专题卷(十二) 学科内模块融合题-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（河南专版）

5,金银花中抗黄杀毒的有效成分为绿原酸，悬原酸的结约简式如周所示。下列说法情误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（十二） A绿原酸能发生加成反应 化学·学科内模块融合题 (1m绿草限最多衡与3lNO日反应 (考试时制75分种，满分100分) C分子中氧原子染信方式有p,知 可能用到的相对氨子质量：H1C12,N1401s23532579C6112 D绿原酸分予内或分千阿均可形成南 一，选择题：本整共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的西个选项中，只有一项是特合 6.四种短周期主线元素X,Y,2,W原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代 题目要求的。带：整日为能力提升盟，分值不计入感分。 数和为2，Y和W的最外是电子数相间，Z是两性全属，四种元素的最外层电于数之和为， 1,第十四属全国冬季运动会在内象吉圆情格行，北赛用品由多种材料制成，下列属于有机高分 下列说法正确的是 子材料的是 A.第一电离能：Y>X>W B简单氢化物常点：Y>XW A。滑雪板—碳纤推 B雪桥防护涂层显—聚四氟乙烯 C、.魔单离子半径：W>>Y D.XY万和WY室间结构均为四图体形 白冰壶—一花奖岩 D铜禁雪车钢 7.关于反应Na:S0,十HS0一NS0。+30,↑十H:0,下列叙述正骑的是 A日：0.分予间范德华力翼于氧 2,科数类国，我国近儿年在新能源，航天，材料等领域科找大螺发。下列说砝情误的是 A.情酸铁[LFPO,]电法具有成本低、安全性好等优点，Fe是罐B元素 AH,0的电子式为日[：O:]H时 以我国蟑兼月球车相朦登月，通过对月壤分析，发观月球上富含He,He与He豆为同位素 CSD是含假性健的非极性分子 C.常蛾六号月球车采用太阳能电泡板+究电电池的方式供能，太阳能板的主要原料为高 D.N50,中阴离子空可结构和3EP服模型不同 埔硅 8.氯化亚联《S0OC:》是一种无色或黄色，有强烈制蛋性气味的液体，调水胸裂水解，产生两种酸 D.蕾光需达在自动驾驶等假规应用广泛，生产激光雷达的氧化饰刚爱属于新图无机非金国 性气体，按围装置迷行实验，将氯化里倒加人【中的试管，关闭活嘉。下列说法精误的是 材料 3.劳动开别术米，下列劳动项日与历述的化学知乱股有关联的是 这项 劳动承日 化学如识 A 形则透动：用纯城溶线调设整具上的自陆 纯碱溶液量碱性能是结青本解 环保行动：务废目意糖集中闲收处型 电范中的重企属南子污染水圈 A。I中有气旅产生，说明反应过程镜端框 且■中品红溶液阅色，体现S)的源白性 家务劳来：用结隔风關债号履上的水垢 情测风中按辰能与水新反度 学农烟动：群地时在土锅中插用果素 限素属于有机物易敏农作物服教 CL,I试管中均有S)产生 DW中试管内投有白色试淀生成 9.下列陈述1与陈连Ⅱ均正确，且具有因果美察的是 4.利用下列装置检验氯化陵受想分解的产物，下列分所正确的是 线有家N(润P 表项 A.裂到的红色石益试解若交蓝，证明有NH产生 殊速1 陈追 到江象 A 向家和碳截钠前使中道人CO,氏出白色昌体 碳酸的帝解度大干装酸家钠 BNH,C分解过程中有丰极性共价健的断裂和生成 森试 将0通人滴有份做的N0州溶浅，红色递去 二氧化成具有漂白作 C在实验室中可采用加热氧化筱磁体的方去制取氢 NO蒙与H,0反应生境HN 二氧化氢是蓝性氧化物 D.将碱石灰和P:O位置互换，仍可达到实验目的 将装硫酸满人范盐酸中，有大量口故出 酸粒的酸性福于盐酸 化学C·专照墨（十二}建1真（典两厘 鱼餐地门整 化学C·专题墨（十二}、是要（典4黄】 10,在1FO,表面CH,蓬步脱氢反应的相对能量如图所示。下列说法王确的是 A.该反应的培变：△H<0 我投科比：X:>1 3 144 以3 Ca点平寄常数K,约为I1.0Pa D.正反成速率：a之>b之>G 14.我回科学家朵用电解法处理含形废水潮得C),非果用单原 4 与吗 子和纳米C:作申联很化柯，将0，陵化为乙烯，可时铁指 00 n5 a04 得掩净水，诚装置工作算理如图所示，下列说法正确的是 A单n子Ni上的反应：C0+2e+H:0C0十20日 48 2一*口4r 11-*144IP 我【为用离子交换奥、Ⅱ为团离子交装腹 -42 4r一+C -130 C处理1al含府废水，生成标准状混下67.21.乙烯 程性名俊水 反史历程 D.,电解过程中，阳极区溶液的p日保持不变 A。实验到得CH,中的4个C一日健的键能相等 ·在50C下，2molS0,和1ml02在V,D.作催化瓶条件下发生反度2s0,()十O,(g)一 县决速基元反应为C一+CH+H 2S0,《g》4H=一196,6kJ·mal',S以的平衡转化米(0，》与体系瓜强《p)的关系如图所 C.C日，脱氢反度在如人图化制后AH减小 DCH,逐步思氧反皮均为吸热反废 示，下列说法正属的是 1L.C3是一种重要的半导体材料，其有忧良的光电餐性和广泛的成用前煲。CSe晶腹如图所 A将2 mal SO:和1mo0,置于1L密第容替中充分发生反成，教出的 示（已细品密的边长为保m,时伏加德罗常数的值为N,)。下列说法情误的是 热量为198.8J A.距离S最遵的Cd有4个 我平衡常数K(A)<K(B) 乱乐与d的量适座商为 a pen C.在板容体系下，通人过量的空气可提高S0,的较化率 方 D.平衡时，看升高温度，e(SO:》·c《S0,》的比氧将减小 C品围的密度为764×10 Na·arg'mt ·在鱼液中，以。+为中心的配位化合物铁母琳是直虹蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示 L点的原子鱼标为经是 《配体M为H,D,O:或C0)。载氯时，血红蛋白分子中下e+望去配位的HO并与O:配位， 若瑕人0，则C0占据配位点，庄红蛋白失去拥氧功能。中琳环为平面结构（如图乙所常），能 12.G是一种可降解的新国高分子对料。PG限解的过程如图所示（未配平），下列说法婚误 的量 铁结等全属离子配位，不能与L,Na”等配位，下列有关说法销误的是 +----p叶iL入w一人✉同 A.PPG国于黎盾类高分子 且X在水中的溶解度大于PPG C.Y中所有原子其平面 D.酸解过程中所裂C—O健 13.我国科技工作者开发了高效NO,倒化净化（眼蹈）催 化制，实残D,膜推，工业上利用氨民销，间恒压需 一。 用存替中充人NO和N日：，发生反应4N日，(g》+NO (g)5N,(g)中8HO(g)△H,容替内的压强保持 A。载氧时，铁卟啉可与不同分子彩成配位健体现了超分子的自屈装特征 8.4MP,测得NO怕平衡转化常与型座、数料比 玉与铁队限配位的能力：COO:>H:O 术[X-"]的关煮如图所示。下列叙述错混豆 C卟琳环中I号N原子与2号N短子思成的ā赞数目相同 的是 D孙琳环具有离千视别功值，可以分离Fe”与N 化学C·专照卷（十二}集习真（典两重1 鱼纸地门整 化学C·专题墨（十二}，集4更（典4更 二、非选择题：本题共4小题，共5%分。 同容下列问题： 15.《15分》锌是一种流用广泛的金阔，目前工业上主要果用湿法”工艺治炼锌，以某魔化锌精矿 1》aH,= ·moK,-《用K:,K:表求)， 胜名 《主要成分是ZS,还含有少量FS等其她成分)为原料治炼锌的工艺流程如周所示： 《2)向101.恒客密阳容择中充人1世HS,1世CH.发生上述反应I和Ⅱ，测得不同泪度 常气净化+域酸 拔电利塘 下，日：S和CH,的平转化率，CS的选择性如图甲所示。[C3的选择性 得公 域化的修花山视出造包餐动情 2n(CS) 反家约nH,S×100X], 国容下列问湖 09 《1)在被流程中可循环使用的物质是Z和HS0,蒸态S原子占据最高使级的氨子转道的 馆排遥 感状为 ,5以0的空间结构为 3减5姓01 答超老 4 《2)“培烧”过程在氧气气银的沸爵护中进行，“培砂”中铁无素主要以FD.形式存在，写出 “培烧“过程中下5发生主要反应的化学方程式： 甲 “含尘烟气”中的④可用氢本吸收，经醋环利用后取硫酸，用氢本吸收S0至溶液的 ①L:表示 5 DH-5时，所得将液中的S0) r《HSO》 ·[已知，Ka(HS0》-1.4×10, ②500K时，5mm反定达到平衡款志，此时容器内压强为24kP.则0一5mim内用 Ka(H,S0)=60×10门 Hs浓度变化表示的反应迷率。(HS)一mal·L·mm:CS,的选祥性为 《3》浸出液“净化过程中加人的主憂物质为锌酸（过量），所初“波渣”的成分为（圳 (用最简分数表示)：500K时用平衡分压代替平衡漆度，反应■的平衡常数 9 化学式)，分离“速液”与“滤清"的燥作名称为 K,= (氢略单位：分压一总压×物质的量分数). 《4)改进的锌治炼工艺采用了“氧压酸（斯成酸）浸”的全醒法鹿程，既省感了易导致空气西染 3起始反应物的物质的量相同，若将丽湿何容密闭容器换成何温恒压 密阳容替，HS的平南转化率将《填“增大”或“减小”)。 2 的熔烧过程，又可恢得一种有工业价值的津金属单质。 13 ①下列设想的加快浸取及皮连率的精值中不合遵的是 〔填字母》。 《3》含硫矿石在自然界广泛存在。餐铁矿(FS,)晶能结构如图乙所示，◆ 入.将稀硫酸更核为98%的浓硫酸 1ma昌整中合有ml5,晶密中距离F2+量近的5形成名 队将流化锌精矿粉碎 的空闻结构为 C.话当开高是度 17.13分)化合物H(格列齐转)是一种有效的桶酰展类口服抗相尿，两。某课题组设计合成路 ②魔化锌精矿的主要成分s君到旋筱铜溶液可慢慢地转化为解蜚(CS),ZnS(,)十 线如图所示： C”(a网0uS(s)十Zm(a四)，该反应的平青常数K一，[已每：K,ZS) L.6×10-#,K,(CuS)-6.4X10-] 16,(15分》天然气中含有刚释的H,5。一种利用CH.处理H,S脑取H,和C5的反应如下： I,2H,S(g)+CH(gC5(e)+4H(g)4H,■十234J+maK1 Ⅱ，H,Sg一H,0+2s,e0aH,-+5时·m0K, I.CH.(g)+S(g)-c5,(g)+2H (g)AH K. 化学C·专题墨（十二}其5真（典真 鱼纸地门整 化举C·专题墨（十二}集G更（类更] 已知： 《4)研究表明，无水CC为无限长链的聚合物结构，每个Cu原子处乎4个C1原子彩的正 方形的中，心，如函甲所示。原子角化菱型可能是 (填”甲2”减"dp”》。 甲 (》粗乳结构如图乙所示，阻阴受热时先脱去】个本分千，其原因是 国答下列间愿： 《1)下列说法正魂的是 (算字母) A.化合物A中新有碳氨子共平直 品1m心成化合物F在酸性条作下发生水解，域过程最多消托3ml盐酸 C,化合物)到1韵反应为加成反应 D.化合物日的分千式为CHmN,O,s (2)请在如屠化合物D中正确的位置处用“：“标出新有的手柱碳原子， 《3)化合物C的结构筒式为，化合物E的结构简式为 《6》麴二联[HN(CONH,):]与破酸钢（Ⅱ）反应因形战两种离子星现特征的紫色，结构如团 《4》写出+上·日的化学方型式： 丙所示。从形我配位城角度分析，，七结构爱异是 《6)写出一种闻时符合下列条件的化合物B的同分异构体的错构商式： ①有两个大龙环（不含其能环），其中一个为苯环 ②除装环外，结构中只含有3种不同化学环境的氧 CH 《6已知2CHCL+0,→2C0,+2HC1.以化合物甲米( )和氧仿(CHCl,》为原料， 设计合成化合物区化合物」的路馒 (?)Cl晶塑有三种立方晶图如函丁断示.a月，？型昌监参数依次为gnm,bnm,(nm,则 《用面程懂表示，无规试剂，有机溶剂任选) aA.学登品体密度之比为 18.15分》火达治明工艺中主婴化学反应有2Cu5+30,医三2Cu:0+2504,2Cu0+Cw:5 西巴6Cu+s0,↑，答下列间赐 (1》基客C原子核外能量量高的能级符号是 (2》S0分子室闻结构为 ,VSPR枚置为 (3已知：4C0惠2Cu0+O,+.高西下，Cu0能转化成C0的原国是 o-Cal (从结构角度分析)。 化华C·专酸经（十二集T夏（养两理） 鱼纸地门整 化学C·专藏经（十二}果页（共4成）高三二轮复习专题卷 E. (4)已知Arrhenius经验公式为Rln一 十C,根据图像可得①63.0--3.0E。十C,②33.0一 T 一4.0E.+C,联立方程解得E.一30.0,则反应的活化能为30.0kJ·mol;使用高效催化剂 活化能降低。 18.(1)①-49.0 ②Cu/ZnO*+H(g)--Cu/Zn'+HO(g) ③c (2)①升高温度,主反应平衡逆向移动,甲醇产率降低;催化剂活性降低或副反应更易进行 d(c十d) ③m d (a-c-d)(3a-3c-d) △H。--726.4kJ·mol-1. ③CHOH(1)-CHOH(g)△H.=+82.0kJ·mol,由盖斯定律,3×①-②+③得目标 方程式的△H-3△H-AH+AH=(-285.8X3+726.4+82.0)kJ·moll=-49.0kJ·mol}。 ②将总反应化学方程式减去第二步反应方程式即得第一步反应方程式:Cu/ZnO十H。(g)- Cu/Zn*+HO(g)。 ③第一步反应吸热,第二步反应放热,可排除b、d选项,又由于第二步反应几乎不影响总反应达 到平衡所用的时间,说明第二步反应活化能低于第一步,则c正确。 (2)②根据题意可列三段式, CO(g)+3H(g)CH.OH(g)+HO(g) 始/mol 3a 0 。⊙ 2 转/mol CO(g) + H:(g)CO(g)+H:O(g) 转/mol 。 d _ 平/mol a-c一d c_d 则CO:转化率为d ×100%;副反应的化学平衡常数为K一 c(CO)·c(H.O) c(CO)·c(H) _ d(c十d) (a-c-d)(3a-3c-d)。 ③平衡时v=v,·c(CO)·c3(H)=kc(CHOH)·c(HO),K= c(CO)·c(H) 速率常数随温度升高而增大,而平衡常数K减小,根据平衡常数K与、。的关系可知, 化学(十二) 一、选择题 1.B【解析】聚四氧乙 属于有机高分子材料。 2. A【解析】Fe是V族元素。 3. D【解析】耕地时施用尿素,是因为尿素中含氮量高,是优良的氮肥,而不是因为尿素是有机物。 4. A【解析】湿润红色石蒸试纸变蓝,证明有NH。产生;NHC1分解过程中有极性共价键的断 .50. .化学. 参考答案及解析 裂,生成NH。和HC1过程中有极性共价键的生成,该过程无非极性键的断裂和生成;氢化安固 体受热分解产生的NH。和HC1遇冷又生成NH.Cl,无法加热氢化镂制取氛;碱石灰吸收HCl. P.O。吸收NH。,若将二者位置互换,则不能达到实验目的。 5. B【解析】绿原酸分子中含有基环和碳碳双键,可以发生加成反应;1mol绿原酸分子中含有 1mol羚基、2mol酸经基和1mol基,均可以与NaOH反应,故可消耗4molNaOH;分子 中一OH中氧原子采用sp}杂化,-COOH中C-O中的氧原子采用sp^{}杂化;绿原酸分子中含 有拨基和醇轻基,可以分子内成也可以分子间成。 6. B【解析】X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为2,则为VA族元素N或P;Z是两性 金属,则Z为A1,X为N;Y和W的最外层电子数相同,说明位于同一主族,且四种元素的最外层 电子数之和为20,则Y和W的最外层电子数为6,故Y为O,W为S。N的2p轨道处于半满稳 定结构,故第一电离能为N>O,O和S同主族,第一电离能为O>S,故第一电离能为N>O>S 即X>YW;W、Y、Z的简单离子分别为S^{、O、A1*,O和A1*电子层结构相同,核电核 数越小离子半径越大,故(S^”)>r(O{)>r(Al*):XY为NO,氢原子的价层电子对数 5十1-2X3 3- 3-3,氮原子采用sp{杂化,空间结构为平面三角形,WY}为SO{}, 原子的价 层电子对数一3十 7. D【解析】H.SO.分子中含2个经基,分子间氢键强于范德华力;H.O是共价化合物;SO。是V 形分子,是极性分子;SO}中S价层电子对数为4,其中有1个孤电子对和3个成键电子对,它的 空间结构为三角锥形,VSEPR模型为四面体形,二者不同。 8. D【解析】SOCl。与水发生水解反应SOCl。+HO--SO。+2HCl,该反应过程中煸增加;SO。 使品红溶液褪色表现出漂白性;I中的反应为NaHSO。十HCl--NaCl十SO。^十H.O,在I III试管中均有SO。产生;将SO。通入AgNO。溶液中,生成AgSO。和Ag。SO. 的混合物,二者 均是白色沉淀。 9. A【解析】向饱和碳酸纳溶液中通入CO。发生反应Na。CO。十CO。+H.O--2NaHCO。,由 于碳酸钢溶解度大于碳酸氢纳,故有白色晶体析出;NaOH溶液呈碱性,滴入粉酣溶液呈红色,通 人酸性SO。气体,碱性减弱,红色褪去,并不是SO。具有漂白性;NO。能与H。O反应生成 HNO。,但NO。不是酸性氧化物;将浓疏酸滴入浓盐酸,由于浓磕酸的吸水性,并且该过程放热, 使浓盐酸中大量HC1挥发出来,该过程利用浓磕酸的吸水性和难挥发性,而不是酸性强弱不同。 10. B【解析】根据题图可知,CH.中的4个C一H键的键能并不相等;CH*脱氢反应需要克服的 能垒最高,是CH.逐步脱氢反应的决速步骤;加人催化剂只能改变反应的速率,不改变△H; CH.逐步脱氢反应中既有吸热反应也有放热反应。 11. D【解析】由CdSe晶胞结构可知与Se距离最近的Cd有4个;晶胞边长为apm,则体对角线 4X(79+112) 2×10{ 08·cm-3764x10 NA·a2 12. C【解析】Y分子中碳原子为sp杂化,分子中所有原子不可能共平面。 13. D【解析】在投料比固定时,NO的平衡转化率随温度升高而降低,说明升温平衡向左移动,则 正反应为放热反应,△H<0;在相同温度下,NO的转化率c点大于点,说明投料比X。>X。 .51. 高三二轮复习专题卷 故X。>1;a点NO的转化率为60%,投料比为1,根据化学方程式,列三段式 4NH.(g)+6NO(g)-→5N(g)+6HO(g) 始/mol 0 n 0 转/mol 0.4n 0.6m 0.5m 0.6m 平/mol 0.6n 0.4m 0.5m 0.6 0.4m p(HO)-(NH)- x8.4MPa-1.6MPa、 2.1m 2.1n 0.5m X8.4MPa-2.0MPa,K.= p(N)·*(HO)(2.0 MPa)X(2.4MPa)* p(N)一 2.1m 11.0MPa;a、两点,投料比相同,a点温度高于点,正反应速率为a>b,、c两点温度相同, 投料比不同,二者正反应速率无法判断 14. A【解析】在单原子Ni催化作用下,CO。→CO,根据化合价变化,结合碱性溶液,可写出电极 反应式CO。+2e+H.O--CO+2OH;a极区产生OH,b极区产生H ,要得到纯净水 则I为阴离子交换膜,II为阳离子交换膜;阳极区的电极反应为C.H.OH+11H.O-28e-- 6CO。^十28H,处理1mol含酸废水电路中转移28mole,阴极区发生串联反应CO。十 2e+H.O-CO+2OH、2CO+6HO+8e --CH.+8OH,若生成3mol乙 在纳米 铜催化下需要转移24mole,根据碳原子守恒,生成3mol乙/需要6molCO,根据单原子N 电极反应,可知生成6molCO,需要转移12mole,阴极共需要转移36mole,则处理含酬废 水的量大于1mol;在电解过程中,阳极区电极反应为C.H.OH十11H.O-28e--6CO。+ 28H,产生的H透过阳离子交换膜转移到纯净水区,但阳极区消耗水,造成含酸性废水的 酸性增强,pH减小。 *C【解析】SO。与O。的反应为可逆反应,不可能完全转化,放出的热量小于196.6kJ;A点和B 点平衡时的温度相同,只是压强不同,平衡常数不变;在恒容体系下,通入过量的空气,平衡正向移 动,SO。的转化率提高;反应放热,升高温度,平衡逆向移动,c(SO。)增大,c(SO。)减小,故c(SO。) c(SO。)的比值将增大。 *C【解析】A项,载氧时,铁吓琳通过形成Fe一O配位键体现了超分子的自组装特征;B项,由题 给信息可知,与铁吓啾配位的能力为CO>O。>H.0;C项,听啾环中1号氮原子形成2个。键、 2号氮氢原子形成3个。键;D项,由信息可知,吓啾环能与铁、钻等金属离子配位,不能与Li、Na 配位,听啾环具有离子识别功能,可以分离Fe{与Na。 二、非选择题 15.(1)哑拎形 正四面体形 6X10-2 (3)Zn、Fe 过滤 (4)①A②2.5X10u 【解析】(1)基态S原子占据的最高能级为3p能级,轨道形状为哑形。SO}中心原子S的价 6十2-4X2 层电子对数为4十 2-4,无孤电子对,空间结构为正四面体形。 2 选挠fegO十 (2)培烧过程中FeS与O。反应生成SO。和Fe。O,化学方程式为3FeS十5O c(SO})·c(H) 3SO。HSO--H+sO,K(HSO)- c(HSO) -6.0×10-*,c(H)- .52. ·化学. 参考答案及解析 c(SO)6×10-8 10*mol·L,则有 C(H5O)1×10-6×10-*。 (3)浸出液中含有铁离子和亚铁离子,加入过量Zn,铁离子和亚铁离子与Zn反应生成Fe,所得 滤淹的成分为Zn、Fe。分离滤液和滤淹的操作名称为过滤。 (4)①将稀 酸更换为98%的浓疏酸,不会加快浸取反应速率,而且浓疏酸参与的反应会生成 SO。造成空气污染。 c(Zn②})K(乙ns)1.6x10-2“ ②根据离子方程式可知,K c(Cu)K(Cus)6.4×10-2.5×1011。 16.(1)十64 2二 ②0.0176 (2)①CH.的平衡转化率 28 ③增大 (3)4 正八面体 【解析】(1)根据盖斯定律可得,△H=△H.-2△H。-+64kJ·mol;K。= K. (2)①向10L的恒容密闭容器中充入1molH.S和1molCH.发生反应I和II,反应I中H.S 和CH.按2:1反应,故H.S的转化率始终大于CH.转化率的2倍,根据图像趋势及M、N坐 标可知:L.表示CH.的平衡转化率、L。表示H.S的平衡转化率、L。表示CS。的选择性。 ②根据500K时的已知条件列出三段式; 2HS(g)+CH.(g)→CS(g)+4H(g) 始/mol 1. 。 _ 0 变/mol 22 42 HS(g) )_H(g)+ 始/mol 。 2 变/mol 22 22 平/mol (1-2x-2y) (4x十2y) 500K时,CH.的平衡转化率为40%,则x=0.4,H.S的平衡转化率为88%,则2x十2y 0.88 mol 0.88,y-0.04,则o~5min内v(HS)= 1-0.o176mol·L-1·mim-);CS的 10LX5min 选择性为20.88 22) 0.8 10 11。 平衡时n(HS)=0.12mol、n(CH)=0.6mol、n(CS)= 0.4mol、n(H)=1.68mol、n(S)=0.04mol,气体总物质的量为2.84mol,总压强为 284 kPa,则各物质分压为P(H.S)=12kPa、P(H.)=168kPa、P(S)=4kPa,反应II的压强 /4×168 平衡常数K,一 -28。 12 ③反应I、II的正反应均是气体物质的量增大的反应,起始反应物的物质的量相同,若将恒温恒 容密闭容器换成恒温恒压密闭容器,相当于原平衡体系减压,平衡正移,HS的平衡转化率 增大。 (3)根据FeS。的晶胞结构示意图,Fe*位于梭心和体心,S位于顶点和面心,1mol晶胞中含 有4molFeS。,晶胞中距离Fe最近的S形成正八面体结构 17.:(1)CD .53. 高三二轮复习专题卷 NH HN- (4) N-NH.HC+ NH +NH.CI H.C H.C # (5) (任写一种即可) 0 C 0 OH (6) cl/ccl. ONH. ]浓疏酸 →H →H.C NH/CH.Cl CH CiCOC H:C 【解析】A发生成环反应得到B,B中氢基、酷胶基在一定条件下转化为C,C和澳发生取代反应 得到D,可以推知C的结构简式为 NH. ;D通过两步反应转化为E,E分子内成环得到F _HN- _ONH. E的结构简式为 ;F转化为G,J和氛气反应转化为I.G、I生成H,结合H结构 简式、I分子式可知,I的结构简式为 H HC (1)A中含有饱和碳原子,具有甲烧的结构特征,则所有的碳原子不可能在同一个平面上;1mol 化合物F在酸性条件下发生水解,该过程最多消耗1mol盐酸;根据氛气和I的结构简式可推 知,化合物J到I的反应是J与氛气发生加成反应;根据化合物H的结构简式可知,其分子式为 C. HNOS。 (5)B为,其同分异构体:①有两个六元环(不含其他环),其中一个为笨环;②除笨环外, 结构中只含有3种不同化学环境的氢,符合条件的同分异构体可以为 .54. ,化学 参考答案及解析 (6)氢仿首先被氧化为ClCOCl,甲笨和浓疏酸发生取代反应引入横酸基,发生已知反应,横酸基 转化为一SO.NH。,引入横酸基的产物再与CICOC1反应得到目标产物,据此写出合成路线图。 18.(1)3d (2)V形 过三角形 (3)CuO、Cu。O中铜价层电子排布式分别为3d^{}、3d^*},后者较稳定(合理即可) (4)dsp2 (5)1个水分子通过氢键将 酸根离子和水分子连接,其他水分子与铜离子形成配位键,氢键的 作用力弱于配位键 (6)a中配位原子是O、N,b中配位原子是N 【解析】(2)SO。中心S原子价层电子对数为3,有1个孤电子对,空间结构为V形,VSEPR模 型为三角形。 (4)若为sp杂化,则呈正四面体形,与题意不符。 (5)分析结构图可知,其中4个H.O形成配位键,1个H.O形成氢键,氢键比配位键(也是共价 键)弱。 化学(十三) 一、选择题 1. A【解析】金属纳着火生成过氧化钟,与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成氧气,不能灭火, 应该用(干燥的)沙土铺盖灭火。 2. A【解析】过滤时用玻璃棒进行引流,防止液体溅出;蒸发I不能用于高温灼烧固体,应选用坍 塌;高酸钾与浓盐酸不需要加热就能反应生成氢气;笨的密度比水小,澳的笨溶液在上层,则用 装置丁分液时,先从分液漏斗下口放出水相,再从分液漏斗上口倒出有机相。 3. C【解析】将一小块钢投入疏酸铜溶液中,Na与溶液中的H.O反应生成NaOH和H。,NaOH 与CuSO.发生复分解反应产生Cu(OH)。沉淀和NaSO.,有气泡冒出,产生蓝色沉淀;将Na。O 加入适量水中,Na。O。与H。O反应产生NaOH、O。,NaOH是碱,能够使酸酣溶液变为红色,但 由于Na。O。具有强氧化性,又将红色物质氧化为无色物质,因此溶液先变红后褪色,有气泡产 生;重锋酸钾在溶液中存在化学平衡Cr。O+H.O一2CrO”十2H ,向该溶液中滴加几滴浓 疏酸,溶液中c(H)增大,平衡逆向移动,导致溶液橙色变深;铜与氢气在点燃条件下反应生成 氢化铜,物质颜色为棕黄色,故产生棕黄色的烟 4. C【解析】A项,测定中和反应反应热装置中缺少玻璃揽伴棒;B项,氢气与亚铁离子反应生成 氢化铁,引入新杂质;C项,铎比铁活泼,铲作负极保护铁,向阴极区(铁附近)溶液中加入铁氧化 .55.