专题01 硫及其化合物 -【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义（人教版2019必修第二册）

【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 专题01 硫及其化合物 讲义包含两部分：核心考点回顾►期末真题演练（20道选择题+5道综合题） 【知识点1】硫及的性质和应用 1、硫的原子结构特点 硫的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。 2、硫元素存在形态 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们互为同素异形体，加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，有关化学式如下： 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 3、硫的物理性质 俗名 色、态 密度 溶解性 硫黄 黄色晶体，质脆，易研成粉末 2.06 g·cm－3 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管） 4、硫的化学性质 化合价角度认识： （1）与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 硫粉与铁共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) 硫粉与铜共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) 汞与硫粉反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) 硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S （2）与非金属反应 硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【注意】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 硫与氢气共热：S＋H2H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性) （3）与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫) 5．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑) 6．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。 ②化学法：加氢氧化钠溶液溶解，3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 【知识点2】二氧化硫的性质及应用 1．二氧化硫(SO2)的物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．二氧化硫(SO2)的化学性质 （1）酸性氧化物的通性 ①SO2能使紫色石蕊试液变红色。 ②与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸是中强酸） ③与碱反应： NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 SO2少量 SO2＋2OH－===SO＋H2O SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O SO2过量 SO2＋OH－===HSO 2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 ④与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3。 （2）氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (生成淡黄色沉淀)。 （3）还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2等)氧化为+6价的硫。 a．与O2反应：2SO2＋O22SO3。 b．使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 c．使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 d．与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。 e．与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4。 f．与稀HNO3反应：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋ g．与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4 （4）漂白性：SO2可使品红溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由无色变为红色（不稳定的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。 当Cl2与SO2(体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 （5）SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应) 少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3 过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2 【拓展1】分析除杂问题(括号内物质为杂质) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 【拓展2】SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸。 SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO。 3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较 物质 SO2 Ca(ClO)2、NaClO、HClO、H2O2、Na2O2、O3　 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色、有选择性 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色、无选择性 — 漂白对象 有色的有机化合物，不能漂白指示剂 有色的有机化合物和指示剂 有机色质 【注意】 （1）漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。 （2）活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。 （3）Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。 4、用途 ①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 5、SO2的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气) 。 收集装置 向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。 6．SO2和CO2的鉴别方法 (1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。 (4)用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 7．检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 【知识点3】三氧化硫(SO3)的性质及应用 （1）物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体、常温下为液态、熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。 （2）化学性质：能与水反应，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，是硫酸的酸酐，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：SO3＋H2O===H2SO4；（SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾） ②与碱性氧化物(CaO)反应生成盐：SO3＋CaO===CaSO4； ③与碱[Ca(OH)2]反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。 ④与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑ 【知识点4】硫的氧化物的污染与治理 （1）硫的氧化物来源、危害及治理 燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2CaSO3 （2）硫酸型酸雨的形成途径 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 （3）在工业上SO2尾气的处理方法：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理为： S的燃烧：S＋O2SO2； SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 【知识点5】硫酸 1．硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 （2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； (4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓H2SO4的特性 ①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。 ②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。 实验 操作 实验 现象 a.蔗糖逐渐变黑； b.蔗糖体积膨胀，形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体. 实验 结论 a.浓硫酸具有脱水性；  b.浓硫酸具有强氧化性，能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2，自身被还原为SO2  ③强氧化性：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2。 常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。 加热时，浓硫酸能与铁反应：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止） 实验过程 在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。 实验装置 实验现象 ①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。 ②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验说明 a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。 b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。 c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性。 与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ④可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)，如 2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。 4、硫酸的用途 （1）制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 （2）消除金属表面的氧化物。 （3）用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 5．硫酸工业制备的原理 (1)工艺流程 吸收塔中不是用水吸收SO3，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。 (2)反应原理 ①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。 ②SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。 ③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。 【知识点6】SO、SO的检验 （1）检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 （2）检验SO的正确操作方法： ①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。 （3）SO检验的易错点 ①误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO，其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 ②误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO，该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。 【知识点7】其他含硫化合物的性质 1．硫化氢(H2S) （1）物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约1∶2.6)，是一种大气污染物。天然气中常混有少量硫化氢。 （2）存在：某些工业废气中；腐败的鱼、肉、蛋；阴沟、粪池中。 （3）化学性质：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应：HS－＋OH－===H2O＋S2－。 ②NaHS与HCl反应：HS－＋H＋===H2S↑。 （4）H2S的其他化学性质 ①不稳定性：H2SS+H2 ②可燃性：2H2S＋O2(少量)2H2O＋2S 2H2S＋3O2(过量)2H2O＋2SO2 ③还原性：硫元素为—2价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、H2O2等)氧化为单质硫。 a．与Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋HCl b．与Br2反应：H2S＋Br2===S↓＋HBr c．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓ 2．亚硫酸(H2SO3)：是SO2对应的水化物. (1)弱酸性：二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO (2)稳定性差(易分解，温度越高，浓度越大，分解越快)：H2SO3SO2↑＋H2O (3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (4)还原性：H2SO3是既有氧化性又有还原性的酸，其氧化性、还原性与SO2很相似，但以还原性为主。 2H2SO3＋O2===2H2SO4 3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)： Na2S2O3·5H2O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为＋2价，具有还原性。 ①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。 ②还原性：中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化。 a．2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，“碘量法”定量测定碘的重要反应。 b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 4．其他重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 【知识点8】硫及其化合物的相互转化及应用 1、理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2、构建硫及其化合物转化网络 3、掌握硫及其化合物之间的转化规律 （1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： （2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 【注意】 （1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 （2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如： 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 1．（23-24高一上·湖南长沙·期末）下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A．为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B．有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．S有氧化性，可用于生产 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 2．（24-25高一上·江苏盐城·期末）利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。 下列说法不正确的是 A．c通入H2O2溶液中可得到e B．b在足量的O2中燃烧得到d C．a与c可以反应生成b D．f与e的浓溶液可以反应生成c 3．（23-24高一下·天津滨海新·期末）实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去气体 D．装置丁可用于检验产物中的气体 4．（23-24高一下·湖南株洲·期末）硫及其化合物部分转化关系如图(为阿 伏伽德罗常数)。下列说法正确的是 A．标准状况下，气体中所含有的原子数目为 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 5．（23-24高一下·北京朝阳·期末）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，与反应有关 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 6．（23-24高一下·广东茂名·期末）硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 7．（24-25高一上·河北邯郸·期末）硫元素的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是 A．气体在过量中燃烧，可生成S单质 B．1mola与足量在一定条件下充分反应时生成80gb C．硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c，样品的酸性增强 D．若e为，则e转化成的反应一定是氧化还原反应 8．（24-25高一上·上海·期末）我国的煤炭中常含硫的杂质，煤燃烧后产生的中常混有，若要除去中混有的少量气体，应使用下列哪种溶液 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．饱和溶液 9．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A．A B．B C．C D．D 10．（23-24高一下·云南丽江·期末）以下关于说法正确的是 A．能与氯气一样使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性 C．将通入溶液有白色沉淀生成 D．将足量缓慢通入溶液中，溶液pH不变 11．（23-24高一下·河北张家口·期末）工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．沸腾炉中每生成，转移电子数 B．接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 12．（23-24高一下·广东广州·期末）按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．I中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 13．（23-24高一下·福建泉州·期末）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 14．（23-24高一下·广东广州·期末）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降与该反应有关： C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀 15．（23-24高一上·浙江宁波·期末）工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是 A．黄铁矿主要成分的化学式为 B．物质X常为的浓硫酸 C．步骤②中能完全转化为 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 16．（23-24高一上·江苏淮安·期末）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： B．工业制硫酸过程中的物质转化： C．用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为： D．通入少量氨水中的离子方程式为： 17．（24-25高一上·江苏连云港·期末）实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙验证漂白性 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气 18．（24-25高一上·浙江杭州·期末）类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A．和反应生成，则和反应生成 B．通入中生成和，则通入中生成和 C．在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成 D．可溶性铝盐溶液与氨水反应制，则可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成 19．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列说法不正确的是 A．二氧化硫可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 B．在接触法制硫酸工业中，在高温、催化剂下被空气氧化生成 C．将通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为的漂白粉 D．工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应 20．（23-24高一下·北京·期末）用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的 A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C．试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 D．为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 21．（23-24高一下·山东临沂·期末）以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。由尾气可以生产焦亚硫酸钠(，)，常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： (1) 中硫元素的化合价为 。 (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。 (3)生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。 (4)实验制得的固体中含有少量杂质，文字叙述其可能的原因是 。 (5) 纯度测定：取1.00g样品溶于水配成500mL溶液，取25.00mL该溶液，向其中滴加的碘溶液，最终滴加25.00mL碘溶液将溶液中恰好完全反应。此过程反应的离子方程式为 ﹔样品中的质量分数为 (已知其它杂质不反应)。 22．（23-24高一下·四川眉山·期末）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： (1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为 。 (2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：（反应末配平），已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是________（填字母）。 A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B．银针验毒时，被氧化 C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．在上述验毒反应中作还原剂 (3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式 。 (4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是________（填字母）。 A． B． C． (5)氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为 。 23．（24-25高一上·江苏连云港·期末）脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。 (1)天然气中含有少量，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。 ①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为 。 ②该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是 。 (2)钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究：250℃时，初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1g及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图所示。 ①反应一段时间后，出口浓度都升高的原因是 。 ②250°C时，已分解为固体，氨基类活性物质分解产生气态。氨基类活性物质脱硫性能明显优于的原因是 。 (3)石油化工会产生含硫（-2价）废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。 ①步骤Ⅲ可描述为 。 ②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有 。 24．（23-24高一下·陕西榆林·期末）黄铁矿()冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 请回答下列问题： (1)燃烧前黄铁矿需粉碎，目的是 。 (2)可通过铝热反应用来炼铁，发生反应的化学方程式为 。 (3)若上述工艺流程中“氧化”得到32g，则理论上需要通入 mL(标准状况下)。 (4)实验发现，在与的反应中，无论怎样改变条件都不能使全部转化为，原因是 。 (5)甲研究小组利用浓硫酸制备并验证的性质，装置如图所示(部分夹持装置略去。a~d处均为浸有相应试液的脱脂棉)： ①装置A烧瓶内的反应体现了浓硫酸的 性和 性。 ②打开K，点燃酒精灯开始反应，能证明具有漂白性的现象是 ，c处发生反应的离子方程式为 。 ③关闭K停止加热，由于余热Cu和浓硫酸还要反应一段时间，装置B的作用是 ，此时装置B中的现象是 。 (6)乙研究小组利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表示为： Ⅰ． Ⅱ．…… 反应Ⅱ的离子方程式为 。 25．（23-24高一下·广西崇左·期末）氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 (1)仪器X的名称是 。 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序是： a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是 ，C装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　 b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　 d．盛装五氧化二磷的U形管 (5)取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为 (用含W、c、V的代数式表示)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 专题01 硫及其化合物 讲义包含两部分：核心考点回顾►期末真题演练（20道选择题+5道综合题） 【知识点1】硫及的性质和应用 1、硫的原子结构特点 硫的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。 2、硫元素存在形态 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们互为同素异形体，加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，有关化学式如下： 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 3、硫的物理性质 俗名 色、态 密度 溶解性 硫黄 黄色晶体，质脆，易研成粉末 2.06 g·cm－3 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管） 4、硫的化学性质 化合价角度认识： （1）与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 硫粉与铁共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) 硫粉与铜共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) 汞与硫粉反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) 硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S （2）与非金属反应 硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【注意】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 硫与氢气共热：S＋H2H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性) （3）与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫) 5．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑) 6．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。 ②化学法：加氢氧化钠溶液溶解，3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 【知识点2】二氧化硫的性质及应用 1．二氧化硫(SO2)的物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．二氧化硫(SO2)的化学性质 （1）酸性氧化物的通性 ①SO2能使紫色石蕊试液变红色。 ②与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸是中强酸） ③与碱反应： NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 SO2少量 SO2＋2OH－===SO＋H2O SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O SO2过量 SO2＋OH－===HSO 2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 ④与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3。 （2）氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (生成淡黄色沉淀)。 （3）还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2等)氧化为+6价的硫。 a．与O2反应：2SO2＋O22SO3。 b．使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 c．使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 d．与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。 e．与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4。 f．与稀HNO3反应：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋ g．与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4 （4）漂白性：SO2可使品红溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由无色变为红色（不稳定的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。 当Cl2与SO2(体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 （5）SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应) 少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3 过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2 【拓展1】分析除杂问题(括号内物质为杂质) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 【拓展2】SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸。 SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO。 3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较 物质 SO2 Ca(ClO)2、NaClO、HClO、H2O2、Na2O2、O3　 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色、有选择性 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色、无选择性 — 漂白对象 有色的有机化合物，不能漂白指示剂 有色的有机化合物和指示剂 有机色质 【注意】 （1）漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。 （2）活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。 （3）Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。 4、用途 ①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 5、SO2的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气) 。 收集装置 向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。 6．SO2和CO2的鉴别方法 (1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。 (4)用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 7．检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 【知识点3】三氧化硫(SO3)的性质及应用 （1）物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体、常温下为液态、熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。 （2）化学性质：能与水反应，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，是硫酸的酸酐，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：SO3＋H2O===H2SO4；（SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾） ②与碱性氧化物(CaO)反应生成盐：SO3＋CaO===CaSO4； ③与碱[Ca(OH)2]反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。 ④与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑ 【知识点4】硫的氧化物的污染与治理 （1）硫的氧化物来源、危害及治理 燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2CaSO3 （2）硫酸型酸雨的形成途径 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 （3）在工业上SO2尾气的处理方法：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理为： S的燃烧：S＋O2SO2； SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 【知识点5】硫酸 1．硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 （2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； (4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓H2SO4的特性 ①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。 ②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。 实验 操作 实验 现象 a.蔗糖逐渐变黑； b.蔗糖体积膨胀，形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体. 实验 结论 a.浓硫酸具有脱水性；  b.浓硫酸具有强氧化性，能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2，自身被还原为SO2  ③强氧化性：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2。 常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。 加热时，浓硫酸能与铁反应：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止） 实验过程 在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。 实验装置 实验现象 ①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。 ②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验说明 a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。 b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。 c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性。 与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ④可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)，如 2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。 4、硫酸的用途 （1）制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 （2）消除金属表面的氧化物。 （3）用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 5．硫酸工业制备的原理 (1)工艺流程 吸收塔中不是用水吸收SO3，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。 (2)反应原理 ①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。 ②SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。 ③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。 【知识点6】SO、SO的检验 （1）检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 （2）检验SO的正确操作方法： ①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。 （3）SO检验的易错点 ①误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO，其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 ②误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO，该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。 【知识点7】其他含硫化合物的性质 1．硫化氢(H2S) （1）物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约1∶2.6)，是一种大气污染物。天然气中常混有少量硫化氢。 （2）存在：某些工业废气中；腐败的鱼、肉、蛋；阴沟、粪池中。 （3）化学性质：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应：HS－＋OH－===H2O＋S2－。 ②NaHS与HCl反应：HS－＋H＋===H2S↑。 （4）H2S的其他化学性质 ①不稳定性：H2SS+H2 ②可燃性：2H2S＋O2(少量)2H2O＋2S 2H2S＋3O2(过量)2H2O＋2SO2 ③还原性：硫元素为—2价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、H2O2等)氧化为单质硫。 a．与Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋HCl b．与Br2反应：H2S＋Br2===S↓＋HBr c．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓ 2．亚硫酸(H2SO3)：是SO2对应的水化物. (1)弱酸性：二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO (2)稳定性差(易分解，温度越高，浓度越大，分解越快)：H2SO3SO2↑＋H2O (3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (4)还原性：H2SO3是既有氧化性又有还原性的酸，其氧化性、还原性与SO2很相似，但以还原性为主。 2H2SO3＋O2===2H2SO4 3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)： Na2S2O3·5H2O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为＋2价，具有还原性。 ①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。 ②还原性：中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化。 a．2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，“碘量法”定量测定碘的重要反应。 b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 4．其他重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 【知识点8】硫及其化合物的相互转化及应用 1、理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2、构建硫及其化合物转化网络 3、掌握硫及其化合物之间的转化规律 （1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： （2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 【注意】 （1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 （2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如： 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 1．（23-24高一上·湖南长沙·期末）下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A．为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B．有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．S有氧化性，可用于生产 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【详解】A．为酸性氧化物，可与溶液反应生成亚硫酸钠和水，A正确； B．有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C． 有还原性，可以与氧气反应生成，C错误； D．浓有吸水性，可用作干燥剂，D错误； 故选A。 2．（24-25高一上·江苏盐城·期末）利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。 下列说法不正确的是 A．c通入H2O2溶液中可得到e B．b在足量的O2中燃烧得到d C．a与c可以反应生成b D．f与e的浓溶液可以反应生成c 【答案】B 【分析】据硫的“价类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为-2价硫的盐。 A．过氧化氢具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，A正确； B．硫和氧气燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误； C．H2S与SO2可发生归中反应生成S，C正确； D．亚硫酸盐(如Na2SO3)和浓硫酸(70%左右)反应生成二氧化硫、水和硫酸钠，D正确； 故选B。 3．（23-24高一下·天津滨海新·期末）实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去气体 D．装置丁可用于检验产物中的气体 【答案】D 【详解】A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明有水生成，A正确； B．根据分析可知，装置乙中可盛装品红溶液，B正确； C．根据分析可知，装置丙的作用是除去SO2气体，C正确； D．澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，D错误； 故选D。 4．（23-24高一下·湖南株洲·期末）硫及其化合物部分转化关系如图(为阿 伏伽德罗常数)。下列说法正确的是 A．标准状况下，气体中所含有的原子数目为 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，11.2L H2S气体物质的量为0.5mol，所含有的原子数目为1.5NA，A错误； B．反应①发生反应，氧化剂为SO2，还原剂为H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误； C．反应②发生反应，硫发生歧化反应，Na2SO3是氧化产物，Na2S是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C错误； D．反应②转移4NA电子时，生成2mol Na2S，故每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA，D正确； 故选D。 5．（23-24高一下·北京朝阳·期末）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，与反应有关 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 【答案】D 【详解】A． 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂和形成，B项正确； C．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，C项正确； D．过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水性与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也会放出大量的热，导致水蒸气的产生，D错误； 答案选D。 6．（23-24高一下·广东茂名·期末）硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 【答案】C 【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误； B．能使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误； C．通入溶液，产生单质硫，溶液变浑浊，具有氧化性，C正确； D．硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，pH变小，D错误； 故选C。 7．（24-25高一上·河北邯郸·期末）硫元素的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是 A．气体在过量中燃烧，可生成S单质 B．1mola与足量在一定条件下充分反应时生成80gb C．硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c，样品的酸性增强 D．若e为，则e转化成的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【分析】根据硫元素的“价—类”二维图，a是+4价氧化物，a为SO2，b是+6价氧化物，b为SO3，c是+6价酸，c为H2SO4，d是+4价酸，c为H2SO3，e为+4价盐，为亚硫酸盐，据此解题； A．气体在过量中燃烧，生成的S单质会进一步与O2反应最终生成SO2，故A错误； B．SO2与O2反应生成SO3的反应是可逆反应，反应不彻底，故1mol a与足量在一定条件下充分反应时生成b少于1mol，质量小于80g，故B错误； C．H2SO3有还原性，可被空气中的氧气氧化为酸性更强的H2SO4，故硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c，样品的酸性增强，C正确； D．若e为，与H2SO4可以反应生成SO2和Na2SO4，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应中各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，故D错误； 故本题选C。 8．（24-25高一上·上海·期末）我国的煤炭中常含硫的杂质，煤燃烧后产生的中常混有，若要除去中混有的少量气体，应使用下列哪种溶液 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．饱和溶液 【答案】D 【详解】A．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，A错误； B．溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，B错误； C．溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，C错误； D．饱和溶液吸收二氧化硫生成二氧化碳，可以除去气体中少量的，D正确； 故选：D。 9．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A不选； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有 SO ，B不选； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释，产生刺激性气味气体()，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C选； D．足量锌和浓硫酸共热，产生的刺激性气味气体能使品红溶液褪色，则其肯定含有SO2，浓硫酸随着反应进行浓度逐渐减小，足量的锌继续与稀硫酸反应会产生H2，D不选； 故选C。 10．（23-24高一下·云南丽江·期末）以下关于说法正确的是 A．能与氯气一样使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性 C．将通入溶液有白色沉淀生成 D．将足量缓慢通入溶液中，溶液pH不变 【答案】C 【详解】A．溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，A错误； B．能使品红溶液褪色，体现了的漂白性，能使溶液褪色，体现了的还原性，B错误； C．SO2通入硝酸钡溶液中，SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，所以将通入溶液有白色沉淀硫酸钡生成，C正确； D．足量缓慢通入溶液中，先发生反应：，H2S被消耗，酸性减弱pH变大，过量的再与水反应生成H2SO3，酸性增强pH变小，所以溶液pH先变大后变小，D错误； 故选C。 11．（23-24高一下·河北张家口·期末）工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．沸腾炉中每生成，转移电子数 B．接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 【答案】B 【详解】A．沸腾炉中发生的化学反应为，每生成，转移电子数，故A错误； B．接触室中发生反应，与足量的反应，转移电子数，故B正确； C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的漂白性，故C错误； D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收，故D错误； 故选B。 12．（23-24高一下·广东广州·期末）按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．I中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 【答案】C 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、H2O和SO2，化学方程式：； A．由分析可知，I中试管内反应的离子方程式为，A正确； B．Ⅱ中a处变红，与反应生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，说明是酸性氧化物，B正确； C．Ⅱ中b处品红试液褪色，体现漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，C错误； D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，与硫离子反应生成硫单质，体现的氧化性，D正确； 故选C。 13．（23-24高一下·福建泉州·期末）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 【答案】C 【详解】A．根据图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A正确； B．根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确； C．该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误； D．图中涉及的反应有Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D正确； 故选C。 14．（23-24高一下·广东广州·期末）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降与该反应有关： C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀 【答案】D 【详解】A．反应有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成了O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确； B．O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关，B正确； C．HCl中含有Cl-，能够与Ag+反应产生的AgCl是白色不溶于水，也不溶于酸的物质，因此会干扰Na2SO4的检验，要检验Na2SO4，应该用盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2，若有白色沉淀生成，说明其中含有Na2SO4来进行检验，C正确； D．根据图示可知：C处气体中O2的含量还在减少，其中SO2、O2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，H2SO3与O2反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，因此取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中会产生沉淀，D错误； 故合理选项是D。 15．（23-24高一上·浙江宁波·期末）工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是 A．黄铁矿主要成分的化学式为 B．物质X常为的浓硫酸 C．步骤②中能完全转化为 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 【答案】B 【分析】由流程图可知，黄铁矿的主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。 A．黄铁矿主要成分的化学式为，故A错误； B．为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物质X常为的浓硫酸，故B正确； C．是可逆反应，步骤②中不能完全转化为，故C错误； D．步骤③中元素化合价不变，没有发生氧化反应，故D错误； 选B。 16．（23-24高一上·江苏淮安·期末）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： B．工业制硫酸过程中的物质转化： C．用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为： D．通入少量氨水中的离子方程式为： 【答案】B 【详解】A．浓硫酸和硫磺在加热条件下，生成，与反应生成S，转化正确，A正确； B．工业制硫酸过程中的物质转化：，B错误； C．钙基固硫是用生石灰来除去生成的，反应的化学方程式，C正确； D．通入少量氨水时，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：，D正确； 故选B。 17．（24-25高一上·江苏连云港·期末）实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙验证漂白性 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫需要加热，A错误； B．SO2可以漂白品红溶液，不能漂白酸碱指示剂，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，B错误； C．SO2的密度大于空气，排空气法收集SO2时应该从长导管进入，C错误； D．SO2与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收SO2，并用倒置的漏斗防止倒吸，D正确； 答案选D。 18．（24-25高一上·浙江杭州·期末）类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A．和反应生成，则和反应生成 B．通入中生成和，则通入中生成和 C．在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成 D．可溶性铝盐溶液与氨水反应制，则可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成 【答案】D 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，但Cu与S反应通常生成Cu2S而非CuS，因Cu的金属活动性较弱，生成低价硫化物。类比错误，A错误； B．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，但SO2与Na2O2反应时，SO2的还原性使其被氧化为，生成Na2SO4而非Na2SO3，类比错误，B错误； C．C在足量O2中燃烧生成CO2，但S燃烧无论O2是否足量，常温下均生成SO2，SO3需催化剂和高温条件，类比错误，C错误； D．可溶性铝盐(如AlCl3)与氨水反应生成Al(OH)3沉淀；同理，可溶性铁盐(如FeCl3)与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，两者均因氢氧化物不溶于过量弱碱(氨水)，类比正确，D正确； 故选D。 19．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列说法不正确的是 A．二氧化硫可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 B．在接触法制硫酸工业中，在高温、催化剂下被空气氧化生成 C．将通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为的漂白粉 D．工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．二氧化硫可以用于杀菌消毒，可以在葡萄酒等中做添加剂，具有抗氧化性，A正确 B．工业上制硫酸中，SO2与O2在高温和V2O5催化剂作用下反应得到SO3，B正确； C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，可以用通入冷的石灰乳中反应制取，C正确； D．工业上制备硫酸中SO3与水反应生成H2SO4，化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选D。 20．（23-24高一下·北京·期末）用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的 A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C．试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 D．为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性，故A正确； B．二氧化硫能还原高锰酸钾，试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性，故B正确； C．氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2，故C正确； D．试管A中含有浓硫酸，为确认生成CuSO4，应把试管A中溶液倒入水中观察颜色，故D错误； 选D。 21．（23-24高一下·山东临沂·期末）以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。由尾气可以生产焦亚硫酸钠(，)，常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： (1) 中硫元素的化合价为 。 (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。 (3)生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。 (4)实验制得的固体中含有少量杂质，文字叙述其可能的原因是 。 (5) 纯度测定：取1.00g样品溶于水配成500mL溶液，取25.00mL该溶液，向其中滴加的碘溶液，最终滴加25.00mL碘溶液将溶液中恰好完全反应。此过程反应的离子方程式为 ﹔样品中的质量分数为 (已知其它杂质不反应)。 【答案】 (1) (2) (3) (4)被空气中的氧气氧化生成杂质 (5) 95% 【详解】黄铁矿(主要成分)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成，加热后生成，以此解答该题。 (1)中O为价，Na为价，硫元素的化合价为价。 (2)由炉渣制备还原铁粉时，用CO还原氧化铁生成铁，化学方程式为。 (3)由过饱和溶液经结晶脱水制得，该过程的化学方程式。 (4)焦亚硫酸钠(，)在空气中易被氧化，实验制得的固体中含有少量杂质，可能的原因是被空气中的氧气氧化生成杂质。 (5)和碘反应的离子方程式为；根据离子方程式，样品中的质量分数为。 22．（23-24高一下·四川眉山·期末）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： (1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为 。 (2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：（反应末配平），已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是________（填字母）。 A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B．银针验毒时，被氧化 C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．在上述验毒反应中作还原剂 (3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式 。 (4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是________（填字母）。 A． B． C． (5)氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为 。 【答案】 (1) (2)CD (3) (4)B (5) 【分析】根据物质类别和对应化合价可知X、Y、Z、W、P、Q分别为N2H4、SO3、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、H2SO4、NO、HNO3。 （1）据分析，X为N2H4，其结构式为； （2）银针变黑时，生成了黑色的，则说明检验物质中可能有毒，A正确； 银针验毒时，Ag的化合价升高被氧化，B正确； 上述验毒反应中氧化剂和还原剂分别为O2和Ag，根据得失电子守恒可知二者物质的量之比为1:4，C错误； 在上述验毒反应中化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 答案选CD； （3）物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，根据得失电子守恒配平可得离子方程式为； （4）大苏打中S元素为+2价，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂中还原剂中S元素化合价低于+2价，氧化剂中S元素化合价高于+2价，则应选择； （5）P为NO与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质为氮气和水，化学方程式为。 23．（24-25高一上·江苏连云港·期末）脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。 (1)天然气中含有少量，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。 ①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为 。 ②该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是 。 (2)钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究：250℃时，初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1g及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图所示。 ①反应一段时间后，出口浓度都升高的原因是 。 ②250°C时，已分解为固体，氨基类活性物质分解产生气态。氨基类活性物质脱硫性能明显优于的原因是 。 (3)石油化工会产生含硫（-2价）废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。 ①步骤Ⅲ可描述为 。 ②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有 。 【答案】 (1) 温度太高，硫杆菌失去活性 (2)随着反应时间的延长，活性组分逐渐被消耗 250℃时，碳酸氢钠分解为碳酸钠固体，反应为“气-固”模式，氨基类活性物质产生气态，反应为“气-气”模式，氨基类活性物质显著增大了脱硫剂与的接触面积，脱硫效率优于。 (3)被*O氧化为S，*O得电子后与结合生成 O、Mn 【详解】（1）①天然气中含有少量，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其中硫杆菌做催化剂，硫酸亚铁是中间产物循环使用，总化学方程式为：； ②催化剂在特定条件下的催化效率高，温度高，会失去活性，答案为：温度太高，硫杆菌失去活性； （2）通过添加活性组分可以提高脱硫性能。 ①反应一段时间后，出口浓度都升高的原因是：随着反应时间的延长，活性组分逐渐被消耗； ②250°C时，已分解为固体，氨基类活性物质分解产生气态。氨基类活性物质脱硫性能明显优于的原因是：250℃时，碳酸氢钠分解为碳酸钠固体，反应为“气-固”模式，氨基类活性物质产生气态，反应为“气-气”模式，氨基类活性物质显著增大了脱硫剂与的接触面积，脱硫效率优于； （3）①根据流程中图示，步骤Ⅲ可描述为：被*O氧化为S，*O得电子后与结合生成； ②步骤Ⅳ中变化可以看出，氧气参加反应，与Mn结合成键，化合价发生变化的元素有：O、Mn。 24．（23-24高一下·陕西榆林·期末）黄铁矿()冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 请回答下列问题： (1)燃烧前黄铁矿需粉碎，目的是 。 (2)可通过铝热反应用来炼铁，发生反应的化学方程式为 。 (3)若上述工艺流程中“氧化”得到32g，则理论上需要通入 mL(标准状况下)。 (4)实验发现，在与的反应中，无论怎样改变条件都不能使全部转化为，原因是 。 (5)甲研究小组利用浓硫酸制备并验证的性质，装置如图所示(部分夹持装置略去。a~d处均为浸有相应试液的脱脂棉)： ①装置A烧瓶内的反应体现了浓硫酸的 性和 性。 ②打开K，点燃酒精灯开始反应，能证明具有漂白性的现象是 ，c处发生反应的离子方程式为 。 ③关闭K停止加热，由于余热Cu和浓硫酸还要反应一段时间，装置B的作用是 ，此时装置B中的现象是 。 (6)乙研究小组利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表示为： Ⅰ． Ⅱ．…… 反应Ⅱ的离子方程式为 。 【答案】 (1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，同时使黄铁矿充分燃烧 (2) (3)4480 (4)该反应为可逆反应，有一定限度 (5)酸 强氧化 b处品红溶液褪色 储存 长颈漏斗中液面上升 (6) 【分析】由流程图可知，黄铁矿经粉碎、空气中燃烧反应生成氧化铁和SO2，氧化铁与CO反应生成铁；SO2与氧气催化氧化反应生成SO3，SO3溶于发烟硫酸可制备硫酸，在吸收塔中SO2与溴蒸气反应生成硫酸和HBr，再使用氯气氧化HBr得到溴单质。 （1）燃烧前黄铁矿需粉碎，目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，同时使黄铁矿充分燃烧。故答案为：增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，同时使黄铁矿充分燃烧； （2）可通过铝热反应用来炼铁，生成三氧化二铝和铁，发生反应的化学方程式为。故答案为：； （3）若上述工艺流程中“氧化”得到32g，由关系式Cl2~Br2，则理论上需要通入标准状况下体积为=4480mL。故答案为：4480； （4）实验发现，在与的反应中，无论怎样改变条件都不能使全部转化为，原因是该反应为可逆反应，有一定限度。故答案为：该反应为可逆反应，有一定限度； （5）①装置A烧瓶内浓硫酸部分反应生成硫酸铜表现酸性，部分反应后生成二氧化硫，表现强氧化性，装置A烧瓶内浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。故答案为：酸；强氧化； ②打开K，点燃酒精灯开始反应，能证明具有漂白性的现象是b处品红溶液褪色，c处发生反应二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰和硫酸，离子方程式为。故答案为：b处品红溶液褪色；； ③关闭K停止加热，由于余热Cu和浓硫酸还要反应一段时间，继续产生二氧化硫，B中压强增大，装置B的作用是储存，此时装置B中的现象是长颈漏斗中液面上升。故答案为：储存；长颈漏斗中液面上升； （6）能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表示为：Ⅰ．，Ⅱ．亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，参与Ⅰ反应形成循环，反应Ⅱ的离子方程式为。故答案为：。 25．（23-24高一下·广西崇左·期末）氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 (1)仪器X的名称是 。 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序是： a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是 ，C装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　 b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　 d．盛装五氧化二磷的U形管 (5)取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为 (用含W、c、V的代数式表示)。 【答案】 (1)三颈(口)烧瓶 (2)f；g；f；g；b (3)A 将装置中的空气排出去 (4)d (5) 【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。 （1）根据装置图，仪器X的名称是三颈(口)烧瓶。 （2）A制备二氧化硫，二氧化硫用D中浓硫酸干燥后通入C中，羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，为防止水进入C中，再次通过D中浓硫酸后再与氢氧化钠溶液反应以吸收二氧化硫，按气流从左至右，导管接口连接顺序为a→f→g →d→e→f→g→b。 （3）性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽；C装置中羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，发生反应的化学方程式为。 （4）D装置的作用是干燥二氧化硫以及防止B中水蒸气进入C中， a．盛装饱和食盐水的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选a； b．盛装品红溶液的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选b； c．盛装碱石灰的U形管能吸收二氧化硫，故不选c； d．五氧化二磷是酸性干燥剂，盛装五氧化二磷的U形管可以起到和浓硫酸相同的作用，故选d； 选d。 （5）取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，氨基磺酸与水反应生成硫酸氢铵， ，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和，说明硫酸氢铵和氢氧化钠1:1反应，则n()=n()=n(NaOH)= ，产品纯度为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$