冲刺抢分卷06 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（辽宁专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Au 197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．服装材料的演变反映了人类文明的进步。下列说法不正确的是 A．兽皮制表：用骨针缝制时主要发生物理变化 B．蚕丝纺衣：蚕丝中的蛋白质受热后易发生变性 C．棉花织衣：棉花中的纤维素属于多糖 D．纤维成衣：合成聚氯乙烯纤维的反应属于缩聚反应 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．中子数为18的原子： C．基态N原子的轨道表示式： D．的VSEPR模型： 3．实验室中可用下图流程制备晶体，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．若有64g铜溶解，理论上消耗的体积为11.2L B．若生成1mol，转移的电子数为4 C．1L pH=1的溶液中，数目为0.2 D．1mol离子中键的数目为16 4．由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径()接近，能使在有机溶剂中的溶解度增大 冠醚18-冠-6可识别 B 久置的溶液中出现红褐色沉淀 C 已知溶液中存在平衡(蓝色)+(黄色)，将盛有蓝色溶液的烧杯浸入热水中，溶液变为黄绿色 正反应活化能小于逆反应活化能 D 利用半透膜分离葡萄糖和淀粉 利用其在水中溶解性的不同 A．A B．B C．C D．D 5．一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示，此反应是点击化学中的经典之作。已知含氮五元环为平面结构。下列说法正确的是 A．中键与键的数目之比为6：2 B．Z分子中，C、N原子的杂化轨道类型相同 C．基态Cu+的价层电子轨道表示式为 D．X、Y、Z三种物质均可发生加成反应 6．环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构如图1，腔内壁具有疏水性，可包合某些分子形成超分子。如在水溶液中，将环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部，如图2所示。下列说法错误的是 A．－C6H4C(CH3)3是疏水基团，和腔内壁不是强相互作用 B．上述结合时排挤水分子，增加了水分子间的氢键，降低了体系的能量 C．上述过程使无序的自由水减少，是一个熵减的过程 D．多个更换基团的环六糊精，可以自发进行组装，形成长链结构 7．下列装置能达到相应实验目的的是 A．用图①装置制备胶体 B．用图②装置测定盐酸的浓度 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置制备乙酸乙酯 8．化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A．X分子易溶于水 B．Y分子中共有3种官能团 C．最多可以与发生加成反应 D．Z分子不能发生酯化反应 9．某研究团队设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器，耦合了乙烷非氧化脱氢和分解反应，在单一的膜反应器中实现了乙烯-电能的联产和温室气体的降解，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．a极的电极反应为 B．a极电极电势高于b极 C．从b极通过质子陶瓷膜向a极移动 D．当d导管流出0.15mol时，c导管流出标况下3.36L 10．以为原料制备颜料铵铁蓝（难溶于水）。 下列叙述错误的是 A．“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器 B．中配体是 C．“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 取2mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入0.5mL0.1mol·L-1溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 KI与溶液的反应有一定限度 C 用pH试纸分别测溶液和溶液的pH，溶液的pH大 D 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 12．催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯，一种可能的反应机理如图所示(其中，—Me表示、—Et表示)： 下列说法正确的是 A．反应过程中，Mn元素的化合价不发生变化 B．若不提供，则体系中也可产生丙酮酸乙酯 C．理论上，消耗可生成丙酮酸乙酯 D．若提供，则产物中含 13．工业上利用和合成乙烯：。其它条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．M点， B．反应温度应控制在250℃左右 C．M点和N点的化学平衡常数相等 D．选择合适催化剂，可以提高的平衡转化率 14．CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为，其摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4 B．若该晶体中与Ga的个数比为，则 C．该晶体密度为 D．T原子分数坐标为，则R原子分数坐标为 15．常温下，向浓度均为的溶液中滴加溶液，溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A． B．上述过程中最先生成，最后生成 C．常温下，饱和溶液中 D．c点坐标为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）以铋精炼过程中产生的废渣(主要成分是、)为原料，提取金属和的工艺流程如下： 已知：常温下，，。回答下列问题： (1)“酸浸”时控制温度为，实验室中最好采用的加热方式是 ；除温度外，提高“酸浸”反应速率的措施为 ；“酸浸”时需控制的浓度，原因是 。 (2)常温下，溶液中存在平衡：。“氨浸”时发生反应： (保留3位有效数字)。 (3)“反应I”中的作用是 。 (4)“熔炼”总反应的化学方程式为 ，该操作单元中，采用多层气固 (填“顺流”或“逆流”)操作。 (5)该工艺流程中涉及部分滤液、滤渣及逸出的气体，其中能循环利用于该工艺流程中的是_______(填标号)。 A．滤渣a B．滤液1 C．滤液2 D．气体 (6)有序结构为四方晶系(晶胞结构如图)，黑色球代表原子，白色球代表原子。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。若、两处金原子的分数坐标分别为(0，0，0)和，则、两处铜原子的分数坐标分别为 和 。若将旧晶胞中A处的Au原子平移为新晶胞的体心位置，C、D处原子转为新晶胞的 位置。 17．（13分）三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 (1)仪器的名称 ；分子的空间结构 。 (2)实验装置合理的连接顺序为 。 (3)装置B中反应的化学方程式为 。 (4)装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因 。 (5)装置D中反应的离子方程式为 。 (6)测定产品的纯度，实验如下： 取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点消耗标准溶液(杂质不参加反应)。已知：；。 ①判断该实验达滴定终点的现象 。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留小数点后两位)。 18．（14分）可通过高储氢密度的氢能载体十氢萘转化为萘实现制氢，相关反应为，回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变。相关物质数据如下表，则 。 物质 标准摩尔生成焓/ 96 (2)脱氢的平衡转化率随压强及温度变化如下图。其中，控制温度在沸点温度可实现液相脱氢（即实验条件点）。 ①M点时，的平衡常数 。 ②随压强增大，实验条件点对应平衡转化率升高的原因为 。 ③相较于高温气相脱氢，液相脱氢的优点为 。 (3)一定温度和压强下，在密闭反应器中进行液相脱氢实验，产物中检测出四氢萘，反应过程中液相、和的浓度随时间变化如图。 有关反应的活化能如下表所示。 反应 114.38 116.27 105.6 ①2h内的平均速率： （填“>”“<”“=”）。 ②结合活化能数据及曲线综合判断，脱氢反应机制主要为 （填“a”或“b”），理由是 。 a．平行反应，即同时发生 b．连续反应，即反应物经过如下转化 ③8.5h时的转化率为 %。（精确到小数点后1位） 19．（14分）维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)B中官能团名称分别为 、 。 (3)已知．C的核磁共振氢谱只有一组峰，B→D的化学方程式为 。 (4)F的结构简式为 。 (5)I→J的反应类型为 。 (6)同时满足以下条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能与反应    ②能与发生催化氧化生成醛 (7)D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为 、 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Au 197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．服装材料的演变反映了人类文明的进步。下列说法不正确的是 A．兽皮制表：用骨针缝制时主要发生物理变化 B．蚕丝纺衣：蚕丝中的蛋白质受热后易发生变性 C．棉花织衣：棉花中的纤维素属于多糖 D．纤维成衣：合成聚氯乙烯纤维的反应属于缩聚反应 【答案】D 【详解】A．用骨针缝制时没有生成新物质，主要发生物理变化，A正确； B．受热、紫外线、重金属盐、甲醛等能使蛋白质发生变性，B正确； C．棉花中的纤维素为植物纤维，属于多糖，C正确； D．合成聚氯乙烯纤维的反应属于加聚反应，D错误； 故选D。 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．中子数为18的原子： C．基态N原子的轨道表示式： D．的VSEPR模型： 【答案】C 【详解】A．PH3分子中，1个P与3个H各形成一对共用电子，另外P的最外层还有1个孤电子对，电子式为，A错误； B．质子数为17，中子数为18，则质量数为17+18=35，应该表示为，B错误； C．N元素的原子序数为7，基态N原子的轨道表示式：，C正确； D．中心N原子的价层电子对个数为3+=4且含有1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选C。 3．实验室中可用下图流程制备晶体，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．若有64g铜溶解，理论上消耗的体积为11.2L B．若生成1mol，转移的电子数为4 C．1L pH=1的溶液中，数目为0.2 D．1mol离子中键的数目为16 【答案】D 【详解】A．铜与氧气发生反应：，若有溶解，理论上消耗，题目未说明气体处于标准状况，则无法确定生成，A错误； B．由上述方程式可知，若生成，转移电子，则转移电子数为，B错误； C．1L pH=1的溶液中，的物质的量为：，则数目为，C错误； D．中，每个分子含有3个键，每个与形成1个配位键（键），则1mol离子中键的数目为，D正确； 故选D。 4．由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径()接近，能使在有机溶剂中的溶解度增大 冠醚18-冠-6可识别 B 久置的溶液中出现红褐色沉淀 C 已知溶液中存在平衡(蓝色)+(黄色)，将盛有蓝色溶液的烧杯浸入热水中，溶液变为黄绿色 正反应活化能小于逆反应活化能 D 利用半透膜分离葡萄糖和淀粉 利用其在水中溶解性的不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．冠醚18-冠-6空腔直径与钾离子直径接近，可识别钾离子，使钾离子存在与其空腔中，从而增大高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度，故A正确； B．久置的氯化亚铁溶液中出现红褐色沉淀是因为亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁所致，与氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积大小无关，所以溶液中出现红褐色沉淀不能比较氢氧化铁和氢氧化亚铁的大小，故B错误； C．将盛有蓝色氯化铜溶液的烧杯浸入热水中，溶液变为黄绿色说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，所以反应的正反应活化能大于逆反应活化能，故C错误； D．葡萄糖溶于水得到葡萄糖溶液，淀粉溶于水得到的淀粉溶液属于胶体，胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，所以可以利用半透膜分离葡萄糖和淀粉，则利用半透膜分离葡萄糖和淀粉与在葡萄糖和淀粉水中溶解性的不同无关，故D错误； 故选A。 5．一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示，此反应是点击化学中的经典之作。已知含氮五元环为平面结构。下列说法正确的是 A．中键与键的数目之比为6：2 B．Z分子中，C、N原子的杂化轨道类型相同 C．基态Cu+的价层电子轨道表示式为 D．X、Y、Z三种物质均可发生加成反应 【答案】D 【详解】A．含氮五元环为平面结构，故 中存在大键，其中碳原子上还有C-H键，所以键数目为8，不是6，所以其数目之比不是6:2，A错误； B．已知单键上的C、N、O采用sp3杂化，双键和苯环上的C、N为sp2杂化，已知含氮五元环为平面结构，即Z分子中含氮五元环中存在一个大π键，故分子中C杂化方式有sp2和sp3，而N原子的杂化轨道类型为sp2，即不相同，B错误； C．3d10为基态Cu+的价层电子排布式，而基态Cu+的价层电子轨道表示式为，C错误； D．由题干X、Y、Z的结构简式可知，三者均含苯环，故X、Y、Z三种物质均可与氢气发生加成反应，D正确； 故答案为：D。 6．环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构如图1，腔内壁具有疏水性，可包合某些分子形成超分子。如在水溶液中，将环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部，如图2所示。下列说法错误的是 A．－C6H4C(CH3)3是疏水基团，和腔内壁不是强相互作用 B．上述结合时排挤水分子，增加了水分子间的氢键，降低了体系的能量 C．上述过程使无序的自由水减少，是一个熵减的过程 D．多个更换基团的环六糊精，可以自发进行组装，形成长链结构 【答案】C 【详解】A．强相互作用指原子或原子团之间形成化学键。环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部，这不是化学键，A正确； B．排挤出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分子间的氢键，降低体系的能量，B正确； C．排挤出水分子，使呈自由状态的水分子数增加，无序度增加，是熵增的过程，C错误； D．基团换成“后可进入到下一个环六糊精的空腔，从而形成链状结构，D正确； 故选C。 7．下列装置能达到相应实验目的的是 A．用图①装置制备胶体 B．用图②装置测定盐酸的浓度 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置制备乙酸乙酯 【答案】D 【详解】A．制备胶体应用FeCl3饱和溶液，胶头滴管不能伸入烧杯中，A错误； B．NaOH溶液应放在碱式滴定管中，B错误； C．浓硫酸不能放在U型管中，C错误； D．制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且有防倒吸装置，D正确； 故选D。 8．化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A．X分子易溶于水 B．Y分子中共有3种官能团 C．最多可以与发生加成反应 D．Z分子不能发生酯化反应 【答案】B 【详解】A．X分子中不含有亲水基，则X不易溶于水，A错误； B．Y分子中含有醚键、碳碳三键、羟基三种官能团，B正确； C．Y中的苯环和碳碳三键都可以和氢气加成，则最多可以与发生加成反应，C错误； D．Z中含有羟基，可以和羧酸发生酯化反应，D错误； 故选B。 9．某研究团队设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器，耦合了乙烷非氧化脱氢和分解反应，在单一的膜反应器中实现了乙烯-电能的联产和温室气体的降解，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．a极的电极反应为 B．a极电极电势高于b极 C．从b极通过质子陶瓷膜向a极移动 D．当d导管流出0.15mol时，c导管流出标况下3.36L 【答案】D 【详解】A．根据图中正极反应可知电解质为酸性，a极的电极反应为，A项错误； B．根据电子的流向可知a极为负极，b极为正极，正极的电极电势高于负极，b极电极电势高于a极，B项错误； C．根据原电池工作原理知从a极(负极)通过质子陶瓷膜向b极(正极)移动，C项错误； D．根据总反应可知负极生成0.15mol 时，正极也生成标况下3.36L ，D项正确； 故答案为D。 10．以为原料制备颜料铵铁蓝（难溶于水）。 下列叙述错误的是 A．“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器 B．中配体是 C．“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【分析】加入蒸馏水溶解，得到含的溶液，向溶液中加入、后，生成了，与发生氧化还原反应后生成。 A．“溶解”操作中，烧杯作容器，用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，A项正确； B．配离子中，亚铁离子是中心离子，氰根离子作配体，B项正确； C．“氧化”中，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C项错误； D．分离难溶于水的“亚铁氰化铁铵”产品，采用过滤、洗涤、干燥等操作，可得到较纯产品，D项正确； 答案选C。 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 取2mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入0.5mL0.1mol·L-1溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 KI与溶液的反应有一定限度 C 用pH试纸分别测溶液和溶液的pH，溶液的pH大 D 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溶液中氯离子也有还原性，滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去，不能证明具有还原性，A错误； B．取2mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入0.5mL0.1mol·L-1溶液，碘离子过量，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中还存在铁离子，能证明KI与溶液的反应有一定限度，B正确； C．不知两种盐溶液的浓度大小，不能通过溶液的pH大小判断两种酸的电离常数大小，C错误； D．向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，溶液中银离子过量，加入KI溶液，一定会产生黄色沉淀，不能证明，D错误； 故选B。 12．催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯，一种可能的反应机理如图所示(其中，—Me表示、—Et表示)： 下列说法正确的是 A．反应过程中，Mn元素的化合价不发生变化 B．若不提供，则体系中也可产生丙酮酸乙酯 C．理论上，消耗可生成丙酮酸乙酯 D．若提供，则产物中含 【答案】B 【分析】由反应历程可知，总反应为催化氧化乳酸乙酯和氧气反应生成丙酮酸乙酯和水，反应为MeCHOHCOOEt+O2 MeCOCOOEt+H2O。 A．反应过程中，Mn元素放热成键数目存在2、3，则锰的化合价发生变化，A错误； B．在5步得到丙酮酸乙酯和含有氧空位的锰中间产物，若不提供，会导致含有氧空位的锰中间产物不能再恢复到初始催化剂的状态，但是已经能产生了丙酮酸乙酯，B正确； C．由总反应可知，理论上，消耗可生成2mol丙酮酸乙酯，C错误； D．由流程可知，若提供，则进入氧空位，在后续产物中进入得到的水分子中，而没有进入丙酮酸乙酯分子中，D错误； 故选B。 13．工业上利用和合成乙烯：。其它条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．M点， B．反应温度应控制在250℃左右 C．M点和N点的化学平衡常数相等 D．选择合适催化剂，可以提高的平衡转化率 【答案】B 【分析】最高点以前，反应未达平衡，随着温度的升高CO2的转化率升高，最高点以后随着温度升高，CO2的转化率降低，该反应为放热反应。 A．M点后CO2的转化率升高，故M点未达到平衡，，A错误； B．在250℃左右，CO2的转化率最高，故反应温度应控制在250℃左右，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度，K减小，M点和N点的化学平衡常数不相等，C错误； D．催化剂不影响反应限度，故的转化率不变，D错误； 故选B。 14．CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为，其摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4 B．若该晶体中与Ga的个数比为，则 C．该晶体密度为 D．T原子分数坐标为，则R原子分数坐标为 【答案】D 【详解】A．以体心的Cu原子为研究对象，其距离最近的Se有4个，A正确； B．该晶胞中Cu有8个位于顶点，4个位于面上，1个位于体心，个数为：；Se原子有8个位于体内，In或Ga原子有6个位于面上，4个位于棱心，个数为：，由此可知，若与Ga的个数比为，则y=0.4，B正确； C．由B项均摊计算可知，晶胞质量为：；晶胞体积为：；该晶体的密度为，C正确； D．R原子在x轴的坐标分数为，在y轴的坐标分数为，在z轴的坐标分数为，则R的坐标分数为，D错误； 故选D。 15．常温下，向浓度均为的溶液中滴加溶液，溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A． B．上述过程中最先生成，最后生成 C．常温下，饱和溶液中 D．c点坐标为 【答案】D 【分析】根据溶度积表达式可知，两边取负对数得，，，结合图像中直线斜率可知，直线斜率依次减小，代表与的关系，代表与的关系，代表与的关系，根据a点坐标数据计算： ，，根据b点坐标数据计算：，据此解题。 A．据分析，L2是曲线，根据a点坐标数据计算：，或根据b点坐标数据计算：，A错误； B．由分析可知，曲线分别表示溶液中、、与关系，则浓度均为的溶液中滴加溶液，分别生成、、时，所需最低浓度依次为，和，故生成沉淀的先后顺序为、、，B错误； C．，常温下饱和氯化银溶液中，，C错误； D．计算c点坐标：，解得：，代入数据计算，可得：，即c点坐标为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）以铋精炼过程中产生的废渣(主要成分是、)为原料，提取金属和的工艺流程如下： 已知：常温下，，。回答下列问题： (1)“酸浸”时控制温度为，实验室中最好采用的加热方式是 ；除温度外，提高“酸浸”反应速率的措施为 ；“酸浸”时需控制的浓度，原因是 。 (2)常温下，溶液中存在平衡：。“氨浸”时发生反应： (保留3位有效数字)。 (3)“反应I”中的作用是 。 (4)“熔炼”总反应的化学方程式为 ，该操作单元中，采用多层气固 (填“顺流”或“逆流”)操作。 (5)该工艺流程中涉及部分滤液、滤渣及逸出的气体，其中能循环利用于该工艺流程中的是_______(填标号)。 A．滤渣a B．滤液1 C．滤液2 D．气体 (6)有序结构为四方晶系(晶胞结构如图)，黑色球代表原子，白色球代表原子。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。若、两处金原子的分数坐标分别为(0，0，0)和，则、两处铜原子的分数坐标分别为 和 。若将旧晶胞中A处的Au原子平移为新晶胞的体心位置，C、D处原子转为新晶胞的 位置。 【答案】 (1)水浴加热 适当增大浸取液的浓度 防止生成，造成元素的损失 (2) (3)将还原为 (4) 逆流 (5)B (6)(1/2，0，1/2) (0，1/2，1/2) 棱心 【分析】铋精炼过程中产生的废渣(主要成分是、)粉碎后用硫酸和硫酸钠的混合溶液“酸浸”，生成AgCl和PbSO4沉淀和含有Cu2+的滤液，AgCl用氨水溶解得到含有的滤液，固体a为PbSO4，可以被还原为Ag，滤液1中含有和氯化铵，反应II中Cu2+和S2-结合生成CuS沉淀，滤液2中含有NaCl，CuS和O2反应生成SO2和Cu，以此解答。 （1）75℃<100℃，故采用水浴加热最好，这种加热方式升温平稳，易于控制。废渣已进行过“粉碎”处理，“酸浸”时控制温度为，适当增大浸取液的浓度可以提高“酸浸”反应速率。“酸浸”时需控制的浓度，防止生成，造成元素的损失。 （2）的平衡常数。 （3），由此可知的作用是将还原为。 （4）“熔炼”的目的是使转化为目标物质，通入的将价元素氧化为，总反应的化学方程式为。该操作单元中，采用多层气固逆流操作，可使反应更充分。 （5）A．由分析可知，滤渣a为，不能循环利用，A错误； B．根据“氨浸”，“反应”加入的物质及反应原理可知，滤液1含氨水，可以循环利用于“氨浸”操作单元，B正确； C．由分析可知，滤液2溶质的主要成分是，不能循环利用[注意：“酸浸”时转化为，若控制硫酸适量，滤液2中将不含或为恒量，不能循环利用]，C错误； D．由分析可知，气体为，不能循环利用，D错误； 故选B。 （6）晶胞结构图得知，原子位于晶胞的顶点和上下面心，而原子位于侧面面心，则、处原子的分数坐标分别为。若将旧晶胞中处的原子平移为新晶胞的体心位置，可认为将处原子的分数坐标从(0，0，0)调整为，根据晶胞平移，处的原子平移到，而、处原子分数坐标分别由平移到，，即棱心位置。 17．（13分）三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 (1)仪器的名称 ；分子的空间结构 。 (2)实验装置合理的连接顺序为 。 (3)装置B中反应的化学方程式为 。 (4)装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因 。 (5)装置D中反应的离子方程式为 。 (6)测定产品的纯度，实验如下： 取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点消耗标准溶液(杂质不参加反应)。已知：；。 ①判断该实验达滴定终点的现象 。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留小数点后两位)。 【答案】 (1)球形干燥管 平面三角形 (2) (3) (4)升华的遇冷后会凝华，防止其堵塞导管 (5) (6)当最后半滴溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 88.76% 【分析】实验室制备三氯化铬，整个反应流程先用干燥的排除装置内空气，然后再通入将气体带入装置，与中的反应，生成的有毒气体与装置中溶液反应从而进行吸收处理，为防止装置中水蒸气进入反应装置，在和装置中间加一个干燥装置。 （1）①仪器是球形干燥管； ②中心原子是碳，其价层电子对数，所以分子是平面三角形； （2）三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，装置的作用是干燥，装置用将导入装置参与反应，装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集产物，D装置是处理尾气，B装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的排除装置内空气，然后再通入将气体带入装置，与中的反应，生成的有毒气体与装置中溶液反应从而进行吸收处理，为防止装置中水蒸气进入反应装置，还在和装置中间加一个干燥装置；根据上述分析可知，实验装置合理的连接顺序为； （3）实验室用和在高温下制备无水，同时生成气体。根据质量守恒即可配平； （4）已知易升华，装置作用是凝华收集，固体容易堵塞导管，所以左侧导管较粗； （5）遇水发生水解产生两种酸性气体是和，并且有毒需要利用装置进行尾气处理，因此反应后得到和，因此离子反应为； （6）①已知，被氧化后的元素全部以形式存在，其再次和酸化的反应，离子方程式为，再根据方程式。该滴定实验是利用和的反应，应该用淀粉作为指示剂，所以滴定终点的判断依据是：当最后半滴溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复； ②各个物质之间的数量对应关系为，则根据元素守恒，可计算出无水三氯化铬质量分数为。 18．（14分）可通过高储氢密度的氢能载体十氢萘转化为萘实现制氢，相关反应为，回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变。相关物质数据如下表，则 。 物质 标准摩尔生成焓/ 96 (2)脱氢的平衡转化率随压强及温度变化如下图。其中，控制温度在沸点温度可实现液相脱氢（即实验条件点）。 ①M点时，的平衡常数 。 ②随压强增大，实验条件点对应平衡转化率升高的原因为 。 ③相较于高温气相脱氢，液相脱氢的优点为 。 (3)一定温度和压强下，在密闭反应器中进行液相脱氢实验，产物中检测出四氢萘，反应过程中液相、和的浓度随时间变化如图。 有关反应的活化能如下表所示。 反应 114.38 116.27 105.6 ①2h内的平均速率： （填“>”“<”“=”）。 ②结合活化能数据及曲线综合判断，脱氢反应机制主要为 （填“a”或“b”），理由是 。 a．平行反应，即同时发生 b．连续反应，即反应物经过如下转化 ③8.5h时的转化率为 %。（精确到小数点后1位） 【答案】 (1)322 (2) 温度对平衡移动的影响程度大于压强 氢气与反应液可直接分离且耗能低 (3)> b 生成活化能小于，但生成速率远大于生成，说明继续转化为 34.7 【详解】（1）反应的=生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓=+96+226=+322。 （2）①根据已知条件列出“三段式” 平衡常数Kp==； ②该反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，随压强增大，实验条件点对应平衡转化率升高的原因为温度对平衡移动的影响程度大于压强； ③相较于高温气相脱氢，液相脱氢的优点为：氢气与反应液可直接分离且耗能低。 （3）①由图可知，2h内，物质的量变化量大于，则2h内的平均速率：>； ②结合活化能数据及曲线综合判断，脱氢反应机制主要为b，理由是：生成活化能小于，但生成速率远大于生成，说明继续转化为； ③由图可知，8.5h时，n()=2mol/L，n()=0.13mol/L，n()=4mol/L，由C原子守恒可知，的转化率34.7%。 19．（14分）维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)B中官能团名称分别为 、 。 (3)已知．C的核磁共振氢谱只有一组峰，B→D的化学方程式为 。 (4)F的结构简式为 。 (5)I→J的反应类型为 。 (6)同时满足以下条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能与反应    ②能与发生催化氧化生成醛 (7)D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为 、 。 【答案】 (1)乙氧基乙酸(或2-乙氧基乙酸) (2)键 酯基 (3) (4) (5)还原反应 (6)12 (7) 【分析】A为与乙醇在浓硫酸作用下，发生酯化反应生成B为；B和C发生取代反应生成D为和CH3CH2OH，结合结构及题干信息，可知C为丙酮；D与E和氨气反应，生成F，F异构化生成G为，结合已知反应，可知F为；G与PCl3发生取代反应生成H为；H和浓硝酸发生取代反应生成I为；I中硝基、-CN发生还原反应生成J为；J经过系列反应生成维生素B6，据此分析作答。 （1）A为，则其化学名称为乙氧基乙酸(或2-乙氧基乙酸)，故答案为：乙氧基乙酸(或2-乙氧基乙酸)。 （2）B为，则其官能团名称分别为醚键和酯基，故答案为：醚键；酯基。 （3）由分析可知，和丙酮发生取代反应生成和CH3CH2OH，化学方程式为，故答案为：。 （4）由分析可知，F为，故答案为：。 （5）I中硝基、-CN发生还原反应生成J，则反应类型为还原反应，故答案为：还原反应。 （6）B为，其同分异构体：①能与反应，说明含有羧基，②能与发生催化氧化生成醛，说明含有羟基，且连在亚甲基上，则剩余5个碳原子构成主链，若主链为，当羟基在1号位，羧基可以在2、3、4、5号位置，共4种；若主链为，当羟基在1号位，羧基可以在2、3、4、5号位置，当羟基在5号位，羧基可以在1、3、4号位置，共7种；若主链为，当羟基在1号位，羧基可以在2号位置，共1种；总计12种，故答案为：12。 （7）E为与氨气反生取代反应，生成M为；M与D反应生成K；K发生分子内加成生成N，N脱水生成F为，可知N为，故答案为：；。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Au 197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．D 2．C 3．D 4．A 5．D 6．C 7．D 8．B 9．D 10．C 11．B 12．B 13．B 14．D 15．D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1)水浴加热 适当增大浸取液的浓度 防止生成，造成元素的损失 (2) (3)将还原为 (4) 逆流 (5)B (6)(1/2，0，1/2) (0，1/2，1/2) 棱心 17．（13分） (1)球形干燥管 平面三角形 (2) (3) (4)升华的遇冷后会凝华，防止其堵塞导管 (5) (6)当最后半滴溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 88.76% 18．（14分） (1)322 (2) 温度对平衡移动的影响程度大于压强 氢气与反应液可直接分离且耗能低 (3)> b 生成活化能小于，但生成速率远大于生成，说明继续转化为 34.7 19．（14分） (1)乙氧基乙酸(或2-乙氧基乙酸) (2)键 酯基 (3) (4) (5)还原反应 (6)12 (7) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$