精品解析：2025年河南省洛阳市中招模拟考试化学试题(一)

洛阳市2025年中招模拟考试（一）化学试卷 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。 3.答题前，考生务必将本人姓名、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 相对原子质量∶H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Cl∶35.5 Ca∶40 Fe∶56 一、选择题（本大题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 2. 下列几种常见的饮料中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 红茶 B. 汽水 C. 牛奶 D. 苹果汁 3. 带领团队研发稀土分离技术打破发达国家垄断地位的中国科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 范旭东 4. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 5. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 6. 如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是 A. 山泉水属于纯净物 B. 阳光照射会加快水分子的运动速率 C. 塑料膜的作用是使水蒸气冷凝聚集流下 D. 可以利用该装置进行海水的淡化 7. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉 8. 如图所示关于量筒的实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 配制溶液 C. 读取数据 D. 稀释浓硫酸 9. 古代印章所使用的印泥含有朱砂（主要成分是硫化汞HgS），其中Hg的化合价为+2，下列说法错误的是 A. 常温下汞呈液态 B. 汞属于非金属元素 C. 硫化汞中硫元素化合价为-2 D. Hg+S=HgS属于化合反应 10. 下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A. 金刚石能导电可制作电池电极 B. 药物能保障健康应合理服用 C. 催化剂不能影响化学反应速率 D. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 11. 与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A. B. C. D. 12. 为除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（所加试剂均过量），过滤后再加适量的盐酸。下列说法不正确的是 A. 过滤时玻璃棒起引流作用 B. 氢氧化钠溶液作用是除去杂质氯化镁 C. 加盐酸之前的滤液呈碱性 D. 若加入的盐酸过量，对实验结果无影响 13. 为测定某氢氧化钠溶液是否变质，将一定量的样品加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠溶液已变质 B. 100s时溶液的pH>7 C. 反应过程中涉及复分解反应 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 14. 实验室有部分被氧化镁条8g，与300g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 A. 2.4g B. 4.8g C. 7.2g D. 7.8g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 厨房中蕴含着许多化学知识。请用化学用语表示加点字：天然气主要成分____；铁强化酱油_______；食醋中的氢离子_______。 16. 2024年河南某实验室成功生产出8英寸碳化硅单晶片，硅在元素周期表中的部分信息如图所示，“？”处的元素符号为_______，其相对原子质量为________。 17. 能源对人类社会的发展非常重要，《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃。”洧水即为石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源；液化石油气可压缩到钢瓶中，请从分子的角度分析解释原因______；使用乙醇可减少化石能源的使用，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。 18. 氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为____（只列计算式）。 19. “联合制碱法”为我国化学工业奠定了基础，其主要原理如下：；。其中X是一种铵态氮肥，其化学式为______；若将10g含少量的样品充分加热至质量不再改变，称得剩余固体的质量为6.9g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为______。 20. 《菽园杂记》中的“火法炼铜”和《梦溪笔谈》中的“湿法炼铜”记载了古人炼铜的不同方法。铜的转换关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）其中A、B、C均为初中常见的氧化物，A为常见的金属氧化物，其金属元素的质量分数为70%。 （1）C的化学式为______；A和B反应的化学方程式为______； （2）D转化为Cu的实验现象是______；D在潮湿的空气中会生锈，写出用稀盐酸除锈的化学方程式______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 （1）太空舱制氧系统中电源A极是_____极； （2）写出太空舱制氧原理的化学方程式_____。 22. 利用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。步骤I：通入O2，白磷不燃烧；步骤II：停止通O2，点燃酒精灯加热蒸馏水至沸腾，白磷不燃烧；步骤Ⅲ：熄灭酒精灯，立即通入O2，白磷燃烧。 （1）该实验中使用气球的目的是什么？ （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①步骤I中白磷不燃烧的原因是什么_____？ ②能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象有哪些_____？ 23. 新能源车企广泛使用铝合金材料代替钢材。请回答以下问题： （1）铝合金材料代替钢材有什么优点？ （2）在对某铝材（铝铜合金）进行化学抛光时，工人误将铝材长时间浸入Cu(NO3)2溶液中，一段时间后取出铝材，请分析此时溶液中溶质的成分，并写出有关反应的化学方程式。 24. 某小组利用下图所示装置制取气体，并模拟自然界中碳氧的循环。 （1）若利用A制取CO2，请将开始时所加的药品名称分别填写在图中相应的虚线框内。 （2）先向B中通入CO2，再将B装置放置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，写出检验该气体操作。 （3）请写出用C装置制取O2的化学方程式。 四、综合应用题（共10分） 25. 某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）科学取样是实验成功基础。在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是______（填序号），测定出各土壤浸出液的pH约为9。 A. B. C. 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰（主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性），且曾用熟石灰【Ca（OH）2】改良土壤。 【提出猜想】 （2）导致土壤呈碱性的物质是什么？ 猜想∶①Ca（OH）2；②K2CO3；③KOH；④Ca（OH）2和KOH；⑤K2CO3和______。 实验步骤 实验现象 实验原理 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 ______ 猜想①③④不成立 步骤二：另取少量土壤浸出液浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 ______（用化学方程式表示） 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 溶液为无色 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 【模拟实验】 （3）测量酸和碱反应过程的pH变化。取一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH，如图所示。取A点样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液呈______色；B、C两点中，溶质成分种类较少的是______（填字母）点。 【查阅资料】硫酸亚铁、硫酸铵均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量（kg） 单价（元/kg） 1m2土壤（pH为8.6）施用60天后pH最大降幅 硫酸亚铁 4 1.2 2.3 硫酸铵 5 2.6 1.8 （4）由表中信息可知，从降低土壤碱性的角度考虑，以上土壤pH调节剂中____（填化学式）的性价比最高。 任务四：调节溶液酸碱性实验 【拓展应用】 （5）用7.4g熟石灰粉末恰好将实验室废液中的稀盐酸中和，请计算原废液中HCl的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 洛阳市2025年中招模拟考试（一）化学试卷 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。 3.答题前，考生务必将本人姓名、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 相对原子质量∶H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Cl∶35.5 Ca∶40 Fe∶56 一、选择题（本大题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 下列几种常见的饮料中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 红茶 B. 汽水 C. 牛奶 D. 苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、红茶中富含维生素、多酚类化合物等，不符合题意； B、汽水中含碳酸、糖类等，不符合题意； C、牛奶中富含蛋白质，符合题意； D、苹果汁中富含维生素，不符合题意。 故选C。 3. 带领团队研发稀土分离技术打破发达国家垄断地位的中国科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 范旭东 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲主要贡献是主持测定了多种元素相对原子质量的新值，该选项不符合题意； B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项不符合题意； C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，该选项符合题意； D、范旭东是中国近代化工的奠基人之一，被誉为“中国民族化学工业之父”，他创办了永利制碱公司，推动了纯碱工业的发展，该选项不符合题意。 故选C。 4. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确； B、纯棉属于天然材料，故错误； C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。 故选A。 5. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气燃烧热值高，且产物只有水，清洁无污染，符合题意； B、氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意； C、酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物，不符合题意； D、石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种污染物，不符合题意； 故选A。 6. 如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是 A. 山泉水属于纯净物 B. 阳光照射会加快水分子的运动速率 C. 塑料膜的作用是使水蒸气冷凝聚集流下 D. 可以利用该装置进行海水的淡化 【答案】A 【解析】 【详解】A、山泉水中含有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误； B、阳光照射会升高温度加快水分子的运动，故选项正确； C、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入小水杯中，塑料膜相当于冷凝管，故选项正确； D、该装置得到蒸馏水，因此可以进行海水的淡化，故选项正确。 故选：A。 7. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成无色无味的气体，该选项不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，该选项符合题意； C、红磷燃烧，生成白烟（白色固体），该选项不符合题意； D、硫燃烧生成有刺激性气味的气体，该选项不符合题意。 故选B。 8. 如图所示关于量筒的实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 配制溶液 C 读取数据 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、滴加液体时，胶头滴管垂悬于容器口上方，选项正确； B、配制溶液时，应在烧杯中溶解，不可在量筒中溶解，选项错误； C、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，不可俯视读取，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸，选项错误，故选A。 9. 古代印章所使用的印泥含有朱砂（主要成分是硫化汞HgS），其中Hg的化合价为+2，下列说法错误的是 A. 常温下汞呈液态 B. 汞属于非金属元素 C. 硫化汞中硫元素化合价为-2 D. Hg+S=HgS属于化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下汞呈液态，故选项说法正确； B、汞属于金属元素，故选项说法不正确； C、硫化汞中Hg的化合价为+2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则硫元素化合价为-2，故选项说法正确； D、Hg+S=HgS，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确。 故选B。 10. 下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A. 金刚石能导电可制作电池电极 B. 药物能保障健康应合理服用 C. 催化剂不能影响化学反应速率 D. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨能导电，可制作电池电极，而金刚石不能导电，故选项说法不正确； B、药物确实能够保障健康，但必须合理服用，否则可能产生副作用或危害健康，故选项说法正确； C、催化剂能改变化学反应速率，故选项说法不正确； D、氢氧化钠虽然呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故选项说法不正确。 故选B。 11. 与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】与在一定条件下反应生成和CO，该反应的化学方程式为 CH₄ + CO₂2H₂ + 2CO。根据方程式和微观示意图可知，丁中含有2个一氧化碳分子，1个一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子构成，图中丁的微观图示为。 故选D。 12. 为除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（所加试剂均过量），过滤后再加适量的盐酸。下列说法不正确的是 A. 过滤时玻璃棒起引流作用 B. 氢氧化钠溶液的作用是除去杂质氯化镁 C. 加盐酸之前的滤液呈碱性 D. 若加入的盐酸过量，对实验结果无影响 【答案】D 【解析】 【分析】氯化钠溶液中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可用过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，滤液中含氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氢氧化钠和碳酸钠。 【详解】A、过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，不符合题意； B、由分析可知，氢氧化钠溶液的作用是除去杂质氯化镁，不符合题意； C、加盐酸之前的滤液中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，溶液显碱性，不符合题意； D、这一系列操作的目的是除去氯化钠溶液中的杂质，故若加入的盐酸过量，氯化钠溶液中会存在杂质盐酸，对实验结果有影响，符合题意。 故选D。 13. 为测定某氢氧化钠溶液是否变质，将一定量的样品加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠溶液已变质 B. 100s时溶液的pH>7 C. 反应过程中涉及复分解反应 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、0～50s，二氧化碳的体积分数基本不变，是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明样品中含有氢氧化钠；50s～200s，二氧化碳的体积分数逐渐增加，说明样品中含有碳酸钠，则氢氧化钠溶液已变质，故选项说法正确； B、由于100s后二氧化碳的体积分数仍在增加，说明100s时碳酸钠与稀盐酸的反应还在进行中，氢氧化钠完全反应，碳酸钠部分反应，而碳酸钠溶液呈碱性，因此100s时溶液的pH>7，故选项说法正确； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确； D、由图可知，200s之前二氧化碳的体积分数达到最大，之后不再变化，说明200s之前碳酸钠已经完全反应，200s时加入的稀盐酸是过量的，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，故选项说法不正确。 故选D。 14. 实验室有部分被氧化的镁条8g，与300g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 A. 2.4g B. 4.8g C. 7.2g D. 7.8g 【答案】C 【解析】 【详解】盐酸氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300g×7.3%×=21.3g，生成氯化镁的质量为21.3g÷=28.5g 氯化镁中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为测28.5g-21.3g=7.2g。 故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 厨房中蕴含着许多化学知识。请用化学用语表示加点字：天然气的主要成分____；铁强化酱油_______；食醋中的氢离子_______。 【答案】 ①. CH4 ②. Fe ③. H+ 【解析】 【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4； 铁元素的符号为Fe； 一个氢离子带有一个单位的正电荷，符号为H+。 16. 2024年河南某实验室成功生产出8英寸碳化硅单晶片，硅在元素周期表中的部分信息如图所示，“？”处的元素符号为_______，其相对原子质量为________。 【答案】 ①. Si ②. 28.09 【解析】 【详解】根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则“？”处的元素符号为Si；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09，故填：Si；28.09。 17. 能源对人类社会的发展非常重要，《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃。”洧水即为石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源；液化石油气可压缩到钢瓶中，请从分子的角度分析解释原因______；使用乙醇可减少化石能源的使用，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。 【答案】 ①. 不可再生 ②. 分子间有间隔，加压时分子间隔变小 ③. C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【解析】 【详解】石油是一种化石燃料，属于不可再生能源，故填不可再生； 分子之间有间隔，压缩液化石油气时，分子之间的间隔减小，体积变小，石油气被压缩到钢瓶中，故填分子间有间隔，加压时分子间隔变小； 乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 18. 氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为____（只列计算式）。 【答案】（1）不饱和 （2） 【解析】 【小问1详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液； 小问2详解】 20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为：。 19. “联合制碱法”为我国化学工业奠定了基础，其主要原理如下：；。其中X是一种铵态氮肥，其化学式为______；若将10g含少量的样品充分加热至质量不再改变，称得剩余固体的质量为6.9g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为______。 【答案】 ①. NH4Cl ②. 解：由质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳和水的质量和=10g−6.9g=3.1g 设样品中碳酸氢钠的质量分数为x = x=84% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子和1个碳原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、3个氧原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子存在于X中，且X是一种铵态氮肥，则其化学式为NH4Cl，故填NH4Cl； 见答案。 20. 《菽园杂记》中的“火法炼铜”和《梦溪笔谈》中的“湿法炼铜”记载了古人炼铜的不同方法。铜的转换关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）其中A、B、C均为初中常见的氧化物，A为常见的金属氧化物，其金属元素的质量分数为70%。 （1）C的化学式为______；A和B反应的化学方程式为______； （2）D转化为Cu的实验现象是______；D在潮湿的空气中会生锈，写出用稀盐酸除锈的化学方程式______。 【答案】（1） ①. CuO ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2） ①. 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【分析】已知 A 为常见的金属氧化物，其金属元素的质量分数为70%，Fe2O3中铁元素的质量分数=，则A可能是氧化铁（Fe2O3）；因为是 “火法炼铜” 和 “湿法炼铜” 相关转化，结合常见物质转化关系，A（Fe2O3）可通过与一氧化碳等还原剂反应转化为铁，铁再与硫酸铜等铜盐溶液反应得到铜，则B是氧化物，可能是CO，D可能是铁，B（CO）与C能转化为Cu，C为氧化物，一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，则C中氧化铜，将猜想代入，猜想成立。 【小问1详解】 C是氧化铜，化学式为CuO；A和B发生反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 【小问2详解】 D转化为Cu发生反应可以是铁与硫酸铜反应生在硫酸亚铁和铜，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；D（铁）在潮湿的空气中会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除锈发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 （1）太空舱制氧系统中电源A极是_____极； （2）写出太空舱制氧原理的化学方程式_____。 【答案】（1）负 （2）2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，连接电源负极端生成氢气，由图可知，电源A极端生成氢气，则太空舱制氧系统中电源A极是负极，故填负。 【小问2详解】 由图可知，太空舱制氧原理是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。 22. 利用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。步骤I：通入O2，白磷不燃烧；步骤II：停止通O2，点燃酒精灯加热蒸馏水至沸腾，白磷不燃烧；步骤Ⅲ：熄灭酒精灯，立即通入O2，白磷燃烧。 （1）该实验中使用气球的目的是什么？ （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①步骤I中白磷不燃烧的原因是什么_____？ ②能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象有哪些_____？ 【答案】（1）平衡内外压强；避免污染空气（合理即可） （2） ①. 温度未达到着火点 ②. 停止通O2，点燃酒精灯加热蒸馏水至沸腾，白磷不燃烧；熄灭酒精灯，立即通入O2，白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 通入氧气及白磷燃烧放热都会造成压强变大，则气球可缓冲装置内的气压，气球形成密封环境，可以避免生成的五氧化二磷进入空气，污染空气； 【小问2详解】 ①步骤I中未点燃酒精灯，白磷不燃烧的原因是温度未达到着火点； ②能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是：停止通O2，点燃酒精灯加热蒸馏水至沸腾，白磷不燃烧；熄灭酒精灯，立即通入O2，白磷燃烧。 23. 新能源车企广泛使用铝合金材料代替钢材。请回答以下问题： （1）铝合金材料代替钢材有什么优点？ （2）在对某铝材（铝铜合金）进行化学抛光时，工人误将铝材长时间浸入Cu(NO3)2溶液中，一段时间后取出铝材，请分析此时溶液中溶质的成分，并写出有关反应的化学方程式。 【答案】（1）硬度大##耐腐蚀##密度小等 （2）铝材是铝铜合金，金属活动性：铝>铜，将一定质量的铝铜合金放入硝酸铜溶液中，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故溶液中的溶质一定含有硝酸铝，可能含有硝酸铜；2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3 【解析】 【小问1详解】 铝合金材料代替钢材，是因为铝合金材料具有硬度大、耐腐蚀、密度小等特性，故填：硬度大或耐腐蚀或密度小等； 【小问2详解】 铝材是铝铜合金，金属活动性：铝>铜，将一定质量的铝铜合金放入硝酸铜溶液中，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故溶液中的溶质一定含有硝酸铝，可能含有硝酸铜；铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3； 故填：铝材是铝铜合金，金属活动性：铝>铜，将一定质量的铝铜合金放入硝酸铜溶液中，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故溶液中的溶质一定含有硝酸铝，可能含有硝酸铜；2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3。 24. 某小组利用下图所示装置制取气体，并模拟自然界中碳氧的循环。 （1）若利用A制取CO2，请将开始时所加的药品名称分别填写在图中相应的虚线框内。 （2）先向B中通入CO2，再将B装置放置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，写出检验该气体操作。 （3）请写出用C装置制取O2的化学方程式。 【答案】（1） （2）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 （3） 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，分液漏斗中放置液体，锥形瓶中放置固体，故图为：； 【小问2详解】 向B中通入二氧化碳，再将B装置放置于阳光下一段时间，金鱼藻能在阳光下通过光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，故产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，木条复燃，说明是氧气； 【小问3详解】 C装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为：。 四、综合应用题（共10分） 25. 某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）科学取样是实验成功的基础。在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是______（填序号），测定出各土壤浸出液的pH约为9。 A. B. C. 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰（主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性），且曾用熟石灰【Ca（OH）2】改良土壤。 【提出猜想】 （2）导致土壤呈碱性的物质是什么？ 猜想∶①Ca（OH）2；②K2CO3；③KOH；④Ca（OH）2和KOH；⑤K2CO3和______。 实验步骤 实验现象 实验原理 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 ______ 猜想①③④不成立 步骤二：另取少量土壤浸出液浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 ______（用化学方程式表示） 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 溶液为无色 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 【模拟实验】 （3）测量酸和碱反应过程的pH变化。取一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH，如图所示。取A点样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液呈______色；B、C两点中，溶质成分种类较少的是______（填字母）点。 【查阅资料】硫酸亚铁、硫酸铵均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量（kg） 单价（元/kg） 1m2土壤（pH为8.6）施用60天后pH最大降幅 硫酸亚铁 4 1.2 2.3 硫酸铵 5 2.6 1.8 （4）由表中信息可知，从降低土壤碱性的角度考虑，以上土壤pH调节剂中____（填化学式）的性价比最高。 任务四：调节溶液酸碱性实验 【拓展应用】 （5）用7.4g熟石灰粉末恰好将实验室废液中的稀盐酸中和，请计算原废液中HCl的质量。 【答案】（1）B （2） ①. KOH ②. 有气泡产生 ③. （3） ①. 红 ②. B （4）硫酸亚铁 （5）解：设原废液中HCl的质量为x = x=7.3g 答：原废液中HCl的质量为7.3g。‍ 【解析】 【小问1详解】 测量土壤的pH时，要在地块的5~6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故填B。 【小问2详解】 碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则导致土壤呈碱性的物质除上述几种情况外，还可能是K2CO3和KOH，故填KOH； 由实验结论可知，猜想①③④不成立，猜想②⑤中相同的物质是K2CO3，即土壤浸出液中一定含碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，产生气泡，故填有气泡产生； 土壤浸出液中含碳酸钾，加入氯化钙溶液后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，产生白色沉淀，故反应的化学方程式写为：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl。 【小问3详解】 由图可知，A点处的溶液pH大于10，呈碱性，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液呈红色，故填红； 由图可知，A点处的溶液pH大于10，呈碱性，溶液中的溶质是反应是的氯化钠和剩余的氢氧化钠，B点处的溶液的pH等于7，呈中性，氢氧化钠与加入的盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，C点处的溶液的pH小于5，溶液呈酸性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的盐酸，即溶质成分种类较少的是C，故填C。 【小问4详解】 由图可知，硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，价格低，最大降幅大，性价比高，故填硫酸亚铁。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$