【智乐星中考】2025山东济宁初中学业水平考试化学全真模拟卷8（PPT）

济宁市二○二五年初中学业水平考试 化　学　试　题 1 注意事项： 　　1.本试卷共2页，考试时间60分钟，共50分。 　　2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 　　3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 　　4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 　　5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64 2 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。 1.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A.冰雪融化　火药爆炸 B.钢铁生锈　酒精挥发 C.蜡烛熔化　海水晒盐 D.葡萄酿酒　食物变质 3 【考点】物理变化与化学变化。 【解析】冰雪融化、酒精挥发、蜡烛熔化、海水晒盐等过程无新物质生成，属于物理变化；火药爆炸、钢铁生锈、食物变质、葡萄酿酒等过程均产生了新物质，属于化学变化。 4 2.下列关于物质的用途与性质的关系说法错误的是 A.活性炭用作滤毒罐中的填充剂，是由于活性炭具有吸附性 B.氢气是理想能源，是由于热值高且燃烧产物无污染 C.稀有气体用作电光源，是由于稀有气体化学性质很不活泼 D.二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气的大 5 【考点】空气中各成分的用途，碳和碳的氧化物，氢能源的利用。 【解析】A.活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用作滤毒罐中的填充剂，故A正确。 B.氢气燃烧产物是水，无污染，且单位质量燃烧释放的热量多，是理想的能源，故B正确。 C.稀有气体用作电光源，是由于其通电时可以发出不同颜色的光，与化学性质很不活泼没有关系，故C错误。 D.二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气的大，故D正确。 6 3.O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子，如图所示。下列说法错误的是 A.反应可表示为4O2 O8，气体分子数减少 B.O2转化为O8，发生了化学变化 C.O2和O8是由氧元素组成的不同单质 D.常压低温下O8能稳定存在 7 【考点】粒子的性质，物质的转化。 【解析】O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子，则在常压低温的条件下，O8不稳定，故D错误。 8 4.分类法是化学学习和研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A.碱：纯碱、烧碱、生石灰　 B.新能源：太阳能、风能、地热能 C.常量元素：钙、铁、锌 D.合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 9 【考点】物质的分类，新能源，合成材料，常量元素。 【解析】A.纯碱是Na2CO3，属于盐；烧碱是NaOH，属于碱；生石灰是氧化钙，属于氧化物。故A错误。 B.太阳能、风能、地热能都是新能源，故B正确。 C.铁和锌是人体必需的微量元素，故C错误。 D.合金属于金属材料，故D错误。 10 5.金属锰及其化合物用途广泛，主要用于钢铁工业、有色冶金工业、化学 工业、电子工业等领域。工业冶炼金属锰的化学原理是3MnO2+4Al 3Mn+xR，下列有关该反应的说法中，错误的是 A.x、R分别是2，Al2O3 B.该反应中MnO2是催化剂 C.该反应中铝作还原剂 D.该反应中Al元素化合价升高 11 【考点】质量守恒定律的应用，化合价的计算，还原剂。 【解析】A.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以xR中含有4个Al原子和6个O原子，化学式R为Al2O3，x=2。故A正确。 B.MnO2是反应物，不是催化剂，故B错误。 C.该反应中Al得到氧，作还原剂，故C正确。 D.该反应中Al元素的化合价由0变成+3，化合价升高，故D正确。 12 6.下列对宏观事实的微观解释错误的是 A.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似——溶液中都含OH- B.水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 C.金刚石、石墨物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 D.硫酸铜溶液显蓝色——溶液中含有硫酸根离子 13 【考点】宏观现象的微观解释。 【解析】A.NaOH和Ca(OH)2化学性质相似，是因为它们的溶液中都含OH-，故A正确。 B.水变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故B正确。 C.金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故C正确。 D.CuSO4溶液显蓝色，是因为溶液中含有Cu2+，故D错误。 14 7.t1 ℃时，将两种固体各18 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后实验现象如图甲所示，升温至t2 ℃时，实验现象如图乙所示。a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。下列叙述中，正确的是   A.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% C.图丙中曲线N表示a物质的溶解度曲线 D.若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶以提纯a 15 【考点】溶解度曲线。 【解析】A.在t1 ℃时，根据图丙可知a、b两种固体的溶解度相等，根据图甲可知两溶液都是饱和溶液，因此溶质质量分数相等，故A正确。 B.b物质的溶解度随温度升高而减小，对应图丙中N曲线，t1℃时b溶液为饱和溶液，其溶质质量分数为×100%≈9.1%，t2℃时有固体b析出，则此时烧杯内溶液的溶质质量分数小于25%，故B错误。 16 C.从图甲和图乙可知a物质的溶解度随温度的升高而增大，对应图丙中曲线M，故C错误。 D.a的溶解度随温度的升高而显著增大，b的溶解度随温度的升高而减小，若a中混有少量b，应用降温结晶的方法提纯a，故D错误。 17 8.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 检验NaCl溶液中是否含有NaOH 滴加硫酸铜溶液 C 除去NaNO3溶液中的少量Na2SO2 加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤 D 分离CaCO3和CaO的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 18 【考点】物质的检验与鉴别、分离与除杂。 【解析】A.N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故A错误。 B.NaOH能与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，能检验NaCl溶液中是否含有NaOH，故B正确。 C.Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀和NaNO3，过滤后能除去杂质但引入了新的杂质Ba(NO3)2(过量的)，不符合除杂原则，故C错误。 D.加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成Ca(OH)2，CaCO3难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出CaCO3，但无法分离出CaO，故D错误。 19 9.乙醇俗称酒精，是一种重要的工业原料和有机溶剂，同时它也是一种清洁燃料，可添加在汽油中；工业生产乙醇的方法主要是“乙烯水化法”，如图是工业生产乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A.该反应涉及两种氧化物 B.反应前后催化剂的质量和性质不变 C.反应前后分子总数不变 D.参加反应的乙烯和反应生成的乙醇的质量比为14∶23 20 【考点】反应的微观过程分析。 【解析】该反应的化学方程式为C2H4+H2O C2H6O。 A.该反应只涉及一种氧化物，即H2O，故A错误。 B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故B错误。 C.由化学方程式可知，反应前后分子的个数改变了，故C错误。 D.由化学方程式可知，参加反应的乙烯和反应生成的乙醇的质量比为28∶46=14∶23，故D正确。 21 10.甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH-、N、S中各不相同的三种离子。甲溶液能使无色酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，以下说法错误的是 A.甲溶液中含有的离子可能是OH-、S、Na+ B.甲溶液一定为无色溶液 C.乙溶液中一定不含S D.乙溶液中含有的离子可能是Ba2+、Cu2+、N 22 【考点】离子或物质的共存问题。 【解析】甲溶液能使无色酚酞试液变红，则呈碱性，故甲溶液中一定含有OH-；Cu2+与OH-能结合生成Cu(OH)2沉淀，不能共存，故乙溶液中一定含有Cu2+；Ba2+、S能结合生成沉淀，不能共存；溶液中阴阳离子所带电荷电量相等，即应为电中性。故甲溶液中含有的离子可能的组合有OH-、S、Na+或OH-、N、Ba2+或OH-、Na+、Ba2+；乙溶液中含有的离子可能的组合有Ba2+、Cu2+、N或Cu2+、Na+、S或S、N、Cu2+。故选C。 23 二、填空与简答：共17分。 11.(3分)按要求用化学符号回答下面问题： (1)4个铵根离子：_______。  (2)贫血的患者应适量补充的元素：____。  (3)《抱朴子内篇·黄白》中记载“曾青涂铁，铁赤如铜”。请写出“曾青” 溶液中阳离子的符号：______。  【考点】化学符号的书写。 4N Fe Cu2+ 24 12.(3分)化学就在我们身边，我们身边处处有化学。根据你所学过的化学 知识，回答下列问题。 (1)走进厨房，小明发现厨房里用久的酱油和醋瓶的商标上有一些污渍， 你认为可能的原因是_________________________________。  (2)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是________________ ________________。  (3)人们通常用石灰浆来粉刷墙壁。石灰浆可由生石灰与水按一定比例混合 后制得，该过程中发生反应的化学方程式是_______________________。  倾倒时商标没有朝向手心(合理即可) 降低温度至可燃 物的着火点以下 CaO+H2O==== Ca(OH)2 25 【考点】实验基本操作，灭火原理，生石灰与水反应。 【解析】(1)倾倒液体时商标没有朝向手心，会污染标签。 (2)高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下。 26 13.(4分)北京时间2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，飞船发射时采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 27 回答下列问题： (1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是____(填化学式)。  (2)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式：___________________ _____________。  (3)锂原子的结构示意图如图所示： ，锂元素位于元素周期表中 第____周期。  (4)主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池的优点是________________ ________________________________________________。  N2 2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+O2 二 能量更高(或循环 寿命更长或高倍率充电更佳或质量较轻)(填一条即可) 28 【考点】空气的组成，化学方程式的书写，粒子结构示意图。 【解析】(1)天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，所以天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是氮气。 (4)主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 29 14.(4分)碳酸镁是一种抗酸剂，具有中和胃酸、促进消化和缓解焦虑症状等作用与功效。实验室以一种工业废料(主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料来制备MgCO3。实验过程如下： 30 已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)工业废料研磨粉碎的目的是___________________________________ __________。  (2)“酸溶”时，碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式为__________________ __________________。  (3)“调pH”时，需控制溶液pH为___________。  增大反应物的接触面积，有利于反应的 充分进行 MgCO3+2HCl==== MgCl2+CO2↑+H2O 5.0≤pH<8.5 31 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为___(填“a”或“b”)。  a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 b 32 【考点】工艺流程分析。 【解析】(1)将工业废料研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，有利于反应的充分进行。 (2)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成MgCl2、H2O和CO2，化学方程式为 MgCO3+2HCl==== MgCl2+CO2↑+H2O。 (3)在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。为保证Al3+完全沉淀，Mg2+不沉淀，所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH<8.5。 (4)MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，应向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。 33 【授之以渔】 工艺流程路线的分析 　　关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环利用)和核心化学反应。 34 15.(3分)KNO3样品中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该样品开展了以下探究活动。 探究一：取少量样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 探究二：另取少量样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述。 35 请你回答下列问题： ①白色沉淀E是________(填化学式，后同)。  ②由探究一、二可以确定该样品中一定混进了__________，一定没有 _______。  BaSO4 (NH4)2SO4 K2CO3 36 【考点】混合物质成分的探究。 【解析】样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明样品中含有NH4Cl或(NH4)2SO4，或两者都有；加入稀盐酸后无气泡产生，说明没有K2CO3，但是稀盐酸引入了氯离子，所以无法判断NH4Cl是否存在，加入Ba(NO3)2后产生白色沉淀，说明含有(NH4)2SO4，且白色沉淀E是BaSO4。 37 三、实验与探究：共11分。 16.(5分)实验室用某种还原性气体(含少量二氧化碳和水蒸气)测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成。实验装置如图所示。(已知各装置中的试剂足量，装置气密性良好，实验操作正确。提示：无水硫酸铜遇水变蓝) 38 实验过程中，B、E装置均无明显现象，F装置中有白色沉淀产生。试回答 下列问题： (1)C装置中的试剂是________。  (2)A装置中发生反应的化学方程式为______________________________。  (3)由实验现象可推测出该还原性气体是_____(写化学式)。  (4)当D装置中的FexOy全部被还原成金属后，冷却到室温称量剩余固体的质 量为2.8 g，同时测得F装置增加了3.3 g(假设F装置将生成的气体全部吸收)。 则FexOy中铁元素与氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。  浓硫酸 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O CO 7∶3 39 (5)有关上述实验，下列说法错误的是___(填字母)。  A.若没有A装置，则测得FexOy中铁元素与氧元素的质量比偏大 B.在加热D装置前应先通一段时间的还原性气体 C.该铁的氧化物中铁原子与氧原子的个数比为2∶3 D.反应结束并冷却到室温后，玻璃管内固体减少的质量小于F装置增加的质量 A 40 【考点】物质组成的探究。 【解析】(1)装置A的作用是除去该还原性气体中混有的CO2，由B装置无明显现象可知，CO2已被完全吸收。装置C的作用是除水，所以应装浓硫酸。 (3)由E装置中无明显现象可知，生成物中无水，F中有白色沉淀产生，可知生成物中有CO2，所以该还原性气体是CO。 (4)FexOy被全部还原，所以铁元素的质量为2.8 g。F装置增加的3.3 g为CO2的质量。由化学方程式FexOy+yCO xFe+yCO2可知，FexOy中氧元素的质量为CO2中氧元素质量的一半，即3.3 g×(×100%)×=1.2 g，所以FexOy中铁元素和氧元素的质量比为2.8 g∶1.2 g=7∶3。 41 (5)A.若没有装置A，则F中吸收的二氧化碳的质量偏大，计算出的氧元素质量偏大，铁元素与氧元素的质量比会偏小，故A错误。 B.在加热D装置前应先通一段时间的还原性气体，可以排尽装置中的空气，防止可燃性气体不纯，加热发生爆炸，故B正确。 C.FexOy中56x∶16y=7∶3，得x∶y=2∶3，故C正确。 D.玻璃管内固体减少的质量为FexOy中氧元素的质量，F装置增加的质量为CO2的质量，则玻璃管内固体减少的质量小于F装置增加的质量，故D正确。 42 17.(6分)土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】①土壤酸碱性分类： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH <5 5.0～6.5 6.5～7.5 7.5～8.5 >8.5 ②盐溶液有的呈中性，如氯化钠溶液；有的呈酸性，如氯化铵溶液；有的呈碱性，如碳酸钠溶液。 43 【活动一】测定土壤的酸碱度 (1)在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样 位置设定合理的是___(填字母)。    (2)某同学将所取土壤样品加水溶解、过滤，用pH计测得滤液的平均 pH=4.2，得出所在土壤显______性。  B 强酸 44 【活动二】分析土壤酸碱性原因 (3)经调查，该土地上的作物曾经出现过叶片发黄的情况，农技站的工作 人员建议补充适量的____肥，于是该农户施用了较多的氯化铵。  作出猜想：土壤的酸碱性可能与使用的化肥有关。 氮 45 (4)实验验证：该学习小组同学取活动一中的滤液于试管中，进行了如下 实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：向试管中滴加适量氢氧化钠溶液 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有______(填离子符号)  步骤②：向步骤①中的试管中滴加硝酸银和稀硝酸 _______________ 土壤中含有Cl- 实验结论：土壤的酸碱性与使用的化肥有关。 N 有白色沉淀生成 46 【活动三】调节土壤的pH，改良土壤 (5)调节土壤的pH是改良土壤酸碱性的方法之一。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1 m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如下表所示： 土壤pH调节剂 用量(kg) 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁 4 0.41～2.28 硫酸铵 4 0.45～2 磷酸二氢钾 4 0.21～0.69 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调 节剂是硫酸亚铁。理由是__________________________________________ __________。  相同条件下，施用硫酸亚铁60天后土壤pH降低 幅度最大 47 【考点】土壤酸碱性的探究与改善。 【解析】(1)取样时，取样位置应尽量分散且空间分布均匀，故选B。 (2)根据土壤酸碱性分类可知pH<5的土壤为强酸性土壤。 (3)作物出现叶片发黄的现象，是因为缺少氮肥。 (4)铵盐遇到碱会生成有刺激性气味的NH3，向滤液中加入NaOH溶液生成有刺激性气味的气体，说明溶液中含有N；根据实验结论土壤中含有Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3后，应该看到有白色沉淀生成；AgNO3与NaCl(步骤①反应生成的)反应生成AgCl沉淀和NaNO3。 48 (5)由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由是相同条件下，施用硫酸亚铁60天后土壤pH降低幅度最大。 49 四、分析与计算：共6分。 18.(2分)油漆是家居装修必不可少的材料，乙酸乙酯是其中常见的一种成分，分子式为C4H8O2，它是一种无色、透明的液体，有水果香味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，水分能使其缓慢分解而呈酸性。请回答： (1)乙酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为______。  (2)乙酸乙酯分子中，C、H、O三种元素的质量比为______。  2∶4∶1 6∶1∶4 50 【考点】化学式的计算。 【解析】(1)乙酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为4∶8∶2=2∶4∶1。 (2)乙酸乙酯分子中，C、H、O三种元素的质量比=(12×4)∶(1×8)∶(16×2) =6∶1∶4。 51 19.(4分)为测定氧化铜与足量的稀盐酸反应后废液的成分，兴趣小组的同学取100 g废液于烧杯中，向其中逐渐加入NaOH溶液，并称量所得沉淀的质量，相关数据如表所示，回答下列问题： 加入烧杯的氢氧化钠溶液 的总质量/g 100 200 300 400 生成沉淀的总质量/g 9.8 29.4 x 39.2 (1)表格中x的数值为_____。  (2)实验结束后，滤液中溶质的成分为______________(填化学式)。  (3)所用NaOH溶液的溶质质量分数为______。(不需要写出计算过程，下同)  (4)废液样品中HCl的质量分数为______。  39.2 NaOH、NaCl 16% 7.3% 52 【考点】化学方程式的计算。 【解析】(1)第一次加入的100 g NaOH溶液只生成沉淀9.8 g，第二次加入的100 g NaOH溶液生成沉淀29.4 g-9.8 g=19.6 g，说明第一次加入的NaOH溶液先与盐酸反应，再与CuCl2反应。由此推出，每100 g该NaOH溶液与CuCl2反应，生成沉淀的质量为19.6 g，第三次和第四次加入的NaOH溶液总计只生成了39.2 g-29.4 g=9.8 g沉淀，说明第三次时，NaOH溶液已经过量。所以x的数值为39.2。 53 (2)实验结束后，溶质成分为NaCl和过量的NaOH。 (3)根据每100 g该NaOH溶液与CuCl2反应，能生成19.6 g沉淀，可以求出 100 g NaOH溶液中溶质的质量，进而求出溶质质量分数。 设氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+CuCl2==== Cu(OH)2↓+2NaCl 80 98 x 19.6 g =，x=16 g 则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=16%。 54 (4)第一次加入的100 g NaOH溶液生成的沉淀只有9.8 g，说明只有50 g NaOH溶液与CuSO4反应，还有50 g NaOH溶液与盐酸发生了反应。 设废液中HCl的质量为y。 NaOH + HCl==== NaCl+H2O 40 36.5 50 g×16%　 y =，y=7.3 g 则废液样品中HCl的质量分数是×100%=7.3%。 55 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T4、T11、T12、T18 再接再厉鼓舞你 T3、T5、T8、T10、T13、T14 伤筋动骨磨炼你 T6、T7、T9、T15、T17 学霸登顶恭喜你 T16、T19 56 $$