精品解析：贵州省铜仁市2025届高三下学期3月模拟考试化学试题

铜仁市2025届高三年级3月模拟考试 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、平稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是 A. 煤的气化、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 B. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” C. 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 D. 纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类和酯类的水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的气化（如与水蒸气反应生成CO和H2）和液化（如转化为液体燃料）均为化学变化，而石油的分馏（根据沸点差异分离组分）是物理变化，A错误； B．可降解聚乳酸塑料能够被微生物分解，减少传统塑料的长期污染，B正确； C．75%乙醇溶液的渗透压最适合破坏细菌细胞膜，杀菌效果最佳，C正确； D．纯碱溶液水解呈碱性，促进酯类油污水解为可溶物质，涉及盐类和酯类的水解，D正确； 故选A。 2. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 2-甲基戊烷的键线式： B. 中共价键的电子云轮廓图： C. 基态碳原子轨道表示式： D. 溶液中的水合离子示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-甲基戊烷的键线式：，A错误； B．HCl中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的，其电子云轮廓图为，B正确； C．碳原子核外电子轨道表达式为，，C错误； D．Na+半径小于Cl-，NaCl溶液中的水合离子应表示为：，D错误； 故选B。 3. 用重结晶法提纯粗苯甲酸(含NaCl和泥沙)，不涉及的操作是 A. 加热溶解 B. 趁热过滤 C. 蒸发结晶 D. 称取晶体 【答案】C 【解析】 【分析】用重结晶法提纯粗苯甲酸的步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此分析； 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度不大，需要加热溶解，A正确； B．苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁热过滤，减少苯甲酸的损失，B正确； C．趁热过滤后的滤液冷却后析出苯甲酸晶体，需要冷却结晶，不是蒸发结晶，C错误； D．需要称取一定质量的苯甲酸，D正确； 故选C。 4. 化学实验室常用除去苯中少量的水：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 中阴离子的数目为 B. 中含有键数目为 C. 生成时转移的电子数为 D. 溶液中数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaH2中含有1个Ca2+和2个H-，故中阴离子的数目为，故A正确； B．H2O的结构式为H-O-H，含有2个键， 故即1mol中含有键数目为，故B正确； C．反应中CaH2中-1价H生成氢气，H2O中+1价H生成氢气，故生成时转移的电子数为，故C正确； D．溶液的体积未知，故离子数目无法计算，故D错误； 故选D。 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释不合理的是 选项 事实 解释 A 2-丁烯存在顺反异构 碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转 B 的热稳定性强于 水分子间存在氢键 C 霓虹灯管中充有低压气体，通电时可产生丰富的色彩 是电子跃迁的结果 D 缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-丁烯存在碳碳双键，π键不能绕键轴旋转，因此2-丁烯存在顺反异构，A正确； B．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子中H-O的键能大于H2S中H-S的键能，键能越大，分子越稳定，分子的稳定性与氢键无关，B错误； C．电子由基态获得能量跃迁到激发态，对充有低压气体的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是由于电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来，C正确； D．缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体，是由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，最终使晶体形成规则的几何外形，从内部结构上讲是由于晶体微粒有规则的排列，即晶体具有自范性，D正确； 故选B。 6. 黄素甲醚(结构简式如图)具有抗菌作用，可从何首乌中提取。有关该化合物，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 不存在对映异构体 C. 该分子最多有15个碳原子共平面 D. 该分子与浓溴水反应最多可消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构式可知，分子式为C16H12O5，A正确； B．分子中无手性碳原子，故不存在对映异构体，B正确； C．该分子中所有碳原子都可以共平面，最多16个碳原子共平面，C错误； D．该分子中苯环上酚羟基的邻对位可以和溴水发生取代反应，最多消耗4mol溴，D正确； 故选C。 7. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 用溶液刻蚀覆铜电路板： B. 氢氧化铜溶于氨水： C. 泡沫灭火器的原理： D. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，发生Cu和Fe3+的反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确； B．氢氧化铜溶于氨水生成氢氧化二氨合铜，离子方程式为：，B正确； C．泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根的双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为，C正确； D．草酸为弱酸，不能拆成离子形式，用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度离子方程式为：，D错误； 故选：D。 8. 原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 含有离子键和非极性键 C. 简单离子半径： D. 的空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，化合物中W元素为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z、E的共价键数目为1、3、2、6，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子，则X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素、E为S元素。 【详解】A．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，即第一电离能：，A错误； B． 中钠离子和过氧根离子间含有离子键，过氧根离子含有非极性共价键，B正确； C．Y为N，W为Na，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，C错误； D．为NH3，中心原子的价层电子对数为，N为sp3杂化，存在一对孤对电子，空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。 9. 海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。 下列说法错误的是 A. 试剂a可选用石灰乳，但需控制用量 B. 操作B为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 操作C为在气流中加热，使脱水 D. 为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属 【答案】D 【解析】 【分析】从海水中提取镁的流程为：将石灰乳(氢氧化钙)加入海水中，使镁离子与氢氧根离子发生反应，生成氢氧化镁沉淀，然后过滤将氢氧化镁分离出来并进行提纯；再将氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁溶液；将得到的氯化镁溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，得到六水合氯化镁()；最后将六水合氯化镁在HCl气流中加热获得无水氯化镁，最后电解氯化镁得金属镁，据此分析解答。 【详解】A．让海水中的镁离子与氢氧根离子发生反应，生成氢氧化镁沉淀，通常采用加入石灰乳(氢氧化钙)来作沉淀剂，且用量适量，A正确； B．由于在受热时易水解转化为Mg(OH)2，因此获得晶体时不能直接蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，B正确； C．由于在受热时易水解转化为Mg(OH)2，为了抑制水解，应在HCl气流中加热脱水得到无水，C正确； D．电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氯气以及氢气，不会得到金属镁，故D错误； 故选：D。 10. 利用反应 ，可降低汽车尾气中氮氧化物的排放。在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 图中M点处 B. 升高温度，该反应的平衡常数增大 C. 图中N点处的体积分数为10% D. 混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】随着温度的不断升高，反应速率不断加快，平衡前相同时间内反应物的转化率不断增大，则转化率在最高点时，反应达平衡状态；最高点后的每个点，反应都达平衡状态，且平衡逆向移动。 【详解】A．由图可知，1050K时一氧化氮的转化率最大，反应达到平衡状态，则M点反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A错误； B．由分析知，1050K之后达平衡状态，升高温度，NO的转化率降低，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误； C．在N点时，NO的转化率为40%，设初始n(NO)=1mol，消耗的n(NO)=0.4mol，可逆反应，反应前后气体计量数之和不变，则反应前后气体总物质的量不变，所以N2的体积分数为 ，故C错误； D．该反应是反应前后气体总物质的量不变的反应，由于反应物中有固体，所以气体质量随着反应的进行而变化，混合气体的平均摩尔质量为变量，平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态，故D正确； 故选D。 11. 电有机合成可以缩短传统有机合成线路，以丙烯腈为原料通过如下装置合成己二腈。下列说法正确的是 A. ①室有无色气体产生 B. c电极上发生还原反应 C. d电极发生的反应为 D. 每当b电极消耗22.4L气体，会有由③室向④室迁移 【答案】C 【解析】 【分析】由题干装置可知，左侧为CH3OCH3燃料电池，a电极为负极，电极反应为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2+11H2O，b电极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，c与电源正极相连是阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，d与电源负极相连是阴极，电极反应为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a电极为负极，电极反应为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2+11H2O，故①室没有无色气体产生，A错误； B．由分析可知，c与电源正极相连是阳极，则c电极上发生氧化反应，B错误； C．由分析可知，d与电源负极相连是阴极，d电极发生的反应为，C正确； D．题干未告知气体所处的状态，无法计算气体的物质的量，D错误； 故答案为：C。 12. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液含有 B 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体进入少量溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 C 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 非金属性： D 相同温度时，测得溶液 水解程度： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，说明该溶液含有，A正确； B．乙醇发生消去反应生成的乙烯中混有二氧化硫，二氧化硫和乙烯都可以被溴氧化而使溴水褪色，该实验不能证明乙醇发生了消去反应，B错误； C．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，有二氧化碳生成，说明HCl的酸性强于H2CO3，但非金属性比较应基于最高价氧化物对应酸的酸性，即HClO4> H2CO3，而非HCl，C错误； D．要比较和的水解程度，应该测定相同温度时，等浓度的溶液和溶液的pH，D错误； 故选A。 13. 某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是 A. 是反应的中间体 B. 第II步反应中钒元素被还原 C. 第Ⅳ步反应方程式为 D. 第Ⅴ步反应生成的能全部参与第Ⅳ步反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．第I步生成，第II步消耗，所以是反应的中间体，故A正确； B．第II步反应中钒元素的价态由+5价变为+4价，被还原，故B正确； C．第Ⅳ步V2O4与和O2、SO2生成VOSO4，反应式为V2O4+O2+2SO2=2VOSO4，故C正确； D．由图示可知第Ⅴ步反应生成的参与了第IV步、第I步反应，故D错误； 故选D。 14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列说法正确的是 A. 曲线II代表AgCl的沉淀溶解平衡图像 B. 图中A点处只能生成沉淀 C. 的平衡常数为 D. 向浓度均为的、混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，，，当横坐标为0时，，，故线I代表，线Ⅱ代有，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线I代表AgCl的沉淀溶解平衡图像，A错误； B．曲线上的点恰好为饱和溶液，坐标值越大，离子浓度越小，因此直线上方的区域表示不饱和溶液，直线下方的区域表示过饱和溶液，故阴影区域中的点可以生成沉淀，不能生成沉淀，B正确； C．的平衡常数为，C错误； D．，浓度均为的、混合溶液中滴加溶液，Cl-所需最小的银离子浓度为，所需最小的银离子浓度为，故Cl-所需最小的银离子浓度更小，故先生成沉淀，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环己酮()微溶于水，易溶于乙醚，是制造尼龙、己二酸的主要中间体。实验室常用环己醇()和过量溶液制备环己酮，具体步骤如下： I．环己酮的制备 ①向三颈烧瓶中加入环己醇和冰醋酸，在恒温条件下边搅拌边逐滴加入足量的溶液。 ②充分反应后，加入适量的饱和溶液，再加入水，进行水蒸气蒸馏，收集馏出液，装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。 II．环己酮的纯化 ③在搅拌条件下，向馏出液中分批加入足量固体后，加入精盐，静置，用分液漏斗分离出有机相。 ④水层用乙醚萃取2次，合并有机相和醚萃取液。 ⑤加入无水硫酸镁，静置，过滤，将滤液分离提纯，获得产品。 已知： 名称 环己酮 环己醇 冰醋酸 乙醚 相对分子质量 98 100 60 74 沸点/℃ 155 161 118 34.6 请回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为___________，制备环己酮时采用的加热方法为___________。 （2）写出步骤①中生成环己酮的化学方程式___________。 （3）水蒸气蒸馏时，直形玻璃管的作用是___________。 （4）向馏出液中加入固体的目的是___________。 （5）若缺失步骤④，对实验结果产生的影响是___________。 （6）步骤⑤中将滤液分离提纯的方法为___________，环己酮的产率为___________。 【答案】（1） ①. (直形)冷凝管 ②. 水浴加热 （2） （3）主要起到压力指示和安全保护的作用(答案合理即可) （4）除去馏出液中的酸性物质 （5）环己酮产率降低(答案合理即可) （6） ①. 蒸馏或分馏 ②. 75% 【解析】 【分析】制备环己酮的原理为，用亚硫酸钠除剩余次氯酸钠，向反应混合物中加入水，进行水蒸气蒸馏，馏出液中分批加入无水，至反应液呈中性，中和后的溶液加入精盐使之饱和，减小环己酮的溶解度，分液法分离出有机相，有机相用无水干燥后过滤，蒸馏得产品环己酮。 【小问1详解】 图中仪器a的名称为(直形)冷凝管；需要在恒温条件下制备环己酮，采用水浴加热的方法进行加热； 【小问2详解】 由分析可知，生成环己酮的化学方程式为； 【小问3详解】 直形玻璃管与空气连通，主要起到压力指示和安全保护的作用； 【小问4详解】 能够与酸反应，故加入固体的目的是除去馏出液中的酸性物质； 【小问5详解】 步骤④是用无水乙醚萃取水相中残留的少量产品，若缺少此步骤，导致环己酮产率降低； 【小问6详解】 由分析可知，步骤⑤中将滤液分离提纯的方法为蒸馏或分馏； 环己醇理论上得到环己酮，则环己酮的产率为。 16. 金属Ti、W和V及其化合物用途广泛，工业上利用废弃SCR脱硝催化剂(主要含有、、、少量和烟尘颗粒物等)回收、和生产的一种工艺流程如下。 已知：不溶于水；时，的；离子浓度小于时，认为离子已完全沉淀。 请回答下列问题： （1）空气吹扫清洗的目的是___________；酸浸时，提高钛元素浸出率的方法有___________(填一种即可)。 （2）写出焙烧时，生成的化学方程式：___________。 （3）沉硅时需加盐酸调节至10~11，滤渣1主要成分是___________(填化学式)。 （4）时进行沉钨，若已完全沉淀，则溶液中浓度至少为___________。 （5）产生滤渣2的离子方程式为___________。 （6）的晶胞如图所示，图A中沿体对角线原子方向投影图如图B所示，原子2在图B中的位置为___________处，当晶胞参数为，则该晶胞的密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1） ①. 除去烟尘颗粒物 ②. 适当提高硫酸的浓度、提高反应温度、延长浸出时间、搅拌等(答案合理即可) （2） （3） （4） （5） （6） ①. f ②. 【解析】 【分析】本题是利用废弃SCR脱硝催化剂(主要含有、、、少量和烟尘颗粒物等)回收、和生产的工艺流程题。废弃SCR脱硝催化剂先经空气吹扫清洗除去烟尘颗粒物，再粉碎后与固体焙烧，焙烧后的产物进行水浸，不溶于水形成固体，而其他一些可溶物进入滤液 1。 酸浸得到，滤液1在有稀盐酸和氯化镁的作用下沉硅，得到。沉硅后的滤液中加入稀盐酸和氯化钙进行沉钒、钨后加入稀盐酸溶钒得到滤渣和含的溶液。滤渣经煅烧后生成，含的溶液经过进一步处理生产出。 【小问1详解】 空气吹扫清洗的目的是利用空气气流将废弃SCR脱硝催化剂表面附着的烟尘颗粒物吹走，达到除去烟尘颗粒物的目的。酸浸时，提高钛元素浸出率的方法：适当提高硫酸的浓度，可使反应向溶解钛元素方向进行更有利；提高反应温度，能加快反应速率，促使更多钛元素浸出；延长浸出时间，给予反应更充分的时间使钛元素浸出；搅拌可增大反应物接触面积，加快反应，提高浸出率。（以上方法任选一种即可） 【小问2详解】 焙烧时，废弃SCR脱硝催化剂中的与反应生成和，根据原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 水浸后的溶液中含硅元素，沉硅时加盐酸调节pH至10-11，由于的加入，使得硅元素以形式沉淀，所以滤渣1的主要成分是。 【小问4详解】 已知，时，的；离子浓度小于时，认为离子已完全沉淀。若已完全沉淀，则其离子浓度小于。根据，可计算得到此时。综上所述，时进行沉钨，若已完全沉淀，则溶液中浓度至少为。 【小问5详解】 溶钒过程中加入稀盐酸产生滤渣2，滤渣2经煅烧得到，所以可推断滤渣2是，产生滤渣2的离子方程式为。 【小问6详解】 观察图A晶胞结构，沿体对角线原子方向投影时，从晶胞的空间结构来看，体对角线是贯穿晶胞相对顶点的连线。对于顶点原子2，在沿体对角线投影时，它在投影图B中的位置处于六边形的一个顶点。在图B中，六边形顶点位置分别标记为a、b、c、d、e、f，结合晶胞沿体对角线投影的空间位置对应关系，原子2投影到图B中的位置为f处。由晶胞结构可知，钙原子位于晶胞顶点，个数为；钛原子位于体心，个数为1；O原子位于晶胞面心，个数为，则1mol晶胞质量，当晶胞参数为时，晶胞体积，则该晶胞的密度为。 17. 我国页岩气地质资源丰富，开发潜力巨大。利用页岩气中丰富的丙烷，可直接脱氢或通过逆水煤气变换反应辅助丙烷氧化脱氢制备丙烯。 反应I(丙烷直接脱氢)： 反应II(逆水煤气变换反应)： 反应III(二氧化碳氧化丙烷脱氢)： 请回答下列问题： （1）___________，相对于丙烷直接脱氢，氧化丙烷脱氢的优点为___________。 （2）某温度时，在锆基催化剂的作用下，丙烷直接脱氢制丙烯的反应历程中相对能量的变化如图所示(表示催化剂表面吸附位点)： ①该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 ②该历程中速率最慢的一步反应方程式为___________。 （3）对于反应I，总压恒定为，在温度为时，在密闭容器中进入按为充入密闭容器中(不参与反应)，平衡时的转化率为。 ①从平衡移动的角度分析“通入”的作用是___________。平面上的角位数是 ②反应I的平衡常数___________(以分压表示，分压总压物质的量分数，保留一位小数)。 （4）科学家成功开发出以丙烷气体为燃料便携式固体氧化物燃料电池，工作原理如图所示： ①电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②写出电极的电极反应方程式___________。 【答案】（1） ①. +166 ②. 消耗脱氢反应产生的氢气，使反应Ⅰ平衡向右移动，提高丙烷的平衡转化率；或的资源化利用有利于实现碳中和(答案合理即可) （2） ①. 高温 ②. （3） ①. 恒压时加入，降低各物质分压，使平衡右移，提高的转化率(答案合理即可) ②. 16.7 （4） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应I+反应II可得，；丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，消耗脱氢反应产生的氢气，使反应Ⅰ平衡向右移动，提高丙烷的平衡转化率；或的资源化利用有利于实现碳中和(答案合理即可)； 【小问2详解】 ①，该反应正向是气体增加的反应，，在高温条件下能自发进行； ②化学反应速率由慢反应决定，反应的能垒越大，反应速率越慢，由图可知，反应中最大的能垒（活化能）为过渡态I，反应方程式为； 【小问3详解】 ①恒压时加入，降低各物质分压，相当于减压，使平衡右移，提高的转化率(答案合理即可)； ②C3H8的物质的量分数为0.4时，其平衡转化率为50%，假设混合气体为1mol，则起始时C3H8为0.4mol，N2为0.6mol，列出三段式：，气体总的物质的量为1.2mol，C3H8、C3H6、H2的分压均为kPa，则T1时反应I的平衡常数可求得为； 【小问4详解】 该燃料电池中，通入C3H8的一极作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O；通入氧气的一极作正极（Pd），电极反应式为O2+4e-=2O2-。 18. 连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂M的合成路线： 请回答下列问题： （1）B的化学名称为___________；C→D的反应类型是___________。 （2）E的同分异构体中符合下列条件的结构简式是___________。 ①能与溶液反应产生； ②遇到溶液显紫色； ③核磁共振氢谱图上有5组峰，且峰的面积之比为。 （3）相同温度下，电离平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。理由是___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）J的结构简式为___________。 （6）已知，结合以上合成路线信息，以苯甲醛和丙二酸为原料(无机试剂任选)，合成的路线__________。 【答案】（1） ①. 对羟甲基苯酚(4-羟甲基苯酚) ②. 取代反应 （2） （3） ①. > ②. 由于氯原子的吸电子诱导效应，使氯乙酸更容易电离出，酸性更强 (答案合理即可) （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A和甲醛发生加成反应生成B，B中醇羟基被氧化为醛基生成C，C与在DMF作用下生成D，结合E的结构简式，以及D的分子式可知，D的结构简式为，D发生取代反应生成E；F和在氢氧化钠作用下发生取代反应生成G，G的结构简式为，G酸化生成H，H和J发生缩聚反应生成M，由M的结构简式可知，J为，据此解答。 【小问1详解】 B中酚羟基和处于对位，命名为对羟甲基苯酚(4-羟甲基苯酚)；由分析可知，C→D的反应是溴原子取代苯环上的氢原子，反应类型是取代反应； 【小问2详解】 E的分子中除了苯环外还剩2个碳原子，3个氧原子，1个不饱和度； ①能与溶液反应产生，说明结构中含有羧基，羧基占据了2个氧原子和1个不饱和度； ②遇到溶液显紫色，说明含有酚羟基，占据了一个氧原子， ③核磁共振氢谱图上有5组峰，且峰的面积之比为，说明其结构中不含有甲基，则含有，满足条件的同分异构体是； 【小问3详解】 ClCH2COOH中因Cl的吸电子诱导效应，增强羧酸中O-H的极性，使其更易解离，其酸性强于CH3COOH，即电离平衡常数：＞； 【小问4详解】 发生的是取代反应，同时羧基和NaOH也会反应生成羧酸钠，化学方程式为； 【小问5详解】 H和J发生缩聚反应生成M，J为对苯二胺，结构简式为； 【小问6详解】 以苯甲醛和丙二酸为原料合成目标产物，结合目标产物的结构简式可知，其单体为，则需要增长碳链，则引用题中E→F的步骤，逆推可知，首先由苯甲醛发生C→D的反应，在醛基间位引入溴原子，溴原子发生已知信息的反应转化为酚羟基，再利用E→F的反应得到，再发生缩聚反应得到目标产物，具体合成路线是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜仁市2025届高三年级3月模拟考试 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、平稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是 A. 煤的气化、煤的液化以及石油的分馏都是物理变化 B. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” C. 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 D. 纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类和酯类的水解 2. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 2-甲基戊烷的键线式： B. 中共价键的电子云轮廓图： C. 基态碳原子轨道表示式： D. 溶液中的水合离子示意图： 3. 用重结晶法提纯粗苯甲酸(含NaCl和泥沙)，不涉及的操作是 A. 加热溶解 B. 趁热过滤 C. 蒸发结晶 D. 称取晶体 4. 化学实验室常用除去苯中少量的水：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 中阴离子的数目为 B. 中含有键数目为 C. 生成时转移的电子数为 D. 溶液中数目为 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释不合理的是 选项 事实 解释 A 2-丁烯存在顺反异构 碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转 B 的热稳定性强于 水分子间存在氢键 C 霓虹灯管中充有低压气体，通电时可产生丰富的色彩 是电子跃迁的结果 D 缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 A. A B. B C. C D. D 6. 黄素甲醚(结构简式如图)具有抗菌作用，可从何首乌中提取。有关该化合物，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 不存在对映异构体 C. 该分子最多有15个碳原子共平面 D. 该分子与浓溴水反应最多可消耗 7. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 用溶液刻蚀覆铜电路板： B. 氢氧化铜溶于氨水： C. 泡沫灭火器的原理： D. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： 8. 原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 含有离子键和非极性键 C. 简单离子半径： D. 的空间结构为平面三角形 9. 海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。 下列说法错误的是 A. 试剂a可选用石灰乳，但需控制用量 B. 操作B为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 操作C为在气流中加热，使脱水 D. 为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属 10. 利用反应 ，可降低汽车尾气中氮氧化物的排放。在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 图中M点处 B. 升高温度，该反应的平衡常数增大 C. 图中N点处的体积分数为10% D. 混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 11. 电有机合成可以缩短传统有机合成线路，以丙烯腈为原料通过如下装置合成己二腈。下列说法正确的是 A. ①室有无色气体产生 B. c电极上发生还原反应 C. d电极发生的反应为 D. 每当b电极消耗22.4L气体，会有由③室向④室迁移 12. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液含有 B 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体进入少量溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 C 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 非金属性： D 相同温度时，测得溶液 水解程度： A. A B. B C. C D. D 13. 某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是 A. 是反应的中间体 B. 第II步反应中钒元素被还原 C. 第Ⅳ步反应方程式为 D. 第Ⅴ步反应生成的能全部参与第Ⅳ步反应 14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列说法正确的是 A. 曲线II代表AgCl的沉淀溶解平衡图像 B. 图中A点处只能生成沉淀 C. 的平衡常数为 D. 向浓度均为的、混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环己酮()微溶于水，易溶于乙醚，是制造尼龙、己二酸的主要中间体。实验室常用环己醇()和过量溶液制备环己酮，具体步骤如下： I．环己酮的制备 ①向三颈烧瓶中加入环己醇和冰醋酸，在恒温条件下边搅拌边逐滴加入足量的溶液。 ②充分反应后，加入适量的饱和溶液，再加入水，进行水蒸气蒸馏，收集馏出液，装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。 II．环己酮的纯化 ③在搅拌条件下，向馏出液中分批加入足量固体后，加入精盐，静置，用分液漏斗分离出有机相。 ④水层用乙醚萃取2次，合并有机相和醚萃取液。 ⑤加入无水硫酸镁，静置，过滤，将滤液分离提纯，获得产品。 已知： 名称 环己酮 环己醇 冰醋酸 乙醚 相对分子质量 98 100 60 74 沸点/℃ 155 161 118 34.6 请回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为___________，制备环己酮时采用的加热方法为___________。 （2）写出步骤①中生成环己酮的化学方程式___________。 （3）水蒸气蒸馏时，直形玻璃管的作用是___________。 （4）向馏出液中加入固体的目的是___________。 （5）若缺失步骤④，对实验结果产生的影响是___________。 （6）步骤⑤中将滤液分离提纯的方法为___________，环己酮的产率为___________。 16. 金属Ti、W和V及其化合物用途广泛，工业上利用废弃SCR脱硝催化剂(主要含有、、、少量和烟尘颗粒物等)回收、和生产的一种工艺流程如下。 已知：不溶于水；时，的；离子浓度小于时，认为离子已完全沉淀。 请回答下列问题： （1）空气吹扫清洗的目的是___________；酸浸时，提高钛元素浸出率的方法有___________(填一种即可)。 （2）写出焙烧时，生成的化学方程式：___________。 （3）沉硅时需加盐酸调节至10~11，滤渣1主要成分是___________(填化学式)。 （4）时进行沉钨，若已完全沉淀，则溶液中浓度至少为___________。 （5）产生滤渣2的离子方程式为___________。 （6）的晶胞如图所示，图A中沿体对角线原子方向投影图如图B所示，原子2在图B中的位置为___________处，当晶胞参数为，则该晶胞的密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值) 17. 我国页岩气地质资源丰富，开发潜力巨大。利用页岩气中丰富的丙烷，可直接脱氢或通过逆水煤气变换反应辅助丙烷氧化脱氢制备丙烯。 反应I(丙烷直接脱氢)： 反应II(逆水煤气变换反应)： 反应III(二氧化碳氧化丙烷脱氢)： 请回答下列问题： （1）___________，相对于丙烷直接脱氢，氧化丙烷脱氢的优点为___________。 （2）某温度时，在锆基催化剂的作用下，丙烷直接脱氢制丙烯的反应历程中相对能量的变化如图所示(表示催化剂表面吸附位点)： ①该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 ②该历程中速率最慢的一步反应方程式为___________。 （3）对于反应I，总压恒定为，在温度为时，在密闭容器中进入按为充入密闭容器中(不参与反应)，平衡时的转化率为。 ①从平衡移动的角度分析“通入”的作用是___________。平面上的角位数是 ②反应I的平衡常数___________(以分压表示，分压总压物质的量分数，保留一位小数)。 （4）科学家成功开发出以丙烷气体为燃料便携式固体氧化物燃料电池，工作原理如图所示： ①电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②写出电极的电极反应方程式___________。 18. 连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂M的合成路线： 请回答下列问题： （1）B的化学名称为___________；C→D的反应类型是___________。 （2）E的同分异构体中符合下列条件的结构简式是___________。 ①能与溶液反应产生； ②遇到溶液显紫色； ③核磁共振氢谱图上有5组峰，且峰的面积之比为。 （3）相同温度下，电离平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。理由是___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）J的结构简式为___________。 （6）已知，结合以上合成路线信息，以苯甲醛和丙二酸为原料(无机试剂任选)，合成的路线__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $