2025届福建省厦门市高三下学期第四次模拟考试 化学试题

厦门市2025届高三年级第四次质量检测 化学参考答案 说明:化学方程式或离子方程式中,化学式写错的不给分:化学式对而未配平或重要条 件错误扣1分,气体或沉淀符号未标扣1分,以上扣分不累计。 一、选择题(每小题4分,共40分) 题号 10 答案 C ,N 二、填空题(本题包括4个小题,共60分) 11.(15分) (1)还原性 (1分) (2)Mn*+SO+2HO-MnO:1+2SO+4H (2分) (2分) (3)9.85 (4)2[Co(NH;)]”'+HO--2jCo(NH;)l'+2OH 或2ICo(NH)l*+HO,+2NHf-2ICo(NH)l*+2NHHC (2分) (5)H*结合NH,有利于将部分NH;配体替换为C1-:增大CI-浓度,有利于 [Co(NH3)ClCl:晶体析出 (2分) (6)C (1分) 1mol [Co(NH;)lCl2的剩余固体质量为250.5×32%=80.16g; 扣除1molCo59g,剩余 21.16g,约为个0,即Co.O,化学式为Co:O. (2分) (7)①3 (分) ②八面体 (1分) 1分) ③减小 12.(15分) 2分) (1)FeS+HSO -FeSO+HS1 将将将来将 (2)CaCl(或硅胶或POs) 碱石灰 (3)疏剧子利用率高、反应速率快;HS有污染性 (4)①萃取、分液 (2分) o能与水形成分子间氢键 (2分) ②容量瓶、酸式滴定管 ③< 正己. (5)80% (2分) 扫描全能王 创建 13.(15分) (1)-116 (2分) (2)低温 (1分) 高温 (1分) (3)①1 (分) 进料浓度比(HC1)越小, (O) 相当于增大反应物O;的投料,可提高HC1的平衡转化率(2分) 进。 (2分) (4)①a>b>c (2分) ②Y (1分) (5)①__x100% (2分) cVi+cV: ②偏大 (1分) 14.(15分) (1)间氧笨甲醛(或3-氧笨甲醛) (1分) (2)胶基、碳氧键(或氢原子) (1分) (3)加成反应(或还原反应 (1分) (2分) +HCIf+sO! (2分) (6)防止1水解 (2分) (7)浓疏酸、加热 (2分) (8)①< (1分) ②2 (1分) OOCH OOCNH2 或 (2分) NH2 扫描全能王 创建厦门市2025届高三毕业班第四次质量检测 化学试题 本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Co59Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是 A.西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金 B.五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2+的价电子排布式为3 C.南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料 D.明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低 2.科学家利用如下反应合成一种有机催化剂。下列说法错误的是 COOH H,N、 H000 一定条件 A.Y中所有原子共平面 B.Y的熔点高于X C.X和Y中均无手性碳原子 D.该反应为缩聚反应 3.一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短 周期元素。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>M>Y B.氢化物沸点：M>Z>Y C.最高价氧化物对应水化物酸性：Q>Y>X D.该物质在强酸性或强碱性条件下均不能稳定存在 高三化学试题第1页（共8页） COOH 4.阿司匹林( )在潮湿空气中易发生水解变质。一种处理变质阿司匹林并回收水 OOCCH, COOH 杨酸( )的方法如下： OH 阿司匹林 变质阿司匹林 乙醇 重结晶 NaOH 滤液 溶液，残液 盐酸洗涤 干燥 ·水杨酸 蒸馏 过滤 下列说法中错误的是 A.“重结晶”时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B.“蒸馏”回收的是乙酸 C.“滤液”中加入NaOH溶液的作用之一为水解阿司匹林 D.若“滤液”未加人NaOH溶液直接“蒸馏”，所得水杨酸纯度降低 5.利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁F(C02)2,含少量Al,03杂质]制备重要化工原料 Cr(OH),的工业流程如图。 Na,C0,、O 试剂X稀硫酸SO, 铬铁矿粉→焙烧尸 水浸 含CrO 的滤液 沉铝→ 还原 ==--Cr(OH方 CO, 滤渣 AI(OH), 已知：Al203+Na2C03 高温 2NaA102+C02↑，2C0}+2H*=Cr,0号-+H20。 下列说法错误的是 A.“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B.“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时C元素的浸出率 C.“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D.“还原”的离子方程式为Cr,0+3S02+2H+一2C3++3S0}+H20 6.用CuS0,探究含Cu(Ⅱ)配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下： CuSO,NaC绿色静置2天黄色加水蓝色适当升温绿色氨气、深蓝色 溶液 ·溶液水分蒸发 沉淀 溶液 溶液 溶液 该过程可能涉及的平衡有： ①[Cu(H20)4]2+(aq,蓝色)+4C1(aq)一[CuCL,]2-(aq,黄绿色)+4H20(1) 2[CuCl ]2-(ag)+4NH3 (aq)=[Cu(NH3)]2*(aq)+4C1-(agq) ③Na2[CuCL4](s,黄色)一2Na*(aq)+[CuCl4]2-(aq） 下列说法正确的是 A.“静置”过程中，c2(Na*)c([CuCL]2-)始终不变 B.“加水”过程中，n(Cl)增大 C.平衡①的△H<0 D.与Cu2+的配位能力：NH3<C1 高三化学试题第2页（共8页） 7.我国科学家利用(N)6(H0)3(NH4),CI(简称PHAC)制备Co(N,)2(H20):4H20,其过程 及部分结构示意如图。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Co(NO,):6H.O H-0 )-H --H- Co CHOH/H,0,25℃ O-H H-0 H N-N PHAC CoN):(H20)4H,0 A.32gCH0H中的质子数为14W B.1 mol PHAC中sp杂化的原子数为33N C.1 mol Co(N03)26H20中含有g键数为12NA D.1 mol Co(N)2(H20)4H20参与形成大r键的电子数为12N 8.采用沉淀法定量测定氯化铵在溶液中的热分解率实验过程如图。 AgNO3 10.0mL 0.05 mol-L- 溶液 NH4CI溶液 +洗涤一 蓝色 硅胶 颗粒 热分解 沉淀 静置 倾析 干燥 称量 下列说法错误的是 A.“热分解”过程不宜加人沸石，以免影响后续定量测定 B.“沉淀”过程向上层清液中滴加AgNO,溶液，若无浑浊说明已沉淀完全 C.“干燥”过程选择干燥器干燥而非烘箱烘干，是为了提升干燥效率 D.“称量"所得样品质量为m名，则NH,C的热分解率为1 143.5x0.05×10.0×10-×100% 9.一种利用硝酸盐和甘油绿色、连续合成氨气和甲酸的电化学装置如图。下列说法错误的是 6 NO, OH HOI OH NH, HCOO 1molL-NaOH溶液 1moL-NaOH溶液 隔膜 A.b电极应接电源正极 B.a电极的电极反应为N0,+8e+6H,0=NH3+90H C.理论上，每消耗0.1molN0,同时生成0.3 mol HC00~(忽略水解) D.为实现电解池连续稳定工作，隔膜应为阳离子交换膜 高三化学试题第3页（共8页） 10.常温下，L2~能够与Cu形成CuLˉ、CuL、CuL~配离子。当溶液中含铜微粒浓度总和为 co mol.L时，一定pH下，含铜微粒分布系数8与pL2~关系如图。 c(CuL-) 已知：6(cul-)=ccuL-)+eCa+c0ug7pl2-=-lge(L-)。 1.0 0.8 (1.69,b) 0.4 (147,a) K(1.91,c) 0.2 0.0 -2 -1 2 4 5 6 pL* 下列说法正确的是 A.I代表CuL B.pl2-=1.69时，cCul）c(Cul-22 c(CuL-) =1-26 C.CuL-(aq)+CuL-(aq)=2CuL-(aq)K=10. D.当pL2-=2时，溶液中有c(Cu)+c(H)=c(CuL)+c(CuL)+c(CuL)+c(OH) 高三化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)一种从废I旧三元锂离子电池正极材料LiNi,Co,Mn.02(简写为LiM02,其中 x+y+z=1)中分离出镍和钴的工艺流程如图。 盐敢NH+)SO NH,CI氨水HO2浓盐酸 空气 LiMO,→酸浸一→沉锰 结晶 分离 CoCh60-一氨浸一氧花一酸视一CoNCIC-假痰一coo, NiCl2-6H2O 晶体 MnO2 [NiNH)6Ch2晶体 已知：25℃时，NH3H20的K=1.75×10-5; Co3*(aq)+5NH3 (aq)+Cl-(aq)=[Co(NH3)3CI]2*(aq) K=105.3 Co3+(aq)+6NH3(aq)==[Co(NH,)6]3+(aq) K=1035.2 (1)“酸浸”过程中盐酸体现的性质有酸性 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)“沉锰”过程中Mn2+转化为Mn02的离子方程式为 (3)“氨浸”过程，当氨浸液(N,:H,0）=4时，pH=_ (已知lg7=0.85)。 c(NH;) (4)“氧化”过程，[Co(NH,)6]2*转化为[Co(NH)6]3+的离子方程式为 (5)结合平衡移动原理，解释“酸化”中H◆、C1~的作用： (6)[Co(NH3),Cl]Cl2晶体(M=250.5gmol-1)在空气中受热过程的热重曲线如图1。“煅 烧”过程控制温度700℃，Co.0,的化学式为 (填标号)，写出计算过程： A.CoO B.Co2O3 C.CogO 100 80 60 明 40 3 0100200300400500600700800 apm bpm 沿x轴方向投影 温度/℃ 晶胞结构 图1 图2 (7)[Ni(NH)6]Cl2可用于制备正极材料B-Ni(OH)2。已知B-Ni(OH)2属于六方晶 系，晶胞结构如图2（晶胞参数a=b≠c,a=B=90°，y=120°）。 ①晶体中与一个0紧邻的Ni有 个 ②一个Ni与所有紧邻0形成的空间结构为 ③已知：B-N(0H,德8-N00H p=3.97gcm3 p=4.68gcm3。 充电过程，晶胞参数c 一。（填“增大”、“减小”或“不变”） 高三化学试题第5页（共8页） 12.(15分)硫代酰胺衍生物具有抗真菌的药理活性。一种利用H2S、 (简称DBU, 易水解)和苯甲醛制备CD(M=290gm0r')的实验装置如图（夹持和加热仪器 己省略)。。 DBU 硫酸 苯甲醛和 0ò (1)A中生成H2S的化学方程式为 (2)装置B和D中填充的试剂分别为 (3)合成过程中HS与DBU反应生成HS,HS进一步进攻苯甲醛中的_？。 硫黄在热碱中 生成S2可替代HS与苯甲醛反应。相较于硫黄，使用H2S的优点是 缺点是 ④反应后的漫合物中含副产物gQ.获取产品C分一○的流程如图。 饱和食盐水 乙酸乙酯 无水硫酸镁 淋洗剂 反应后 市 溶液 「操作X 干燥 减压蒸馏 柱层析 减压蒸馏 →产品 水相（含日0） ①操作X为 非极性溶剂口ò能溶于水的原因为 9 ②上述流程中不需要的仪器有 (选填图1中的仪器名称) 淋洗液1淋洗液2 + 硅 胶 b b 图1 图2 ③“柱层析”工作原理：当样品随流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间的分 配比不同而实现分离，分离示意如图2。b经“减压蒸馏”可获得产品，则分子极性 ab(填“>”或“<”)，淋洗液1应选用 (填“甲醇”“乙酸乙酯”“正己 烷”)。 (⑤)若反应过程中苯甲醛和HS充足，当加入0.01 mol DBU反应，纯化得2.32g产品，该 实验的产率为 第6页，共8页 13.(15分)工业上催化氧化HC1制CL,可实现氯资源循环使用。一种铜基双组分催化技术示 意图如下。 +Cl2、O2、H0 CuO 化 58 化 。CuCl, 应 应 HCI 0 已知：I.氯化反应：Cu0(s)+2HC1(g)=CuC2(s)+H20(g)△H,=-121 kJ-mol Ⅱ.氧化反应：2CuCl(s)+02(g)=2Cu0(s)+2Cl(g)△H2=+126kmol-1 (1)Ⅲ.总反应：4HC1(g)+02(g)=2CL(g)+2H20(g)△H3= kJ.mol-l。 (2)为提高氯化氢转化率，反应I应选择 (选填“高温”或“低温”，下同)，反应Ⅱ 应选择 (3)刚性容器中，进料浓度比(H分别等于1,2,4时HC1平衡转化率随温度变化如图1。 c(02) ①曲线A对应的进料浓度比s(HC) ,理由是 c(02) ②T℃达到平衡时，体系总压强为pkPa,反应Ⅲ的K,= (kPa)-。(列出计算式) 1.00 100 0.95 ☐n.120u/Bcda B ▣b.I2 Cu/ZSM C 0.90 80▣c120uW MT,0.8) 960 是 40 皇07 20 0.65 0.60200250300350400450500 o 380400420440460470480 温度℃ 温度/℃ 图1 图2 (4)设计实验研究不同载体含铜催化剂的催化能力。催化剂工作一段时间后，温度对HC] 转化率的影响如图2。 ①420℃时，反应Ⅲ的活化能由大到小的顺序为 。(用“a”“b”“c”表示) ②为使催化剂具有低温活性和高温稳定性，应选择的催化剂载体为 (填“Beta”、 “ZSM-5”或“Y”)。 (5)测定反应Ⅲ的转化率：将反应后的气体通人过量KI溶液，定容至250mL。取20.00mL 样品溶液，调节pH后，利用碘量法测定2含量，平均消耗c1mol·L1Na2S,0溶液 V,mL;另取20.00mL样品溶液，用中和滴定法测定HCl含量，平均消耗c2mol-L Na0H溶液V2mL。已知：l2+2S,03=2I°+S,0g。 ①若不考虑0，的影响，反应Ⅲ转化率为 。(列计算式即可) ②若考虑0，的影响，则测得转化率 。(填“偏大”“偏小”或“不变”) 高三化学试题第7页（共8页） 14.(15分)一种抗过敏药物卢帕他定(K)的某合成路线如下。 H: (COC):E pd/C AICl, CN CONH, CONH, MgCl COOH Mg THF 反应后水解 已知：。一H R-HHO R,-MgCI R OMgCI-H.O OH (1)B的名称为 (2)C中官能团的名称为碳碳双键 (3)C→D的反应类型为 0 (4)E的结构简式为 (5)G→H反应时生成等量的两种刺激性气体，其反应方程式为 (6)H→I时，以THF()为溶剂，不能以H,0为溶剂的原因是 (7)J→K的反应条件为 (8)K能够与酸反应生成卢帕他定盐以提高药物稳定性。 ①判断物质在水中的溶解度：卢帕他定 卢帕他定盐。（填“>”“<”或“=”） ②已知：N的杂化轨道中s成分越多，价层电子受原子核的吸引作用越强。K中碱性 最强的N原子是 一。（填标号) (9)L是F的同分异构体，且满足下述条件。L的结构简式是 。(只写一种) ①能发生水解反应，且水解产物遇FeCl,显色。 ②L的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 高三化学试题第8页（共8页）