贵州省2025年初中学业水平考试(中考)综合测评卷(二)-【一战成名新中考】2025贵州中考化学·三轮复习·综合测评卷优质课件PPT

化学 1 2 贵州省2025年初中学业水平考试 （中考） 综合测评卷·化学（二） 3 （满分：60分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括7个小题。每小题2分，共14分。每小题只有 一个选项符合题意） 1.2024年贵州加快“四在农家·和美乡村”建设。下列描述不符合这一理念的 是( ) A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 工业废水灌溉农田，节约水资源 C. 使用可降解塑料，减少“白色污染” D. 实施河长制，保护乌江河及其支流 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 2.在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是( ) A. 取少量氧化铜 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 加热 3.四渡赤水红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是( ) A. 野菜烧汤 B. 粗布裁衣 C. 竹筒盛水 D. 稻草编鞋 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 4.归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是( ) A. 原子中一定含有中子 B. 带电的微观粒子都是离子 C. 质子数相同的原子一定是同种元素 D. 含碳元素的化合物都是有机物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 5.在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进 了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和 。下列 说法不正确的是( ) A. 中铁元素的化合价为 B. 和 都属于氧化物 C. 中铁元素的质量分数比 的高 D. 利用赤铁矿和 炼铁的基本反应类型为置换反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 6.实验是学习化学的重要手段，下列针对实验目的所设计的实验方案均正 确的是( ) 选项 实验目的 方案一 方案二 A 除去 溶液中的少量 加入适量稀硫酸 加入适量澄清石 灰水，过滤 B 除去 溶液中混有的 少量 加入足量的锌粉，过 滤 加入适量的氢氧 化钠溶液，过滤 C 鉴别烧碱溶液和纯碱溶 液 取样，分别加入等量 的水，测温度 取样，滴加几滴 酚酞溶液 D 除去中的 将混合气体通过足量 的氢氧化钠溶液，再 通过浓硫酸 通过炽热的炭层 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 7.为帮助学生理解粗盐提纯的除杂过程：向含有 、、的粗盐水中依次加入 、 、 溶液，并测量溶液导电率，溶液导电 率随加入溶液体积的变化如图所示（已知：导电率 大小能反映溶液中的离子浓度大小，离子浓度越大， A. 段反应的化学方程式： B. 点加入的溶液与 恰好完全反应 C. 段说明加入的 溶液过量 D. 段反应生成的沉淀只有 导电率越大，溶液导电能力越强）。下列相关说法正确的是( ) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8.（6分）古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成， 麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔 网用三天后要晒两天。 （1）现代渔网使用的尼龙材质属于______（选填“天然”或“合成”）材料。 （2）闷热的夏天，鱼类常跳出水面呼吸的原因是_____________________ _______。 合成 温度升高，氧气的溶解度减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 （3）鱼肉中富含的营养物质是________，渔民用______腌渍鱼，不仅风 味独特，还可以延长保存时间。 （4）生火烤鱼时，用固体酒精引燃木炭，此过程中能量的转化形式为 __________________。 （5）烤鱼的香气在空气中扩散是__________________（从微观角度解释） 的结果。 蛋白质 食盐 化学能转化为热能 分子在不断地运动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 9.（6分）二氧化碳是导致温室效应加剧的主要气体，也是一种宝贵的资源。 （1）我国科研人员利用二氧化碳制取汽油。 图1 二氧化碳转化为汽油 图2 制得汽油中某两种物质的分子 结构模型 ①图1中第一步反应将转化为。 与___________反应也能转化为 ；利用太阳能和光催化剂分解水制氢气的化学方程式为 _ _______________________。 碳（或C） ②图2中、 属于______（选填“相同”或“不同”）物质。 不同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13 （2）我国科研人员利用二氧化碳制取醋酸，该方法的微观示意图如图3所示： 图3 ①保持醋酸化学性质的最小粒子是__________（填微观粒子名称）。 ②醋酸中氢、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。 ③该反应中各微观粒子的数目比为，则 的化学式为_____。 醋酸分子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14 10.（7分）如图为实验室常见的气体制取和收集装置。 某小组利用图中的装置制取氧气或二氧化碳，并模拟自然界中二氧化碳的 循环。回答下列问题。 （1）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 _____________________________________，为制得二氧化碳的水溶液， 二氧化碳应从装置的___（选填“”或“ ”）端通入。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 （2）将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置 ，置于阳光下一段时 间，观察到有气泡产生，说明有气体生成，写出该气体的一种用途： ________________________________________________。 医疗急救（或作助燃剂或供给呼吸或炼钢或气焊等） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法进行收集，反应的化学方程 式为___________________________________。若发生装置选用装置B，需 对装置进行的一点改进是____________________，开始收集氧气的时刻为 ____________________________。 在试管口塞一团棉花 导管口出现连续、均匀地气泡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 （4）甲烷 是最简单、难溶于水的有机物类气体，实验室常用加热无 水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生、 收集装置是_____________（填字母序号）。 （或） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 18 11.（7分）化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回 答下列问题。 （1）用如图1所示装置（夹持仪器已省略）完成下列探究 形玻璃管中 的气体为空气 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 19 ①燃烧条件的探究：说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 _____________________，实验中发生反应的化学方程式为 _______________________。 白磷燃烧,红磷不燃烧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 20 ②空气中氧气含量的测定：已知形玻璃管的容积为 ，待白磷熄灭， 装置冷却至室温后，打开弹簧夹，理论上观察到量筒中的水约减少了____ 。 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 21 （2）用如图2装置模拟建筑火灾现场，在带封盖的容器底部放两支高低不 同的蜡烛，在烛芯附近放置传感器（见、）和 传感器 （见、 ）。点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图3、 图4所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 22 ①图2所示实验中，可观察到____处（选填“高”或“低”）蜡烛先熄灭。 高 ②分析图3， 含量曲线先快速下降的原因是 ____________________________________________。 蜡烛燃烧消耗氧气，使得蜡烛周围氧气含量减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 23 ③由图3可知，两支蜡烛熄灭时氧气浓度均不为0，由此，你得到有关燃烧 条件的启示是__________________________________________。 氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物的燃烧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 24 ④在建筑火灾中，应低下身子沿着墙壁或贴近地面“往低处逃生”的原因是 ________________________________。 低处氧气含量高，二氧化碳含量低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 25 12.（9分）应用广泛的金属。 （1）国宝中的金属。 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金 （鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆 盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 26 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是___________ ________。 金的化学性质稳定 ②铁芯外表包铜，铁芯不容易生锈，是因为“包铜”使铁与空气 中的__________隔绝。“包铜”可利用“曾青得铁则化为铜，外化 氧气和水 、 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜方法反应的原理是___________ _____________________（用化学方程式表示），反应中有效作用的微观 粒子为__________（用符号表示）。“外化而内不化”的原因是__________ __________________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 27 （2）生活中的金属。 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供试剂： 已打磨的罐体金属片，其他仪器、试剂自选）。 你的方案及预期现象是____________________________________________ ________________________________________________________________ ______________________。 将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质（2分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 28 ②合金与纯金属相比较，性质存在差 异。对比分析图2，从微观角度解释 其原因是________________________ _____________________（答两条）。 原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 ③为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图3实验，则 、 、 可以选用的物质是____________________。 铝、硫酸锌溶液、铜 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 29 13.（8分）近来，自热食品在网络走红，从咖啡、牛奶到火锅、米饭，各 类食品皆可自热。“自热食品”中均带有一个发热包，加水后即可加热食物。 某化学兴趣小组对自热包非常感兴趣，便进行如下项目式探究和学习。 任务一：探究自热包的发热原理 【提出猜想】根据自热包的成分，兴趣小组进行以下猜想。 猜想一：生石灰与水反应放热； 猜想二：铝粉与反应生成的氢氧化钠溶液反应放热。 分别取 自热粉和生石灰与等量的水反应，温度随时间的变化如图1所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 （1）生石灰与水反应的化学方程式为_______________________。 （2）兴趣小组根据图1推测：“生石灰与水反应放热”不是自热包放热的主 要原因，理由是__________________________________________________。 生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 取<m></m>铝粉与适量的生石灰、碳酸钠溶液混合，使铝粉完全反应，温度随时 间的变化如图2所示。 任务二：探究自热包持续放热的原因 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 （3）根据图2分析，自热包能够持续发热的原因可能是________________ _____。 （4）结合资料分析，在使用自热包时，应注意_______________________ ___________________________。 铝粉能延缓反应速率 不能在密封空间内使用，使用时避免明火（合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 （5）方案1：小明利用如图实验装置，通过称量反应前后两烧杯中物质的 质量差作为反应生成二氧化碳的质量，来计算碳酸钠的含量。同学们商量 后认为该方案不可行，理由是___________________________________ （用化学方程式解释）。 任务三：测定自热包中碳酸钠的质量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 （6）方案2：利用图中的B 装置吸收二氧化碳，要测定 二氧化碳的质量，需要测定 的数据是_________________ _____；该方案会导致测定碳 酸钠的质量偏____（选填“大”或“小”），理由是______________________ ________________________________________________________________ （写一点）。 B装置反应前后的质量 大 碱石灰不仅吸收二氧化碳，还吸收水蒸气（或碱石灰吸收装置外空气中的水蒸气和二氧化碳） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 【查阅资料】①自热包的主 要成分为生石灰、铝粉、碳 酸钠；自热包加水后持续加 热时间可达40分钟。②氢氧 化钙微溶于水。③铝会与氢 氧化钠溶液反应并放热，反应原理： 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 37 14.（3分）白云石的主要化学成分是 。利用白云石可制备高纯 度的氧化镁，反应原理是 。若要制 备 的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？（写出计算过程） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 38 【答案】（3分）解：设同时会产生二氧化碳的质量为 。 答：同时会产生 二氧化碳。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 39 $$