安徽省黄山市屯溪第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填入答题卡上对应位置） 1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是 A．水玻璃可以用于制作木材防火剂 B．玻璃、陶瓷、水泥的主要成分均为硅酸盐 C．国产AI “DeepSeek”的出现离不开芯片的发展，芯片的主要成分是二氧化硅 D．国产飞机C919使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 2．酸雨形成的示意图如图所示。下列说法正确的是 A．pH＜7的雨水即为酸雨 B．汽车排气口处发生反应： C．可以通过“汽车尾气催化净化”、“燃煤脱硫”等措施遏制酸雨形成 D．二氧化氮、二氧化硫均能形成强酸，所以都为酸性氧化物 3．下列说法正确的是 A．SiO2会与NaOH反应，所以不能用玻璃瓶保存NaOH B．Fe、Al与浓硝酸在常温下可以发生反应 C．标准状况下1mol SO3的体积为22.4L D．有能量变化的过程均为化学反应 4．下列有关除杂正确的的是 选项 A B C D 物质（杂质） SO2(HCl) SiO2(Al2O3) NH3(H2O) CO2(SO2) 试剂 饱和Na2SO3 NaOH 无水CaCl2 酸性KMnO4 5．根据如图能量变化所述正确的是 A．反应物A断键放出能量比生成物B成键吸收能量多 B．反应符合如图所示能量变化 C．所有的燃烧反应均符合如图所示能量变化 D．反应物A比生成物B更稳定 6．已知几种化学键的键能如下：H－H的键能为436.0 KJ.mol-1；F－F的键能为155.0 KJ.mol-1；H－F的键能为568.0 KJ.mol-1；N≡N的键能为942.0 KJ.mol-1；N－F的键能为283.0 KJ.mol-1；下列说法中正确的是 A．反应是一个吸热反应 B．反应，每形成2molH－F键，吸收1136 KJ的能量 C．N－F键比H－F键更稳定 D．反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 7．锌锰干电池和铅酸蓄电池是生活中常用的电化学装置，其结构示意图如图所示下列说法正确的是 A．图a中正极的电极反应为: B．图a中电流从石墨棒流向锌筒，NH4Cl糊不参与反应 C．图b中电池工作时SO42-移向PbO2一极 D．图b中可以发生电能到化学能的转化 8．将质量相同的纯铜片和纯铁片按如图所示方式插入同浓度的硫酸铜中一段时间，下列说法正确的是 A．图a图b中铜片均无变化 B．图a中Cu2+消耗速度比图b更快 C．图a中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差12g D．图b中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差5.6g 9下列实验装置及目的，所得现象或结论正确的是 选项 A B C D 装置 目的 铜与100ml 5mol.L-1的浓硝酸制NO2 探究碳酸和硅酸的酸性强弱 制备NH3 检验混合气体中是否含有CO2和SO2 现象结论 收集到560mlNO2 产生沉淀，说明酸性 H2CO3＞H2SiO3 用向下排空气法可以收集到NH3 去除装置A仍能达到实验目的 10. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向硝酸亚铁溶液中加入一定量的稀硫酸,观察到有气泡产生 稀硫酸中H+体现了氧化性 B NH3遇干燥红色石蕊试纸不变色，使湿润的红色石蕊试纸变色 NH3的水溶液显碱性 C 将SO2与另一物质X一起通入BaCl2溶液中，观察到沉淀产生 X一定具有氧化性 D 将浓硫酸加入铜片中，观察到铜片溶解，有气泡产生 浓硫酸具有强氧化性 11．为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学分别在三支试管中加入了相同体积的H2O2溶液，并测量收集Vml气体所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2浓度 催化剂 所用时间 ① 5％ 2滴 1mol.L-1 FeCl3溶液 t1 ② 10％ 2滴 1mol.L-1 FeCl3溶液 t2 ③ 10％ 2滴 1mol.L-1 CuSO4溶液 t3 下列结论错误的是 A．实验①②研究的是浓度对反应速率的影响 B．实验②③研究的是不同催化剂对反应速率的影响 C．若t3＞t2，则说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 D．若探究温度对反应速率的影响，该实验不宜过度加热 12．同一温度下，在4个均为2L的密闭容器中分别进行反应：。依据在相同时间内测定的结果，判断反应速率最快的是 A．V(NH3)=0.05mol.L-1.min-1 B．V(H2)=0.03mol.L-1.min-1 C．V(N2)=0.02mol.L-1.min-1 D．V(H2)=0.001mol.L-1.s-1 13．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg²+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是 A. 该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B．该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有CO32-、SO42-，可能含NH4+、K+、Cl- D.该混合液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg²+、K+、CI- 14．将1.93g锌铜合金投入20ml一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896ml（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入80ml 1 mol.L-1 NaOH溶液，恰好使溶液呈中性且金属阳离子全部转化为2.95g沉淀。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是 A．Zn与Cu的物质的量之比为1:2 B．NO和NO2的体积之比为3:1 C．原硝酸的浓度为6 mol.L-1 D．通入的O2体积（标准状况下）V=336ml 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.（15分）以某铜矿石制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+，滤渣I可回收单质S和SiO2。 （1）Cu2S中Cu的化合价是_______ （2）铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是________； 请任意写出一条其他能满足此目的的操作________ （3）加入过量Fe的目的是________；“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为___________ （4）“反应”中发生的离子反应方程式为_______________， _________________ （5）“沉铁”分离出沉淀后从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为___________________ 16.（14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠（HCOONa）法制备Na2S2O4，实验装置如图所示 （1）仪器a、b的名称分别为______，______；装置丙的作用为______，______ （2）简述K1、K2的操作顺序：______；原因是__________________ （3）加入甲醇形成混合液的目的是：______ （4）已知甲醇不参与反应，还生成一能导致温室效应的产物，请书写装置乙中发生的化学反应方程式：__________________ （5）反应结束后所得样品还需测定纯度，已知可用铁氰化钾法测定：利用K3[Fe(CN)6]特殊的选择性氧化性,可以将S2O42-氧化为SO32-，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00ml Na2S2O4样品溶液，用0.02mol.L-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至反应终点，消耗10.00ml。该样品中Na2S2O4的含量为________g.L-1 17.（14分）为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为CO2(g)+4H2(g)⇋CH4(g)+2H2O(g)。已知:断开1mol物质中的化学键所要吸收的能量如表。 物质 CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 吸收能量 1490KJ.mol-1 436KJ.mol-1 1652KJ.mol-1 926KJ.mol-1 （1） 该反应的反应物总能量______（填“＞”或“＜”）生成物总能量； 每有1molCH4参与反应，反应CH4(g)+2H2O(g)⇋CO2(g)+4H2(g)______（填“放出”或“吸收”）______KJ能量。 （2）某温度下，在2L的密闭容器中冲入n(CO2):n(H2)=1:5的混合气体，发生上述反应，n(CO2)和n(CH4)随时间变化如图所示 ① 0-2min内，用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=____mol.L-1.min-1; 到达5min时，c(H2O)=____mol.L-1 ②下列条件的改变对其反应速率无影响的是______ A.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 B.保持压强不变充入N2使容器体积变大 ③若到达x点时，H2的物质的量占反应体系内总物质的量之和的一半，则此时n（CO2）=______ mol 18.（15分)利用原电池可以实现人工光合作用，如图甲是以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的装置示意图 甲 乙 （1）负极为______(填“电极a”或“电极b”);正极的电极反应方程为__________________ （2）电极b区域溶液pH______(填“变高”或“变低”)； 电极中每生成0.1mol氧气，则有______L （标准状况下）CO2参与反应 某化学兴趣小组对燃料电池进行了探究学习，设计了如图乙所示氢氧燃料电池 （3）根据电子运动方向，可知氢气从__口（填“a”或“b”）， Y极的电极反应方程式为__________________ （4）若将图乙中燃料电池改为甲烷-空气燃料电池(电解质不变)，该电池工作时，负极电极反应方程式为__________________；溶液中OH-向______（填“CH4”或“O2”）一极移动。 高一化学试题·第 6 页 （共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$