【智乐星中考】2025山东济宁初中学业水平考试化学全真模拟卷1（PPT）

济宁市二○二五年初中学业水平考试 化　学　试　题 1 注意事项： 　　1.本试卷共2页，考试时间60分钟，共50分。 　　2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 　　3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 　　4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 　　5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Si—28　S—32　K—39　Fe—56　 Cu—64　Zn—65　Ag—108 2 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。 1.化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是 A.碳酸钠可治疗胃酸过多 B.碘是人体必需的营养元素，越多越好 C.长期服用补钙药确保人体健康 D.重金属盐中毒可通过摄入牛奶缓解 3 【考点】化学与人体健康。 【解析】A.碳酸钠碱性较强，对身体有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误。 B.碘是人体必需的微量元素，不是越多越好，故B错误。 C.长期服用补钙药不利于人体健康，故C错误。 D.重金属盐易与蛋白质发生反应，误食重金属盐可以通过摄入牛奶缓解，故D正确。 4 2.下列成语中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A.木已成舟　铁杵成针 B.积沙成塔　百炼成钢 C.火上浇油　雪上加霜 D.火树银花　刀耕火种 5 【考点】物理变化与化学变化。 【解析】A.“木已成舟”“铁杵成针”都没有生成新物质，发生的是物理变化。 B.“积沙成塔”是积少成多的过程，没有生成新物质，发生的是物理变化；“百炼成钢”是碳转化为碳的氧化物的过程，发生的是化学变化。 C.“火上浇油”发生的是化学变化，“雪上加霜”发生的是物理变化。 D.“火树银花”是璀璨烟火的景象，属于化学变化；“刀耕火种”是指古人在播种前放火烧去野草，也属于化学变化。 6 【易错提醒】 判断物理变化与化学变化的注意事项 (1)新物质并不是原物质的形状和状态的改变，而是组成或结构的改变。判断化学变化的关键是看是否有新物质生成。 (2)有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光、发热是物理变化。 (3)爆炸不一定是化学变化，如火药爆炸是化学变化，但锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。 (4)煤的气化、焦化和液化均是化学变化；石油分馏得到汽油、柴油、煤油等是物理变化。 7 3.下列物质中氮元素的化合价有显负价的是 A.N2O5 B.N2O4 C.NH4NO3 D.NaNO2 8 【考点】元素化合价的计算。 【解析】根据“在化合物中，各元素的正负化合价之和为零”可知。 A.N2O5中氮元素显+5价，故A不符合题意。 B.N2O4中氮元素显+4价，故B不符合题意。 C.NH4NO3中氮元素显-3价和+5价，故C符合题意。 D.NaNO2中氮元素显+3价，故D不符合题意。 9 4.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A.用氢氧化钠改良酸性土壤：2NaOH+H2SO4==== Na2SO4+2H2O B.向燃着的煤炭中加入生石灰作为固硫剂：2SO2+2CaO+O2==== 2CaSO4 C.用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl==== 2FeCl3+3H2O D.形成酸雨的原因：CO2+H2O==== H2CO3 10 【考点】化学方程式的正误判断。 【解析】A.氢氧化钠碱性太强，对土壤有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误。 B.向煤炭中加入CaO作为固硫剂，煤炭燃烧时生成的SO2与O2和CaO反应生成CaSO4，故B正确。 C.用稀盐酸除去铁锈时，盐酸中的HCl与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O，化学方程式配平错误，故C错误。 D.形成酸雨的主要气体是SO2、NO2等，故D错误。 11 5.芯片是电脑、“智能家电”等的核心部件，主要是用纯度极高的单质硅制 成的。制取芯片涉及的化学方程式为SiO2+2C 2CO↑+Si，下列说法正 确的是 A.该反应中共有1种氧化物 B.参加反应的C和SiO2的质量比为1∶5 C.该反应为置换反应 D.反应前后元素种类发生了改变 12 【考点】质量守恒定律的应用。 【解析】A.该反应共涉及两种氧化物，分别为SiO2和CO，故A错误。 B.参加反应的C和SiO2的质量比为2∶5，故B错误。 C.该反应属于置换反应，故C正确。 D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故D错误。 13 6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是  A.甲、乙、丙的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B.t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中形成70 g的溶液 C.t3 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t2 ℃，析出晶体的质量大小排序为甲>乙>丙 D.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取 增加溶质的方法 14 【考点】溶解度曲线。 【解析】A.未指明温度，无法比较溶解度的大小关系，故A错误。 B.t2 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，即100 g水中最多能溶解30 g甲物质，达到饱和状态，故t2 ℃时，50 g水中最多溶解15 g甲物质，所得溶液为65 g，故B错误。 C.温度由t3 ℃降到t2 ℃时，未指明甲、乙、丙三种溶液的初始质量，故无法判断析出晶体质量的多少，故C错误。 D.N点为t3 ℃时甲的不饱和溶液，M点为t3 ℃时甲的饱和溶液，故可采用增加溶质的方法由N点转化为M点，故D正确。 15 【核心素养】 科学思维 　　本题通过对溶解度与溶解度曲线的分析，帮助学生将化学知识与数据分析建立联系，使学生能够从图像中获取化学信息，学习从数学视角研究化学相关知识。 16 7.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉。则下列说法错误的是  A.a点时，溶液中的阳离子为Ag+、Cu2+、Zn2+ B.b点时，向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C.c点时，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 17 【考点】金属的化学性质，金属与盐溶液的反应。 【解析】A.a点时仅发生锌和AgNO3反应且AgNO3未反应完，化学方程式为Zn+2AgNO3==== Zn(NO3)2+2Ag，则溶液中含有Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子，故A正确。 B.b点时，Zn和AgNO3恰好完全反应生成Zn(NO3)2和Ag，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，滴加稀盐酸，无明显现象，故B错误。 C.c点时，Zn和Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，Cu(NO3)2有剩余，向溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，故C正确。 D.d点时，Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应生成Zn(NO3)2和Cu，故过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故D正确。 18 【授之以渔】 滤渣、滤液成分的判断方法 (1)优先反应原则： ①多种金属与一种金属盐溶液反应，最活泼的金属先与盐溶液反应。 ②一种金属与多种金属的盐溶液反应，金属先与最不活泼金属的盐溶液发生反应。 19 (2)反应后滤液和滤渣的成分分析(将Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中) 20 8.下列图像不能正确反映对应变化趋势的是   A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入生石灰 B.向等质量的铝和铁中滴加稀盐酸 C.向表面有氧化膜的镁条中滴加稀盐酸 D.向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量 21 【考点】坐标图像分析。 【解析】A.向饱和的Ca(OH)2溶液中加入CaO，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故溶质质量分数减小，反应结束后恢复到室温，还是室温下的饱和溶液，故溶质质量分数回到最初的量，故A正确。 B.向等质量的Al和Fe中加入足量的酸，最终Al生成的氢气质量更大，故B正确。 22 C.表面的MgO先和稀盐酸反应，生成MgCl2和H2O，则一开始没有H2产生，待MgO反应完，Mg与稀盐酸反应开始放出H2，故C错误。 D.Ba(OH)2和稀硫酸反应，生成BaSO4沉淀和H2O，当二者恰好完全反应时，液体中只有水，此时导电性很小，之后随着稀硫酸的加入，溶液中自由移动的离子数目增多，溶液的导电性增大，故D正确。 23 9.下列物质间的转化关系，不能一步实现的是 A.H2O2→H2O→O2 B.KCl→KNO3→KOH C.CuO→Cu→Ag D.BaCl2→Ba(NO3)2→BaCO3 24 【考点】物质的转化与制备。 【解析】A.H2O2在二氧化锰的催化作用下生成H2O和O2，H2O通电生成H2和O2，故A不符合题意。 B.KNO3不能通过一步化学反应生成KOH，故B符合题意。 C.CuO与CO反应生成Cu，Cu与AgNO3溶液发生置换反应生成Ag，故C不符合题意。 D.BaCl2与AgNO3反应生成AgCl沉淀和Ba(NO3)2，Ba(NO3)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaNO3，故D不符合题意。 25 10.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验NaOH溶液是否变质 向溶液中滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡生成 B 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 分离CaCl2和NaCl溶液 向溶液中先滴加足量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，再分别向滤渣和滤液中滴加适量的稀盐酸 D 除去NaOH中的Na2CO3 向溶液中滴加适量的氢氧化钙 26 【考点】物质的检验、鉴别、分离、除杂。 【解析】A.若溶液中有NaOH剩余，滴加少量稀盐酸，会先与NaOH反应，即使NaOH已经变质，也不会有气泡产生，故A错误。 B.(NH4)2SO4为铵态氮肥，与熟石灰研磨，会产生有刺激性气味的NH3，而Na2SO4与熟石灰不反应，现象不同，可以鉴别，故B正确。 27 C.向溶液中滴加足量Na2CO3，Na2CO3会将CaCl2全部转化为CaCO3沉淀。过滤，向滤渣和滤液中分别滴加适量的稀盐酸，滤渣CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，滤液中Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应生成NaCl，实现了CaCl2与NaCl的分离，故C正确。 D.适量的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和NaOH，既能除去杂质Na2CO3，又不引入新杂质，符合除杂原则，故D正确。 28 二、填空与简答：共17分。 11.(3分)请用合适的化学用语填空： (1)3个氨分子______。  (2)标出NaClO3中氯元素的化合价________。  (3)0.9%的生理盐水中的阴离子____。  【考点】化学用语。 3NH3 NaO3 Cl- 29 12.(3分)薯片是以土豆淀粉为主的碳水化合物，因它独特的 口味，酥脆的口感深受年轻人的喜爱。 (1)薯片包装袋内填充的气体主要是___________，通入该 气体能防止薯片氧化变质，延长其保质期，这是利用了 该气体的______(填“化学”或“物理”)性质。  (2)薯片的主要成分淀粉，主要为人们提供______(填营养素名称)。  氮气(或N2) 化学 糖类 30 【考点】营养素，氮气的性质与用途。 【解析】(1)氮气无毒无害，价格低廉，且化学性质稳定，可延长食物的保质期。 (2)土豆富含淀粉，主要为人们提供糖类。 31 13.(4分)2025年，中国将继续发力具身智能领域，推动具身智能研究院、具身智能创新平台启动运营。同时，支持6G技术创新，筹建6G实验室。“6G技术”离不开智能芯片的应用。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，根据所学知识回答下列问题：   (1)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，教材中使用的元素周期表 中的元素从左往右是以原子的________(填“质子数”“中子数”或“相对原子 质量”)从小到大依次排列的。  质子数 32 (2)观察镓原子的结构示意图，x的数值为___，镓元素位于元素周期表第 ________周期。  (3)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件 下反应制得，同时得到另外一种化合物。该反应的化学方程式为 _______________________________。  8 四(或4) GaCl3+NH3 GaN+3HCl ======= 一定条件 33 【考点】元素周期表，原子结构示意图，化学方程式的书写。 【解析】(1)元素周期表中的元素，从左往右是以原子的质子数从小到大依次排列的。 (2)原子中质子数=核外电子数，所以31=2+x+18+3，x=8；原子的电子层数=元素的周期数，镓元素位于元素周期表第四周期。 (3)反应物为GaCl3和NH3，生成物为GaN，根据质量守恒定律可知另一种生成物为HCl，故化学方程式为GaCl3+NH3 GaN+3HCl。 34 14.(4分)某工厂废弃物中含有铁、铜、银、锌等，现欲从混合物中分离提取某些贵重金属。流程如图： 35 请回答： (1)滤液A中的溶质有______________________(填化学式)。  (2)加入过量锌后发生反应的化学方程式：_________________________ ____________________________(写一个即可)。  (3)固体甲到固体丙的过程中，质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。  (4)四种金属的活动性顺序为_______________。  ZnSO4、FeSO4、H2SO4 Zn+H2SO4==== ZnSO4+H2↑ (或Zn+FeSO4==== Fe+ZnSO4) 增大 Zn>Fe>Cu>Ag 36 【考点】工艺流程图。 【解析】(1)由流程图可知，加入过量的稀硫酸后，可将能与酸反应的Zn、Fe转化为ZnSO4和FeSO4，因酸过量，故溶液A中还有过量的稀硫酸。 (2)过量的Zn既能与稀硫酸反应，即Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑，也能与FeSO4反应，即Zn+FeSO4==== Fe+ZnSO4。 (3)根据流程图可知，固体甲是Cu和Ag的混合物，加入适量AgNO3后，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3==== Cu(NO3)2+2Ag，即每64份质量的铜置换出216份质量的银，故反应前后固体质量增大。 (4)Zn、Fe能与酸反应，Cu、Ag不能与酸反应；Zn能置换出Fe，Cu能置换出Ag，故四种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag。 37 15.(3分)某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的废水中各含三种离子，经分析这些离子是Ba2+、Cu2+、K+、N、S、C。已知甲车间废水显蓝色，若将甲、乙车间的废水按适当比例混合，可使废水中能生成沉淀的离子都恰好完全反应转化为沉淀(如图所示)。(已知CuCO3难溶于水)请回答下列问题：   (1)乙车间的废水中含有的离子是__________________(填离子符号)。  (2)沉淀的成分有________________________(填化学式)。  (3)写出滤液中溶质的用途：___________________。  K+、S、C BaSO4、BaCO3、CuCO3 作复合肥(合理即可) 38 【考点】离子成分的推断。 【解析】(1)含Cu2+的溶液显蓝色，甲车间废水显蓝色，说明甲车间废水中含有Cu2+，且Cu2+与C不共存，故C在乙车间废水中，而Ba2+与C不共存，则Ba2+在甲车间废水中，又因为溶液呈电中性，所以N在甲车间废水中，K+在乙车间废水中。 (2)将甲、乙车间的废水按适当比例混合，使废水中能生成沉淀的离子都恰好完全反应转化为沉淀，共生成BaSO4、BaCO3和CuCO3三种沉淀。 (3)甲、乙两车间废水按适当比例混合后，生成沉淀的同时，还生成KNO3，KNO3可作复合肥。 39 三、实验与探究：共11分。 16.(6分)某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。根据下图回答问题。 【任务一】实验室制取氧气   (1)仪器a的名称是______。  (2)实验室选择高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___(填序号， 后同)，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是___。  试管 A C 40 【任务二】跨学科实践活动——自制简易供氧器 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气的原理设计了简易供氧器。 装置：如图所示。   试剂：共5份(每份包含100 g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1 g颗粒状二氧化锰、100 g纯净水)。 41 (3)请完成该供氧器的说明书： ①制氧原理：________________________(用化学方程式表示)。  ②使用方法：先将100 g纯净水加入____(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气 面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一瓶中并拧紧瓶盖， 乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。  ③每份试剂最大供氧质量：3.2 g。 ④使用完毕，倒出残液，清洗装置。 (4)请对此简易供氧器提出具体改进建议：____________________________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________ ____________________________________________。  2H2O2 2H2O+O2↑ ==== MnO2 乙 增加过氧化氢溶液质量以增加 氧气供应量(或将二氧化锰装入带孔的小塑料瓶以便循环使用或甲瓶加上 可升降隔断将二氧化锰隔离有利于控制供氧发生和停止等，从原理、技 术、装置等维度进行系统的合理性、创新性建议) 42 【考点】氧气的制取，跨学科实践活动。 【解析】(3)②该装置的使用方法是在甲瓶中放入反应物，产生氧气，氧气经导气管进入乙瓶中(盛有纯净水)，乙瓶连接吸气面罩，当有连续均匀的气泡冒出的时候，就可以开始吸氧了。 43 【归纳总结】 气体的制取与收集 (1)在盛装药品前要先检查装置的气密性。 (2)反应发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；气体收集装置的选择要看气体的密度和对纯度的要求：若气体密度大于空气则用向上排空气法，若气体密度小于空气则用向下排空气法，若气体密度约等于空气则用排水法，若要求收集较为纯净的气体则使用排水法。注意用排水法收集气体时，该气体不能溶于水或与水反应。 44 17.(5分)兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如下实验。 将A、B两试管中的废液倒入C烧杯中，只有白色沉淀产生。   (1)写出A试管中发生反应的化学方程式：_____________________________。 反应结束后，向A试管中滴加酚酞试液，溶液变红色，则A试管中溶质的成 分是________________(填化学式，后同)。  Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O BaCl2、Ba(OH)2 45 (2)烧杯C中的溶质一定含有______________。  (3)若向烧杯C的溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则烧杯C中溶质成 分是______________________，产生气泡的化学方程式为______________ _______________________。  NaCl、NaOH NaCl、NaOH、Na2CO3 2HCl+Na2CO3 ==== 2NaCl+CO2↑+H2O 46 【考点】酸、碱、盐的化学性质。 【解析】将A、B两试管中的废液倒入C烧杯中，由于只出现白色沉淀，可知B试管中Na2CO3过量，A试管中一定含有BaCl2。 (1)向反应后的A试管中加酚酞试液，溶液变红色，说明反应后A试管中溶液显碱性，即Ba(OH)2过量，则A中含有BaCl2、Ba(OH)2。 (2)由以上分析可知，A试管中的溶质是BaCl2和Ba(OH)2，B试管中的溶质是NaCl和Na2CO3，将两试管中的废液倒入C烧杯后，发生以下两个反应：BaCl2+Na2CO3==== BaCO3↓+2NaCl、Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH。由反应可知，C烧杯中的溶质一定有NaCl、NaOH。 47 (3)若向C烧杯中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明C烧杯中一定有Na2CO3，故C烧杯中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。产生气泡的化学方程式为2HCl+Na2CO3==== 2NaCl+CO2↑+H2O。 48 四、分析与计算：共6分。 18.(2分)苹果酸(化学式为C4H6O5)是苹果醋中的主要成分，具有解毒、降脂等药效，根据苹果酸的化学式回答： (1)苹果酸分子中C、H、O三种元素的原子个数比为______。  (2)苹果酸中C、H、O三种元素的质量比为________。  4∶6∶5 24∶3∶40 49 【考点】化学式的意义及计算。 【解析】(1)由苹果酸的化学式C4H6O5可知，苹果酸分子中C、H、O的原子个数分别为4、6、5，则苹果酸分子中C、H、O三种元素的原子个数比为4∶6∶5。 (2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(4×12)∶(6×1)∶(16×5) =24∶3∶40。 50 19.(4分)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定m g市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：   设计思路：利用装置C中的物质质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。 51 请结合实验装置和设计思路，回答下面问题： (1)滴加稀硫酸前、后都要通入氮气，滴加稀硫酸后通入氮气的目的是 _________________________________________________。  (2)浓硫酸的作用是______________；若没有装置D，则食用碱中碳酸钠 质量分数的测量值会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。  (3)若反应后装置C增重了n g，则该食用碱的纯度为。  使生成的二氧化碳完全被装置C中的Ba(OH)2溶液吸收 干燥二氧化碳 偏大 ×100% 52 【考点】根据化学方程式进行计算，盐的化学性质。 【解析】(1)实验前通入氮气是为了排尽空气，防止空气中的二氧化碳影响实验结果；滴加稀硫酸后通入氮气是为了使装置A中生成的二氧化碳完全被装置C中的氢氧化钡溶液吸收。 (2)浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；装置D的作用是防止空气中的二氧化碳被装置C中的氢氧化钡溶液吸收，故若没有装置D，测出的碳酸钠的质量分数会偏大。 53 (3)由题意可知，装置C中增重的质量为二氧化碳的质量，根据化学方程式进行计算。 设该食用碱中Na2CO3的质量为x。 2HCl+Na2CO3==== 2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x n g =，x= g 则m g该食用碱中碳酸钠的纯度为×100%。 54 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到《中考备战》(或者手上的其他一轮资料)中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T11、T12、T18 再接再厉鼓舞你 T4、T5、T8、T13、T14、T16 伤筋动骨磨炼你 T6、T7、T9、T10、T15 学霸登顶恭喜你 T17、T19 55 $$