冲刺抢分卷05 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（辽宁专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．D 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．C 8．D 9．B 10．D 11．C 12．D 13．C 14．C 15．C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1)（适当）升高温度、搅拌 不引入新杂质，提高副产品绿矾的产量 (2) (3) (4)作保护气，防止Ti和Na被氧化 (5)氧原子 17．（13分） (1) (2)ABD (3)z 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 (4) (5) (6) 18．（14分） (1)HNO3 (2)b (3)增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收 防止倒吸 (4) (5)偏大 在酸性条件下，S2-会与Hg2+反应生成HgS沉淀，即Hg2++S2-= HgS↓，导致消耗的溶液的体积偏大 (6)D 19．（14分） (1)对硝基苯酚(或4-硝基苯酚) (2)酚羟基、酰胺基 (3)++NaOH+NaCl+H2O (4)加成 消去 (5) (6)25 (7) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．下列关于博物院馆藏文物的说法正确的是 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 【答案】D 【详解】A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分为硅酸盐，故A错误； B．西汉铜错金银承弓器的主要成分为金属材料，故B错误； C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分为二氧化硅，故C错误； D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分为硅酸盐，故D正确； 故选D。 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的电子式： B．的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 C．中共价键的电子云重叠示意图： D．溶液中的水合离子：、 【答案】B 【详解】A．B原子最外层有3个电子，原子最外层有7个电子，分子中形成3个共用电子对，A正确； B．改写成结构简式为：，系统命名为3，3-二甲基戊烷，B错误； C．分子中的共价键是由2个原子各提供1个原子轨道重叠形成的键，电子云重叠示意图为：，C正确； D．在溶液中的水合离子，水分子中呈正电性的朝向，呈负电性的朝向，D正确； 故答案为：B。 3．四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是 A．方法1中，吸收前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B．若烟气中还含有，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C．方法3中能循环利用的物质是NaOH D．方法4中与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】D 【详解】A．方法1中，与溶液反应生成，反应方程式为，在中硫元素化合价为 + 4价，在中硫元素化合价为 + 4价，在中硫元素化合价也为 + 4价，吸收前后溶液中硫元素化合价未发生改变，A正确； B．方法2中，氨水呈碱性，是酸性氧化物，能与氨水反应被吸收；具有氧化性，能与氨水发生氧化 - 还原反应，所以采用方法2可实现同时脱硫脱硝，B正确； C．方法3中，与溶液反应生成，与反应生成和，生成的可以继续用于吸收，能循环利用的物质是，C正确； D．方法4中，与反应的化学方程式为，在该反应中，中硫元素化合价从 + 4价降低到0价，作氧化剂；中碳元素化合价从 + 2价升高到 + 4价，作还原剂，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误； 故答案选D。 4．下列方程式与事实不相符的是 A．向溶液中通入 B．用绿矾做处理剂，将酸性工业废水中的还原为： C．铅酸蓄电池放电时的工作原理： D．向悬浊液中滴入几滴溶液：（已知、） 【答案】A 【详解】A．向CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀。因为CO2溶于水生成弱酸H2CO3，不符合复分解反应强酸制弱酸原理，A符合题意； B．绿矾具有还原性，在酸性条件下把还原为，方程式为：，电子转移、电荷及原子均守恒，反应正确，B不符合题意； C．铅酸蓄电池放电时，分别被氧化和还原，生成和水，方程式为：，方程式正确，C不符合题意； D．的溶解度比小，会与中的结合生成沉淀，方程式正确，符合沉淀转化规律，D不符合题意； 故选A。 5．是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．溶液中的数目小于 C．中含有的键数为 D．每生成时，转移电子数目为 【答案】C 【详解】A．没有说明气体的状态是标准状况，A项错误； B．缺少溶液体积，无法计算的数目，B项错误； C．1个中含有2个键，是，中含有的键数为，C项正确； D．1mol中C由+3价升高为+4价，另一半降为+2价，同时生成1mol，每生成时，转移电子数目为，D项错误； 故选C。 6．下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 推理 分子间能形成氢键，但分子间作用力更强 B 水解中间体的原子为杂化 类比 水解中间体的原子也为杂化 C 酸性： 推理 电负性的推电子能力更强 D 乙炔分子形成的聚乙炔可以导电 类比 乙烯分子形成的聚乙烯也可以导电 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．分子间能形成氢键，沸点高于，但分子间作用力更强，沸点高于，A正确； B．原子的价层不含轨道，无法发生杂化，B错误； C．的电负性强于，吸电子能力更强，使的羧基中的的极性更大，酸性更强，C错误； D．聚乙炔中碳原子采取sp2杂化，未杂化的p轨道上有电子，可以导电，而聚乙烯中碳原子采取sp3杂化，所有价电子参与成键，不能导电，D错误； 故选A。 7．钐离子掺杂二氧化铈得到的离子导体材料，在固体氧化物燃料电池领域具有重要的应用前景。的晶体结构如图所示： 下列说法错误的是 A．m点的坐标为() B．中的配位数为8 C．m、n两点间的距离为 D．中，若，则 【答案】C 【详解】A．根据晶胞的结构分析，晶胞中的原点位置如图：，则点的氧原子的坐标为：()，A正确； B．在晶胞结构中，以上底面的Ce4+为例，与最近的氧离子有8个，的配位数为8，B正确； C．根据晶胞结构分析，点坐标为，结合几何关系，则、两点的距离为：，C错误； D．根据化学式代数和为零的原则，由此可知=0，，所以，D正确； 故选C。 8．下列与实验有关的做法，正确的是 A．图甲所示用水冲洗不慎沾到手上的苯酚 B．图乙所示装置可用于蒸发溶液制取固体 C．图丙所示操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气 【答案】D 【详解】A．苯酚有强腐蚀性，易溶于酒精，所以沾到皮肤上时用乙醇洗涤，再用水洗，A错误； B．由于MgCl2会发生水解生成易挥发的HCl，故应该在HCl气流中加热蒸发溶液制取固体，B错误； C．溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，C错误； D．浓氨水和氧化钙反应会生成氨气，氨气密度小于空气，图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气，D正确； 故选D。 9．在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是 A．加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快 B．历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C．理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气 D．中C、O的杂化类型不同 【答案】B 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，但不能改变，A错误； B．由图可知，历程中涉及极性键和非极性键的断裂，有极性键和非极性键的形成，B正确； C．根据图示，可得反应，，则有，故理论上，每产生1mol乙烯，需消耗6mol氢气，C错误； D．中C成4条单键，是sp3杂化，O成2条单键，还有2对孤电子对，是sp3杂化，二者杂化类型相同，D错误； 故选B。 10．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，放电时总反应为。2024年11月，某公司专利公布，以掺杂硫化物材料作为电解质(掺有可撑大硫化物晶胞的含氮基团)可延长锂硫电池的使用寿命。下列说法不正确的是 A．石墨烯导电性强与层内含大键有关 B．电解质中掺含氮基团可使传导更便利 C．电池放电时，中的值逐渐减小 D．电池充电时，可能发生反应： 【答案】D 【分析】全固态锂硫电池放电时总反应为，阳离子向正极移动，由图可知，电极b为负极，电极a为正极，则充电时，电极b为阴极，电极a为阳极，以此解答。 A．石墨烯层内存在大键，部分电子可自由移动，石墨烯导电性强与层内含大键有关，A正确； B．电解质中掺含氮基团可增大晶胞内空隙，使更容易通过、传导更便利，B正确； C．放电时元素化合价降低，则中的值逐渐减小，C正确； D．电池充电时，元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，而选项中的反应为得电子的还原反应，D错误； 故选D。 11．某离子液体结构中，、、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态、原子最外层均有两个单电子，是第二周期原子半径最小的元素，、和质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是 A．该物质的熔点高于 B．Q、X、Z三种元素只能形成共价化合物 C．离子液体有良好的导电性的原因是离子浓度大，且能自由移动 D．气态氢化物的稳定性： 【答案】C 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Z是第二周期原子半径最小的元素，Z为F元素；Q为H元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；Q、R和X质子数均为奇数且质子数之和为13，R的质子数为13-1-7=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 A．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，A错误； B．H、N、F可以形成NH4F，为离子化合物，B错误； C．相比于传统的有机溶剂，离子液体中的离子浓度更高且能自由移动，故离子液体有良好的导电性，C正确； D．T、X、Y分别为：C、N、O，这些元素能形成的氢化物种类比较多，无法进行比较，D错误； 故答案为：C。 12．化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。 下列说法正确的是 A．X分子中含有2个手性碳原子 B．Y能发生消去反应 C．Z中的含氧官能团为羰基和醚键 D．1mol Z最多能与2mol NaOH反应 【答案】D 【详解】A．碳原子所连的四个基团不同的碳原子为手性碳原子，甲基的对位基团与苯环直接相连的C原子为手性碳原子，X分子中只有这1个手性碳原子，故A错误； B．与溴原子相连的β-C上无氢原子，不能发生消去反应，故B错误； C．Z中的含氧官能团为酯基，故C错误； D．溴原子与酯基可以和氢氧化钠发生反应，1molZ最多能与2molNaOH反应，故D正确； 答案选D。 13．某温度下，在恒容密闭容器中通入和，发生反应：，时反应达平衡，测得此时的浓度为。下列说法错误的是 A．若升高温度，混合气体平均相对分子质量增大，则 B．时， C．当的体积分数不变时，该反应达到了平衡状态 D．后扩大容器容积，达新平衡时、的物质的量浓度变小 【答案】C 【分析】 A．升高温度，混合气体平均相对分子质量增大，说明平衡向右移动，即正反应为吸热反应，，A项正确； B．时，，B项正确； C．A的体积分数：，任意时刻A的体积分数都为，C项错误； D．平衡的移动只能减弱这种改变，而不能消除这种改变，故新平衡时、的物质的量浓度比原平衡时的都要小，D项正确； 综上，答案是C。 14．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作、现象 结论 A 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成沉淀 碱性： B 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 C 向紫红色碘的四氯化碳溶液中加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，层紫色变浅 紫色变浅的原因： D 向1mL0.1moL/L溶液中加入1moL/LHBr溶液，溶液由黄色变为橙色 由于增大，平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．反应生成氢氧化镁沉淀，促使该复分解反应进行，不能说明碱性：，A错误； B．麦芽糖具有还原性，也能和新制氢氧化铜加热，产生砖红色沉淀，B错误； C．发生反应，使得四氯化碳中碘单质浓度减小，层紫色变浅，C正确； D．和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，使得溶液由黄色变为橙色，D错误； 故选C。 15．25℃时，向三元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中含微粒的物质的量分布分数随的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：25℃时，的电离常数。 A．a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大 B．该温度下，反应的平衡常数 C．时，溶液中存在： D．过量溶液和溶液反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】如图所示，a点，pH=2.2，，同理可由b、c点得、； A．点对应的溶液为酸性溶液，对水的电离有抑制作用，点对应的溶液为中性溶液，对水的电离无影响，点对应的溶液为水解后的碱性溶液，则水的电离程度由大到小的顺序为，A错误； B．根据分析，的电离平衡常数、、，反应的平衡常数，B错误； C．时，，，溶液中存在电荷守恒：，可得：，C正确； D．的电离平衡常数小于的第一步电离平衡常数，大于其第二步、第三步电离平衡常数，过量溶液和溶液反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，还含有少量、等杂质）为主要原料，制备海绵钛同时获得副产品绿矾的工艺流程如图所示： 已知： ①钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为：。 ②易水解为，只能存在于强酸性溶液中。 ③高温下钛易与、等反应。 回答下列问题： (1)化工生产中为了提高酸浸的速率，可以采取的措施有 （任写两种）；铁粉的作用是将转化为，选择铁粉做还原剂的优点是 。 (2)水解反应的离子方程式为 。 (3)“氯化”过程在高温条件下进行，生成和一种可燃性气体，发生反应的化学方程式为 。 (4)制备海绵钛时Ar的作用是 。 (5)主要有三种类型晶体结构，分别是金红石型、锐钛矿型、布拉克矿型，其中金红石型晶胞结构如图所示。 晶胞中白球代表 （填“钛原子”或“氧原子”），该晶体的密度为 （用含、、的代数式表示，代表阿伏加德罗常数）。 【答案】 (1)（适当）升高温度、搅拌 不引入新杂质，提高副产品绿矾的产量 (2) (3) (4)作保护气，防止Ti和Na被氧化 (5)氧原子 【分析】钛铁矿酸浸后、均被溶解，且Fe3+被还原为 Fe2+，操作Ⅰ为过滤，废渣的主要成分为，溶液1中含、Fe2+等；操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶并过滤，得到绿矾晶体；溶液2中在一定条件下水解得到，脱水后得到粗TiO2，二氧化钛与氯气和焦炭反应生成四氯化钛和一氧化碳，通过活泼金属在高温的条件下将钛置换出来得到钛单质，氩气作保护气，防止Ti和Na被氧化； （1）化工生产中为了提高酸浸的速率，可以采取的措施有：(适当)升高温度、搅拌(或粉碎钛铁矿、或适当增大硫酸浓度)；根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知铁粉的作用是将转化为，选择铁粉做还原剂的优点是：不引入新杂质，提高副产品绿矾的产量。 （2）根据分析、结合信息②，水解反应的离子方程式为。 （3）“氯化”过程在高温条件下进行，生成和一种可燃性气体，则氯元素化合价降低，碳单质化合价升高，可燃性气体为一氧化碳，则发生反应的化学方程式为。 （4）根据分析、结合信息③可知，制备海绵钛时Ar的作用是：作保护气，防止Ti和Na被氧化。 （5）均摊法可得，白球个数4×+2=4，黑球个数8×+1=2，根据化学式TiO2可知，晶胞中白球代表氧原子，该晶体的密度为。 17．（13分）作为重要的温室效应气体，开发“碳捕获”技术，并生产其它化工产品是当前化工研究领域的热点问题。 Ⅰ．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生以下反应： ① ② 回答下列问题： (1)反应③的平衡常数，其热化学反应式为 。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。 A．增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B．移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C．加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在5.0MPa下，将和在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时或CO的选择性及的转化率a随温度的变化如图所示： (3)表示平衡时的转化率的曲线是 (填“x”“y”或“z”)，后，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是 。 (4)时，平衡体系共有，则的平衡转化率 ，反应②在该温度下的压强平衡常数 (列计算式，气体的分压总压该气体的物质的量分数)。 (5)p、q两点反应②的正反应速率大小： 。(填“”“”或“”) Ⅲ．利用电化学装置可实现和的耦合转化，原理如图所示。 (6)阳极生成乙烷的电极反应式为 。 【答案】 (1) (2)ABD (3)z 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 (4) (5) (6) 【详解】（1）由平衡常数可知，反应③为，由盖斯定律可知，反应②—反应①=反应③，则ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-49.5kJ/mol)-(+41.2 kJ/mol)=-90.7 kJ/mol，反应的热化学方程式为，故答案为：； （2）A．增大二氧化碳的浓度，反应①和反应②的反应物浓度均增大，正反应速率都增加，故正确； B．移去部分甲醇，反应②、③生成物浓度减小，平衡向右移动，故正确； C．加入反应①的催化剂，反应①反应速率增大，但平衡不移动，故错误； D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小，故正确； 故选ABD； （3）反应①为吸热反应、反应②为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率增大、甲醇的选择性减小，则x曲线是甲醇选择性变化曲线；甲醇选择性与一氧化碳的选择性之和为1，且升温反应①平衡向正反应方向移动，一氧化碳的选择性增大，则y曲线代表一氧化碳的选择性、曲线z代表二氧化碳的转化率；二氧化碳的转化率随温度改变呈现先减小后增大的趋势是因为温度低于250℃时，以反应②为主，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，温度升高，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，故答案为：z；反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高； （4）由图可知，250℃时，甲醇和一氧化碳的选择性都为50%，平衡体系共有0.5mol甲醇，则平衡体系中一氧化碳的物质的量为0.5mol，发生反应的二氧化碳的物质的量为=1mol，所以二氧化碳的转化率为=20%，平衡体系中二氧化碳的物质的量为5mol-1mol=4mol；由方程式可知，平衡体系中氢气的物质的量为16mol-(0.5mol+0.5mol×3)=12mol、水蒸气的物质的量为(0.5mol+0.5mol)=1mol，则反应②在该温度下的压强平衡常数，故答案为：20%；； （5）由图可知，p点位于曲线y之上，q点位于曲线y之下，说明p点甲醇选择性大于该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡向逆反应方向移动，反应速率的关系为v正＜v平＜v逆，q点甲醇的选择性小于该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡向正反应方向移动，反应速率的关系为v逆＜v平＜v正，则p点反应②的正反应速率小于q点，故答案为：＜； （6）由图可知，阳极生成乙烷的电极反应为氧离子作用下甲烷在阳极失去电子发生氧化反应生成乙烷和水，电极反应式为，故答案为：。 18．（14分）利用“磷酸蒸馏一汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 滴定原理：Hg2++2Cl−=HgCl2↓；Hg2+可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤： ①加样：准确称g试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量溶液和磷酸，放入250～260℃蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓入空气，蒸馏10～15min。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调pH至3.5，加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用0.001 mol·L−1 滴定至终点，记录消耗的体积mL。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用的体积 mL。 回答下列问题： (1)配制硝酸汞溶液：准确称取固体，溶于 (填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。 (2)为达到最佳的冷凝效果装置图C虚框中未画出的仪器最好选择 (填标号)。 (3)装置A中多孔球泡的作用为 ，图中单向阀的作用为 。 (4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含、、的代数式表示)。 (5)若水泥样品中含有，其它操作不变，测定结果会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是 。 (6)电位滴定法：水泥预处理得到含 的待测液，用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位，并记录消耗的体积 。                电位滴定仪 下列确认滴定终点图像错误的是_______(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】 (1)HNO3 (2)b (3)增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收 防止倒吸 (4) (5)偏大 在酸性条件下，S2-会与Hg2+反应生成HgS沉淀，即Hg2++S2-= HgS↓，导致消耗的溶液的体积偏大 (6)D 【分析】空气通过多孔球泡进入装有硝酸银溶液的A装置，多孔球泡能增大空气与溶液的接触面积，起到净化空气、除去空气中可能含有的氯离子等杂质的作用。净化后的空气经单向阀进入石英蒸馏管B中，使水泥样品中的氯离子在磷酸存在下转化为氯化氢气体被蒸馏出来。蒸馏出的氯化氢气体进入装置C，被装置C下方D中的稀硝酸吸收，形成含氯离子的溶液。向吸收了氯化氢的稀硝酸溶液中加入含汞离子的溶液，汞离子与氯离子发生反应，当氯离子完全反应后，继续滴加汞离子溶液，过量的汞离子可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质，以此作为滴定终点的判断依据，通过消耗汞盐溶液的量来计算水泥中氯离子的含量；据此分析解答。 （1）硝酸汞是强酸弱碱盐，Hg2+会发生水解，为抑制其水解，在配制溶液时，应将固体溶于HNO3中，再加水稀释到相应浓度； （2）球形冷凝管的冷凝效果较好，能使蒸汽充分冷凝回流，所以为达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框中未画出的仪器最好选择球形冷凝管，即b； （3）装置A中多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收；单向阀的作用是防止倒吸，避免吸收液倒吸入蒸馏装置中； （4）根据滴定原理Hg2++ 2Cl-=HgCl2↓，n(Cl-)=2n(Hg2+)=2n(Hg2+) = 0.001mol/L=mol/L，则n(Cl-)=，m(Cl-)== g，水泥试样中氯离子的质量分数w(Cl-)== 。 （5）若水泥样品中含有Na2S，在酸性条件下，S2-会与Hg2+反应生成HgS沉淀，即Hg2++S2-= HgS↓，导致消耗的溶液的体积偏大，根据（4）中计算式，测定结果会偏大。 （6）在用AgNO3标准液滴定含Cl-的待测液时，发生反应Ag++Cl- = AgCl↓。在滴定过程中，随着AgNO3的加入，溶液中离子浓度等情况发生变化，从而导致电位E改变，接近滴定终点时，Ag+浓度会发生突变，使得电位E也会有明显的变化，据此分析解答。 A．到滴定终点时，由于Ag+浓度突变，电位E会发生突跃，该图像符合电位滴定过程中电位随AgNO3消耗体积的变化情况，A正确； B．图像也呈现出在滴定过程中电位逐渐变化，在滴定终点处电位发生突跃的特征，符合电位滴定的规律，B正确； C．-V图像中，表示电位的变化率，在滴定终点时，电位变化最快，即电位变化率达到最大，会出现一个峰值，该图像符合这种变化，C正确； D．-V图像中，表示电位的变化率的变化率，在滴定终点时，达到最大，此时=0，图像应该是过零点的，此图像不符合，D错误；故答案选D。 19．（14分）某药物H具有生物活性，能起到抗病毒、抗氧化的作用，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)化合物J是A的同系物，比A少一个碳原子且核磁共振氢谱有3组峰，则J的名称为 。 (2)H中能与氢氧化钠溶液反应的官能团名称为 。 (3)在NaOH溶液中，C→D的化学方程式为 。 (4)F→G步骤中反应ⅰ历程的反应类型为 反应和 反应。 (5)I的结构简式为 。 (6)化合物B的同分异构体满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)； ⅰ.属于芳香族化合物    ⅱ.含硝基      ⅲ.能发生水解反应 (7)参照上述流程，请你设计出以HCHO和(R1基为乙基，R2基自己确定)为原料合成的路线图： X的结构简式为 ，Z的结构简式为 。 【答案】 (1)对硝基苯酚(或4-硝基苯酚) (2)酚羟基、酰胺基 (3)++NaOH+NaCl+H2O (4)加成 消去 (5) (6)25 (7) 【分析】A发生反应生成B，B发生加成反应、水解反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生氧化反应生成E，F中含有磷酸酯基，且F→G中步骤ⅰ在强碱作用下进行，由此可推测F→G发生题给已知信息中的反应；由F、G的结构简式及化合物Ⅰ的分子式可逆推得到Ⅰ的结构简式为； （1）A为，J是A的同系物，比A少一个碳原子且核磁共振氢谱有3组峰，J的结构简式为，名称为对硝基苯酚(或4-硝基苯酚)； （2）H中能与氢氧化钠溶液反应的官能团为酚羟基、酰胺基； （3）在NaOH溶液中，C生成D反应类型为取代反应，生成D和HCl，HCl再与NaOH中和，反应的化学方程式为++NaOH+NaCl+H2O； （4）I的结构简式为，根据题目已知信息，F→G步骤中反应ⅰ历程的反应为先是F对I中羰基发生加成反应生成，再发生消去反应； （5）由分析可知，I的结构简式为； （6）B的结构简式为，其同分异构体满足：ⅰ.属于芳香族化合物，    ⅱ.含硝基，ⅲ.能发生水解反应，则含有酯基，按照支链由整到散的思路，如果含有一个取代基，结构可能为：、、，如果是两个取代基，结构可能为：(3种位置)、(3种位置)、(3种位置)，(3种位置)，如果是三个取代基，结构为(10种位置)，故满足条件的同分异构体共有25种； （7）参照题中在(i)、(ii)H+/H2O条件下转化成C()可知，X的结构简式为；在银或铜作催化剂、加热条件下，与氧气发生羟基氧化为醛基的反应，所以Y的结构简式为，再根据已知信息的反应，Y与Z先发生加成反应，再发生消去反应生成，结合R1基为乙基，可知Z的结构简式为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．下列关于博物院馆藏文物的说法正确的是 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的电子式： B．的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 C．中共价键的电子云重叠示意图： D．溶液中的水合离子：、 3．四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是 A．方法1中，吸收前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B．若烟气中还含有，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C．方法3中能循环利用的物质是NaOH D．方法4中与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 4．下列方程式与事实不相符的是 A．向溶液中通入 B．用绿矾做处理剂，将酸性工业废水中的还原为： C．铅酸蓄电池放电时的工作原理： D．向悬浊液中滴入几滴溶液：（已知、） 5．是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．溶液中的数目小于 C．中含有的键数为 D．每生成时，转移电子数目为 6．下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 推理 分子间能形成氢键，但分子间作用力更强 B 水解中间体的原子为杂化 类比 水解中间体的原子也为杂化 C 酸性： 推理 电负性的推电子能力更强 D 乙炔分子形成的聚乙炔可以导电 类比 乙烯分子形成的聚乙烯也可以导电 A．A B．B C．C D．D 7．钐离子掺杂二氧化铈得到的离子导体材料，在固体氧化物燃料电池领域具有重要的应用前景。的晶体结构如图所示： 下列说法错误的是 A．m点的坐标为() B．中的配位数为8 C．m、n两点间的距离为 D．中，若，则 8．下列与实验有关的做法，正确的是 A．图甲所示用水冲洗不慎沾到手上的苯酚 B．图乙所示装置可用于蒸发溶液制取固体 C．图丙所示操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气 9．在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是 A．加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快 B．历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C．理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气 D．中C、O的杂化类型不同 10．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，放电时总反应为。2024年11月，某公司专利公布，以掺杂硫化物材料作为电解质(掺有可撑大硫化物晶胞的含氮基团)可延长锂硫电池的使用寿命。下列说法不正确的是 A．石墨烯导电性强与层内含大键有关 B．电解质中掺含氮基团可使传导更便利 C．电池放电时，中的值逐渐减小 D．电池充电时，可能发生反应： 11．某离子液体结构中，、、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态、原子最外层均有两个单电子，是第二周期原子半径最小的元素，、和质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是 A．该物质的熔点高于 B．Q、X、Z三种元素只能形成共价化合物 C．离子液体有良好的导电性的原因是离子浓度大，且能自由移动 D．气态氢化物的稳定性： 12．化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。 下列说法正确的是 A．X分子中含有2个手性碳原子 B．Y能发生消去反应 C．Z中的含氧官能团为羰基和醚键 D．1mol Z最多能与2mol NaOH反应 13．某温度下，在恒容密闭容器中通入和，发生反应：，时反应达平衡，测得此时的浓度为。下列说法错误的是 A．若升高温度，混合气体平均相对分子质量增大，则 B．时， C．当的体积分数不变时，该反应达到了平衡状态 D．后扩大容器容积，达新平衡时、的物质的量浓度变小 14．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作、现象 结论 A 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成沉淀 碱性： B 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 C 向紫红色碘的四氯化碳溶液中加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，层紫色变浅 紫色变浅的原因： D 向1mL0.1moL/L溶液中加入1moL/LHBr溶液，溶液由黄色变为橙色 由于增大，平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 15．25℃时，向三元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中含微粒的物质的量分布分数随的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：25℃时，的电离常数。 A．a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大 B．该温度下，反应的平衡常数 C．时，溶液中存在： D．过量溶液和溶液反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，还含有少量、等杂质）为主要原料，制备海绵钛同时获得副产品绿矾的工艺流程如图所示： 已知： ①钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为：。 ②易水解为，只能存在于强酸性溶液中。 ③高温下钛易与、等反应。 回答下列问题： (1)化工生产中为了提高酸浸的速率，可以采取的措施有 （任写两种）；铁粉的作用是将转化为，选择铁粉做还原剂的优点是 。 (2)水解反应的离子方程式为 。 (3)“氯化”过程在高温条件下进行，生成和一种可燃性气体，发生反应的化学方程式为 。 (4)制备海绵钛时Ar的作用是 。 (5)主要有三种类型晶体结构，分别是金红石型、锐钛矿型、布拉克矿型，其中金红石型晶胞结构如图所示。 晶胞中白球代表 （填“钛原子”或“氧原子”），该晶体的密度为 （用含、、的代数式表示，代表阿伏加德罗常数）。 17．（13分）作为重要的温室效应气体，开发“碳捕获”技术，并生产其它化工产品是当前化工研究领域的热点问题。 Ⅰ．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生以下反应： ① ② 回答下列问题： (1)反应③的平衡常数，其热化学反应式为 。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。 A．增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B．移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C．加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在5.0MPa下，将和在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时或CO的选择性及的转化率a随温度的变化如图所示： (3)表示平衡时的转化率的曲线是 (填“x”“y”或“z”)，后，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是 。 (4)时，平衡体系共有，则的平衡转化率 ，反应②在该温度下的压强平衡常数 (列计算式，气体的分压总压该气体的物质的量分数)。 (5)p、q两点反应②的正反应速率大小： 。(填“”“”或“”) Ⅲ．利用电化学装置可实现和的耦合转化，原理如图所示。 (6)阳极生成乙烷的电极反应式为 。 18．（14分）利用“磷酸蒸馏一汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 滴定原理：Hg2++2Cl−=HgCl2↓；Hg2+可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤： ①加样：准确称g试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量溶液和磷酸，放入250～260℃蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓入空气，蒸馏10～15min。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调pH至3.5，加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用0.001 mol·L−1 滴定至终点，记录消耗的体积mL。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用的体积 mL。 回答下列问题： (1)配制硝酸汞溶液：准确称取固体，溶于 (填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。 (2)为达到最佳的冷凝效果装置图C虚框中未画出的仪器最好选择 (填标号)。 (3)装置A中多孔球泡的作用为 ，图中单向阀的作用为 。 (4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含、、的代数式表示)。 (5)若水泥样品中含有，其它操作不变，测定结果会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是 。 (6)电位滴定法：水泥预处理得到含 的待测液，用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位，并记录消耗的体积 。                电位滴定仪 下列确认滴定终点图像错误的是_______(填标号)。 A． B． C． D． 19．（14分）某药物H具有生物活性，能起到抗病毒、抗氧化的作用，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)化合物J是A的同系物，比A少一个碳原子且核磁共振氢谱有3组峰，则J的名称为 。 (2)H中能与氢氧化钠溶液反应的官能团名称为 。 (3)在NaOH溶液中，C→D的化学方程式为 。 (4)F→G步骤中反应ⅰ历程的反应类型为 反应和 反应。 (5)I的结构简式为 。 (6)化合物B的同分异构体满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)； ⅰ.属于芳香族化合物    ⅱ.含硝基      ⅲ.能发生水解反应 (7)参照上述流程，请你设计出以HCHO和(R1基为乙基，R2基自己确定)为原料合成的路线图： X的结构简式为 ，Z的结构简式为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$