【智乐星中考】2025山东日照初中学业水平考试化学全真模拟卷6（PPT）

日照市2025年初中学业水平考试 化　学　试　题 (满分：100分　时间：60分钟) 1 　　注意事项： 　　1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 　　3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 　　相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56 2 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、选择题：本题共15小题，1 ～10题每小题2分，11 ～15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中国承诺2060年实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳中和”的是(　　) A.少使用餐巾纸，多使用手绢 B.露天焚烧垃圾 C.回收利用废旧金属 D.利用地沟油，生产生物柴油 3 【考点】二氧化碳对环境的影响。 【解析】露天焚烧垃圾，会生成大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故B错误。 4 2.规范操作是进行探究活动的基础和保证。如图所示实验操作中，错误的是(　　) 5 【考点】 化学基本实验操作。 【解析】A.洗涤试管时，向试管中注入少量的水，用试管刷上下移动刷洗试管，故A正确。 B.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高造成液体飞溅，故B错误。 C.检查装置的气密性时，将导管一端伸入水中，用手紧握试管，导管口若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故C正确。 D.使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂瓶中吸取液体，故D错误。 6 3.人体健康与化学密切相关，下列说法错误的是(　　) A.维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育 B.食用含铁丰富的食物能预防缺铁性贫血 C.治疗胃酸过多症可以服用含有氢氧化镁的药物 D.蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒 7 【考点】 化学物质与健康。 【解析】蚊虫通过叮咬在皮肤内释放蚁酸，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性不能涂在皮肤上，可以在叮咬处涂抹肥皂水以减轻痛痒，故D错误。 8 4.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识中，合理的是(　　) A.某物质只含一种元素，所以该物质属于单质 B.铵态氮肥与碱性物质混合使用可增加肥效 C.物质发生化学变化时通常会伴随能量变化 D.可燃物燃烧时都是发生了化合反应 9 【考点】 单质的定义，铵态氮肥的性质，化学变化中的能量变化，化合反应。 【解析】A.只含一种元素的纯净物属于单质；氧气和臭氧混合，只有氧元素，但属于混合物，故A错误。 B.铵态氮肥能与碱性物质发生化学反应，从而使氮元素流失，降低肥效，故B错误。 C.物质发生化学变化时通常会伴随能量变化，故C正确。 D.可燃物燃烧有可能生成两种或两种以上物质，如天然气燃烧会生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故D错误。 10 5.甘氨酸(C2H5O2N)是构成蛋白质的一种氨基酸，下列关于甘氨酸的说法正确的是(　　) A.甘氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，且原子个数比为2∶5∶2∶1 B.甘氨酸属于氧化物 C.甘氨酸的相对分子质量是75 g D.甘氨酸中碳元素的质量分数最大 11 【考点】 化学式的意义及相关计算。 【解析】A.甘氨酸由甘氨酸分子构成，甘氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，且原子个数比为2∶5∶2∶1，故A正确。 B.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，故B错误。 C.相对分子质量的单位不是“g”，故C错误。 D.甘氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×2)∶(1×5)∶(16×2)∶ (14×1)=24∶5∶32∶14，其中氧元素的质量分数最大，故D错误。 12 6.如图所示为水的电解实验，下列关于该实验的说法正确的是(　　) A.从微观角度看，该实验过程中水分子分解成氢原子和氧原子， 氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子 B.从结论看，该实验证明了水是由氢气和氧气组成的 C.从现象看，电解过程中与电源负极相连的电极产生的气体能 使带火星的木条复燃 D.从能量转化看，该实验是将化学能转化为电能的过程 13 【考点】 水的电解。 【解析】A.从微观看，水电解是水分子分解成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子，故A正确。 B.从结论看，水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，故B错误。 C.从现象看，与电源正极相连的电极产生氧气，能使带火星的木条复燃，故C错误。 D.从能量转化看，水电解实验是将电能转化为化学能的过程，故D错误。 14 7.下列各组物质，不使用其他试剂，只用观察和相互混合的方法，就能将本组物质鉴别出的是(　　) A.Na2SO4　MgCl2　Ba(OH)2 B.H2SO4　BaCl2　 NaCl C.Na2CO3　HCl　BaCl2 D.NaCl　Na2SO4　MgCl2 15 【考点】 物质的鉴别。 【解析】 A.Na2SO4与Ba(OH)2反应会产生白色沉淀BaSO4，MgCl2与Ba(OH)2反应会产生白色沉淀Mg(OH)2，则能与两种物质均产生沉淀的是Ba(OH)2，但Na2SO4和MgCl2无法区分。 B.H2SO4和BaCl2均为无色溶液，相互滴加产生白色沉淀，但二者与NaCl不反应，无法区分。 C.三种试剂两两混合既产生白色沉淀又产生气体的为Na2CO3 ，只产生气体的为HCl，只产生白色沉淀的为BaCl2，可以区分。 D.三种试剂两两混合均无明显现象，无法区分。 16 8.化学课上，老师给大家表演了一个魔术“烧不坏的手帕”。老师将棉手帕放 入60%左右的酒精中完全浸湿，用坩埚钳夹住棉手帕一端，点燃，待火焰熄 灭后，发现棉手帕依然完好。下列有关该实验的叙述中，正确的是(　　) A.棉手帕依然完好是因为它不是可燃物 B.手帕上的水吸热汽化，吸收了较多的热量而使手帕烧不坏 C.酒精燃烧后使棉布的着火点升高了 D.酒精燃烧生成的CO2隔绝了空气，是棉手帕不燃烧的主要原因 17 【考点】 燃烧的条件。 【解析】A.棉手帕是可燃物，故A错误。 B.手帕上的水吸热汽化，吸收了较多的热量而使手帕温度达不到着火点，不会燃烧，故B正确。 C.可燃物的着火点通常是不会变的， 故C错误。 D.手帕属于可燃物，且与氧气充分接触，但手帕没有燃烧，只能是因为手帕的温度未达到它的着火点，故D错误。 18 【易错提醒】 燃烧与灭火的注意事项 (1)燃烧需要三个条件同时满足，而灭火只要破坏其中一个条件即可。 (2)物质的着火点属于物质的固有属性，一般不会改变。降低或升高的是温度，而不是着火点。 (3)只是降温不一定能实现灭火，温度降到着火点以下才可以实现灭火。 19 9.小源同学在学习《物质的变化和性质》时，接触到如图所示图标，他对下列图标的意义理解错误的是(　　)   A.标注图标①的目的是保护眼睛，进行化学实验需要带好护目镜 B.标注图标②和③的实验均可能使用酒精灯作热源 C.标注图标④表示实验中一定会产生有害烟尘，需要打开排气扇换气 D.标注图标⑤表示做完实验后应用肥皂等清洗双手 20 【考点】 常见化学图标的意义。 【解析】 在实验室中用到或产生有害气体，或产生烟、雾时，实验均需要在通风橱中进行并打开排风扇，故C错误。 21 10.按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气， 实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 (　　)   A.①装置中发生反应的化学方程式为2C+CuO Cu+2CO2 B.N点对应的固体物质只有两种 C.M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D.该实验用氢气代替氮气，更安全 22 【考点】木炭还原氧化铜的实验。 【解析】A.①装置中发生反应的化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑，故A错误。 B.N点表示反应正在进行，因此N点对应的固体物质有3种，即反应生成的铜和没有反应完全的碳和氧化铜，故B错误。 C.碳与氧化铜在高温下反应得到铜和二氧化碳，M→P的过程中，根据质量守恒定律，固体减少的质量等于生成气体的质量，故C正确。 D.氢气属于易燃易爆气体，不能作为保护气体，故D错误。 23 11.CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。下列有关说法不正确的是(　　)   A.积碳反应过程中原子和分子的数目都不变 B.图2中温度高于600 ℃时积碳量减少，原因是生成的碳少于消耗的碳 C.反应过程中总的化学方程式为CH4+CO2 2CO+2H2 D.为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 24 【考点】 质量守恒定律。 【解析】A.积碳反应过程的化学方程式为CH4 2H2+C，反应前为1个CH4分子，反应后生成2个H2分子和1个碳原子，分子数目改变，但原子数目不变，故A错误。 B.图2中温度高于600 ℃时积碳量减少，是因为生成的碳少，消耗的碳多，故B正确。 25 C.消碳反应的化学方程式为CO2+C 2CO，将积碳、消碳两个过程的方程式叠加可得到总的化学方程式为CH4+CO2 2CO+2H2，故C正确。 D.从图1可以看出，CH4先转化为碳和H2，碳和CO2反应生成CO，为减少积碳，可在原料气中适当增加CO2气体的量，使催化剂表面的碳更快地转化为CO，故D正确。 26 12.各取三份体积为20 mL、溶质质量分数均为0.4%的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同溶质质量分数的稀盐酸，利用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中，错误的是(　　) 27 A.在a、b、c三条曲线中，所用盐酸的溶质质量分数最大的是a B.溶液红色最先褪去的是c C.20 s时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c D.30 s时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+ 28 【考点】 酸碱中和反应。 【解析】A.由图分析可知，达到pH等于7所用的时间，由少到多依次为a<b<c，因此盐酸的溶质质量分数由大到小依次为a>b>c，故A正确。 B.a达到pH等于7所用的时间最短，溶液红色最先褪去，故B错误。 C.20 s时，pH由小到大的顺序为a<b<c，因此溶液的酸性由强到弱为a>b>c，故C正确。 D.30 s时溶液pH<7，溶液显酸性，溶液中存在过量的稀盐酸和生成的NaCl，所以存在的离子主要是Na+、Cl-和H+，故D正确。 29 13.为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如图实验，下列说法正确的是(　　)   A.通过实验①④，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag B.通过实验①②，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C.通过实验②③，能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D.若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验③④⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag 30 【考点】 金属活动性顺序的探究。 【解析】A.①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，④中银不能和稀硫酸反应，只能说明银位于氢后面，不能验证三种金属的活动性，故A错误。 B.①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，对比实验①②，能验证铁的金属活动性最强，故B正确。 C.②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，③中铁能和稀硫酸反应，铁与铜、银的活动性无法比较，不能验证银的活动性最弱，故C错误。 D.若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，铜不能和稀硫酸反应，而④中银不能和稀硫酸发生反应，③中铁能和稀硫酸反应，只能说明铁的金属活动性强于铜和银，但不能得出金属银和铜的金属活动性强弱顺序，故D错误。 31 14.我国力争在2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。下列说法错误的是(　　) A.反应Ⅰ将太阳能转化为化学能 B.Fe3O4和FeO可以循环使用 C.反应Ⅱ中C元素的化合价没有发生改变 D.该工艺将二氧化碳转化为氧气和碳，可减少 空气中二氧化碳的含量，有利于减缓全球变暖 32 【考点】 物质的转化。 【解析】 在反应Ⅱ中，FeO和CO2反应生成C和Fe3O4，碳元素的化合价由+4转变为0，故C错误。 33 15.取镁、碳酸镁组成的固体混合物样品9 g放于烧杯中，向其中加入143.6 g稀硫酸，恰好完全反应，一定温度下，得到2.6 g气体和溶质质量分数为20%的不饱和溶液。下列有关说法中，错误的是(　　) A.发生的反应有置换反应与复分解反应 B.该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为8∶7 C.生成二氧化碳的质量是2.2 g，生成氢气的质量0.2 g D.稀硫酸的溶质质量分数约为17.06% 34 【考点】 技巧性计算。 【解析】A.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，是置换反应，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，是复分解反应，故A正确。 B、C.设镁的质量是x，生成氢气的质量是y。 Mg+H2SO4==== MgSO4+H2↑ 24 2 x y = 35 MgCO3+H2SO4==== MgSO4+H2O+CO2↑ 84 44 9 g-x 2.6 g-y = x=4.8 g　　　y=0.4 g 碳酸镁的质量是9 g-4.8 g=4.2 g 则该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为4.8 g∶4.2 g=8∶7，故B正确，C错误。 36 D.反应生成硫酸镁溶液的质量是9 g+143.6 g-2.6 g=150 g，硫酸镁的质量是150 g×20%=30 g，硫酸根离子的质量是30 g×(×100%)=24 g，反应前稀硫酸中溶质的质量为24 g÷(×100%)=24.5 g，则稀硫酸的溶质质量分数为×100%≈17.06%。故D正确。 37 第Ⅱ卷(非选择题　共60分) 二、填空题：本题共3个小题，共30分。 16.(10分)2025年春节联欢晚会的官方吉祥物形象——“巳升升”，其圆溜溜的大眼睛和跳跃的眉梢是从三星堆文物的青铜蛇中汲取灵感，青铜是人类最早使用的金属材料之一。地球上的金属矿物储量有限，且不能再生，保护金属资源已成为科研的重要课题。 38 (1)①图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的质子数为____。  ②图乙是铜原子结构示意图，则x的值为___，铜元素位于元素周期表的 第_______周期。  ③用稀盐酸除铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应生成氯化铜和两种氧 化物，其化学方程式为__________________________________________。  29 1 4(或四) Cu2(OH)2CO3+4HCl==== 2CuCl2+CO2↑+3H2O 39 (2)以下是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 a.①②③④表示的是________种不同的元素。  b.④属于________(填“阴离子”“阳离子”或“原子”)。  c.①和③所表示的粒子化学性质相似的原因是____________________。 【考点】粒子的结构示意图，元素周期表。 4(或四) 阳离子 最外层的电子数相等 40 17.(10分)2024年10月30日，神舟十九号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功，航天员状态良好，保障航天员生命的重要物质是氧气和水，如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。 41 (1)在“水净化系统”中，利用活性炭具有______性，可除去色素和异味， 利用混凝剂明矾吸附悬浮杂质，明矾的化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的 值是___。  (2)“萨巴蒂尔反应器”内，在一定条件下可实现CO2的吸收和转化，反应的 化学方程式为___________________________。  (3)在“尿液处理系统”中，对尿液进行旋转蒸馏的过程属于______(填“物理” 或“化学”)变化，从微观角度分析，蒸馏过程中水分子的______发生了改变。  吸附 2 CO2+4H2 2H2O+CH4 ======= 一定条件 物理 间隔 42 (4)由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有________ 条。  (5)为保障航天员在太空的正常生活，启用了上图生命保障系统。下列有 关说法中正确的是____ (填标号)。  A.氢氧燃料电池系统将化学能转化为电能 B.此生命保障系统解决了航天员因呼吸需携带大量氧气的难题 C.此生命保障系统中的水全部参与循环，没有损耗 3或(三) AB 43 【考点】 水的净化，化学方程式的书写，物理变化与化学变化，分子基本 性质，能量转化。 【解析】(1)活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味；根据化合物中 各元素正负化合价代数和为0，KAl(SO4)n·12H2O中，K元素为+1价，Al元素 为+3价，S为-2价，则(+1)+(+3)+(-2×n)=0，n=2。 (2)由图可知 “萨巴蒂尔反应器”内，CO2和H2在一定条件下反应生成CH4和 H2O，反应的化学方程式为CO2+4H2 2H2O+CH4。 44 (3)尿液旋转蒸馏的过程是将水变为水蒸气，然后水蒸气冷凝成水，变化过程中没有产生新物质，属于物理变化；蒸馏过程中水分子本身没变，只是分子的间隔发生了改变。 (4)由图可知进入饮水储存器中的水有三部分：航天员呼吸作用产生的水、“萨巴蒂尔反应器”内产生的水和氢氧燃料电池系统产生的水。故空间站通过物质循环获得水的途径共有3条。 45 (5)A.氢氧燃料电池将化学能转化为电能，故A正确。 B.此生命保障系统解决了航天员因呼吸需携带大量氧气的难题，故B正确。 C.此生命保障系统中的水部分参与循环，部分水中的氢元素转化到CH4中，故C错误。 46 18.(10分)碳酸锰(MnCO3)在电信器材制造(作软磁铁氧体)及脱硫催化方面有重要用途。工业上利用含杂质的软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、CuO等杂质)制取MnCO3，流程如下：   已知：①MnO+H2SO4==== MnSO4+H2O； 47 ②酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，自身变为MnSO4。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.8 48 请根据上述信息回答以下问题： (1)在实际操作过程中会将软锰矿先进行粉碎处理，其目的是___________ __________________________。  (2)溶液B中加入MnO2后发生反应的化学方程式为MnO2+2H2SO4+2FeSO4 ==== Fe2(SO4)3+MnSO4+2X，其中X的化学式为_____，此反应中化合价升 高的元素是____(填元素符号)。  (3)固体D的颜色为________，写出溶液C到固体D的转化过程中发生反应的 化学方程式：________________________________________。  增大反应物 的接触面积，使反应更充分 H2O Fe 红褐色 Fe2(SO4)3+6NaOH==== 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 49 【考点】 工艺流程分析。 【解析】流程图解读：软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO杂质)，加入木炭焙烧，得到Fe、Cu、MnO，加入过量的稀硫酸，经过滤得到含有MnSO4、FeSO4和硫酸的混合液及固体A(Cu)；向溶液B中加入MnO2进行氧化，MnO2将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，自身变为MnSO4，再用10%的NaOH溶液调节pH，得到Fe(OH)3沉淀(D)和MnSO4溶液，经过一系列操作后得到MnCO3沉淀。 50 (1)把软锰矿粉碎，能让它与木炭的接触面积变大。接触面积增大后，软锰矿的微观粒子和稀硫酸的微观粒子相互碰撞的机会就会增多，这样反应就能进行得更充分。 (2)由质量守恒定律可知，X的化学式为H2O；此反应中锰元素的化合价由+4到+2，化合价降低，铁元素的化合价由+2到+3，化合价升高，故化合价升高的元素是Fe。 (3)由流程图解读可知，沉淀D为Fe(OH)3，其颜色为红褐色，发生反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 51 【授之以渔】 工艺流程路线的分析   　　关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环利用)和核心化学反应。 52 三、实验题：本题共2小题，共20分。 19.(10分)某化学兴趣小组的同学围绕“二氧化碳”开展了项目式学习的探究 之旅。 (1)实验室制取CO2及其性质检验   ①实验室制取 CO2的化学方程式为__________________________________， 选择C装置作发生装置的优点是______________________________。  2HCl+CaCO3==== CaCl2+CO2↑+H2O 可以随时控制反应的发生和停止 53 ②不同的吸收剂对CO2的吸收效果比较(如图2将 CO2以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30 s时，观察澄清石灰水的变化情况)。 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 略浑浊 15%KOH 溶液 30 无明显现象 分析：澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________________________ _____。   结论：上述三种吸收剂中吸收效果最好的是______________。  Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+ H2O 15%KOH溶液 54 (2)制作简易“吸碳机”   ①项目式学习小组模拟工业吸碳设备，设计并制作简易“吸碳机”，如图3所 示。“吸碳”实验装置内气体中CO2浓度随时间的变化情况如图4所示，400 s 后CO2浓度不再明显减少的原因是__________________；采用喷淋方式加入 NaOH溶液，其优点是______________________。  吸收剂已经消耗完 增大反应物的接触面积 55 ②为探究“吸碳机”反应后溶液中溶质的成分，某同学设计如下方案：取少 量溶液，加入足量石灰水，反应后静置，向上层清液滴加无色酚酞溶液， 如发现溶液变红，认为溶质有Na2CO3和NaOH，请改正该错误方案： ________________________________。  将加入石灰水改为加入氯化钙溶液 56 【考点】 气体制取，简易“吸碳机”。 【解析】 (1)①用大理石和稀盐酸反应制取CO2，大理石的主要成分是CaCO3，CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3==== CaCl2+CO2↑+H2O；关闭装置C的弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗，多孔塑料板上的固体与液体分离，反应停止，打开弹簧夹，反应继续，故该装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。 57 ②澄清石灰水变浑浊的反应为CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O；由表中数据可知，当吸收剂为水时，烧杯中澄清石灰水变浑浊，当吸收剂为饱和石灰水时，烧杯中澄清石灰水略变浑浊，当吸收剂为15%KOH溶液时，烧杯中无明显现象，说明15%KOH溶液能将CO2完全吸收，吸收效果最好。 (2)①由图可知，装置内CO2浓度逐渐减小，400 s后CO2浓度不再明显减小的原因是吸收剂已经消耗完；采用喷淋的方式加入NaOH溶液，可增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 58 ②取少量溶液，加入足量石灰水，反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，会发现溶液变红，但由于加入足量的石灰水引入了OH-，会干扰NaOH的检验，所以可用CaCl2 (或BaCl2)溶液代替石灰水。Na2CO3与CaCl2(或BaCl2)反应生成CaCO3(或BaCO3)沉淀和NaCl，可以检验并完全除去Na2CO3。若无NaOH，则溶液呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，判断原溶液中是否有NaOH。 59 20.(10分)Ⅰ.为探究氯化钠的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度保持在20 ℃不变。通过多次实验，绘制出了氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 60 回答下列问题： (1)根据图1的三次实验操作，判断在20 ℃时，实验②所得溶液的状态是 ________(填“饱和”“不饱和”或“无法确定”)的，判断的理由是____________ ______________________________________________________________ _______________________。  (2)由图2可知，当温度升高时，氯化钠溶解度的变化趋势是__________ (填“明显增大”“明显减小”或“变化不大”)。若将20 ℃时的氯化钠饱和溶液 升温至40 ℃，溶液的溶质质量分数为_______ (结果精确到0.1%)。  不饱和 在20 ℃时， 20 g水中最多能溶解7.2 g的NaCl，实验②烧杯中共加入NaCl的质量为 6 g，还可继续溶解NaCl 变化不大 26.5% 61 Ⅱ.实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答：   (1)图示中正确的操作顺序为___(填标号，下同)。  A.④②⑤①③ B.①②③④⑤ C.①②④③⑤ D.④⑤②③① A 62 (2)下列因素会造成所配溶液的溶质质量分数偏小的是____。  A.将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠撒落 B.量取蒸馏水时俯视读数 C.托盘天平砝码破损缺角 D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出 AC 63 (3)称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___。  A.增加适量氯化钠固体 B.减少砝码 C.减少适量氯化钠固体 D.添加砝码 C 64 【考点】 溶液、溶解度曲线及相关计算，溶液的配制。 【解析】Ⅰ.(1)通过图1提供的信息可知，20 g水中最多溶解氯化钠的质量为7.2 g，实验②加入氯化钠的质量为6 g，还能继续溶解氯化钠，故实验②中是氯化钠的不饱和溶液。 (2)在温度变化时，只要溶液中溶质和溶剂质量未改变，溶质质量分数就不会改变；若将20 ℃时的氯化钠饱和溶液升温至40 ℃，溶质质量分数不变，仍为×100%≈26.5%。 65 Ⅱ.(1)配制一定质量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶，操作序号是④②⑤①③，故选A。 (2)A.将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠撒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 B.量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。 C.托盘天平砝码破损缺角会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 66 D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小。 (3)称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘试剂质量偏大，故应减少试剂质量，故选C。 67 【命题特点】 日照中考定量实验题特点 　　日照中考的定量实验题，常结合溶解度与溶解度曲线等内容考查溶液的配制过程、相关计算及误差分析等。 68 四、计算题：本题共1小题，共10分。 21.很多钢铁制品需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中FeCl3的质量分数，取200 g废液样品，依次加入100 g溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，过滤，称重，相关数据如图。 69 回答下列问题： (1)第③次过滤后，滤液中阴离子为__________ (填离子符号)。  (2)生成沉淀的总质量为_____g。  (3)求废液样品中氯化铁的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%) OH-、Cl- 42.8 70 解：设废液样品中氯化铁的质量为x。 3NaOH+FeCl3==== Fe(OH)3↓+3NaCl 162.5　　　107 x　　　　 42.8 g =，x=65 g 废液样品中氯化铁的质量分数为×100%=32.5% 答：废液样品中氯化铁的质量分数为32.5%。 71 【考点】 有关化学方程式的综合计算。 【解析】(1)根据反应过程，同样加入100 g NaOH溶液，第一次产生10.7 g沉淀，第二次却产生21.4 g沉淀，说明第一次加入的NaOH不只和FeCl3反应，还和残存的盐酸反应。第三次加的100 g NaOH溶液只产生了10.7 g沉淀，证明这时FeCl3已不足，NaOH溶液有剩余。故第三次过滤后滤液中的阴离子是Cl-和OH-。 (2)生成沉淀的总质量为10.7 g+21.4 g+10.7 g=42.8 g。 72 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T8、T9、T16 再接再厉鼓舞你 T6、T7、T10、T11、T19 伤筋动骨磨炼你 T12、T13、T14、T17、T18、T21 学霸登顶恭喜你 T15、T20 73 $$