第2章 化学键 化学反应规律【A卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（安徽专用，鲁科版2019必修第二册）

第2章 化学键 化学反应规律 考点1 离子键、共价键概念和区分 考点2 电子式 考点3 化学反应与能量转化 考点4 原电池基本概念和原理 考点5 化学电源 考点6 化学反应的速率基本概念和计算 考点7 化学反应速率的比较 考点8 化学反应的限度 考点1 离子键、共价键的概念和区分 1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2 【答案】A 【详解】A.Ca(OH)2既含有离子键又含有共价键，A项符合题意； B.H2O2只含共价键，B项不符合题意； C.Na2O只含离子键，C项不符合题意； D.MgCl2只含离子键，D项不符合题意； 答案选A。 2．下列化合物中只有共价键的是(　　) A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4 【答案】D 【详解】A. NaCl中只有离子键，故A不符； B. NaOH中有离子键和共价键，故B不符； C. (NH4)2SO4中有离子键和共价键，故C不符； D. H2SO4只有共价键，故选D； 故选D。 3．下列关于化学键的说法正确的是 A．离子化合物中只存在离子键 B．共价化合物中只存在共价键 C．物质中都含化学键 D．只含非金属元素的物质一定不含离子键 【答案】B 【详解】A. 离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故A错误； B. 共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故B正确； C. 化学键是指微粒间强烈的作用力，稀有气体微粒间属于分子间作用力，不是化学键，故C错误； D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误， 故选B。 4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中只含有非极性共价键，中含有离子键，中含有金属键，中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，A错误； B．中含有非极性键和离子键，中只含有极性共价键，中含有离子键和极性共价键，中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，B正确； C．、中都只含有非极性共价键，中只含有极性共价键，C错误； D．中含有离子键和极性共价键，中含有非极性共价键，中含有离子键，中含有离子键和极性共价键，中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，D错误； 故选B。 5．下列过程中，共价键被破坏的是 (填序号)，理由是 。 A．碘晶体升华    B．溴蒸气被木炭吸附 C． 酒精溶于水    D．氯化氢气体溶于水 【答案】 D 氯化氢溶于水电离成自由移动的氢离子和氯离子 【详解】碘晶体升华是固体碘单质转化成气体碘分子，化学键未被破坏；溴蒸气被木炭吸附，溴单质未发生变化，分子内化学键未被破坏；酒精溶于水乙醇分子未发生改变，分子内化学键未被破坏；HCl气体溶于水后发生电离，氯化氢分子电离成氢离子和氯离子，分子内共价键被破坏，故答案为：D；氯化氢溶于水电离成自由移动的氢离子和氯离子； 6．有下列一组物质：HCl        NaOH    NaF    CaO   (1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键 ？ (2)请分别从中找出属于离子化合物或共价化合物的物质 。 (3)对于这些物质，你是否还有其他的分类方法 ？分类的标准是什么 ？ 【答案】(1)只含共价键：HCl、 、 、、、；只含离子键：NaF、CaO、；既含离子键又含共价键：NaOH (2)离子化合物：NaF、CaO、、NaOH；共价化合物：HCl    、； (3) HCl、NaOH 、NaF、 CaO、 电离程度的大小 【详解】（1）非金属原子间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，由此可知只含共价键：HCl、 、 、、、；只含离子键：NaF、CaO、；既含离子键又含共价键：NaOH，故答案为：只含共价键：HCl、 、 、、、；只含离子键：NaF、CaO、；既含离子键又含共价键：NaOH； （2）含离子键的物质为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物，由以上分析可知：离子化合物：NaF、CaO、、NaOH；共价化合物：HCl    、，故答案为：离子化合物：NaF、CaO、、NaOH；共价化合物：HCl    、； （3）可根据电离程度的大小分为强电解质和弱电解质，如HCl、NaOH 、NaF、 CaO、均为强电解质，故答案为：HCl、NaOH 、NaF、 CaO、；电离程度的大小； 7．下列物质中： ①；②；③；④；⑤；⑥Ne；⑦；⑧KOH；⑨；⑩ 只存在共价键的是 （填标号，下同）；属于离子化合物，但含有共价键的是 。 【答案】 ①④⑤⑦ ③⑧⑨ 【详解】一般非金属元素原子间形成共价键，如①、④、⑤、⑦中只存在共价键；由阴、阳离子通过离子键构成的化合物称为离子化合物，如②；③；④⑧KOH；⑨；⑩属于离子化合物，当离子化合物中含复杂阳离子（如）或复杂阴离子（如）时含有共价键，如③、⑧KOH、⑨中既有离子键又有共价键；②、⑩中只含离子键，⑥Ne中不含化学键。根据上述分析可知答案为：①④⑤⑦；③⑧⑨。 考点2 电子式 8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 【答案】C 【解析】ABn型共价化合物中，元素的族序数+成键数(化合价的绝对值)=8，则最外层满足8电子结构，据此分析判断。 【详解】A．B位于ⅢA族，B的化合价+3价，形成3个B-F键，B原子最外层是6个电子，故A不选； B．H2O 中H原子为2个电子结构，故B不选； C．Si位于ⅣA族，Si的化合价为+4，形成4个Si-Cl键，4+4=8，Cl为-1价，1+7=8，所有原子都满足最外层为8电子结构，故C选； D．P位于ⅤA族，P的化合价为+5价，形成5个P-Cl键，5+5=10，最外层为10个电子结构，故D不选； 故选C。 9．下列化合物的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．CaCl2的电子为：，A错误； B．Na2S的电子式为：，B错误； C．MgO的电子式为：，C错误； D．KF的电子式为：，D正确； 故选D。 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．水的分子结构模型： B．的电子式是： C．氯化铵的电子式： D．次氯酸的结构式： 【答案】D 【详解】 A．水分子的空间结构为V形，结构模型为，故A错误； B．氨分子是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故B错误； C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C错误； D．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故D正确； 故选D。 11．写出的电子式 ；所含化学键的类型有 (不定项选择)。 A．极性共价键        B．非极性共价键          C．离子键            D．金属键 【答案】 BC 【详解】 为离子化合物，电子式为；也为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故选BC。 考点3 化学反应与能量转化 12．电能是国民生产、生活中的重要能源，下图是2015年我国电力生产量的构成图。下列有关火力发电的描述，正确的是 A．火力发电的能量转换形式为化学能直接转化为电能 B．火力发电不但排放出大量温室气体，还可能导致酸雨 C．火力发电中的能量转化，热能转化为机械能是关键 D．火力发电的主要燃料为煤，煤炭是可再生能源 【答案】B 【详解】A．火力发电能量转化主线为：化学能→热能→机械能→电能，是化学能间接转化为电能，A错误； B．火力发电的主要燃料是煤，在烧煤过程中，会产生大量CO2和SO2，可导致温室效应及酸雨，B正确； C．火力发电的关键是燃烧，C错误； D．火力发电的主要燃料为煤，煤炭是不可再生能源，D错误； 答案选B。 13．镁条与盐酸的反应 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．既不是吸热反应也不是放热反应 【答案】B 【详解】镁条与盐酸的反应为放热反应，故答案选B。 14．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A．Q1+Q2<2Q3 B．Q1+Q2>Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2>2Q3 【答案】A 【详解】氢气在氯气中燃烧的反应为放热反应，由反应热=反应物键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：ΔH=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol—2Q3kJ/mol<0，则Q1+Q2<2Q3； 故选A。 15．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 图a                     图b A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中反应物比生成物稳定 C．图a可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化 D．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 【答案】B 【详解】A．图a中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A项错误； B．图b中反应物M的能量比生成物N的能量低，故反应物较稳定，B项正确； C．图a表示的是放热反应的能量变化，C与CO2反应生成CO是吸热反应，C项错误； D．图a表示的是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，但是多数燃烧开始需要加热，故D项错误。 故选B。 考点4 原电池基本概念和原理 16．电能是现代社会中应用最广泛的一种能源。下列与电有关的叙述中，正确的是（    ） A．电能属于一次能源 B．锂离子电池属于一次性电池 C．火力发电将电能间接转化为热能 D．充电电池工作时发生了氧化还原反应 【答案】D 【详解】A. 电能是由煤、风等一次能源转化来的能源，属于二次能源，A错误； B. 锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，B错误； C. 火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能， C错误； D. 电池充电时将电能转化成化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，D正确； 答案选D。 17．据统计，电动载人汽车、锂离子电池和太阳能电池等“新三样”产品合计出口1.06万亿。回答下列问题： (1)①太原市居民日常使用的电能主要来自 (填标号)。 A．火力发电    B．光伏发电    C．风力发电 ②化学电池是将 (填“化学能”或“电能”，下同)直接转化为 的装置。 (2)在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，我们自己动手做一个原电池。 ①下列化学反应适合设计成原电池的是 (填标号)。 A．    B． C．    D． ②了解原电池的原理之后，需要挑选自制原电池的材料。下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄。 负极材料： ，正极材料： ，电解质溶液： 或 。 ③另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如下图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是 (填标号)。 A．铁环作负极，发生反应： B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向b C．电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D．电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 【答案】(1) A 化学能 电能 (2) D 锌片 铜片 食醋 番茄 B 【详解】（1）①火力发电是电能的主要来源，太原市居民日常使用的电能主要来自火力发电，故选A。 ②化学电池是将化学能直接转化为电能的装置； （2）①自发的氧化还原反应能够设计为原电池，ABC都不是氧化还原反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag为氧化还原反应，故选D。 ②将活泼性不同的两个电极插入电解质溶液中形成闭合回路形成原电池，则负极材料：锌片，正极材料：铜片，电解质溶液：食醋或者番茄； ③A．铁环作负极，发生反应：，A错误； B．电池工作时，电子从负极流向正极，故由铁环经 LED 灯流向铜线，B正确； C．电池工作时，铁环失去电子生成亚铁离子，变细；铜线做正极，氢离子得到电子发生还原反应，铜线不变粗，C错误； D．电池工作结束后柠檬中氢离子被消耗，酸性变弱，D错误； 故选B。 18．（1）已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量 （填“高”或“低”），石墨比金刚石 （填“稳定”或“不稳定”）。 （2）Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是 ，该反应是     （填“吸热”或“放热”）反应，反应过程能量变化的图象符合 （填“图1”或“图2”）。 （3）如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水（温度为25℃）的烧杯中，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊，出现这种现象的原因是 。 【答案】 低 稳定 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热 图2 Mg与盐酸反应放出热量，烧杯中饱和澄清石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，从溶液中析出 【分析】(1)吸收能量，则反应物能量低，能量越低，物质稳定； (2)Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl发生复分解反应，该反应吸收热量； (3)饱和澄清石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低。 【详解】(1) 1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量低，能量越低，物质稳定，石墨比金刚石稳定，故答案为：低；稳定； (2)Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl发生复分解反应，生成、和，方程式为：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应吸收热量，故生成物总能量比反应物总能量高，图2符合，故答案为：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；吸热；图2； (3)Mg与盐酸反应放出热量，导致石灰水温度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2固体，从而使溶液浑浊，故答案为：Mg与盐酸反应放出热量，烧杯中饱和澄清石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，从溶液中析出。 19．甲醇（CH3OH）是一种无色有刺激性气味的液体，在生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。 （1）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液（电解质溶液）构成，则下列说法正确的是 。 （已知甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O） A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子 （2）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式： 。 【答案】 CD CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ 【详解】(1) A. 通甲醇的电极为负极，通空气的电极为正极，A项错误； B. 在碱性电解质溶液中负极的电极反应式为，B项错误； C. 在放电过程中，OH-参与电极反应，不断被消耗，导致电解质溶液碱性减弱，C项正确； D. 电池放电时每消耗6.4gCH3OH，即0.2molCH3OH，转移电子数，D项正确；故答案选CD； (2)甲醇燃料电池中，在酸性条件下甲醇在负极失电子生成CO2，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。 考点5 化学电源 20．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法不正确的是 A．锌作负极 B．正极发生还原反应 C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn D．负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+ 【答案】D 【详解】A．Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确； B．正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确； C．原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，故C正确； D．碱性条件下锌离子生成Zn(OH)2，所以负极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn(OH)2，故D错误； 故答案为D。 21．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 下列该电池的电极反应正确的是 A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+2H+ C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－ 【答案】D 【详解】 分析电池的总反应方程式，并标出变价元素的化合价：，变价情况为，；因此负极为Zn，电极反应式为Zn+2OH－-2e－= Zn(OH)2；正极为MnO2，电极反应式为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH-，答案选D。 22．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是(    ) A．Pb为正极，被氧化 B．负极的质量逐渐减轻 C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解液密度不断减小 【答案】D 【详解】A．由总反应式可知，Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，选项A错误； B、负极电极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，负极生成硫酸铅，质量增大，选项B错误； C．阴离子向负极移动，即向Pb移动，选项C错误． D．工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗H2SO4、生成水，电解液密度减小，选项D正确； 答案选D。 23．燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．外电路中电子由a流向b B．b极反应式是 C．总反应式为 D．使用过程中电解质溶液的浓度逐渐减小 【答案】B 【详解】A．通入氢气的电极作负极，a为负极，b为正极，电子由a经外电路流向b，A正确； B．b极为正极，氧气得电子发生还原反应，反应式是，B错误； C．总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应式为，C正确； D．使用过程中不断生成水，电解质溶液碱性减弱，所以电解质溶液的浓度逐渐减小，D正确； 故选B。 24．一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是(　　) A．电池工作时，电子由a流向b B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O 【答案】D 【详解】A、左侧MnO2反应转化为Mn2+，Mn元素化合价降低，发生还原反应，所以左侧电极为电源的正极，电子由b流向a，故A错误； B、微生物在右侧，右侧电极为电源的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应，故B错误； C、H+是阳离子，在原电池中，H+从负极区移向正极区，故C错误； D、电池左侧为电池的正极区，MnO2在H+条件下发生得电子反应，所以正极反应式为：MnO2+4H+ +2e- =Mn2++2 H2O，故D正确； 答案选D。 25．酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，    电池总反应可表示为：2H2+O2== 2H2O，下列有关说法错误的是 A．H由b极通过固体酸电解质传递到a极 B．b极上的电极反应式为：O2+4H+4e== 2H2O C．每转移0.4 mol电子，生成3.6g水 D．电子通过外电路从a极流向b极 【答案】A 【详解】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水，据此回答判断． A．原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故A错误； B．该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B正确； C．每转移0.4 mol电子，生成0.2mol水，质量是0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正确； D．a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故D正确；故答案为A。 26．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（    ）    A．a为负极，b为正极 B．b电极发生氧化反应 C．H+从a极向b极移动 D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ 【答案】B 【详解】A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A正确； B．b是正极，发生还原反应，故B错误； C．原电池中阳离子向正极，而a是负极、b是正极，所以H+从a极向b极移动，故C正确； D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故D正确， 故选B。 27．燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用。镁-空气燃料电池是一种新型的燃料电池，可应用于电动汽车，其工作原理如图所示： 回答下列问题： (1)通入空气的电极是 (填“正”或“负”)极。 (2)镁电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)电池总反应方程式为 。 【答案】 正 氧化 【详解】(1)通入空气的是正极，正极氧气得电子生成，发生还原反应； (2)活泼金属镁是负极，镁失电子生成镁离子，发生氧化反应； (3)镁失电子生成镁离子，正极氧气得电子生成，所以电池总反应为镁与氧气反应生成氢氧化镁，反应的方程式为。 28．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)下图是某锌锰干电池的基本构造图。    ①该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池的负极是 ，工作时正极的电极反应式是 。 ②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是 。(填字母，下同) A．该电池属于蓄电池 B．电池工作时向负极移动 C．该电池的电解质溶液是溶液 D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理 (2)目前常用的镍()镉()电池，其电池总反应可表示为，已知和均难于溶水但能溶于酸，以下说法正确的是 。 A．该废弃电池在中性土壤中的污染尤为严重 B．电池充电时是将化学能转化为电能 C．电池放电时作负极 D．电池放电时正极附近碱性增强 (3)另一种常用的电池——锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因： 。 (4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入 (填“a”或“b”)极。 【答案】 B CD a 【详解】(1)①该干电池的总反应式为，可知锌为负极，为正极，正极发生还原反应，得到还原产物，工作时正极的电极反应式是[或]； ②A．该电池属于一次电池，A错误； B．负极失电子使得电极附近正电荷较多，阴离子向负极移动，即向负极移动，B正确； C．观察锌锰干电池的基本构造图可知电解质溶液是溶液，C错误； D．该电池含有重金属元素，不可随意丢弃，D错误。 故选B； (2)A．已知和能溶于酸，所以在酸性土壤中污染较严重，A错误； B．电池充电时是将电能转化为化学能，B错误； C．电池总反应为，可知电池放电时作负极，C正确； D．电池放电时正极反应式为，可知电池放电时正极附近碱性增强，D正确； 故选CD； (3)负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，是较活泼金属，可与水发生反应生成氢气，化学方程式为； (4)氢氧燃料电池采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为，负极电极反应式为，又因为电极a为正极，电极b为负极，则氧气应通入a极。 考点6 化学反应的速率基本概念和计算 29．下列对可逆反应的认识正确的是(　　) A．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 B．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应 C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应 D．在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等 【答案】B 【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误； B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确； C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误； D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。 答案选B。 30．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（    ） A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.15mol/L C．SO2，SO3均为0.25mol/L D．SO3为0.4mol/L 【答案】B 【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；B．SO2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，SO2的浓度浓度小于0.2mol/L，大于0即可，该题中为0.15mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化应小于该值，故D错误；故答案为B。 31．反应2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再达到平衡时，18O 存在于 A．O2中 B．SO2、O2中 C．SO2、SO3中 D．SO2、O2 、SO3中 【答案】D 【详解】可逆反应是同时向正反两个方向进行的反应，2SO2＋O2⇌2SO3是可逆反应，反应2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再达到平衡时，18O 存在于SO2、O2 、SO3中，故选D。 32．在2L的密闭容器中进行反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8，这段时间内用表示的平均反应速率为0.01。则这段时间为 A．10s B．20s C．30s D．40s 【答案】B 【详解】一段时间后，的物质的量增加0.8，在这段时间内用表示的平均反应速率为0.01，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，在这段时间内用表示的平均反应速率为，解得，故B正确； 故选B。 33．向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．t1时，只有正反应在进行 B．t2～t3时，反应不再发生 C．t2时，容器内有1.5molY D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化 【答案】D 【详解】A．t1时v逆不为零，故正逆反应都在进行，故A错误； B．t2时反应达到平衡，平衡状态是动态平衡，可逆反应达到平衡后，反应仍在进行，故B错误； C．若1molX完全转化时生成1.5molY，t2时反应达到平衡状态，反应物不可能完全转化，所以生成的Y小于1.5mol，故C错误； D．t2～t3内反应处于平衡状态，反应达到平衡后，各物质的量不再变化，故D正确； 答案选D。 34．对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为 A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min 【答案】A 【分析】已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么20℃时，温度升高到40℃，反应速率应是20℃的32=9倍，以此解答该题。 【详解】化学反应中，升高温度，反应速率增大，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么20℃时，温度升高到40℃，反应速率应是20℃的32=9倍，在20℃时完成该反应的30%需要81min，则若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为=9min，答案选A。 35．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，经2min后测得D的浓度为0.5，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A．反应速率 B．该反应方程式中x=1 C．2min时，A的物质的量为1.5 D．2min时，B的物质的量为0.5 【答案】C 【详解】A．题意得，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知，，A错误； B．由题中信息可知，，，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知，B错误； C．2min时，D的物质的量是，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5，0.5，设A、B的起始物质的量均为y，则剩余A、B的物质的量分别是、，根据可得，解得；所以2min时，A的物质的量为，C正确； D．根据，A的物质的量为，B的物质的量为，D错误； 故选C。 36．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验 序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1 (1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝ ，T1＝ ；通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 (2)C组实验中溶液褪色时间t1 (填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = 。(用含有t1的式子表示) (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是： 。 【答案】 1 293 B、C ＜ 0.02/3t1 mol·L－1·s－1 生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增 【详解】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答； (2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率； (3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。 (1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可知溶液总体积为6mL，所以V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合； (2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3温度较大，则反应速率较大，t1＜8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)== mol•L-1•s-1； (3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2+)突增。 考点7 化学反应速率的比较 37．下列措施中，能加快化学反应速率的是 A．减小反应物浓度 B．降低压强 C．升高温度 D．减小反应物接触面积 【答案】C 【详解】A． 减小反应物浓度，反应速率降低，故A不符； B． 降低压强，体积增大，反应混合物浓度降低，反应速率降低，故B不符； C． 升高温度，单位体积内活体分子数增大，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故C符合； D． 减小反应物接触面积，反应速率降低，故D不符； 故选C。 38．为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快 B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等 C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同 【答案】B 【详解】A．其它条件相同，只有CaCO3固体表面积不同，反应速率不同，说明在相同条件下，固体表面积越大，反应速率越快，A结论合理； B．Mg、Al两种不同的金属与同浓度的盐酸反应，两种反应速率不同，说明金属活动性不同，反应速率不变，即参加反应的物质本身的性质影响化学反应速率，B结论不合理； C．同一浓度的浓硝酸在光照时分解速率大于在暗处的分解速率，说明光照可以加快浓硝酸的分解速率，C结论合理； D．相同浓度相同体积的双氧水中加入少量二氧化锰粉末的反应产生氧气的速率大于未少量二氧化锰粉末的速率，二氧化锰是双氧水分解的催化剂，可加快反应速率，D结论合理； 故选：B。 39．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，，，，，显然B中反应速率最快，故选B。 40．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 【答案】D 【详解】反应速率比等于系数比； A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 故选D。 41．将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20℃1mol/L的盐酸、15℃0.25mol/L 盐酸、20℃2mol/L的盐酸、15℃1mol/L的盐酸反应，得到图中的四条曲线，其中表示15℃1mol/L的盐酸和大理石反应的曲线是    A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【详解】反应温度越高，反应物浓度越大，反应速率越快，且温度对反应速率的影响效果比浓度影响大，据此分析作答。 根据上述分析可知：将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20℃1mol/L的盐酸、15℃0.25mol/L盐酸、20℃2mol/L的盐酸、15℃1mol/L的盐酸反应，则反应速率从大到小顺序为：20℃2mol/L的盐酸、20℃1mol/L的盐酸、15℃ 1mol/L的盐酸和15℃0.25mol/L盐酸，即图中曲线1、2、3、4分别表示20℃2mol/L的盐酸、20℃1mol/L的盐酸、15℃ 1mol/L的盐酸和15℃ 0.25mol/L盐酸，故表示15℃1mol/L的盐酸和大理石反应的曲线3，C项正确； 答案选C。 42．100mL 6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 A．硝酸钾 B．醋酸钠 C．硫酸氢钾 D．氯化氢气体 【答案】B 【详解】A．硝酸钾在溶液中电离出的NO3-在酸性条件下，有强氧化性，与Zn反应生成NO，不生成氢气，故A错误； B．加醋酸钠后，醋酸根离子结合氢离子生成醋酸，氢离子浓度减小，但醋酸也能与Zn反应生成氢气，故可以减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，B正确； C．加硫酸氢钾时氢离子浓度、物质的量均增大，反应速率加快，生成氢气多，故C错误； D．加HCl气体，氢离子浓度、物质的量均增大，反应速率加快，生成氢气多，故D错误； 故答案为B。 43．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 B．升温 C．将容器的体积缩小为一半 D．保持体积不变，增加的量 【答案】A 【详解】A． 保持体积不变，充入氮气，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，对反应速率几乎没有影响，A正确； B． 温度越高反应速率越快，所以升温反应速率加快，B错误； C． 将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率增大，C错误； D． 浓度越大，化学反应速率越快，所以增加的量，反应速率加快，D错误； 故选A。 44．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： (1)实验过程如图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 收集的二氧化碳最多。 (2)为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________。 A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸 (3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率 。 【答案】(1) EF EF (2)AC (3)改用较大块的碳酸钙固体，或用不与盐酸反应的物质把碳酸钙部分覆盖 【详解】（1）反应速率越快，则斜率越大，所以EF段反应速率最快。根据纵坐标可知，EF段收集的气体也是最多的； （2）要使反应速率降低，则可以通过降低盐酸的浓度、或降低温度，或使用较大块的碳酸钙固体等来实现，AC均是相当于稀释盐酸，反应速率降低，B不影响，D反应速率增大，选AC； （3）改用较大块的碳酸钙固体，或用不与盐酸反应的物质把碳酸钙部分覆盖来降低化学反应速率。 45．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。 （1）将影响反应速率条件填在空格处。 实     例 影响条件 ① 食物放在冰箱里能延长保质期 ① ② 实验室将块状药品研细，再进行反应 ② ③ 用H2O2分解制O2时，加入MnO2 ③ ④ 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应 ④ （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：    ①该反应生成物是 。 ②2min内，C的反应速率为 。 ③该反应的方程式为 。 ④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比， 。 A．比800℃时慢    B．比800℃时快    C．和800℃时速率一样 【答案】 温度 固体表面积 催化剂 浓度 B和 C 0.05 mol /（L·min） 2A2B+C B 【详解】（1）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂以及固体的表面积大小等，从实验的目的考虑选择的措施； （2）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，根据υ=计算反应速率； （1）①冰箱内温度较低，降低温度，反应速率减小，可延长保质期； 答案：温度； ②固体表面积的大小影响化学反应速率，表面积越大，反应速率越快，实验室将块状药品研细，可加快反应速率； 答案：固体表面积； ③催化剂能加快反应速率，用H2O2分解制O2时，加入MnO2，起到催化剂的作用，能较快生成气体； 答案：催化剂； ④对于溶液中的化学反应，增大反应物浓度能加快反应速率，用较浓的硫酸与Zn粒反应，增大生成氢气的速率，但浓度不能过大，如是浓硫酸则不能生成氢气； 答案：浓度； （2）①由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物； 答案：B和C ②υ(C)===0.05mol/（L•min）； 答案：0.05mol/（L•min） ③由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C； 答案：2A⇌2B+C； ④当A的反应速率为0.05mol/（L•s），则用C表示的速率为：υ（C）=0.025mol/（L•s）=1.5 mol/（L•min），根据②的结果υ（C）=0.05mol/（L•min），此时的反应与800℃时相比，比800℃时快； 答案：B 考点8 化学反应的限度 46．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．恒温时，气体压强不再改变 B．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 C．混合气体密度不变 D．单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1 【答案】B 【详解】A．恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故A错误； B．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确； C．混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故C错误； D．单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故D错误； 故答案为B。 47．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是(　　) A．M、N全部变成了P B．反应已经停止 C．反应混合物中各组分的浓度不再改变 D．v (M)∶v(N)=2∶1 【答案】C 【详解】A.该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故A错误； B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故B错误； C.反应混合物各成分的浓度不再改变是化学平衡状态的判断依据，故C正确； D.v(M)∶v(N)=2∶1，未体现正逆关系，故D错误。 故选C。 48．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2 B．消耗的速率与生成的速率相等 C．反应混合物中、、的百分组成不再改变 D．生成的速率与生成的速率相等 【答案】C 【详解】A．反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2，不能说明各物质浓度不变，无法证明反应达到平衡状态，故A不选； B．消耗的速率与生成的速率均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡状态，故B不选； C．各组分的百分组成不变，说明各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故C选； D．生成的速率与生成的速率相等，速率比不满足化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡状态，故D不选； 故选：C； / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 化学键 化学反应规律 考点1 离子键、共价键概念和区分 考点2 电子式 考点3 化学反应与能量转化 考点4 原电池基本概念和原理 考点5 化学电源 考点6 化学反应的速率基本概念和计算 考点7 化学反应速率的比较 考点8 化学反应的限度 考点1 离子键、共价键的概念和区分 1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2 2．下列化合物中只有共价键的是(　　) A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4 3．下列关于化学键的说法正确的是 A．离子化合物中只存在离子键 B．共价化合物中只存在共价键 C．物质中都含化学键 4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A． B． 5．下列过程中，共价键被破坏的是 (填序号)，理由是 。 A．碘晶体升华    B．溴蒸气被木炭吸附 C． 酒精溶于水    D．氯化氢气体溶于水 6．有下列一组物质：HCl        NaOH    NaF    CaO   (1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键 ？ (2)请分别从中找出属于离子化合物或共价化合物的物质 。 (3)对于这些物质，你是否还有其他的分类方法 ？分类的标准是什么 ？ 7．下列物质中： ①；②；③；④；⑤；⑥Ne；⑦；⑧KOH；⑨；⑩ 只存在共价键的是 （填标号，下同）；属于离子化合物，但含有共价键的是 。 考点2 电子式 8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 9．下列化合物的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．水的分子结构模型： B．的电子式是： C．氯化铵的电子式： D．次氯酸的结构式： 11．写出的电子式 ；所含化学键的类型有 (不定项选择)。 A．极性共价键        B．非极性共价键          C．离子键            D．金属键 考点3 化学反应与能量转化 12．电能是国民生产、生活中的重要能源，下图是2015年我国电力生产量的构成图。下列有关火力发电的描述，正确的是 A．火力发电的能量转换形式为化学能直接转化为电能 B．火力发电不但排放出大量温室气体，还可能导致酸雨 C．火力发电中的能量转化，热能转化为机械能是关键 D．火力发电的主要燃料为煤，煤炭是可再生能源 13．镁条与盐酸的反应 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．既不是吸热反应也不是放热反应 14．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A．Q1+Q2<2Q3 B．Q1+Q2>Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2>2Q3 15．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 图a                     图b A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中反应物比生成物稳定 C．图a可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化 D．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 考点4 原电池基本概念和原理 16．电能是现代社会中应用最广泛的一种能源。下列与电有关的叙述中，正确的是（    ） A．电能属于一次能源 B．锂离子电池属于一次性电池 C．火力发电将电能间接转化为热能 D．充电电池工作时发生了氧化还原反应 17．据统计，电动载人汽车、锂离子电池和太阳能电池等“新三样”产品合计出口1.06万亿。回答下列问题： (1)①太原市居民日常使用的电能主要来自 (填标号)。 A．火力发电    B．光伏发电    C．风力发电 ②化学电池是将 (填“化学能”或“电能”，下同)直接转化为 的装置。 (2)在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，我们自己动手做一个原电池。 ①下列化学反应适合设计成原电池的是 (填标号)。 A．    B． C．    D． ②了解原电池的原理之后，需要挑选自制原电池的材料。下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄。 负极材料： ，正极材料： ，电解质溶液： 或 。 ③另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如下图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是 (填标号)。 A．铁环作负极，发生反应： B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向b C．电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D．电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 18．（1）已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量 （填“高”或“低”），石墨比金刚石 （填“稳定”或“不稳定”）。 （2）Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是 ，该反应是     （填“吸热”或“放热”）反应，反应过程能量变化的图象符合 （填“图1”或“图2”）。 （3）如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水（温度为25℃）的烧杯中，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊，出现这种现象的原因是 。 19．甲醇（CH3OH）是一种无色有刺激性气味的液体，在生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。 （1）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液（电解质溶液）构成，则下列说法正确的是 。 （已知甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O） A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子 （2）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式： 。 考点5 化学电源 20．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法不正确的是 A．锌作负极 B．正极发生还原反应 C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn D．负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+ 21．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 下列该电池的电极反应正确的是 A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+2H+ C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－ 22．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是(    ) A．Pb为正极，被氧化 B．负极的质量逐渐减轻 C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解液密度不断减小 23．燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．外电路中电子由a流向b B．b极反应式是 C．总反应式为 D．使用过程中电解质溶液的浓度逐渐减小 24．一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是(　　) A．电池工作时，电子由a流向b B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O 25．酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，    电池总反应可表示为：2H2+O2== 2H2O，下列有关说法错误的是 A．H由b极通过固体酸电解质传递到a极 B．b极上的电极反应式为：O2+4H+4e== 2H2O C．每转移0.4 mol电子，生成3.6g水 D．电子通过外电路从a极流向b极 【答案】A 26．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（    ）    A．a为负极，b为正极 B．b电极发生氧化反应 C．H+从a极向b极移动 D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ 27．燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用。镁-空气燃料电池是一种新型的燃料电池，可应用于电动汽车，其工作原理如图所示： 回答下列问题： (1)通入空气的电极是 (填“正”或“负”)极。 (2)镁电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)电池总反应方程式为 。 28．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)下图是某锌锰干电池的基本构造图。    ①该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池的负极是 ，工作时正极的电极反应式是 。 ②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是 。(填字母，下同) A．该电池属于蓄电池 B．电池工作时向负极移动 C．该电池的电解质溶液是溶液 D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理 (2)目前常用的镍()镉()电池，其电池总反应可表示为，已知和均难于溶水但能溶于酸，以下说法正确的是 。 A．该废弃电池在中性土壤中的污染尤为严重 B．电池充电时是将化学能转化为电能 C．电池放电时作负极 D．电池放电时正极附近碱性增强 (3)另一种常用的电池——锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因： 。 (4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入 (填“a”或“b”)极。 考点6 化学反应的速率基本概念和计算 29．下列对可逆反应的认识正确的是(　　) A．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 B．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应 C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应 30．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（    ） A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.15mol/L C．SO2，SO3均为0.25mol/L D．SO3为0.4mol/L 31．反应2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再达到平衡时，18O 存在于 A．O2中 B．SO2、O2中 C．SO2、SO3中 D．SO2、O2 、SO3中 32．在2L的密闭容器中进行反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8，这段时间内用表示的平均反应速率为0.01。则这段时间为 A．10s B．20s C．30s D．40s 33．向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．t1时，只有正反应在进行 B．t2～t3时，反应不再发生 C．t2时，容器内有1.5molY D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化 34．对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为 A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min 35．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，经2min后测得D的浓度为0.5，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A．反应速率 B．该反应方程式中x=1 C．2min时，A的物质的量为1.5 D．2min时，B的物质的量为0.5 36．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验 序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1 (1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝ ，T1＝ ；通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 (2)C组实验中溶液褪色时间t1 (填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = 。(用含有t1的式子表示) (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是： 。 考点7 化学反应速率的比较 37．下列措施中，能加快化学反应速率的是 A．减小反应物浓度 B．降低压强 C．升高温度 D．减小反应物接触面积 38．为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快 B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等 C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同 39．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 40．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 41．将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20℃1mol/L的盐酸、15℃0.25mol/L 盐酸、20℃2mol/L的盐酸、15℃1mol/L的盐酸反应，得到图中的四条曲线，其中表示15℃1mol/L的盐酸和大理石反应的曲线是    A．1 B．2 C．3 D．4 42．100mL 6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 A．硝酸钾 B．醋酸钠 C．硫酸氢钾 D．氯化氢气体 43．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 B．升温 C．将容器的体积缩小为一半 D．保持体积不变，增加的量 44．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： (1)实验过程如图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 收集的二氧化碳最多。 (2)为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________。 A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸 (3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率 。 。 45．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。 （1）将影响反应速率条件填在空格处。 实     例 影响条件 ① 食物放在冰箱里能延长保质期 ① ② 实验室将块状药品研细，再进行反应 ② ③ 用H2O2分解制O2时，加入MnO2 ③ ④ 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应 ④ （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：    ①该反应生成物是 。 ②2min内，C的反应速率为 。 ③该反应的方程式为 。 ④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比， 。 A．比800℃时慢    B．比800℃时快    C．和800℃时速率一样 考点8 化学反应的限度 46．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．恒温时，气体压强不再改变 B．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 C．混合气体密度不变 D．单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1 47．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是(　　) A．M、N全部变成了P B．反应已经停止 C．反应混合物中各组分的浓度不再改变 D．v (M)∶v(N)=2∶1 48．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2 B．消耗的速率与生成的速率相等 C．反应混合物中、、的百分组成不再改变 D．生成的速率与生成的速率相等 / 学科网（北京）股份有限公司 $$