浙江省台金七校2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

2024学年第二学期台金七校联盟期中联考 高一年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B A B B B C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C C B D D c B 题号 21 22 23 24 25 答案 C B D D B 非选择题部分 二、填空题（本大题共5小题，共50分） 26.(2分/空，共8分I)(CH)CHCH2CH(2)3(3)CHOH(CHOH).CHO(4)3S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO 27.(2分/空，共10分)1)Pb02+2e+4H+S0=PbS0,+2H,0(2)9.6 (3)ALMg>Zn 02+2H,0+4e=40H 阳离子 28.(16分)1)温度(1分) (2)1.0(1分) (3)0.01(2分) (4)硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快(2分) (5)三颈烧瓶或三口烧瓶(2分) (6)AB(2分) (7)①一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色(2分) 23S02+2 NO;+3Ba2*+2H2O=3BaS041+2NO+4H 3S02+2 NO;+Ba2*+2H2O=BaS041+2SO+2NO+4H*(2 分)（其它合理答案也可） (8)SO2+2NHHO+Ba2=BaSO3+2NH+HO(2分)（其它合理答案也可） 29.(12分)(1)CH2=CH,(1分)(2)加成反应(1分) 酯基、碳碳双键(1分) 七CH2一CHn (3) (1分) CH, (4)2CH;CH2OH+O2 0一2CH,CH0+2H0(2分) (5)CH2=CH-COOH+CH;CH2OH 剂CH,-CHCOOCH,CH+H0(2分) △ (6)4.48(2分) 答案第1页，共2页 (7)CH2BrCH.COOCH2CH、CH:CHBrCOOCH2CH(2分) 30.(2分/空，共4分)1.5 225 答案第2页，共2页绝密★考试结束前 2024学年第二学期台金七校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Mg:24A1:27S:32C1:35.5K:39Fe:56 Cu:64Zn:65Pb:207 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1.根据物质的组成与性质进行分类，KMO,属于 A.酸 B.氧化物 C.碱 D.盐 2.下列物质的俗称与化学式对应错误的是 A.熟石膏-2CaS0,·H,O B.芒硝一Na,CO, C.胆矾一CuSO,5H,O D.铁红一Fe0 3.下列化学用语表述正确的是 A.乙醇分子式：C,H,OH B.乙炔的结构简式HCCH H C.一氯甲烷的电子式：H:C:C D.乙烷的球棍模型： i 4.下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A.硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B.浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C.浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 5.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离指的是新制氯水中的七种微粒。 下列实验现象和结论一致的是 A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有C B.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2 高一化学学科试题 第1页（共8页） C.将NaHCO,固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HCIO D.氯水中加入AgNO,后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有CI 6.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度 下使其达到分解平衡：H,NCOONH,(s)一2NH,(g)+CO(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①v(NH)E=2v(CO,)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 。 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO,的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 7.硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A.FeO固体能溶于稀硝酸，生成Fc(NOh B.理论上若将NO2全部转化为HNO,需要nNO)n(Oh)=4:1 C.碳与浓硝酸反应过程中产生的两种气体均为酸性氧化物 D.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了浓硝酸的酸性和不稳定性 8.下列关于铁及其化合物说法正确的是 A,高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到氧化铁 B.为了防止缺铁性贫血，可在麦片中适量添加硫酸铁 C.可利用KSCN溶液与稀硝酸验证菠菜中含F D.铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的氧化性 9.下列有关叙述正确的是 A。将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子 的直径在1~100nm之间 B.一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C.水泥厂、治金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D.明矾溶于水生成的A1(OH)胶体可以用于杀菌消毒和净水 10.设N⅓为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A,15g甲基(-CH)含有的电子数为10NA B.标准状况下，22.4LCHC2所含原子数为5NA C,标准状况下，22.4L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2N D.常温下，3.0gC2H6中含有的共用电子对的数目为0.6N 11.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到VLH2,另一份等质量的该有机物和足量的NHCO3反应得到 VLCO2,若2V=V2,则该有机物可能是() CH CHCOOH COOH A. OH B.HOOC-COOH C.HOCH2CH2OH D.HOCHCH-COOH 高一化学学科试题第2页（共8页） I2.取一支硬质大试管，通过排饱和NCI溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图），下列对于试管内 发生的反应及现象的说法正确的是 A.为加快化学反应速率，应在日光直射下完成 CH和C B.甲烷和Ch2反应后试管内壁的油状液滴包括CHCI、CHC2、CHC、CCL4 饱和 NaCl C.盛放饱和NCI溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 溶液 D.CH和C2完全反应后液面上升，液体充满试管 13.下列说法不正确的是 CH3-CH2-CH-C-C=CH A. C2Hs 中所有碳原子可能共平面 B.“立方烷”CHg,如图所示 呈正六面体结构，其六氯代物有3种 C.1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气3mol CH-CH-CHCH-CH-CH于 D.高分子 CH, 的单体是CHCH-CH=CH2、CH-CH=CH2 14.标准状况下，两种气态烃混合气224L,充分燃烧后生成C02为2.5mol,水为2.0mol,则这两种烃不可能的 组合是 A.CHo、CH同条件下体积比为1：3 B.CH4、CH同条件下体积比为1：1 C.CH4、CH同条件下质量比为2：5 D.CH6、C2H质量比为21：13 15.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 CH 乙醇、乙酮 NaOH溶液 浓硫酸 湿润的 故色石 酸性高锰 碎瓷片 莞试纸 饱和氢氧 酸钾溶液 苯溶液 化钠溶液 FeSO4溶液 玻璃片 甲 乙 A.装置甲：除去甲烷中的乙烯 B.装置乙：制备Fe(OHh C.装置丙：制取少量乙酸乙酯 D.装置丁：验证氨气溶于水呈碱性 16.异山梨醇和碳酸二甲酯合成碳酸酯其中的一步反应路线如图： 0 HO 0 CH,OC-OCH,CH,O 催化剂 OCH OH X 高一化学学科试题 第3页（共8页） 下列说法正确的是() A.该反应的类型为加成反应 B.Y中的官能团有羟基和羧基 C.X与Y互为同系物 D.该反应的另一产物为甲醇 17.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)≥aCg)+2D乌)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2molL. 下列判断错误的是 A.x=1 B.2min内A的反应速率为0.3molL.min C.B的转化率为40% D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 18.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂， 则下列判断正确的是 A,氧化物的水化物的酸性：T>Q B.简单氢化物稳定性：R<T<Q C.R与Q的电子数相差26 D.R的最高正价和最低负价代数和为6 19.下列有关叙述正确的是 A.现有C0、CO2、O3、三种气体，它们都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为3：2：1 B.同温同压下，同体积、同密度的CH和N2,两种气体的分子数一定相等 C.28gC0和22.4LC0中含有的碳原子数一定相等 D.配制450ml0.1molL的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.8Og 20.下列有关离子方程式书写正确的是 A.向酸性Fel2溶液中滴加过量氯水：2I+2Fe2·+2Cl,=2Fe#+12+4C B,向二元弱酸HPO,溶液中滴入足量烧碱溶液：H,PO,+3OH=PO+3H,O C.Ca(HCO)2与过量Ca(OH),溶液反应：Ca2++HCO+OH=CaCO,↓+H,O D.酸性溶液中，硫酸亚铁被双氧水氧化：2H+2Fe2+3H0,=2Fe+4H,0+O,个 21.高铁酸钾(KFO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 铁盾C NaClo NaOH 饱和 KOH溶液 反应【 +反应Ⅱ NaFeO 粗KFeO4品体 尾气 NaCl 下列叙述错误的是 A,反应I不能在常温下进行 B.“尾气”可用FeCh溶液吸收，其离子方程式为：2Fe2++C2=2Fe++2C1 C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 高一化学学科试题第4页（共8页） D.最后一步能制取KFeO4的原因可能是相同温度下KFeO4的溶解度小于NazFeOa 22.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将C02 转化为C0实现再利用，转化原理如图所示。 负线 紫外光 下列说法正确的是 A,该装置能将电能转化为化学能 M H.O- -C0 B.M上的电极反应方程式为2H0一4e=O2↑+4H CO C.工作时，电流由M经导线流向N 稀硫酸交换膜 稀硫酸 D.当转化2 molCO2时，外电路中转移的电子数为2N 23.X在一定条件下可发生反应：2X(g)=3Y(g),2X(g)=Z(g),反应过程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 能量： A.X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质中最不稳定的是Y(g) B.2molX(g)的能量小于1molZ(g)的能量 E 3Y(g) C.2X(g)=3Y(g),反应物的总键能小于生成物的总键能 E 2X(g) Z元e D.若Z(g)可转化为Y(g),则此反应为吸热反应 反应进程 24.下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内 夕 壁有水雾产生：在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧 该有机物一定是烃 杯，澄清石灰水变浑浊 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中 C 淀粉未发生水解 加入新制Cu(OH2,加热，无砖红色沉淀产生 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇 乙醇羟基中的氢原子不如水分 D 反应更平缓 子中的氢原子活泼 25.某无色、澄清溶液中只可能含有①Na、②SO、③CI、④CIO、⑤CO、⑥H、⑦Cr2+中的几种，且每 种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCh溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A.该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑧ C,原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 高一化学学科试题第5页（共8页） 非选择题部分 二、填空题（本大题共5小题，共50分） 26.(8分)(1)某链状烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为 (2)与氢气加成生成CHCH2CH(CH3)CHCH的单烯烃有 种。 (3)淀粉在人体内酶的催化作用下逐步发生水解，最终生成 (填结构简式)。 (4)试管内壁附着的硫单质可用热的烧碱溶液洗涤除去，生成的产物中有NaS和NSO5,请写出对应的化学 方程式 27.(10分)铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。 放电时总反应为：Pb+Pb02+2HS0,=2PbS0,+2H,0。 Pb PbO, (1)写出放电时正极的电极反应式： ● H.SO (2)铅蓄电池放电时一段时间，当转移0.2mol电子时， 溶液 负极质量将增大g。 (3)金属M)空气电池（如图）其有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。 该类电池放电的总反应方程式为4M+nO,+2nH,O=4M(OH)。。 负载 金属 电解质 M 溶液 溶液 6 88 离子交换膜多孔电极 己知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。 ②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 比较Mg、A1、Zn三种金属一空气电池，则Mg、A1、Zn分别作为电极时理论比能量”由大到小的顺序 为 ，该电池正极的电极反应式为 若为Mg-空气电池，为防止负极区 沉积Mg(OH)2,宜采用（填“阳离子”或“阴离子交换膜。 28.(16分)某化学兴趣小组利用实验探究物质的性质和变化。 L甲同学为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。用三支试管各取0.01molL的酸性KMO4 溶液，再分别滴入0.1 mol+L-H2C2O4溶液，实验报告如表。 实验 0.01molL酸性 反应温度 溶液颜色褪至无 0.1molL-HCzO4溶液 水 编号 KMnO:溶液 PC 色所需时间s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL V 20 320 高一化学学科试题 第6页（共8页） 3 5.0mL 0 50 30 分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题： (1)实验1、3研究的是 对反应速率的影响。 (2)表中V=mL。 (3)实验3用KMnO:表示的反应速率为 nolL-.min。 (4)研究发现KMO:溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相 同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此得出的结论是一。 1102molL~硫酸溶液 90 1molL硫酸溶液 70 50 0.5molL1疏酸溶浅 30 100200 300 400 t/s L.某研究小组为探究SO2和FNO3h3溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验： 一浓硫酸 N2→= 弹簧夹 →尾气处理装置 Na SO 1.0mol-L Fe(NO3)3 固体 和过量BaCl,溶液 A 请回答： (5)装置A中仪器a名称为 (6)下列能作为SO2尾气处理试剂的有 A.酸性KMnO.溶液 B.浓NaOH溶液 C.品红溶液 D.CaCl2溶液 E.浓HNO (7)装置B中产生了白色沉淀，推测B中产生白色沉淀的原因。 观点1：SO2与Fe+反应： 观点2：在酸性条件下SO2与NO:反应： 观点3：装置内的氧气将SO2氧化 ①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是 ②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是 (8)若将装置B中的1.0mol/L的Fe(NO)3替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式 高一化学学科试题 第7页（共8页） 29.(12分)A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系 列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 Y CH,OHCH,OH CH,BrCH,Br X 乙二醇 ③1,2-二溴乙烷 CH,CHO Br/CCl H,O/催化剂 A 催化剂、△ 8 ① CH,=CHCOOCH,CH, CH,=CHCH, ② G 丙烯 D 丙烯酸乙酯 催化剂 (1)A结构简式为 (2)①的反应类型为 ,E中的官能团名称是 (3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维一丙纶，其结构简式为 (4)B一X的化学方程式为 (5)写出步骤②的化学方程式： (6)12.4gY与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 (7)写出E与HBr发生加成反应所有产物的结构简式： 30.(4分)向含6 mol HNO,的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，得到的F+的物质 的量与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。则B点消耗铁的物质的量为 mol,C点生成Fe2+的物 质的量为 mol An(Fe2)/mol n(Fe)/mol 高一化学学科试题第8页（共8页）