【智乐星中考】2025山东济宁初中学业水平考试化学全真模拟卷7（PPT）

济宁市二○二五年初中学业水平考试 化　学　试　题 1 注意事项： 　　1.本试卷共2页，考试时间60分钟，共50分。 　　2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 　　3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 　　4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 　　5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Fe—56　Cu—64　Zn—65 2 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。 1.我们的日常生活中涉及许多变化。下列过程中不涉及化学变化的是 A.茶叶中放置含铁粉的保鲜剂，除氧、吸水 B.用金刚石切割玻璃 C.用食醋去除热水瓶内胆上的水垢 D.用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 3 【考点】化学变化与物理变化。 【解析】B.用金刚石切割玻璃的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化。 4 2.元素氢、氧和R的化合价分别是+1、-2、+5，这三种元素组成的化合物可能是 A.H2RO3 B.H4RO3 C.H3RO4 D.HRO 5 【考点】化合价。 【解析】A.H2RO3中各元素的化合价代数和为(+1)×2+(+5)+(-2)×3=+1≠0，故A不符合题意。 B.H4RO3中各元素的化合价代数和为(+1)×4+(+5)+(-2)×3=+3≠0，故B不符合题意。 C.H3RO4中各元素的化合价代数和为(+1)×3+(+5)+(-2)×4=0，故C符合题意。 D.HRO中各元素的化合价代数和为(+1)+(+5)+(-2)=+4≠0，故D不符合题意。 6 3.分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A.单质：水银、氧气 B.碱：氢氧化钠、纯碱 C.有机物：干冰、甲烷 D.微量元素：钙、锌 7 【考点】物质的分类。 【解析】A.水银是Hg的俗称，属于单质，O2属于单质，故A正确。 B.NaOH属于碱，纯碱(Na2CO3)属于盐，故B错误。 C.干冰是固体CO2，属于无机物，CH4属于有机物，故C错误。 D.Ca是人体中含量最多的金属元素，属于常量元素，Zn属于微量元素，故D错误。 8 4.“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2+NH3+H2O+NaCl====X+NH4Cl(已配平)。下列有关说法错误的是 A.X由四种元素组成 B.X属于酸性物质 C.医疗上X可用于治疗胃酸过多 D.饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体 9 【考点】质量守恒定律，物质的性质与用途。 【解析】根据质量守恒定律可知，CO2+NH3+H2O+NaCl==== X+NH4Cl中X的化学式为NaHCO3，NaHCO3由四种元素组成，NaHCO3溶液呈碱性，属于碱性物质，故B错误。 10 5.化学离不开实验，科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案设计 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加入适量水，测量溶液温度 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察颜色 C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加过量碳酸钡，过滤 D 除去N2中混有的O2 将混合气体通过灼热氧化铜 11 【考点】物质的除杂与鉴别。 【解析】A.氯化钠固体溶于水，溶液温度几乎不变；硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低。因此可以通过测量溶液温度来鉴别，故A正确。 B.氢氧化钠变质是与空气中的CO2发生化学反应，生成Na2CO3。Na2CO3的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是氢氧化钠溶液也能使无色酚酞试液变红。因此不能用无色酚酞试液来检验氢氧化钠是否变质，故B错误。 C.加入碳酸钡，发生的反应为2HCl+BaCO3==== BaCl2+CO2↑+H2O。会引入新的杂质BaCl2，不符合除杂原则，故C错误。 D.N2、O2与灼热的CuO都不发生，无法除杂，故D错误。 12 6.如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是   A.X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B.X和Z可以是Al2O3和CaCl2 C.Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2 D.X和Y可以是NaCl和NaOH 13 【考点】物质的转化。 【解析】A.根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误。 B.CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误。 C.如果Y是Na2CO3，Z是Ca(OH)2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca(OH)2发生反应，而Ca(OH)2可以与CO2发生反应，也可以与HCl发生反应，还能使紫色石蕊试液变色，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确。 D.NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。 14 7.1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，是以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)。NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，错误的是 15 A.t2 ℃时，将30 g NH4Cl固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为80 g B.将t2 ℃时NaCl的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液降温到t1 ℃，两溶液的溶质质量分数相等 C.当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl D.试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。向试管外盛水的烧杯中加入硝酸铵固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐增多 16 【考点】溶解度及溶解度曲线。 【解析】A.由溶解度曲线可知，在t2 ℃时，NH4Cl的溶解度为50 g，即在t2 ℃时，100 g水中最多溶解NH4Cl的质量为50 g，则50 g水中最多溶解NH4Cl的质量为25 g。t2 ℃时，将30 g NH4Cl固体放入50 g水中，充分溶解，只能溶解25 g NH4Cl，所以溶质为25 g，得到溶液的质量为75 g，故A错误。 B.将t2 ℃时NaCl的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液降温到t1 ℃，两饱和溶液中均有固体析出，仍为饱和溶液，且NaCl和NH4Cl的溶解度相等，所得两溶液的溶质质量分数相等，故B正确。 17 C.NH4Cl的溶解度随温度的降低明显减小，NaCl的溶解度随温度的降低变化不大，所以当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故C正确。 D.向试管外盛水的烧杯中加入硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，试管内液体温度降低，NH4Cl的溶解度减小，有固体析出，所以试管中的NH4Cl固体会逐渐增多，故D正确。 18 8.纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应。学习小组用氢气和碳酸亚铁(H2+FeCO3 Fe+H2O+CO2)制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图(加热及部分夹持装置省略，无水氯化钙固体可作干燥剂)。下列说法错误的是 19 A.①、②中装有的试剂分别是浓盐酸、浓硫酸 B.实验时先打开分液漏斗的活塞，后点燃Y处的酒精灯进行加热 C.装置⑤中的试剂为澄清石灰水，用来检验是否有CO2生成 D.反应结束后，X装置中试剂要继续反应，直至Y装置冷却至室温 20 【考点】纳米铁粉的制备，气体产物的检验。 【解析】A.用锌粒制取H2时，①中应该装稀硫酸，不可以装浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，使产生的氢气不纯；②中试剂的作用是除去H2中的水，应选择浓硫酸，故A错误。 B.实验时，应先打开分液漏斗的活塞制取H2，将装置内空气排尽后，再点燃Y处酒精灯，防止加热时，H2不纯而爆炸，故B正确。 C.装置⑤中的试剂是澄清石灰水，目的是检验是否有CO2生成，故C正确。 D.纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，反应结束后，纳米铁粉温度较高，更易被氧化，因此需要不断通入氢气，直至Y装置冷却至室温，故D正确。 21 9.读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是   A.常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B.足量的Mg、Al、Fe粉末分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C.加热一定量的高锰酸钾制取氧气 D.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度 22 【考点】坐标曲线的分析。 【解析】A.常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐地增大到等于7、大于7，但最终溶液的pH不可能大于12，故A错误。 B.Fe+2HCl==== FeCl2+H2↑ 　56　73 　　a 23 Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ 24　73 　a 2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ 54　219 　a 消耗等量的稀盐酸，参加反应的铁、镁、铝的质量由小到大依次为铝、镁、铁，故B错误。 24 C.实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑，刚开始加热时高锰酸钾没有分解，达到一定温度后，反应开始，固体的质量不断减小，完全反应后，固体质量不再变化，但此时仍有固体物质锰酸钾、二氧化锰存在，固体质量不为零，故C错误。 25 D.向一定量饱和Ca(OH)2溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，溶液中溶剂质量减小，有Ca(OH)2析出，则溶质质量减小；反应放出大量的热，溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，有Ca(OH)2析出，溶质质量减小，随着反应结束，温度逐渐恢复至室温，Ca(OH)2的溶解度随着温度的降低而增大，Ca(OH)2的溶解度增大，溶质的质量又开始增加，但溶剂减少，溶质质量一定比反应前少，故D正确。 26 10.向一定质量的硝酸钠、硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉至过量，并不断搅拌。如图是反应过程中硝酸亚铁的质量与加入锌粉的质量关系。下列分析正确的是 A.M点对应的滤渣中含有Zn和Cu B.N点对应的滤液中含有两种溶质 C.P点对应的溶液是浅绿色的 D.P～Q段是锌粉与硝酸铜发生反应 27 【考点】金属活动性顺序及其应用。 【解析】A.N点时Fe(NO3)2的质量刚要开始下降，所以此刻锌粉刚要开始与Fe(NO3)2反应。那么从开始到N点的过程中都是锌粉在和Cu(NO3)2反应，所以M点时Cu(NO3)2有剩余，对应的滤渣中不含锌粉，只含置换出的铜粉，故A错误。 B.N点对应的是Cu(NO3)2溶液刚好反应完的瞬间，此刻滤液中的溶质有Fe(NO3)2、NaNO3，还有刚刚生成的Zn(NO3)2，故B错误。 C.P点Fe(NO3)2溶液还没有反应完，溶液仍然是浅绿色的，故C正确。 D.P～Q段是锌粉与Fe(NO3)2反应的过程，故D错误。 28 二、填空与简答：共17分。 11.(4分)按要求用化学符号回答下面问题： (1)三个氧分子_____。  (2)地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物______。  (3)能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体_____。  (4)尿素、硫酸钾、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥料的是_______。 【考点】化学符号的书写。  3O2 Al2O3 CO2 KNO3 29 12.(3分)2025年1月27日，山东省政府印发的《关于提振消费的实施方案》指出，持续开展新能源汽车、绿色智能家电和绿色建材等下乡活动。新能源汽车以锂电池为主要动力源，能有效减少汽车尾气的排放。如图1为锂在元素周期表中的信息，图2为几种粒子的结构示意图。请根据所学知识回答下列问题。   (1)锂原子的相对原子质量为______。  (2)图2中A、B、C、D四种粒子共表示________种元素。  (3)C、D所表示的两种元素形成的化合物的化学式为______。  6.941 3(或三) Na2S 30 【考点】元素周期表与粒子结构示意图。 【解析】(1)根据图示信息可知，锂原子的相对原子质量为6.941。 (2)质子数决定元素种类，图中微观粒子分别表示为Li、Li+、Na、S2-，共表示3种元素。 (3)C表示的元素为Na，容易失去1个电子，可以表示为Na+；D表示的元素为S，容易得到2个电子，可以表示为S2-。C、D所表示的两种元素形成的化合物是Na2S。 31 13.(4分)某自热火锅的发热包成分如图所示，请回答下列问题： 成分 氧化钙、氢氧化钠、铝粉、 活性炭、还原性铁粉、碳酸钠 (1)发热包发热的原理之一是氧化钙与水发生化合反应而放热，该反应的生 成物为__________(填名称)，该反应所属的基本反应类型是__________。  (2)活性炭具有疏松多孔的结构，能起到______作用。  (3)发热包成分中，氢氧化钠、铝粉和水反应也要放热，同时生成偏铝酸 钠(化学式为NaAlO2)和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ____________________________________。  氢氧化钙 化合反应 吸附 2Al+2NaOH+2H2O==== 2NaAlO2+3H2↑ 32 【考点】物质的性质与应用。 【解析】(2)活性炭具有疏松多孔的结构，所以有吸附性，起吸附作用。 (3)氢氧化钠、铝粉和水为反应物，其中含有氢、钠、铝、氧四种元素，生成偏铝酸钠，偏铝酸钠有钠、铝、氧三种元素，根据化学反应前后元素种类不变，可知可燃性气体为氢气，则化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==== 2NaAlO2+3H2↑。 33 14.(3分)2024年11月17日，我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号海试成功并正式入列，深海进入、探测与开发的工作正加快推进。向海图强、逐梦深蓝的宏伟蓝图正徐徐展开。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图。 34 (1)粗盐精制：海水经过晒盐后得到的粗盐中还含有S、Ca2+、Mg2+。 粗盐提纯第⑥步加过量盐酸的目的是除去溶液中的_____________(写离子 符号)。  (2)海水制镁：该化工厂在生产中通常向海水或苦卤中加入石灰乳，使海 水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的化学方程式是____________________ _________________；这一步操作的目的是________________。  OH-、C MgCl2+Ca(OH)2==== CaCl2+Mg(OH)2↓ 富集提纯氯化镁 35 【考点】海水的综合利用。 【解析】(1)第③步加入的NaOH溶液和第④步加入的Na2CO3溶液都是过量的，稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，对应的离子是OH-和C。 (2)海水或苦卤中含有氯化镁，加入石灰乳发生反应：MgCl2+Ca(OH)2==== CaCl2+Mg(OH)2↓，目的是使海水中的氯化镁得以富集。 36 15.(3分)为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、C、N 中的几种，进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。 分析上述实验，溶液中一定存在的离子有__________(填离子符号，下同)， 一定不存在的离子是____________，溶液中离子组成可能有________种。  H+、Mg2+ C、Ba2+ 3(或三) 37 【考点】物质的鉴别，离子的共存。 【解析】①经测定，溶液pH=1，则溶液中一定存在H+，C不能与H+共存，则溶液中一定不存在C；②向未知溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定存在Mg2+，Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2白色沉淀；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，则溶液中一定不存在Ba2+；根据以上分析，溶液中一定存在H+、Mg2+，一定不存在C、Ba2+，又因为溶液呈电中性，则溶液中一定还存在带负电荷的Cl-或N，则溶液中离子组成可能有H+、Mg2+、Cl-；H+、Mg2+、N；H+、Mg2+、Cl-、N三种。 38 三、实验与探究：共11分。 16.(5分)掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据下列实验装 置回答问题：   (1)若要随时制取和随时停用二氧化碳气体，其发生装置应选用图中的___ (填装置序号)；若用E装置干燥该二氧化碳，气体应从____(填“m”或“n”)端 通入。  D m 39 (2)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物来制取氨气。小组的同学们设计如下图所示装置对氨气的制取、性质进行探究。(注：装置M为气囊) 40 ①装置G中的化学方程式为________________________________________。  ②装置I中的现象是______________。  ③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为____(填“K”“L”或“M”)。  2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ==== △ 酚酞试液变红 M 41 【考点】气体的制取与性质，氨气的性质。 【解析】(1)D装置固体放在隔板上，液体从长颈漏斗加入，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体倒流入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可随时制取和停止的装置为D。干燥CO2，气体应从m端进入，水被浓硫酸吸收，CO2气体从n端导出。 42 (2)①NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下反应生成CaCl2、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。 ②氨气溶于水呈碱性，碱性溶液使无色酚酞试液变红。 ③氨气有强烈刺激性气味，排放到空气中会污染空气，最好不用排空气法收集，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故最好用M气囊收集。 43 17.(6分)科学小组进行粗盐提纯实验及溶液配制实验。请完成下列问题： 实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 44 (1)操作⑤中有一处明显的错误，请指出________________。  (2)操作⑥所需要的仪器是铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒和 ________，其中使用玻璃棒的目的是____________________。  实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化 钠溶液。 (3)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________________ ______________________。  (4)配制溶液时需称量氯化钠____g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质， 溶质的质量分数会______(填“不变”“偏大”或“偏小”)。  缺少玻璃棒引流 蒸发皿 搅拌，防止液滴飞溅 继续向左盘添加 氯化钠，直至天平平衡 15 偏小 45 【考点】粗盐提纯，溶液的配制。 【解析】(3)用托盘天平称量一定量的氯化钠，当天平偏向右侧，说明氯化钠的质量未达到需要的量，需继续加入氯化钠，直到天平平衡。 (4)配制溶液时需称量氯化钠的质量为100 g×15%=15 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，则称量的氯化钠质量不足，最终配制溶液的溶质质量分数偏小。 46 四、分析与计算：共6分。 18.(2分)花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解疲劳、保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，青少年应多吃蔬菜和水果。 请回答下列问题： (1)花青素中C、H、O三种原子的个数比为________。  (2)花青素中C、H、O三种元素的质量比为__________。  15∶11∶6 180∶11∶96 47 【考点】化学式的计算。 【解析】(1)花青素中C、H、O三种原子的个数比=15∶11∶6。 (2)花青素中C、H、O三种元素的质量比=(12×15)∶(1×11)∶(16×6) =180∶11∶96。 48 19.(4分)工业盐酸中因含少量FeCl3而呈黄色，某兴趣小组为测定某工业盐酸中HCl的含量进行了如下实验，取某工业盐酸200 g于烧杯中，依次加入100 g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 100 100 100 每次生成沉淀的质量/g 10.7 21.4 10.7 (1)第1次反应后溶液中的溶质为_____________(填化学式)。  (2)求该工业盐酸中氯化氢的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) NaCl、FeCl3 49 解：分析表格数据可知，第1次加入的100 g NaOH溶液，其中有50 g NaOH溶液与盐酸反应；第2次加入的100 g NaOH溶液，全部与FeCl3反应产生沉淀21.4 g。 设第2次参加反应的NaOH的质量为x。 3NaOH+FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 120　　　　　　　 107 x　　　　　　　 21.4 g =，x=24 g 则所用NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=24% 50 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 HCl+NaOH==== NaCl+H2O 36.5　 40 y　 50 g×24% =，y=10.95 g 该工业盐酸中溶质的质量分数为×100%≈5.5% 答：该工业盐酸中氯化氢的质量分数约为5.5%。(2分) 51 【考点】化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算。 【解析】(1)第1次加入的NaOH溶液先与盐酸反应生成NaCl和H2O，盐酸反应完后，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl。分析表中数据可知，第1次与第3次产生沉淀的质量相等，是第2次产生沉淀质量的一半，说明第2次加入的NaOH全部与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，即100 g NaOH与FeCl3完全反应生成21.4 g Fe(OH)3沉淀；第1次加入 100 g NaOH溶液，有50 g与盐酸发生了反应；第1次反应后FeCl3有剩余，则此时溶液中的溶质为NaCl、FeCl3。 52 (2)根据NaOH与FeCl3反应的化学方程式，已知第2次实验产生Fe(OH)3沉淀的质量为21.4 g，可求出参加反应的NaOH的质量，进而求出NaOH溶液的溶质质量分数。再根据第1次与稀盐酸反应的NaOH溶液的质量为50 g，求出NaOH的质量。根据盐酸与NaOH反应的化学方程式，已知NaOH的质量可求出HCl的质量，再根据溶质质量分数的计算公式可求出盐酸的溶质质量分数。 53 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T11、T12、T18 再接再厉鼓舞你 T8、T13、T14、T15 伤筋动骨磨炼你 T5、T6、T7、T9、T10、T16、T17 学霸登顶恭喜你 T19 54 $$