安徽省安庆市望江县第二中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

2023级高二下学期期中考试一化学 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H-1C-12 0-16S-32Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1,下列化学用语或图示正确的是 A.Fz的共价键类型：p-po键 B.O分子的球棍模型： C.激发态H原子的轨道表示式： D.ppπ键形成的轨道重叠示意图： 88 2.下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A.氮原子的电子排布式由1s22s22p3→1s22s22p3s释放能量产生发射光谱 B.基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C.微粒半径大小：S2>O2>F>A1 D.B和AI两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,64gSO2的中心原子价电子对数为3Na B.28g晶体硅中含有Si一Si键数目为4WA C.Imol苯中含有的o键为6Na D.88g干冰中含有0.25NA个晶胞结构单元 4.我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿素。青蒿素 为无色针状品体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶。实验室模拟操作流程如下： 大部分提取溶剂 浸出液提取溶剂洗脱淑。 质花高干燥。破醉乙醚 小部分提取溶剂 +产品 ⑤青高素 ① ② 残渣 已知：步骤③为柱色谱分离。 以上实验步骤中不需要用到的装置是 试卷第1页，共8页 A B D 温度计 溶剂 实 出水口 验装 硅胶 沙 置 愛玻璃棉或 脱脂棉 母 A.A B.B C.C D.D 5.某烷烃和某单烯烃的混合气体6.72L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过PO5 固体，P205固体质量增加13.50g,剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了23.10g,另取该混合 气体2.24L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40g。该混合气体由哪两种烃组成 A.甲烷和丙烯 B.甲烷和丁烯 C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丁烯 6.从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加 工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法 正确的是 A.可发生加成、加聚、氧化反应 B.该有机物的所有碳原子可能共平面 C.该有机物有7种不同化学环境的H原子 D.与1,3一丁二烯(CH2=CH-CH=CH)互为同系物 7.下列说法正确的是 A.丙酮（」 HC-&-CH,南环氧丙H,CHO CH, )互为同分异构体 B.CO和CO2互为同素异形体 C,氟利昂的结构式为C】 C1,它有2种同分异构体 之互为同系物 试卷第2页，共8页 8.化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。 其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元 素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 Q A,简单离子半径：M<Q B.电负性：Y<Z<W<M C.Q和W形成的化合物一定只含离子键 D,Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体 阅读材料： 离子晶体容点一般都很高，但在1914年有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如 C,H,NH,NO,的熔点只有12C。人们将由有机阳离子和无机或有机阴离子枸成的在室温下呈液态 的有机盐称为离子液体。离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶剂和催化剂之一、离子液体 中常见的阴离子有[AICL]、[PFJ、[BF,J等，下图是一种合成离子液体的路线图。第一步先由 叔胺（下图中A)与卤代经反应合成季铵的卤化物：第二步再通过离子交换、络合反应、电解法或 复分解反应等方法，将卤素离子转换为目标离子液体的阴离子。 回答问题： GsOR*m蓝R@Y B C R A 9.下列有关说法错误的是 A.A、B分子中的杂环均为平面构型，A、B分子中N原子的杂化方式也相同 B.[ACLJ、[PEJ、[BF】三种阴离子的中心原子均没有孤电子对且空间结构均为正四面体 C.B到C的反应可能是复分解反应 D.上述非金属元素C、H、O、N、F中第一电离能最大的是F 10.下列有关说法正确的是 A.C,HNH,NO,的相对分子质量大于NH,NO,因此C,H,NHNO,的熔点高于NH,NO B.离子液体室温下不能导电 C.上图中X表示素离子，Y表示目标离子液体的阴离子 D.室温下呈液态的盐均为离子液体 11,下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角：CH,>NH1>HO 电负性：C<N<O B 利用“杯酚”可分离C0和C0 超分子具有“自组装”的特征 C 沸点：CO>N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCI HF中存在氢键，HC1中不存在氢键 A.A B.B C.C D.D 试卷第3页，共8页 12.杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择 性。下图是SC6)A修饰的银纳米粒(SC[6]A-AgNPs)与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs--SGR络合 过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 -0 CH SGR 杯芳烃 结构式 银纳 杯4芳烃 HO.,SHO.S 米粒 林61芳烃* 杯81芳烃 OH OH OH OH SC[间A SC[6]A-AgNPs-SGR A.杯[]芳烃中大π键与被装载分子通过强配位键形成超分子 B.SC[6)A是杯6]芳烃上缘引入磺酸基后形成，可以增强水溶性 C.由于自组装的特征，后续研究选用SC[4]A同样可以自发装入血根碱(SGR) D,SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的羟基（一OH)带来的分子识别特性 13.下列有关说法不正确的是 A.晶格能：Al,O,>NaCl>KBr B.沸点：HSe>HS>HO C.阴离子的配位数：CsCl>NaCI>CaF D,熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 14.某立方品系的硫锰矿旷晶胞，沿z轴将原子投影到y平面，投影图如下（设NA代表阿伏加德 罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 Os2=) 日se=) ●Mn(z=0)》 ⑧Mn(e=) A,该晶胞在体对角线上的投影可能头 OS,●Mn) B.投影图中1号硫原子的分数坐标为4云4 113 C.锰原子的配位数为4 D。若晶体密度为Pg~m,则最近的两个硫原子之间的距离为 87×4 cm 试卷第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)柠檬烯 别名苎烯。无色油状液体，受热易挥发，有类似柠檬的香味，溶于乙 醇、乙醛等有机溶剂，在食品中作为香精香料添加剂被广泛使用，同时具有良好的镇咳、祛痰、 抑菌作用。实验室模仿工业上用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从柠檬、橙子和柚子等水果 的果皮中提取柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下： 长导管 活塞K 丙 一加热装置 甲 L.在甲装置中的圆底烧瓶中装入适量的水，加几粒沸石： Ⅱ.将12片橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水： Ⅲ.打开活塞K,加热水蒸气发生器至水沸腾，当支管口有大量水蒸气冒出时关闭活塞K,打开 冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行： IV,向馏出液中加入乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na,SO4:将液体倾倒 入蒸馏烧瓶中，蒸馏得柠檬烯。 回答下列问题： (1)沸石的作用是 ；甲装置中长导管的作用是 乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是 (2)第步中，当观察到 现象时，可停止蒸馏。 蒸馏结束时，下列操作的顺序为 (填序号)。 ①停止加热 ②打开活塞K ③关闭冷凝水 (3)无水NaSO,的作用是 (4)制取的柠檬烯不宜在空气中暴露的原因是 试卷第5页，共8页 16.(13分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素， 它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能如下： 4,=738kJ-mo:12=145kJ-mol:1=7733kJ-mol':L4=10540kJ·mol1 D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表第十列 (I)已知BA为离子化合物，写出其电子式： (2)D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 (3)C与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为 (4)电解E和F所形成化合物的水溶液，可以得到两种气体，该电解反应的化学方程式为 (5G位于 族，其与铷的合金可用于催化氨硼烷水解。下图为该过程的反应机理（每 个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与B原子相连的3个H原子分别用H、 2H、3H标记)，根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒A和微粒B的化学式分别 为 H 微粒A H H,NB H、 步骤I 步骤Ⅱ →HH OH 微粒B 'HH HO-B-H 2H 步骤V 步骤Ⅲ 试卷第6页，共8页 17.(16分)某矿石中富含Cu2(OH)2CO3和Ni(OH2,还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物。以该 石为原料制备Ni(OH22NiCO3nHO的流程如图所示，请回答下列问题： 稀硫酸 适量Ni,O3 Caco NaF 有机萃取剂 NaHCO, 矿石一→酸泡选液1和一→▣选也除钙选波茶取水相远阑 滤渣1 滤渣2 滤渣3 有机相 Ni(OH2·2NiCO,nH,O 稀硫酸→反萃取 母液 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe2+ Fe3+ AB+ Cu2 N72 开始沉淀的pH 7.5 2.5 3.7 4.7 7.0 完全沉淀的pH 9.0 3.3 4.5 6.5 8.7 ②Ni2O,在酸性条件下具有强氧化性。 (I)基态Ni原子的简化电子排布式为 基态Cu原子的价层电子轨道表 示式为 (2)滤渣1的主要成分中，属于离子晶体的为 加入NiO,后生成Fe,Fe元素的 未成对电子数由 变成 (3)“萃取”时发生的反应为Cu2+2HA(有机相)=CuA2(有机相)十2H,“反萃取”时加入稀硫酸 的目的是 0 一种有机萃取剂M及萃取C*后生成的N的结构如图所 示，M中碳原子的杂化方式有 种，N中提供孤电子对形成配位键的原子有（填标号）。 C.H19 OH 2) NOH H ③0④入 C.H19 H CH19 M N (4)“沉镍”时，发生反应的离子方程式为 试卷第7页，共8页 18.(16分)氨及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)氮原子激发态的电子排布式有 (填标号，下同)，其中能量较高的是 (填标号)。 A.1s22s22p23s B.1s22s22p33d C.1s22s22p D.Is22s22p23p 基态氯原子激发过程形成的原子光谱为 光谱（填“吸收”或“发射”）。 (2)甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为 ,键角① ②（填 “>”、“<”或“=”)。 H.C b②oH CH (3)一种季铵类离子液体[Ach[Tf2N及其制备前体A、B的结构如下图所示，[Ach][T,N熔点较 低的原因是 。已知A、B中的N-H能电 离使溶液显酸性，其中酸性较强的是 (填标号)。 H CF CF CH [Ach][Tf,N的结构 B (4)在铁系储氢合金中引入硼可降低储氢量，提升储氢合金活化性能，某种储氢材料的晶胞如图， ●代表的配离子中，八面体中心为金属铁的离子，顶点均为NH配体：o代表的配离子中，四面体 中心为硼原子，顶点均为氢原子。 ●代表《 硼原子 代表 ①一个晶胞平均含Fe原子 个 ②画出该晶胞的俯视图 (用●和o表示)。 ③己知该晶体化学式的相对分子质量为M,密度为dgcm,Na代表阿伏加德罗常数的值，则该 晶体中距离最近的两个铁原子的距离为 cm(用含M、d、Na的代数式表示)。 试卷第8页，共8页