精品解析：四川省广安市友谊中学2024-2025学年九年级下学期期中化学试题

四川省广安友谊中学2024-2025学年度下期 初2022级期中质量检测试题 化学 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量： 注意事项： 1．本试卷分试题卷（1~6页）和答题卡两部分。 2．试题卷选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再改涂其它答标号。试题卷非选择题答在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号涂写在答题卡上。 3．考试结束后，只交答题卡。 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分） 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 2. 今年世界地球日主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是 A. 使用布袋替代塑料袋 B. 合理使用农药化肥，减少水体污染 C. 农作物秸秆随意焚烧 D 绿色出行，提倡乘坐公共交通工具 3. 下列图示的错误操作与可能引起的后果不匹配的是 A. 读数偏小 B. 试管破裂 C. 标签受损 D. 试管炸裂 4. 学化学，用化学。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可用锅盖灭火或放入较多的蔬菜 B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C. 冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒 D. 进入久未开启的菜窖时，要先做灯火实验，否则进入可能会发生危险 5. 生活中一些常见的现象或事实可用化学知识解释。下列解释正确的是 A. 热胀冷缩现象，是因为分子的大小随温度的改变而改变 B. 铝制品有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质不活泼 C. 喝冰镇汽水常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 D. 煤气泄漏时能够被闻到是因为一氧化碳有刺激性气味 6. 某奶茶饮品中含有添加剂植脂末（），过多饮用可能会诱发血管硬化。有关植脂末说法错误的是 A. 植脂末由C、H、O三种元素组成 B. 植脂末中氧元素的质量分数最大 C. 的相对分子质量为342 D. 植脂末由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成 7. 下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是 选项 物质 主要成分的化学式 用途 A 石灰浆 保护树木，防止冻伤 B 小苏打 治疗胃酸过多 C 大理石 可作建筑材料 D 的乙醇溶液 可作医用消毒剂 A. A B. B C. C D. D 8. 某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是 A. 该反应的方程式为 B. 反应前后分子种类发生改变 C. 反应前后原子种类和数目不变 D. 两种产物的质量比为（或） 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列4个推断正确的是 A. 纯净物一定是由同种分子构成，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物 B. 单质是只含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 10. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去中少量 加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶 C 检验中是否混有气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 D 配制质量分数为的溶液 向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 12. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中溶质含有、、 B. bc段（不含b、c点）反应生成蓝色沉淀 C. c、d点溶液中，的溶质质量分数相同 D. a→c段氯化钠的质量不断增加 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分） 13. “二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，指导农耕生产的时间体系，请回答问题： （1）“立春”万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明_________（微观解释）； （2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的，与空气中的二氧化碳有关，写出涉及到的化学方程式_________； （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于复合肥料的是_________（填字母）； A 氯化铵 B. 硫酸钾 C. 硝酸钾 （4）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花属于_________纤维（填“天然”或“合成”）。 14. “见著知微，见微知著”是重要的化学思维方法。 I．“见著知微”—从宏观知微观。 （1）氧气不但能供给呼吸，而且能支持燃烧，保持氧气这些性质的最小微粒是_________（填符号）。 I．“见微知著”—从微观知宏观。 （2）镁元素位于元素周期表第_________周期； （3）上图所示，微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_________（填字母序号），与氯元素化学性质相似的是_________（填字母序号）； （4）微粒A、E形成的化合物的化学式为_________。 15. 孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，主要成分是碱式碳酸铜，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。 资料： 1、为碱式碳酸铜化学式，其与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳； 2、铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为： （1）操作Y的名称是_________； （2）试剂X可以是_________（填字母）： A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氯化亚铁溶液 （3）根据资料信息写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式_________。 （4）加热分解生成铁红和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式_________，属于_________反应（填基本反应类型）。 16. 阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中参杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 （1）中钛元素的化合价是_________； （2）氮化碳（）属于_________（填“单质”或“化合物”）； （3）光催化分解水制氢的化学方程式是_________。 （4）下列关于的说法正确的是_________（填字母标号）。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本 D. 光催化还原有利于实现碳中和目标 三、计算题（本题共1小题，共8分） 17. 发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为，某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为。 已知：①；②样品中其它成分不与硫酸反应。 （1）完全反应生成的的质量为_________； （2）中碳元素的质量分数为_________；（结果保留一位小数） （3）计算发酵粉样品中的质量分数。（写出详细计算过程） 四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 18. 化学是以实验为基础的学科，根据下图所示实验装置回答问题。 （1）写出图中编号仪器的名称：①_________； （2）实验室制取在A—E中选择的发生装置和收集装置组合为_________（填序号），其中反应的化学方程式是_________； （3）若用F装置收，则气体应从_________端进入瓶内（填“a”或“b”）； （4）G装置中的发生装置和B装置都可用于实验室制，相比较而言G装置中的发生装置优点是：_________。 19. 某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。 [问题提出]什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？ [实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 [查阅资料]溶液的约为8.2。 [实验分析] （1）图2中A点对应溶液颜色是______。 （2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是______。 （3）随着稀盐酸滴入，溶液______（填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）图2中D点对应溶液中含有的溶质有______（填化学式）。 [实验结论] （5）稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行 A~B段：反应的化学方程式是______。 B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省广安友谊中学2024-2025学年度下期 初2022级期中质量检测试题 化学 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量： 注意事项： 1．本试卷分试题卷（1~6页）和答题卡两部分。 2．试题卷选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再改涂其它答标号。试题卷非选择题答在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号涂写在答题卡上。 3．考试结束后，只交答题卡。 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分） 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 【答案】B 【解析】 【详解】A、福建舰电磁弹射，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、六代机点火起飞，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； C、嫦娥六号月背取壤，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、春晚机器人跳舞，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选B。 2. 今年世界地球日主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是 A 使用布袋替代塑料袋 B. 合理使用农药化肥，减少水体污染 C. 农作物秸秆随意焚烧 D. 绿色出行，提倡乘坐公共交通工具 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用布袋替代塑料袋，可以减少白色污染，故选项正确； B．合理使用农药化肥，减少水体污染，故选项正确； C．农作物秸秆随意焚烧，会产生大量烟尘，污染空气，故选项错误； D．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故选项正确。 故选：C。 3. 下列图示的错误操作与可能引起的后果不匹配的是 A. 读数偏小 B. 试管破裂 C. 标签受损 D. 试管炸裂 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图所示，俯视读数会使读数偏大，错误操作与后果不匹配，故选项符合题意； B、如图所示，锌粒直接放入试管会使试管破裂，错误操作与后果匹配，故选项不符合题意； C、如图所示，标签未朝向手心，残留的液体流下会腐蚀标签，使标签受损，错误操作与后果匹配，故选项不符合题意； D、如图所示，加热固体，试管口向上倾斜会使冷凝水倒流致使试管炸裂，错误操作与后果匹配，故选项不符合题意； 故选：A。 4. 学化学，用化学。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可用锅盖灭火或放入较多的蔬菜 B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C. 冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒 D. 进入久未开启的菜窖时，要先做灯火实验，否则进入可能会发生危险 【答案】B 【解析】 【详解】A、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，倒入青菜能吸收热量，使温度降到可燃物的着火点以下而熄灭，故说法正确； B、室内起火时，不应立即打开门窗，因为打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺，故说法错误； C、煤炭不充分燃烧会产生一氧化碳气体，因此冬天用煤炉取暖时注意室内通风，以防煤气中毒，故说法正确； D、二氧化碳的密度比空气大，易聚集在久未开启的菜窖中，且二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，所以进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防发生危险，故说法正确。 故选B。 5. 生活中一些常见的现象或事实可用化学知识解释。下列解释正确的是 A. 热胀冷缩现象，是因为分子的大小随温度的改变而改变 B. 铝制品有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质不活泼 C. 喝冰镇汽水常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 D. 煤气泄漏时能够被闻到是因为一氧化碳有刺激性气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、热胀冷缩现象，是因为分子间的间隔随温度的改变而改变，但分子大小不变，该选项解释不正确； B、铝的化学性质比较活泼，铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该选项解释不正确； C、喝冰镇汽水常出现打嗝现象，是因为温度升高，气体的溶解度减小，该选项解释正确； D、一氧化碳没有气味，煤气泄漏时能够被闻到，是因为其中含有有刺激性气味的气体，该选项解释不正确。 故选C。 6. 某奶茶饮品中含有添加剂植脂末（），过多饮用可能会诱发血管硬化。有关植脂末说法错误的是 A. 植脂末由C、H、O三种元素组成 B. 植脂末中氧元素的质量分数最大 C. 的相对分子质量为342 D. 植脂末由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、植脂末（）是由C、H、O三种元素组成，故A正确；   B、植脂末（）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=144：22：176，氧元素的质量分数最大，故B正确； C、的相对分子质量为12×12+1×22+16×11=342，故C正确；   D、植脂末由植脂末由分子构成的，一个植脂末分子是由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，故D错误； 故选：D。 7. 下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是 选项 物质 主要成分的化学式 用途 A 石灰浆 保护树木，防止冻伤 B 小苏打 治疗胃酸过多 C 大理石 可作建筑材料 D 的乙醇溶液 可作医用消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故选项不正确； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项正确； C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，可作建筑材料，故选项正确； D、75%的乙醇溶液的主要成分是乙醇，其化学式为C2H5OH，可作医用消毒剂，故选项正确。 故选：A。 8. 某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是 A. 该反应的方程式为 B. 反应前后分子种类发生改变 C. 反应前后原子种类和数目不变 D. 两种产物的质量比为（或） 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为CH2O和O2在一定条件下反应生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：，该选项说法错误； B、化学反应过程中，分子种类改变，该选项说法正确； C、化学反应过程中，原子的种类、数目和质量都不变，该选项说法正确； D、结合方程式可知，生成的二氧化碳和水的质量比为（12+16×2）：（1×2+16）=22：9，该选项说法正确。 故选A。 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列4个推断正确的是 A. 纯净物一定是由同种分子构成，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物 B. 单质是只含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、同种分子构成的物质一定是纯净物，但构成物质的微粒有分子、原子和离子，则纯净物不一定是由同种分子构成，该选项推断不正确； B、单质为只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定为单质，该选项推断正确； C、中和反应为酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定为中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水，该选项推断不正确； D、H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项推断不正确。 故选B。 10. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去中少量 加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶 C 检验中是否混有气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 D 配制质量分数为的溶液 向盛有固体烧杯中，加入水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞溶液变红，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项不能达到实验目的； B、向混合物中加入过量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，完全反应后蒸发除去过量氯化氢和溶剂水，最终得到氯化钠晶体，故选项能达到实验目的； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，HCl也能使紫色石蕊试液变红色，用通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红的方法，不能检验CO2气体中是否混有HCl气体，故选项不能达到实验目的； D、向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌，所得溶液的溶质质量分数为＜5%，故选项不能达到实验目的。 故选B。 12. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中溶质含有、、 B. bc段（不含b、c点）反应生成蓝色沉淀 C. c、d点溶液中，的溶质质量分数相同 D. a→c段氯化钠的质量不断增加 【答案】C 【解析】 【分析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图可知，0-b是氢氧化钠与盐酸反应，b点盐酸完全反应完；b-c是氢氧化钠与氯化铜反应，c点氯化铜完全反应完。 【详解】A、由分析可知，a点时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水且HCl未完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl、CuCl2，故A不符合题意； B、由分析可知，bc段是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可观察到有蓝色沉淀生成，故B不符合题意； C、c点氯化铜完全反应完，此时生成氯化钠的质量最大，继续加入氢氧化钠溶液至d点，氯化钠的质量不变，溶液的质量增大，则此时氯化钠的溶质质量分数相比c点时减小，故C符合题意； D、a→c段，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则生成氯化钠的质量不断增加，故D不符合题意。 故选C。 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分） 13. “二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，指导农耕生产的时间体系，请回答问题： （1）“立春”万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明_________（微观解释）； （2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的，与空气中的二氧化碳有关，写出涉及到的化学方程式_________； （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于复合肥料的是_________（填字母）； A. 氯化铵 B. 硫酸钾 C. 硝酸钾 （4）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花属于_________纤维（填“天然”或“合成”）。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） （3）C （4）天然 【解析】 【小问1详解】 能闻到花香，是因为分子在不断运动。 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则正常雨水pH≈5.6，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A、氯化铵中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； B、硫酸钾中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意。 故选C。 【小问4详解】 棉花属于天然纤维。 14. “见著知微，见微知著”是重要的化学思维方法。 I．“见著知微”—从宏观知微观。 （1）氧气不但能供给呼吸，而且能支持燃烧，保持氧气这些性质的最小微粒是_________（填符号）。 I．“见微知著”—从微观知宏观。 （2）镁元素位于元素周期表第_________周期； （3）上图所示，微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_________（填字母序号），与氯元素化学性质相似的是_________（填字母序号）； （4）微粒A、E形成的化合物的化学式为_________。 【答案】（1）O2 （2）三##3 （3） ①. C、E ②. A （4）MgF2 【解析】 【小问1详解】 供给呼吸，支持燃烧，均属于化学性质，氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，分子用化学式表示，故填：O2； 【小问2详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镁原子核外电子排布为2、8、2，镁原子核外有3个电子层，故镁元素位于元素周期表第三周期； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，C、E质子数相同，属于同种元素，故填：C、E； 氯是17号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯原子与A粒子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似，故填：A； 【小问4详解】 质子数=原子序数，A粒子的质子数为9，9号元素是氟元素，E粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，它们形成的化合物为氟化镁，氟化镁中镁元素显+2价，氟元素显-1价，化学式为：MgF2。 15. 孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，主要成分是碱式碳酸铜，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。 资料： 1、为碱式碳酸铜化学式，其与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳； 2、铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为： （1）操作Y的名称是_________； （2）试剂X可以_________（填字母）： A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氯化亚铁溶液 （3）根据资料信息写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式_________。 （4）加热分解生成铁红和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式_________，属于_________反应（填基本反应类型）。 【答案】（1）蒸发 （2）A （3） （4） ①. ②. 分解 【解析】 【小问1详解】 操作Y是从溶液Ⅲ中得到氯化钠晶体，故操作Y名称是蒸发； 小问2详解】 Cu2(OH)2CO2与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，故滤液I中含有氯化铜和过量的盐酸，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故滤液Ⅱ中含有氯化亚铁，固体B中含有铜和过量的铁粉，加入足量试剂X后，过滤得到氯化亚铁和铜粉； A、若试剂X是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与盐酸反应，试剂合适； B、若试剂X是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，则引入杂质离子硫酸根离子，试剂不合适； C、若试剂X是氯化亚铁溶液，铁、铜和氯化亚铁均不反应，试剂不合适； 故选：A； 【小问3详解】 碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 加热分解生成铁红和一种常见氧化物，铁红是氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则另一种氧化物为水，反应的化学方程式为：； 该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。 16. 阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中参杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 （1）中钛元素的化合价是_________； （2）氮化碳（）属于_________（填“单质”或“化合物”）； （3）光催化分解水制氢的化学方程式是_________。 （4）下列关于的说法正确的是_________（填字母标号）。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本 D. 光催化还原有利于实现碳中和目标 【答案】（1）+4 （2）化合物 （3） （4）CD 【解析】 【小问1详解】 TiO2中氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 【小问2详解】 氮化碳中含有两种元素，属于化合物。 【小问3详解】 水在TiO2催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 A、根据短文可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，则可能为物理变化，也可能为化学变化，该选项说法不正确； B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，该选项说法不正确； C、由于黄金的价格比铁高，所以与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本，该选项说法正确； D、光催化还原能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和目标，该选项说法正确。 故选CD。 三、计算题（本题共1小题，共8分） 17. 发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为，某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为。 已知：①；②样品中其它成分不与硫酸反应。 （1）完全反应生成的的质量为_________； （2）中碳元素的质量分数为_________；（结果保留一位小数） （3）计算发酵粉样品中的质量分数。（写出详细计算过程） 【答案】（1）4.4g （2）14.3% （3）设发酵粉样品中NaHCO3的质量为x x=8.4g 发酵粉样品中NaHCO3的质量分数： 答：发酵粉样品中NaHCOg的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知：反应生成的二氧化碳的质量为：10.2g+10.0g+50.0g-65.8g= 4.4g； 【小问2详解】 中碳元素的质量分数为：； 【小问3详解】 见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 18. 化学是以实验为基础的学科，根据下图所示实验装置回答问题。 （1）写出图中编号仪器的名称：①_________； （2）实验室制取在A—E中选择的发生装置和收集装置组合为_________（填序号），其中反应的化学方程式是_________； （3）若用F装置收，则气体应从_________端进入瓶内（填“a”或“b”）； （4）G装置中的发生装置和B装置都可用于实验室制，相比较而言G装置中的发生装置优点是：_________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. BC或BF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）a （4）控制反应发生的速率 【解析】 【小问1详解】 图中编号①仪器的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室中采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，发生装置为固-液不加热型，故选装置B，二氧化碳的密度大于空气的密度，能溶于水且与水反应，故采用向上排空气法，故选装置C或装置F，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 小问3详解】 二氧化碳的密度大于空气的密度，若用F装置收，二氧化碳应从a端进入，将空气从b端排出； 【小问4详解】 装置G中使用的是分液漏斗，可以通过控制分液漏斗的活塞，控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率。 19. 某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。 [问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？ [实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 [查阅资料]溶液的约为8.2。 [实验分析] （1）图2中A点对应溶液的颜色是______。 （2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是______。 （3）随着稀盐酸滴入，溶液______（填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）图2中D点对应溶液中含有的溶质有______（填化学式）。 [实验结论] （5）稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。 A~B段：反应的化学方程式是______。 B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。 【答案】（1）红色 （2）稀盐酸体积 （3）减小 （4）HCl、NaCl （5） 【解析】 【小问1详解】 A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色。 【小问2详解】 根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积。 【小问3详解】 从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小。 【小问4详解】 D点对应pH=2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl。 【小问5详解】 B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$