精品解析：2025年河北省秦皇岛市海港区中考一模化学

2025年海港区初中学业水平模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65Cu-63.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误； C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误； D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误； 故选：A。 2. 我国拥有丰富的非物质文化遗产。下列工艺制作中，涉及化学变化的是 A. 刺绣 B. 烧陶 C. 剪纸 D. 扎染 【答案】B 【解析】 【详解】A、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、烧陶过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、扎染过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； 故选：B。 3. “沈括《梦溪笔谈》”中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此反应中所涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 描述的是铁与硫酸铜溶液反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应铁是单质，硫酸铜是化合物，生成的硫酸亚铁是化合物，铜是单质，符合置换反应的特征，属于置换反应。 故选C。 4. 下列粗盐提纯实验基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 5. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C. 使用可降解塑料，减少“白色污染” D. 工业废水灌溉农田，节约水资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、践行“光盘行动”，可以节约粮食，节约资源，不符合题意； B、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意； D、工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，符合题意。 故选D。 6. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误； B、在元素周期表信息中，原子序数=质子数=核外电子数，镓原子的原子序数是31，所以质子数是31，但从图中无法直接得出中子数，错误； C、原子中，质子数=核外电子数，即31=2+X+18+3，解得X=8，正确； D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，错误。 故选C。 7. 科学概念有交叉、并列和包含等关系如下图，下列概念之间的关系说法正确的是 A. 单质和化合物属于包含关系 B. 单质和纯净物属于并列关系 C. 化合物和氧化物属于交叉关系 D. 纯净物和混合物属于并列关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。单质和化合物是基于组成元素种类的不同对纯净物进行的分类，二者属于并列关系，并非包含关系，错误； B、纯净物分为单质和化合物，单质是纯净物中的一类，所以单质和纯净物属于包含关系，而不是并列关系，错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化物属于化合物中的一类，所以化合物和氧化物属于包含关系，不是交叉关系，错误； D、纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上物质混合而成。物质根据组成物质种类的多少分为纯净物和混合物，二者属于并列关系，正确。 故选D。 8. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 A. 鉴别和——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 B. 检验气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭 C. 除去NaOH溶液中的——加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀 D. 分离NaCl和的混合物——加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，故选项实验方案不合理； B、检验CO2气体是否收集满，不能将带火星的木条放在集气瓶口，应该将燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明收集满，故选项实验方案不合理； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入新的杂质的氢氧化钙（过量的），故选项实验方案不合理； D、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤得到二氧化锰和氯化钠溶液，滤液蒸发结晶得到氯化钠，滤渣洗涤干燥得到二氧化锰，故选项实验方案合理； 故选：D。 9. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去）能达到目的的是 目的 A.探究二氧化碳与水反应 B.探究对分解的催化作用 C.验证质量守恒定律 D.探究铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，没有作对比实验，没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红色的可能，不能探究二氧化碳与水反应，故选项实验方案不能达到目的； B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，故选项实验方案不能达到目的； C、图中实验，铜与空气中的氧气加热生成氧化铜，图示中玻璃管与小球连接，装置密闭，能用于验证质量守恒定律，故选项实验方案能达到目的； D、图中实验，左边的试管铁钉与水和氧气接触，生锈，右边的试管中铁钉只与水接触，可探究铁生锈条件是与氧气充分接触有关，没有证明与水接触能生锈的对比实验，故选项实验方案不能达到目的； 故选：C。 10. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列说法正确的是 A. 根据图2曲线判断，图1中的溶液B是氢氧化钠溶液。 B. 图2中a点所示的溶液，溶液呈现酸性 C. c点所示的溶液中个数与个数关系是： D. a点到b点pH变化微观本质是： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，曲线从 pH 明显大于 7开始，随加入溶液体积增加而急剧下降并最终pH小于7，说明烧杯中原先是氢氧化钠溶液，滴加的稀盐酸溶液，故该实验为稀盐酸加到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸，故选项说法错误； B、由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性，故选项说法错误； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)<n(Cl-)，故选项说法错误； D、a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水，可表示为：H++OH-=H2O，故选项说法正确。 故选：D。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶树适宜生长在酸性土壤中。小明将土壤溶于水，过滤。用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，可测出土壤的酸碱度。 （2）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离茶叶和茶水，该分离过程类似于现在化学实验操作中的_______。 （3）品茶时会感到茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是_______。 【答案】（1）标准比色卡 （2）过滤 （3）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度； 【小问2详解】 过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，茶叶不溶于水，通过 “漉（lù）水囊” 可将茶叶与茶水分离，就如同化学实验中通过滤纸将不溶性固体与液体分离一样； 【小问3详解】 茶叶中的香气分子会不断运动，扩散到空气中，当这些分子运动到人的鼻腔时，人就会闻到茶香，这体现了分子在不断运动的性质。 12. 2024年7月5日，神舟十七号航天乘组太空归来后正式亮相。神舟十七号乘组在中国空间站驻留187天，刷新了乘组在轨时间的记录，被网友称为“最长太空出差乘组”。 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是_______材料（填“合成”或“天然”）。 （2）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是_______。 （3）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。则四氧化二氮中氮元素的化合价为_______。 （4）作为燃料的偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中_______（填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】（1）合成 （2）牛肉 （3） （4）放出 【解析】 【小问1详解】 合成材料是通过化学合成方法制得的高分子材料，常见的合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚氨酯橡胶属于合成橡胶，不是天然存在的，所以不是天然材料；航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是合成材料； 【小问2详解】 航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是牛肉。蛋白质是人体重要的营养物质，肉类富含蛋白质；而蔬菜主要为人体提供维生素、膳食纤维等营养成分； 【小问3详解】 在化合物中，各元素正负化合价代数和为零；四氧化二氮（N2O4）中氧元素通常显−2价，设氮元素的化合价为x，则有：2x+4×(−2)=0，解得x=+4，所以四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价； 【小问4详解】 作为燃料的偏二甲肼与四氧化二氮发生的是燃烧反应，燃烧反应是剧烈的氧化反应，会放出大量热量，从而为火箭提供动力。 13. 氯化钾是一种用于预防或治疗低钾血症的药物。为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行下图1所示的操作。 （1）由图2溶解度曲线判断，氯化钾的溶解度随温度的变化规律为_______。 （2）①所得溶液溶质恰好完全溶解，则的溶解度为_______。 （3）③的溶液为_______溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量为_______g。 （4）①②③溶液中溶质质量分数的大小关系为_______。 【答案】（1）随温度升高而增大 （2）34g （3） ①. 饱和 ②. 56 （4）①=②<③ 【解析】 【小问1详解】 由图2溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：随温度的升高而增大； 【小问2详解】 ①所得溶液溶质恰好完全溶解，说明20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，则的溶解度为，故填：34g； 【小问3详解】 ③的溶液中溶剂的质量为50g-10g=40g，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则40g水中最多溶解氯化钾的质量为＜17g，因此③的溶液为饱和溶液，其溶液的质量为40g+16g=56g，故填：饱和；56； 【小问4详解】 由上述分析及图1可知，①②都是20℃时氯化钾的饱和溶液，其溶质的质量为数为；③为40℃时氯化钾的饱和溶液，其溶质的质量为数为，因此①②③溶液中溶质质量分数的大小关系为①=②<③，故填：①=②<③。 14. 的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是与某种单质反应生成甲醇的微观示意图。 请回答下列问题： （1）乙的化学式为_______，判断的依据为_______。 （2）丙物质中碳、氢元素的质量比为_______。（最简整数比） （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）若反应得到了64g丙，则消耗了_______g二氧化碳。 （5）为实现碳中和，请你写一条建议_______。 【答案】（1） ①. H2 ②. 化学反应前后原子的种类和数目不变 （2） （3） （4）88 （5）减少私家车出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有6H、2O、1C，反应前有0H、2O、1C，则乙中有6H，微观示意图应补充3个氢分子，乙是氢气，化学式H2； 【小问2详解】 丙物质中碳、氢元素的质量比为12:4=3：1； 【小问3详解】 根据微观示意图和（1）分析可知，反应物是二氧化碳、氢气、生成物是甲醇和水，反应条件是一定条件，化学方程式为。 【小问4详解】 根据化学方程式可知，甲二氧化碳与丙甲醇的质量比为44：32，所以若反应得到了64g丙，则消耗了二氧化碳。 【小问5详解】 实现碳中和可以从减少二氧化碳排放和增加二氧化碳消耗两方面考虑。如提出建议可以为减少私家车出行，减少燃油产生的二氧化碳等。 15. 铁丝的灵活性使其成为家居制作的理想材料，如衣架、挂钩、篮子以及置物架等。下图为铁丝的工艺流程图，请根据流程图回答以下问题。 （1）装入高炉之前，将铁矿石粉碎目的是_______。 （2）高炉内，铁矿石（主要成分）在高温条件下会被还原，其反应的化学方程式为_______。 （3）拉拔的目的是使铁变成铁丝，可知铁具有_______性。 （4）酸洗是为了洗去铁丝表面的氧化膜，但要控制酸洗时间，这是因为_______。 （5）一般在铁丝表面镀一层锌，电镀的目的是_______。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分进行 （2） （3）延展 （4）酸会与铁继续反应（意思对即可） （5）防止铁生锈 【解析】 【小问1详解】 装入高炉之前，将铁矿石粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 拉拔的目的是使铁变成铁丝，可知铁具有延展性； 【小问4详解】 酸洗是为了洗去铁丝表面的氧化膜，但要控制酸洗时间，若酸洗时间过长，铁丝本身也会与酸反应而遭到腐蚀； 【小问5详解】 一般在铁丝表面镀一层锌，电镀的目的是防止铁和氧气、水接触，防止铁生锈。 16. 根据图中装置进行实验，回答下列问题。 （1）小明用燃着的蜡烛探究燃烧和灭火。如图1，将燃着的蜡烛放在烧杯内，向烧杯内加入过氧化氢溶液和二氧化锰，发现蜡烛的火焰燃烧更旺。其原因是_______。取出蜡烛，将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图2所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是_______。 （2）如图3为电解水实验。 任务一：探究水的组成。 证明水中含有氧元素的实验操作是：将_______口处，打开活塞，观察现象。 结论：水由氢、氧元素组成，写出电解水的化学方程式_______。 任务二：探究物质对电解水产生氢气速率的影响。 分别取等质量12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图4所示。由此可知，在相同条件下，加入_______，产生氢气的速率最大。 【答案】（1） ①. 反应产生了氧气，为燃烧提供了充足的氧气（合理即可） ②. 铜丝导热，使温度降低到可燃物的着火点以下 （2） ①. 带火星的木条（或燃着的木条）放在b口 ②. ③. NaOH溶液 【解析】 【小问1详解】 如图1，将燃着的蜡烛放在烧杯内，向烧杯内加入过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，烧杯中氧气浓度增大，所以蜡烛的火焰燃烧更旺；如图2所示，铜丝导热，使温度降低到可燃物的着火点以下，所以铜丝网上方没有火焰； 【小问2详解】 由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，导管b端与电源正极相连，产生的是氧气，将带火星的木条（或燃着的木条）放在b口，若带火星的木条复燃（或燃着的木条燃烧更旺），说明导管b端与产生的是氧气，进而说明水中含有氧元素；水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由产生氢气的速率图像可知，在相同条件下，加入氢氧化钠溶液时产生氢气的速率最快，所以加入氢氧化钠对水电解产生氢气的速率影响最大。 17. 右头纸是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，既可替代传统的部分功能性纸张、专业性纸张，又能替代传统的大部分塑料包装物。 制作工艺：石头纸是以石灰石矿产资源为主要原材料（碳酸钙含量为70-80%），以高分子聚合物为辅料（含量为20-30%），经特殊工艺处理后，采用聚合物挤出、吹制成型工艺制成。而传统纸是用植物纤维，再添加强酸、强碱、漂白剂等化学原料制成的。 （1）探究一：鉴别石头纸与传统纸 方案1：取两张纸各一张，撕碎后，分别放入烧杯中，倒入稀盐酸，观察到_______现象，则为石头纸；其反应的化学方程式为_______。实验后保留液体待用。 方案2：另取两张纸各一张，分别点燃，观察灰烬。若为石头纸，其灰烬的成分可能有三种可能。未分解；只有；部分分解：_______；完全分解：只有CaO。 （2）探究二：石头纸与盐酸反应后液体中溶质的成分 实验操作 实验现象 实验结论 取少量液体于试管中，加入_______。 _______ 液体中含有HCl和。 （3）探究三：探究石头纸中碳酸钙的质量分数 已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，可吸收空气中的二氧化碳。小明同学利用如图装置测定C中反应前后的质量差，从而计算碳酸钙的质量分数。若实验结果明显偏高，其原因可能为_______。 反思拓展：根据题目信息，写出石头纸具有不同于传统纸张的一条优点_______。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. ③. 和 （2） ①. 紫色石蕊溶液， ②. 溶液变红（答案不唯一，合理即可） （3） ①. 盐酸具有挥发性，中含有氯化氢气体，溶液会吸收HCl（合理即可） ②. 减少对树木的砍伐，减少对环境的污染等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 方案 1：石头纸的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以取两张纸各一张，撕碎后，分别放入烧杯中，倒入稀盐酸，观察到有气泡产生现象，则为石头纸；其反应的化学方程式为； 方案 2：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。若部分分解，其灰烬的成分应为CaCO3和CaO； 【小问2详解】 要证明液体中含有HCl和CaCl2，氯化钙是已知反应生成的，主要是检验HCl（即检验H+）。可以利用酸能使紫色石蕊试液变红的性质，所以实验操作是：取少量液体于试管中，加入紫色石蕊试液；实验现象为溶液变红（答案不唯一，也可加入活泼金属如锌粒，观察到有气泡产生等合理答案）； 【小问3详解】 小明同学利用如图装置测定C中反应前后的质量差，从而计算碳酸钙的质量分数，若实验结果明显偏高，其原因C装置反应前后的质量差偏大，可能为盐酸具有挥发性，中含有氯化氢气体，溶液会吸收HCl（合理即可）； 石头纸具有不同于传统纸张的优点：减少对树木的砍伐，减少对环境的污染等。 18. “金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取20g“金粉”样品放入锥形瓶中，将60g稀硫酸分3次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 39.92 59.84 79.80 回答下列问题： （1）第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为_______（用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）ZnSO4、H2SO4 （2） 解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为20g+20g×3-79.8g=0.2g 设锌的质量为x， 样品中铜的质量分数为； 答：样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+20g-39.92g=0.08g；第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+39.92g-59.84g=0.08g，说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.08g；第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+59.84g-79.8g=0.04g＜0.08g，说明锌反应完全，且硫酸有剩余，因此第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，故填：ZnSO4、H2SO4。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年海港区初中学业水平模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65Cu-63.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 2. 我国拥有丰富的非物质文化遗产。下列工艺制作中，涉及化学变化的是 A. 刺绣 B. 烧陶 C. 剪纸 D. 扎染 3. “沈括《梦溪笔谈》”中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此反应中所涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 5. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C. 使用可降解塑料，减少“白色污染” D. 工业废水灌溉农田，节约水资源 6. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 7. 科学概念有交叉、并列和包含等关系如下图，下列概念之间的关系说法正确的是 A. 单质和化合物属于包含关系 B. 单质和纯净物属于并列关系 C. 化合物和氧化物属于交叉关系 D. 纯净物和混合物属于并列关系 8. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 A. 鉴别和——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 B. 检验气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭 C. 除去NaOH溶液中的——加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀 D. 分离NaCl和混合物——加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥 9. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去）能达到目的的是 目的 A.探究二氧化碳与水反应 B.探究对分解催化作用 C.验证质量守恒定律 D.探究铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列说法正确的是 A. 根据图2曲线判断，图1中的溶液B是氢氧化钠溶液。 B. 图2中a点所示的溶液，溶液呈现酸性 C. c点所示的溶液中个数与个数关系是： D. a点到b点pH变化的微观本质是： 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶树适宜生长在酸性土壤中。小明将土壤溶于水，过滤。用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，可测出土壤的酸碱度。 （2）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离茶叶和茶水，该分离过程类似于现在化学实验操作中的_______。 （3）品茶时会感到茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是_______。 12. 2024年7月5日，神舟十七号航天乘组太空归来后正式亮相。神舟十七号乘组在中国空间站驻留187天，刷新了乘组在轨时间的记录，被网友称为“最长太空出差乘组”。 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是_______材料（填“合成”或“天然”）。 （2）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是_______。 （3）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。则四氧化二氮中氮元素的化合价为_______。 （4）作为燃料偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中_______（填“吸收”或“放出”）热量。 13. 氯化钾是一种用于预防或治疗低钾血症的药物。为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行下图1所示的操作。 （1）由图2溶解度曲线判断，氯化钾的溶解度随温度的变化规律为_______。 （2）①所得溶液溶质恰好完全溶解，则的溶解度为_______。 （3）③的溶液为_______溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量为_______g。 （4）①②③溶液中溶质质量分数的大小关系为_______。 14. 的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是与某种单质反应生成甲醇的微观示意图。 请回答下列问题： （1）乙的化学式为_______，判断的依据为_______。 （2）丙物质中碳、氢元素的质量比为_______。（最简整数比） （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）若反应得到了64g丙，则消耗了_______g二氧化碳 （5）为实现碳中和，请你写一条建议_______。 15. 铁丝的灵活性使其成为家居制作的理想材料，如衣架、挂钩、篮子以及置物架等。下图为铁丝的工艺流程图，请根据流程图回答以下问题。 （1）装入高炉之前，将铁矿石粉碎的目的是_______。 （2）高炉内，铁矿石（主要成分）在高温条件下会被还原，其反应的化学方程式为_______。 （3）拉拔的目的是使铁变成铁丝，可知铁具有_______性。 （4）酸洗是为了洗去铁丝表面的氧化膜，但要控制酸洗时间，这是因为_______。 （5）一般在铁丝表面镀一层锌，电镀的目的是_______。 16. 根据图中装置进行实验，回答下列问题。 （1）小明用燃着的蜡烛探究燃烧和灭火。如图1，将燃着的蜡烛放在烧杯内，向烧杯内加入过氧化氢溶液和二氧化锰，发现蜡烛的火焰燃烧更旺。其原因是_______。取出蜡烛，将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图2所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是_______。 （2）如图3为电解水实验。 任务一：探究水的组成。 证明水中含有氧元素的实验操作是：将_______口处，打开活塞，观察现象。 结论：水由氢、氧元素组成，写出电解水的化学方程式_______。 任务二：探究物质对电解水产生氢气速率的影响。 分别取等质量12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图4所示。由此可知，在相同条件下，加入_______，产生氢气的速率最大。 17. 右头纸是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，既可替代传统的部分功能性纸张、专业性纸张，又能替代传统的大部分塑料包装物。 制作工艺：石头纸是以石灰石矿产资源为主要原材料（碳酸钙含量为70-80%），以高分子聚合物为辅料（含量为20-30%），经特殊工艺处理后，采用聚合物挤出、吹制成型工艺制成。而传统纸是用植物纤维，再添加强酸、强碱、漂白剂等化学原料制成的。 （1）探究一：鉴别石头纸与传统纸 方案1：取两张纸各一张，撕碎后，分别放入烧杯中，倒入稀盐酸，观察到_______现象，则为石头纸；其反应的化学方程式为_______。实验后保留液体待用。 方案2：另取两张纸各一张，分别点燃，观察灰烬。若为石头纸，其灰烬的成分可能有三种可能。未分解；只有；部分分解：_______；完全分解：只有CaO。 （2）探究二：石头纸与盐酸反应后液体中溶质的成分 实验操作 实验现象 实验结论 取少量液体于试管中，加入_______。 _______ 液体中含有HCl和。 （3）探究三：探究石头纸中碳酸钙的质量分数 已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，可吸收空气中的二氧化碳。小明同学利用如图装置测定C中反应前后的质量差，从而计算碳酸钙的质量分数。若实验结果明显偏高，其原因可能为_______。 反思拓展：根据题目信息，写出石头纸具有不同于传统纸张的一条优点_______。 18. “金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取20g“金粉”样品放入锥形瓶中，将60g稀硫酸分3次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 39.92 59.84 79.80 回答下列问题： （1）第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为_______（用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$