【智乐星中考】2025山东初中学业水平考试化学全真模拟卷6（PPT）

2025年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 1 　　本试卷共4页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 　　2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 　　3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　Ba 137 2 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列物质的用途主要体现了化学性质的是(　　) A.酒精用作燃料 B.金刚石制作钻头 C.活性炭用于净水 D.稀有气体用于制作电光源 3 【考点】物理性质与化学性质。 【解析】A.酒精用作燃料，利用了酒精的可燃性，属于化学性质，故A正确。 B.金刚石制作钻头，利用了金刚石硬度大的性质，属于物理性质，故B错误。 C.活性炭用于净水，利用了活性炭的吸附性，属于物理性质，故C错误。 D.稀有气体用于制作电光源，利用了稀有气体通电时会发出不同颜色的光的性质，属于物理性质，故D错误。 4 2.关注实验安全，规范实验操作。下列做法中，不符合实验操作规范的是(　　) A.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 B.在实验室中，用尝味道的方法区分食盐和蔗糖 C.用湿抹布盖灭在实验桌上燃着的少量酒精 D.蒸发结晶时，蒸发皿中出现较多固体时，立即停止加热 5 【考点】化学实验安全及简单事故的处理办法。 【解析】A.由于酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，故A正确。 B.在实验室，禁止品尝任何试剂的味道，防止发生危险，故B错误。 C.用湿抹布盖灭在实验桌上燃着的少量酒精，是通过隔绝氧气的方式，达到灭火的目的，故C正确。 D.蒸发结晶时，蒸发皿中出现较多固体时，应立即停止加热，故D正确。 6 3.生态环境部确定2024年世界环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不可取的是(　　) A.煤炭脱硫处理，减少空气污染 B.限制火力发电，促进实现“碳中和” C.大力开采矿物资源，加快经济发展 D.发展新能源汽车，鼓励绿色出行 7 【考点】化学与环境保护。 【解析】A.煤炭脱硫处理，能减少SO2的排放，减少空气污染，有利于保护环境，故A正确。 B.限制火力发电，有利于减少CO2的排放，促进实现“碳中和”，故B正确。 C.大力开采矿物资源，既浪费资源，又污染环境，故C错误。 D.发展新能源汽车，鼓励绿色出行，可以减少CO2的排放，故D正确。 8 4.2024年12月4日，“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录，彰显中国文化的国际影响力。王安石描述春节的诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中燃放爆竹发生的反应之一是2KNO3+S+3C X+N2↑+3CO2↑，X的物质类别是(　　) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 9 【考点】质量守恒定律的应用，物质的分类。 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，X的化学式为K2S；K2S是由金属阳离子K+和酸根阴离子S2-组成的化合物，属于盐。故选C。 10 5.李华同学制作了一张“元素钟面”，如图所示。下列说法 错误的是　(　　) A.此刻钟面时针、分针和秒针指向的元素能组成的物质是 氢氧化镁 B.钟面上的这些元素之间最根本的区别是质子数不同 C.钟面上的元素位于元素周期表第二周期的有8种 D.钟面上有3种稀有气体元素 11 【考点】化学元素。 【解析】“元素钟面”上是元素周期表的前12号元素，前12号元素中有2种稀有气体元素，即He、Ne，故D错误。 12 6.海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源利用的说法中，不正确的是(　　) A.“海水淡化”：蒸馏法利用的原理是海水中各成分的沸点不同 B.“粗盐提纯”：可采取溶解、过滤、蒸发三个步骤除去难溶性杂质 C.“海水制镁”：采取电解海水的方法即可获得较纯净的金属镁 D.“海水制碱”：根据元素守恒的观点，要利用氯化钠制取碳酸钠，还需要碳、氧两种元素 13 【考点】海洋化学资源的综合利用。 【解析】“海水制镁”：采取电解熔融MgCl2的方法获取金属镁，故C错误。 14 7.《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是(　　) A.荷叶碱由43个原子构成 B.荷叶碱中碳元素的质量分数最大 C.荷叶碱中含有氧气分子 D.荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比为19∶21∶1∶2 15 【考点】化学式的计算及意义。 【解析】A.荷叶碱由荷叶碱分子构成，1个荷叶碱分子由43个原子构成，故A错误。 B.荷叶碱中C、H、N、O元素的质量比为(12×19)∶(1×21)∶(14×1)∶ (16×2)=228∶21∶14∶32，其中碳元素的质量分数最大，故B正确。 C.荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子中含有两个氧原子，荷叶碱中没有氧气分子，故C错误。 D.由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中C、H、N、O四种元素的原子个数比为19∶21∶1∶2，质量比为228∶21∶14∶32，故D错误。 16 8.食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究。下列有关实验现象或分析中正确的是(　　)   A.①静置，烧杯内气球上浮，证明二氧化碳的密度小于空气的密度 B.②加水后烧杯内只发生物理变化 C.③烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热 D.④紫色石蕊试液变蓝 17 【考点】二氧化碳的性质，物理变化与化学变化。 【解析】A.干冰是固体的CO2，干冰升华为CO2气体，CO2的密度比空气的密度大，会使烧杯内气球上浮，故A错误。 B.加水后烧杯内的CO2会和H2O反应生成H2CO3，该过程中有新物质生成，发生了化学变化，故B错误。 C.干冰升华会吸热，烧杯内温度降低，周围的水蒸气冷凝成小液滴，在烧杯口处形成白雾，故C正确。 D.CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D错误。 18 9.某兴趣小组用等量的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)与盐酸进行反应，模拟治疗胃酸的过程，过程中溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)   A.服用后，两种药片都只发生了中和反应 B.两种药片都可用来治疗胃溃疡 C.服用氢氧化铝片，药效持续时间较长 D.服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围 19 【考点】酸、碱、盐的化学性质。 【解析】A.中和反应的反应物是酸与碱，NaHCO3是盐，盐酸是酸，NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，属于复分解反应，不属于中和反应；Al(OH)3是碱，盐酸是酸，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，属于中和反应。故A错误。 B.NaHCO3和盐酸反应会生成CO2气体，若用来治疗胃溃疡，易造成胃穿孔，故B错误。 C.加入Al(OH)3，pH能更长时间稳定在4～5，药效持续时间更长，故C正确。 D.服用Al(OH)3片后，能使 pH处于最佳药效范围，服用NaHCO3片后，会使pH高于最佳药效范围，一段时间后，pH低于最佳药效范围，故D错误。 20 10.推理是一种重要的科学思维方法，下列推理正确的是(　　) A.合金中一定含有金属元素，氧化铁中含有金属元素，则氧化铁是一种 合金 B.溶液有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数一定减小 C.化学变化伴随能量改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 D.有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的不一定是有机物 21 【考点】化学思想方法的应用——逻辑推理。 【解析】A.合金中一定含有金属单质，合金是混合物，Fe2O3是化合物，不是合金，故A错误。 B.饱和溶液恒温蒸发溶剂时有晶体析出，溶质质量减小，溶质的质量分数不变，故B错误。 C.化学变化伴随能量改变，但有能量改变的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热属于物理变化，故C错误。 22 11.下列各组物质，不使用其他试剂，只用观察和相互混合的方法，就能将其鉴别的是(　　) A.NaNO3　CuSO4　NaOH B.H2SO4　BaCl2　 NaCl C.NaOH　HCl　BaCl2 D.NaCl　Na2SO4　MgCl2 23 【考点】物质的鉴别。 【解析】A.蓝色溶液为CuSO4，将CuSO4滴入另外两份无色溶液中，生成蓝色沉淀的为NaOH，无明显现象的为NaNO3，故A可以鉴别。 B.H2SO4和BaCl2均为无色溶液，相互滴加有白色沉淀生成，但两者与NaCl均不反应，故B无法鉴别。 C.NaOH与HCl反应无明显现象，NaOH和HCl与BaCl2均不反应，故C无法鉴别。 D.三种试剂两两混合均无明显现象，故D无法鉴别。 24 【核心素养】 科学思维 　　本题考查了物质的鉴别，引导学生建立物质鉴别时实验方案设计的一般思路和基本方法。 25 12.NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 26 A.乙为NaCl，40 ℃时，将30 g NaCl加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为80 g B.t1应介于30～40 ℃ C.将甲、乙的饱和溶液(无固体剩余)从t3 ℃降温到t2 ℃，溶质质量分数：甲、乙均变小 D.将等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃，要使两溶液均达到饱和，加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 27 【考点】溶解度与溶解度曲线。 【解析】A.40 ℃时，NaCl的溶解度是36.4 g，即50 g水最多可溶解18.2 g NaCl，则40 ℃时所得溶液的质量为50 g+18.2 g=68.2 g，故A错误。 B.20 ℃时NaCl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，30 ℃时NaCl的溶解度小于Na2SO4的溶解度，则NaCl和Na2SO4 的溶解度相等的温度范围为20～30 ℃，则t1 ℃应介于20～30 ℃，故B错误。 28 C.从t3 ℃降温到t2 ℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故C错误。 D.t1 ℃时NaCl和Na2SO4 的溶解度相等，t3 ℃时Na2SO4 的溶解度大于NaCl的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃，要使两溶液均达到饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，故D正确。 29 13.下列实验设计能达到实验目的的是(　　)     A.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 B.验证质量守恒定律     C.探究可燃物燃烧的条件 D.探究铁、铜的金属活动性强弱 30 【考点】实验方案的设计与评价。 【解析】A.该实验中，溶剂种类和温度均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故A不能达到实验目的。 B.NaCl和KNO3互相交换成分不能得到水、气体或沉淀，则两者不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故B不能达到实验目的。 C.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触。故C能达到实验目的。 D.图中实验，除了金属不同外，酸的浓度也不同，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，故D不能达到实验目的。 31 二、填空题(本题包括4个小题，共34分) 14.(8分)碘是甲状腺激素的重要成分，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。 回答下列有关碘元素的原子结构、化学性质、用途等问题： (1)下图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列 说法正确的是_______(填字母)。    A.碘属于金属元素 B.碘原子的质子数为126.9 C.碘原子在化学反应中易得电子 D.碘元素位于元素周期表中的第七周期 C 32 (2)下图中A～D所示粒子共表示________种元素，其中与碘元素化学性质 相似的是____ (填标号)元素。  4(或四) BD 33 (3)碘在人体内的含量为25～50 mg，碘元素属于人体中的__________(填 “常量元素”或“微量元素”)。引起甲状腺肿大的原因是________________ ______。  (4)食盐中有的加碘，有的不加碘。市售某种加碘食盐的配料表中含添加 剂K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)和KIO3(碘酸钾)，其中亚铁氰化钾起到抗结(防 止食盐颗粒聚集结块)的作用，碘酸钾起到______的作用。  微量元素 碘缺乏或碘摄入 过量 补碘 34 【考点】粒子结构示意图，元素周期表，元素与人体健康。 【解析】(1)A.碘为“石”字旁，是非金属元素，故A错误。 B.碘原子的质子数为53，故B错误。 C.碘原子的最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子形成稳定结构，故C正确。 D.根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有5个电子层，说明碘元素位于元素周期表的第五周期，故D错误。 (2)A～D四个粒子，其核内质子数均不相同，表示四种元素；一般原子最外层电子数相同的元素，化学性质相似，碘原子的最外层电子数为7，则与碘元素化学性质相似的元素为B和D。 35 15.(9分)我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 (1)图1为“氨法”捕集CO2生产甲醇(CH4O)的流程图。 36 资料：a.氨气极易溶于水，水溶液呈碱性； b.NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2。 ①整个过程中可循环使用的物质是___________。  ②“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，工业废气中分离出来的二氧化碳在一种纳 米催化剂的作用下，在“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的 化学方程式是______________________________。  ③有关“零碳甲醇”的说法，错误的是_____(填字母)。  A.能替代汽油作为汽车燃料 B.燃烧过程中伴随着能量变化 C.完全燃烧时不产生二氧化碳 D.生产过程实现了二氧化碳的资源化利用 NH3、H2O CO2+3H2 CH3OH+H2O ======== 纳米催化剂 C 37 (2)CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。该转化过程分两步进行：第一步，光照时，H2在催化剂表面失去e-转化为H+；第二步，CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 38 ①图中产物甲的化学式为_____。  ②已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 ____e-参加反应。  (3)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人 行为”层面响应“低碳行动”，写出你的一个行动打算：________________ __________________________________________。  CH4 6 绿色出行，多乘 坐公交车；积极参与植树造林活动(合理即可) 39 【考点】碳中和，化学方程式的书写，环境保护，质量守恒定律的应用。 【解析】(1)①NH3、H2O既是上一个反应的反应物，又是下一个反应的生 成物，所以可以循环利用。 ②“合成室”中除了生成CH3OH外，还生成H2O，该反应的化学方程式是 CO2+3H2 CH3OH+H2O。 ③A.CH3OH是可燃物，能替代汽油作为汽车燃料，故A正确。 B.燃烧放热，将化学能转化为热能等，燃烧过程中伴随着能量变化，故B 正确。 C.CH3OH含有碳元素，完全燃烧时产生CO2，故C错误。 D.反应的原料有CO2，所以生产过程实现了CO2的资源化利用，故D正确。 40 (2)①1个CO2分子由2个氧原子和1个碳原子构成，所以“●”表示碳原子；1个H2分子由2个氢原子构成，所以“○”表示氢原子，所以甲的化学式为CH4。 ②参与反应的CO2不带电，氢离子带1个单位的正电荷，电子带1个单位的负电荷，所以参加反应的氢离子数目和电子数目相等。生成1个乙分子(CO)需要2个氢离子夺走1个CO2分子中的1个氧原子，所以需要2e-参加反应。生成1个丙分子(CH3OH)需要2个氢离子夺走1个CO2分子中的1个氧原子，同时还需要4个氢离子进入1个丙分子中，所以一共需要6个氢离子，则需要6e-参加反应。 41 16.(9分)在医疗及一些特殊场景中，常需高浓度氧气，常见供氧方式有氧气瓶、氧气袋、制氧机。氧气瓶和氧气袋中的氧气多由深冷法制取，该法利用物质沸点差异从空气中分离氧气。 　　制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用陶瓷、聚苯胺等膜材料，如图甲所示的混合导电陶瓷分离膜。变压吸附制氧常用沸石分子筛作吸附剂，科研人员在特定条件下测氮气、氧气在此分子筛上的吸附情况如图乙，纵坐标数值越大表示吸附量越大。 42 　　需注意，吸氧对缺氧人群有帮助，但健康人短期内大量吸入高流量氧会对身体造成不良影响，不能盲目吸氧。 43 依据文章内容填空。 (1)一般而言，氧气瓶中的氧气是通过________(填“深冷法”或“其他方法”) 制取的。  (2)如图甲，氧原子变成氧离子的过程在图中的____ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)部分 表示。  (3)由图乙可知，25 ℃时，随着吸附压的增大，氮气的吸附量______(填“增 大”“减小”或“不变”)，氧气的吸附量______(填“增大”“减小”或“不变”)，二 者吸附量的差值______(填“增大”“减小”或“不变”)。由此可得到的结论是 _______________________________________________。  深冷法 Ⅲ 增大 增大 增大 吸附压越大，越有利于分离氮气和氧气(合理即可) 44 【考点】材料阅读。 【解析】(4)根据图乙信息，25 ℃时，随着吸附压的增大，氮气、氧气的吸附量都增大，且二者吸附量的差值也增大。综合以上信息可得出吸附压越大，越有利于氮气和氧气的分离。 45 17.(8分)工业上用黄铁矿为主要原料制取硫酸，主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔。   (1)工业上用黄铁矿煅烧制取硫酸而不用于炼铁，原因可能是①黄铁矿中 铁元素质量分数较小；②__________________________________。  冶炼过程中产生二氧化硫，污染环境 46 (2)黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是_______________________ ______________。 排出的矿渣在工业上可用于______。  (3)接触室内温度为400～500 ℃时，SO2在催化剂作用下转化为SO3，该反应 的化学方程式为__________________________。  (4)吸收塔用浓度为98.3%的硫酸吸收SO3，生成浓度近似100%的硫酸。据此 分析SO3与___________发生反应。  (5)工业上常用石灰乳来吸收尾气中的SO2，其反应的化学方程式为 _______________________________。   增大反应物的接触面积， 加快反应速率 炼铁 2SO2+O2 2SO3 催化剂 400～500 ℃ ========= 水(或H2O) SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 47 【考点】工艺流程的分析。 【解析】(2)矿渣的主要成分为Fe2O3，可用于工业炼铁。 (4)由题干可知，硫酸浓度由98.3%变为接近100%，浓度增大，因此吸收塔中SO3与H2O反应生成H2SO4。 48 三、实验题(本题包括2个小题，共19分) 18.(9分)化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与：   (1)如图1，若选用装置B和C制取并收集氧气，检验氧气已收集满的操作和 现象是_________________________________________________________，装置B与装置A相比，装置B具有的优点是______________。  将带火星的木条放在a导管口处，若木条复燃，证明氧气已集满 控制反应速率 49 (2)①实践小组给水草缸补给二氧化碳的模拟实验组合装置如图2，大理石 应该放在发生装置的____(填“左”或“右”)瓶，发生反应的化学方程式为 ___________________________________。    ②水草缸中导管应伸入装置F中___(填“1”“2”或“3”)处的高度，其原因是 __________________________________。  右 CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑ 3 3处可以保证CO2有充足的时间溶于水 50 【考点】气体的制取与性质。 【解析】(1)O2的密度比空气的大，应从C装置b管通入，将空气从a管排出，将带火星的木条放在a导管口处，若木条复燃，证明O2已集满。 (2)大理石是块状固体，应放在D装置的右瓶中，左瓶加稀盐酸，稀盐酸通过玻璃管进入右瓶与羽毛球中的大理石接触，反应开始发生；大理石与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑。 51 19.(10分)果蔬洗涤盐不仅能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，还可以杀菌、消毒，具有天然、安全、实效的特点。 【查阅资料】 ①某品牌果蔬洗涤盐主要成分均为钠盐，可能含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种。 ②碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 化学社团的同学尝试对果蔬洗涤盐成分进行探究： 52 【定性分析】 (1)取少量该果蔬洗涤盐溶于水配成溶液，向溶液中加入足量稀硝酸，再 滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该果蔬洗涤盐中一定含有 ______。  NaCl 53 (2)进一步实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗涤盐于试管中，加水溶解后，滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 该果蔬洗涤盐 还含有________ __________ ②取适量果蔬洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 步骤①中发生反应的化学方程式为_________________________________。  Na2CO3 和NaHCO CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl 54 【定量分析】 为了测定该果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验。   (3)装置A的作用为______________________________。  (4)写出装置D 中发生反应的化学方程式：______________________________。  除去空气中的二氧化碳和水蒸气 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 55 (5)样品的质量为10 g，D装置质量增加0.22 g，则样品中碳酸氢钠的质量 分数为_______。若没有装置末端的碱石灰干燥管，则测得碳酸氢钠的质 量分数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  8.4% 偏大 56 【考点】固体成分探究。 【解析】(1)先加入足量稀硝酸，除去可能存在的Na2CO3和NaHCO3，再加入AgNO3溶液，NaCl能与AgNO3反应生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀，所以该果蔬洗涤盐中一定含有的物质是NaCl。 (2)步骤①取少量果蔬洗涤盐于试管中，加水溶解后，滴加CaCl2溶液，NaHCO3与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀和NaCl，化学方程式为CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl；步骤②取适量果蔬洗涤盐，加热，Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，将生成的气体通入澄清石灰水，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O，所以澄清石灰水变浑浊。由上述实验可知，该品牌果蔬洗涤盐中含有Na2CO3、NaHCO3。 57 (5)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 设NaHCO3的质量为x。则根据化学方程式可得关系式： 2NaHCO3～CO2 　168　　　44 　 x　　 　0.22 g x=0.84 g ×100%=8.4%。 若没有装置末端碱石灰干燥管，则空气中的CO2会进入D装置中，导致测得D装置的质量偏大，从而计算出NaHCO3的质量分数偏大。 58 【核心素养】 科学思维 　　本题从定性、定量角度考查物质成分的探究，体现了从化学视角研究物质及其变化规律的思路和方法。 59 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 20.(8分)工业盐酸中因含少量FeCl3而显黄色，某兴趣小组为测定某工业盐酸中HCl的含量进行了如下实验，取某工业盐酸200 g于烧杯中，依次加入100 g溶质质量分数相同的 NaOH 溶液，过滤，称重，相关数据如表所示。 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入NaOH溶液的质量/g 100 100 100 每次生成沉淀的质量/g 10.7 21.4 10.7 (1)第1次反应后溶液中的溶质为_____________ (填化学式)。  (2)求该工业盐酸中HCl的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) NaCl、FeCl3 60 (2)解：分析表格数据可知，第1次加入100 g NaOH溶液，其中有50 g NaOH溶液与稀盐酸反应；第2次加入100 g NaOH溶液，全部与FeCl3反应产生沉淀21.4 g。 设第2次加入100 g NaOH溶液时，参加反应的NaOH的质量为x。 3NaOH+FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl …………1分 120　　　　　　　 107 x　　　　　　　 21.4 g =，x=24 g …………1分 则所用NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=24%1分 61 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 HCl+NaOH==== NaCl+H2O …………1分 36.5　 40 y　 50 g×24% =，y=10.95 g …………1分 工业盐酸中溶质的质量分数为×100%≈5.5%1分 答：工业盐酸中氯化氢的质量分数约为5.5%。 62 【考点】化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算。 【解析】(1)第1次加入的NaOH溶液先与盐酸反应生成NaCl和H2O，盐酸反应完后，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl。分析表中数据可知，第1次与第3次产生沉淀的质量相等，是第2次沉淀质量的一半，说明第2次加入的NaOH全部与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，即100 g NaOH溶液与FeCl3完全反应生成21.4 g Fe(OH)3沉淀；第1次加入 100 g NaOH溶液，有50 g与盐酸发生了反应，第1次反应后FeCl3有剩余，则此时溶液中的溶质为NaCl、FeCl3。 63 (2)根据NaOH与FeCl3反应的化学方程式，已知第2次实验产生Fe(OH)3沉淀的质量为21.4 g，可求出参加反应的NaOH的质量，进而求出NaOH溶液的溶质质量分数。再根据第1次与稀盐酸反应的NaOH溶液的质量为50 g，根据NaOH溶液的质量分数，求出NaOH的质量，再根据盐酸与NaOH反应的化学方程式，可求出HCl的质量，从而求出盐酸的溶质质量分数。 64 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T14 再接再厉鼓舞你 T4、T5、T6、T7、T8、T18 伤筋动骨磨炼你 T10、T11、T13、T15、T16、T17、T20 学霸登顶恭喜你 T9、T12、T19 65 $$