【智乐星中考】2025山东烟台初中学业水平考试化学全真模拟卷2（PPT）

2025年烟台市初中学业水平考试 化 学 试 题 1 注意事项： 　　1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 　　3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2 　　4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 　　5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 　　6.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24 S-32　Fe-56　Cu-64 3 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.文房四宝，是中国独有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。下列古人所用的文房四宝制作过程中，一定发生化学变化的是(　　) A.竹管削成笔 B.松木烧成墨 C.纤维碎成纸 D.端石磨成砚 4 【考点】化学变化与物理变化。 【解析】竹管削成笔、纤维碎成纸、端石磨成砚都是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化；松木烧成墨，是通过松木燃烧形成的，有新物质生成，属于化学变化。故选B。 5 【易错提醒】 判断物理变化与化学变化的注意事项 (1)新物质并不只是原物质的形状和状态的改变，而是组成或结构的改变。判断化学变化的关键是看是否有新物质生成。 (2)有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光、发热是物理变化。 (3)爆炸不一定是化学变化，如火药爆炸是化学变化，但锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。 (4)煤的气化、焦化和液化均是化学变化；石油分馏得到汽油、柴油、煤油等是物理变化。 6 2.下列图示中，实验操作正确的是(　　) 7 【考点】化学实验基本操作。 【解析】A.用橡胶塞塞住试管口时，试管不能放在桌子上，以防试管破碎，故A错误。 B.取用块状试剂时，将试管横放，用镊子把试剂送到试管口，再把试管慢慢竖起，故B错误。 C.量取一定体积的液体时，视线应该与凹液面的最低处保持水平，故C错误。 8 3.对下列宏观事实的微观解释合理的是(　　) A.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快：温度升高，分子运动速率加快 B.酒精温度计能测量温度：温度变化时，酒精分子的体积发生改变 C.食盐溶液能导电：溶液中存在自由移动的水分子 D.生铁和钢的性能不同：二者所含原子类别不同 9 【考点】宏观事实的微观解释。 【解析】A.分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，所以湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，故A正确。 B.酒精温度计是利用酒精分子间的间隔随温度变化而改变来测量温度的，并非是因为分子大小的改变，故B错误。 C.食盐溶液能导电是因为有自由移动的离子，而不是因为水分子，故C错误。 D.生铁和钢的性能不同主要是含碳量不同影响其内部结构，不是因为原子类别不同，生铁和钢都含有铁原子和碳原子，故D错误。 10 4.在环境保护与资源利用方面，下列做法错误的是(　　) A.鼓励居民将生活垃圾分类投放 B.加快研发新型生物可降解塑料 C.为了降低成本，继续大量开采和使用煤炭资源 D.在农业生产中，采用滴灌、喷灌等节水灌溉技术 11 【考点】化学与环境，化学与能源。 【解析】A.生活垃圾分类投放，有利于可回收物被有效再利用，节约资源，保护环境，故A正确。 B.加快研发新型生物可降解塑料，从源头上控制塑料废弃物的产生，有利于减少“白色污染”，故B正确。 C.大量开采和使用煤炭资源，不仅会使资源逐渐枯竭，而且燃烧煤炭会产生大量的污染物，故C错误。 D.滴灌、喷灌等节水灌溉技术相比传统的大水漫灌方式，可大大减少水资源的浪费，提高水资源的利用率，故D正确。 12 【核心素养】 科学态度与责任 　　本题从人类的生产、生活出发，考查与人类自身联系密切的社会问题，使学生深刻理解到化学与社会之间的相互关系，认识到化学对社会发展的重大贡献，并能运用已有的知识解决社会生活中遇到的问题。 13 5.下列有关金属的说法，正确的是(　　) A.在空气中不能燃烧的金属，在氧气中也一定不能燃烧 B.通常所说的金属材料，就是指生产、生活中使用的各种合金 C.不是所有的金属都能和盐酸反应放出氢气 D.金属能导电，能导电的物质一定是金属 14 【考点】金属材料，金属的化学性质。 【解析】A.铁丝在空气中不能燃烧，而在O2中能够燃烧生成Fe3O4，故A错误。 B.金属材料包括合金和纯金属，故B错误。 C.在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出稀酸中的氢，故不是所有的金属都能与盐酸反应放出氢气，故C正确。 D.能导电的物质不一定是金属单质，如石墨具有导电性，石墨属于非金属单质，故D错误。 15 6.2025年3月22~28日是第三十八届“中国水周”，主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的认识正确的是(　　) A.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B.长期饮用蒸馏水对人体健康无益 C.电解水生成氢气和氧气的质量比为2∶1 D.过滤可以除去水中的所有杂质 16 【考点】水的净化与组成。 【解析】A.地球上的水资源丰富，但淡水资源较少，故A错误。 B.蒸馏水中不含矿物质等营养物质，长期饮用不能为人体补充微量元素等营养物质，对人体健康无益，故B正确。 C.电解水过程中，生成H2和O2的体积比约为2∶1，质量比为1∶8，故C错误。 D.过滤只能除去水中的不溶性杂质，故D错误。 17 7.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是(　　) A.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D.若不慎打破温度计，导致水银洒落，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 18 【考点】实验室事故处理方法。 【解析】稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，需先用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%～5%的NaHCO3溶液，故A错误。 19 8.正确使用和理解化学用语是重要的化学学科素养，下列化学用语中关于数字“2”的意义说法正确的是(　　) ①Ca　　②Fe2+　③2Ne　④2HCl　⑤CO2 A.表示原子个数的是④ B.表示分子个数的是⑤ C.表示一个分子中含有某种原子个数的是③ D.表示离子所带电荷数的是② 20 【考点】化学用语中数字的含义。 【解析】①表示氧化钙中氧元素的化合价是-2；②表示一个亚铁离子带两个单位正电荷；③表示2个氖原子；④表示2个氯化氢分子；⑤表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子。 21 9.物质的性质决定其用途，用途反映物质的性质。下列关于“物质—用途—性质”的说法错误的是(　　) A.氧气—火箭发射—可燃性 B.活性炭—防毒面具—吸附性 C.干冰—人工降雨—升华吸热 D.氮气—食品防腐—常温下化学性质稳定 22 【考点】物质的性质与用途。 【解析】A.O2具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，故A错误。 B.活性炭具有吸附性，可用于制作防毒面具，吸附有毒气体，故B正确。 C.干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结为小水滴，形成降雨，故C正确。 D.N2常温下化学性质稳定，可用于食品防腐，故D正确。 23 10.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别K+，其化学式为C20H24O6，下列说法正确的是(　　)   A.1个该冠醚分子由20个碳原子、24个氢原子和6个氧原子构成 B.该冠醚的相对分子质量是360 g C.该冠醚分子由碳元素、氢元素、氧元素组成 D.该物质中氢元素的质量分数最大 24 【考点】化学式及其相关计算。 【解析】A.该冠醚是由冠醚分子构成的，根据化学式可知，1个冠醚分子含有20个碳原子、24个氢原子和6个氧原子，故A正确。 B.该冠醚的相对分子质量为12×20+1×24+16×6=360，相对分子质量的单位不是g，故B错误。 C.冠醚这种物质是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故C错误。 D.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为(12×20)∶(1×24)∶(16×6)=10∶1∶4，碳元素的质量分数最大，故D错误。 25 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.常温下，工业上可利用Na2SO4+KCl NaCl+K2SO4(未配平)的原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 26 A.60 ℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B.60 ℃时，配制等质量的NaCl与KCl的饱和溶液，NaCl需要的水少 C.60 ℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D.该制备反应利用了常温下K2SO4的溶解度相对较小的性质 27 【考点】溶解度曲线。 【解析】A.60 ℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，故A正确。 B.60 ℃时，KCl的溶解度大于NaCl的，配制等质量的NaCl与KCl的饱和溶液，NaCl需要的水多，故B错误。 C.60 ℃时，Na2SO4和KCl的溶解度相等，如果都是饱和溶液，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等，如果不都是饱和溶液，则不能比较质量分数的大小，故C错误。 D.该制备反应利用了常温下K2SO4的溶解度相对较小的性质，即K2SO4容易从溶液中析出，故D正确。 28 【授之以渔】 溶解度曲线类试题解题模型   注：该模型适用于溶解度随温度升高而增大的物质。 29 12.某院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ可用来制取甲醇(CH3OH)，下列说法错误的是(　　)   A.在反应Ⅰ中，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11∶16 B.反应Ⅱ的化学方程式为CO2+H2====CO+H2O C.想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D.该研究不仅有利于实现“碳中和”目标，还可以产生燃料 30 【考点】微观反应示意图。 【解析】A.由微观反应示意图可知，CO2和H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为44∶32=11∶8，故A错误。 B.反应Ⅱ是CO2和H2在一定条件下反应生成H2O和CO，反应的化学方程式为CO2+H2 CO+H2O，选项中化学方程式没有反应条件，故B错误。 C.想要增加CH3OH的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，使更多的CO2转化为CH3OH，故C正确。 D.这两个反应的反应物中均有CO2，生成物中的CH3OH、CO均具有可燃性，因此利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，故D正确。 31 13.下列实验方案中不能达到目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和NaOH 分别取样，加水测温度 B 除去Cu粉中的少量CuO 加入足量稀硫酸充分反应后过滤、洗涤、烘干 C 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 取样，分别加入氯化钡溶液，振荡 D 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 32 【考点】物质的鉴别与除杂。 【解析】A.NaCl固体溶于水温度无明显变化，NaOH固体溶于水放热，溶液温度显著升高，分别取样加水测温度，现象不同，可以鉴别，故A正确。 B.CuO能与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，Cu不反应，对混有少量CuO的Cu粉加足量稀硫酸，反应后过滤、洗涤、烘干可得纯净Cu粉，符合除杂原则，故B正确。 C.加入BaCl2溶液后，稀硫酸和Na2SO4溶液中都产生BaSO4沉淀，现象相同，无法鉴别，此方案不能达到目的，故C错误。 D.除去NaCl溶液中少量Na2SO4，加过量BaCl2溶液虽能除去Na2SO4，但引入新杂质BaCl2，此方案不能达目的，故D错误。 33 14.将溶液X分成三等份，向其中分别加入少量的Na2CO3溶液、稀盐酸、 CuCl2溶液并振荡，产生的现象如表所示。下列关于溶液X的叙述正确的 是(　　) A.该溶液是一种碱 B.该溶液中一定不含+2价的钡离子 C.该溶液中一定含Ca2+ D.该溶液能使紫色石蕊试液变蓝 加入的溶液 Na2CO3溶液 稀盐酸 CuCl2溶液 现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀 34 【考点】复分解反应的应用，物质的推断。 【解析】能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，说明该溶液中含有Ca2+或Ba2+；能与CuCl2溶液反应，产生蓝色沉淀，说明含有OH-，则该物质为碱；碱能使紫色石蕊试液变蓝。综上，溶液X为Ca(OH)2或Ba(OH)2。故选AD。 35 15.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解，下列图像能正确表示对应叙述的是(　　)   A.向氢氧化钠溶液中加入水 B.等质量的铁粉和铁片分别与等量且足量稀盐酸反应 C.质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 D.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 36 【考点】坐标曲线的分析。 【解析】A.向NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终呈碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故A错误。 B.向等质量的铁粉和铁片中加入过量的完全相同的稀盐酸，粉末的反应速率较快，最终生成的氢气的质量相同，故B错误。 C.Mg燃烧生成MgO，设参加反应的Mg的质量为x，且Mg反应完全，该反应的化学方程式及质量关系如下： 37 2Mg+O2 2MgO 48 　32 x　 则消耗O2的质量为<x，质量相等的Mg和O2在点燃的条件下充分反应，Mg完全反应，生成MgO的质量不再增加，且O2有剩余，故C错误。 D.向HCl和CaCl2的混合溶液中不断滴加Na2CO3溶液至过量，Na2CO3优先和HCl反应，pH增大；HCl反应完后，再与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaCl，此时溶液pH保持不变；继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液呈碱性，则溶液pH>7，且不断增大到一定量，故D正确。 38 三、理解与应用(本题包括4个小题。共32分) 16.(8分)传承“丝路精神”，共建“一带一路”。过去十年，中国与共建各 方，从理念到行动互联互通，蓬勃发展，取得了丰硕的成果。 (1)贸易互通。“一带一路”将中国的丝织品运销海外。古代染坊常用碳酸 钾来处理丝绸，碳酸钾中的阳离子是 ____(填离子符号)；日常生活中常用 _______________的方法区分丝绸和涤纶。  K+ 灼烧，闻气味 39 (2)基建互助。基础设施互联互通是共建“一带一路”的基石。“麦麦高铁” 是由中国铁建承建的沙漠地带高铁，也是沙特唯一的一条高铁。我国科 学家们研发出的竹缠绕复合材料已正式投入高铁车厢的建造中。从资源 或环保的角度看，竹缠绕复合材料相较于纯金属制造高铁车厢的意义有 _________________________________。  可以节约金属资源，减少环境污染 40 (3)能源合作。中国—中亚天然气管道为中国输送的天然气在我国天然气进 口量中占据重要地位，天然气的主要成分为 ______(填化学式)，其完全燃烧 的化学方程式为 _________________________。启用管道运输天然气时，需先 通入氮气，目的是_____________________。  (4)生态共建。绿色是共建“一带一路”的底色，中国宣布“海外退煤”，停止 在境外新建燃煤电厂，此项措施可有效减少空气污染物SO2、____________ _____(填化学式，写一种)等的排放。  ==== 点燃 CH4 CH4+2O2 CO2+2H2O 排净管道内的空气 NO2(合理即 可) 41 【考点】化学符号，物质的鉴别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写，化学与环境保护。 【解析】(1)K2CO3中的阳离子为钾离子，其化学符号为K+；日常生活中，常用灼烧闻气味的方法区分丝绸和涤纶，产生烧焦羽毛气味的是丝绸，产生特殊气味的是涤纶。 42 (3)天然气的主要成分为CH4，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。N2的化学性质稳定，CH4是可燃性气体，当CH4中混有O2或空气时，点燃有可能会发生爆炸，所以启用管道运输天然气时，需先通入N2，其目的是排净管道内的空气。 (4)停止在境外新建燃煤电厂，此项措施可有效减少空气污染物SO2、CO、NO2、粉尘等的排放。 43 17.(9分)北京时间2024年10月30日凌晨，神舟十九号载人飞船发射成功!这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 44 (1)空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程 式为 ____________________。电解水产生的氢气和舱内的二氧化碳气体会 发生以下反应：4H2+CO2 CH4+2X，则X的化学式为 ______。  (2)飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式______________________ _____________。  ==== 通电 2H2O 2H2↑+O2↑ H2O ： 2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+O2 45 (3)液氢是火箭的重要燃料，氢气作为清洁能源储存和运输是涉及安全的重大问题，“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨。氨制氢的一种生产流程如图所示。   ①步骤Ⅲ分离混合物的方法类似于 ______ (填实验基本操作名称)。  ②相比于直接储存氢气，“液氨储氢”的优点是 ____ (填字母)。  A.氨气容易液化，便于储存和运输 B.氨气无色无味，不能燃烧，非常环保 C.氨的制造成本低，可低压储存在合适的塑料罐体内 过滤 AC 46 (4)实验舱使用的是柔性三结砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图 如图，则x为 ____。  18 47 【考点】电解水，化学方程式的书写，质量守恒定律的应用，化学实验基本操作，原子结构示意图。 【解析】(1)电解水生成H2和O2，化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑； 4H2+CO2 CH4+2X，依据化学反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式为H2O。 (2)净化罐中过氧化钠(Na2O2)吸收CO2，生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。 48 (3)①利用分子筛分离NH3、N2和H2的方法类似于过滤操作。 ②A.相对于H2而言，NH3容易液化，便于储存和运输，较为安全，故A正确。 B.NH3有刺激性气味，且为可燃性气体，相对H2而言不算环保，故B错误。 C.NH3的制造成本低，可低压储存在合适的塑料罐体内，储存和运输成本较低，故C正确。 (4)在原子中，质子数=核外电子数，则x=33-2-8-5=18。 49 18.(10分)漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。可以利用海水制得的精盐和石灰石为原料制取漂白粉。 Ⅰ.海水晒盐可制得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示。 50 (1)步骤⑤中玻璃棒的作用是 ____________________________________， 当观察到 ______________________时，停止加热。 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 蒸发皿中出现较多固体 51 (2)下列试剂符合X要求的是 _______ (填字母)。  A.氧化钙 B.氢氧化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液 E.氢氧化钾溶液 (3)BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序 ______ (填“能”或“不能”)颠倒。  ABCD 不能 52 (4)某同学认为该方案得到的氯化钠比原粗盐中的氯化钠多，理由是 ______ ________________________________________________________________ __________。  Ⅱ.以精制饱和食盐水为原料，制取漂白粉的流程如图所示： 在提 纯过程中加入试剂X(氢氧化钠)、氯化钡、碳酸钠，除杂时发生反应生成 了氯化钠 53 (5)电解饱和食盐水过程中，化合价发生变化的元素有Cl和 ____(填元素 符号)。  (6)吸氯塔中发生反应的化学方程式为 _________________________ _________________。  (7)实际生产中将石灰乳从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入，这样 投料的目的是 __________________________________________。  H 2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 54 【考点】粗盐中可溶性杂质的去除，制取漂白粉的流程分析。 【解析】(2)A.CaO能和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，多余的Ca(OH)2和生成的CaCl2可以用Na2CO3除去，因此CaO符合要求。 B.Ba(OH)2能和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，Ba(OH)2能和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH，过量的Ba(OH)2和生成的BaCl2可以用Na2CO3除去，NaOH可以用稀盐酸除去，因此Ba(OH)2符合要求。 55 C.NaOH能和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，过量的NaOH可以用稀盐酸除去，因此NaOH符合要求。 D.Ca(OH)2能和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，过量的Ca(OH)2和生成的CaCl2可以用Na2CO3除去，生成的NaOH可用稀盐酸除去，因此Ca(OH)2符合要求。 E.KOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和KCl，KCl在以后步骤中不能除去，因此KOH不符合要求。 (3)BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序不能颠倒，这是因为颠倒后过量的BaCl2无法除去。 56 19.(5分)为解决温室效应加剧的问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。 (1)从图中分析得出的下列结论中，正确的是 ______ (填序号)。  A.二氧化碳是一种重要的资源 B.分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化 C.二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下反应的产物是混合物 D.液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素 ACD 57 (2)该流程中可以循环利用的物质是 ______(填化学式)和水。  (3)该体系制备的甲醇称为“零碳甲醇”的原因是_______________________ _____________________________。  (4)该体系反映的化学观点或化学思想有 ___________________________ ______________________________________________________________ ___________(写二条即可)。  CO2 等质量的甲醇制取时消耗 的CO2与燃烧时生成的CO2相等 物质在一定条件下可以相互转 化；光能可以转化为化学能(或燃烧时化学能可以转化为热能和光能， 合理即可) 58 【考点】物质的转化。 【解析】(1)A.由流程可知，CO2和H2在复合催化剂作用下可合成液化石油气、汽油、甲醇等，可说明CO2是一种重要的资源，故A正确。 B.分离、浓缩得到CO2的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。 C.由流程可知，CO2与H2在复合催化剂的作用下反应的产物中含有多种物质，属于混合物，故C正确。 D.根据反应前后元素守恒，CO2和H2中含有碳、氢、氧三种元素，则液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素，故D正确。 (2)由流程图可知，CO2和H2O既是反应物又是生成物，可以循环利用。 59 四、实验与探究(本题包括4个小题。共32分) 20.(5分)在实验室里，制备二氧化碳并进行二氧化碳的一系列 性质实验。回答下列问题： (1)用简易气体发生器制备CO2，如右图所示，在多孔塑料板 上放着的块状试剂为 _________________。  ①若液体在反应时，液面处于a处， 则关闭弹簧夹时导致的后果是 _________________________。   ②若收集了一定量气体后，夹紧弹簧夹，试管内反应物固体与液体无法 分开，可能的原因有 ____________________________________________ _________________________________。  大理石(或石灰石) 反应液从长颈漏斗口溢出 装置漏气(或溶液中原溶质消耗完了或固体颗粒变 小，从塑料板的孔中漏入试管底部) 60 (2)用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，通过压强传感器测 得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法错误的是 ___(填字母)。    A.先推入的是盐酸，后推入的是NaOH溶液 B.ab段曲线，压强变小，是因为发生了反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O C.bc段，CO2与NaOH溶液反应停止 D.cd段曲线，压强变大，是因为发生了反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ A 61 【考点】二氧化碳的制备与性质验证。 62 21.(7分)如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请结合图示回答下列 问题。 (1)该反应的化学方程式为 ___________________。  (2)利用图1所示的实验装置进行实验探究，装置气密 性良好，硬质玻璃管中空气的体积为25 mL，反应前 注射器活塞位于15 mL刻度处，反应后，待硬质玻璃 管冷却后可以观察到注射器活塞位于9 mL刻度处， 则测得氧气的体积分数为 ______，造成实验结果误差的原因可能为 ______ ___________________________(答一点)。  图1 ==== △ 2Cu+O2 2CuO 15% 没有 推拉注射器的活塞(合理即可) 63 (3)该小组同学按图组装好实验装置，图2装置中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。利用激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用激光笔照射，白磷居然也被点燃。 64 ①用红磷燃烧的方法 ______ (填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的 含量。图3是该小组同学从实验开始到最后装置冷却后的整个过程中，用 传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图，___(填字母序号)点时红磷燃烧 熄灭。  ②兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出 _______________________ ______________的结论。  不能 C 不同物质燃烧，需要的氧 气浓度不一样 65 【考点】空气中氧气含量的测定。 【解析】(3)①曲线DE段氧气浓度下降的原因是白磷燃烧消耗氧气；由于白磷能继续燃烧，说明氧气有剩余，故红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量。 66 22.(9分)钢铁制品在生活和生产中极为常见，然而其锈蚀问题却给使用带来诸多不便。某“探索”小组就此开展了项目式学习活动。 【任务一】钢铁的生产 工业炼铁的化学方程式_____________________________。  ==== 高温 为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 67 【任务二】探究钢铁锈蚀条件 小组同学进行了如下实验： 实验一：将铁钉置于干燥的试管中，并用橡皮塞密封，一段时间后，铁钉未生锈。 实验二：将铁钉放入装有水的试管中，部分铁钉露出水面，敞口放置，几天后，铁钉生锈了。 实验三：将铁钉浸泡在煮沸并迅速冷却的蒸馏水中，液面铺一层植物油。一定时间后，铁钉未生锈。由上述实验可知，钢铁生锈需要与 _________ _____________同时存在。  水和氧气 (或H2O和O2) 68 【任务三】制订除锈方案 工厂有一批生锈的钢铁部件，现有以下两种常见除锈方法： 方法一：物理打磨，即使用砂纸、钢丝刷等工具去除铁锈。 方法二：化学酸洗，即将钢铁部件浸泡在稀盐酸中，铁锈(主要成分为氧 化铁)会与稀盐酸发生反应而被除去，其反应的化学方程式为____________ __________________。  经对比发现，从除锈速度来看，化学酸洗更快；从除锈后部件表面光滑 程度而言，物理打磨更好。综合考虑，可先采用方法 ____进行快速除锈， 再用方法 ____对部件表面做精细处理，以使除锈效果更佳。  Fe2O3+6HCl ====2FeCl3+3H2O 二 一 69 【任务四】设计防锈方案 为防止钢铁部件再次生锈，有以下几种防锈方案可供选择： 方案一：涂漆防锈，此方法操作相对简单，成本较低，适用于多种环境下 的钢铁部件。 方案二：涂油防锈，其防锈效果较好，但可能存在油污染问题，适用于一 些对防锈要求较高且相对封闭环境中的钢铁部件。 方案三：镀锌防锈，它能在钢铁表面形成一层保护膜，防锈效果持久，但 成本较高，适用于对防锈要求极高且长期处于恶劣环境中的钢铁部件。 对于室内普通的钢铁部件，推荐采用方案 ____防锈。  一 70 【任务五】资源利用与环境保护 在化学酸洗除锈过程中，会产生废酸液，若直接排放会污染环境。为解 决此问题，可采取 _______________________________________________ ___________________________________________________________(写出 一种合理的处理废酸液的方法)的措施。  加入适量Ca(OH)2中和后排放(或回收利用废酸液中的 有用成分或加入足量石灰石充分反应后过滤再排放等，合理即可) 71 【考点】科学探究，铁生锈的有关知识。 【解析】【任务二】在实验一中，铁钉处于干燥环境，没有水，即使有氧气存在(空气中含有氧气)，铁钉也未生锈；在实验二中，铁钉既接触到了水，又能与空气中的氧气接触，结果铁钉生锈了；在实验三中，铁钉只与水接触，铁钉未生锈。通过这三个实验对比可以得出，钢铁生锈需要同时具备水和氧气这两个条件。 72 【任务三】铁锈的主要成分是Fe2O3，它与稀盐酸(HCl)反应会生成FeCl3和H2O，根据化学方程式的书写原则，配平后得到化学方程式Fe2O3+6HCl ====2FeCl3+3H2O。从除锈速度方面考虑，化学酸洗是通过化学反应快速溶解铁锈，所以速率更快；而物理打磨是通过机械摩擦一点点去除铁锈，相对较慢。但化学酸洗后部件表面可能因为化学反应会有一些不平整，物理打磨则能使部件表面更光滑。所以先采用化学酸洗的方法快速去除大部分铁锈，再用物理打磨的方法对部件表面进行精细处理，能达到更好的除锈效果。 73 【任务四】对于室内普通的钢铁部件，其所处环境相对温和，对防锈要求不是特别高，涂漆防锈既能满足防锈需求，又具有操作简单、成本低的优点，所以推荐采用方案一。 74 【任务五】在化学酸洗除锈过程中，产生的废酸液呈酸性，若直接排放会对水体、土壤等造成污染。氢氧化钙[Ca(OH)2]是一种碱性物质，它能与废酸液中的酸(如盐酸)发生中和反应，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl==== CaCl2+2H2O，调节废酸液的酸碱度至中性后再排放，就可以减少对环境的污染。另外还可以利用废酸液与一些金属氧化物(如Fe2O3、CuO等)反应，回收有用物质，如将废酸液与Fe2O3反应，可重新得到FeCl3等有用的化工原料，这种方法既处理了废酸液，又实现了资源的回收利用，另外还可以加入足量的石灰石，充分反应后转化成对环境无害的物质再排放等。 75 23.(11分)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要 流程如下：   (1)上述过程中Ⅰ和Ⅱ化学反应原理可表示为NaCl+NH3+CO2+H2O==== NaHCO3 +NH4Cl，则侯氏制碱法可以得到一种氮肥是________(填化学式)。  NH4Cl 76 (2)上述过程中第Ⅲ步中NaHCO3热解可得到纯碱。查阅资料可知NaHCO3受热分解还生成CO2和H2O。 Ⅰ.某学习小组对NaHCO3受热分解生成的气体成分进行如下验证。 将NaHCO3充分受热分解后生成的气体通入如下实验装置。   实验进行一段时间后，装置A中的现象是 ______________。  实验结论：NaHCO3受热分解生成的气体是CO2和H2O。 Ⅱ.该学习小组对上述NaHCO3受热分解产生的固体成分进一步探究。 白色固体变蓝 77 【提出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3与NaOH 以上猜想中，不合理的是 ________ (填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”)， 理由是 ___________________________________________________。  猜想二 由侯氏制碱法可知，NaHCO3受热分解一定生成Na2CO3 78 【实验方案一】称量一定质量上述剩余固体，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 ___________________充分反应  有 __________ 产生  猜想一成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤， 向滤液中加入酚酞试液 _____________ 综上所述：NaHCO3固体受热分解的化学方程式为 ______________________ ______________。  ==== △ 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 无明显现象   2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 79 【实验方案二】 实验装置：   ①称量16.8 g的NaHCO3于玻璃管中； ②打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置B、C的质量； ③点燃A处酒精灯，直至装置B、C的质量不变，再次记录装置B、C的质量并熄灭A处酒精灯； ④等待装置冷却至室温后， 关闭氮气气囊的开关。 80 数据记录： 项目 装置A中固体质量 装置B总质量 装置C总质量 反应前 16.8 g 110.5 g 80.4 g 反应后 10.6 g 112.3 g 84.8 g 实验分析： 请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠：_______________________ __________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________。  由实验数据可知，16.8 g NaHCO3中含有钠元素的质量：16.8 g× ×100%=4.6 g，10.6 g Na2CO3中 钠元素的质量为10.6 g××100%=4.6 g，二者钠元素质量相等，故剩余固 体不可能含有氢 氧化钠，只含碳酸钠 81 【考点】物质组成成分的探究。 【解析】(1)NH4Cl属于氮肥。 (2)Ⅰ.无水CuSO4为白色，吸收水分后变蓝。 Ⅱ.【实验方案一】过量的CaCl2溶液可以检验Na2CO3，并完全除去Na2CO3，再加入酚酞试液，若溶液变红，则说明还有NaOH，若无明显现象，则说明没有NaOH。 82 【核心素养】 科学思维 　　本题从定性、定量角度考查物质成分的探究，体现了从化学视角研究物质及其变化规律的思路和方法。 83 五、分析与计算(本题包括1个小题。共6分) 24.(6分)我国是世界上最早使用湿法炼铜技术的国家。某实验小组模拟湿法炼铜，向80.0 g硫酸铜溶液中加入20.0 g铁粉(铁粉过量)，待溶液中硫酸铜反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为20.4 g，求原溶液中硫酸铜的质量分数为多少。 84 解：设硫酸铜的质量为x。 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu　 固体质量差…………2分 56 160　　　　64　 64-56=8 　　 x　　　 　　　　　　 20.4 g-20.0 g=0.4 g…………1分 = x=8 g …………1分 硫酸铜溶液的质量分数=×100%=10%…………2分 答：原溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 【考点】化学方程式的相关计算。 85 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到五四《学考传奇》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T9、T16 再接再厉鼓舞你 T10、T11、T12、T17、T20 伤筋动骨磨炼你 T13、T14、T15、T18、T19、T21、T22、T24 学霸登顶恭喜你 T23 86 $$