精品解析：广东省茂名市电白区2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试题

2024~2025学年度第二学期期中考试 九年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，下列做法不利于实现该目标的是 A. 使用新能源公交车 B. 提倡使用一次性餐具 C. 生活垃圾分类处理 D. 积极参与植树造林 2. “夫礼之初，始诸饮食。”下列食物主要提供淀粉的是 A. 大米 B. 鸡蛋 C. 花生 D. 菠菜 3. “小米SU7 Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）材质，玻璃钢属于 A. 有机合成材料 B. 复合材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 4. 崇尚科学，勇于探索。下列科学家中，为石油化工生产催化剂的研发作出卓越贡献的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 5. 下列化学用语表达正确是 A. 氯化镁：MgCl B. 三个硫酸根离子： C. 两个氦原子：2He D. 一氧化碳：Co 6. 如图某同学用试纸测定了生活中部分水果和饮料的pH。下列说法不正确的是 A. 西瓜汁显酸性 B. 橘子汁中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著。被誉为茶叶百科全书。请完成下列小题。 7. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A. 硒元素 B. 硒分子 C. 硒原子 D. 硒单质 8. 在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是 A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子的种类发生改变 D. 分子受热体积变大 9. 茶水中含有咖啡碱，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 含有24个原子 D. 氢元素质量分数最小 10. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 11. 2024年5月1日我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功试航。福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 镍属于金属元素 B. 图中n的值为16 C. 镍原子在化学变化中易失电子 D. 镍原子的相对原子质量为58.6g 12. 下列劳动实践项目与对应化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用制作灭火器 不可燃不助燃且密度大于空气 B 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大 C 将湿衣服放在阳光下晾晒 温度越高，分子运动速率越快 D 用炭炉烧烤，用扇子扇炉火 提高木炭的着火点 A A B. B C. C D. D 13. 和在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法错误的是 A. 是一种清洁能源 B. MgO起催化作用 C. 参加反应的和质量比是 D. 该反应中，除外另一种生成物为 14. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C. 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大 15. 探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 我国人民有着丰富的劳动智慧的《天工开物》中记载生产硫磺(S)的过程(如图所示)。 （1）硫磺属于___________ (填“纯净物”或混合物)。 （2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧___________ (填“吸收”或“释放”)热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为___________。 （3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的___________原理相似。 A. 过滤 B. 吸附 C. 冷凝 （4）S蒸气有毒，生产过程将熔炉密封的主要原因是___________。 （5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是___________。 17. 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。 A. 合金外壳 B. 车窗玻璃 C. 橡胶轮胎 D. 塑料内饰 （2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是___________。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的___________性能。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。 （4）下列说法不正确是___________(填序号)。 A. 据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 18. 回答下列问题： 【基础实验】 （1）根据如图装置完成下列问题。 I.实验室用A装置和高锰酸钾制取氧气，其中用到的加热仪器是_____，该反应的化学方程式是_____，制取较纯净的氧气，可选择的收集装置为_____(从A~E中选填字母编号)。 II.实验室常用锌粒和______(填试剂)来制取氢气。 【跨学科实践】 （2）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 I.比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是_____(填字母，下同)。 A.反应过程中可以添加固体试剂 B.可以控制反应的发生与停止 II.将产生的CO2依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中______，用化学方程式表示其原因是_____；丁中_____，说明CO2密度比空气大。 【科学探究】 19. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是______。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______ 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成______。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 20. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是______。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是______。 （2）“酸浸”：①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是______(填字母)。 A2.5~3.0 B.3.0~4.0 C.5.0~6.0 ②过氧化氢还可以用于实验室制氧气。其原理为______(用化学方程式表示)。该反应的基本类型为______。 （3）“沉淀”：①“沉淀”后操作I、II的名称为______。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式______。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是______(写一点)。 21. 小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为________，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________。 （2）a点时，锥形瓶溶液中的溶质有________（填化学式）。 （3）已知锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸，刚好到b点时，加入氢氧化钠溶液50g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程） （4）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是________（填字母序号）。 A. 锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0 B. 实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应 C. 从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D. 实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期期中考试 九年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，下列做法不利于实现该目标的是 A. 使用新能源公交车 B. 提倡使用一次性餐具 C. 生活垃圾分类处理 D. 积极参与植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用新能源公交车，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故A不符合题意； B、使用一次性餐具，比如一次性筷子、一次性饭盒等，通常是用木材、塑料等资源制成。大量使用一次性餐具会导致木材过度砍伐，塑料垃圾增多，这些都不利于资源的可持续利用和环境保护，故B符合题意； C、生活垃圾分类处理，有利于垃圾的回收利用，实现资源的循环利用，故C不符合题意； D、植树造林，固碳减排，可消耗空气中二氧化碳的量，故D不符合题意。 故选B。 2. “夫礼之初，始诸饮食。”下列食物主要提供淀粉的是 A. 大米 B. 鸡蛋 C. 花生 D. 菠菜 【答案】A 【解析】 【详解】A、大米中富含淀粉，故A符合题意； B、鸡蛋中富含蛋白质，故B不符合题意； C、花生中富含油脂，故C不符合题意； D、菠菜中富含维生素，故D不符合题意。 故选A。 3. “小米SU7 Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）材质，玻璃钢属于 A. 有机合成材料 B. 复合材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。故选：B。 4. 崇尚科学，勇于探索。下列科学家中，为石油化工生产催化剂的研发作出卓越贡献的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、是中国石油化工领域的著名科学家，特别是在石油化工生产催化剂的研发方面做出了重大贡献。他推动了我国石油化工技术的发展，尤其是在催化剂的研究和应用方面。选项正确； B、侯德榜是中国化学工业的先驱，以“侯氏制碱法”闻名于世，主要贡献在于制碱工业，而不是石油化工催化剂。选项错误； C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，与石油化工催化剂的研发关系不大。选项错误； D、徐光宪是中国著名的化学家，主要贡献在于配位化学和稀土化学，与石油化工催化剂的研发关联较小。选项错误； 故选A。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 氯化镁：MgCl B. 三个硫酸根离子： C. 两个氦原子：2He D. 一氧化碳：Co 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个硫酸根离子表示为：，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氦原子表示为：2He，符合题意； D、每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，故一氧化碳的化学式为：CO，不符合题意。 故选C。 6. 如图某同学用试纸测定了生活中部分水果和饮料的pH。下列说法不正确的是 A. 西瓜汁显酸性 B. 橘子汁中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，西瓜汁pH＜7，显酸性，不符合题意； B、由图可知，橘子汁的pH＜7，显酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意； C、由图可知，苏打水的pH＞7，显碱性，符合题意； D、由图可知，柠檬水的pH＜7，显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，不符合题意。 故选C。 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著。被誉为茶叶百科全书。请完成下列小题。 7. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A. 硒元素 B. 硒分子 C. 硒原子 D. 硒单质 【答案】A 【解析】 【详解】茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是硒元素，与具体的存在形式无关，故选A。 8. 在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是 A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子的种类发生改变 D. 分子受热体积变大 【答案】A 【解析】 【详解】在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，是因为带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故选A。 9. 茶水中含有咖啡碱，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 含有24个原子 D. 氢元素质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、咖啡碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A错误； B、咖啡碱中碳、氢元素的质量比为，故B错误； C、咖啡碱是由咖啡碱分子构成，1个咖啡碱分子中含有个原子，故C错误； D、咖啡碱中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，则氢元素质量分数最小，故D正确。 故选D。 10. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 11. 2024年5月1日我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功试航。福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 镍属于金属元素 B. 图中n的值为16 C. 镍原子在化学变化中易失电子 D. 镍原子的相对原子质量为58.6g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、原子中，质子数=核外电子数，28=2+8+n+2，n=16，故选项说法正确； C、镍原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故镍的相对原子质量是58.6，故选项说法错误。 故选D。 12. 下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用制作灭火器 不可燃不助燃且密度大于空气 B 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大 C 将湿衣服放在阳光下晾晒 温度越高，分子运动速率越快 D 用炭炉烧烤，用扇子扇炉火 提高木炭的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 CO2不可燃不助燃且密度大于空气，可用于制作灭火器，正确； B、 碘元素可以预防甲状腺肿大，所以可用加碘食盐烹饪食物，正确； C、在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，分子运动速率加快，衣服能更快晒干，水分子体积不变，错误； D、用炭炉烧烤，用扇子扇炉火，能够输入更多的氧气，促进木炭的燃烧，使炉火更旺，着火点不能改变，错误。 故选D。 13. 和在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法错误的是 A. 是一种清洁能源 B. MgO起催化作用 C. 参加反应的和质量比是 D. 该反应中，除外另一种生成物为 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷（CH4）只含有碳、氢两种元素，燃烧产物通常为二氧化碳和水，相对其他一些能源较为清洁，是一种清洁能源，故选项说法正确； B、从反应过程图示可以看出，氧化镁（MgO）在反应前后本身的质量和化学性质没有发生改变，符合催化剂的特征，所以在反应中作催化剂，起催化作用，故选项说法正确； C、根据题目信息可知，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，在化学反应中参加反应的CO2与H2质量比为44:(1×2×4)=11:2，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式CO2+4H2CH4+2H2O可知，该反应的生成物为甲烷和水，故选项说法正确。 故选C。 14. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C. 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在t1℃时的溶解度相等，因此在t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，则饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，故溶液的溶质质量分数不变，说法错误，符合题意。 故选：D。 15. 探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①中没有加入催化剂，④中加入了催化剂，但是①④的温度也不同，所以不能用于探究有无催化剂的影响，故A错误； B、②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其他条件均 相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故B正确； C、②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，不能用于探究反应温度的影响，故C错误； D、④⑤中催化剂种类和温度均不同，不能用于探究催化剂种类的影响，故D错误； 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 我国人民有着丰富的劳动智慧的《天工开物》中记载生产硫磺(S)的过程(如图所示)。 （1）硫磺属于___________ (填“纯净物”或混合物)。 （2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧___________ (填“吸收”或“释放”)热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为___________。 （3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的___________原理相似。 A. 过滤 B. 吸附 C. 冷凝 （4）S蒸气有毒，生产过程将熔炉密封主要原因是___________。 （5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是___________。 【答案】（1）纯净物 （2） ①. 释放 ②. （3）C （4）防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费 （5）能提高硫的产率 【解析】 【小问1详解】 硫磺是由硫元素组成的单质，只含一种物质，根据纯净物的定义（由一种物质组成的物质 ），可知硫磺属于纯净物。 【小问2详解】 煤饼燃烧会释放热量； FeS2受热分解生成FeS和S蒸气，化学方程式为。 【小问3详解】 S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，是气态的硫变为液态的硫，这一过程与冷凝原理相似，冷凝是物质从气态变为液态的过程；而过滤是分离固体和液体的操作；吸附是利用吸附剂吸附杂质等，均不符合此过程。 故选C。 【小问4详解】 因为S蒸气有毒，若熔炉不密封，S蒸气会逸散到空气中，既会造成空气污染，又会造成原料的浪费，所以要将熔炉密封。 【小问5详解】 古代方法中FeS2分解部分硫元素转化为S蒸气，而现代工艺用CO将FeS进一步转化为S，相比古代方法可提高硫的产率。 17. 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。 A. 合金外壳 B. 车窗玻璃 C. 橡胶轮胎 D. 塑料内饰 （2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是___________。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的___________性能。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。 （4）下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）CD （2） ①. 循环寿命 ②. 导电 （3）燃料热值高，不排放任何污染物 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 A、合金属于金属材料，故A不符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意； C、橡胶属于有机合成材料，故C符合题意； D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意 故选CD； 【小问2详解】 由图可知，锂电池优于铝空电池性能指标是循环寿命；在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性，故填：循环寿命；导电； 【小问3详解】 根据题中信息可知，氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，不排放任何污染物，故填：燃料热值高，不排放任何污染物； 【小问4详解】 A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最大，故A不符合题意； B、醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意； C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。 故选C； 【小问5详解】 单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体是一氧化碳，故二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 18. 回答下列问题： 【基础实验】 （1）根据如图装置完成下列问题。 I.实验室用A装置和高锰酸钾制取氧气，其中用到的加热仪器是_____，该反应的化学方程式是_____，制取较纯净的氧气，可选择的收集装置为_____(从A~E中选填字母编号)。 II.实验室常用锌粒和______(填试剂)来制取氢气。 【跨学科实践】 （2）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 I.比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是_____(填字母，下同)。 A.反应过程中可以添加固体试剂 B.可以控制反应的发生与停止 II.将产生的CO2依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中______，用化学方程式表示其原因是_____；丁中_____，说明CO2密度比空气大。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. C ④. 稀硫酸 （2） ①. B ②. 紫色石蕊溶液变红 ③. ④. 充满空气的气球上浮 【解析】 【小问1详解】 I、实验室用A装置和高锰酸钾制取氧气，其中用到的加热仪器是酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选C，故填：酒精灯；；C； II、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：稀硫酸； 【小问2详解】 I、比较图中甲、乙装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入食醋中，固液接触反应发生产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出液体，固液不接触，反应停止，所以甲装置的优点是：可以控制反应的发生与停止，故选B； Ⅱ、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红；丁中倒入二氧化碳后，充满空气的气球上浮，能说明二氧化碳的密度比空气大，故填：紫色石蕊溶液变红；；充满空气的气球上浮。 【科学探究】 19. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是______。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______ 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成______。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 ③. 纯碱、苏打 （2）温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 （3） ①. ②. 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl （4）b （5）加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； 夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打； 【小问2详解】 由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体； 【小问3详解】 取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl； 小问4详解】 a、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意； c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，而硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。 故选：b； 【小问5详解】 实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 20. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是______。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是______。 （2）“酸浸”：①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是______(填字母)。 A.2.5~3.0 B.3.0~4.0 C.5.0~6.0 ②过氧化氢还可以用于实验室制氧气。其原理为______(用化学方程式表示)。该反应的基本类型为______。 （3）“沉淀”：①“沉淀”后操作I、II的名称为______。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式______。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是______(写一点)。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 防止铜、铝、碳被氧化 （2） ①. A ②. ③. 分解反应 （3） ①. 过滤 ②. （4）节能环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②在氮气氛围中“破碎”，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气，防止铜、铝、碳被氧化，故填：防止铜、铝、碳被氧化； 【小问2详解】 ①观察图2，锂浸出率随pH的增大而减小，在pH为2.5~3时，铁浸出率较低，锂浸出率较高，能更好地实现锂的选择性浸出，故选A； ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应； 【小问3详解】 ①“沉淀”后，操作Ⅰ、Ⅱ实现了固液分离，该操作名称是过滤，故填：过滤； ②硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 火法回收需拆解煅烧，能耗高，湿法回收与之相比，具有能耗低的优点；且湿法回收过程相对更环保，减少了高温煅烧产生的污染等，故填：节能环保（合理即可）。 21. 小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为________，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________。 （2）a点时，锥形瓶溶液中的溶质有________（填化学式）。 （3）已知锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸，刚好到b点时，加入氢氧化钠溶液50g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程） （4）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是________（填字母序号）。 A. 锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0 B. 实验过程中使用磁力搅拌器的自的是使盐酸和氢氧化钠充分反应 C. 从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D. 实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生 【答案】（1） ①. ②. 溶液由红色逐渐变为紫色或蓝色 （2）和 （3）解：由题可知，参加反应稀盐酸溶质质量为 设参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量为x 解得x=2g 则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量为4%。 （4）C 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：，滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸显红色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝色，开始锥形瓶内的液体为红色，向锥形瓶中缓慢滴入氢氧化钠，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是红色逐渐变为紫色或蓝色； 【小问2详解】 a点时溶液pH<7，溶液呈酸性，此时溶液中含有大量的HCl，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故a点时，溶液中溶质为HCl和NaCl； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 A、由图2可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，即盐酸的质量不断变小直至为0，故不符合题意； B、实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使反应物充分接触，使盐酸和氢氧化钠充分反应，故不符合题意； C、实验过程中氯化钠的质量分数由0开始增大，当氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量分数将会减小，故从a点到b点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大，c点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b点到c点氯化钠的质量分数变小，故符合题意； D、实验过程中也可以选用pH试纸，根据pH值的变化，验证反应的发生，故不符合题意，故选：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$