【智乐星中考】2025山东日照初中学业水平考试化学全真模拟卷2（PPT）

日照市2025年初中学业水平考试 化　学　试　题 (满分：100分　时间：60分钟) 1 　　注意事项： 　　1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 　　2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 　　3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 　　相对原子质量：H 1　C 12　O 16　N 14　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　 Zn 65 2 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、选择题：本题共15小题，1 ～10题每小题2分，11 ～15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活息息相关，以下过程一定涉及化学变化的是(　　) A.制作栩栩如生的冰雕 B.水银用作体温计的测温物质 C.液氮作制冷剂 D.中国科学家用二氧化碳合成淀粉 3 【考点】化学变化与物理变化判断。 【解析】制作冰雕，只改变了冰的形状；水银用作体温计的测温物质，利用了粒子之间有间隔的原理；液氮用作制冷剂，利用了物质气化吸热。上述过程中均没有新物质生成，属于物理变化。用二氧化碳合成淀粉，有新物质淀粉生成，属于化学变化。故选D。 4 【授之以渔】 判断物理变化与化学变化的注意事项 (1)新物质并不只是原物质的形状和状态的改变，而是组成或结构的改变。判断化学变化的关键是看是否有新物质生成。 (2)有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光、发热是物理变化。 (3)爆炸不一定是化学变化，如火药爆炸是化学变化，但锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。 (4)煤的气化、焦化和液化均是化学变化；石油分馏得到汽油、柴油、煤油等是物理变化。 5 2.下列关于物质的用途与性质的关系说法不正确的是(　　) A.活性炭用作滤毒罐，是由于活性炭具有吸附性 B.氢气是理想能源，是由于热值高且燃烧产物无污染 C.稀有气体用作电光源，是由于稀有气体化学性质很不活泼 D.二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气的大 6 【考点】物质的性质与用途。 【解析】C.稀有气体用作电光源，是由于其在通电时可以发出不同颜色的光，故C错误。 7 3.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是(　　) 8 【考点】化学基本实验操作。 【解析】A.点燃酒精灯要用火柴或打火机，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，避免发生危险，故A错误。 B.移走加热后的蒸发皿需要使用坩埚钳，避免烫伤，故B错误。 C.取用固体不能直接用手，故C错误。 D.倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故D正确。 9 4.化学与人体健康密切相关，下列做法不正确的是(　　) A.碳酸氢钠可用于缓解胃酸过多 B.食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 C.老年人适量食用奶制品，可以预防骨质疏松症 D.补充维生素A可预防坏血病 【考点】化学与人体健康。 【解析】缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，故D错误。 10 【归纳总结】 化学与健康 11 人体中的化学元素 常量元素 微量元素 在人体中含量超过0.01%的元素，共11种，其中氧、碳、氢和氮4种元素含量较多，钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁7种元素含量较少 在人体中含量在0.01%以下的元素，如铁、锌、碘、硒等 12 5.定量分析是学习化学的方法之一，下列分析正确的是(　　) A.1.6 g硫在2 g氧气中充分燃烧，生成3.6 g二氧化硫 B.测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大 C.用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足会导致结果偏小 D.配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 13 【考点】化学反应中的质量关系，溶液的酸碱性的判断与pH的测定，测量空气中氧气的含量实验误差分析，溶液配制的误差分析。 【解析】A.硫和氧气反应的化学方程式为S+O2 SO2，可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为1∶1∶2，故1.6 g硫和1.6 g氧气充分燃烧，生成3.2 g二氧化硫，0.4 g O2剩余，故A错误。 B.用水润湿pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。若测定的是酸性溶液，则会使测定结果偏大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果偏小；若测定的是中性溶液，则测定结果不变。由于不知待测液的酸碱性，故无法确定对测定结果的影响。故B错误。 14 C.测定空气中氧气含量的实验中，红磷的量不足就不能将氧气全部反应掉，因此红磷必须足量，否则会造成实验结果偏小，故C正确。 D.配制6%的氯化钠溶液时，若氯化钠中含有杂质，会导致溶质的质量偏小，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故D错误。 15 6.除夕，象征着一年的结束与新年的开始，年夜饭，承载着浓浓的寓意与祝福。每一道菜都讲述着一个美好的愿望，每一道菜都是满满的吉祥与期盼。螃蟹味道鲜美，营养丰富，更是年夜饭中不可或缺的美味。蟹肉中含有的烟酸(化学式C6H5NO2)是人体必需的维生素之一，具有扩张血管的作用。下列说法中正确的是(　　) A.烟酸属于混合物 B.烟酸中氢元素的质量分数最小 C.烟酸中氮、氧元素的质量比为1∶2 D.1个烟酸分子中含有6个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和1个氧分子 16 【考点】化学式的意义及计算。 【解析】A.烟酸的化学式为C6H5NO2，属于纯净物，故A错误。 B.烟酸中各元素的质量比为C∶H∶N∶O=(12×6)∶(1×5)∶14∶(16×2) =72∶5∶14∶32，由此可见氢元素的质量分数最小，故B正确。 C.烟酸中氮、氧元素的质量比=14∶(16×2)=7∶16，故C错误。 D.1个烟酸分子是由6个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故D错误。 17 7.中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释错误的是(　　) A.“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 B.“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰 C.“水洗净，细研，水飞去石澄清，慢火熬干”——“水飞去石”指的是过滤 D.“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 18 【考点】传统文化中的化学知识。 【解析】A.氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使井水中的氯化钠析出，故A正确。 B.煅烧石灰石可生成生石灰(CaO)，不是熟石灰，故B错误。 C.“水飞去石”后变澄清，则指的是过滤，故C正确。 D.池中有机物发酵会产生易燃的沼气，其主要成分是甲烷，故D正确。 19 8.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是(　　) A.氢气球在高空膨胀——分子体积变大 B.食物变质——食物中的分子种类发生了变化 C.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的粒子相同，化学性质相同 D.氢氧化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质——两种溶液中都含有OH- 20 【考点】宏观事实的微观解释。 【解析】A.氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，不是分子体积变大，故A错误。 21 9.“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是(　　) A.碱溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定是碱溶液 B.同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C.点燃氢气前需要检验氢气纯度，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 D.向硫酸钠溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，则加入氯化钡产生白色沉淀的溶液一定含有S 22 【考点】化学思想方法的应用——推理。 【解析】A.酚酞溶液遇碱溶液变红色，但能使酚酞溶液变红色的溶液不一定为碱溶液，可能为呈碱性的盐溶液，故A错误。 B.元素的种类由质子数决定，同种元素的质子数一定相同，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如1个水分子和1个氖原子都含有10个质子，但不是同种元素，故B错误。 23 C.氢气是可燃性气体，点燃氢气前需要检验氢气纯度，这是因为如果可燃性气体不纯，在点燃时可能会发生爆炸，其他可燃性气体在点燃前也都需要检验纯度，故C正确。 D.由于硫酸根离子能与钡离子结合为硫酸钡沉淀，而碳酸根离子也能与钡离子结合为碳酸钡沉淀，则加入氯化钡产生白色沉淀的溶液不一定含有硫酸根离子，故D错误。 24 10.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)   A.1个甲分子和1个丁分子都各含有10个质子 B.反应过程中共涉及三种氧化物 C.此反应属于置换反应 D.反应的化学方程式为2NH3+5O2 2NO+6H2O 25 【考点】微观反应示意图的分析。 【解析】根据微观反应示意图可知，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。 A.甲为NH3，1个分子中含有10个质子；丁为H2O，1个分子中含有10个质子。故A正确。 B.根据化学方程式可知，反应过程中共涉及NO和H2O两种氧化物，故B错误。 C.根据化学方程式可知，该反应的生成物为两种化合物，不符合置换反应的特征，故C错误。 D.反应的化学方程式配平错误，故D错误。 26 11.下列图像表示的对应关系中，错误的是(　　) A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B.向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 C.在充满氧气的密闭容器中插入红热的细铁丝 D.向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉 27 【考点】坐标曲线分析。 【解析】A.向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙结晶析出，溶质减少，稍后温度下降，溶解度增大，溶质增加，由于水减少了，溶解的溶质也少了，溶液的质量小于原来的值，故A正确。 B.向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，溶质质量分数先增大，后不变，故B正确。 28 C.在充满氧气的密闭容器中插入红热的细铁丝，反应前后物质的总质量不变，故C错误。 D.向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉，制取H2的速率：Zn>Fe，且最终生成氢气的质量相等，故D正确。 29 12.下列实验设计能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 检验铁粉中的炭粉 取样加入稀盐酸 B 除去CuCl2溶液中少量HCl 加入过量Cu粉，过滤 C 除去氯化钾中的二氧化锰 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别CuSO4、NaCl、NH4NO3、CaO四种固体 分别加入等量的水，观察现象 30 【考点】实验方案的设计与评价。 【解析】A.铁粉能与稀盐酸反应，产生气泡，碳粉与稀盐酸不反应，故加入稀盐酸无法检验碳粉的存在，故A错误。 B.CuCl2溶液中含有少量HCl，加入的Cu粉与HCl不反应，故B错误。 C.氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥后，得到的是二氧化锰固体，故C错误。 D.加适量的水溶解，CuSO4溶液显蓝色；NaCl溶于水，无明显现象；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；CaO与水反应放出大量的热，溶液温度升高。现象不同，可以区分，故D正确。 31 13.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液温度的变 化如图所示。下列说法正确的是(　　)   A.图中温度曲线说明中和反应是先放热后吸热 B.a点所示溶液显酸性，pH<7 C.b点溶液中S和Na+的个数比为1∶2 D.取c点少量溶液于试管中，向其中滴入一定量的硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 32 【考点】酸碱中和反应的应用。 【解析】A.酸和碱发生的中和反应都是放热反应，b点温度降低是由于反应停止后不再释放热量，温度逐渐恢复至室温，故A错误。 B.a点时，溶液中NaOH过量，pH>7，故B错误。 C.b点为恰好完全反应的点，此时溶液呈中性，溶质只有Na2SO4，所以S和Na+的个数比为1∶2，故C正确。 D.b点之后是氢氧化钠已经反应完，则c点对应溶液中硫酸过量，向其中滴入一定量的硫酸铜溶液，不会产生蓝色沉淀，故D错误。 33 14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(　　) 34 【考点】物质的转化。 【解析】A.H2O2在MnO2的催化作用下会生成H2O和O2，故A错误。 B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，ZnSO4和BaCl2反应生成ZnCl2和BaSO4，故B正确。 C.Fe3O4与CO在高温下反应生成Fe和CO2，Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2溶液和H2，故C正确。 D.Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和水，电解熔融的MgCl2可生成Mg和Cl2，故D正确。 35 15.已知某乙烷(C2H6)与乙醇(C2H6O)的混合气体中氧元素的质量分数为25%。现有该混合气体4 g，与足量的氧气充分燃烧，而后将燃烧后的气体通过足量浓硫酸，则浓硫酸增重的质量为(　　) A.0.6 g B.1.8 g C.3.2 g D.5.4 g 36 【考点】技巧性计算。 【解析】乙烷与乙醇与足量的氧气充分燃烧，都是生成二氧化碳和水，将燃烧后的气体通过足量浓硫酸，则浓硫酸增重的质量为生成的水的质量。乙烷的化学式为C2H6，乙醇的化学式为C2H6O，则混合气体中碳、氢元素的质量分数和为1-25%=75%，氢元素的质量：4 g×75%××100%=0.6 g；根据质量守恒定律，混合气体中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，故生成水的质量：0.6 g÷(×100%)=5.4 g，故选D。 37 【命题特点】 质量守恒定律的应用与技巧性计算 　　本题难度较大，主要考查对质量守恒定律的理解与应用，所给物质一般为混合物，其中各组分的质量不能直接得出，需要利用已给数据，思考题目所涉及的哪些元素能作为守恒量用于计算，然后根据元素守恒逐步得出相关物质的量，最终得到解题所需的全部物质的量。在解决该题的过程中，往往需要一些技巧，除了上述提到的对元素守恒的运用，还包括化学式的拆分等，从而大大降低解题难度。 38 第Ⅱ卷(非选择题　共60分) 二、填空题：本题共3个小题，共30分。 16.(10分)上天下海，这种金属“钛”强了。现在中国制造“钛”神奇，它能坐底地球最深处马里亚纳海沟，还可远涉遥远的月球、火星，材料化学正改变我们的生活。 39 (1)如图1是钛元素在元素周期表中的部分信息，图2是钛原子结构示意图， 钛元素的相对原子质量是______，钛元素位于周期表的第________周期； 在图3中的A、B、C、D四种粒子中，与钛原子化学性质相似的是___(填 标号)。  (2)B元素原子在化学反应中通常易______(填“得到”或“失去”)电子，形成 ____(填“阴”或“阳”)离子。  (3)工业上常用钛铁矿(主要成分的化学式为FeTiO3)提炼金属钛，FeTiO3中 Fe的化合价为+2，则FeTiO3中Ti元素的化合价为____。根据化合物的分类， FeTiO3属于____(填“氧化物”“酸”“碱”“盐”或“有机物”)。  47.87 四(或4) D 得到 阴 +4 盐 40 (4)钛合金和铝合金属于__________(填“合成材料”“复合材料”或“金属材 料”)。  (5)工业制钛过程中的一个反应为TiF4+2H2SO4==== 4HF+2X+TiO2，X的 化学式为_____。  金属材料 SO3 41 【考点】化合价，元素周期表信息示意图，原子结构示意图。 【解析】(1)由元素周期表一格信息可知，最下面的是相对原子质量；左上角的数字表示该元素的原子序数，为22，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，则钛原子的质子数是22，由其原子结构示意图可知，x=22，y=22-2-8-10=2，则最外层电子数为2；一般原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在A、B、C、D四种粒子中，D粒子中的最外层电子数是2，因此与钛原子化学性质相似的是D。 42 (2)由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子，形成阴离子。 (3)FeTiO3中Fe的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设Ti元素的化合价为a，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+2)+a+(-2×3) =0，a=+4；FeTiO3是由亚铁离子和钛酸根离子构成的，属于盐。 (5)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，可知X的化学式是SO3。 43 17.(10分)随着环保意识的增强，人们对空气质量越来越关注。某实践活动 小组在老师的带领下，对空气质量检测等展开了一系列项目式学习。 项目一：空气质量监测 (1)兴趣小组在老师的带领下组装了小型空气质量“检测站”，用于监测当地 某日空气中的主要污染物，相关数据如图1。下列说法错误的是___(填标 号)。  A.空气中NO2、SO2过多会造成酸雨 B.除已经检测到的污染物外，还需监测N2的数据 C.当日O3对空气造成的污染比SO2严重 D.减少化石燃料的使用有利于提高空气质量 B 44 项目二：探究硫酸型酸雨的形成 (2)同学们调研发现附近工厂长期燃煤(含硫)，使得废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶工厂附近的空气，加入品红溶液，振荡 __________ 空气中含有二氧化硫 溶液褪色 45 形成硫酸型酸雨的大致过程：   请写出反应③的化学方程式：_______________________。酸雨过后， 用________(填“生石灰”“熟石灰”或“烧碱”)改良酸性土壤。   2H2SO3+O2==== 2H2SO4 熟石灰 46 项目三：低碳减排，持续发展 (3)“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少 温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是___ (填标号)。  A.鼓励用水力、风力发电 B.汽车燃料中汽油改用压缩天然气作燃料 C.将废纸收集起来，一次性焚烧 D.减少使用私家车，多乘公交车或骑自行车 C 47 (4) 我国承诺：2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。研究表明“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。   反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为________________ _____________________。   Na2CO3+Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+2NaOH 48 (5) 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。 若用44 g CO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)， 理论上制得淀粉的质量为____g。   27 49 【考点】空气污染和防护，二氧化硫的性质，信息的应用能力，中和反应的应用，低碳生活，复分解反应，化学反应中的质量关系。 【解析】(1)N2不属于大气污染物，不用监测。 (2)【查阅资料】中可知：二氧化硫能使品红溶液褪色，所以实验现象是溶液褪色；酸雨过后选用熟石灰改良酸性土壤 。 (3)焚烧废纸不符合“节约能源、减少温室气体二氧化碳”的要求。 50 (4)进入反应、分离室的物质是碳酸钠溶液和生石灰与水反应生成的氢氧化钙，所以发生的复分解反应是Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH。 (5)按照碳元素守恒计算，44 g CO2中碳元素的质量为12 g，由于反应中含碳物质没有额外的加入和损失， 则6nCO2 ～6nC ～(C6H10O5)n 　6×44n　72n　　162 n 　　44 g　　　　　27 g 故理论上可制得淀粉的质量为27 g。 51 18.(10分)下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。   (1)氨气是一种极易溶于水的气体，氨气的水溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”) 性。   (2)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的______反应。  碱 分解 52 (3)步骤②发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。  (4)请写出反应⑥的化学方程式：__________________________。  (5)制取硝酸过程中可循环使用的物质是_____。  【考点】分离液态空气法，基本反应类型的判断，化学方程式的书写，流程中可以循环利用的物质判断。 物理 3NO2+H2O==== 2HNO3+NO NO 53 三、实验题：本题共2小题，共20分。 19.(10分)图1所示装置常用于实验室制取气体。 54 Ⅰ.用高锰酸钾制取O2 (1)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________________________________。  (2)用装置F收集O2，以下操作正确的是____ (填标号)。   A.当导管口出现均匀且连续气泡时，将其伸入集气瓶口 B.当集气瓶中水被排尽，瓶口有大气泡向外冒出时取出导管 C.将集气瓶口朝下提出水面，再盖上玻璃片，倒放在桌面上 D.集气结束后导管仍要放在水中，并立即熄灭酒精灯，以防失火 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ==== △ AB 55 Ⅱ.实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷(CH4)气体，发 生装置应选用___，已知甲烷的密度比空气的小，如用G装置来收集， 甲烷应从___ (填“a”或“b”)端通入。  Ⅲ.大理石和稀盐酸制取CO2 (3)用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为__________________ __________________。  (4)①制得的CO2中常混有HCl气体，是因为盐酸具有______性。  A b CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑ 挥发 56 ②用图2所示装置除去HCl气体，并获得干燥的CO2。则图2装置中所盛试 剂应选用下面表格中的___(填标号)组，收集装置应选用图1中___(填标号)。(CO2不与饱和NaHCO3溶液反应)  试剂 A组 B组 C组 D组 X 浓硫酸 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 饱和NaOH溶液 Y 饱和NaOH溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 浓硫酸 C D 57 【考点】实验室常见气体的制取，气体的净化、除杂，酸的性质。 【解析】(2)排水法收集气体注意以下几点： 开始冒出的气泡是加热被排出的试管内的空气，不要收集，等到气泡均匀连续冒出才收集；收集满的标志是瓶口有大气泡向外冒出，此时就可以取出导管了，取出导管后才能熄灭酒精灯；在水中盖好玻璃片后才可以将集气瓶口朝下提出水面，正放在桌面上。故AB正确。 58 Ⅱ.甲烷的密度比空气的小，用装置G收集甲烷，甲烷应该从上端口进入，即甲烷应从导气管b端通入。 Ⅲ.(4)①盐酸具有挥发性，所以实验室制得的CO2中常混有HCl气体。 ②除去HCl气体，并获得干燥的CO2，应该先通过饱和的NaHCO3溶液反应掉HCl气体，再通过浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集气体。 59 20.(10分)水、溶液与人类的生产和生活密切相关。 (1)关于电解水的实验(如图)，以下说法正确的是___ (填标号)。  A.该实验可以证明水是由氢气和氧气组成的 B.该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子 C.实验中试管a中产生5 mL气体的同时试管b中产生约10 mL气体 D.该实验前需要往水中加入少量氢氧化钠，目的是产生更多气体 B 60 (2)下图是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题：   ①t1℃时，将30 g固体甲放入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ____g。  65 61 ②下列分析正确的是___ (填标号)。  A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C.若甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙 B 62 (3)配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，进行如下实验。   ①用天平称量时出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是___(填标号)。  A.右边的平衡螺母向右调至天平平衡 B.向右移动游码至天平平衡 C.右盘中增加砝码至天平平衡 D.左盘中减少硝酸钾至天平平衡 D 63 ②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 ______(填“偏大”或“偏小”)。  (4)KNO3样品中可能混入了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该样品开展了以下探究活动。 偏小 64 Ⅰ.(探究一)取少量样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体 产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变为____色。  Ⅱ.(探究二)另取少量样品溶于水得到溶液A，按如图2所示进行实验，现象 如图所述，请你回答下列问题： 蓝 65 ①白色沉淀E是_______ (填化学式，下同)。  ②明明认为由探究二可以确定该样品中一定混入了__________，一定没有 _______。  探究二最终的溶液D______(填“能”或“不能”)直接排放。  BaSO4 (NH4)2SO4 K2CO3 不能 66 【考点】水的组成及实验，溶液的配制，溶解度与溶解度曲线，物质成分的探究。 【解析】 (1)水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中分子可以分成原子，而原子不可以再分；水的通电分解实验现象可以简单总结为“正氧负氢、氢二氧一”；实验前需要往水中加入少量氢氧化钠，目的是增强水的导电性。 (2)① t1℃ 时，甲物质的溶解度为30 g，即100 g水中最多能溶解30 g甲物质，则将30 g甲物质加入50 g水中，最多只能溶解15 g甲物质，充分溶解后形成溶液的质量为50 g+15 g=65 g。 67 ②A.未指明温度不能判断溶解度大小，故A错误。 B.t1℃时，甲，乙的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确。 C.甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量乙，提纯甲应用降温结晶法，故C错误。 D.不知道甲、乙饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，故D错误。 (3)①在称量过程中，天平出现右盘高的现象，说明试剂放多了，应该减少硝酸钾，故选D。 ②量取水时，应平视凹液面的最低处，如果按照图B仰视读数，则量取的水的实际量要偏大，则会使配制的溶液溶质质量分数偏小。 68 (4)样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体生成，说明气体是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色；加入稀盐酸后无气泡，说明没有K2CO3；由于加入稀盐酸引入了氯离子，所以NH4Cl无法判断；加入硝酸钡后产生白色沉淀，说明含有(NH4)2SO4，故白色沉淀E是BaSO4。由于H+未反应掉，则最后的溶液一定呈酸性，所以不能直接排放。 69 四、计算题：本题共1小题，共10分。 21.某校实验室工作人员为测定回收废液中硫酸和硫酸铜的质量分数，取三只烧杯分别倒入100 g废液，并在烧杯中依次加入一定量的锌粉。实验结束后，测得的数据见下表： 组别 第一组 第二组 第三组 加入锌粉的质量/g 13 19.5 26 反应后剩余固体的质量/g 6.4 6.4 12.9 反应后质量损失(H2)/g 0.2 0.4 0.4 70 请回答： (1)对比数据，第____(填“一”“二”或“三”)组实验结束后，废液中的硫酸恰好完全反应。  (2)求此废液中所含硫酸的溶质质量分数。 二 71 解：设与锌反应的硫酸的质量为x。 Zn+H2SO4==== ZnSO4+H2↑ 　　98　　　　　　 2 　　x　　　　　　　 0.4 g =，x=19.6 g 则100 g废液中所含硫酸的质量分数为×100%=19.6% 答：100 g废液中所含硫酸的溶质质量分数为19.6%。 72 【考点】有关化学方程式的计算。 【解析】(1)向废液中加入Zn，先发生反应：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu；后发生反应：Zn+H2SO4==== H2↑+ZnSO4。对比第一、二组数据，第一组中加入13 g锌粉，生成0.2 g氢气，剩余固体的质量为6.4 g；第二组中加入19.5 g锌粉，生成0.4 g 氢气，剩余固体的质量仍为6.4 g；第三组，再增加Zn的质量，H2的质量仍为 0.4 g，则第二组时废液中硫酸恰好完全反应。 (2)根据第三组加入的26 g锌比第二组的19.5 g锌质量大，但是生成氢气的质量没有增加仍为0.4 g，说明100 g废液与锌粉反应生成氢气质量最多为 0.4 g；用0.4 g氢气带入化学方程式计算出硫酸质量即可。 73 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T7、T8、T9、T16 再接再厉鼓舞你 T5、T6、T10、T19 伤筋动骨磨炼你 T11、T12、T13、T14、T18、T21 学霸登顶恭喜你 T15、T17、T20 74 $$