【智乐星中考】2025山东日照初中学业水平考试化学全真模拟卷4（PPT）

日照市2025年初中学业水平考试 化　学　试　题 (满分：100分　时间：60分钟) 1 　　注意事项： 　　1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 　　3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 　　相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Mg 24　 S 32　 Ca 40　 Fe 56　 Cu 64　 Zn 65　 Ag 108 2 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、选择题：本题共15小题，1 ～10题每小题2分，11 ～15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.预计2025年年底前，日照市空气质量将实现全面稳定达标，重污染天气基本消除，所有区市全部达到空气质量指数级别的二级标准。下列关于空气的说法正确的是(　　) A.空气质量指数越大，空气质量状况越差 B.氧气可以供给呼吸，约占空气总质量的21% C.稀有气体化学性质稳定，所以可用于制造霓虹灯 D.污染空气的有害气体是二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳及二氧化氮气体 3 【考点】 空气的成分及用途，空气的污染。 【解析】 A.空气质量指数越大，空气质量状况越差，故A正确。 B.氧气约占空气总体积的21%，故B错误。 C.稀有气体化学性质稳定，所以可用作保护气，用于制造霓虹灯是因为通电会发出不同颜色的光，利用的是物理性质。故C错误。 D.二氧化碳是空气成分，不是污染空气的有害气体，故D错误。 4 2.下列图示中，实验操作正确的是(　　) 5 【考点】 化学实验基本操作。 【解析】A.熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，故A错误。 B.振荡试管中的液体时，要左右摆动试管，不能上下晃动，更不能用拇指堵住试管口，避免将手腐蚀，故B错误。 C.量取液体时俯视量筒内液体凹液面最低处读数，会使读数偏大，实际量取的液体偏少，故C错误。 D.给试管中的固体加热，试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流，试管炸裂，用酒精灯外焰加热。故D正确。 6 3.“四时充美，佳气凛兮”。这句诗表达了对四季美景的赞美和欣赏之情。下列对四季景色的微观描述错误的是(　　) A.春天花香四溢，分子在不断运动 B.夏天凉风习习，分子体积膨胀 C.秋天层林尽染，分子种类不同，性质不同 D.冬天滴水成冰，水分子间隔发生了变化 7 【考点】宏观现象的微观解释。 【解析】B.夏天凉风习习表示微风轻轻吹动，分子体积不膨胀，故B错误。 8 4.化学与生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是(　　) A.可用盐酸除去铁制品表面的铁锈 B.醋的酿造中包含物质的缓慢氧化 C.常用钢丝球擦洗铝锅可延长使用寿命 D.吃炭火锅时，要保证室内通风良好 9 【考点】 化学与生活。 【解析】A.铁锈的主要成分是Fe2O3，可与盐酸反应生成FeCl3和水，所以可用盐酸除去铁制品表面的铁锈，故A正确。 B.酿醋是物质与氧气发生的反应，反应比较缓慢，且不易被察觉，属于缓慢氧化，故B正确。 C.铝耐腐蚀是因为铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝与氧气反应。用钢丝球擦洗铝锅会破坏保护膜，故C错误。 D.吃炭火锅烧炭时，可能产生一氧化碳气体使人中毒，应保证室内通风良好，故D正确。 10 5.结构决定性质，性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系中，不正确的是(　　) 选项 物质 性质 用途 A 氧气 能支持燃烧 气焊、气割 B 活性炭 吸附性 用于水的净化 C 氢氧化钠 碱性 作干燥剂 D 铜 导电性 用作电线 11 【考点】物质的性质与用途。 【解析】NaOH易潮解有吸水性，所以可作干燥剂，故C错误。 12 6.右图所示为蒸馏法淡化海水的模拟实验。实验过程中，用酒精灯给海水加热至沸腾，水蒸气经导管冷凝，重新液化为水。下列有关该实验的说法中，不正确的是(　　) A.该实验是利用了海水中各物质的沸点不同 B.蒸馏过程中左侧试管里溶液的溶质质量分数不变 C.为使水蒸气的冷凝效果更好，可适当加长导管长度 D.向淡化后的海水中滴加硝酸银溶液，不会出现白色沉淀 13 【考点】 蒸馏法淡化海水实验。 【解析】A.蒸馏主要是利用各物质的沸点不同将混合物分离，故A正确。 B.蒸馏过程中，水不断蒸发，左侧试管里水的质量减小，溶质质量不变，则溶液的溶质质量分数变大，故B错误。 C.适当加长导管长度可以增加冷凝的距离，使水蒸气的冷凝效果更好，故C正确。 D.淡化后的海水是蒸馏水，是纯净物，向其中滴加硝酸银溶液，不会出现白色沉淀，故D正确。 14 7.《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是(　　) A.荷叶碱由43个原子构成 B.荷叶碱中碳元素质量分数最大 C.荷叶碱中含有氧气分子 D.荷叶碱中C、H、N、O四种元素质量比为19∶21∶1∶2 15 【考点】 化学式的意义与简单计算。 【解析】A.荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由43个原子构成，故A错误。 B.荷叶碱中C、H、N、O元素的质量比为(12×19)∶(1×21)∶(14×1)∶(16×2)=228∶21∶14∶32，其中碳元素的质量分数最大，故B正确。 C.荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子中含有两个氧原子，故C错误。 D.由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中C、H、N、O的原子个数比为19∶21∶1∶2，质量比为228∶21∶14∶32，故D错误。 16 8.化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是(　　) A.化学与健康 B.化学与材料 ①六大基本营养素中水和无机盐不属于有机物 ②脂肪是人体生命活动的主要供能物质 ①用于制作汽车轮胎的合成橡胶属于有机合成材料 ②用燃烧、闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维 C.化学与环境 D.化学与未来 ①开发利用可降解塑料，减少白色污染 ②工业上使用脱硫煤，减少污染 ①“碳中和”有利于减缓温室效应 ②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖 17 【考点】化学与健康，化学与材料，化学与环境，化学与未来。 【解析】A.脂肪是人体重要的备用能源，糖类是人体主要的供能物质，故A错误。 18 9.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.乙可能是不参加该反应的物质 B.x=11 C.该反应属于分解反应 D.参加反应的甲、丙的质量比为10∶7 19 【考点】质量守恒定律及其相关计算。 【解析】A.反应前后物质乙的质量没有变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故A正确。 B.由图可知，物质甲的质量减少了20 g-3 g=17 g，物质丙质量增加了14 g-5 g=9 g，根据质量守恒定律可知，物质丁的质量增加8 g，故x=3+8=11，故B正确。 C.该反应中，物质甲减少，是反应物，物质丙、丁质量增多，是生成物，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故C正确。 D.参加反应的甲、丙的质量分别是17 g、9 g，则参加反应的甲、丙的质量比是17∶9，故D错误。 20 10.实验现象与实验结论是化学实验中不可或缺的部分。下列关于实验现象与结论说法正确的是(　　) 选项 A B C D 实验 操作         实验 现象 呼出气体中的澄清石灰水变浑浊 锌片产生气泡的速率更快 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Y形管中酚酞溶液逐渐变红 实验 结论 空气中二氧化碳含量更高 锌的化学性质更活泼 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 分子很小并且分子之间有间隙 21 【考点】化学实验方案设计与评价。 【解析】A.滴入呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，滴入空气中的澄清石灰水无明显变化，可以探究呼出气体和空气中CO2含量的差别，但结论错误，故A错误。 B.酸的种类不同，无法比较铁和锌的金属活动性强弱，故B错误。 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故C正确。 D.氨分子运动到酚酞溶液中，与水结合生成氨水，由于氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，能说明分子是不断运动的，故D错误。 22 11.如图表示某个化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)。据图分析判断，下列说法中，不正确的是(　　)   A.物质甲、丙均为氧化物 B.图示中x、y的数值均为2 C.反应前后硫、氧元素的化合价均发生了改变 D.参加反应的甲、乙物质的质量比为2∶1 23 【考点】 化学反应微观示意图。 【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3。 A.甲(SO2)、丙(SO3)都由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，都是氧化物。故A正确。 B.根据化学方程式可知，图示中x、y的数值均为2，故B正确。 C.反应前甲(SO2)中硫元素的化合价为+4，乙(O2)中氧元素的化合价为0。反应后丙(SO3)中硫元素的化合价为+6，氧元素的化合价为-2。反应前后硫、氧元素的化合价均发生了改变，故C正确。 D.参加反应的甲、乙物质的质量比为(64×2)∶(32×1)=4∶1，故D错误。 24 12.构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列推断不合理的是(　　)   A.M可能是C60 B.X和Y能相互转化 C.物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 D.Y不能直接转化成CaCO3 25 【考点】 碳元素的价类图。 【解析】A.C60中碳元素化合价为0，故A正确。 B.X是CO，Y是CO2，CO燃烧能生成CO2，CO2与碳在高温条件下能生成CO，X和Y能相互转化，故B正确。 C.Y是CO2，通入紫色石蕊溶液中与水反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊溶液变红，故C正确。 D.Y是CO2，CO2与Ca(OH)2反应可生成CaCO3和H2O，故D错误。 26 13.向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入a g锌粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，将滤渣洗涤干燥，称其质量仍为a g。根据上述现象分析，下列有关说法中，正确的是(　　) A.滤渣中一定含有单质锌、单质铁和单质银 B.滤渣中可能含有单质铁和单质银 C.向滤液加入稀盐酸不产生白色沉淀 D.滤液中一定含有Fe2+，可能含有Zn2+ 27 【考点】 金属活动性顺序及其应用。 【解析】由金属活动性Zn>Fe>Ag，向一定量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入a g锌粉，锌先与AgNO3发生置换反应生成Zn(NO3)2和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和铁。将滤渣洗涤、干燥，称其质量仍为a g。Zn+2AgNO3==== Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的Zn可置换出216份质量的Ag，滤渣的质量会增加；Zn+Fe(NO3)2==== Zn(NO3)2+Fe，每65份质量的Zn可置换出56份质量的Fe，滤渣的质量会减小。反应前后固体的质量不变，说明两个反应均发生，则滤渣中一定含有单质银、铁，可能含有锌，故AB错误。 28 反应后生成了Zn(NO3)2，所以滤液中一定含有Zn2+。Fe(NO3)2可能剩余或完全参加反应，所以可能含有Fe2+。Fe(NO3)2参加了反应，则滤液中一定不含AgNO3，无Ag+，向滤液中加入稀盐酸不可能产生沉淀。故C正确，D错误。 29 【授之以渔】 滤渣、滤液成分的判断方法 (1)优先反应原则： ①多种金属与一种金属盐溶液反应，最活泼的金属先与盐溶液反应。 ②一种金属与多种金属的盐溶液反应，金属先与最不活泼金属的盐溶液发生反应。 30 (2)反应后滤液和滤渣的成分分析(将Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中) 31 14.下列实验方法或操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别氯化铵和硝酸铵 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 C 鉴别AgNO3溶液与Na2SO4溶液 分别取样，加入NaCl溶液，观察现象 D 鉴别NaOH固体与CaCO3固体 取样于表面皿中观察 32 【考点】 物质的鉴别与除杂。 【解析】 A.氯化铵和硝酸铵均为铵态氮肥，分别取样加熟石灰研磨，均会产生刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故A不能达到实验目的。 B.Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，Cu不能与稀盐酸反应，能除去铜粉中的铁粉，符合除杂原则，故B能达到实验目的。 C.加入NaCl溶液，AgNO3可与NaCl反应产生白色沉淀AgCl，Na2SO4与NaCl不反应。现象不同，可以鉴别，故C能达到实验目的。 D.取样于表面皿中观察，氢氧化钠固体易潮解，表面潮湿而逐渐溶解；碳酸钙难溶于水，无明显现象。现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的。 33 15.取一定质量的MgO和CuO固体混合物，平分为两等份。第一份加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到100 g硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13 g晶体(不含结晶水)。第二份在一定条件下用足量的CO将其全部转化为金属单质，并将生成的二氧化碳用足量的澄清石灰水吸收，产生了10 g白色沉淀。则下列有关计算中，不正确的是(　　) A.第二份固体混合物与CO反应能产生4.4 g二氧化碳 B.第一份固体混合物反应掉稀硫酸的溶质质量分数为9.8% C.原固体混合物中含氧元素的质量为3.2 g D.原固体混合物质量共有10 g 34 【考点】 技巧性计算。 【解析】发生反应的化学方程式如下： CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O， MgO+H2SO4==== MgSO4+H2O， CO+CuO Cu+CO2，CO+MgO Mg+CO2 Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O， S ～ S ～ H2SO4　　　CO2 ～ CaCO3 ～ O 32 96 98 44 100 16 3.2 g 9.6 g 9.8 g 4.4 g 10 g 1.6 g 35 A.根据第二份混合物产生10 g白色沉淀，可以推出 CO2的质量为4.4 g，故A正确。 B.根据硫元素质量3.2 g，求出硫酸的质量为9.8 g。反应后的溶液质量为100 g，故加入稀硫酸的质量不可能是100 g，稀硫酸的溶质质量分数不会为9.8%，故B错误。 C.根据CO2的质量4.4 g，可以求出MgO、CuO中的氧元素为1.6 g，由于原固体混合物分为两等份，则原固体混合物中氧元素为3.2 g，故C正确。 36 D.根据第一份固体和硫酸反应后得到13 g晶体，求出硫酸根离子的质量为9.6 g，则这份固体混合物中的金属质量是3.4 g，氧元素质量为1.6 g，则一份固体混合物是5 g；由于原固体混合物平分成两等份，则原固体混合物总共10 g。故D正确。 37 第Ⅱ卷(非选择题　共60分) 二、填空题：本题共3个小题，共30分。 16.(10分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常的丰富。图1是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① ② 6　C 碳 12.01 7　N 氮 14.01 8　O 氧 16.00 12　Mg 镁 24.31 13　Al 铝 26.98 14　Si 硅 28.09 ③ ④ 图一 38 (1)①处元素属于______(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素，③处元素 的单质在氧气中充分燃烧产物的化学式为______。  (2)氧原子的化学性质与上表中处于____(填序号)位置的元素的原子相似， 两种元素的原子化学性质相似的原因是________________________。 (3)芯片制作的主要原料为晶体硅，右图是硅原子的结构示 意图，x=___。   金属 P2O5 ④ 原子的最外层电子数相同 8 39 (4)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转 化为汽油，主要转化过程如图2所示(部分生成物已略去)。   过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学 方程式为________________________。  CO2+H2 CO+H2O ===== 催化剂 40 (5)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用，要减少能源使用对 大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是___(填标号)。  A.严禁使用化石燃料 B.改进技术，提高能效 C.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 A 41 【考点】 粒子结构与元素周期表。 【解析】(1)①处的元素是铍，“钅”字旁，是金属元素；③处元素为P，磷在氧气中充分燃烧的产物为P2O5。 (2)与氧原子化学性质相似的是硫原子，在元素周期表中硫元素与氧元素同一族，因此位置是④；最外层电子数决定元素的化学性质，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是其原子的最外层电子数相同。 42 (3)硅原子的质子数为14，在原子中质子数等于核外电子数，所以x=14-2-4 =8。 (4)由图可知生成物(CH2)n中含有氢元素，可知单质X为H2，CO2和H2在催 化剂作用下生成CO和一种常见的氧化物，该氧化物中含有氢元素，即氧 化物为水，化学方程式为CO2+H2 CO+H2O。 43 17.(10分)化学小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 主题一：研究燃烧条件 已知白磷和红磷的着火点分别为40 ℃、260 ℃。   (1)同学们依据图1进行实验，通过步骤Ⅰ推测可燃物燃烧的条件之一是 ________________________。  实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是____________ _________________________。  温度达到可燃物的着火点 步骤Ⅰ中白磷 不燃烧，步骤Ⅱ中白磷燃烧 44 主题二：研究家用燃料的变迁 (2)图2所示为家用燃料的更新历程。   ①过去我国北方家庭大部分用煤炉取暖，由于通风不畅，易发生CO中毒 事件，生成CO的原因是_________________________。  碳的不完全燃烧(合理即可) 45 ②结合图3分析，家庭燃料从煤更新为天然气的优点有________________。  热值高，污染小 46 主题三：研究新能源 (3)同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按图4规划发展。 47 ①利用C+H2O CO+H2制得的氢气属于______(填“灰氢”“蓝氢”或“绿 氢”)。  ②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米CaO吸附碳源，吸附原理与 活性炭相似，是因为其结构__________(填特征)。  ③通过“可再生能源”分解水可获得绿氢，该能源可能是__________________ (写一种)。  灰氢 疏松多孔 太阳能(合理即可) 48 【考点】 燃烧条件的探究，CO的性质，能量转化，粒子的性质，化学与环保。 【解析】(1)步骤Ⅰ中温度达到80 ℃，且红磷与氧气接触，但是没有燃烧，推测可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。通过步骤Ⅰ和Ⅱ，说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是步骤Ⅰ中白磷不燃烧，步骤Ⅱ中白磷燃烧。 49 (3)①利用C+H2O CO+H2制得的氢气，因为反应过程中有碳排放，所以属于灰氢。 ②纳米CaO吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其结构疏松多孔，具有较大的比表面积，从而能够吸附物质。 ③通过“可再生能源”分解水可获得绿氢，可再生能源有太阳能、风能、水能等。 50 【核心素养】 科学态度与责任 　　本题以能源的使用、对环境的影响及新能源的开发为背景考查了化学知识，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识，形成节约资源、保护环境的习惯，树立生态文明的理念，认识化学学科对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值，激发学生对化学学习和科学探究的浓厚兴趣，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。 51 18.(10分)化学改变世界，科技改变生活。 (1)2025年1月28日除夕当天，中国第一艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”，从上海满载近5 000人启航，开启了6天5晚的新春之旅。 52 ①邮轮的建造使用了大量铜镍合金等多种合金。铜镍合金属于______(填 “金属”“有机高分子”或“无机非金属”)材料。  ②船用燃料油通常是低硫燃料油，为满足日益严格的排放标准，使用船舶 替代燃料越来越受到航运界的青睐。研究表明，甲醇(化学式CH3OH)以其 清洁、环保、可获取性强等诸多优势，已充分显示出成为未来船用燃料的 潜力。甲醇完全燃烧的化学方程式为_____________________________， 燃烧相同质量的甲醇与甲烷，______(填“甲醇”或“甲烷”)消耗的氧气更多。  金属 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O ==== 点燃 甲烷 53 (2)新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义。全国氢能源汽车已在我国部分城市运营。一种以铝镓合金和水为原料制备氢气的工艺流程如图所示(镓的元素符号为Ga)。 54 ①金属镓在反应a中可能起到______作用，反应b的化学方程式为 _____________________。  ②该流程中可循环利用的物质是________(填名称)。  ③固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种白色 沉淀，同时释放出氢气，该白色沉淀的化学式为_________。  ④氢能源汽车实现“零排放”的原因是__________________________。  催化 2Al2O3 4Al+3O2↑ ==== 通电 铝、镓 Mg(OH)2 氢气燃烧产物为水，无污染 55 【考点】 材料的分类，化学方程式的书写，工艺流程的分析，绿色能源，质量守恒定律的应用 【解析】(1)①合金属于金属材料。 ②甲醇完全燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。通过化学方程式可知，甲醇和氧气反应时的质量比为2∶3，而甲烷和氧气反应时的质量比为1∶4=2∶8，因此燃烧相同质量的甲醇与甲烷，甲烷消耗的氧气更多。 56 (2)①根据工艺流程图所示，金属镓在反应前后都存在，因此可能起催化 作用。反应b的反应物是氧化铝，电解生成铝和氧气，因此化学方程式为 2Al2O3 4Al+3O2↑。 ③根据反应物和给定的生成物写出化学方程式：MgH2+2H2O==== Mg(OH)2↓+2H2↑，可知白色沉淀为Mg(OH)2。 ④氢能源汽车实现“零排放”的原因是氢气燃烧产物为水，无污染。 57 三、实验题：本题共2小题，共20分。 19.(10分)氧气对于维持健康的生命活动具有极其重要的意义。化学小组的同学对氧气的制取进行了跨学科实践活动。请根据题目要求，回答下列问题： 【项目一】小组同学用如图所示的装置在实验室制取并收集氧气。   (1)仪器a的名称为__________。  长颈漏斗 58 (2)用高锰酸钾固体来制取并收集较干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 ______ (从左到右填写仪器序号字母)，该方法制取氧气的化学方程式为 _________________________________。证明氧气收集满的方法是在集气 瓶______(填“瓶口”或“瓶中”)放一根带火星的木条，若木条______，则说 明氧气已集满。  B、D 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑ ==== △ 瓶口 复燃 59 【项目二】小组同学用市面上常见的制氧机制取氧气，如图是某品牌制氧机的工作原理示意图。同学们阅读使用说明书，同时发现制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末。   [查阅资料]白色颗粒的成分为过碳酸钠，其化学式为2Na2CO3·3H2O2。制氧时将二者加入水中，即可得到氧气。其原理是发生了两个化学反应。 60 (3)该制氧机的制氧原理： ①第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢； 2Na2CO3·3H2O2==== 2Na2CO3+3H2O2 ②第二步：______________________ (用化学方程式表示)。在此过程中， 理论上黑色粉末的质量在反应前后______(填“增大”“减小”或“不变”)。  (4)加湿过滤仓中的水可以控制氧气的湿度，还可以起到的作用是_______ _______________________________________________________________ (一条即可)。  2H2O2 2H2O+O2↑ ==== MnO2 不变 通过气 泡观察氧气生成的速率或降低氧气温度或过滤杂质提纯氧气(合理即可) 61 【考点】 常见气体氧气的制备，跨学科实践活动研究，催化剂，燃烧。 【解析】(1)仪器a是长颈漏斗。 (2)高锰酸钾制备氧气需选择固体加热型装置，因此发生装置要选择B，制取干燥的氧气，应该用向上排空气法来收集，因此选择装置D。反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。证明氧气收集满的方法是在集气瓶瓶口放一根带火星的木条，若木条复燃，则说明氧气已集满。 62 (3)②通过第一步制得过氧化氢可以得知，第二步得到氧气的反应就是过氧化氢分解，因此化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；黑色固体是二氧化锰，是该反应的催化剂，反应前后质量不变。 (4)加湿过滤仓中的水可以控制氧气的湿度，还可以起到的作用是通过气泡观察氧气生成的速率，降低氧气温度，过滤杂质提纯氧气等。 63 20.(10分)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图甲所示。请结合图示回答下列问题：   (1)t2 ℃时，将40 g B加入50 g水中，形成______(填“饱和”或“不饱和”)。  (2)从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，最适宜采用__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。  饱和 降温结晶 64 (3)t2 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液中 溶质质量分数由大到小的顺序是________。  (4)如图乙所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管 中加入少量某固体，再加入5 mL水，烧杯中出现浑浊，若X为物质C，则 试管中的固体可能是________________________ (填化学式)。  B>A>C CaO(或NaOH，合理即可) 65 (5)小铭同学配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图。   a.配制溶液的正确操作顺序为______________ (填序号)。  b.配制上述溶液，量取水时所选量筒的规格应为____ (填“25”“50”或“100”)mL。  ②①⑤③④ 50 66 c.该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是____ (填标号)。  A.氯化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量 C.装瓶时有少量液体洒出 D.用量筒量取水时，俯视读数 E.溶解时烧杯内壁有水珠 d.实验室若用恒温蒸发的方法将10%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程 如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是____烧杯中的溶液。   BD 丁 67 【考点】 溶解度与溶解度曲线，溶液的配制。 【解析】 (1)t2 ℃时，B物质的溶解度是60 g，将40 g B加入50 g水中，只能溶解30 g的晶体，所得溶液为饱和溶液。 (2)A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度变化的影响较大，B的溶解度受温度变化的影响较小，从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，最适宜采用降温结晶法。 68 (3)t1 ℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，将t2 ℃时 A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，t2 ℃时C的溶解度小于t1 ℃时A的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。 (5)a.配制100 g质量分数为15%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。 b.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl的质量=50 g×10%=5 g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=50 g-5 g=45 g(合45 mL)，应用规格为50 mL的量筒量取水的。 69 c.A.NaCl固体不纯，会造成实际所取溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。 B.用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数 偏大。 C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。 D.用量筒量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。 E.溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故E错误。 d.用恒温蒸发的方法将10%的NaCl溶液变成饱和溶液，丙烧杯中有固体析出， 丙烧杯溶液为饱和溶液，继续恒温蒸发水成为丁溶液，丁溶液也是此温度下 的饱和溶液，丙和丁溶液的溶质质量分数一定相同。 70 【归纳总结】 溶解度和溶解度曲线 (1)   内容 表示意义 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 两曲线交点 表示两物质在该温度时的溶解度相等 线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 面 曲线下面的点 表示溶液为不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶固体 (2)常见的溶解度随温度的升高而减小的物质：Ca(OH)2、气体(一定压强下)。 71 四、计算题：本题共1小题，共10分。 21.某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe2O3的含量，取45 g矿石粉碎后分两次加入盛有300 g稀硫酸的烧杯中，所得溶液的质量与加入的赤铁矿石的质量关系如图，请计算：(注：杂质既不溶于水也不与酸反应；实验过程中物质损失忽略不计) 72 (1)加入25 g赤铁矿石后，所得溶液中的溶质为_________________ (填化 学式)。  (2)赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为______。  (3)求稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) Fe2(SO4)3、 H2SO4 64% 73 解：参加反应的Fe2O3的质量为324 g-300 g=24 g。 设参加反应的H2SO4的质量为x。 Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2O 160　　 294 24 g　 　x =，x=44.1 g 稀硫酸中的溶质质量分数为×100%=14.7% 答：稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 74 【考点】 化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算。 【解析】(1)加入25 g赤铁矿石得到316 g滤液，矿石中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故25 g赤铁矿石中氧化铁的质量为316 g-300 g=16 g，当加入45 g赤铁矿石时得到324 g滤液，滤液质量增加，说明加入25 g矿石时稀硫酸有剩余，此时得到的滤液中的溶质为Fe2(SO4)3、H2SO4。 (2)根据(1)分析，赤铁矿中氧化铁的质量分数：×100%=64%。 75 (3)反应后溶液的增加量为参加反应的氧化铁的质量，300 g稀硫酸完全反应消耗氧化铁的质量为324 g-300 g=24 g，加入的45 g矿石中氧化铁的质量为45 g×64%=28.8 g>24 g，说明加入的矿石中氧化铁有剩余，稀硫酸完全反应，根据反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O，已知氧化铁的质量可求出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的计算公式，可求出稀硫酸的溶质质量分数。 76 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T8、T16 再接再厉鼓舞你 T6、T7、T9、T10、T11、T19 伤筋动骨磨炼你 T12、T13、T14、T17、T18、T21 学霸登顶恭喜你 T15、T20 77 $$