福建省莆田市第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

莆田一中2024-2025学年度下学期第一学段考试试卷 高二化学选必二+选必三（专题1一3） (时间：75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Cu64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项最符合题目要求的。) 1,下列化学用语或图示正确的是 AHC10的电子式：HC:Cl:O:] 1s 2s 2p B.基态碳原子的轨道表示式： ☒四W C.乙炔的结构式：H-C=C-H D,乙醛的球棍模型为： 2.下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是 A.制取食盐：义淮厂地面有日晒白然生霜如马牙者，谓之大晒盐 B.制青蒿素：青蒿一握，以水升渍，绞取汁 C.精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露 D.精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器 3.下列有机物的系统命名不正确的是 H.C-CH. CH,CH, CH. CH=C-CH-CH-CH, CH,CH-CH=CH, Br Br H CH, B.二溴乙 A.1,3-丁二烯 C.顺-2-戊烯 D,4-甲基-1-戊炔 烷 4.下列物质性质的比较中，不正确的是 A.气态Cu与Cu失去一个电子的能力：Cu<Cu B.在水中的溶解性：CH,CI<CH,OH C.熔点：Mg0<Na2O OH HO D.沸点： COOH COOH :1县·J58 5.下列有关生产生活巾常用漂白剂的说法不正确的是 A.SO2含有极性键 B.H2O2既含有极性键又含有非极性键 C.HO2的电子式HO:OHD.NaClO是离子化合物 6.有7种物质：①乙烷：②乙烯：③乙炔：④苯：⑤甲苯：⑥环己烯：⑦聚乙烯： 其巾既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是 A.①④⑦ B.4⑥⑦ C.①4⑤⑦ D.②③⑤ 7.下列对有关事实的解释错误的是 选 事实 解释 项 A 酸性：CFCOOH>CC1COOH 氟的电负性大于氯的电负性 B O,在水中的溶解度比O,大 O是极性分子，O,是非极性分子 苯不能使酸性高锰酸钾溶液 苯分子中含有大键而没有碳碳双键，大” C 褪色 键稳定性较强 0 水的沸点比乙醇的沸点高 水分子间存在氢键 A.A B.B C.C D.D 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添 加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总 数是p能级电子总数的2/3。 下列说法不止确的是 A.Y、Z形成的简单离子半径：Y>Z B.W、Y形成的简单氢化物沸点：Y>W C.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D.WX3、XzY中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 么头，共8失 9.有以下合成路线（部分反应条件已省略）： CHCN HCCH CH N CH2OH CHO A B D 有关下列说法错误的是 A.物质A的名称为乙炔，其电子式为H:C:C:H B.物质B中所有原子可能共平面 C.物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有二个取代基的有3种 D.反应③的反应条件为C/加热，反应类型为氧化反应 10.高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科 研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化 方案，其原理如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 c0 c0. CH,+H CH 途径1 途径2 A.22gCO2中所含共用电子对数日为4Na B.1 molCH:中所含质子数和中子数均为10Na C.若途径1所得产物物质的量之比为1：1，形成共价键数日为6NA D.若途径2生成标准状况卜22.4LCH4,反应转移电子数8Na 11.SC14可发生水解反应，机理如图： C H,0 CI OH 含s、p、d轨道的杂化 下列说法错误的是 A,中间体SiCL(HO)中Si采取的杂化类型可能为spd杂化 B.将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SC:液流，液体流不会发生偏转 C.SiC4水解最终可生成HSiO D.中间体SC1(HO)生成的过程中有极性键的断裂与生成 发3火·止心处 12.有关下列实验的说法正确的是 ,地和食盐水 碘水、乙醇 电石 多几隔板 A.实验室制备乙炔 B.萃取碘水中的碘 8mL 95%乙醇 酸性 4mL 0.Imol-L-! KMnO. Cu(NH]SO溶液 溶液 C.除去C,H。中的 D.制备晶体 C.H, Cu(NH3)]sO. A.A B.B C.C D.D 13、中科院团队利用固体氧化物电解池，实现了高选择性乙烷电化学脱氢制取乙 烯，其原理如图所示。下列叙述错误的是 b 电 源 ●-●0C02 C00● A,若制得1molC2H4,则有1 molCO2被氧化 B.b电极的电极反应式为C2H。2e+O2-一CH:+HO C.若电源为铅蓄电池，则a电极材料为Pb D.若有1 molCO2参与反应，b极区所得产物为0.5mol,则该产物能为CH 14、观察下列图形，判断下列说法不正确的是 13630fE0J·mor5 10540 7733 △AI 109.5 2 )109.5° 1451 ●Mg 由E原子和F原子构成 738 109.5 方互5467 的气态团族分子模型 图1 图2 图3 图4 形线·八8处 A.第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Mg B,铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个 铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C.某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或E D.图4所示是[ZNH)6JP的部分结构，其中H一N一H键的键角比NH:的键角 大，与NH中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) 化学与生活息息相关。 (1)口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯在催化剂作用下制备聚丙烯 的化学方程式为 丙烯的某 CH一CH-CHCH, 种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构为 M可能的结构共 CH, 种。 (2)苯及芳香族化合物存在广泛，其中苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某小 组设计粗苯甲酸（含有少量NaCI和泥沙）的提纯方案如下： 加水、加热溶解 趁热过滤 冷却结晶过滤洗涤 粗苯甲酸 悬浊液 滤液 苯甲酸 “趁热过滤”的目的是」 “洗涤”采用的试剂可以是 (填冷水或热水)，判断洗涤干净时使用的 化学试剂是 (3)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm 0.88 3.10 1.50 沸点/°C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 在a中加入15ml无水苯和少量铁屑。 在b中小心加入4.0mL液态澳。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，继续滴加 至液溴滴完。 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑： 域尖，八6 ②滤液依次用I0ml水、8mLl0%的Na0H溶液、10ml水洗涤。NaOH溶液洗涤的 作用是 ③分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的 是： 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进·步提纯，下列 操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)： A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。 A.25ml. B.50mL C.250mL D.500mL 16、(13分) 甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。 (1)蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素。 ①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是 (填序号)。 a,H的电子云旱球形 b,C、H、O、N中，C的原子半径最大 c.C、H、O、N均位丁P区d.基态0中含有8种不同运动状态的电子 ②第一电离能N>O,原因是 (2)酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。 ①基态Mn原子的价电子排布图为 ②已知基态Ag原子的简化电子排布式为[Kr]4d5s',银元素在周期表中的位置是 ③向新制氧化银中加入浓氨水，可制得银氨溶液。lmol[Ag(NH)2]巾含有的o键 数目为（用含Na的代数式表示）。 (3)甲醛使蚩白质失活的第“步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律 发生加成反应。 已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、03.5、N3.0 H >8-8一>N-f-om H ①结合电负性解释与N相连的H带部分止电荷的原因： ②补全第二步反应（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）。 :0供，共5头 H R R H 17.(13分) 端炔烃在催化剂存在卜可发生偶联反应，称为Glaser反应， 2R-C=C-H化附→R-C≡C-C≡C-R+H 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser 反应制备化合物E的一种合成路线： CCL,CH C=CH CHCH,CI 1)NaNH, Glaser,反应 AICI△ ② 2)H,0 ④ ① ③ B D E 回答下列问题： (1)C中所含官能团的名称为：D的化学名称为一。 (2)①的反应类型为， ②的反应条件为一。 (3)E的结构简式为 1molE最多能与mol氢气发生反应。 (4)化合物(HC≡C- C=CH)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该 聚合反应的化学方程式为」 (5)符合下列条件的C的同分异构体有种。 ①属于芳香族化合物 ②分子中只有两种不同化学环境的氢，且数日比为3：1 18.(18分) 精炼铜T业中的阳极泥含Cu、CuSe、AgSe、Au等物质，同收流程示意图如下， →浸铜液 H,SO,H,O2适量NaC 阳极 没铜 浸金液 HCl、NaClo 没铜渣 浸金 浸金渣 氨水、水合肼 浸银 Ag 已知：当溶液中CT浓度较高时，CI会与Ag结合形成[AgCl,】、[AgCl,]广等配 离子。 岁头：，68妈 (1)铜元素的单质与化合物在生活生产中有着广泛的应用： ①焰色反应通常可以检测金属元素，C元素的焰色是 A.紫色 B.绿色 C.砖红色 D.黄色 ②铜原子失去最外层的两个电子得到铜离子C,铜离子在水溶液中通常以 [Cu(HO)4]2的形式存在，微粒[Cu(HO)4]SO4中各种微粒间的作用力不存在 A.离子键B.非极性键C,极性键D.配位键E,氢键F,范德华力 ③与CuSO,阴离子互为等电子体的微粒有 (写出一种即可) ④硒以H2Se03的形式存在于“浸铜液”中，使用Na2S03溶液将硒以单质形式析 出的离子方程式为 (提示：H2Se03为弱酸) (2)“浸金”过程，金以[AuCI4形式存在于“浸金液”中。 ①该过程中下列说法正确的是 A.氧化反应的电极反应式Au3e+4 CI=AuCI,J B.还原反应的电极反应式CIO3+6e+3H0C1+6OH C.CI浓度增大有利于提高Au的还原性 D.H浓度增大有利于提高了C1O3的氧化性 ②[AuCLT浓度的测定：取VmL“浸金液”，加入c,mol.L V,mLFeSO,溶液，使 Au完全沉淀后，用c,mol·LK,Cr,O,标准溶液滴定剩余的FeSO4溶液，消耗 K,C,O,溶液V,mL。该方案测定[AuCl,J浓度（填“是”或“否”）准确。 理由是 (3)“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为 结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用 (4)黄铜矿是最重要的铜矿，全球超过60%的铜来白于黄铜矿。 黄铜矿晶胞如图所示，其晶胞参数为a=524pm,c-1030pm(晶胞 底面为正方形其边长为a,长方体体高为c) ①黄铜矿化学式为 ②试计算黄铜矿的晶体密度（列出算式即可） g/cm Cu OFe●s ÷0以·水达火