【智乐星中考】2025山东初中学业水平考试化学全真模拟卷4（PPT）

2025年山东省初中学业水平考试 化 学 试 题 1 　　本试卷共4页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 　　1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 　　2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 　　3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　Ba 137 2 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.山东省各市积极创建全国文明城市，不断提升城市品位。下列说法错误的是(　　) A.发展BRT快速公交系统，减少机动车尾气排放 B.大力推动光伏、风电等新能源发展 C.城市街道洒水降尘，开展街道清洁行动 D.放开燃放烟花爆竹，营造节日氛围 3 【考点】化学与环境保护。 【解析】A.发展BRT快速公交系统，减少机动车尾气排放，有利于减少污染，故A正确。 B.大力推动光伏、风电等新能源发展，可以减少化石能源的使用，可以节约能源，减少污染，故B正确。 C.城市街道洒水降尘有利于保护大气环境，开展街道清洁行动，有利于提升城市卫生状况，故C正确。 D.放开燃放烟花爆竹，会产生大量烟尘和有害物质，造成空气污染，故D错误。 4 2.人们利用化学变化获取新物质和能量，物质发生化学变化的特征是(　　) A.分子重新组合 B.分子的种类发生改变 C.物质的状态发生改变 D.分子间隔发生改变 5 【考点】化学变化的特征。 【解析】由分子构成的物质，发生化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，故由分子构成的物质在发生化学变化过程中的特征是分子的种类发生变化。故选B。 6 3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作规范的是(　　) 7 【考点】化学实验基本操作。 【解析】A.蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故A正确。 B.测定溶液的pH，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，故B错误。 C.图中装置未构成封闭体系，即试管内通过长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能检验装置气密性，故C错误。 D.给CO2验满时，要将燃着的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入集气瓶中，故D错误。 8 4.《天工开物》中有我国古代制作红花工艺的记载：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁，捏成薄饼，阴干收贮。”桃红色在古代可由红花染色，红花的染色成分为红花素(C15H12O6)，下列叙述不正确的是(　　) A.红花素中碳元素的质量分数最大 B.“布袋”起过滤作用 C.红花素是一种氧化物 D.红花素的相对分子质量为288 9 【考点】化学式的计算及意义。 【解析】A.红花素(C15H12O6)中C、H、O元素的质量比为(12×15)∶ (1×12)∶(16×6)=15∶1∶8，其中碳元素的质量分数最大，故A 正确。 B.“布袋”能将固液分离，起到过滤作用，故B正确。 C.红花素(C15H12O6)是一种含碳元素的化合物，其中含有三种元素，而氧化物中含有两种元素，因此红花素不属于氧化物，故C错误。 D.红花素的相对分子质量为12×15+1×12+16×6=288，故D正确。 10 　　2024年11月12日，第十五届中国航展(又称“珠海航展”)展馆内一个小小的玻璃球里面展示的正是“嫦娥六号”从月球背面采回的月壤样品。请回答5～6题。 5.月壤中存在着大量的氦-3，每百吨氦-3释放的能量，相当于全世界一年消耗的能量总和。如图表示氦-3的原子结构，其中“●”表示的是(　　)   A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 11 【考点】粒子的结构。 【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动，因此图中“●”表示核外电子，故选A。 12 6.“嫦娥六号”探测器搭载长征五号遥八运载火箭成功发射。火箭助推剂燃烧时发生反应的微观示意图如图，下列说法错误的是　(　　)   A.甲和丁都属于氧化物 B.反应前后分子数目不变 C.生成的丙和丁的质量比为7∶6 D.反应前后原子的种类和数目都不变 13 【考点】微观反应示意图的分析。 【解析】由微观示意图可知，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应 生成N2和H2O，化学方程式为N2O4+2N2H4 3N2+4H2O。 A.由化学方程式可知，甲、丁分别是N2O4、H2O，都属于氧化物，故A正确。 B.由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生了改变，故B错误。 C.由化学方程式可知，生成的丙和丁的质量比为(28×3)∶(18×4)=7∶6，故C正确。 D.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，故D正确。 14 【核心素养】 化学观念 　　本题通过微观反应示意图考查了质量守恒定律，引导学生从物质的微观层面去思考宏观现象的本质原因，理解宏观与微观的联系。 15 7.粉尘爆炸的实验装置如图所示。连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，容器内瞬间发生爆炸，硬纸板被冲飞。下列说法错误的是(　　) A.蜡烛的作用是使面粉的温度达到着火点 B.吹散面粉的目的是增大面粉和氧气的接触面积 C.燃烧引起的爆炸与空间大小无关 D.面粉加工厂必须通风透气、严禁烟火 16 【考点】粉尘爆炸实验。 【解析】A.蜡烛的作用是使面粉的温度达到着火点，点燃面粉，故A正确。 B.吹散面粉的目的是增大面粉和氧气的接触面积，促进反应的进行，故B正确。 C.爆炸是在有限的空间内急剧燃烧，因此爆炸与空间大小有关，故C错误。 D.为了防止面粉发生爆炸，面粉加工厂必须通风透气、严禁烟火，故D正确。 17 8.实现“碳达峰、碳中和”是中国对国际社会的庄严承诺。下列有关“碳达峰、碳中和”的主角CO2的说法正确的是(　　) A.CO2和CO的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化 B.将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 C.CO2能溶于水，但不会和水发生反应 D.进入枯井和菜窖前要用石灰水检验CO2浓度是否过大 18 【考点】二氧化碳的性质。 【解析】A.CO和CO2在一定条件下可以相互转化，CO燃烧生成CO2，CO2与C在高温下反应生成CO，故A正确。 B.将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊试液变为红色，不能说明CO2是一种酸，故B错误。 C.CO2能溶于H2O，也能与H2O发生反应生成H2CO3，故C错误。 D.进入枯井和菜窖时要做灯火试验确保安全，而不是用石灰水检验CO2的浓度，故D错误。 19 9.归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是(　　) A.碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳 酸盐 B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C.溶液通常是均一、稳定的液体，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D.含氢元素的可燃物在空气中燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃 物中一定含氢元素 20 【考点】逻辑推理。 【解析】A.碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故A错误。 B.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。H2O2分解生成H2O和O2，O2是单质，但该反应是分解反应，不是置换反应。所以置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，故B错误。 21 C.溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液，故C错误。 D.含氢元素的可燃物在空气中燃烧一定生成水，反应物氧气中只含有氧元素，则燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，故D正确。 22 【归纳总结】 四大基本反应类型的特点 (1)化合反应：多变一。 (2)分解反应：一变多。 (3)置换反应：单换单，相交换的元素化合价改变。 (4)复分解反应：双交换，价不变。 注意：不是所有反应都属于四大基本反应类型中的某一种。例如，CO还原金属氧化物的反应属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型。 23 10.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法不正确的是(　　)   A.x的值为10 B.乙一定是该反应的催化剂 C.甲可能是单质 D.参加反应的甲、丙两物质的质量比为1∶8 24 【考点】质量守恒定律的应用。 【解析】由质量守恒定律可知：17%+10%+48%+25%=19%+30%+41% +x%，解得x=10。反应后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；反应后丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物；乙的质量分数不变，可能为该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 25 A.由分析可知，x的值为10，故A正确。 B.乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误。 C.该反应的生成物是甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的生成物，可能是单质，故C正确。 D.生成的甲、丙两物质的质量比为2%∶16%=1∶8，故D正确。 26 11.下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛燃烧是否生成水 在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿的烧杯 B 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 分别滴入几滴无色酚酞试液 27 【考点】物质的检验、鉴别与除杂。 【解析】A.检验蜡烛燃烧是否生成水，应在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，则证明生成了水，故A错误。 B.CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误。 C.Na2CO3能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH，能除去杂质，但引入了新的杂质Ca(OH)2(过量的)，不符合除杂原则，故C错误。 D.CaCl2溶液和Ca(OH)2溶液分别呈中性、碱性，滴入无色酚酞试液后分别呈无色、红色，现象不同，可以鉴别，故D正确。 28 12.某化学兴趣小组的同学了解到某混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化 碳、氢气中的一种或几种，为探究该混合气体的成分设计如下实验，下列 有关说法正确的是(　　)   A.①③⑥中的澄清石灰水的作用是完全相同的 B.若③中澄清石灰水不变浑浊、⑥中澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中一 定有CO C.实验中②③装置没有明显现象，则省略②③装置不影响实验结论 D.根据该实验方案观察的现象，最终可以确定混合气体的成分只有一种情况 29 【考点】混合气体成分的探究。 【解析】A.实验中各装置的作用分别为①检验CO2是否存在，②除去CO2，③检验是否完全除去CO2，④除去水蒸气，⑤H2或CO还原CuO，⑥检验还原产物有无CO2，所以①③⑥中的澄清石灰水作用是不同的，故A错误。 B.若③中澄清石灰水不变浑浊、⑥中澄清石灰水变浑浊，说明原混合气体中一定有CO，故B正确。 30 C.实验中②③装置没有明显现象，说明没有多余的CO2进入装置③，即CO2已被除尽。省略②③装置无法判断进入装置⑥的CO2是原混合气体中的，还是CO与CuO在装置⑤中反应生成的，会影响实验结论，故C错误。 D.根据该实验方案观察的现象，无法确定是否含有H2，最终可以确定混合气体的成分可能有多种情况，故D错误。 31 13.如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法中，不合理的是(　　)   A.钛酸亚铁(FeTiO3)和TiCl4中钛元素均显+4价 B.①中反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，其中X为FeCl3 C.②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7∶1 D.③中氩气(Ar)的作用是作保护气，发生复分解反应 32 【考点】工艺流程题。 【解析】A.在钛酸亚铁(FeTiO3)中，Fe的化合价为+2，根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则，设钛元素的化合价为x，则(+2)+x+ (-2)×3=0，x=+4，故FeTiO3中钛元素的化合价为+4；在TiCl4中，氯元素化合价为-1，故钛元素的化合价为+4。故A正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，2X中含有2个Fe原子，6个Cl原子，故X的化学式为FeCl3，故B正确。 33 C.②中为使原料全部转化为甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式为CO+2H2 CH3OH，CO和H2的质量比为28∶4=7∶1，故C正确。 D.因为Mg的化学性质活泼，故Mg和TiCl4冶炼钛时需要用氩气作保护气。③中Mg和TiCl4反应生成Ti和MgCl2，属于单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，不属于复分解反应。故D错误。 34 二、填空题(本题包括4个小题，共34分) 14.(8分)新能源时代，得“锂”者得天下。碳酸锂、磷酸铁锂、氢氧化锂在新能源汽车、航空航天等领域应用广泛。如图①为锂在元素周期表中的信息，请根据所学知识回答下列问题。   (1)图1中，锂原子的相对原子质量为______。  6.941 35 (2)图2中微观粒子能表示________种元素，不同元素的本质区别是 ____________。  (3)图2中，A、B、C三种微观粒子中核外电子排布属于相对稳定结构的 是____ (填字母)；与图1所示的锂元素化学性质相似的是____(填化学式)。  (4)图2中，B、C所表示的两种元素形成化合物的化学式为______。　  3(或三) 质子数不同 AC Na Na2S 36 【考点】元素周期表与粒子结构示意图。 【解析】(1)根据图示信息可知锂原子的相对原子质量为6.941。 (2)质子数决定元素种类，图2中微观粒子分别表示为Li+、Na、S2- ，共表示3种元素；故不同种元素的本质区别是质子数不同。 (3)Na的最外层电子数为1，与Li原子相同，故与Li化学性质相似的是Na。 (4)B表示的元素为Na，其原子容易失去1个电子，显+1价；C表示的元素为S，其原子容易得到2个电子，显-2价。B、C所表示的两种元素形成的化合物是硫化钠，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知，硫化钠的化学式为Na2S。 37 15.(9分)2025年春节期间，台儿庄古城累计接待游客85.62万人次，游客量再创历史新高。   (1)夜色中的台儿庄古城霓虹闪耀，美轮美奂。稀有气体制成多种用途的 电光源，利用了稀有气体的______(填“物理”或“化学”)性质。  物理 38 (2)古色古香，有闲逸之趣、文雅情调。古城中有一家创意手作陶艺体验 馆。陶瓷的美在于其多变的釉彩。陶瓷彩绘中发现了绝美的“中国紫”， 其主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其中硅元素和氧元素的质量比为 _____。下列制作陶瓷的过程中，属于化学变化的是___ (填字母)。  7∶12 C 39 (3)台儿庄古城非物质文化遗产——“打铁花”表演，曾在央视新闻联播亮相。“打铁花”是一种传统的民间焰火表演艺术，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 ①该反应的化学方程式为________________________。  ②生铁熔化为铁水，从微观角度分析，该变化的微观实质是____________ ______________。  ③工匠们用在水中浸泡3～5天的柳(树)木瓢盛满铁水抛向高空。此时柳木 瓢不燃烧的原因是__________________。  3Fe+2O2 Fe3O4(2分) ==== 点燃 原子间的间 隔发生了改变 温度未达到着火点 40 【考点】稀有气体的性质，化学式的计算，化学变化与物理变化，化学方程式的书写，粒子的性质，燃烧的条件。 【解析】(1)稀有气体制成多种用途的电光源，利用了稀有气体在通电时发出不同颜色光的物理性质。 (2)硅酸铜钡(BaCuSi2O6)中硅元素和氧元素的质量比为(28×2)∶(16×6) =7∶12。 41 (3)①将灼热的铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”，Fe和O2在点燃的条件下反应生成Fe3O4，该反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4。 ②从微观角度看，在生铁熔化过程中，铁原子之间的间隔增大，从而使生铁由固态变为液态。 ③工匠们用在水中浸泡3～5天的柳(树)木瓢盛满铁水抛向高空。由于柳木瓢在浸泡过程中吸收水，水蒸发吸收大量的热，所以柳木瓢不燃烧的原因是温度未达到着火点。 42 16.(8分)某兴趣小组借助数字技术探究“稀硫酸与氢氧化钡溶液反应”。图1所示是室温下稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的实验装置，图2、图3是反应过程中的pH和电导率变化曲线。   (1)根据图2判断，滴加的a溶液为________(填试剂名称)。  稀硫酸 43 (2)图2中c点所示溶液的pH_____(填“>”“<”或“=”)7，溶液呈______(填“酸性” “碱性”或“中性”)；e点溶液含有的溶质是_______ (填化学式)；b点到d点pH变 化的微观本质是___________________________________________________。  (3)图3中f点的电导率最低的原因是____________________________。  > 碱性 H2SO4 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H++OH-===H2O) 溶液中不存在自由移动的离子 44 【考点】中和反应图像分析。 【解析】(1)由图像可知，开始时pH大于7，逐渐减小到等于7，然后小于7，说明原溶液呈碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中，则a溶液是稀硫酸。 (2)c点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性；e点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故b点到d点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 (3)f点时中和反应恰好完全反应，溶液中没有自由移动的离子。 45 17.(9分)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图甲所示。请结合图示回答下列问题。   (1)在___℃时，A和C的溶解度相等。  (2)t2 ℃时，将40 g B物质加入50 g水中，形成______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  t1 饱和 46 (3)从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，最适宜采用__________(填“降 温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。  (4)t2 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液中溶 质质量分数由大到小的顺序是________。  (5)如图乙所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管 中加入少量某固体，再加入5 mL水，烧杯中出现浑浊，若X为物质C，则试 管中的固体可能是________________________ (填化学式)。  降温结晶 B>A>C CaO(或NaOH，合理即可) 47 (6)t2 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变为同温度下的饱和溶液，下列有关 溶液的分析正确的是__________ (填序号)。  ①溶液的质量一定增大 ②溶剂的质量可能不变 ③溶质的质量可能不变 ④溶液中溶质质量分数一定增大 ②③④ 48 【考点】溶解度与溶解度曲线。 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，在t1 ℃时，A和C的溶解度相等。 (2)t2 ℃时，B物质的溶解度是60 g，将40 g B加入50 g水中，只能溶解30 g，所得溶液为饱和溶液。 (3)A、B物质的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度变化的影响较大，B的溶解度受温度变化的影响较小，从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，最适宜采用降温结晶法。 49 (4)t1 ℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，t2 ℃时取A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶质质量分数不变，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。 (5)由图甲可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小，根据图乙烧杯中出现浑浊，可知温度升高，即某固体溶于水放热，则试管中的固体可能是CaO或NaOH，因为它们与水混合放热。 50 (6)由图甲可知，B物质的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变为同温度下的饱和溶液： ①溶液的质量不一定增大，如恒温蒸发溶剂也可使溶液达到饱和，此时溶液质量减小，故①错误。 ②溶剂的质量可能不变，如加入溶质可使溶液达到饱和，此时溶剂质量不变，故②正确。 ③溶质的质量可能不变，如恒温蒸发溶剂可使溶液达到饱和，此时溶质的质量不变，故③正确。 ④温度不变时，不饱和溶液变为饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定增大，故④正确。 51 三、实验题(本题包括2个小题，共19分) 18.(7分)如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：   (1)写出图中标号仪器的名称：①________。  (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 _____________________。  铁架台 2H2O2 2H2O+O2↑ ==== MnO2 52 (3)某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木 条没有复燃，该同学在操作中可能出现的错误是_____________________ _____________________________。  (4)实验室制取二氧化碳气体的收集装置应选用_____(填字母)，要除去二 氧化碳中混有的水蒸气，F装置中的试剂是________(填试剂名称)。  导管口刚冒泡就立即收 集(或收集前集气瓶未装满水等) C 浓硫酸 53 【考点】气体的制取与性质。 【解析】(1)由图可知，仪器①为铁架台。 (2)H2O2在MnO2的催化下分解生成O2和H2O，化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。 (3)某同学用排水法收集了一瓶O2，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，该同学在操作中可能出现的错误：导管口刚冒泡就立即收集，收集前集气瓶未装满水等，使收集的氧气浓度较低。 (4)CO2密度比空气的大，且能溶于水并与水反应，所以通常采用向上排空气法收集CO2；浓硫酸具有吸水性，且与CO2不反应，因此，要除去CO2中混有的水蒸气，F装置中的试剂是浓硫酸。 54 19.(12分)兴趣小组的同学到“氯碱厂”开展社会实践。工程师介绍该厂用电解饱和食盐水的方法生产烧碱(NaOH)，其原理如图。参观后，兴趣小组的同学取回了一些烧碱样品开展探究。 55 探究一：验证电解饱和食盐水的产物 【查阅资料】(1)氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。 (2)氯气能与碱溶液发生反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 56 【实验验证】模拟“氯碱厂”的生产工艺，按图甲所示装置进行实验探究。   接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。 57 【实验分析】(1)a端收集到的气体是____ (填化学式)。  (2)电解饱和食盐水的化学方程式为__________________________________。  (3)b端后连接乙装置，乙装置中氢氧化钠溶液的作用是__________。  【拓展延伸】上述电解饱和食盐水实验中，电解产物之间能发生化学反应。 为避免产物混合发生反应，工业上常用离子交换膜法进行生产制备，将得到 的溶液蒸发结晶获得烧碱。 H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ==== 通电 吸收氯气 58 探究二：确定烧碱样品中是否含有 Na2CO3杂质 实验操作 现象 结论 Ⅰ.取少量从“氯碱厂”带回的烧碱样品于试管中，加水溶解， 慢慢滴加稀盐酸至过量 _______________ _____________ 样品中有 Na2CO3 思考：烧碱样品中含有 Na2CO3的原因是______________________________ (用化学方程式表示)。  开始没有气泡， 后有气泡冒出 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O 59 探究三：确定烧碱样品中是否含有 NaCl 杂质 有同学认为探究三的结论不严谨，原因是____________________________ ____________________________________。正确做法应选用_____(填字母) 代替实验Ⅰ中稀盐酸。  A.BaCl2溶液 B.CaCl2溶液 C.澄清石灰水 D.稀硝酸 实验操作 现象 结论 Ⅱ.向实验Ⅰ中反应后的溶液中继续滴加适量 AgNO3溶液 ______________ 样品中有 NaCl 产生白色沉淀 实验Ⅰ中加入过量稀盐酸，引入 了Cl-，也能与AgNO3反应产生白色沉淀 D 60 【考点】实验探究题。 【解析】探究一：(1)用小试管将a端收集到的气体移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明气体是H2。 (2)将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝，说明b端产生的气体是Cl2，电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。 (3)b端后连接乙装置，乙装置中NaOH溶液的作用是吸收Cl2。 61 探究二：结论是样品中有Na2CO3，则样品为NaOH和Na2CO3的混合物，向样品中加入稀盐酸，稀盐酸先和NaOH反应生成NaCl和H2O，NaOH完全反应后，继续滴入的稀盐酸再和Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，能观察到开始没有气泡，后有气泡冒出。 烧碱样品中含有Na2CO3的原因是NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O。 62 探究三：结论是样品中有NaCl，NaCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，能观察到有白色沉淀生成；有同学认为探究三的结论不成立，因为实验Ⅰ中加入稀盐酸，引入了Cl-，也能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。 A.BaCl2也会和AgNO3反应生成AgCl沉淀，故A错误。 B.CaCl2也会和AgNO3反应生成AgCl沉淀，故B错误。 C.Ca(OH)2会和AgNO3反应生成沉淀，故C错误。 D.稀硝酸与AgNO3不反应，对Cl-的检验没有干扰，故D正确。 63 四、计算题(本题包括1小题，共8分) 20.(8分)我国是世界上最早使用湿法炼铜技术的国家。某实验小组模拟湿法炼铜，向80.0 g硫酸铜溶液中加入20.0 g铁粉(铁粉过量)，待溶液中硫酸铜反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为20.4 g，求原溶液中硫酸铜的质量分数为多少。(写出计算过程) 64 解：设原溶液中硫酸铜的质量为x。 Fe+CuSO4==== Cu+FeSO4　　固体质量差 …………2分 56　160　　　 64　　　　　　64-56=8 x　 20.4 g-20.0 g=0.4 g …………2分 =，x=8.0 g …………1分 原溶液中硫酸铜的质量分数=×100%=10% …………2分 答：原溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 …………1分 65 【考点】化学方程式的简单计算。 【解析】Fe和CuSO4反应会生成FeSO4和Cu，每消耗56份质量的Fe会生成64份质量的Cu，固体质量会增加，结合化学方程式可以计算CuSO4的质量，进而求出CuSO4溶液的质量分数。 66 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T3、T5、T14 再接再厉鼓舞你 T2、T4、T6、T7、T8、T9、T15 伤筋动骨磨炼你 T10、T12、T13、T16、T17、T18、T20 学霸登顶恭喜你 T11、T19 67 $$