【智乐星中考】2025山东济宁初中学业水平考试化学全真模拟卷6（PPT）

济宁市二○二五年初中学业水平考试 化　学　试　题 1 注意事项： 　　1.本试卷共2页，考试时间60分钟，共50分。 　　2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 　　3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 　　4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 　　5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　K—39 Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65 2 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。 1.下列现象或事实，一定发生化学变化的是 A.浓盐酸敞口放置产生白雾 B.酒精与水混合后总体积减小 C.糖放入水中，水变甜 D.久置的牛奶变酸、变臭 3 【考点】物理变化和化学变化。 【解析】久置的牛奶变酸、变臭，产生了新物质，发生了化学变化，故D符合题意。 4 2.《2025年山东省政府工作报告》中提出：“在加快全面绿色低碳转型上下功夫、求实效。协同推进降碳减污扩绿增长，积极建设美丽中国先行区。”下列有关低碳的主角CO2的说法正确的是 A.CO2和CO的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化 B.CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 C.CO2、CO均有毒性 D.进入枯井和菜窖前要用石灰水检验CO2浓度是否过大 5 【考点】二氧化碳的性质。 【解析】A.CO和CO2在一定条件下可以相互转化，CO燃烧生成CO2，CO2与C在高温的条件下反应生成CO，故A正确。 B.CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊试液变红，不能说明CO2是一种酸，故B错误。 C.CO有毒，CO2无毒，故C错误。 D.进入枯井和菜窖时要做灯火试验以确保安全，不是用石灰水检验CO2浓度，故D错误。 6 3.分类法是化学学习和研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A.碱：纯碱、烧碱、生石灰 B.新能源：太阳能、风能、地热能 C.常量元素：钙、铁、锌 D.合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 7 【考点】物质分类，新能源，合成材料，常量元素。 【解析】A.纯碱是Na2CO3，属于盐；烧碱是NaOH，属于碱；生石灰是CaO，属于氧化物。故A错误。 B.太阳能、风能、地热能都是新能源，故B正确。 C.铁和锌是人体必需的微量元素，故C错误。 D.合金属于金属材料，故D错误。 8 4.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A.工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3==== 2NaOH+CaCO3↓ 复分解反应 B.铁与稀盐酸的反应：Fe+3HCl==== FeCl3+H2↑　置换反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl+NaOH==== NaCl+H2O 中和反应 D.工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　氧化反应 9 【考点】化学方程式的正误及反应类型判断。 【解析】A.工业上烧碱是通过纯碱和熟石灰反应制取的，该反应属于复分解反应，故A正确。 B.铁与稀盐酸的反应为Fe+2HCl==== FeCl2+H2↑，属于置换反应，故B错误。 C.该反应的化学方程式正确，但盐酸与NaOH溶液的反应所属基本反应类型是复分解反应，故C错误。 D.该反应的化学方程式正确，但工业炼铁的反应不属于基本反应类型中的任何一种，故D错误。 10 【归纳总结】 四大基本反应类型的特点 (1)化合反应：多变一。 (2)分解反应：一变多。 (3)置换反应：单换单，相互交换的元素化合价改变。 (4)复分解反应：双交换，价不变。 注意：不是所有反应都属于四大基本反应类型中的某一种。例如，CO还原金属氧化物的反应属于氧化还原反应，不属于基本反应类型。 11 5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作、现象及对应的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作         实验现象 软塑料瓶变瘪 甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭 一段时间后左边下沉 天平指针发生偏转 实验结论 二氧化碳能与水反应 呼出气体中二氧化碳含量更高 利用杠杆原理说明铁丝生锈质量增加 该化学反应不遵守质量守恒定律 12 【考点】实验方案的设计与评价。 【解析】A.二氧化碳能溶于水，则软塑料瓶会变瘪，由于该实验无法证明有新物质生成，不能说明二氧化碳能和水反应，故A错误。 B.检验二氧化碳含量时，应用澄清石灰水，而不是燃着的木条，甲中木条无明显变化，乙中木条很快熄灭，只能说明呼出气体中氧气含量较少，故B错误。 C.左边下沉，则说明铁粉生锈后质量增加，故C正确。 D.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，则天平指针向右偏转，任何化学反应都遵守质量守恒定律，故D错误。 13 6.20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如下表。则下列说法中正确的是 温度/℃ 20 30 50 溶解度/g M 18 25 45 N 20 25 35 14 A.图1中甲、乙溶液中溶质质量相等 B.图2中甲、乙溶液一定是不饱和溶液 C.30 ℃时甲、乙溶液溶质质量分数不相等 D.表格中M表示的是乙物质 15 【考点】溶解度，饱和溶液，溶质质量分数。 【解析】A.图1中溶剂的质量相等，加入的甲、乙两种固体物质的质量相等，但甲物质没有完全溶解，乙物质完全溶解，则两溶液的溶质质量不相等，故A错误。 B.20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度分别为18 g和20 g，结合图1现象可知，加入固体物质的质量范围为18～20 g，而50 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度分别为45 g和35 g，因此图2中甲、乙溶液一定是不饱和溶液，故B正确。 16 C.30 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度都为25 g，此温度下甲、乙物质全部溶解，且质量相等，则此时甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故C错误。 D.20 ℃时，M的溶解度小于N的，而图1中甲物质有剩余，则表格中M表示的是甲物质，故D错误。 17 7.下列物质的转化均能一步实现的是 A.H2O2→H2→Cu B.CaCl2溶液→CaCO3→CaO C.HNO3溶液→HCl溶液→FeCl2溶液 D.Na2CO3溶液→CaCO3→Ca(OH)2 18 【考点】物质的转化。 【解析】A.H2O2在MnO2的催化作用下生成H2O和O2，不能生成H2，不能实现 一步转化；H2与CuO反应生成Cu和H2O，可实现一步转化。故A不符合题意。 B.CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaCl，CaCO3在高温条件下分解生成CaO 和CO2，故B符合题意。 C.复分解反应发生的条件为生成物中必须有沉淀、气体或水中的一种或多种， 硝酸盐和钠盐都可溶于水，则HNO3不能一步转化为HCl，故C不符合题意。 D.Na2CO3与CaCl2反应生成NaCl和CaCO3沉淀，CaCO3不能一步转化为 Ca(OH)2，故D不符合题意。 19 8.下列各组物质，不使用其他试剂，只用观察和组成物质相互混合的方法，就能将其鉴别的是 A.NaCl　Na2SO4　MgCl2 B.H2SO4　BaCl2　NaCl C.FeCl3　HCl　BaCl2 D.NaNO3　CuSO4　NaOH 20 【考点】物质的鉴别。 【解析】A.三种试剂两两混合均无明显现象，无法区分。B.H2SO4和BaCl2均为无色溶液，相互滴加有白色沉淀，无法区分。 C.黄色溶液为FeCl3，HCl与BaCl2均为无色溶液，三种试剂两两混合均无明显现象，无法区分。 D.蓝色溶液为CuSO4，将CuSO4滴入另外两份无色溶液中，生成蓝色沉淀的为NaOH，无明显现象的为NaNO3，可以区分。 21 9.实验室有一瓶无色透明的废液。经测定，其pH=3，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是 A.Cu2+、Na+、Cl-、N B.K+、OH-、S、Cl- C.Ba2+、N、N、Cl- D.Na+、Ca2+、C、Cl- 22 【考点】离子共存。 【解析】已知该溶液为无色，且pH=3，为酸性，有大量的H+。 A.含有Cu2+的溶液显蓝色，故A不符合题意。 B.OH-和H+不能大量共存，故B不符合题意。 C.所有离子都能和H+共存，且无色，故C符合题意。 D.Ca2+、C不共存，C和H+不共存，故D不符合题意。 23 10.已知碳与浓硫酸反应的气体产物中可能有SO2、CO2、CO、H2O中的一种或多种，为探究炭粉与浓硫酸反应的产物，用如图装置进行实验： 【查阅资料】SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能使澄清石灰水变浑浊。 24 下列说法错误的是 A.装置②中无水硫酸铜变蓝，说明反应产物中含有H2O B.装置③④互换位置，一定会影响CO2和SO2的检验 C.装置③中溶液颜色变浅，装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有SO2，不能确定是否含有CO2 D.导管末尾放一盏燃着的酒精灯，若尾气能燃烧，说明反应产物中一定有CO 25 【考点】气体的检验。 【解析】A.水能使无水CuSO4变蓝，故A正确。 B.SO2也能使澄清石灰水变浑浊，若装置③④互换位置，则不能确定是CO2还是SO2使澄清石灰水变浑浊，一定会影响CO2和SO2的检验，故B正确。 C.由【查阅资料】可知，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应产物通过装置③，高锰酸钾溶液颜色变浅，说明产物中有SO2，同时足量的高锰酸钾完全吸收了SO2，反应产物再通过装置④，若澄清石灰水变浑浊，可证明产物中含有CO2，故C错误。 D.SO2、CO2、H2O均不能燃烧，CO具有可燃性，故D正确。 26 二、填空与简答：共17分。 11.(3分)氯是一种常见的元素，在海水、盐矿中广泛存在，同时人体中也含0.14%的氯元素。请用化学用语回答下列问题。 (1)卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为_______。  (2)构成氯化钙的基本粒子是离子，钙离子的符号为_____。  (3)次氯酸钠(NaClO)常用于生产消毒液，请标出其中氯元素的化合价： 。  【考点】化学符号的书写。 MgCl2 Ca2+ 27 12.(4分)北京时间2024年11月4日1时24分，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱使用的25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金、耐火陶瓷和其他复合材料，能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。材料化学助力科技发展。 28 (1)如图1是钛元素在元素周期表中的部分信息，图2是钛原子结构示意图， 钛原子的核外电子数为____。  (2)在图3中的A、B、C、D四种粒子中，化学性质相似的是_____(填序号)。  (3)B元素原子在化学反应中通常易______(填“得到”或“失去”)电子。  (4)工业制钛过程中的一个反应：TiF4+2H2SO4==== 4HF+2X+TiO2，X的 化学式为_____。  22 CD 得到 SO3 29 【考点】元素周期表，粒子结构示意图，质量守恒定律的应用。 【解析】(1)由元素周期表一格信息可知，原子的质子数=核外电子数=原子序数，左上角的数字表示该元素的原子序数，为22，则钛原子的核外电子数为22。 (3)B代表氧原子结构示意图，氧原子最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子。 (4)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，可得X的化学式是SO3。 30 13.(3分)2025年1月15日记者从农业农村部获悉，经科 学测算，2024年我国水稻、玉米、小麦三大粮食作物 化肥利用率达到42.6%。小明在家中的麦田劳动时看 到麦子叶色浓绿，长势喜人，爸爸告诉他这是因为及 时施用了一种复合肥。家中仓库存放的化肥有KNO3、NH4HCO3和NH4Cl， 其中属于复合肥的是_______(填化学式)，三种化肥的包装袋上均写着“防 雨防潮”，其原因主要是____________________。  农业上，波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水等混合制得的一种常用杀菌 剂。波尔多液______(填“能”或“不能”)用铁桶盛放。  KNO3 三种化肥均易溶于水 不能 31 【考点】化肥，农药，金属的化学性质。 【解析】复合肥是指含两种及两种以上营养元素(N、P、K)的化肥，故选择KNO3。三种化肥包装袋上均写着“防雨防潮”的原因主要是三种化肥均易溶于水。波尔多液不能用铁桶盛放，原因是CuSO4溶液与Fe发生置换反应：CuSO4+Fe==== FeSO4+Cu。 32 14.(4分)体验空间站中“再生生保系统”，感受科技创新的力量与意义！如图空间站资源再利用的模拟图。请分析过程，回答下列问题。 33 (1)“萨巴蒂尔反应器”内，在一定条件下可实现CO2的吸收和转化，反应的 化学方程式为_____________________________。  (2)在“尿液处理系统”中，对尿液进行旋转蒸馏，从微观角度分析，蒸馏过 程中水分子的______发生了改变。  (3)由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有________条。  CO2+4H2 2H2O+CH4 ======= 一定条件 间隔 3或(三) 34 (4)为保障航天员在太空的正常生活，启用了上图生命保障系统。下列 有关说法中正确的是_____(填字母)。  A.氢氧燃料电池系统将化学能转化为电能 B.此生命保障系统解决了航天员因呼吸需携带大量氧气的难题 C.此生命保障系统中的水全部参与循环，没有损耗 AB 35 【考点】水的净化，化学方程式，物理变化与化学变化，分子基本性质，能量转化。 【解析】(1)由图可知 “萨巴蒂尔反应器”内，CO2和H2在一定条件下反应生成CH4和H2O，反应的化学方程式为CO2+4H2 2H2O+CH4。 (2)尿液旋转蒸馏的过程是将水变为水蒸气，然后水蒸气冷凝成水，蒸馏过程中水分子本身没变，只是分子的间隔发生了改变。 36 (3)由图可知进入饮水储存器中的水有三部分：航天员呼吸作用产生的水、“萨巴蒂尔反应器”内产生的水、氢氧燃料电池系统产生的水，故空间站通过物质循环获得水的途径共有3条。 (4)A.氢氧燃料电池将化学能转化为电能，故A正确。 B.此生命保障系统解决了航天员因呼吸需携带大量氧气的难题，故B正确。 C.此生命保障系统中的水部分参与循环，部分水中的氢元素转化到甲烷中，故C错误。 37 15.(3分)某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究： 步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞试液，无色酚酞试液变红。 步骤3：取13.8 g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4 g二氧化碳。 38 结合以上探究过程请回答： (1)由步骤2过滤后所得滤液中一定含有____________________(填离子 符号)。  (2)写出步骤3发生反应的化学方程式：__________________________________ _________________________________。  (3)该固体样品的组成存在________种可能的组合。  K+、Ba2+、Cl-、OH- K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑、 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 三(或3) 39 【考点】混合物成分的探究。 【解析】(1)取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有K2CO3和K2SO4，向滤液中加入酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-。 40 (3)假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4 g二氧化碳需碳酸钾质量为x，则有 K2CO3+2HCl==== 2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 x 4.4 g =，x=13.8 g 41 假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成4.4 g二氧化碳需碳酸钙质量为y，则有 CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 y 4.4 g =，y=10 g 由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有K2SO4、CaCO3、K2CO3；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有Ba(OH)2、KOH中的一种或两种，所以该固体样品的组成最多有三种情况。 42 三、实验与探究：共11分。 16.(5分)截至2025年1月29日，我国首个自营超深水大气田“深海一号”累计生产天然气超100亿立方米，生产凝析油超100万立方米，天然气产量连续3年在30亿立方米以上，保持高产稳产运行状态。天然气的主要成分是甲烷(CH4)。 Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，有可燃性。实验室中常用加热固体醋酸钠和碱石灰的方法制取甲烷。 Ⅱ.甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，不完全燃烧时，还可能会生成一氧化碳。 43 根据要求回答下列问题(装置中试剂均足量)： 44 (1)实验室制取甲烷的发生和收集装置是___________(填装置序号)。  (2)为探究甲烷燃烧的产物，兴趣小组的同学设计了图2的实验。其中I中产 生__________，证明产物有CO2，若要验证有水生成，应该将H放在___(填 装置序号)之前。  (3)M中发生反应，黑色固体变红色，N中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃 烧有CO产生，写出M中反应的化学方程式：______________________。  (4)在点燃酒精灯之前，先通入一段时间气体的原因是_________________ __________。  AD(或AE) 白色沉淀 I CuO+CO Cu+CO2 ==== △ 排尽装置内空气， 防止爆炸 45 【考点】实验室制取气体。 【解析】(1)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，固体醋酸钠与固体碱石灰共热制甲烷，则应选择固体加热装置，即装置A；根据CH4密度小于空气且难溶于水的性质，可采用向下排空气法或排水法收集，故选装置D或装置E。 (2)气体通入Ba(OH)2溶液中，Ba(OH)2+CO2====BaCO3↓+H2O，故若有白色沉淀产生，则说明产物中有CO2；因Ba(OH)2溶液中含有水，所以要想验证是否产生水，应将装有无水CuSO4的U形管放在I之前。 46 (3)I中Ba(OH)2溶液不仅能验证CO2的存在，还能除去CO2，故N中澄清石灰水变浑浊是CO与M中的CuO反应生成的CO2，从而推测CO的存在。 (4)CO有可燃性，在不纯净的空气中加热容易爆炸，则在点燃酒精灯之前要先通一段时间CO排尽空气，防止爆炸。 47 【命题特点】 济宁市中考化学实验探究题特点 　　近年济宁中考化学实验探究题常将实验探究与气体制备进行综合考查，考查时常从气体制取、物质性质及实际应用等方面进行组合探究，具体如下： (1)气体制取方面：反应原理、发生与收集装置的选择、气体的检验、装置的连接与评价。 (2)物质性质方面：常通过对反应物或产物性质的探究、反应后剩余固体或液体成分的探究等，考查物质的性质，如酸碱盐的化学性质、一氧化碳的还原性等。 (3)实际应用方面：与物质制备相关的流程分析等。 48 17.(6分)暖宝宝是备受人们喜爱的便携式取暖用品，化学兴趣小组开展了“揭秘暖宝宝”的跨学科实践活动。 【查阅资料】 Ⅰ.市售暖宝宝是由无纺布和发热体构成的。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(具有持续保温的性能)等。 Ⅱ.铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 Ⅲ.市售暖宝宝使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、铁粉、活性炭、NaCl和蛭石；蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；Cu+Fe2(SO4)3==== CuSO4+2FeSO4。 49 任务一　验证市售暖宝宝的发热体内含有铁粉和氯化钠 (1)小明同学用磁铁吸引了部分发热体内的固体粉末，放入试管中，滴加稀 盐酸，观察到产生______等明显现象，证明发热体内含有铁粉。  (2)小华同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水溶解，静置 后取上层清液于试管中，加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明发热 体内含有氯化钠。该反应的化学方程式为________________________ ________。  气泡 AgNO3+NaCl==== AgCl↓+ NaNO3 50 任务二　探究市售暖宝宝的发热原理 (3)兴趣小组的同学通过对市售暖宝宝的成分以及铁生锈的原理分析，一致 认为市售暖宝宝的发热原理是打开外包装后，铁与空气中的____________ __________接触发生复杂的缓慢氧化。  氧气、水(或 O2、H2O) 51 任务三　自制简易暖宝宝 小组同学取7 g 铁粉和2.5 g活性炭放于无纺布袋中，滴加15滴蒸馏水和10滴20%的NaCl溶液，混合均匀得到自制简易暖宝宝，将温度传感器探头分别置于自制暖宝宝和某市售暖宝宝的无纺布袋中，暖宝宝外侧用毛巾包裹，用分析仪器测得的发热情况如图所示。 52 (4)结合图像分析，市售暖宝宝与自制简易暖宝宝发热情况的差别是_____ _______________________________________________________________ _________________。除了暖宝宝中各成分的质量及其配比影响外，产生 该差异的原因还可能是__________________________________________ ___________。  (5)下列说法正确的是______(填字母)。  A.暖宝宝在使用前要密封保存 B.暖宝宝使用后剩余物可以回收利用 C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 市售 暖宝宝发热均匀，持续时间长；自制简易暖宝宝开始时发热快，但持续 时间短(合理即可) 市售暖宝宝中含有的蛭石具有持续保温的性能 (合理即可) ABC 53 【考点】实验探究题。 【解析】(1)铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，当向固体粉末中加入稀盐酸产生气泡时，说明发热体中含有铁。 (2)NaCl溶于水且能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3。 (3)铁生锈的原理为铁与空气中的氧气和二氧化碳直接接触发生复杂的缓慢氧化。 54 (4)根据图像分析可知，市售暖宝宝与自制简易暖宝宝发热情况的差别是市售暖宝宝发热均匀，持续时间长；自制简易暖宝宝开始时发热较快，但持续时间短等。两者存在差异的原因是市售暖宝宝中含有的蛭石具有持续保温的性能等。 (5)A.暖宝宝中含有铁粉，为防止其生锈失效，暖宝宝使用前需密封保存，故A正确。 B.暖宝宝使用后剩余其他物质还可以回收利用，故B正确。 C.铁生锈吸收氧气和水，可用于食品保鲜，故C正确。 55 四、分析与计算：共6分。 18.(2分)人民健康是民族昌盛和国家富强的重要标志。健康的生活方式包括营养均衡、适量运动、充足睡眠等。人的睡眠状况与人体肾上腺分泌的皮质醇有关，皮质醇的化学式为C21H30O5。皮质醇用作药物时，它被称为氢化可的松。请回答： (1)皮质醇的相对分子质量是_____。  (2)皮质醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。  362 126∶15∶40 56 【考点】化学式的计算。 【解析】(1)皮质醇的相对分子质量=(12×21)+(1×30)+(16×5)=362。 (2)皮质醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×21)∶(1×30)∶(16×5)= 126∶15∶40。 57 19.(4分)请根据如图所示的实验过程和提供的信息作答：   (1)第____次加入的50 g K2CO3溶液，全部与CaCl2发生反应。  (2)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为________(精确至0.1%)。  (3)原混合液中HCl的质量分数为________。  (4)该实验中产生的二氧化碳的质量为______。  二 13.8% 1.825% 1.1 g 58 【考点】化学方程式的相关计算。 【解析】(1)第一次加入的50 g K2CO3溶液，先与盐酸反应，后与CaCl2反应，生成了2.5 g沉淀。第二次加入的50 g K2CO3溶液，只与CaCl2反应，生成5 g沉淀。第三次加入的50 g K2CO3溶液，生成2.5 g沉淀。对比以上三次数据，可知只有第二次的50 g K2CO3溶液，全部与CaCl2发生反应。 59 (2)设50 g K2CO3溶液中K2CO3的质量为m。 CaCl2+K2CO3==== CaCO3↓+2KCl 　 138　　　　100 　　　 m　　　　 5 g =，m=6.9 g 则实验所用 K2CO3溶液的溶质质量分数为×100%=13.8%。 60 (3)(4)50 g K2CO3溶液完全与CaCl2反应时，生成5 g CaCO3，则生成2.5 g CaCO3时，消耗K2CO3溶液的质量为25 g，被HCl消耗的K2CO3溶液的质量为25 g。设原混合溶液中HCl的质量为x，产生二氧化碳的质量为y。 2HCl+K2CO3==== 2KCl+CO2↑+H2O 73　 138　　　　　　 44 x 　25 g×13.8%　　　 y 61 =，x=1.825 g =，y=1.1 g 则原混合液中HCl的质量分数为×100%=1.825%；该实验中产生的二氧化碳的质量为1.1 g。 62 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T11、T12、T18 再接再厉鼓舞你 T5、T8、T13、T14、T16 伤筋动骨磨炼你 T6、T7、T9、T15、T17 学霸登顶恭喜你 T10、T19 63 $$