【智乐星中考】2025山东初中学业水平考试化学全真模拟卷8（PPT）

2025年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 1 　　本试卷共4页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 　　2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 　　3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　Ba 137 2 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。下列关于“物质—用途—性质”的说法不正确的是(　　) A.氧气—火箭发射—可燃性 B.石墨—电极—导电性 C.干冰—人工增雨—升华吸热 D.氮气—食品防腐—常温下化学性质稳定 3 【考点】物质的性质与用途。 【解析】A.O2具有助燃性，因此O2可被用于火箭发射，O2没有可燃性，故A错误。 B.石墨具有导电性，因此可用作电极，故B正确。 C.干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结为小水滴，形成降雨，故C正确。 D.N2常温下化学性质稳定，因此N2可用于食品防腐，故D正确。 4 2.2024年7月11日，山东省政府印发《山东省空气质量持续改善暨第三轮“四减四增”行动实施方案》，以改善空气质量为核心，以减少重污染天气和解决人民群众身边的突出大气环境问题为重点，深入推进高质量发展和高水平保护，实现环境效益、经济效益和社会效益多赢。下列关于空气的说法正确的是(　　) A.空气质量指数越大，空气质量状况越好 B.少量有害气体进入空气中，可依靠大自然的自净能力得到净化 C.稀有气体化学性质稳定，所以可用于制造霓虹灯 D.污染空气的有害气体是二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳及二氧化氮气体 5 【考点】空气的成分及用途，空气的污染。 【解析】A.空气质量指数越大，空气质量状况越差，故A错误。 B.空气有一定的自净能力，可以净化少量的有害气体，故B正确。 C.稀有气体可用于制造霓虹灯是因为通电会发出不同颜色的光，故C错误。 D.CO2是空气成分，不是污染空气的有害气体，故D错误。 6 3.氧气是人类活动必需的物质之一，在氧气的制备、量气与性质实验中，下列有关的装置或操作中错误的是(　　)         A.加热高锰酸钾制备氧气 B.分解过氧化氢溶液制备氧气 C.测量氧气体积 D.铁丝在氧气中燃烧 7 【考点】化学实验基本操作。 【解析】做铁丝在O2中燃烧实验时，集气瓶内要放有少量水或细沙，以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故D错误。 8 4.化肥对农作物生长有重要作用，下列肥料能增强作物抗病虫害和抗倒伏能力的是(　　) A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2 9 【考点】化学肥料。 【解析】CO(NH2)2和NH4NO3是氮肥，能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿； K2CO3 是钾肥，能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力；Ca(H2PO4)2是磷肥，能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力。故选C。 10 5.民以食为天，食以安为先。“舌尖上的安全”是人们最为关心的社会问题。下列说法正确的是(　　) A.纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜 B.可以使用甲醛浸泡海产品来防腐 C.霉变的食物高温蒸煮后可以继续食用 D.适量补充碘元素可以预防甲状腺肿大 11 【考点】化学与人体健康。 【解析】A.纤维素不能被人体吸收，但能够帮助人体消化，应该适量食用富含纤维素的蔬菜，故A错误。 B.甲醛会使蛋白质失去生理活性，不能用于浸泡海产品，故B错误。 C.霉变的食物高温蒸煮后，霉菌毒素也不能完全除尽，因此不能食用，故C错误。 D.适量补充碘元素可以预防甲状腺肿大，故D正确。 12 【授之以渔】 化学与健康 13 人体中的化学元素 常量元素 微量元素 在人体中含量超过0.01%的元素，共11种，其中氧、碳、氢和氮4种元素含量较多，钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁7种元素含量较少 在人体中含量在0.01%以下的元素，如铁、锌、碘、硒等 14 6.如图分别为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列有关说法中，正确的是(　　)   A.图①中两种元素的本质区别是质子数不同 B.一个镁原子的质量比一个钠原子大1.32 g C.图②表示的微观粒子在化学反应中均易得到电子 D.图②表示的微观粒子在元素周期表中位于同一族 15 【考点】元素周期表与微观粒子的结构示意图。 【解析】A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图①中两种元素的质子数不同，故A正确。 B.元素周期表方格内最下面的数字代表相对原子质量，而不是实际质量。应该是一个镁原子的相对原子质量比一个钠原子的相对原子质量大1.32，故B错误。 C.图②表示的微观粒子分别是钠原子与镁原子，最外层电子数均小于4，因此在化学反应中均易失去电子，故C错误。 D.图②表示的微观粒子分别是钠原子与镁原子，原子核外均有三个电子层，均位于元素周期表的第三周期，但不在同一族，故D错误。 16 7.“四时充美，佳气凛兮。”这句诗表达了对四季美景的赞美和欣赏之情。下列对四季景色的微观描述错误的是(　　) A.春天花香四溢，分子在不断运动 B.夏天凉风习习，分子体积膨胀 C.秋天层林尽染，分子种类不同性质不同 D.冬天滴水成冰，水分子间的间隔发生了变化 17 【考点】宏观现象的微观解释。 【解析】A.春天花香四溢，是因为分子在不断运动，故A正确。 B.夏天凉风习习属于物理变化，分子体积不变，故B错误。 C.秋天层林尽染，是因为分子种类不同，性质不同，故C正确。 D.冬天滴水成冰是因为水分子间的间隔发生变化，故D正确。 18 8.古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是(　　)  A.CaO俗名叫熟石灰 B.“烈火焚烧若等闲”指的是反应①的变化 C.反应②是生石灰作干燥剂时所发生的反应 D.石灰浆抹墙后变硬发生了反应③ 【考点】物质的转化。 【解析】CaO俗称生石灰，故A错误。 19 9.膜分离法是利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)   A.利用石墨烯海水淡化膜淡化海水时，水分子透过薄膜后会变小 B.石墨烯海水淡化膜所用的分离原理与化学实验中的过滤操作相似 C.石墨烯制成单层纳米孔二维薄膜后变成混合物 D.相对于膜分离法淡化海水，蒸馏法淡化海水更加节约能源 20 【考点】海水淡化。 【解析】A.利用石墨烯海水淡化膜淡化海水时，水分子透过薄膜后大小不会改变，故A错误。 B.石墨烯海水淡化膜所用的分离原理与化学实验中的过滤操作相似，故B正确。 C.石墨烯制成单层纳米孔二维薄膜后仍属于单质，不属于混合物，故C错误。 D.蒸馏法淡化海水需要消耗大量的燃料，比膜分离法消耗的能源更多，故D错误。 21 10.下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是(　　) A.C、Cl-、K+、H+ B.Cl-、K+、S、Na+ C.K+、S、Cu2+、N D.Ba2+、Cl-、S、Ag+ 22 【考点】离子共存。 【解析】pH=12的溶液中存在大量的OH-。 A.H+和OH-、C均能发生反应，不能大量共存，故A错误。 C.Cu2+和OH-能结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故C错误。 D.Ba2+和S结合生成BaSO4沉淀，Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀，Ag+和OH-也会发生反应，不能大量共存，故D错误。 23 【授之以渔】 判断离子或物质能否共存的方法 1.物质在水溶液中大量共存的条件 (1)组内各物质均可溶于水。 (2)组内各物质间(或离子间)不会发生反应(不会生成水、气体或沉淀)。 2.常见的不能共存的离子 24 3.物质共存中的隐含条件 (1)无色溶液——溶液中不含带颜色的离子。 常见有色离子：Fe3+——黄色、Fe2+——浅绿色、Cu2+——蓝色、Mn—— 紫红色。 (2)酸碱性或pH。 ①酸性、pH<7或能使紫色石蕊试液变红，说明溶液中存在H+； ②碱性、pH>7或能使酚酞试液变红、使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液中存 在OH-。 (3)溶液需保持电中性，即在同一组物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。 25 11.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是(　　)   A.乙可能是不参加该反应的物质 B.x=11 C.该反应属于分解反应 D.参加反应的甲、丙的质量比为10∶7 26 【考点】质量守恒定律的应用。 【解析】A.反应前后，物质乙的质量没有变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故A正确。 B.由图可知，物质甲的质量减少了20 g-3 g=17 g，物质丙的质量增加了14 g-5 g=9 g，根据质量守恒定律可知，物质丁的质量增加8 g，故x=3+8=11，故B正确。 C.该反应中，物质甲减少，是反应物，物质丙、丁质量增加，是生成物，该反应是“一变多”的反应，属于分解反应，故C正确。 D.参加反应的甲、丙的质量分别是17 g、9 g，质量比为17∶9，故D错误。 27 12.我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)” 的做法。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法 正确的是(　　) A.氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大 B.t2 ℃时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 C.t3 ℃时，等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液中，饱和碳酸钠溶液中的溶剂少 D.t1 ℃时，将20 g氯化钠固体加入50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 28 【考点】溶解度与溶解度曲线。 【解析】A.由溶解度曲线可知，Na2CO3的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误。 B.t2 ℃时，Na2CO3与NaCl的溶解度相等，该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，题中溶液不一定是饱和溶液，无法比较溶质质量分数的大小关系，故B错误。 29 C.t3 ℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl的溶解度大，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数大，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，等质量的饱和Na2CO3溶液和饱和NaCl溶液中，饱和Na2CO3溶液中含有的溶质多，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，故饱和Na2CO3溶液中的溶剂少，故C正确。 D.t1 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，将20 g NaCl固体加入50 g 水中，最多溶解18 g NaCl，得到溶液的质量为18 g+50 g=68 g，故D错误。 30 13.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验中，能达到实验目的的是(　　)         A.验证分子运动 B.检查装置气密性 C.探究可燃物燃烧需温度达到可燃物的着火点 D.证明二氧化碳能与水反应 31 【考点】实验方案的设计与评价。 【解析】A.浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl气体会运动到蘸有酚酞试液的滤纸条上，与水结合形成盐酸，但盐酸不能使酚酞变色，故A不能达到实验目的。 B.该装置中长颈漏斗上方与空气连通，未形成密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，故B不能达到实验目的。 C.白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点，故C能达到实验目的。 D.向瓶中加水，小气球膨胀，不能证明CO2能与H2O反应，也可能是CO2溶于水造成的，故D不能达到实验目的。 32 二、填空题(本题包括4个小题，共34分) 14.(8分)(1)化学与生活息息相关，生活离不开化学。按要求从氧气、一氧化碳、氢氧化钠、碳酸氢钠、硝酸钾、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： ①一种具有可燃性的气体_____。  ②一种可以改良酸性土壤的碱_________。  ③常作发酵粉的盐_________。  ④具有强腐蚀性的碱_______。  CO Ca(OH)2 NaHCO3 NaOH 33 (2)化学作为实用的、创造性的学科，在人类生产、生活中发挥着不可替代 的作用。 ①瓷器属于____________(填“金属”“无机非金属”“有机合成”或“复合”)材料。  ②家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的______性。  ③出土的铁器锈迹斑斑，铁锈的主要成分为氧化铁，请写出用稀硫酸去除 铁锈发生反应的化学方程式：_________________________________。  无机非金属 吸附 Fe2O3+3H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2O 34 【考点】化学用语，常见物质的性质，化学与材料，活性炭的吸附性，铁生锈。 【解析】(2)①陶瓷属于无机非金属材料。 ②活性炭具有吸附性，常用来吸附水中的色素和异味。 ③铁锈的主要成分是Fe2O3，与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，化学方程式是Fe2O3+3H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2O。 35 15.(8分)“笔墨纸砚”被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。   (1)笔：《辞源》中记载：“恬始作笔，以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为 被。”枯木含有纤维素，纤维素属于___ (填字母，下同)，羊毛富含___。  a.维生素　　　b.糖类　　　c.油脂　　　d.蛋白质 b d 36 (2)墨：《天工开物》中记载：“凡墨，烧烟凝质而为之。…取松烟为者， 居十之九。”松烟(炭黑)由松木________(填“完全”或“不完全”)燃烧形成， 用松烟为墨作画，其墨迹经百年不褪色的原因是______________________ __________。  (3)纸：《造纸说》中记载：“造纸之法…渍以石灰…其渍也必以桐子，若 黄荆木灰…”浸泡时加入熟石灰和黄荆木灰(草木灰，主要成分为K2CO3) 可以更好地提炼原材料的纤维，该反应的化学方程式为_______________ ____________________。有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作过程 中主要发生______(填“物理”或“化学”)变化。  不完全 常温下，碳单质的化学 性质稳定 K2CO3+Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+2KOH 物理 37 (4)砚：《释名》中对砚的释义为“砚者研也，可研墨使和濡也”，说明砚 的硬度___(填“>”“=”或“<”)墨条的硬度。  > 38 【考点】六大营养物质，碳的不完全燃烧，化学方程式的书写，化学变化与物理变化，物质的性质。 【解析】(1)枯木含有纤维素，纤维素属于糖类，羊毛富含蛋白质。 (2)炭黑是由松木不完全燃烧形成的；用松烟为墨作画，其墨迹经百年不褪色的原因是常温下，碳单质的化学性质稳定。 (3)K2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和KOH，该反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+2KOH；用竹帘从纸浆中捞纸的过程中没有新物质生成，主要发生物理变化。 (4)用砚研墨过程中，墨条被磨成墨汁，说明砚的硬度大于墨条的硬度。 39 16.(9分)粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品A中可能混入了K2CO3、K2SO4两种物质中的一种或两种；某铵态氮肥NH4NO3样品B中可能混入了NH4Cl、(NH4)2SO4两种物质中的一种或两种。现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 40 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白： (1)气体F的化学式为_____，白色沉淀G的化学式为________。现象X是 __________________。  (2)在滤液H中，一定大量存在的酸根阴离子是__________ (填离子符号)。  NH3 CaCO3 紫色石蕊试液变蓝 N、Cl- 41 (3)写出步骤Ⅳ中一定发生反应的一个化学方程式：__________________ ___________________________________________________。  (4)根据上述实验现象判断，在样品A中，还不能确定存在的是_______ (填 化学式)，得出此结论的理由是______________________________________ ________________________________________________________________ _________________。  K2SO4+BaCl2==== BaSO4↓+2KCl[或K2SO4+Ba(NO3)2==== BaSO4↓+2KNO3] K2SO4 根据实验现象可知K2CO3一定存在，步骤Ⅰ 加入稀硫酸，可与K2CO3反应生成K2SO4，故无法判断样品A中K2SO4是 否存在(合理即可) 42 【考点】物质成分的推断。 【解析】向样品A中加入适量稀硫酸产生气体C，将气体C通入澄清石灰水产生白色沉淀，说明气体C是CO2气体，样品A中一定有K2CO3，白色沉淀G是CaCO3；溶液D中有生成的K2SO4和未反应的KNO3。故样品A中不能确定K2SO4是否存在。 43 向样品B中加入Ba(OH)2溶液生成气体F，气体F是NH3，能使紫色石蕊试液变蓝。样品B中加入Ba(OH)2溶液后不产生沉淀，说明样品B中不存在(NH4)2SO4，则一定存在NH4Cl，所以溶液E中的溶质是Ba(NO3)2和BaCl2。 溶液D和溶液E混合后，生成的白色沉淀M是BaSO4，无色滤液H中含有KCl和KNO3，则滤液H中大量存在的酸根阴离子是N、Cl-。 44 【核心素养】 科学思维 　　本题通过对化学知识的推理和归纳，帮助学生在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断，对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解；学习从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法。 45 17.(9分)2025年春节联欢晚会的官方吉祥物形象——“巳升升”，其圆溜溜的大眼睛和跳跃的眉梢是从三星堆文化中的青铜蛇汲取灵感。铜是人类最早使用的金属之一，我国拥有悠长的冶铜历史。 (1)炼铜工艺的发展史如图所示。   湿法炼铜：《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 该反应中涉及的化学方程式为_________________________。  Fe+CuSO4==== Cu+FeSO4 46 (2)明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜(Cu2O)。以炉甘石(主要成分为ZnCO3)或倭铅(Zn)参和，转色为黄铜。” 以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 47 ①在此工艺中将炉甘石粉碎的目的是_______________________________ ______。  ②加入木炭粉，是利用木炭粉的______性。  ③得到的黄铜比纯铜硬度____(填“大”或“小”)。  增大反应物的接触面积，使反应更 充分 还原 大 48 (3)黄铜(铜锌合金)长期使用会生锈，铜锈的主要成分为CO3。 查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为CO3 +2H2SO4==== 2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。 回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： 49 ①溶液A的成分为_______________________。  ②请写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式：__________________________。  ③系列处理Ⅱ后获得锌的质量___(填“<”“=”或“>”)原废黄铜中锌的质量。  CuSO4、ZnSO4、H2SO4 Zn+H2SO4==== ZnSO4+H2↑ > 50 【考点】铜的冶炼，工艺流程的分析。 【解析】(2)①将炉甘石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。 (3)①步骤Ⅰ：废黄铜与过量稀硫酸反应，铜锈可以与稀硫酸反应，生成CuSO4；Zn无论是被氧化还是以单质Zn的形式存在，加入过量稀硫酸后，都会产生ZnSO4；则反应后的溶液A中的溶质是CuSO4、ZnSO4、H2SO4 。 步骤Ⅱ：溶液A与过量的Zn反应，CuSO4和Zn反应产生Cu和ZnSO4，Zn和稀硫酸反应产生ZnSO4和H2，则得到固体B中含有Cu和Zn。 51 ②步骤Ⅲ：固体B和过量的稀硫酸反应，Cu不反应，则是Zn和稀硫酸反应产生ZnSO4和H2，化学方程式为Zn+H2SO4==== ZnSO4+H2↑。 ③步骤Ⅱ溶液A与过量的Zn反应，即加入了Zn，所以系列处理Ⅱ后获得Zn的质量大于原废黄铜中Zn的质量。 52 三、实验题(本题包括2个小题，共19分) 18.(9分)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水 冲洗，再涂上1%的硼酸(H3BO3)溶液。化学小组的同学根据已学知识，在 实验室里，配制质量分数为1%的硼酸溶液。请回答下列有关问题： (1)如图1是配制质量分数为1%的硼酸溶液的操作示意图，正确的操作顺序 是_______________ (填序号)。  ②④③⑤① 53 (2)称量硼酸固体的质量时，若步骤都正确，所选砝码的质量和标尺上游 码的位置如图2所示，则该溶质的质量为____g。  (3)量取蒸馏水的操作如下：将蒸馏水倒入量筒，待液面接近量取体积对应 的刻度线时，改用__________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。若量取 水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。  7.4 胶头滴管 偏大 54 (4)溶解操作中，要用到玻璃棒，其作用是________________。  (5)装瓶、贴标签：在图3试剂瓶上的标签中填上相应的内容。装瓶时，不 慎倒出少许硼酸溶液，试剂瓶中溶液的浓度______(填“变大”“变小”或“不 变”)。  搅拌，加速溶解 不变 1%硼酸 溶液 55 【考点】溶液的配制，误差分析。 【解析】(1)用固体配制溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴签，则正确操作顺序为②④③⑤①。 (2)称量质量=砝码质量+游码示数，由图可知溶质的质量=5 g+2.4 g=7.4 g。 (3)H3BO3的质量为7.4 g，溶液的溶质质量分数为1%，则标签上应填“1%硼酸溶液”；若量取水时俯视读数，则实际取水量小于读数，配制溶液的溶质质量分数会偏大。 56 19.(10分)随着环保意识的增强，人们对空气质量越来越关注。某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等展开了一系列项目式学习。 项目一：空气质量检测 (1)兴趣小组在老师的带领下组装了小型空气质量“检测站”，用于检测当 地某日空气中的主要污染物，相关数据如图1。下列说法错误的是___(填 字母)。  A.空气中NO2、SO2过多会造成酸雨 B.除已经检测到的污染物外，还需检测N2的数据 C.当日O3对空气造成的污染比SO2严重 D.减少化石燃料的使用有利于提高空气质量 B 57 项目二：探究硫酸型酸雨的形成 (2)同学们调研发现附近工厂长期采用燃煤(含硫)技术，使得废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶工厂附近的空气，加入品红溶液，振荡 _________ 空气中含有二氧化硫 溶液褪色 58 (3)硫酸型酸雨形成的大致过程如下： S 　　SO2 　　H2SO3 　　H2SO4 请写出反应③的化学方程式：_______________________。酸雨过后， 可用________(填“生石灰”“熟石灰”或“烧碱”)改良酸性土壤。  2H2SO3 +O2==== 2H2SO4 熟石灰 59 项目三：低碳减排，持续发展 (4)“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少 温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是___(填字母)。  A.鼓励用水力、风力发电 B.汽车燃料中汽油改用压缩天然气作燃料 C.将废纸收集起来，一次性焚烧 D.减少使用私家车，多乘公交车或骑自行车 C 60 (5) 我国承诺：2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国的担当。“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 请写出反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式：__________ ______________________________。  Na2CO3 + Ca (OH)2 ==== CaCO3↓+2NaOH 61 (6)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。 若用44 g CO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)， 理论上制得淀粉的质量为____g。   27 62 【考点】项目式探究，空气质量检测及“碳中和”。 【解析】(1)N2不属于大气污染物，不用检测。 (2)由【查阅资料】可知，SO2能使品红溶液褪色，所以实验现象是溶液褪色，证明空气中含有SO2。 (3)反应③是H2SO3与O2反应生成H2SO4的过程，化学方程式为2H2SO3 +O2==== 2H2SO4；酸雨过后，土壤呈酸性，应选用熟石灰改良酸性土壤。 (4)焚烧废纸不符合“节约能源、减少温室气体二氧化碳”的主题。 63 (5)进入反应、分离室的物质是Na2CO3溶液和CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，所以发生的复分解反应是Na2CO3 +Ca (OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH。 (6)根据碳元素守恒，设制得人工合成淀粉的质量为x。则有关系式： 6nCO2～(C6H10O5)n 264n　　　162n 44 g　　　　x =，x=27 g 故理论上制得淀粉的质量为27 g。 64 【核心素养】 科学探究与实践 　　本题通过经历实验探究过程，增强学生基于学科和跨学科实践活动形成的学习能力，学习综合运用化学等学科的知识和方法，提高学生解决真实情境问题和完成综合实践活动的能力。 65 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 20.(8分)某实验室经常产生硫酸废液，小明为探究该废液中硫酸的含量，做了以下实验。取250 g该废液样品，加入过量氯化钡溶液使硫酸完全反应后，过滤。对滤渣洗涤、干燥、称量。   (1)过滤后所得滤液一定含有的溶质有____________ (填化学式)。  (2)计算硫酸废液中H2SO4的质量分数。(写出计算过程) HCl和BaCl2 66 (2)解：设250 g废液中含有H2SO4的质量为x。 H2SO4+BaCl2==== BaSO4↓+2HCl …………2分 98 233 x 23.3 g =，x=9.8 g …………2分 该废液中H2SO4的质量分数为×100%=3.92% …………2分 答：该废液中H2SO4的质量分数是3.92%。 67 【考点】化学方程式的相关计算 【解析】(1)向硫酸废液中加入过量BaCl2，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，因此滤液中一定有的溶质是HCl和BaCl2。 68 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T14 再接再厉鼓舞你 T6、T7、T8、T9、T10、T15 伤筋动骨磨炼你 T11、T13、T17、T18、T20 学霸登顶恭喜你 T12、T16、T19 69 $$