【智乐星中考】2025山东初中学业水平考试化学全真模拟卷7（PPT）

2025年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 1 　　本试卷共4页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 　　2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 　　3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　Ba 137 2 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中包含化学变化的是(　　) A.八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 D.移舟水溅差差绿，倚槛风摇柄柄香 3 【考点】化学变化与物理变化。 【解析】A、C、D选项的诗句中没有新物质生成，属于物理变化；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 中，燃放爆竹是可燃物与氧气发生的反应，有新物质生成，属于化学变化，故选B。 4 2.2025年2月7日至2月14日，第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨举行。哈尔滨市推出“我为哈尔滨2025年第九届亚冬会捐1 kg碳”活动，号召大家共同助力亚冬会实现“碳中和”。下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是(　　) A.大力推广使用干冰，实现人工增雨，缓解旱情 B.研发新技术，大规模开采可燃冰新能源 C.用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转化为氮肥 D.燃煤中加入生石灰，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 5 【考点】化学与环境保护，碳中和。 【解析】A.干冰能实现人工增雨，但会增加空气中CO2的含量，不利于促进“碳中和”，故A错误。 B.可燃冰的主要成分为CH4，充分燃烧后依然生成CO2，不利于促进“碳中和”，故B错误。 C.用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥，能降低空气中CO2的含量，有利于促进“碳中和”，故C正确。 D.燃煤中加入生石灰，可以减少酸雨的形成，不会减少温室气体的排放，不利于促进“碳中和”，故D错误。 6 3.O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子，如图所示。下列说法错误的是(　　)   A.常压低温下O8能稳定存在 B.O2转化为O8，发生了化学变化 C.O2和O8是由氧元素组成的不同单质 D.反应可表示为4O2 O8，气体分子数减少 7 【考点】粒子的性质，物质的转化。 【解析】O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子，则在常压低温的情况下，O8不稳定，故A错误。 8 4.正确使用和理解化学用语是重要的化学学科素养，下列化学用语中关于数字“2”的意义，说法正确的是(　　) ①O　②Fe2+　③2Ne　④2HCl　⑤CO2 A.表示原子个数的是④ B.表示分子个数的是⑤ C.表示一个分子中含有某种原子个数的是③ D.表示离子所带电荷数的是② 9 【考点】化学用语中数字的含义。 【解析】关于数字“2”的意义：①表示CaO中钙元素的化合价是+2；②表示一个Fe2+带两个单位正电荷；③表示2个Ne原子；④表示2个HCl分子；⑤表示一个CO2分子中含有两个O原子。故选D。 10 【归纳总结】 化学用语周围数字的意义 11 5.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是(　　) A.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D.若不慎打破温度计，导致水银洒落，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 12 【考点】实验室事故处理方法。 【解析】稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，需先用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%～5%的NaHCO3溶液，故A错误。 13 6.“桂子月中落，天香云外飘”，桂花香气中含有多种易挥发的物质，其中橙花醇的化学式为C10H18O。下列关于橙花醇的说法不正确的是(　　) A.橙花醇中氧元素的质量分数最小 B.橙花醇属于有机物 C.橙花醇分子是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的 D.橙花醇具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳和水 14 【考点】化学式的意义与计算。 【解析】1个橙花醇分子是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，故C错误。 15 7.一种新型合成氨的方法如图所示。锂(Li)是一种金属。下列说法错误的是(　　)   A.反应①属于分解反应 B.反应③为Li3N+3H2O==== 3LiOH+NH3↑ C.理论上，整个转化过程无须补充水 D.理论上，合成68 g NH3，同时得到96 g O2 16 【考点】反应机理图的分析。 【解析】A.反应①中LiOH转化为O2、H2O和Li，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A正确。 B.反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为Li3N+3H2O==== 3LiOH+NH3↑，故B正确。 C.转化过程中水既是反应物又是生成物，但有一部分水中的氢元素转化到了NH3中，氧元素生成了O2，根据元素守恒，该转化过程需要补充水，故C错误。 D.设合成68 g NH3，同时得到O2的质量为x。 17 根据化学方程式Li3N+3H2O==== 3LiOH+NH3↑、4LiOH O2↑+2H2O+4Li可得关系式： 4NH3～3O2 68　　 96 68 g　　 x =，x=96 g。 故D正确。 18 8.用下图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法错误的是(　　) A.热水的作用是提供热量、隔绝氧气 B.此实验说明白磷的着火点为80 ℃ C.该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触 D.该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 19 【考点】探究影响燃烧的因素。 【解析】根据实验现象可知，80 ℃已达到白磷的着火点，但不能说明白磷的着火点就是80 ℃，故B错误。 20 【易错提醒】 燃烧与灭火的注意事项 (1)燃烧需要三个条件同时满足，而灭火只要破坏其中一个条件即可。 (2)物质的着火点属于物质的固有属性，一般不会改变。降低或升高的是温度，而不是着火点。 (3)只是降温不一定能实现灭火，温度降到着火点以下才可以实现灭火。 21 9.40%的甲醛(CH2O)溶液常用于医药的组织固定剂和防腐剂。工业上用甲醇(CH3OH)氧化得到甲醛和另一种常见液体丁的微观示意图如图所示，下列有关该反应的说法中，不正确的是(　　)   A.丁的化学式是H2O B.该反应前后只涉及一种氧化物 C.该反应属于置换反应 D.参加反应的甲和乙的质量比为2∶1 22 【考点】微观反应示意图。 【解析】由微观反应示意图可知，反应的化学方程式为2CH3OH+O2 2CH2O+2H2O。 A.根据题干可知甲醇和氧气反应生成甲醛和水，丁物质的化学式为H2O，故A正确。 B.该反应前后只涉及一种氧化物，只有水，故B正确。 C.该反应不属于置换反应，故C错误。 D.甲和乙参加反应的质量比等于它们的系数乘以相对分子质量，等于2∶1，故D正确。 23 10.归纳总结是化学学习的常用方法，化学来源于生活，又服务于生活，下列说法都正确的一组是(　　) A.化学与生活 B.化学与材料 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维 ①聚乙烯塑料加热后熔化，具有热固性 ②将钢铁制成合金，可提高其抗腐蚀性能 C.化学与健康 D.化学与环境 ①人体缺铁会引起贫血症 ②人体缺乏维生素A会导致坏血病 ①CO过量会引起全球气候变暖 ②SO2、NO2等气体易形成酸雨 24 【考点】化学思想方法的应用——归纳总结。 【解析】B.①聚乙烯塑料加热后熔化，具有热塑性，说法错误；②将钢铁制成合金，可提高其抗腐蚀性能，说法正确。故B不符合题意。 C.①人体缺铁会引起缺铁性贫血症，说法正确；②人体缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，说法错误。故C不符合题意。 D.①CO2会引起全球气候变暖，说法错误；②SO2、NO2等气体能与水反应生成酸性物质，会形成酸雨，说法正确。故D不符合题意。 25 11.向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入a g锌粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，将滤渣洗涤干燥，称其质量仍为a g。根据上述现象分析，下列有关说法中，错误的是(　　) A.滤液一定是无色的 B.滤渣中一定含有单质铁和单质银 C.向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀 D.滤液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+ 26 【考点】金属活动性顺序及其应用。 【解析】由金属活动性Zn>Fe>Ag可知，向一定量AgNO3和的混合溶液中加入a g锌粉，Zn先与AgNO3发生置换反应生成Zn(NO3)2和Ag，AgNO3反应完，若还有锌粉剩余，Zn才能与Fe(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Fe。将滤渣洗涤干燥，称其质量仍为a g。由Zn+2AgNO3==== +2Ag可知，每65份质量的Zn可置换出216份质量的Ag，滤渣的质量会增大；由Zn+Fe(NO3)2==== +Fe可知，每65份质量的Zn可置换出56份质量的Fe，滤渣的质量会减小。反应前后固体的质量不变，说明两个反应均发生，则滤渣中一定含有单质Ag、Fe，可能含有Zn，故B正确。 27 反应后生成了Zn(NO3)2，所以滤液中一定含有Zn2+。可能有剩余也可能全部反应完，所以滤液中可能含有Fe2+，可能显浅绿色，故A错误，D正确。 Fe(NO3)2参加了反应，则滤液中一定不含AgNO3，无Ag+，向滤液中加入稀盐酸不可能产生沉淀，故C正确。 28 12.下列实验方法或操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别CO(NH2)2和硝酸铵 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别蔗糖水和食盐水 观察颜色 C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量二氧化锰 D 鉴别CO和CO2 分别通入澄清石灰水中 29 【考点】物质的鉴别。 【解析】A.分别取样加熟石灰研磨，NH4NO3为铵态氮肥，会产生有刺激性气味的气体，而CO(NH2)2无明显现象，故A能达到实验目的。 B.蔗糖水和食盐水都是无色的，通过观察溶液颜色，不能鉴别，故B不能达到实验目的。 C.取样，分别加入少量MnO2，产生大量气泡的是H2O2溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故C能达到实验目的。 D.CO通入澄清石灰水无现象，CO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故D能达到实验目的。 30 13.下列图像不能正确反映对应变化趋势的是(　　)   A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入生石灰 B.向等质量的铝和铁中滴加稀盐酸 C.向表面有氧化膜的镁条中滴加稀盐酸 D.向一定量氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至过量 31 【考点】坐标曲线的分析。 【解析】A.向饱和的Ca(OH)2溶液中加入CaO，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故溶质质量分数减小，反应结束后恢复到室温，还是室温下的饱和溶液，故溶质质量分数回到最初的数值，故A正确。 B.向等质量的Al和Fe中加入稀盐酸，稀盐酸不足时，二者生成H2的质量相等，当稀盐酸过量时，Al生成H2的质量更大，故B正确。 C.向表面有氧化膜的镁条中滴加稀盐酸，表面的MgO会先和稀盐酸反应，生成MgCl2和H2O，则开始时没有H2生成，故C错误。 32 D.向一定量Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba(OH)2和稀硫酸反应，生成BaSO4沉淀和H2O，当二者恰好完全反应时，液体中只有H2O，此时导电性最弱，之后随着稀硫酸的加入，溶液中自由移动的离子数目增多，溶液的导电性增强，故D正确。 33 二、填空题(本题包括4个小题，共34分) 14.(8分)化学与能源、环境、材料、工农业生产以及人体健康有着密切的 关系，请根据你的社会生活经验结合学过的化学知识解答下列问题。 (1)化学与人体健康：中国传统文化中的“五谷丰登”中“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，菽即豆类。大豆可制富含________(填营养 物质)的豆腐，豆腐能补“钙”，请画出钙元素的原子结构示意图： ____________；小明妈妈用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖 鱼三道美食，从营养均衡角度分析，还应搭配______(填字母)。  A.凉拌黄瓜 B.红烧牛肉 C.蛋炒饭 蛋白质 A 34 (2)化学与能源、材料：最近一种利用石英热捕捉器捕获太阳能的新方法， 可使温度达到1 000 ℃以上，可能在玻璃、钢铁、水泥和陶瓷等工业生产 中取代化石燃料。玻璃、钢铁、水泥和陶瓷中属于金属材料的是______； 利用太阳能分解水制取氢气是制氢气的理想方法，太阳能属于__________ ____(填“可再生能源”或“不可再生能源”)，该过程是将太阳能转化为 ________。  (3)化学与环境：消毒是预防疾病的重要措施之一，环境消毒一般用“84” 消毒液，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)，制备原理为Cl2+2NaOH==== NaCl+NaClO+X，X的化学式为_____，次氯酸钠中氯元素的化合价为 ____。  钢铁 可再生能 源 化学能 H2O +1 35 【考点】化学与人体健康、能源、材料、环境，质量守恒定律，化学式与化合价。 【解析】(3)化学反应前后原子种类、数目不变，则X中有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O；化合物中各元素的正负化合价代数和为0，NaClO中Na元素显+1价，O元素显-2价，则Cl元素显+1价。 36 15.(8分)“宏观—微观—符号”是化学学科独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组用这种独特的方法对物质分类及物质变化进行了如下探究。 37 (1)图1中，表示同一种物质的是____ (填字母，下同)；表示化合物的是 ____。  (2)图2是将铜丝插入硝酸银溶液中发生反应的微观示意图，从微观粒子 变化的角度分析该反应的实质是_________________________________ ____________________，发生反应的化学方程式为________________ _______________。  (3)图3是将镁条投入稀盐酸中，该反应过程溶液中增加的粒子是______ (填化学符号)，溶液的pH__________(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)； 加入下列__(填字母序号)不能证明稀盐酸过量。  A.硝酸银 B.紫色石蕊试液 C.氧化铜 D.镁粉 AD B 铜原子失去电子变成铜离子，银离子 得到电子变成银原子 Cu+2AgNO3==== 2Ag+Cu(NO3)2 Mg2+ 逐渐增大 A 38 【考点】从微观粒子角度认识物质及物质的变化过程。 【解析】(1)A和D是由同种分子构成的，属于同种物质；B是由同种分子构成的，每个分子是由不同种原子构成的，属于纯净物中的化合物。 (2)从化学反应微观示意图中可看出，Cu与AgNO3反应前后N不变，Cu失去电子变成Cu2+，Ag+得到电子变成Ag；发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3==== 2Ag+Cu(NO3)2。 (3)由Mg与盐酸反应的微观示意图可知，反应后溶液中增加的粒子为Mg2+；溶液中的H+不断减少，溶液pH逐渐增大。溶液中一定含有MgCl2，AgNO3与MgCl2反应生成AgCl沉淀和Mg(NO3)2，则无论盐酸是否过量，加入AgNO3溶液，都会产生白色沉淀，故A符合题意。 39 16.(9分)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： (1)根据溶解度表绘制硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲 线如图所示，判断物质甲是指_______ (填化学式)。  KNO3 40 (2)由表中数据分析可知，KNO3和KCl在t ℃时具有相同的溶解度x g，则x 的取值范围是____________。  (3)①60 ℃时，KNO3饱和溶液中含有少量KCl，应采用__________(填“蒸 发结晶”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。  ②指出下列过滤操作中不规范之处：_______________________________ _________________________________________________。  34.0<x<37.0 降温结晶 玻璃棒没有紧靠三层滤纸处；漏斗 末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 41 (4)60 ℃时，将盛有KNO3饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加 入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______ (填序号)。  ①冰块　②浓硫酸　③硝酸铵固体　④生石灰　⑤氢氧化钠固体 (5)60 ℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液降温至20 ℃， 析出晶体的质量关系：KNO3___(填“>”“=”或“<”)KCl。  (6)将40 ℃时的KNO3饱和溶液降温至10 ℃，析出 43.0 g硝酸钾晶体，则 40 ℃时饱和硝酸钾溶液的质量为______g。  ①③ > 163.9 42 【考点】溶解度与溶解度曲线，溶解时的吸放热现象。 【解析】(1)根据物质的溶解度表格，可知甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，结合溶解度曲线，可判断物质甲是KNO3。 (2)两条溶解度曲线存在交点，说明在交点温度下，两物质的溶解度相等，结合溶解度表格，可知在20～30 ℃，溶解度曲线有交点，x的取值范围是34.0<x<37.0。 (3)①KNO3的溶解度受温度变化影响较大，KCl的溶解度受温度变化影响较小。60 ℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量KCl，可采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3。 43 (4)KNO3的溶解度随温度的降低而减小，要使盛有KNO3饱和溶液的试管内有晶体析出，需要降低温度，则加入烧杯内的物质可以是冰块或者NH4NO3固体(溶于水吸热)，故选①③。 (5)KNO3和KCl的溶解度均随温度的升高而增大，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，KCl的溶解度受温度变化的影响较小。60 ℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量关系：KNO3>KCl。 (6)40 ℃时，KNO3的溶解度为63.9 g，10 ℃时，KNO3的溶解度为20.9 g；将40 ℃时KNO3的饱和溶液降温至10 ℃，析出KNO3晶体的质量为43.0 g，则40 ℃时饱和KNO3溶液的质量为163.9 g。 44 17.(9分)2025年1月27日，山东省人民政府印发《关于提振消费的实施方案》中指出，持续开展新能源汽车、绿色智能家电和绿色建材等系列下乡活动。其中制造新能源汽车电池的重要原料为碳酸锂(Li2CO3)。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺流程如图，请根据图1和图2回答下列问题： 45 (1)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有_________。  (2)“除杂2”中发生反应的化学方程式为_____________________________ _________。  (3)“滤液2”呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，“滤液3”中的溶质为____________。  (4)“沉锂”时发生反应的化学方程式为_________________________________。  (5)该工艺中用到的碱性物质有__________________ (填化学式)。  Mg(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓ +2NaOH 碱 LiCl、NaCl 2LiCl+Na2CO3==== Li2CO3↓+2NaCl Na2CO3、Ca(OH)2 46 【考点】工艺流程分析。 【解析】(1)“除杂1”中加入的Ca(OH)2与卤水中的MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀和微溶的CaSO4，所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2。 (2)“除杂2”中加入的Na2CO3溶液与过量的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，把Ca2+转化为沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH；该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 47 (3)“除杂2”中Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，则“滤液2”中含有NaOH、Na2CO3，呈碱性；“滤液2”中加入盐酸与NaOH、Na2CO3反应生成NaCl，加入盐酸后的溶液中含有LiCl、NaCl和过量的HCl，由于NaCl的溶解度受温度变化影响较小，而LiCl的溶解度随温度升高而增大且变化幅度较大，将混合溶液加热蒸发，除去HCl气体，达到NaCl的饱和溶液后继续蒸发，NaCl结晶析出，当大部分NaCl结晶析出时趁热过滤，除去大部分NaCl，得到的“滤液3”中含有LiCl和剩余的NaCl。 48 三、实验题(本题包括2个小题，共19分) 18.(8分)在实验室里，制备二氧化碳并进行二氧化碳的一 系列性质实验。回答下列问题： (1)用简易气体发生器制备CO2，如图所示，在多孔塑料板 上放着的块状固体为_________________。   ①若液体在反应时，液面处于a处， 则关闭弹簧夹时导致的后果是______ __________________。   ②若收集了一定量气体后，夹紧弹簧夹，试管内反应物固体与液体无法 分开，可能的原因有______________________________________________ __________________________________________。  大理石(或石灰石) 液体 从长颈漏斗口溢出 装置漏气(或溶液中作为反应物的溶质消耗完了，或 固体颗粒变小，从塑料板的孔中漏入试管底部) 49 (2)用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，通过压强传感器测得 一段时间内压强变化如图2所示。下列说法错误的是___(填字母)。    A.先推入的是盐酸，后推入的是NaOH溶液 B.ab段曲线，压强变小，是因为发生了反应2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O C.bc段，CO2与NaOH溶液反应停止 D.cd段曲线，压强变大，是因为发生了反应Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O +CO2↑ A 50 (3)按如图所示实验步骤制备CaCO3。请回答下列问题：   只需要加_______________________________试剂，理论上可以不断生 成 CaCO3，原因是_____________________________________。  氧化钙和二氧化碳(或CaO和CO2) NaOH溶液可以循环使用，无须额外添加 51 【考点】二氧化碳的制备与性质验证。 【解析】(3)通过分析可以看出，只需要添加CaO和CO2，理论上可以不断生成 CaCO3，原因是NaOH溶液可以循环使用。 52 19.(11分)学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展项目式学习探究活动。 任务一：谈古——“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 【活动一】获得草木灰 [小组实验]在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 53 【活动二】了解草木灰 [实验准备]称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，得滤液。 (1)测草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中， 滴加______________ 溶液变成蓝色 草木灰浸出液呈碱性 紫色石蕊试液 54 任务二：论今——污渍“爆炸盐” “污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是过碳酸钠 (2Na2CO3·H2O2)，遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。 (2)为验证过碳酸钠的水溶液中，含有碳酸钠，取少量样品于试管中加入 氯化钙溶液，产生了白色沉淀。请写出反应的化学方程式：_________________________________。  Na2CO3+CaCl2==== CaCO3↓+2NaCl 55 (3)为了验证过碳酸钠的水溶液中生成了过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量“污渍爆炸盐”于试管中，加水，振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且 _________________ “污渍爆炸盐”遇水后有过氧化氢生成 带火星的木条复燃 56 【拓展应用】 (4)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作_________________。  【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。 任务三：再论——含磷废水的处理 【查阅资料】使用含磷洗涤剂，会产生含磷废水，排放含磷废水会使水体富营养化。 【实验1】制备吸附剂：往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 供氧剂(合理即可) 57 【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，25 ℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·g-1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验 编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/(mg·g-1) ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 58 (5)上表中x=_____，y=____。  【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (6)该实验方案为__________________________________________________ _________________________________________。  实验 编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/(mg·g-1) ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 260 0.2 将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用 吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 59 【考点】实验探究题。 【解析】(3)H2O2在MnO2的催化作用下分解生成H2O和O2，O2能使带火星的木条复燃，故实验现象为有气泡产生，且带火星的木条复燃。 (4)H2O2分解生成H2O和O2，所以“污渍爆炸盐”除了用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂等。 (5)实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其他条件要保持一致，故x=260，y=0.2。 (6)为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。 60 【命题趋势】 　　项目式探究题是一种综合性较强的题型，通常由一个主线引出3 ～ 4个项目进行探究，以实验图、表格、曲线图等形式单独或结合呈现，要求学生对实验现象、数据、结论等进行分析。通过解决此类题目，促进学生多角度分析和解决问题，逐步发展学生的系统思维，树立正确的价值观，促进核心素养的融合发展。 61 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 20.(8分)某工厂废水中含有硫酸和硫酸铜，取废液100 g，向废液中慢慢滴入4%的NaOH溶液，测得溶液pH的变化如图所示。   (1)与H2SO4反应的NaOH溶液的质量是____g。  (2)计算原废液中硫酸铜的质量分数(写出计算过程)。 50 62 (3)通过计算完成下列图像。 63 (2)解：与CuSO4反应的NaOH的质量为(200 g-50 g)×4%=6 g。 ………1分 设原废液中CuSO4的质量为x，生成的Cu(OH)2沉淀的质量为y。 CuSO4+2NaOH==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 …………2分 160　 　80　　　　　98 x　　 6 g　　　　　y =，x=12 g …………1分 =，y=7.35 g …………1分 则原废液中CuSO4的质量分数为×100%=12% …………1分 答：原废液中硫酸铜的质量分数为12%。 64 (3) 【考点】化学方程式的综合计算。 65 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T14 再接再厉鼓舞你 T6、T15、T18 伤筋动骨磨炼你 T7、T8、T9、T10、T13、T17、T20 学霸登顶恭喜你 T11、T12、T16、T19 66 $$