精品解析：河北省沧州市青县第一中学2024-2025学年高二上学期12月第三次月考 化学试题

2024-2025第一学期 12月第三次月考卷 高二化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 第I卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 C. 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸溶液的浓度未知，与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，无法说明醋酸是部分电离，故A不选； B．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断乙酸为弱电解质，故B不选； C．不管乙酸是强酸还是弱酸，10mL1mol/L乙酸都恰好与10mL1mol/L NaOH溶液完全反应，无法判断乙酸是强电解质还是弱电解质，故C不选； D．HCl是强电解质，完全电离，等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大，说明稀释过程中乙酸继续电离，则乙酸为弱酸，故D选； 答案选D。 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl BaSO4 HNO3 盐酸 弱电解质 C2H5OH Fe(OH)3 NH3·H2O H2O 非电解质 蔗糖 Cl2 NH3 CH3COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C2H5OH和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A错误； B．BaSO4溶于水的部分能够完全电离，属于强电解质，Fe(OH)3是弱碱，属于弱电解质，Cl2是单质，不是非电解质，B错误； C．HNO3是强酸，属于强电解质，NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，NH3自身在水溶液中不能发生电离、其在熔融状态下不能导电，属于非电解质，C正确； D．盐酸是混合物，不属于强电解质，H2O是弱电解质，CH3COOH属于弱酸，属于弱电解质，D错误； 故选C。 3. 常温下，下列指定溶液中，各离子组一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液： B. 水电离出的的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下会和反应生成弱电解质醋酸，A错误； B．常温下，水电离出的，题中水电离出的，说明抑制水的电离，可以为酸性可以为碱性，酸性条件下会和反应而不能大量共存，碱性条件下、会和反应而不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液可以有颜色，之间均不会发生反应可以大量共存，C正确； D． ，说明＞溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性会将 氧化为而不能大量共存，D错误； 故答案选C。 4. t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 水的电离程度：P>N=Q>M B. Q点溶液呈中性 C. P点溶液中： D. M点溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．纵坐标数值代表水电离产生的氢氧根离子的负对数，纵坐标数值越小，水的电离程度越大，则水的电离程度：P>N=Q>M，A不符合题意； B．P点发生的反应为，P点溶质为Na2X，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，Q点是在P点的基础上，继续加氢氧化钠溶液，M点溶液显碱性，B符合题意； C．根据B选项可知，P点溶质为Na2X，溶液中存在的质子守恒为：，则P点存在，C不符合题意； D．M 点发生的反应为，M点溶质为NaHX，该溶液中氢氧根离子只有一个来源，来自水的电离，此时溶液中，所以，可以得到，则溶液中为HX−的电离程度强于HX−的水解程度，溶液中满足，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是 A. 洪水过后，用明矾净化生活用水： B. 滴加氨水，除去溶液中的： C. 用酸性溶液滴定草酸溶液： D. 泡沫灭火器的原理：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．用明矾净化生活用水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，没有生成氢氧化铝沉淀，，A错误； B．一水合氨不能拆，离子方程式为：，B错误； C．高锰酸钾有强氧化性，可以氧化草酸，本身被还原为二价锰离子，草酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，C错误； D．泡沫灭火器的工作原理是铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，D正确； 故选D。 6. 已知时二元酸的。下列说法正确的是 A. pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者 B. 的溶液的pH约为3 C. 向溶液中加入NaOH溶液至，则 D. 等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃，两个溶液相同，两个溶液中，两个溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，故水的电离程度相同，A错误； B．因为溶液中，则有三段式如下：的电离程度很小，，可以得到，，B正确； C．该溶液中满足，当溶液时，，，C错误； D．等浓度的混合溶液中Na原子和A原子个数比为,溶液中钠元素只以钠离子形式存在，而溶液中A元素的存在形式有三种，可以得到物料守恒为：，D错误； 故答案选B。 7. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 溶液中，离子浓度大小关系为： C. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 D. 同浓度的①②溶液，：①>② 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH =3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH<5，故A错误； B．NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故B正确； C．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故C错误； D．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<②，故D错误； 故选B。 8. K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C. 加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D. 向体系中加入适量水，平衡不移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误； B．向该溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和SO。则溶液中H+浓度增大，平衡逆向移动，B项正确； C．向该溶液中加入浓NaOH溶液，OH-和H+中和，c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色，C项错误； D．向该溶液中加入水，Cr2O、CrO、H+浓度均降低导致正逆反应速率均减慢，由于生成物系数之和大于反应物系数之和(水是纯液体，其系数不计算在内)，所以Q<K，平衡正向移动，D项错误； 答案选B。 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 在溶液中加入数滴溶液 溶液由橙色变为黄色 正移 B 两支试管中均装有酸性溶液，向第一支加入草酸溶液和水，第二支加入草酸溶液 第一支试管完全褪色时间比第二支试管长 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸 产生无色气体 D 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 溶液不变红 已全部被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在，加入数滴1mol/LNaOH溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故A正确； B．只有草酸浓度不同，但高锰酸钾过量，褪色不明显，不能观察到第一支试管褪色时间比第二支试管长，故B错误； C．在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大沉淀，不能依据沉淀的转化确定溶度积常数的大小，故C错误； D．溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，故D错误； 答案选A。 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 能用溶液除铁锈的原因： B. 银氨溶液中滴入过量的稀盐酸： C. NaHS溶液水解： D. 将少量气体通入NaClO溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．能用NH4Cl溶液除铁锈是因为NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性， NH+H2O⇌NH3·H2O+H+，故A正确； B．银氨溶液中滴入过量的稀盐酸，离子方程式为： ，故B正确； C．NaHS溶液水解：，故C错误； D．少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸根和氢离子，氢离子要继续与过量的次氯酸根结合生成次氯酸，离子方程式为：，故D正确； 故选C。 11. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： C. 将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④ D. 将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水、氢氧化钠均属于碱，醋酸、盐酸均属于酸，因此①②的pH大于③④，NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，稀释至相同体积，氨水中c(OH-)大于氢氧化钠中c(OH-)，即pH：①＞②，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH时，稀释至相同体积，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，即pH：④＞③，综上所述，pH大小顺序是①＞②＞④＞③，故A说法正确； B．醋酸为弱酸，②③等体积混合后，溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合后溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则有c(Na+)＜c(CH3COO-)，综上所述c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故Ｂ说法正确； C．酸是足量，锌是不足，等量的锌与足量的醋酸、盐酸反应，产生氢气的量相同，故C说法错误； D．氨水、氢氧化钠溶液的pH均为12，因此两者等体积混合，混合溶液的pH为12，故D说法正确； 答案为C。 12. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 由图丁可知，可逆反应为气体，。 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，温度为T1时反应先达到平衡，故T1＞T2，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，温度一定时，压强为P2时反应先达到平衡，故P2＞P1，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，与图象符合，A不合题意； B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，与图象符合，B不合题意； C．醋酸、HClO均为弱酸，但酸性CH3COOH比次氯酸强，pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液则CH3COOH的浓度比HClO小，稀释相同倍数后，醋酸电离平衡正向移动程度比HClO弱，醋酸溶液中氢离子浓度小于次氯酸，即pH为CH3COOH溶液大于HClO，与图象符合，C不合题意； D．温度一定时，增大压强，XY3的百分含量增大，平衡逆向移动，故反应正向气体分子数增大，Y2为气体，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，XY3的百分含量应增大，与图象不符，D错误； 故答案为：D。 13. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.用pH试纸测定NaClO溶液的pH C. 蒸发AlCl3溶液制无水AlCl3 D.制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A正确； B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测量pH，故B错误； C．加热可促进铝离子水解得到氢氧化铝，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水氯化铝，故C错误； D．向NaOH溶液滴加FeCl3溶液会生成Fe(OH)3沉淀，不能得到胶体，故D错误； 答案选A。 14. 25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. ①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) B. 若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL C. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<① D. 其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．①点时，加入10mL溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，但电离程度大于水解程度 。溶液中离子浓度大小应为，该项错误； B．若，根据物料守恒，此时与恰好完全反应生成，溶液体积，该项错误； C．①点溶液中过量，溶液呈酸性，抑制水的电离；②点溶液呈中性，水的电离基本不受影响；水的电离：②＞①；③点可能是恰好完全反应的计量点，此时恰好生成，促进水的电离，也可能是过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：不可能是①最大，该项错误； D．其他条件不变，增大溶液和溶液的初始浓度，溶液中可提供的和的量增多，在滴定终点时，pH变化更剧烈，滴定曲线中的pH突跃范围将变大 ，该项正确； 综上，答案是D。 第II卷(非选择题) 二、解答题(共4题，58分) 15. 按要求回答下列问题 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有_________（用序号填空），将①、④分别配制成等pH的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是_________（填“A”或“B”）。 （2）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。 ①由此分析，次磷酸是_________元酸，写出次磷酸的电离方程式__________。 ②溶液加水稀释过程中，的数值__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________。 （3）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示： 酸 5.8 8.2 8.8 9.4 ①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是__________（填化学式）。 ②在液态中表现__________性（填“酸”“碱”或“中”）。 （4）已知：，，常温下，的溶液其。则的溶液中HA的电离度__________。 【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. A （2） ①. 一 ②. ③. 变小 ④. （3） ①. HNO3 ②. 碱 （4）1% 【解析】 【小问1详解】 ①冰醋酸在水中只能部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，冰醋酸属于弱电解质； ②Na2CO3是盐，在水中完全电离产生自由移动的离子，因此Na2CO3属于强电解质； ③NaOH是碱，在水中完全电离产生自由移动的离子，NaOH属于强电解质； ④盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净物，因此盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤H2C2O4在水中只能部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，H2C2O4属于弱电解质； ⑥熔融NaHSO4是盐，在水中完全电离产生自由移动的离子，因此熔融NaHSO4属于强电解质； ⑦石墨是非金属单质，不属于化合物，因此石墨既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧酒精是化合物，在水中及熔融状态下都不能导电，因此酒精属于非电解质； ⑨NH3是化合物，在水中及熔融状态下都不能导电，因此NH3属于非电解质； ⑩BaCO3难溶于水，但溶于水的完全电离，因此BaCO3属于强电解质； 综上所述可知：上述物质中属于强电解质的是②③⑥⑩；①、④中冰醋酸是弱酸，盐酸是强酸，当其pH相同时，前者浓度较大，则分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是前者，故答案为A。 【小问2详解】 ①由于向溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-两种阴离子，则次磷酸为一元酸，已知常温下， Ka(H3PO2)=5.9×10−2 ，次磷酸是弱酸，故其电离方程式为：； ②加水，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，的物质的量减小，变小； ③根据题给数据可知，次磷酸的电离常数大于磷酸的一级电离常数，根据强酸制备弱酸的原理可知，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，生成和，故方程式为：。 【小问3详解】 ①根据电离常数知，高氯酸的酸性最强，硝酸的酸性最弱； ②根据在反应过程中凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱，醋酸结合硫酸电离出的氢离子，表现碱性。 【小问4详解】 的NaHA溶液其pH=3，则此时氢离子浓度，则其电离度。 16. 和水溶液中含M的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 （1）若，第二步水解平衡常数为，则___________，向10mL 0.1的溶液中逐滴滴加20mL 0.1的NaOH溶液，此时溶液中阴离子浓度由大到小为___________；若滴入NaOH溶液至，滴入酚酞指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，溶液呈___________色。 （2）pH在10~13之间，随pH增大水解程度___________(填“减小”“增大”或“不变”)；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至点b，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知某盐可发生如下反应：。某化学小组利用该原理设计原电池装置(图1)：石墨为电极，当连接开关K后，向A中滴加浓盐酸，灵敏电流计G的指针向右偏转；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向A中滴加过量浓NaOH，发现又产生电流。实验中电流与时间的关系(图2)。比较a、b点的正反应速率，___________；b点，___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 7.0 ②. c(HMO)>c(OH-)>c(H2MO)>c(MO) ③. 红色 （2） ①. 减小 ②. < （3） ①. > ②. = 【解析】 【小问1详解】 第二步水解平衡常数为，，由右图可知，pH=7.0时，，则=c(OH-)=10-7，7.0，向10mL 0.1的溶液中逐滴滴加20mL 0.1的NaOH溶液，溶质为，的电离常数为，根据右图，pH=11.5时，，=10-11.5，的水解常数=10-7，即以水解为主，故溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c(HMO)>c(OH-)>c(H2MO)>c(MO)；若滴入NaOH溶液至，结合由图，此时pH=11.5，滴入酚酞指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，溶液呈红色； 【小问2详解】 水解显碱性，随pH增大水解程度减小；由左图可知，点b时，，溶液中电荷守恒的等式为，点b时溶液显碱性，故，又，故有<； 【小问3详解】 a点反应没有平衡，正反应速率在减小的过程中，b点电流为0，说明达到平衡状态，正逆反应速率相等，故>，b点，=。 17. 某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制250 ml 0.1000 的NaOH标准溶液 （1）称量时，用分析天平称量NaOH___________g(精确度0.0001g)。 （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。(填序号) A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取20.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴___________溶液作指示剂。 （4）用0.1000 的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为___________；滴定终点读数时，俯视滴定管读数，则会引起结果___________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”) （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为___________mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为___________(精确到0.0001 mol·L-1)。 【实验三】 （6）用pH计测定25℃时0.1000 mol/L的醋酸的pH为2.88，计算的电离常数___________。(要求在答题卡指定位置写出计算过程) 【答案】（1）1.0000 （2）AB （3）酚酞 （4） ①. 滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 ②. 偏低 （5） ①. 25.00 ②. 0.1250 （6）0.1000mol/L醋酸溶液pH为2.88，小于1，说明醋酸为弱电解质，未完全电离，c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，又由得c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2.88，故0.1000mol/L醋酸溶液Ka= 【解析】 【分析】配制250 ml 0.1000 的NaOH标准溶液的步骤有：①计算，②称量，③溶解，④洗涤，⑤定容，⑥摇匀；误差分析根据公式c=进行判断； 滴定法测定醋酸浓度，用标准NaOH溶液滴定醋酸溶液，终点显碱性，选择酚酞做指示剂，读数时平视读数，根据c1v1=c2v2进行计算。 【小问1详解】 配制250ml 0.1000的NaOH标准溶液，称量时，用分析天平称量NaOH的质量为250 ×10-3L×0.1000×40g/mol=1.0000g； 【小问2详解】 A．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，溶质偏小，所以浓度偏小，A正确； B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，溶质偏小，所以浓度偏小，B正确； C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响浓度，C错误； D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 用NaOH溶液滴定醋酸生成的醋酸钠为碱性，选用酚酞作指示剂； 【小问4详解】 达到滴定终点的操作和现象应为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色；滴定终点读数时，俯视滴定管读数，会使本次读数小，则记录的标准溶液体积偏小，使最终测得的醋酸浓度偏低； 【小问5详解】 第4次滴定前溶液的体积为0.70mL，滴定后溶液体积为25.70mL，所以第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为25.00mL；由表中数据可知，第3次误差较大，需要舍去，故三次平均消耗NaOH溶液的体积为，则该醋酸溶液的物质的量浓度为； 【小问6详解】 0.1000mol/L醋酸溶液pH为2.88，大于1，说明醋酸为弱电解质，未完全电离，c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，又由得c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2.88，故0.1000mol/L醋酸溶液Ka=。 18. 从分金渣(主要成分：、、、)中获取高纯银的流程如图所示： 已知：在上述反应的温度下，， （1）“预处理”加入溶液将转化为，反应的化学方程式为___________。 （2）已知：，。“分银”时，与反应生成，该反应的平衡常数为___________。 （3）“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；含硫微粒物质的量分数随溶液pH变化的关系如图2. “分银”时，终点pH需控制的范围为___________，原因是___________。 （4）“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）已知(白色)，测定银样品纯度的过程为(杂质不参与反应)： ⅰ.准确称取银样品1.0800g，加适量稀硝酸溶解，定容至100mL容量瓶中； ⅱ.准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定。 ⅲ.重复②的操作ⅱ数次，所用标准溶液的平均体积为24.00mL。 ①滴定终点的现象为___________；②计算样品中银的质量分数(写出计算过程)___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 8~9 ②. pH8~9时浓度较大，有利于AgCl与反应生成 （4） （5） ①. 滴入最后半滴NH4SCN标准溶液时，溶液变为红色，且30s内不褪色 ②. 96.0% 【解析】 【分析】由流程可知，“预处理”时FeCl3溶液和Ag2S发生氧化还原生成FeCl2、S和AgCl，“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成从而使银元素与分银渣分离，且溶液中存在Ag++2SO，加入盐酸沉银，促使 Ag++2SO平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl，最后将AgCl还原，以此解答该题。 【小问1详解】 “预处理”时FeCl3溶液和Ag2S发生氧化还原生成FeCl2、S和AgCl，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 反应的平衡常数K1=，“分银”时，AgCl与反应生成，离子方程式为：AgCl+2+Cl-，该反应的平衡常数K==K1Ksp(AgCl)=1.8×10-10×=。 【小问3详解】 “分银”时，终点pH需控制的范围为：8~9；原因为：pH8~9时浓度较大，有利于AgCl与反应生成。 【小问4详解】 “还原”时，将AgCl还原为Ag，Ag元素由+1价下降到0价，N元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问5详解】 ①若标准溶液过量SCN-马上会和Fe3+结合生成Fe(SCN)3，所以滴定终点为滴入最后半滴NH4SCN标准溶液时，溶液变为红色，且30s内不褪色； ②已知Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，则n(Ag)=n(SCN-)=24.00×10-3L×0.1000 mol/L×=9.6×10-3mol，则样品中银的质量分数为=96.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025第一学期 12月第三次月考卷 高二化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 第I卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 C. 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl BaSO4 HNO3 盐酸 弱电解质 C2H5OH Fe(OH)3 NH3·H2O H2O 非电解质 蔗糖 Cl2 NH3 CH3COOH A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，下列指定溶液中，各离子组一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液： B. 水电离出的的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 的溶液： 4. t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 水的电离程度：P>N=Q>M B. Q点溶液呈中性 C. P点溶液中： D. M点溶液中： 5. 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是 A. 洪水过后，用明矾净化生活用水： B. 滴加氨水，除去溶液中的： C. 用酸性溶液滴定草酸溶液： D. 泡沫灭火器的原理：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 6. 已知时二元酸的。下列说法正确的是 A. pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者 B. 的溶液的pH约为3 C. 向溶液中加入NaOH溶液至，则 D. 等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系： 7. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 溶液中，离子浓度大小关系为： C. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 D. 同浓度的①②溶液，：①>② 8. K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C. 加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D. 向体系中加入适量水，平衡不移动 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 在溶液中加入数滴溶液 溶液由橙色变为黄色 正移 B 两支试管中均装有酸性溶液，向第一支加入草酸溶液和水，第二支加入草酸溶液 第一支试管完全褪色时间比第二支试管长 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸 产生无色气体 D 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 溶液不变红 已全部被还原 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 能用溶液除铁锈的原因： B. 银氨溶液中滴入过量的稀盐酸： C. NaHS溶液水解： D. 将少量气体通入NaClO溶液中： 11. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： C. 将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④ D. 将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 12. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 由图丁可知，可逆反应为气体，。 13. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.用pH试纸测定NaClO溶液的pH C. 蒸发AlCl3溶液制无水AlCl3 D.制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. ①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) B. 若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL C. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<① D. 其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大 第II卷(非选择题) 二、解答题(共4题，58分) 15. 按要求回答下列问题 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有_________（用序号填空），将①、④分别配制成等pH的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是_________（填“A”或“B”）。 （2）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。 ①由此分析，次磷酸是_________元酸，写出次磷酸的电离方程式__________。 ②溶液加水稀释过程中，的数值__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________。 （3）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示： 酸 5.8 8.2 8.8 9.4 ①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是__________（填化学式）。 ②在液态中表现__________性（填“酸”“碱”或“中”）。 （4）已知：，，常温下，的溶液其。则的溶液中HA的电离度__________。 16. 和水溶液中含M的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 （1）若，第二步水解平衡常数为，则___________，向10mL 0.1的溶液中逐滴滴加20mL 0.1的NaOH溶液，此时溶液中阴离子浓度由大到小为___________；若滴入NaOH溶液至，滴入酚酞指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，溶液呈___________色。 （2）pH在10~13之间，随pH增大水解程度___________(填“减小”“增大”或“不变”)；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至点b，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知某盐可发生如下反应：。某化学小组利用该原理设计原电池装置(图1)：石墨为电极，当连接开关K后，向A中滴加浓盐酸，灵敏电流计G的指针向右偏转；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向A中滴加过量浓NaOH，发现又产生电流。实验中电流与时间的关系(图2)。比较a、b点的正反应速率，___________；b点，___________(填“>”“<”或“=”)。 17. 某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制250 ml 0.1000 的NaOH标准溶液 （1）称量时，用分析天平称量NaOH___________g(精确度0.0001g)。 （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。(填序号) A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取20.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴___________溶液作指示剂。 （4）用0.1000 的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为___________；滴定终点读数时，俯视滴定管读数，则会引起结果___________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”) （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为___________mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为___________(精确到0.0001 mol·L-1)。 【实验三】 （6）用pH计测定25℃时0.1000 mol/L的醋酸的pH为2.88，计算的电离常数___________。(要求在答题卡指定位置写出计算过程) 18. 从分金渣(主要成分：、、、)中获取高纯银的流程如图所示： 已知：在上述反应的温度下，， （1）“预处理”加入溶液将转化为，反应的化学方程式为___________。 （2）已知：，。“分银”时，与反应生成，该反应的平衡常数为___________。 （3）“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；含硫微粒物质的量分数随溶液pH变化的关系如图2. “分银”时，终点pH需控制的范围为___________，原因是___________。 （4）“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）已知(白色)，测定银样品纯度的过程为(杂质不参与反应)： ⅰ.准确称取银样品1.0800g，加适量稀硝酸溶解，定容至100mL容量瓶中； ⅱ.准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定。 ⅲ.重复②的操作ⅱ数次，所用标准溶液的平均体积为24.00mL。 ①滴定终点的现象为___________；②计算样品中银的质量分数(写出计算过程)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $