2025届江西省赣州市高三下学期适应性考试（二模） 化学试题

参考答案与评分标准 一、选择题 42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D A C D A或C c 题号 8 0 10 11 12 13 14 答案 B」 D C D B A C 二、填空题 58分 题号 小题 参考答案 备注 (1) 分子间作用力或范德华力(1分) (2) 第五周期VIB族(2分)： 答“溶解SiO2,而将之除 将SiO2转化为SiF4而除去：(2分) (3) 去”也可以 4Fe3++CuFeS2-5Fe2++Cu2++2S (2) 离子方程式没配平不得分 15 40C、30min:(2分) (15分) 只解释太高或太低的不合 (4) 低于40℃，反应较慢，温度太高，盐酸挥发使cH) 适的原因，得1分 下降而使反应减慢。(2分) (5) Mo03(2分) 高温 方程式没配平不得分 (6) 2Mo03+7S 2MoS2+3S02↑，(2分) 反应条件中写Ar不扣分 仪器名称有错别字不得 恒压滴液漏斗：(1分) H202:(2分） ( 分， 浑浊溶液变为澄清(2分) 合理即可 (2) LiSb(OH4+H2O2—LiSb(OH)6(2分) 方程式没配平不得分 16 可行，操作更为简便，搅拌可以减少包裹现象：（或 先判断是否可行，再说理 (3) 由。结论和理由要对应。 (14分) 不可行，会有包裹现象，从而影响产品中Sb含量的 测定)(3分) 合理即给分。 (④) 将Sb5+还原成Sb3+(2分)， 其他合理表述也给分 (5) 61×103ab 100%或6.1ab% (2分) m 题号 小题 参考答案 备注 (1) -90.8 (2分) (2) AB(2分) 漏选得1分，错选不得分 ①反应1为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度高于 答到要点即可 300℃后，反应iⅱ平衡正向移动的程度大于反应i平衡 逆向移动的程度，故CO,转化率随温度升高而增大。 (3) 17 (2分) (14分) ②0.80(2分) ③15(2分) (4) b-d或1-b (2分) c-a a-c 2HCHO-2e+40H =2HCOO+H2 t+2H2O (5) 方程式没配平不得分 (2分) 丙烯酸(1分) (1) 名称有错别字不给分 CH2-CHCOOCH2CF3(2分) 只写对一个名称且正确， (2) 酯基、碳氟键(2分)：取代反应(1分) 得1分，有错不得分：名 称有错别字算错。 NHz 一定条件 +HI 18 (3) 结构错误不给分 (15分) (2分) (4) BC(2分) 漏选得1分，错选不得分 ⑤) 17(2分) OLCICLOU-7at-al-a-CHCHBICHDCE出岁cHc三cC电 化 能合成2-丁炔得1 (6) 分，其余每步1分。 (3分)赣州市2025年高三年级适应性考试 化学试卷 2025年5月 考生注意： 1,答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴 的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32 C135.5Mo96Sb122 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题有四个选项，只有一项符合题意。 1.生产生活中很多领域都离不开化学。下列说法错误的是 A.医学上常用95%的酒精作消毒剂 B,发酵粉是一种复合添加剂，主要成分是小苏打、柠檬酸等 C.用超分子载体控制农药释放，可以减少农药的用量和降低环境污染 D.市售食用油普遍加入叔丁基对苯二酚等抗氧化剂，以确保食品安全 2.下列有关化学用语的说法错误的是 A,Na的结构示意图： B.[CuNH)]的球棍模型： C.C2中σ键的电子云轮廓图： D.键角大小：CIO;<HO 3。一种利用太阳能将海水转化为淡水的装置如图所示，下列实验装置中与该装置原理相同的是 水气 A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发 4.布洛芬(Y)是一种非留体抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下 OH D)NaOH溶液 HO 2 X 下列有关说法正确的是 A.X可以发生氧化反应、消去反应 B.用NaHCO,溶液不可以鉴别X和Y C.Y分子可以与水分子形成氢键 D.Z是非极性分子 赣州市2025年高三年级适应性考试化学试卷第1页（共8页） 5.制备SN4(S显+2价)的化学方程式为6SC+16NH一SN+Sg十12NHCL,N为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A.40.5gS2C12参与反应，转移电子的数目为0.5N B.25℃、101kPa条件下，33.6LNH的分子数为I.5NA C.常温下，1LpH为5的NHCI溶液中，由水电离出的H数目为109N% D.由32gS(gY)与S6(.。)组成的混合物中所含健的数目为M 6.工业上制高铁酸钠的反应：2FcS04+6Na2O2一2NaFc04+2Na20+2Na2S0,+021,下列有关 说法错误的是 3d 4s A.基态e原子价层电子轨道表示式为1个工111山 B.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 CNa0:的电子式为Na2[a每] D.NazFeO:既能用于消毒杀菌，又能用于净水 7.一种新型漂白剂结构如下图。其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最 外层电子数之和等于X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子 核外电子排布式相同。下列说法正确的是 K-K A.工业上通过电解W、X的化合物制备W单质 B.电负性大小：W>X>Y C.W单质在空气中燃烧，可以生成多种含W的化合物 D.基态Y原子核外电子有5种空间运动状态 8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 常温下，用pH计测定等浓度的NaCO) NaCO,溶液的pH A 溶液和NaSO,溶液的pH 非金属性：S>C 比NaSO溶液的大 向2mL0.1mo/LMgS0:溶液中滴加10 滴0.I mol/LNaOH溶液，再滴加 先生成白色沉淀， B 溶度积：KCu(OH) 后生成蓝色沉淀 0.1 mol/LCuS04溶液 Kp[Mg(OH)] 向KBO,溶液中通入少量氯气，然后再 C 加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性：C>BF 对盛有浓硝酸的试管加热，反应生成的 D 气体干燥后用集气瓶收集，将带火星的 木条复燃 因气体中混有0，不 木条伸入集气瓶 能证明NO,支持燃烧 赣州市2025年高三年级适应性考试化学试卷第2页（共8页） 9.羟基自由基(·OH)有极强的氧化性。我国科学家设计的一种能将苯酚氧化为CO2和H0的原 电池一电解池组合装置如图所示(M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜)，该装置能实现发电、 环保二位一体。下列说法错误的是 C.H.OH N: 0000 石墨烯复合导 D.OH+H 电凝胶颗粒 NaC溶液 Cr(OH) 000 C0Ⅲ Na SO 高浓度含 溶液 苯酚废水 A.该装置工作时，电子流动方向为b一→+c、d→a B.该装置工作时，I区域溶液pH增大 C.电极d生成的.OH氧化苯酚的化学方程式为CH5OH+28.OH一6C02T+17H0 D.当电极b消耗0.05 mol CoHsOH时，电极c、d两极共产生气体15.68L(标准状况) 10.汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO,反应为2NO(g+ 2C0(g)N2(g)+2C0z(g)△H<0。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入2molN0和1mol C0发生上述反应，达到平衡时，测得cN)=0.30molL,下列说法正确的是 A.汽车尾气中的CO、NO是因汽油不充分燃烧产生的 B.催化剂能加快反应速率，但不能改变汽车尾气中NO的含量 C.反应达到平衡时，C02的体积分数为召 D.向平衡体系中再充入12molC0和1.2molN2,平衡向左移动 I11.稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，以氟碳铈矿石（含CFCO)为原料制备 CcO2的工艺流程可表示为： H,S0,磷酸二异辛酯 HO H,SO 纸碳柿矿石→氧化焙烧→酸浸→萃取分液-→有机层去氧→反萃取→C心+→C0, 己知：在硫酸介质中，C(V)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce()不能被磷酸二异辛酯萃取.。 下列叙述错误的是 A。“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从培烧炉底部持续通入 B.“酸浸”过程中，一般选用70%的HSO4溶液是为了提高浸取效率 C。骑酸二异辛酯（8名)分子中，P限子采用甲条化 D.“反萃取”过程中HO2起氧化剂作用 馈州市2025年高三年级适应性考试化学试卷第3页（共8页） 12.把ZnZO,附着在分子筛SSZ-13上，可催化C0、H生成CHOH及碳氢化合物，部分反应历程 如图1所示。催化剂中(Zn)m(Z)、C0转化率、烃的选择性关系如图2所示。 50 碳氢化合节 100 CH,OH 40 80 30 60 2H 20 10 CH. 6432164 R(Znya(Zr) 周2 下列叙述错误的是 A.整个反应历程中，涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 B.每生成1 mol CH3OH,整个反应历程转移4mole C.随n(Zn)/n(Z)增加，烯烃选择性逐渐减少 D.n(Z)/m(亿r)大于1后，C0转化率降低的原因与Zr的含量减少，导致吸附的C0量减少有关 13.某锂的化合物可用作熔融盐电池或高温锂电池的电解质，其品体结构如下图所示。 Li ●N 下列说法错误的是 A.该化合物中有3种不同化学环境的L计 B.该化合物的化学式为LiN C.N的配位数为8 D.该化合物的密度为3Sx10 Naagem" 14.常温下，往100mL0.1molL1的HR溶液（此时为a点）中不断加入NaOH固体（溶液体积 变化忽略不计)，溶液中由水电离出米的c,H的负对数[一gcH片gR之 的变化关系 c(HR) 如图所示，下列说法正确的是 I-lg c(H) A.a点溶液中，c(HR)+cHR)+c(R2)=0.1molL a(-2.13 b0.11) B.b点时，加入的NaOH的质量为0.6g C.c点溶液中，cNa)=c(HR)+2(R) dm,用) D.d的坐标为5.5,5.5) -l aR) XHR 腾州市2025年高三年级适应性考试化学试卷第4页（共8页） 16. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)一种以辉钼日（主要成分为MoS2,还含有CuFeS2、SiO,等杂质）为原料制备高纯度 MoS:(Mo显+4)的工艺流程如下： 盐酸、 可溶性杂质 氢氣酸 ①千燥 辉钼矿 钼酸铵 ①NaS 研磨 联合没出， ①洗添干燥 氨浸 高纯 过滤 粗MoS MoO ②氧化焙烧 溶液 ②盐酸 MoS, 2H:/Ar. MoS2 过滤 高温 回答下列问题： (1)MoS2有多种品体结构，其中一种类似于石桑结构，则MoS:层与层之间的作用力为 (2)己知基态Mo原子的电子排布式为[K]4d5s,则Mo元素在周期表中的位置是 (3)“联合浸出”时，添加氢氯酸的目的是 若改用FcCl,溶液氧化浸出， CuFeS,杂质的浸出效果更好，浸出液中有淡黄色品体析出，写出FeCl,溶液氧化浸出时发 生反应的离子方程式 (4)由图甲分析，产生MoS,沉淀的流程中应选择最适宜的条件是 利 用化学原理分析选择该温度的原因 g20C产* 。-4C卢率4 合一0气产率相 1o% 25e30 35 反安时间mim 向物度心 石英管式炉 图甲 图乙 图丙 (5)加入NaS后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[化学式为QNH)MoS4,相对分子质量为260]， 若将0 NH4)2MoS.4在空气中加热，其热重曲线如图乙所示，在450-550℃时，所得到固体氧 化物的化学式为 (6)MoS2薄膜有广泛的应用。利用图丙所示装置可制备单层MoS,薄膜。在Ar氛围、高温条 件下反应一段时间，蓝宝石衬底上会沉积单层MoS,薄膜，则该反应的化学方程式为 腾州市2025年高三年级适应性考试化学试卷第5页（共8页） 16.(14分)锑酸锂[LiSb(OH)6]系列产品广泛应用于锂离子电池领域。实验室制备锑酸锂及锑含 量的测定实验方案如下： 1,锑酸锂的制备 搅排 10 mL 6.4 mol/L 水浴加热 含LiSb(OH)4 H2O 过滤、洗涤、干燥 氧化 LiSb(OH)6 LiOH,5.0 gSb2O3 泥合溶液 讲 已知：①Sb2O,难溶于水，溶于酸和强碱。 ②LiSb(OH)4为可溶性盐，LiSb(OHD⅓为难溶性盐. ③液相体系中，固体之间转化时会出现包裹现象（固体产物覆盖在反应物的表面）。 回答下列问题： (1)下图为制备LiSb(OH6实验装置图（夹持装置已省略），仪器a的名称是 其 中盛装的试剂是 判断步骤ⅰ反应结束的实验现是 搅拌器 温度控 电愁炉 制按钮 (2)“氧化”过程的化学方程式为 (3)有同学提出：将步骤i、iⅱ合成一步制备LiSb(O)6,你认为是否可行并说明理由。 Ⅱ.产品中Sb含量的测定 i.测定原理：Sb*+2Ce*—Sb3*+2Cc+, ⅱ.测定过程：称得干燥后产品质量mg于锥形瓶中，加入20mL浓硫酸，加热溶解，后加 入足量NaS溶液，冷却，再加入15mL浓硫酸煮至沸腾，冷却，用amoL硫酸铈 [C©(SO2]标准溶液滴定，消耗标准溶液bmL(多次实验平均值)。 (4)测定步骤中，NS溶液作用为】 (5)产品中Sb元素的质量分数为 (用含a、b、m的表达式表示). 赣州市2025年高三年级适应性考试化学试卷第6页（共8页） 17.(14分)中国是航天大国，航天工业发展迅速。常见的火箭推进剂燃料有液肼(NH:)、液氢、 甲醇等。有关燃料的性质应用及制各如下。回答下列问题。 I.利用CO2和H合成甲醇(CHOH),在催化剂作用下涉及以下反应： 反应i:Co(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g）△H=-49.6kJmo1 反应i:C0:(g)+H(g)CO(g)+HOg)△Hh=+41.2 kJ-mol-! 反应ii:CO(g)+2H(g)CHOH(g)AH (1)△h= kJ-mol!。 (2)下列有关以上三个反应的叙述，正确的是 一（填字母）。 A.达到平衡时，体系中n(HO)大于n(CHOH) B.当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 C.选用对反应1选择性更强的催化剂可以提高CHOH在平衡体系中的含量 D.体系达平衡后，若压缩容器体积，则反应1平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 (3)按照n(CO):n(H)=1:3投料，假设只发生反应i和反应i。 ①在pkPa条件下，温度高于300℃时，CO2的平衡转化率随着温度的升高而逐渐增大的 原因是 。(从反应原理的角度分析) ②若在恒温恒容条件下，初始压强为40kP。达平衡时，CO2平衡转化率为80%，甲醇的 选择性为7S%,则反应ⅱ的K,一·(K,为平衡分压代替平衡浓度得到的平衡 常数，下同) ③若在T℃、90kPa恒压条件下体系达到平衡时，CO2的转化率为80%，反应ⅱ的K。=1, 则平衡时体系中甲醇的分压p(CHOH)kPa。 Ⅱ.液氢是一种高能低温液体燃料，H可由多种途径制备得到，再经加 RIn [10kJ/(mol-K-)] 压降温即得液氢。 (a,b) (4)由丙烷分解制H的原理为：CHs(g)三C3H6(g)十H(g)。己知 (c.d) Arhenius经验公式为Rink=RhA-号(B为活化能，k为速率常 数，R、A为常数).该反应Rk与子之间的线性关系如图。其活 1/T10/K) 化能E为 kJ/mol(用a、b、c、d表示)。 (5)电解水制绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合HCHO高效制H的方法， 相同电量下H理论产量是传统电解水的2倍，其装置如下图所示。则阳极电极反应式 为 电源 H. 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO 阴离子交换膜 赣州市2025年高三年级适应性考试化学试卷第7页（共8页） 18.(15分)奥司他韦(M)具有抗病毒的生物学活性，被称为流感特效药。其主流合成路线如图所示： QCH2CF3 NH2 C3H4O2 CF3CH2OH 2 A 催化剂 催化剂 一定条件 D 0 NH2 (Boc)2O 一定条件 B0( Boc M 已知： e0的结构商式为人，8。又。火，回答下列问题， (1)A的化学名称是 B的结构简式 (2)C含有的官能团为碳碳双键和 (填名称)，E一→F的反应类型是 (3)D-→E的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，写出第二步的化学反应方程式 (4)有关奥司他韦(M)的说法错误的是 A,有3个手性碳原子 B.至少有7个碳原子共平面 C.1molM最多可与3molH,发生反应 D.可与盐酸反应生成有机盐 (5)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①仅含有六元碳环： ②能发生银镜反应： ③含-NH。 R (6)己知：R1CR2+R3CH2CR4 稀NaOH溶液 △ R1C-CCOR+HO(R、R、R、R:为烃基或氢 R2 原子)，请结合题中流程，写出利用BrCH:CH,CH,CHBr和人入CHO 为主要原料制备的 合成路线 (无机试剂任选)。 赣州市2025年高三年级适应性考试化学试卷第8页（共8页）