 氧化反应 传统酒精测试仪 新型酒精测试仪 当乙醇通过电化学传感器时，会与其吸附的O2反应转化成乙醛，释放电子引起传感器的电流变化。仪器内的微处理器可由传感器的电流变化值准确测出呼气中的乙醇含量，并自动换算成血液中的酒精含量。 CH3CH2OH 催化剂 △ CH3CHO + H2O 高中化学 4.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　 ) A.和金属钠反应时①键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 C 高中化学 三、乙醇的化学性质 氧化反应 资料卡片 乙醇进入人体后，会在肝脏中通过酶的作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为二氧化碳和水。过量的饮酒会加重肝脏负担，血液中较高浓度的乙醇和乙酸也会对人体产生毒害作用。 高中化学 四、乙醇的用途 ①用作燃料 ②有机化工原料和溶剂 ③用作消毒剂 医用酒精消毒剂是体积分数为75%的乙醇溶液， 碘酒也是医疗上广泛使用的消毒剂。 高中化学 A 随堂练习 5.酒精是常用的医疗物资。下列有关酒精的说法错误的是( ) A.乙醇的结构式为 B.酒精可以溶解碘制备碘酒 C. 的酒精溶液用于医疗消毒 D.工业酒精可由乙烯为原料制备 高中化学 乙醇 物理性质 分子结构 氧化反应 烃的衍生物 五、课堂小结 化学性质 用途 乙醇与钠的反应 官能团 高中化学 Lavf57.83.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$