2025年广东省深圳市南山区第二外国语（集团）中考二模化学试题

3 2 g C . aCO g Ca 0 O + C 100 44 8 8 1 0 4 . O 4 8 8g 20 x x x    高温 南山区第二外国语学校（集团）2024-2025 学年度 九年级二模化学学科试卷 参考答案及评分标准 2025 年 05 月 06 日 一、选择题（10 小题，共 15 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A D C D C C A C 二、非选择题（4 小题，共 30 分） 11-14 题的化学方程式中，生成物和反应物的化学式写错不得分；化学式书写不规范扣 0.5 分；未配平、缺条 件、写错条件、未标注“↑”，错一处或多处，均扣 0.5 分，不重复扣分，等号上下的条件可调换。） 题号 分值 标准答案 其他建议 （1） 1 分 易溶 （2） 1 分 NaCl 写名称不给分 （3） 1 分 16.9 （4） 1 分 焦谷氨酸钠/ 1 分 菜肴出锅时 合理即可 11 （5） 1 分 合理 （1） 1 分 过滤 错别字 0 分 （2） 1.5 分 （3） 1 分 SiO2、CeO2 写对一个得 0.5分 （4） 1.5 分 （5） 1 分 化合反应 12 （6） 1 分 酸碱度；料液浓度；沉淀时间 写对一个即给分 （7） 1 分 2 （1） 1 分 盐酸具有挥发性，铁能和盐酸反应而铜不能； 或盐酸具有挥发性，铁的金属活动性在氢前， 而铜的金属活动性在氢后。 只答到“铁比铜活泼”或“铁的 金属活动性大于铜”得 0.5 分 13 1 分 水或 H2O或水蒸气 0.5分 达标 （2） 1.5 分 Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu （3） 1 分 60-70 ℃ ；或 60℃ ≤ T ≤ 70℃ 1 分 BC 写对一个得 0.5分，写错不得分（4） 1 分 越长 （5） 1 分 保护（节约）金属资源/防止环境污染 合理即可 （1） 1 分 澄清石灰水变浑浊 （2） 1 分 氧化钙与水反应，放出大量的热 （只答氧化钙与水反应得 0.5分， 答氧化钙溶于水不得分，只答放 热给 0.5分） 14 （5） 6 分 62.5% 解：设粉笔末中 CaCO3的质量 x ................0.5 分 .......................1 分 .......................1 分 32 g - 23.2 g .......................1 分 .......................1 分 该粉笔末中 CaCO3的质量分数为 ×100％=62.5%；............................1 分 答：粉笔末中 CaCO3的质量分数为 62.5%。 ...............0.5 分 评分细则： 1. 单位问题扣 0.5分，不累计扣分。 2. 化学方程式 1 分，若化学式写错不给分，后面过程写对也不给分，化学方 程式未配平或是未写条件，扣 0.5分，不累计扣分，不影响后面得分。 3. 相对分子质量和实际质量需和对应的化学式对齐，未对齐扣 1分 计算错误，不给分，不影响列比例式的得分。 4. 列比例式，列对给分，数值算错也给步骤分。 5. 单独列式算出 8.8g则在实际质量处写 8.8g或在实际质量处写“32 g-23.2 g”不扣分，若没有单独计算直接在实际质量处写 8.8g扣 0.5分。 5 6 3C H NO Na 2 3 3 2Fe O +6HCl=2FeCl +3H O  2 4 3 2 43Ce (SO ) +6NaOH=2Ce OH +3Na SO 20g 32g 3 2 g C . aCO g Ca 0 O + C 100 44 8 8 1 0 4 . O 4 8 8g 20 x x x    高温 南山区第二外国语学校（集团）2024-2025 学年度 九年级二模化学学科试卷 参考答案及评分标准 2025 年 05 月 06 日 一、选择题（10 小题，共 15 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A D C D C C A C 二、非选择题（4 小题，共 30 分） 11-14 题的化学方程式中，生成物和反应物的化学式写错不得分；化学式书写不规范扣 0.5 分；未配平、缺条 件、写错条件、未标注“↑”，错一处或多处，均扣 0.5 分，不重复扣分，等号上下的条件可调换。） 题号 分值 标准答案 其他建议 （1） 1 分 易溶 （2） 1 分 NaCl 写名称不给分 （3） 1 分 16.9 （4） 1 分 焦谷氨酸钠/ 1 分 菜肴出锅时 合理即可 11 （5） 1 分 合理 （1） 1 分 过滤 错别字 0 分 （2） 1.5 分 （3） 1 分 SiO2、CeO2 写对一个得 0.5分 （4） 1.5 分 （5） 1 分 化合反应 12 （6） 1 分 酸碱度；料液浓度；沉淀时间 写对一个即给分 （7） 1 分 2 （1） 1 分 盐酸具有挥发性，铁能和盐酸反应而铜不能； 或盐酸具有挥发性，铁的金属活动性在氢前， 而铜的金属活动性在氢后。 只答到“铁比铜活泼”或“铁的 金属活动性大于铜”得 0.5 分 13 1 分 水或 H2O或水蒸气 0.5分 达标 （2） 1.5 分 Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu （3） 1 分 60-70 ℃ ；或 60℃ ≤ T ≤ 70℃ 1 分 BC 写对一个得 0.5分，写错不得分（4） 1 分 越长 （5） 1 分 保护（节约）金属资源/防止环境污染 合理即可 （1） 1 分 澄清石灰水变浑浊 （2） 1 分 氧化钙与水反应，放出大量的热 （只答氧化钙与水反应得 0.5分， 答氧化钙溶于水不得分，只答放 热给 0.5分） 14 （5） 6 分 62.5% 解：设粉笔末中 CaCO3的质量 x ................0.5 分 .......................1 分 .......................1 分 32 g - 23.2 g .......................1 分 .......................1 分 该粉笔末中 CaCO3的质量分数为 ×100％=62.5%；............................1 分 答：粉笔末中 CaCO3的质量分数为 62.5%。 ...............0.5 分 评分细则： 1. 单位问题扣 0.5分，不累计扣分。 2. 化学方程式 1 分，若化学式写错不给分，后面过程写对也不给分，化学方 程式未配平或是未写条件，扣 0.5分，不累计扣分，不影响后面得分。 3. 相对分子质量和实际质量需和对应的化学式对齐，未对齐扣 1分 计算错误，不给分，不影响列比例式的得分。 4. 列比例式，列对给分，数值算错也给步骤分。 5. 单独列式算出 8.8g则在实际质量处写 8.8g或在实际质量处写“32 g-23.2 g”不扣分，若没有单独计算直接在实际质量处写 8.8g扣 0.5分。 5 6 3C H NO Na 2 3 3 2Fe O +6HCl=2FeCl +3H O  2 4 3 2 43Ce (SO ) +6NaOH=2Ce OH +3Na SO 20g 32g 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 1页，共 6 页 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 2页，共 6页 南山区第二外国语学校（集团）2024-2025 学年度 九年级二模化学学科试卷 说明：1．全卷共 6 页。 2．考试时间为 40 分钟，满分 45 分。 3. 答题时，考生务必将姓名、班级、考号、考试科目、试卷类型用 2B 铅笔填涂在答题卡上．．．．，．并用黑色签．．． 字笔．．填写相应信息。请考生按要求在答题卷规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量: Ca-40 Na-23 S-32 O-16 C-12 N-14 H-1 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共 15 分） 一、选择题（10小题，每小题 1.5分，共 15分.在每个小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1．根据“易燃、易爆”物品使用的安全要求，在储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ） A． B． C． D． 2．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是（ ） A． 地壳中元素的含量 B． 物质的分类 C． 空气的组成 D． 物质的组成 3．如图是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A.该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B．X 的原子最外层电子数为 8 C．X 原子总共有 2 个电子层 D．该粒子容易失去一个电子 4．NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气 过量条件下的 NOx排放。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．BaO、Ba(NO3)2都属于金属氧化物 B．储存时，吸收 NOx(如 NO，NO2)的物质是 Pt C．储存和还原过程中分子的种类不变 D．还原反应： 5CO+Ba(NO ) N +BaO+5X3 2 2 一定条件 ，则 X 的化学式为 CO2 5．如图是自然界中碳、氧循环简图(X 为 H2CO3，Y 为 C6H12O6)。下列说法正确的是（ ） A．图 a 中 X 溶液显酸性、转化 1 是形成酸雨的主要原因 B．图 b 转化 1 和转化 2 可分别表示光合作用和呼吸作用，都属于氧化反应 C．图 a 转化 1 和图 b 转化 1 对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D．图 a 和图 b 两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变 6．小宁对无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） A．HCl、NaOH、Na2SO4 B．KNO3、ZnCl2、FeCl2 C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl 7．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的 CO2，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元 素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是（ ） A．反应①可通过置换反应实现 B．反应②可通过化合反应实现 C．反应③是乙与 NaCl 溶液反应 D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨 8．下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A．测定空气中氧气 含量 B．探究蜡烛中是 否含有氧元素 C．证明分子在不断 地运动 D．验证 Fe、Cu 金属的 活动性 A．A B．B C．C D．D 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 1页，共 6 页 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 2页，共 6页 南山区第二外国语学校（集团）2024-2025 学年度 九年级二模化学学科试卷 说明：1．全卷共 6 页。 2．考试时间为 40 分钟，满分 45 分。 3. 答题时，考生务必将姓名、班级、考号、考试科目、试卷类型用 2B 铅笔填涂在答题卡上．．．．，．并用黑色签．．． 字笔．．填写相应信息。请考生按要求在答题卷规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量: Ca-40 Na-23 S-32 O-16 C-12 N-14 H-1 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共 15 分） 一、选择题（10小题，每小题 1.5分，共 15分.在每个小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1．根据“易燃、易爆”物品使用的安全要求，在储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ） A． B． C． D． 2．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是（ ） A． 地壳中元素的含量 B． 物质的分类 C． 空气的组成 D． 物质的组成 3．如图是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A.该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B．X 的原子最外层电子数为 8 C．X 原子总共有 2 个电子层 D．该粒子容易失去一个电子 4．NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气 过量条件下的 NOx排放。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．BaO、Ba(NO3)2都属于金属氧化物 B．储存时，吸收 NOx(如 NO，NO2)的物质是 Pt C．储存和还原过程中分子的种类不变 D．还原反应： 5CO+Ba(NO ) N +BaO+5X3 2 2 一定条件 ，则 X 的化学式为 CO2 5．如图是自然界中碳、氧循环简图(X 为 H2CO3，Y 为 C6H12O6)。下列说法正确的是（ ） A．图 a 中 X 溶液显酸性、转化 1 是形成酸雨的主要原因 B．图 b 转化 1 和转化 2 可分别表示光合作用和呼吸作用，都属于氧化反应 C．图 a 转化 1 和图 b 转化 1 对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D．图 a 和图 b 两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变 6．小宁对无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） A．HCl、NaOH、Na2SO4 B．KNO3、ZnCl2、FeCl2 C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl 7．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的 CO2，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元 素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是（ ） A．反应①可通过置换反应实现 B．反应②可通过化合反应实现 C．反应③是乙与 NaCl 溶液反应 D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨 8．下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A．测定空气中氧气 含量 B．探究蜡烛中是 否含有氧元素 C．证明分子在不断 地运动 D．验证 Fe、Cu 金属的 活动性 A．A B．B C．C D．D 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 3页，共 6页 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 4页，6页 9． KNO3的溶解度曲线如 1 图所示。在 50°C 时向 100g 水中加入一定量形成 KNO3溶液，再降温至 20°C，析出 固体质量的变化如 2 图所示。下列判断正确的是（ ） A．加入的 KNO3质量为 51.6g B．蒸发溶剂可将 M 点的溶液转化到 N 点 C．降温过程中 KNO3溶液始终为饱和溶液 D．20°C 时，100g KNO3饱和溶液中有溶质 31.6g 10.如图 1，将氧气、二氧化碳、湿度（测水蒸气）传感器的探头放入装有空气的保鲜袋中，打开数据采集仪器， 片刻后向袋内缓缓吹气，测得实验数据如图 2。下列判断正确的是（ ） A．表示氧气体积分数变化的是曲线 X B．表示二氧化碳体积分数变化的是曲线 Z C．50s 后推测保鲜袋内壁可能有水珠产生 D．200s 时保鲜袋内含量最多的气体是氧气 第Ⅱ卷（非选择题共 30 分） 二、非选择题（本大题包括 4 个小题，共 30 分） 11．科普阅读：化学为味精“发声”（6 分）。 争议一：食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠 ( 5 8 4C H NO Na，相对分子质量 169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨 酸( 5 9 4C H NO )，被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 争议二：味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠( 5 6 3C H NO Na )，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体 有害。 争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH 在 6.7~7.2 时，鲜味最强；pH 6.6 时，鲜味减弱；pH 7.2 时，味精已 无鲜味。 争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？ 据测定，浓度为 0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发 挥菜肴应有的鲜美味。 回答下列问题： (1)谷氨酸钠 (选填“易溶”或“难溶”)于水。 (2)谷氨酸钠与胃酸(HCl)发生复分解反应生成谷氨酸和 (填化学式)。 (3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g 谷氨酸钠相当于 5.85gNaCl 的含钠量。 (4)味精主要成分在温度过高时，会生成 ，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是 。 (5)请判断：争议三的说法 (选填“合理”或“不合理”)。 12．铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石化、农业等领域（8 分）。 Ⅰ.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、 CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图： 【已知】①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有 H2O2存在时，可溶于酸并得到 Ce 3+溶液； ②SiO2不与稀盐酸、稀硫酸反应。 (1)分离滤液 A 和滤渣 A 的操作 1 是 。 (2)请写出步骤①化学方程式为 。 (3)滤渣 A 的成分 。 (4)步骤③中，若加入的碱为 NaOH，则相关化学方程式为 。 (5)步骤④的生成物只有产品 Ce(OH)4，反应基本类型为 。 Ⅱ.碳酸铈广泛应用于汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。人们对稀土产品的质量指标 要求越来越高，某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于 50ppm 的要求。为此，某课题组以氯化铈液 为原料，浓度为 150g/L 的碳酸氢铵溶液为沉淀剂，研究不同条件对氯离子含量的影响。相关数据如下： 编 号 ①酸碱度 PH 值 ②料液浓度 (g/L) ③沉淀时间 (min) ④碳酸氢铵溶液浓度 配制时间 ⑤Cl−(ppm) 1 1.0−1.5 30 120 一天 246 2 3.5−4.0 30 120 一天 37 3 3.5−4.0 65 120 一天 65 4 3.5−4.0 100 120 一天 80 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 3页，共 6页 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 4页，6页 9． KNO3的溶解度曲线如 1 图所示。在 50°C 时向 100g 水中加入一定量形成 KNO3溶液，再降温至 20°C，析出 固体质量的变化如 2 图所示。下列判断正确的是（ ） A．加入的 KNO3质量为 51.6g B．蒸发溶剂可将 M 点的溶液转化到 N 点 C．降温过程中 KNO3溶液始终为饱和溶液 D．20°C 时，100g KNO3饱和溶液中有溶质 31.6g 10.如图 1，将氧气、二氧化碳、湿度（测水蒸气）传感器的探头放入装有空气的保鲜袋中，打开数据采集仪器， 片刻后向袋内缓缓吹气，测得实验数据如图 2。下列判断正确的是（ ） A．表示氧气体积分数变化的是曲线 X B．表示二氧化碳体积分数变化的是曲线 Z C．50s 后推测保鲜袋内壁可能有水珠产生 D．200s 时保鲜袋内含量最多的气体是氧气 第Ⅱ卷（非选择题共 30 分） 二、非选择题（本大题包括 4 个小题，共 30 分） 11．科普阅读：化学为味精“发声”（6 分）。 争议一：食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠 ( 5 8 4C H NO Na，相对分子质量 169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨 酸( 5 9 4C H NO )，被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 争议二：味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠( 5 6 3C H NO Na )，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体 有害。 争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH 在 6.7~7.2 时，鲜味最强；pH 6.6 时，鲜味减弱；pH 7.2 时，味精已 无鲜味。 争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？ 据测定，浓度为 0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发 挥菜肴应有的鲜美味。 回答下列问题： (1)谷氨酸钠 (选填“易溶”或“难溶”)于水。 (2)谷氨酸钠与胃酸(HCl)发生复分解反应生成谷氨酸和 (填化学式)。 (3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g 谷氨酸钠相当于 5.85gNaCl 的含钠量。 (4)味精主要成分在温度过高时，会生成 ，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是 。 (5)请判断：争议三的说法 (选填“合理”或“不合理”)。 12．铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石化、农业等领域（8 分）。 Ⅰ.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、 CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图： 【已知】①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有 H2O2存在时，可溶于酸并得到 Ce 3+溶液； ②SiO2不与稀盐酸、稀硫酸反应。 (1)分离滤液 A 和滤渣 A 的操作 1 是 。 (2)请写出步骤①化学方程式为 。 (3)滤渣 A 的成分 。 (4)步骤③中，若加入的碱为 NaOH，则相关化学方程式为 。 (5)步骤④的生成物只有产品 Ce(OH)4，反应基本类型为 。 Ⅱ.碳酸铈广泛应用于汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。人们对稀土产品的质量指标 要求越来越高，某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于 50ppm 的要求。为此，某课题组以氯化铈液 为原料，浓度为 150g/L 的碳酸氢铵溶液为沉淀剂，研究不同条件对氯离子含量的影响。相关数据如下： 编 号 ①酸碱度 PH 值 ②料液浓度 (g/L) ③沉淀时间 (min) ④碳酸氢铵溶液浓度 配制时间 ⑤Cl−(ppm) 1 1.0−1.5 30 120 一天 246 2 3.5−4.0 30 120 一天 37 3 3.5−4.0 65 120 一天 65 4 3.5−4.0 100 120 一天 80 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 5页，共 6 页 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 6页，共 6页 5 3.5−4.0 30 90 一天 80 6 3.5−4.0 30 150 一天 75 (6)由表可知：本实验研究了对氯离子含量影响的因素之一是 。(写出其中一项合理即可) (7)为符合客户要求，应选用的工艺方法为 (填编号)。 13．学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究（8 分）。 任务一：分析钢铁的腐蚀 (1)小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是 。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是 铁与空气中氧气和 共同作用造成的。 任务二：调查并验证钢铁防护方法 【查阅资料】 膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检 验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含 CuSO4的腐蚀剂，若 60s 后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性 能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。 【实验 1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含 CuSO4的腐蚀 剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。 (2) 由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能 （填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是 （用化学方程式表示）。 任务三：探究温度对膜层外观的影响 【实验 2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡 20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结 果如下表所示： (3)由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是 。 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度 【实验 3】选取实验 2 中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。 (4)设计以下实验方案： 实验操作 分别取上述实验 2 中的 （填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿 中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。 实验现象 与结论 若出现红色物质的时间 （填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果 较好的温度。 【实践反思】 (5)研究钢铁防护方法的现实意义是 （写一条）。 14．粉笔的主要成分为石灰石(含 CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图 1 所示煅烧 32g 粉笔末使 CaCO3完全反应，玻璃 管内固体质量随时间关系如图 2 所示。回答下列问题（8 分）： 已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。 (1)反应时，图 1 烧杯中的现象是 。 (2)反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图 3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是 。 (3)计算该粉笔末中 CaCO3的质量分数(根据化学方程式写出计算过程)。 实验组别 A B C D 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 5页，共 6 页 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 6页，共 6页 5 3.5−4.0 30 90 一天 80 6 3.5−4.0 30 150 一天 75 (6)由表可知：本实验研究了对氯离子含量影响的因素之一是 。(写出其中一项合理即可) (7)为符合客户要求，应选用的工艺方法为 (填编号)。 13．学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究（8 分）。 任务一：分析钢铁的腐蚀 (1)小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是 。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是 铁与空气中氧气和 共同作用造成的。 任务二：调查并验证钢铁防护方法 【查阅资料】 膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检 验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含 CuSO4的腐蚀剂，若 60s 后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性 能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。 【实验 1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含 CuSO4的腐蚀 剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。 (2) 由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能 （填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是 （用化学方程式表示）。 任务三：探究温度对膜层外观的影响 【实验 2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡 20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结 果如下表所示： (3)由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是 。 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度 【实验 3】选取实验 2 中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。 (4)设计以下实验方案： 实验操作 分别取上述实验 2 中的 （填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿 中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。 实验现象 与结论 若出现红色物质的时间 （填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果 较好的温度。 【实践反思】 (5)研究钢铁防护方法的现实意义是 （写一条）。 14．粉笔的主要成分为石灰石(含 CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图 1 所示煅烧 32g 粉笔末使 CaCO3完全反应，玻璃 管内固体质量随时间关系如图 2 所示。回答下列问题（8 分）： 已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。 (1)反应时，图 1 烧杯中的现象是 。 (2)反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图 3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是 。 (3)计算该粉笔末中 CaCO3的质量分数(根据化学方程式写出计算过程)。 实验组别 A B C D 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙