2025年安徽省安庆市中考二模化学试卷

化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1．【答案】D 【解析】化学变化和物理变化本质区别是是否生成新物质，浸泡、磨浆、滤浆的过程都未生成新物质，是物理变化。 2．【答案】A 【解析】秸秆粉碎埋入土中可以为农作物生长提供肥料；使用一次性木筷破坏树木；燃放烟花爆竹会生成二氧化硫等污染物；塑料瓶可回收利用。 3．【答案】C 【解析】石灰乳是氢氧化钙加入水后的混合物；纯碱是碳酸钠，属于盐；合金属于金属材料。 4．【答案】C 【解析】银的金属活动性弱，在自然界中主要以单质形式存在。 5．【答案】B 【解析】教材中验证酸碱中和反应发生，先向氢氧化钠溶液中加入酚酞，在滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，实验过程中不需要使用集气瓶。 6．【答案】D 【解析】原花青素分子中含有碳、氢、氧三种原子，并不含有水分子。 7．【答案】A 【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢分子，所以一段时间后A中溶液质量变小。但盐酸不能使酚酞变色，无法观察到烧杯中酚酞变红，也无法说明盐酸具有酸性。 8．【答案】B 【解析】甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+ H2O 高温、催化剂 3H2+CO，反应物是两种化合物，不属于置换反应；参加反应的分子个数比为1:1，反应后分子数目增加；反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不能说性质不变。 9．【答案】C 【解析】氢气属于可再生资源；根据题中信息，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，所以B错误；石墨烯是碳单质，属于非金属单质。 10．【答案】D 【解析】棉花是天然纤维，属于天然有机高分子材料；油具有可燃性，夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油；“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加；夹瓷盏能省油是因为下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，故D错误。 11．【答案】A 【解析】碳酸钙和酸反应，是盐和酸的反应，而复分解反应特指酸和碱的反应，所以A不正确。 12．【答案】C 【解析】比较溶解度要在一定的温度下，A中未说明温度，无法比较NaCl和KNO3的的溶解度；“蒸发浓缩”是为了获得KNO3的饱和溶液，将KNO3的饱和溶液冷却结晶，则可析出KNO3晶体；过滤得到的滤液中还有未结晶的硝酸钾。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13．（5分）【答案】（1）吸附（1分） （2）降低（1分） （3）二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大（1分） （4）化学（1分） （5）负 【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味。 （2）二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，所以海水pH会降低。 （3）气体溶解度随压强增大而增大，海水深度增加，压强变大。海水中溶解的二氧化碳增多。 （4）海水制氢过程是电能转化为化学能，生成氢气和氧气。 （5）B电极产生氢气，根据电解水实验过程可知，正极产生氧气，负极产生氢气，所以B与电源的负极相连。 14．（6分） （1）锥形瓶（1分） （2）AC （1分）（3）常温下，过氧化氢分解很慢（1分） （4）2H2O2 △ 2H2O+O2↑（2分，条件写加热或热水均可） （5） 溶氧量随pH增大先变大后变小（1分） 【解析】（1）仪器a为锥形瓶。（2）高锰酸钾制氧气，发生装置为固固加热型，氧气密度大于空气，选择向上排空气法收集，所以发生及收集装置为AC。 （3）实验1中未加入催化剂，过氧化氢常温副反应速率较慢，无法生成足够的氧气，木条无法复燃。 （4）试管③是放在热水中，相当于给过氧化氢溶解加热。 （5）由图3可知，溶氧量随pH变化的趋势是随着pH增大，溶氧量先变大后变小。 15．（6分）（1）增大接触面积，使反应更充分（合理即可，1分） （2）FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（任写一个，2分） （3）AC（1分）（4）化合反应（1分）（5）贫血（1分） 【解析】（1）增大反应物接触面积，可以使反应更充分，同时加快反应速率 （2）菱铁矿的主要成分是是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量氧化铁（Fe2O3），加入过量稀硫酸发生反应：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和SiO2固体，说明SiO2难溶于水，此选项正确；B. 由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，不能说明SiO2固体的化学性质很活泼，此选项错误；C. 由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，此选项正确。故选AC。 （4）铁粉会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 （5）补充铁元素可治疗贫血。 16．（6分）（1）隔绝空气 （合理即可，1分） （2）硬度（1分） （3）Cu2 (OH) 2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑（2分） 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状（1分） （4）铜丝表面变黑（1分） 注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 （5）> （1分） （6）若碳充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，则m=n（1分）；若氧化铜部分反应，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时m＜n。（1分） 【解析】（1）深埋于地下的古代青铜器与氧气接触较少，生锈速度较慢。 （2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，“柔”和“刚”表明合金和纯金属的硬度不同，铜锡合金的硬度比纯铜大。 （3）根据题中资料“孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物”，结合元素守恒，可知反应生成铜的氧化物（氧化铜）、碳的氧化物（二氧化碳）和氢的氧化物（水），由此写出化学方程式。根据资料煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状。 （4）铜在空气中加热，会生成黑色的氧化铜，所以实验现象为：铜丝表面变黑 （5）若碳还原氧化铜反应后只生成二氧化碳，注射器1推入20mL氮气，使生成的二氧化碳会被足量石灰水完全吸收，此时注射器2的活塞应该向上移动，最后停在20mL刻度处；若生成一氧化碳，一氧化碳不会被石灰水吸收，此时注射器2的活塞停留的位置应该大于20mL刻度处。 （6）铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与碳粉反应，在反应过程中，铜元素没有损失，只是从单质铜变为氧化铜，再与碳反应后又变回铜单质。若碳的量充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，则反应前后铜元素质量不变，m=n；（1分）若氧化铜部分反应时，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时m＜n。（1分） 17．（5分） （1）烧碱溶液能吸收空气中的二氧化碳，没有二氧化碳，无法进行光合作用（合理即可，1分） （2）解：设吸收CO2的质量为x （1分） 88 46 x 2.3t （1分） 88 x = 46 2.3t （1分） x =4.4t （1分） 答：理论上能够吸收CO2的质量是4.4t。 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年安徽中考第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无放的. 4,考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64 一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1,明代李时珍曾描述了豆腐的做法：“（以豆）水浸硙碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋 淀就釜收之。”下列豆腐制作的主要工序中发生化学变化的是 A.浸泡 B.磨浆 C.滤浆 D.煮浆 2.我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 A.作物收割后，秸秆粉碎埋入土里 B.外出露营时，提倡使用一次性木筷 C.欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 D.矿泉水饮完，随手扔掉废弃塑料瓶 3.下列物质的归类正确的是 A.纯净物：液氮干冰石灰乳 B.碱：纯碱火碱消石灰 C.人体供能物质：淀粉油脂蛋白质 D.合成材料：涤纶塑料合金 4.银针是中医针灸的常用器械，下图是银元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A.银原子质子数为47 B.银金属活动性较弱 C.银在自然界中主要以化合物形式存在 D.相对原子质量为107.9 47 Ag 5.探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，一定不需要使用的仪器是 银 107.9 A.烧杯 B.集气瓶 C.滴瓶 D.玻璃棒 6.《哪吒之魔童闹海》中的“七色宝莲”即为莲藕。莲藕切开后易变色的原因之一是含有 鞣质等酚类物质一原花青素(C3H12O6)。下列关于原花青素的说法不正确的是 A,其中碳元素的质量分数最大 B.原花青素分子中碳、氧原子个数比为5：1 C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.每个原花青素分子中含有6个水分子 7.小组同学进行如图所示实验，有关说法正确的是 A.一段时间后烧杯A内溶液质量变小 B.一段时间后烧杯B内溶液变红 C.该实验说明盐酸具有酸性 浓盐酸 无色酚酞溶液 D.该实验能说明分子在不停地运动 阅读下列材料，完成8-9题。 透氢膜 天然气是重要的化石能源，主要成分为甲烷(CH)。利用甲烷 在高温、Cu-P催化作用下分解可制取新型碳单质材料一一石墨CHHO 透氢脱反应器 +C0、H等 烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。利用甲烷催化还 可制取氢气.一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所 04 HO 化学试题第1页（共4页） 示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分 氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应， 8.有关甲烷和水蒸气制取氢气的反应，下列是说法正确的是 A,该反应为置换反应 B.参加反应分子个数比为：I C.反应前后分子总数不变 D.反应前后催化剂的质量和性质不变 9.下列说法正确的是 A,天然气和氢气均属于不可再生能源 B.透氢膜反应器内生成的CO与H被完全分离 C.部分氢气与膜外侧氧气反应，为制氢提供热量 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 10.陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏...可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。 夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是 A.棉绳属于天然有机高分子材料 B.夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 炷 油 C.“每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D.下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的 11.下述实践活动的解释不正确的是 选项 劳动实践 原因解释 A 用柠檬酸除水垢（含碳酸钙） 碳酸钙被酸中和 B 监测空气中S02含量 SO2属于空气污染物 C 自制水分子结构模型 水分子由氢、氧原子构成 D 用硝酸铵自制化学“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 12.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合.”，焰硝经处理可得到含少量NC1的KNO 溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3 溶解度g 固体。NaCI和KNO,的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 100 KNO A.NaCl的溶解度小于KNO,的溶解度 B.“蒸发浓缩”是为了获得NaCI的饱和溶液 50 C.“冷却结晶”时析出的是KNO3晶体 -NaCl D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 03060+温度1℃ 13.(5分)海洋是巨大的资源宝库，实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展实践活动活动。 【任务一】海水淡化 (1)某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味 利用了其 性。 款用构 超滤膜 A电极一 一B电极 1000 g2 02 H2 Mg" cr 活性发 so OH so 过滤檐 pCO/μatm 海水 淡水 淡水 海水 普通水 20040060080010001200 隔膜2 隔典1 隔膜2 图1 图2 图3 化学试题第2页（共4页） 【任务二】深海固碳 (2)海水吸收大量CO2会导致pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (3)图2为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2(C02含量的一种表示方法)，请分析在 0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是 【仟务三】海水制氢 中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图3。 (4)海水制氢是将电能转化为 能。 (5)B电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连 14(6分)小组同学利用以下装置对实验室制取氧气进行相关探究，回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 C D (2)实验室利用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置是 (填装置字母)。 项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了深入探究。 实验1：在试管①中加入4%的H02溶液 溶氧量/(mg/L) 5mL,伸入带火星木条，观察现象（如图1）。 厂带火星木条 16 实验2：在试管②和③中各加入4%的 14 ① -② -③ HO2溶液5mL,分别将试管放在冷水和热水 12 10 中，观察现象（如图2）。 实验3：常温下，取4%的H202溶液，研 6 究pH对HO2分解所得溶液中溶氧量的影响， 过氧化氢溶液 冷水 热水 6789101112pH 图1 图2 图3 测定结果如图3所示。 (3)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 (4)实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 (5)由图3可知，溶氧量随pH变化的趋势是 15.(6分)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸 亚铁(FCO,),还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工 艺流程如图所示。回答下列问题： 足量铁粉 过量稀硫酸 溶液甲→转化 一系列操作硫酸亚铁 菱铁矿一→粉碎 酸浸 操作 Si02固体 (1)将菱铁矿粉碎的目的是 (2)写出酸浸过程中发生的化学反应方程式 (写一个即可)。 (3)由此流程可推知SO2的性质有 (填字母)。 A,难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与稀硫酸反应 (4)转化过程中，足量铁粉会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的基本类型是 (5)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 (填病症名称)。 化学试题第3页（共4页） 16.(6分)铜是重要的金属材料，小组同学对铜的相关知识展开探究。 I,对铜制品的认识 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀 的条件分析还可能是 (2)《吕氏春秋别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金 与纯铜的 不同。 Ⅱ.铜的治炼 【古法炼铜】下图为古法炼铜流程，以孔雀石【主要成分为Cu2(OH2CO,】和木炭为原料，经高温煅烧， 冷却得到块状金属铜。 孔雀石 火炉 ，木炭 球形容器 木炭 选取孔雀石 共同装入土 封盖并保留 炉中炭火 与过量木炭 制球形容器 细小通气孔 充分煅烧 查阅资料：孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物：铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达 1200℃左右。 (3)Cu2(OH田2C03受热分解的化学方程式是 冶炼产物是铜 块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 【改进实验】A、B两小组同学分别用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。 (4)把g铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热（见右图），观察到的现象是 注意：若答对(5)(6)两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 把加热后的铜丝插入碳粉中，按右图连接装置。点燃酒精灯，反 注射器1 内装20mL氨气 应一段时间后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后，将注射器1中20mL 氮气全部注入，关闭注射器上的弹簧夹。最终注射器2的活塞停留在 注射器2 初始刻度为0mL amL处，取出铜丝称量为ng(装置气密性良好，试管、导管和干燥 管的体积约为20mL,空气中的二氧化碳忽略不计)。 干燥管 (5)能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是a一（填“>”、“=” 足量澄清石灰水 或“<")20mL。 (6)A组同学实验结束后发现m=,B组同学实验结束后发现m<n。请分析出现以上结果的原因（称量 过程准确)： 17.(5分)植物光合作用可表示为：二氧化碳+水一→有机物+氧气。小林通过以下装置探究光合作 用（实验过程略）。 漠 (1)小林实验后发现，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的 空气 有机物，而甲中的不能。原因是 玻璃罩 (2)小林了解到目前有一种新型“人工树叶”在光照条件下，可 烧碱溶液 蒸馏水 以将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气。该反应在发展清洁能源及减 (足量) 少碳排放等方面具有重要意义，化学方程式为： 2C02+3H0光题 一CH0H+302。若生产2.3t乙醇，理论上能够吸收C02的质量是多少？ 人造树 化学试题第4页（共4页）