2025届新疆维吾尔自治区喀什地区高三下学期5月适应性检测（三模）理科综合试卷

座位号： 喀什地区2025年普通高考5月适应性检测 理科综合 本卷满分300分，考试时间150分钟， 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Si:280:16S32H1Cu:64N:14Ga:70C:12Ag:108 第I卷（选择题共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的. 1.夏天的小龙虾是人们餐桌上的一道美食，小龙虾更以口味虾闻名。下列关于小龙虾的说法，错误的是()， A.体内含量最多的有机物是蛋白质 B.含有多种人体必需的Fc、Mo、Mg、Za等微量元素，有助于稳定人体神经系统 C.外壳中含有的几丁质和植物的纤维素同为高分子多糖 D.细胞中大分子的有机化合物都是以碳链为基本骨架 2.实验操作顺序直接影响实验结果。下列实验操作叙述有误的是() A,进行质壁分离实验中，若改用0.5gmL蔗糖溶液，细胞可能死亡无法复原 B。在“绿叶中色素提取与分离实验”中，无水乙醇用于提取色素，层析液用于分离色素 C。关于“洋葱根尖有丝分裂实验”解离的目的是使细胞分散开便于观察 D.研究“生长素类似物NAA促进扦插枝条生根”的实验，生根数与NAA浓度一定呈正相关 3.小鼠毛色由常染色体上的基因A(黑色)和a(白色)控制。研究发现，某些纯合黑色个体(AA)的子代表 现为白色斑块，检测发现A基因启动子区域甲基化水平显著升高，导致基因表达受抑制，下列叙述正确的是() A若甲基化修饰可遗传给后代，符合孟德尔遗传规律 B若甲基化修饰可遗传给后代，则子代白色斑块个体的表型属于可遗传变异 C若甲基化修饰可遗传给后代，则子代白色斑块个体的表型属于染色体变异 D若甲基化修饰可遗传给后代，则子代白色斑块个体的表型属于基因重组 4.某植物受伤后，伤口处细胞分裂素(CTK)和生长素(1AA)含量上升，促进愈伤组织形成。若单独使用CTK 或AA,效果均不如两者联合处理。此现象说明() A细胞分裂素(CTK)和生长素(AA)功能完全相同 B两者协同调控细胞分裂与分化 C植物激素调节具有单一性 高三年级路什地区2025年臂通高考适应性检群看理惊试卷 第1页共16页 D.愈伤组织形成仅依赖IAA 5.城市生态工程是指生态工程的方法对城市环境进行综合治理。下列措施，关于城市生态工程建设说 法错误的是() A。采用浮床工艺法等手段治理水污染，吸收水中的有机物 B.城市环境生态工程的建设应遵循整体、协调、循环和自生的原理 C.分区建设工业区、居住区、生态绿地等 D.用法律手段禁止汽车上路，严禁造纸厂、酒厂生产，不仅达不到断绝污染源头，还会阻滞经济发 展 6.发酵工程中，需先通入适量氧气使米酒“来酿”（糖化阶段），后密封产生酒精。若密封不严，酒 液易变酸。下列分析错误的是() A糖化阶段氧气促进霉菌繁殖 B.密封后酵母菌进行无氧呼吸 C.酒变酸是因杂菌污染，如醋酸萄污染转化为醋酸、乳酸菌污染产生乳酸 D.温度仅影响发酵速率 7.化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述正确的是() A.“打铁花”的绚烂色彩仅与F©原子核外电子跃迁吸收能量有关 B.人体血红蛋白中的铁为二价，缺铁性贫血补血剂的核心成分是二价铁离子 C.“庆阳剪纸”所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 D.将新切土豆丝浸没在水里防止变色，土豆中的氧化性物质遇空气变色 8.C02在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如图所示，山O,(氧化铟为该反应的催化剂。下列 说法错误的是 Hx(g) H:(g) CH,OH(g) A.该历程中不存在非极性健的形成 B.碳原子的杂化方式发生了改变 高三年级略什地区2025年曹通高考适应性检测卷理综试卷 第2项共16页 C.若参与反应的二氧化碳分子为CO,则生成物甲醇的化学式为CH“OH D.催化剂n,O,降低了该反应的活化能和△H 9药物乙可用于治疗同尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A,该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B.Y分子中碳原子都是s即杂化 C,Z分子含有4个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D.X和Z不能用氯化铁溶液鉴别，但可以用银氨溶液鉴别 10.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色 反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是 Y Q-7Y-灯 Y A.电负性：2DYXQ B.最简单氢化物沸点：Y>Z C.离子半径：DQ>Y>X D.Y,与ZY的VSEPR模型相同 11下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计和现象 结论 先产生白色沉淀， 向0.1mol/LKzS溶液中滴加少量等浓度的 比较ZnS和CuS 后产生黑色沉淀， ZnS0,溶液，再滴加少量等浓度的CuS0,溶 的Kg 可得出结论： 液 K.(ZnS)>K.(CuS) 验证H,0,具有 向0.1 mol.LH,0,溶液中滴加 B H,0,具有氧化性 氧化性 0.1mol,L KMnO,溶液，KMnO,提色 若通入气体后品 检验某无色气 红溶液提色，加热 C 将气体通入品红溶液中，再加热 体是香为S0 后能恢复红色，则 气体为S0, 高三年场路什地以05年背通高考适位作怡测8理综试卷 第3页其16页 探究浓HNO,受 向盛有浓HNO,试管中加入红热的木炭，产 浓HNO,受热易分 D 热易分解 生红棕色气体 解 12.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以简萄糖为燃料的 微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解NO,其原理如图2所 示，下列说法正确的是 M N 用电器 质子交换股 P电极 Ag-Pt 电极 物 H,O 质子交换膜 图1 图2 A。电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极 B.每生成2.8gN,左右两侧溶液质量变化差7,2g C,电解过程中，阴极区溶液的pH不变 D.理论上，图1中每生成1molC0,,图2中生成N,的体积是8.96L 13.常温下，向Na,S0,、NaC、N,CrO,的混合溶液中滴加稀AgNO,溶液，溶液中-lgX[X=c(CT）、 c(CO)、c(S0片)】片gc(Ag)关系如图所示.己知：Ag,S0,的溶解度大于g,C0,·下列叙述正 确的是 20 c(0,11.95① 15 10645.75) ③ a(0,4.92) 0 -2 Igc(Ag") A.d点对应的AgSO,溶液是过饱和溶液直线 B.②代表-gc(0)与gc(Ag)关系 其共式试式共其 高三年级喀什地区2025年普通高考适应性检测卷理综试卷 第4页共16页 C.当同时生成Ag,S0,和Ag,Cr0,沉淀时，溶液中c(SO）>10cC0) D.向上述混合溶液中滴加少量AgNO,溶液，先生成AgSO,沉淀 二、选择原：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个透项中，第14~9题只有一项符台 题目要求，第20~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，透对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.人类在探素太空的过程中发现了大最具有收射性的”Cu,半養期为1时.“C襄变时的核反应方程为 然Cu→始Zn+X或Cu-→“Ni+Y,则下列说法正确的是() A.X为e,Y为e B.#Ni比Zn少1个核子 新 C.Zn的比结合能小于然Cu的比结合能 D.“Ni的比结合能大于然Cu的比结合能 15.如图所示，内置金属网的高压静电防护服接地，O为防护服内的一点，把一帝电量为+？的金属小球移动到 距离O点的r处。金属小球可视为点电荷，静电力常量为k,无穷远处电势为0，下列说法正确的是() 1000V-750V特高压静电防护园 用于轴变电带电作业工作中地电维人具穿藏的有P得风，瓦护 量电战路和变电然远视人员免受高生电场的响 A。金属小球激发的电场在防护服内不存在 B.金属小球与O点连线中点P处的电势为0 C感应电荷在0点处产生的场强大小等于k号 D。防护服内金属网左侧外表面带负电，右侧内表面带正电 兴 16.地面上垂直竖立一高20m的旗杆，已知正午时分(12：00)太阳在旗杆的正上方，则在何时刻杆影将伸展 至20m?() A14:00 B.15:00 C.16:00 D.17:00 17.如图所示，一定质量理想气体的P-T图像，从状态A沿曲线到状态B,B两点连线经过坐标原点O,A 状态到B状态过程，关于此过程下列说法正确的是() 高三年锁喀什地区025年售通高考适应性检测卷理综试卷 第5页共15顶 T A.气体的体积一直增大 B.A状态气体的内能大于B状态气体的内能 C.A状态和B状态相比，A气体单位时间撞到单位面积气体分子数目小于B气体 D.气体的体积一直减小 18.第一宇宙速度又叫做环绕速度，第二宇宙速度又叫做逃逸速度，理论分析表明，逃逸速度是环绕 速度的√互倍。有些恒星，在它一生的最后阶段，强大的引力把物质紧紧地压在一起，密度极大，其 逃逸速度大于光速，这样的天体称为黑洞。已知地球的半径约为6400k,地球表面附近的重力加速 度约为10ms,光速约为3.0×10ms,不考虑地球的自转。倘若地球保持质量不变收缩成为黑洞，该 黑洞半径的最大值接近() A.0.01m B.0.1m C.Im D.10m 19.某同学利用电压传感器来研究电感线圈工作时的特点。图甲中三个灯泡完全相同，不考虑温度对 灯泡电阻的影响。在闭合开关S的同时开始采集数据，当电路达到稳定状态后断开开关。图乙是由传 感器得到的电压“随时间1变化的图像，不计电源内阻及电感线圈L的电阻。下列说法正确的是( ) 电压 传感器 ☒ 甲 乙 A,开关S闭合瞬间，流经灯D2和D的电流相等 B.开关S闭合瞬间至断开前，流经灯D,的电流保持不变 C.升关S断开瞬间，灯D2闪亮一下再熄灭 D,根据题中信息，可以推算出图乙中出，与h的比值 20.如图所示，一列简谐横波沿x轴正方向传福，图中实线和虚线分别为=0和2=s时的波形图。 下列说法正确的是() 高三年级嗜什地95年撑通高考适位性检测卷理综试卷第6页共16页 ↑Wcm 10 246A10121461820x/m -10 A.该波的波长为16m B.该波的波速可能为10ms C.4时刻x=2m处的质点速度方向沿y轴正方向 D.1时刻x=2m处的质点加速度方向沿y轴负方向 21.如图所示，水平平行边界内有垂直纸面向内的匀强磁场，碰感应强度B=2.0T。正方形单匝金属线框在碰场 上方h=1.25m处，以5ms的初速度向右水平抛出，下落过程中线框ab边始终与磁场边界平行，ab边进入磁场 和离开磁场时竖直方向的分速度均为3ms,线框质量为0.1kg,边长为0.5m,总阻值为12，不计空气阻力，重 力加速度g取10ms2。下列说法正确的是() h ×x×x××××"× ×B￥￥×￥××× ××××××x A.匀强磁场区域的高度为13m B.线框通过整个磁场区域所用时间0.8s C.线框进入磁场的过程中，水平位移为2.5m D.cd边刚进入磁场时，克服安培力做功的功率为5W 第Ⅱ卷（非选择题共174分） 三、非选择题：本题共13小题，共174分， 22.(10分)某学习小组利用频闪照相机、毫米刻度尺、量角器研究小球做平抛运动的规律，频闪照相机每隔时 间T拍摄一张照片。 (1)为了尽可能减小空气阻力的影响，小球应选择一（填选项前的字母）： A.实心金属球B.空心塑料球C.实心塑料球 (2)依次连续拍下三张小球照片并标记位凰A、B、C: 高三年级客什地以2025年售通高考适应性检测卷理综试卷 第7页共16页 : (3)轻测最，AB及的长度为4，AB'与整直方向的夹角为，C段的长度为马，BC与竖直方向的夹 角为8： (4)当地重力知速度为，若在议差允许范用内满足子 则说明小球在水平方向做匀速直线 运动：若小球在餐育方向做知速度为g的匀加速直线运动，则T一；小球在B点处速度与竖直方 向夹角的正切值为。一（用图中所给字得及角度的三角函数值表示）， 3.16分》某同学设计了一个加速度计，将其固定在待测物体上，能通过电路中电压表的示数反映 物体的如速度a,其原理图如图(a)所示。其中，质量m=kg的滑块2可以在光滑的据架1中左右 千移，滑块两侧各连接一根劲度系数k=2.0x10N/m的弹簧3（弹簧始终处于弹性限度内），4是固 定在滑换2上的金属滑动片，与电压表的一端用导线相连，并与一阳值均匀的电阻AB相接触，滑动 片4与电阳间的摩擦忽略不计，己知物体加速度为0时，两侧弹簧3均处于原长，滑动片4位于AB 中直，4B全长L=15cm:直流电源电动势E=15V(内阻忽略不计)，现有一量程0-3V、内阻R=3北0 苦电压表(R>>RA),其表盘如图(b)所示：另有开关、导线若干。 ↑am·s) 30 20 10 -10用H0wUN -20 -30 出出出出出 图(a 图b) 图c) 赔 方使滑动片4位于B点时电压表满偏，需要将电压表量程改为0-15V,则电压表应 (选填“串 多°并联“)一个阻值为？的电阻，并将电压表的刻度按新量程做好修改： Q改结后的电压表接入图(a)的电路中，此装置可测量加速度的最大值为一s: ,清在害‘c,中画出-∥留像（规定加速度向左为正方向，U为改装后电压表的示数）： 4 ,着罗港大加速度的测量随围。可采用的方法有： (答出一条合理措施即可)· 45分，如图所序，纸菌内两学打直线N,?的上方和下方区线存在大小相等、方向垂直纸面 气里。艺湖让够大的匀强解场，a,b,e力直线？上的三个点，b为e的中点。一带正电的教子从a 5以准度，委自O到上后城面射人，子经（点后又4到点，在N,?之创加方向星直于四向 经等透络行维美作年籍香各号透身件特到专得移以行郭格贸其16 座位号： 上的匀强电场后，粒子从点仍以相同的速度沿纸面射入，粒子第一次离开下方磁场区域时，怡好经过b点。 已知ac之间的距离为d,粒子的比荷为k,不计粒子的重力，求： (1)匀强磁场的磁感应强度大小： (2)加电场后，PQ与MN之间的电势差。 ×××××× X XX 25.(21分)如图所示，质量为2m的滑板上表面由长度为L的水平部分AB和半径为R的四分之一光滑圆列BC 组成，滑板静止在光滑的水平地面上，AB恰好与台阶等高。光滑的台阶上有物块1和小球2，质量均为m,两 者之间有一被压缩的轻质弹簧。台阶右侧与一半径为，的光滑竖直圆形轨道相切于D点。某一时刻将压缩的弹 簧释放，使得1、2瞬间分离，物块1向左运动的速度为%，它与滑板水平部分的动摩擦因数为4，求： ()若。=√g,小球2运动到D点时，圆形轨道所受压力的大小： (2)为了使小球2在运动过程中始终不脱离圆轨道，圆形轨道的半径r应满足的条件： ()要使物体1在相对滑板反向运动过程中，相对地面有向右运动的速度，求AB的长度L应满足的条件。 D B 26.(15分)从含有TO、V,0,、W0,等的废催化剂中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如下图所示： 钛酸钠 s0TO焙烧 酸浸 加热 废催化剂 NaOH 高温 H,W04 碱浸 HCI 饥钨液 调pH 微v回整O Navo3 已知：钛酸钠(Na,TiO,)难溶于水：+5价V在酸性溶液中以VO;形式存在， ()基右V原子的价层电子排布图为 !N:的空间结构名称是 (2)由TiC,制取1时，通入Ar的作用是 高三年极客什地区20？5年背通高考适应性检测卷理惊试卷 第9页共16页 (3)”高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为 (4)图中由TiO,制取TiCl,的化学方程式为 (⑤)沉钒”时，溶液的H控制在8左右，沉钒率高，pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因 是」 (6)沉钒”后要进行过滤、洗涤，判断NH,VO,已洗净的实验操作和现象是 ()晶体GN的品胞如图所示，所含化学健为（填“离子健”、“共价键”、“金属键”或“配位键， 若晶胞边长为apm,则GaN晶体的密度为g/cm', 27.(14分)NH,CuS0,(亚硫酸亚铜铵)是一种白色的难落于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设 计如下实验装置制备NH,CuSO,并测定NH,CuSO,的纯度。 98.3%硫酸 弹簧夹 浓氨水 NaClo Na SOr 溶液 B 请回答下列问题： ()装有浓氨水的仪器的名称为 (2)装置C中稀斗的作用为 (3)实验步骤：1，实验开始时，首先向仪器a中逐滴加入氨水至过量： i。然后向仪器a中通入S0,: 街。反应完毕后，分离B中产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。 ①加入氨水至过量可观察到主要现象有，该过程的总反应的离子方程式为 ②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3%硫酸，发现产气的速率很慢，其原因可能为 把98.3%硫酸更换为70%硫酸后，产气速率明显加快。 ③用酒精替代水洗涤的优点是 (4)测定产品中N:的含量，实验如下 高三年级嗜什地区2025年普通高考适应性检测卷理综试卷 第10页共16页生物参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B D B B A D 1、【正确答案】B 【知识点】细胞中的有机物 细胞中的大量元素与微量元素 【详解】 A．细胞中含量最多的有机物是蛋白质 B．错误；组成生物体的 Mg 元素为大量元素，不是微量元素 C．几丁质又称壳多糖，是一种含氮多糖，其结构与纤维素相似 D．生物体内的有机化合物都是以碳链为基本骨架，如葡萄糖也是以碳链为基本骨架 2、【正确答案】D 【知识点】教材实验 【详解】 A．用 0.5g/mL 蔗糖溶液，浓度过大，细胞失水过多可能死亡，无法复原 B．色素溶解于无水乙醇，分离的原理就是不同色素在层析液中的溶解度不同 C．解离的目的就是使细胞分散开便于观察 D．错误；低浓度促进、高浓度抑制，非正相关 3、【正确答案】B 【知识点】教材实验 【详解】 B、可遗传的甲基化修饰属于可遗传变异，但不符合孟德尔遗传规律 4、【正确答案】B 【知识点】植物激素 激素功能 协同作用 激素调节 【详解】 B.CTK 促进细胞分裂，IAA 诱导分化，协同作用； A.错误；功能不同； C 错误；激素调节具复杂性； D 错误；需两者配合。 5、【正确答案】A 【知识点】生态工程 环境保护 【详解】 A．错误；采用浮床工艺法等手段治理水污染，在浮床上种植特殊的水生、半水生植物以吸 收水体中的无机盐，而不是有机物 B．正确 解析略 C．在城市规划和布局方面，要进行生态分区，合理分布工业区、居住区和生态绿地等 D．严禁汽车上路及造纸厂、酒厂的生产实不可取 6、【正确答案】D 【知识点】微生物功能 发酵条件控制 【详解】 D、错误；温度还影响菌种活性和产物类型； A、正确；霉菌需氧，分解淀粉为葡萄糖； B、正确；酵母菌无氧产酒精； C、正确；醋酸菌有氧产酸使酒变酸。 30、.(每空 2分，共 10分) 【答案】(1) 光合作用 叶绿体 酶的活性（每空 1 分，3 分） (2) 细胞质基质、线粒体 （答出一个给 1 分，2 分） 苹果树上部接受阳光充足，（1 分）光合作用制造和积累的有机物（糖类）多，糖心果率高 （1 分） (3)非搭棚处理下昼夜温差大，（1 分）夜间环境温度低，果树的呼吸作用弱，对有机物的消 耗少（1 分），并且白天光合作用充足，则全天有机物的积累量高，提高了糖心果率（1 分） 31、（每空 2分，共 12分） 【答案】(1)7：2：1 (2) 自由组合 （1分） 1/9 （1分） AaBB 和 AABb (3) 15:1 7：1：3：1 (4)AaBb、AAbb、aaBB 32、（每空 2分，共 10分） 【答案】(1) 促甲状腺激素释放 甲状腺 (2)低温刺激，皮肤毛细血管收缩，导致体内热量不能及时散发，（1 分）同时机体产热还要 增加，对机体内环境稳态不利（1 分） (3) 过量饮水导致血浆渗透压低于细胞内液渗透压（1 分）；水分通过自由扩散进入脑细胞， 脑细胞吸水膨胀，引发脑组织水肿（表现为头痛、呕吐甚至昏迷）（1 分）。 肾小管和集合管对 Na+的重吸收 33、（每空 2分，共 10分） 【答案】(1) 生物群落 （1分） 挺水植物与藻类竞争无机盐和阳光过程中占优势，抑制 藻类生长 (2) 微生物过度失水而死亡（1分） 生态系统的自我调节能力是有限的 (3) 厌氧池和氧化塘中的微生物将猪粪中的有机物分解成无机物，农作物可以直接吸收 物质循环（多级）利用，能量多级利用 34、（每空 2分，共 12分） 【答案】 (1) 四环素 （1分） 抗旱或耐旱（或干旱条件下是否正常生长）（1分） (2) P5CS 基因两端的核苷酸序列（1分） 2（1分） 基因由两条反向平行 的链构成，且都作模板，其上碱基序列不同（合理即可） 使引物和模板链结合 (3) P5CS 基因，P5CS 基因的 mRNA（不全不给分） 目的性强（可定向改造生物性状）和克服远缘杂交不亲和的障碍（或育种周期短，合理即可） 化学参考答案及评分标准 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D D A C B C 7. 【答案】B. A．“打铁花” 的绚烂色彩是因为 Fe 原子核外电子跃迁释放能量，而不是吸收能量 ，A 错 误； C．“庆阳剪纸” 所用纸张的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉都属于高分子化合物，由 于聚合度 n 不同，它们的分子式不同，不互为同分异构体，C 错误 D 将新切土豆丝浸没在水里防止变色，土豆中的还原性物质遇空气变色 D 错误 故选 A 8. 【答案】D A．从图中可以看出，该历程中，发生碳氧键（极性键）、氢氢键（非极性键）的断裂和碳 氢键（极性键）、氧氢键（极性键）的形成，不存在非极性键的形成，A 正确； B．从图中可以看出，生成 3 CH OH 时， 2 CO 分子中有 1 个O原子进入甲醇分子内，若参 与反应的二氧化碳分子为 18 2C O ，则生成物甲醇的化学式为 18 3CH OH，B 正确 C．在 2 CO 分子中，碳原子发生 sp杂化，在 3CH OH分子中，碳原子发生 3sp 杂化，则碳原 子的杂化方式发生了改变,C 正确； D．催化剂 2 3 In O 能降低该反应的活化能，从而加快反应速率，但不能降低该反应的 HD ，D 错误； 故选 D 9.【答案】D A．该反应为加成反应，X 含有醚键、醛基 2 种含氧官能团，A 错误； B．Y 分子中只有碳氧双键上的碳原子是 2sp 杂化，其余碳原子都是 3sp 杂化，B 错误； C．Z 分子含有 3 个手性碳原子，图中虚线框内，含有苯环和羰基 2 个平面，单键可以旋转， 故所有碳原子可能共平面，C 错误； D．X 和 Z 都不含有酚羟基，不能用氯化铁溶液鉴别；X 含有醛基，Z 不含有醛基，X 和 Z 可以用银氨溶液鉴别，D 正确； 10【答案】A 【分析】由化合物的结构式可知，Y 形成两个价键，Z 形成 6 条键，所以 Y、Z 为 VIA 族元 素，所以 Y、Z 分别为 O、S；X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的主族元素，X 形成一个价 键，X 原子序数小于 O，X 原子半径最小，所以 X 为 H；Q 形成带一个单位正电荷的阳离子， Q 元素在焰色反应中显紫色，所以 Q 为 K，综上所述：X 为 H、Y 为 O、Z 为 S、Q 为 K， 据此分析。 【详解】A．同主族从上到下，电负性减小，则电负性： ( ) ( ) ( )Y O Z S Q K＞ ＞ ，A 错误； B．Y 的简单氢化物为 2H O，Z 的简单氢化物为 2H S，二者均属于分子晶体，相对分子质量 越大，范德华力越大，沸点越高，但水分子间形成氢键，沸点反常高，故最简单氢化物沸点： ( ) ( )2 2Y H O >Z H S ，B 正确； C．X、Y、Z、Q 对应的离子分别为H+、 2 2O S K- - +、 、 ，电子层数越多，半径越大，电子层 结构相同，核电荷数大的半径小，故离子半径： ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2Z S >Q K >Y O >X H- + - + ，C 正确； D． ( )2 2ZY SO 的价层电子对数是 6 2 22 3 2 - ´ + = ， ( )3 3ZY SO 的价层电子对数是 6 3 23 3 2 - ´ + = ，VSEPR 模型相同，均为平面三角形，D 正确； 11【答案】(C） B． 2 2H O 使 4KMnO 褪色是由于 2 2H O 作为还原剂被氧化，说明其具有还原性而非氧化性。 结论与现象矛盾，B 错误；D 在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体通过品红溶液，品红 溶液褪色可证明生成二氧化硫，但通过饱和碳酸氢钠溶液时，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生 成二氧化碳，再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能证明浓硫酸和木炭反应产生了二 氧化碳，D 错误； 12【答案】B 如图 I 微生物燃料电池中微生物作用下葡萄糖氧化生成二氧化碳，发生氧化反应，为负极， 氧气得电子，发生还原反应，为正极。 【详解】A．由于通氧气的一极是原电池的正极，微生物一端为原电池的负极，电池工作时 电流从正极经过外电路电子流向负极，负极经过电解质溶液流向正极，即电流由 B 极经电 解质溶液流向 A 极，A 错误； B．电解时阴极区发生反应为： - - + 3 2 22NO +10e +12H =N +6H O­ ，每转移 10mol 电子时，左 侧 10mol 氢离子移向右侧，因此阴极区氢离子浓度减少，pH 升高，C 错误；每生成 22.8gN ， 即 0.1molN2，转移 1mol 电子，有 1mol 氢离子通过质子交换膜从左边到右边，右边减小 2.8g-1g=1.8g，左边阳极发生反应为 2 22H O 4e O 4H - +- = ­ + ，左边减少 0.5mol 水，质量为 9g，有左右两侧溶液质量变化差 9g-1.8g=7.2g，B 正确 C．电解时阴极区发生反应为： - - + 3 2 22NO +10e +12H =N +6H O­ ，每转移 10mol 电子时，左 侧 10mol 氢离子移向右侧，因此阴极区氢离子浓度减少，pH 升高，C 错误； D．未告知状态，不能通过物质的量确定气体体积，D 错误； 13【答案】C 【分析】根据溶度积与离子浓度关系有-lg ( ) 2 4SOc - =-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)， -lg ( ) 2 4CrOc - =-lgKsp(Ag2CrO4) +2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲 线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与 lgc(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知， Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg ( ) 2 4CrOc - 与 lgc(Ag+)的关系，③代表-lg ( ) 2 4SOc - 与 lgc(Ag+)的关系，根据 a、b、c 点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92， Ksp(AgCl)= 10-9.75。 【详解】A．由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与 lgc(Ag+)的关系，A 错误； B．由分析可知，③代表-lg ( ) 2 4SOc - 与 lgc(Ag+)的关系，d 点相比 a 点，c(Ag+)偏小，则 d 点 对应的 2 4Ag SO 溶液是不饱和溶液，B 错误； C．当同时生成 2 4Ag SO 和 2 4Ag CrO 沉淀时，溶液中 ( ) ( ) ( ) 2- -4.92 4 sp 2 4 7.03 5 -11.952- sp 2 44 c SO K (Ag SO ) 10= = =10 >10 K Ag CrO 10c CrO ，C 正确； D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉 淀，开始生成 Ag2CrO4 时， c(Ag+) =2 ( ) -11.95sp 2 43 3K Ag CrO 10=2 4 4 mol/L，开始生成 AgCl 时，c(Ag+)= ( ) -9.75spK AgCl = 10 mol/L，开始生成 Ag2SO4 时，c(Ag+) =2 -4.92 sp 2 43 3 K (Ag SO ) 10=2 4 4 mol/L， 向上述混合溶液中滴加少量 3AgNO 溶液，先生成 AgCl 沉淀，D 错误； 故选 C。 26(15) (1) （1 分） 正四面体形（1 分） (2)防止高温下 和 被氧化（2 分） (3) （2 分） (4) （2 分） (5) 过低， 转化为 程度大； 过高， 转化为 程度大，两种因素均 使沉钒率降低（2 分） (6)取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则 已洗净（1 分） 7）共价键、配位键 （2 分） （2 分） 【分析】由题干流程图可知，加入盐酸与氧化铜、氧化铁反应生成氯化铜、氯化铁，加入过 量氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，蒸氨后生成氧化铜，CuO 和硫酸反应生成硫酸铜， 铜离子和碳酸氢根离子反应生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，据此分析解题。 【详解】（1）A．适当升高酸浸温度，加快酸浸反应速率，能提高铜元素浸出率，但温度太 高，盐酸挥发速度加快，反应速率不一定加快，A 不合题意； B．加快搅拌速度，能提高铜元素浸出率，B 符合题意； C．缩短酸浸时间，酸浸反应不完全，铜元素浸出率下降，C 不合题意； D．粉碎废铜渣，增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，能提高铜元素浸出率，D 符合 题意； 故答案为：BD； （2）“除铁”时加入过量氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，滤渣主要成分为 Fe(OH)3， 故答案为：Fe(OH)3； （3）过量氨水与氯化铜反应生成 Cu(NH3)4(OH)2，蒸氨生成 CuO、氨气和水，反应的化学方 程式为 Cu(NH3)4(OH)2 4NH3↑+CuO+H2O，故答案为：Cu(NH3)4(OH)2 4NH3↑+CuO+H2O； （4）①制备碱式碳酸铜时，不采取向“除铁”后的溶液中直接加入 NaHCO3溶液的原因是 溶液中 Cu2+浓度较低，产率不高故答案为：溶液中 Cu2+浓度较低； ②“沉铜”时生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，同时生成二氧化碳，离子方程式为 2Cu2++4 =Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O，故答案为：2Cu 2++4 =Cu2(OH)2CO3↓+3CO2 ↑+H2O； ③由题干分布图可知，当 pH=10.25 时， +H+，Ka2= =10 -10.25，饱和 碱式碳酸铜溶液的 pH 约为 8.5，得 c(H+)=10-8.5mol/L，代入 Ka2= =10 -10.25， = = =10-1.75，故答案为：故答案为：10-1.75：1； （5）向含有少量 Fe3+的 CuSO4溶液中，加入 CuO 粉末调节溶液 pH≥3.2 使 Fe 3+完全转化为 氢氧化铁沉淀除去，在室温下蒸发结晶 CuSO4饱和溶液得到 CuSO4•5H2O 晶体，过滤，洗涤， 在 80～120℃下干燥得到 CuSO4•H2O，故答案为：加入 CuO 粉末调节溶液 pH≥3.2 使 Fe 3+完 全沉淀除去，在室温下蒸发 CuSO4饱和溶液得到 CuSO4•5H2O 晶体，过滤，洗涤，在 80～120℃ 下干燥得到 CuSO4•H2O。（6）晶体 GaN 中每个 Ga 原子形成 4 个化学键，其中 3 个为共价键， 1 个为 N 提供孤电子对，Ga 提供空轨道的配位键；由晶胞图可知，每个 GaN 晶胞中含有 4 个 Ga 原子和 4 个 N 原子，故 GaN 的密度 。 27（14）(1)分液漏斗（1 分） (2)防倒吸（1 分） (3) 先 产 生 蓝 色 沉 淀 ， 后 沉 淀 溶 解 得 到 深 蓝 色 溶 液 （ 合 理 即 可 ） （ 2 分 ） 或 （2 分） 生 成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块（或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在， 浓度 较小，或其他合理叙述） （2 分） 酒精易挥发，产品易干燥（合理即可）（2 分） (4) （2 分） c、d（2 分） 解析：（3）①向三颈烧瓶中逐滴加入氨水时，硫酸铜溶液先与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉 淀和硫酸铵，当氨水过量后，氢氧化铜沉淀与氨水反应生成深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，则 加入氨水至过量可观察到主要现象有：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该过 程 的 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： ( ) 22 3 2 3 24 Cu 4NH H O Cu NH 4H O ++ é ù+ × = +ë û 或 ( ) 22 3 3 4 Cu 4NH Cu NH ++ é ù+ = ë û ； ②实验室打开装置 A 中的分液漏斗滴加 98.3％硫酸，发现产气的速率很慢，但把 98.3％硫 酸更换为 70％硫酸后，产气速率明显加快，其原因可能为：生成的产物覆盖在反应物的表 面，包裹结块(或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，H+浓度较小，或其他合理叙述)； ③用酒精替代水洗涤的优点是：酒精易挥发，产品易干燥； （ 4 ） 硫 酸 总 的 物 质 的 量 ( ) 3 2 4 1 1H SO 10 moln c V -= × ´ ， 含 有 氢 离 子 的 物 质 的 量 为 ( ) ( ) 32 4 1 1H 2 H SO 2 10 moln n c V+ -= = × ´ ，氢氧化钠的物质的量 ( ) 3 2 2NaOH 10 moln c V -= × ´ ，所 以氨气的物质的量 ( ) 3 3 3 1 1 2 2NH 2 10 mol 10 moln c V c V - -= × ´ - × ´ ，则样品中含 4 3NH CuSO (以 4NH + 计)的质量分数是 ( ) 3 11 1 2 22 10 mol 18g mol 100 g cV c V a - -- ´ ´ × ´ ％ ( )1 1 2 21.8 2cV c V a - = ％； a．滴定前仰视滴定管读数，使滴定前 NaOH 标准溶液体积读数偏大，滴定后读数正确，则 消耗 NaOH 标准溶液体积 ( )V V-后 前 偏小，导致样品中 4NH + 的质量分数偏大，a 不符合题意； b．NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，会吸收空气的二氧化碳，但由于选择甲 基橙做指示剂，滴定硫酸时消耗 NaOH 标准溶液的体积不变，对样品中 4NH + 的质量分数无 影响，b 不符合题意； c．滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液，则滴定后 NaOH 标准溶液读 数偏大，消耗 NaOH 标准溶液的体积偏大，导致样品中 4NH + 的质量分数偏小，c 符合题意； d．用 2 4H SO 溶液吸收 3NH 操作缓慢，导致部分 3NH 外逸到空气中而造成损失，则样品中 4NH + 的质量分数偏小，d 符合题意； 故选 c、d。 28(14 分）i.D(2 分） ii（1）-90.17kJ/mol （2 分） 低温自发 （1 分） （2）温度低于 时，甲醇选择性随温升高而增大，高于 时，甲醇的选择性随温度的升高 而减小，则说明温度 时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动， 正反应放热 （2 分）(3) 0.04 （2 分） （2 分） (4)变大 （1 分） 0.5（2 分） 解析 iii 在碱性硼化钒 - 空气电池中， 2VB 电极发生失电子的氧化反应，为负极；正极上是 氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 - - 2 2O +4e +2H O=4OH 。由于正极生成了 -OH ，所以 正极区的 -c(OH )增大，pH 值变大； 用惰性电极电解 4CuSO 溶液，总反应为 4 2 2 2 42CuSO +2H O 2Cu+O +2H SO­电解 。每转移 4mol 电 子 ， 溶 液 减 少 的 质 量 为 2molCu 和 21molO 的 质 量 之 和 ， 即 2mol 64g/mol+1mol 32g/mol=160g´ ´ 。已知溶液质量减轻 7.6g ，设转移电子物质的量为 n ， 则 4mol n= 160g 7.6g ， 解 得 n = 0.4mol ； 用 惰 性 电 极 电 解 4CuSO 溶 液 ， 总 反 应 为 4 2 2 2 42CuSO +2H O 2Cu+O +2H SO­电解 ，溶液质量减轻是因为生成了 Cu 和 2O ，设生成 Cu 的物质的量为 xmol，生成 2O 的物质的量为 ymol，根据反应可知，n(Cu):n( 2O ) = 2:1，且溶 液减轻的质量为 64x + 32y，已知 n( 4CuSO )=0.25L 0.2mol/L=0.05mol´ ，若 4CuSO 完全反应， 生成 Cu 的物质的量为 0.05mol，生成 2O 的物质的量为 0.025mol，此时溶液减轻的质量为 0.05mol 64g/mol+0.025mol 32g/mol=3.2g+0.8g=4g´ ´ ，说明 4CuSO 反应完后水还在继续电解 4CuSO 反应过程中： （3） 4 2 2 2 42CuSO +2H O 2Cu+O +2H SO­电解 ， 此 过 程 溶 液 减 轻 质 量 为 0.05mol 64g/mol+0.025mol 32g/mol=4g´ ´ ， 水 继 续 电 解 的 质 量 为 7.6g - 4g = 3.6g ， 2 2 2 2 3.6g2H O 2H +O n(H O)= =0.2mol 18g/mol ­ ­电解 ， ，根据反应可知电解水转移电子的物质的 量为 0.2mol 2=0.4mol´ ，电解 4CuSO 溶液转移电子的物质的量为 0.05mol 2=0.1mol´ ，所以 整个电解过程中转移电子的物质的量是 0.1mol+0.4mol = 0.5mol。 29（15 分）(1)酯基、碳氟键(氟原子)(2 分) (2)浓硫酸、加热、甲醇(2 分） (3) （2 分） 取代反应）（1 分）(4) （2 分） (5) 23（2 分） （2 分） (6)2 分 【详解】（1）根据 D的结构简式可知，D中含有的官能团名称是酯基、碳氟键(氟原子)； （2）结合 C和 D的结构简式可知，C→D是 C和甲醇的酯化反应，则该反应的条件及试剂 是浓硫酸、加热、甲醇； （3） 对比 D和 E的结构简式以及 D→E的反应过程所加入的物质，可知，该反应为取代反应， 方 程 式 为 ： ； （4） 由分析可知，G的结构简式为： ； （5） ①能使 3FeCl 溶液显色，说明有酚羟基，②与新制 ( )2Cu OH 溶液反应有砖红色沉淀，说明有 醛基，③苯环上至多有 3个取代基，④有 1个- 3CF 基团，则当苯环上有两个支链时，分别 为—OH和 ，两个之间有邻、间、对三种情况；当苯环上有三个支链时，分 别为—OH、—CF3和—CH2CHO，当—OH、—CF3处于相邻的位置时，—CH2CHO在 苯环上的位置还有 4种情况，当—OH、—CF3处于间位时，—CH2CHO在苯环上的位置 还有 4种情况，当—OH、—CF3处于对位时，—CH2CHO在苯环上的位置还有 2种情况， 则此时有 10种；当苯环上有三个支链时，分别为—OH、—CH2CF3和—CHO，同样是三 个不同的支链，则此时依然有 10种，一共有 23种； 其中核磁共振氢谱峰面积之比为 2 : 2 :1:1:1，则有 5种等效氢，个数比为 2 : 2 :1:1:1，该种 同分异构体为： ； （6） 根据逆向分析的方法可知，结合题中 D到 E的信息可知， 由 和 形成，甲苯氧化后得到苯甲酸，苯甲酸和甲醇发生酯化反应生成 ，甲苯发生取代反应生成 ，再结合 A→B的信息可知， 和 CuCN 反应生成 ，故合成路线为： 物理参考答案及评分标准 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D C B C A D AD AB 14.根据核反应方程质量数和电荷数守恒，可确定 X的电荷数为 29-30=-1，质量数为 64-64=0，所以 X为电子；Y的电荷数为 29-28=1，质量数为 64-64=0，所以 Y为正电 子，故 A错误； 6428Ni和 6430Zn的质量数相同，核子数也相同，故 B错误；生成物比反应物更 稳定，所以 6430Zn的比结合能大于 64 29Cu 的比结合能，故 C错误，D正确； 15.金属小球和防护服在防护服内产生的合场强为零，金属小球+Q 在 O 点产生的场强与感 应电荷在该处产生的电场强度大小相等方向相反，感应电荷在 O 点产生的场强大小 2 kQE r = 故 A错误， C正确；从金属小球到 O 点的场强方向向右，防护服接地，电势为零，沿场强 方向电势逐渐降低，P处的电势大于零，故 B错误；防护服接地，由静电感应原理可以知道， 防护服内金属网左侧外表面带负电，大地的无限远处带正电，故 D错误； 16. 由运动的相对性可知，太阳光线对地转动的角速度等于地球自转的角速度。当杆长等于 影长时，太阳光线转过的角度为 450，地球自转的周期为 24h，由θ=ωt可求得 t=3h，故 B正确。 17.根据理想气体状态方程 pV C T = ，可得 p C T V = ，可知 p T- 图像上点与原点连线的斜率为 Ck V = ，由图像可知，A 状态到 B 状态过程，气体的体积先变小后变大，故 AD错误；A 状 态到 B 状态过程，气体温度升高，则气体内能增大，A 状态气体的内能小于 B 状态气体的 内能，故 B错误；由图像可知，A 状态和 B 状态相比，体积相等，A 状态温度低于 B 状态 温度，可知 A 状态气体分子平均动能小于 B 状态气体分子平均动能，则 A 状态气体单位时 间撞到单位面积气体分子数目小于 B 状态气体单位时间撞到单位面积气体分子数目，故 C 正确。 18.地球表面附近有 2 GMm mg R = ，临界状态光速恰好等于其逃逸速度，可得第一宇宙速度可 表示为 1 2 cv = ，根据万有引力提供向心力可得 2 1 2 vGMm m R R = ¢ ¢ ，联立解得 0.01mR¢ » ，故 A正 确。 19.开关 S闭合瞬间，由于电感线圈的阻碍作用，灯 D3逐渐变亮，通过灯 D3的电流缓慢增 加，待稳定后，流经灯 2D 和 3D 的电流相等；故从开关 S闭合瞬间至断开前，流经灯 1D 的 电流也是逐渐增加，A、B错误；开关 S断开瞬间，由于电感线圈阻碍电流减小的作用，由 电感线圈继续为灯 2D 和 3D 提供电流，又因为电路稳定的时候，流经灯 2D 和 3D 的电流相等， 所以灯 2D 逐渐熄灭，C错误；开关 S闭合瞬间，灯 1D 和 2D 串联，电压传感器所测电压为 D2两端电压，由欧姆定律 1 2 Eu = ，电路稳定后，流过 D3的电流为 1 32 3 2 E EI RR = × = ，开关 S 断开瞬间，电感线圈能够为 2D 和 3D 提供与之前等大电流，故其两端电压为 2 22 3 Eu I R= × = 所以 1 2 3 4 u u = ，故可以推算出图乙中 1u 与 2u 的比值，D正确。 20.由图可知，该波的波长为 16m，故 A正确。简谐横波沿 x 轴正方向传播，根据波形平 移法可知，在 1stD = 内波向前传播的距离 6m (16 6)mx n nlD = + = + （ 0n = ，1， 2），则 该波的波速为 (16 6)m / s xv n t D = = + D （ 0n = ，1，2），当 0n = 时，可得波速为 1 6m / sv = ， 当 1n = 时，可得波速为 2 22m / sv = ，故 B错误；由图中实线可知，t1时刻 x =2m处的质点 位移为正，则加速度方向沿 y轴负方向，根据波形平移法可知，速度方向沿 y轴负方向，故 C错误，D正确。 21.cd边刚进入磁场时竖直方向的分速度为 2 5m / syv gh= = ，根据线框进出磁场过程的对 称性可知，cd边刚出磁场时竖直方向的分速度也为 5m / syv = ，从 ab边刚进入磁场到 cd 边刚出磁场的过程中，线框中磁通量不变，感应电流为零，此过程线框自由下落，设匀强磁 场区域的高度为 H，根据运动学规律有 ( )2 2 2y abv v g H l- = - ，解得 1.3mH = ；设线框通过磁 场上边界的时间为 1t ，线框中的平均电流为 I ，根据动量定理有 ( ) 1 ab ymg BIl t mv v- = - ，根 据电流的定义可知 1t 时间内通过线框某一截面的电荷量为 1q It= ，根据法拉第电磁感应定律、 闭合电路欧姆定律综合分析可知 2 1 1 1 ·E Blq t t R Rt R fD = = = ，联立解得 1 0.3st = 。根据对称性可知， 线框穿出磁场区域的时间也为 1 0.3st = ，线框中没有感应电流，只受到重力作用时，线框下 落所用时间为 2 0.2s y abv vt g - = = ，则线框通过整个磁场区域所用时间为 1 22 0.8st t t= + =总 。 线框进入磁场过程中，bc边与 ad边受到大小相等、方向相反的安培力的作用，故水平方 向上受力平衡，做匀速直线运动，则线框进入磁场过程中的水平位移为 0 1 1.5mx v t= = 。 cd边刚进入磁场时竖直方向的分速度为 yv ，此时 cd边切割磁感线产生的感应电动势为 5VyE Blv= = ，线框中的电流为 5A EI R = = ，cd边所受安培力大小为 5NF BIl= = ，cd边 克服安培力做功的功率为 25WyP Fv= = 。故选 AB。 22.（1）A （2分） （4） sin sin b a （2分） 2 1cos cosl l g b a- （2分） 1 1 2 2 sin cos cos l l l a a b+ 或 2 1 2 2 sin cos cos l l l b a b+ （4分） 解析：（1）为了尽可能减小空气阻力的影响，小球应选择密度大，体积小的小球，故 A正 确。 （4）若小球在水平方向做匀速直线运动，应满足 1 0sinl v Ta = ， 2 0sinl v Tb = ，则 1 2 sin sin l l b a = 。 若小球在竖直方向做匀加速直线运动，那么在相邻相等的时间间隔内位移差满足 2 2 1cos cosy l l gTb aD = - = ，则 2 1 cos cosl lT g b a- = 。 小球下落到 B 点竖直方向的速度 1 2 cos co 2 s y l lv T a b+ = ，小球初速度 1 20 sin sin 2 l lv T a b+ = ， 所以小球在 B点处速度与竖直方向夹角的正切值为 0 1 2 1 2 sin sintan = cos cosy v l l v l l a bq a b + = + ， 则 1 1 2 2 sintan cos cos l l l aq a b = + 或 2 1 2 2 sintan cos cos l l l bq a b = + 23.（1） 串联（2分） 12（3分） （2）30 （4分） (3) （4分） (4)更换两根劲度系数更大的弹簧或者换质量更小的滑块（3分） 解析：（1）要扩大电压表的量程，需要串联一个电阻，根据 V V ( )UU R R R ¢ = + ，解得 12kR = W。 （2）当滑块处于 AB中点时，加速度为零，当滑块端点 A 或 B 时，加速度最大，根据牛顿 第二定律 2 2 Lk ma× = ，解得 230m/sa = 。 （3）根据2 2 Lk ma× = 可知加速度 a与L成线性关系，根据串联电路分压规律可知电压表示 数U 与 L也成线性关系，可知加速度 a与电压表示数U 是线性关系，当滑块处于 AB中点时， 电压表示数为 7.5V，当加速度向右时，滑块在 AB中点的左边，当加速度向左时，滑块在 AB 中点的右边，所以 a U- 图像如图所示 （4）滑块所受到的合力最大值由弹簧决定与电压无关，劲度系数越大，加速度的测量范围 越大；最大的合力一定的情况下，根据牛顿第二定律可知可以减小滑块的质量增大加速度的 测量范围。 24.（1） 02vB kd = ；（2） 2 05 8 v k 解析：（1）不加电场时，粒子的运动轨迹如图所示 设带电粒子做圆周运动的轨迹半径为 1r ，根据几何关系可得 12r d= （2分） 粒子受到的洛伦兹力提供向心力，根据牛顿第二定律得 2 0 0 1 mvqv B r = （2分） 解得 0 2vB kd = （1分） （2）加电场时，粒子的运动轨迹如图所示 设带电粒子在MN上方磁场中做圆周运动的轨迹半径为 2r ，根据几何关系可得 2 12 2 r d d= + （2分） 设粒子从MN进入磁场瞬间速度大小为v，粒子受到的洛伦兹力提供向心力，根据牛顿第二 定律得 2 2 mvqvB r = （2分） 解得 0 3 2 v v= （2分） 粒子在电场中加速运动过程，由动能定理可得 2 20 1 1 2 2 qU mv mv= - （2分） 解得 2 05 8 vU k = （2分） 25.（1） 2mg；（2） 2 0 5 vr g £ 或 2 0 2 vr g ³ ；（3） 2 0 4 vL gm < 解析：（1）1、2分离过程，动量守恒 0 1mv mv= （2分） 在 D 点，由牛顿第二定律可得 2 1 N - vF mg m r = （1分） 由牛顿第三定律可得 'N NF F= （1分） 联立解得 'N 2F mg= （1分） （2）小球 2恰好运动到圆轨道的最高点，有 2 2 1 vmg m r = （1分） 由动能定理可得 2 21 2 1 1 1- 2 2 2 mg r mv mv× = - （2分） 解得 2 0 1 5 vr g = （1分） 小球 2恰好运动到与圆心等高的位置，由动能定理可得 22 1 1- 0 2 mg r mv× = - （2分） 解得 2 0 2 2 vr g = （1分） 所以圆形轨道的半径 r 应满足的条件为 2 0 5 vr g £ 或 2 0 2 vr g ³ （1分） (3)要使物体 1有相对地面向右的速度，说明物体 1要滑到曲面上再返回运动，物块 1相对 滑板反方向运动过程中，可以知道当再次回到 B 点时两者的速度最大，此时 1有向右运动 的速度即可，因此再次回到 B 时，设物块 1的速度为 vA，滑板的速度为 vB,取物块 1和滑 板为系统，系统水平方向动量守恒可得 0 2A Bmv mv mv= + （2分） 由能量守恒可得 2 2 20 1 1 1+ 2 2 2 2A B mv mv mv mgLm= ´ + （2分） 联立可得方程 2 20 03 2 4 0A Av v v v gLm- - + = ，则 ( ) 2 2 0 0 02 4 4 3 4 6A v v gL v v m± - ´ - = （1分） 因物体要经过 B 点，因此要求判别式大于零，速度向右说明结果要小于零，满足不等式即 ( )2 20 04 4 3 4 0v gL vm- ´ - > （1分） ( )2 20 0 02 4 4 3 4 0 6A v v gL v v m- - ´ - = < （1分） 则 2 0 4 vL gm < （1分） 注:第（3）问其他方法只要正确也可给分。