精品解析：安徽省亳州市利辛高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

利辛高级中学高二年级期中考试化学卷 全卷满分100分，考试时间75 分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修 1、选择性必修 2。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能 B. SO2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关 C. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体可用于净水 D. 我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料 2. 有关化学反应的说法，正确的是 A. 自发反应都是放热反应 B. 自发反应都是熵增大的反应 C. 非自发反应在一定条件下能实现 D. 自发反应常温下一定能实现 3. 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是 A. 当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡 B. 升高温度，化学平衡正向移动 C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D. 化学平衡常数学平表达式为K= 4. 用标准浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的溶液 B. 碱式滴定管尖端滴定前无泡，滴定后有气泡 C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后仰视凹液面 D. 酸式滴定管尖端滴定前无气泡，滴定后有气泡 5. 常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 C. 向溶液中通入少量： D. 向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 6. 一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A. 通入CO2，溶液pH减小 B. 升高温度，该水解平衡常数增大 C. 加入NaOH固体，减小 D. 稀释溶液，减小 7. 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 8. 在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是 A. 增大的浓度 B. 升高反应体系的温度 C. 增大压强（缩小容器体积） D. 添加了合适的催化剂 9. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是 A. MnS的Ksp比CuS的Ksp小 B 该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大 D. 该反应的平衡常数K= 10. 以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是 A. a是电源负极 B. 反应过程中，H+从右池迁移到左池 C. Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol 11. 如图是用球棍模型表示某有机反应的过程，该反应的有机反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 还原反应 D. 酯化反应 12. 下列描述原子结构的化学用语错误的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 价电子排布图： C. 钛原子结构示意图为： D. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： 13. 一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. C原子的杂化方式有三种 D. π键与σ键个数比为4：23 14. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ③CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻 ④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥氯化钠熔化时离子键被破坏 A. ①②④ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥ 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 根据化学反应原理，用相关化学用语解释如下问题： （1）用离子方程式表示明矾做净水剂的原理___________。 （2）纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂，其离子方程式为___________。 （3）马口铁(镀锡铁)镀层破损后，负极的电极反应式为___________。 （4）84消毒液与洁厕灵(主要成份浓盐酸)混合生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式___________。 （5）6.4g液态高能燃料联氨(分子式为)在氧气中燃烧生成氮气和液态水，放出124.25kJ的热量，其热化学方程式为___________。 （6）基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p5的元素位于元素周期表中第___________周期___________族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。 16. 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol·L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为___________。 ③反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0=___________；该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ④200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) c/(mol·L-1) 054 0.68 0.68 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”)。 17. 我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO2加氢合成CH2OH。 （1）太阳能电池板的主要材料为单晶硅。 ①单晶硅属于___________晶体。 ②熔点比较：单晶硅___________金刚石。(选填>、<、=) （2）在催化剂作用下，CO2与H2反应得到CH3OH。 ①CO2分子的空间结构为___________，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有___________个。 ②CH3OH和CO2分子中σ键数目之比为___________。 ③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，这是因为___________。 （3）ZrO2催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH3OH，ZrO2晶胞结构如图所示。 ①B代表___________(填“”或“”)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为___________(列算式用表示阿伏加德罗常数的值)。 18. 有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥。 （1）以上物质中，与互为同系物的是_______(填标号，下同)。 （2）以上物质中，与互为同分异构体的是_______。 （3）物质③的一氯取代物共有_______种。 Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品为原料进行合成： （4）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______。 （5）有机物N中含有的官能团是_______(填名称)，写出上述反应中生成N的化学方程式：_______。 （6）久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 利辛高级中学高二年级期中考试化学卷 全卷满分100分，考试时间75 分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修 1、选择性必修 2。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能 B. SO2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关 C. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体可用于净水 D. 我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 太阳能光伏发电系统是将光能转化为电能，A正确； B. SO2、NO2均与酸雨的形成密切相关，CO2不能形成酸雨，与温室效应有关，B错误； C. 明矾溶于水铝离子水解形成的Al(OH)3胶体可用于净水，C正确； D. 我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅是由碳元素和硅元素形成的无机物，属于无机非金属材料，D正确；答案选B。 2. 有关化学反应的说法，正确的是 A. 自发反应都是放热反应 B. 自发反应都是熵增大的反应 C. 非自发反应在一定条件下能实现 D. 自发反应常温下一定能实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变不是影响反应方向的唯一因素，有些吸热反应也能自发进行，故A错误； B．熵变不是影响反应方向的唯一因素，有些熵减的反应也能自发进行，故B错误； C．非自发反应在一定条件下也可以发生，故C正确； D． 的反应，需在高温下才能自发进行，故D错误； 故选C。 3. 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是 A. 当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡 B. 升高温度，化学平衡正向移动 C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D. 化学平衡常数学平表达式为K= 【答案】D 【解析】 【详解】A．v(H2)=v(H2O)，没有告诉正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故A错误； B．温度升高后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于逆反应速率增大的幅度大于正反应，所以平衡向着逆向移动，故B错误； C．使用高效催化剂可以增大反应速率，但是不影响化学平衡，无法提高NO的平衡转化率，故C错误； D．反应4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)的化学常数表达式为：K=，故D正确； 故选：D。 4. 用标准浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的溶液 B. 碱式滴定管尖端滴定前无泡，滴定后有气泡 C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后仰视凹液面 D. 酸式滴定管尖端滴定前无气泡，滴定后有气泡 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查中和滴定误差分析。由c(标准)V(标准)＝c(待测)V(待测)，得c(待测)＝，由于c(标准)与V(待测)已确定，所以只要依据V(标准)的变化即可得到结果。 【详解】A．NaOH溶液被稀释，造成消耗NaOH溶液的体积增大，故A会使盐酸物质的量浓度偏高； B．碱式滴定管初读数变大，造成NaOH溶液体积数值减小，故B会使盐酸物质的量浓度偏低； C．碱式滴定管终读数变大，造成NaOH溶液体积数值变大，故C会使盐酸物质的量浓度偏高； D．酸的体积偏多，造成NaOH溶液体积数值变大，故D会使盐酸物质的量浓度偏高； 故选B。 5. 常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 常温下，相同浓度溶液和溶液的酸性，后者更强 C. 向溶液中通入少量： D. 向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 【答案】A 【解析】 【分析】电离平衡常数可以表示酸性强弱，从电离平衡常数可以判断出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，以此解题。 【详解】A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因为酸性：H2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正确； B．H2SO3的第一电离平衡常数为K1=1.29×10-2，而H2CO3的第一电离平衡常数为K1=4.4×10-7，所以相同条件下，同浓度的H2SO3溶液的酸性强于H2CO3溶液的酸性，故B错误； C．H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量的CO2通入NaClO溶液中碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-═HCO+HClO，故C错误； D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓度，故D错误； 故选A。 6. 一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A. 通入CO2，溶液pH减小 B. 升高温度，该水解平衡常数增大 C. 加入NaOH固体，减小 D. 稀释溶液，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中的氢氧根离子浓度反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A正确； B．碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水解平衡常数增大，故B正确； C．加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解常数不变，由水解常数可知，溶液中=，则和的值减小，故C正确； D．碳酸根离子的水解常数Kh=，稀释碳酸钠溶液时，温度不变，平衡常数不变，则溶液中不变，故D错误； 故选D。 7. 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．a点为氢氧化钠与HA恰好反应的点，溶质为NaA，pH>7，说明A-水解，溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H＋)，故A错误； B．恰好反应时溶液呈碱性，所以该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂，故B错误； C．氢氧化钠与HA恰好反应时pH>7，pH=7时HA过量，所以c(Na＋)>c(A-)＋c(HA)，故C错误； D．b点溶质为等浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离大于A-水解，所以溶液中c(A-)＞c(HA)，故D正确。 选D。 8. 在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是 A. 增大的浓度 B. 升高反应体系的温度 C. 增大压强（缩小容器体积） D. 添加了合适的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大NO浓度，t时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，与图不符，A错误； B．该反应正反应为放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向移动，与图不符，B错误； C．缩小容器体积增大压强，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．添加了合适的催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，与图不符，D错误； 故答案选C。 【点睛】根据勒夏特列原理：①升高温度时，反应向着吸热方向移动；降低温度时，反应向着放热方向移动；②增大压强时，反应向着系数变小的方向移动；减小压强时，反应向着系数变大的方向移动；③增大浓度，反应向着削弱该物质浓度的方向移动。 9. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是 A. MnS的Ksp比CuS的Ksp小 B. 该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大 D. 该反应的平衡常数K= 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A．一般情况下，沉淀转化向Ksp小的方向进行，则Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A项错误； B．该反应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变，但不一定相等，B项错误； C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大，C项正确； D．该反应的平衡常数K=，D项正确。 答案选AB。 10. 以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是 A. a是电源负极 B. 反应过程中，H+从右池迁移到左池 C. Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol 【答案】D 【解析】 【分析】在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，二氧化碳在铜极发生还原反应，铜极为阴极，则a为正极、b为负极； 【详解】A．由分析可知，a是电源正极，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动；反应过程中，H+从左池迁移到右池，B错误； C．Pt电极为阳极，水发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：，C错误； D．CO2转化HCOOH，碳元素化合价由+4变为+2，则若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol，D正确； 故选D。 11. 如图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，该反应的有机反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 还原反应 D. 酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】从图示有机物结构变化可知，碳碳双键打开，两端分别加上一个新的原子，这是加成反应的典型特征，A、C、D错误，故答案选B。 12. 下列描述原子结构的化学用语错误的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价电子排布图： C. 钛原子结构示意图为： D. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 铜为29号元素，由洪特规则知，基态铜原子的价层电子排布式为，故A错误； B． Mn为25号元素，价电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价电子排布图为：，故B正确； C．钛为22号元素，钛原子的电子排布式为，则其结构示意图为：，故C正确； D．氧原子核外能量最高的能级为2p能级，其电子云的形状为哑铃型，故D正确； 故选A。 13. 一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. C原子的杂化方式有三种 D. π键与σ键个数比为4：23 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，B错误； C．碳碳双键两端碳原子为sp2杂化，羰基中碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，故C原子的杂化方式有两种，C错误； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；由结构可知，π键与σ键个数比为4：23，D正确； 故选D。 14. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ③CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻 ④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥氯化钠熔化时离子键被破坏 A. ①②④ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①在晶体中只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,不含有阴离子，故错误； ②一般情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，金刚石和碳化硅都是原子晶体，碳碳键的共价键强于碳硅键，金刚石的共价键强于碳硅键，金刚石熔点高于碳化硅；氟化钠和氯化钠都是离子晶体，氟离子的离子半径小于氯离子，氟化钠中的离子键强于氯化钠，氟化钠熔点高于氯化钠，水和硫化氢都是分子晶体，但水分子间能形成氢键，水的熔点高于硫化氢，则金刚石、碳化硅、氟化钠、氯化钠、水、硫化氢的熔点依次降低，故正确； ③CaTiO3晶体中钛离子位于顶点，氧离子位于面心，每个钛离子与12个氧离子相紧邻，故正确； ④二氧化硅晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，故错误； ⑤分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，与分子的稳定性无关，故错误； ⑥氯化钠是离子晶体，熔化时需要破坏离子键，故正确； ②③⑥正确，故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 根据化学反应原理，用相关化学用语解释如下问题： （1）用离子方程式表示明矾做净水剂的原理___________。 （2）纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂，其离子方程式为___________。 （3）马口铁(镀锡铁)镀层破损后，负极的电极反应式为___________。 （4）84消毒液与洁厕灵(主要成份浓盐酸)混合生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式___________。 （5）6.4g液态高能燃料联氨(分子式为)在氧气中燃烧生成氮气和液态水，放出124.25kJ的热量，其热化学方程式为___________。 （6）基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p5的元素位于元素周期表中第___________周期___________族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。 【答案】（1）(胶体) （2） （3） （4） （5） （6） ①. 三 ②. ⅦA ③. HClO4 【解析】 【小问1详解】 明矾做净水剂是因为水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质从而达到净水目的，离子方程式为(胶体)。 【小问2详解】 纯碱（）能与硫酸钙（）反应，将其转化为碳酸钙（），可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂，离子方程式为。 【小问3详解】 马口铁（镀锡铁）镀层破损后，由于铁比锡活泼，铁失去电子作负极，发生氧化反应，电极反应式为。 【小问4详解】 84消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵(主要成份浓盐酸)混合生成黄绿色气体（Cl2），反应的离子方程式为。 【小问5详解】 6.4g联氨（）的物质的量为，燃烧生成氮气和液态水放出124.25kJ的热量，则燃烧生成氮气和液态水放出的热量为， 热化学方程式为 。 【小问6详解】 基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p5的元素是Cl元素，位于元素周期表中第三周期ⅦA族，最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是。 16. 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol·L-1) 1.00 065 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为___________。 ③反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0=___________；该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ④200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) c/(mol·L-1) 0.54 0.68 0.68 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1）B （2） ①. 0.00725mol·L-1min-1 ②. 80% ③. 1：1 ④. 4 ⑤. ＞ 【解析】 【分析】 【小问1详解】 A．CH3OCH3(g)和H2O(g)均为生成物，且两者比例为1:1，物质的量相等，则两者物质的量浓度也相等，故两者浓度比始终为1:1，所以两者浓度比保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．在任何时刻都存在 v正(CH3OH)=2v正(CH3OCH3)，若v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)，则v正(CH3OCH3)=v逆(CH3OCH3)，反应处于平衡状态，B符合题意； C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，由于体系温度、容积不变，则体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C不符合题意； D．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应前后气体的质量不变，则反应混合物的平均相对分子质量始终不变化，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D不符合题意； 故合理选项是B； 【小问2详解】 ①在10～30 min内，△c(CH3OH)=0.65 mol/L-0.36 mol/L=0.29 mol/L，则△c(CH3OCH3)=△c(CH3OH)=0.145 mol/L，故反应速率v(CH3OCH3)=。 ②反应开始时c(CH3OH)=0.65 mol/L，平衡时c(CH3OH)=0.20 mol/L，则CH3OH的平衡转化率为：； ③该反应是反应前后气体物质的量不变的反应；反应在恒温、恒容密闭容器中进行，则气体的压强始终不变，故p1︰p0=1:1； 反应开始时c(CH3OH)=1.0 mol/L，平衡时c(CH3OH)=0.20 mol/L，反应消耗CH3OH 的浓度△c(CH3OH)=(1.0-0.20) mol/L=0.80 mol/L，则根据物质反应转化关系可知平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.40 mol/L，对于反应前后气体物质的量不变的反应，压强比等于气体的物质的量的比，则该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=； ④在200 ℃时，向该容器中投入三种成分浓度分别为c(CH3OH)=0.54 mol/L，c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.68 mol/L，Qp=，所以反应正向进行，因此v正(CH3OH)＞v逆(CH3OH)。 17. 我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO2加氢合成CH2OH。 （1）太阳能电池板的主要材料为单晶硅。 ①单晶硅属于___________晶体。 ②熔点比较：单晶硅___________金刚石。(选填>、<、=) （2）在催化剂作用下，CO2与H2反应得到CH3OH。 ①CO2分子的空间结构为___________，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有___________个。 ②CH3OH和CO2分子中σ键数目之比为___________。 ③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，这是因为___________。 （3）ZrO2催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH3OH，ZrO2晶胞结构如图所示。 ①B代表___________(填“”或“”)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为___________(列算式用表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 共价 ②. < （2） ①. 直线形 ②. 12 ③. 5∶2 ④. 是极性分子、分子与水分子间能形成氢键，是非极性分子，与水分子间不能形成氢键，根据相似相溶原理，比在水中的溶解度大 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①单晶硅硅原子间通过共价键形成三维骨架结构，属于共价晶体，答案为：共价； ②单晶硅和金刚石均属于共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键，金刚石的熔点高于硅，答案为：<； 【小问2详解】 ①分子中碳原子采用sp杂化，空间结构为直线形，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，答案为：直线形，12； ②分子中3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共5个键，分子中2个C-O键，和分子中键数目之比为5∶2，答案为：5∶2； ③比在水中的溶解度大，这是因为是极性分子、甲醇分子与水分子间能形成氢键，是非极性分子，与水分子间不能形成氢键，根据相似相溶原理，比在水中的溶解度大，答案为：是极性分子、分子与水分子间能形成氢键，是非极性分子，与水分子间不能形成氢键，根据相似相溶原理，比在水中的溶解度大； 【小问3详解】 ①根据均摊法，A球为8×+6×=4，B球为8个，根据化学式ZrO2，B代表O2-，答案为：O2-； ②晶胞参数为anm、anm、cnm，则晶胞体积为，该晶胞含有O原子8个，Zr4+个数为8×+6×=4，晶胞质量g，则该晶体的密度为ρ=g•cm-3，答案为：。 18. 有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥。 （1）以上物质中，与互为同系物的是_______(填标号，下同)。 （2）以上物质中，与互为同分异构体的是_______。 （3）物质③的一氯取代物共有_______种。 Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品为原料进行合成： （4）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______。 （5）有机物N中含有的官能团是_______(填名称)，写出上述反应中生成N的化学方程式：_______。 （6）久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：_______。 【答案】（1）①③ （2）⑥ （3）4 （4）加成反应 （5） ①. 碳碳双键、酯基 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，、与的结构相似，组成上相差CH2原子团，故互为同系物。 【小问2详解】 与的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体。 【小问3详解】 有4种等效氢，故一氯代物有4种。 【小问4详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇。 【小问5详解】 有机物N中含有的官能团为碳碳双键、酯基，乙醇和丙烯酸发生酯化反应的化学方程式为。 【小问6详解】 N发生加聚反应得到 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$