江苏省宿迁市2024-2025学年高三下学期三模化学试卷

高三年级调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。，考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、.学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S.32W184 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是 A.在高温高压条件下N2和H2合成NII.B.煅烧黄铁矿FS2)制备SO2 C.向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3D.电解饱和食盐水制备NaOH 2.MgH2是一种储氢材料，可用于国防工业。MgH2的一种制备方法如下： Me0整MgCb色群，Mg→Me, 下列说法正确的是 A.MgCl2中只含有离子键 B.CI的结构示意图为 C.中子数为10的氧原子：o D.MgH2的电子式为H:MgH 3.实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置（部 分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是 浓硫酸 混合气体X 混合气体X 混合气体X 木炭粉 无水 品红 NaOH 澄清 硫酸铜 溶液 名灰水 乙 丙 A.用装置甲制得混合气体 B.用装置乙检验混合气体中是否含有HO(g) C.用装置丙检验混合气体中是否含有SO, D.用装置丁检验混合气体中是否含有CO2 化学试卷 第1页，共6页 4.NF是一种常见的蚀刻制，与山O反应生成F及氮的氧化物。下列到说法正确的是 10.一种储电制氢装置如题0图所示，该装置晚间通过$一5$转化错存电力，为白天制氢 A,NF中N为-3价 B,沸点：HO>H亚 是供能量。下列说法正确的是 C.NF,的空间蜡约为平面三角形 D.电离能：O)>N) A。晚间精也时。电极A应与电源的负极相连 n 5,在指定条件下，下列选烫所示的物质向转化能实演的是 B.白天制氢时，溶液中始从左室向右堂移动 A.FeeFe0 C,储电时的总反应为28，+40H23g+28产+021+2H,0 B.NH海公NOO+HNO D.理论上生成1ml刊，溶液中mS2)减少64g 0 i.利用CH,-CHCH,日+C0g纪cH,÷-CH-CHg+COg+H0 数10图 C.AgNO)点IANt-NOm-票-AE 可制齐苯乙烯，反应可能的机建如下(x,y、z表示欲化剂的活性位点》。 C一i- D.NaHCO()COCCacO M一H=CI 00 阅读下列材料，完成68盟 周期表中VA族元素及其化合物应用广泛。甲烷其有较大的燃烧枯(8903k灯m0),甲龙 与水基气情化重整可以生产C0和H.S。G心是重要的年导体材料，SN是一杆高绿度耐离黑 化 下列说法正确的是 材料，可由SO,C.N高温反座制得，同时生成00，西.O方无0着龟泡的电候材种，最酸 A. [C用COO:Pb]是一种弱电解度，其水客减可用于吸收S气体. 蜜化剂的y,x位点所带电性不同 6.下列说法正确的是 B.受苯环影响，a处C一H比b处更易裂 A,Ge基方核外电子排布式：Ar2p C,整个过程中有非极性健的斯袭和形成 B.S中心夏子的杂化方式为印 D.该反应中每生成Iml苯乙烯。转移电子数目为6,2×10的 C.SiN4为分子晶体 12.某NQ周体中含有少量CC,MgS04,利用通日体进行下列实验， D,1 mol Sic03(品救见愿6图)含2molg键 已知：K,(BaS0)=1.1×10",KBaC0)=2.6×109. 7.下列化学反应表示不正确的是 实验】将因体溶于水，得到：清浴液，测得溶液H=6, 实登2向“实验】”所得溶流中先后加入过量的BCh溶液、过量的NOH溶液、过量的 A.样备氯化陆：3S02十6C+2州2证s5N+6C0 NCO:溶液。充分反应后过滤，测得选液的州=3。 B.船篇电池放电时负投反应：%一2e+S0一%S0: 实验3向“实验2”所得论液中加入过量拾酸充分反发后，燕发给品， C.随酸铅落液吸收HS:h,2+H5=5↓+2H 实抢4取少量“实验3”所得品体溶于水配成溶被，向其中滴加BC溶液，有白色沉淀 D,甲统的燃烧：CH4g)+20一C08+2H004=一890.3mo 生成 8,甲统催化重整反应为CH)十HO=COg)十3H△H>0。下列说法正确的是 下列说法不正确的是 A.平衡时升高遭度，增大，减小 A.“实验1”所得溶液中：C)·cSO)<KCaS0) B.反应平衡常数k=COc圆 B.“实验1”所得荆液中：cMg*+cC+cN=cC)十cS0) c(CH) C.“实2”所得笼液中：cN.)>cC)+2cC0 C。使用佛化割可降低反密的格变 D.“实验4”所得白色沉淀为B4S04 D.其他条件相同。增大 CH' CH:的转化率升高 13,萨巴帝尔反应可以实现二氧化群转化为甲烷，其主要反应为 9。化合物Z是合成麻碑加的重要中阀体，其合成路线如下： 反应IC0e+Hg=0g+HOe H>0 CHO 00C CHCH/CHOH 反应ⅡC0g)+3H=CH域g+H0g 4 CHCOOCH 在密闭客盔中，1.01×0P、 C0》=1:3.反垃一定时间，C0的转化率及CH的达 (H) CH0N始，A ,生成的nfCH立， 择剂托的C0一画盗度的变化如题13图所示 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A。X与是量氢气加成所得产物中含有1个于性联 A.△h>0 日，￥不存在颗反异构体 B。高覆和低压均有利料于畏高甲烷的平衡产蒂 C.Z在NO州醇溶孩中加鹅可发生清去反应 C.280一00℃，m010确福度的升高不斯增大 D,X,Y,Z均能使酸性KMO:溶液播色 D,320一400℃，nC0)随着迟度升高将不断减少 化学试#。常之面，共6到 化*试卷十第页，共6页 是3围 二、非选择愿：共4题，共61分。 (4)写出同时请是下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：，▲-： 14.(15分)的W)溶点(3430℃)高，在国防工业有着重要用途，知WO是制备W的物驱体。 ①含有两个苯环，能使溴的四氯化成溶液挺色。 (1)以含将凌益[建溶于水，主要成分为F0,Al0(10%)、S02,C0及少量鹤最亚 ②含有种不同化学环境的氢。 失FewD4]制备NwO:的流程如下： 《5)已知：甲苯中甲蒸为邻对位定位装，使斯引入的来固在其邻对位。 盐酸 苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的琴团在其间位 我留面体 舍格度清+酸淡客是→r,005%)-→Nw0 80:160] 设计以 、CH一HC☑IO为原料制备● 的合成路线〈无机试剂 泽出凌 受出熹中骨元素质量 一我时间内，鹤的浸出率（童中元家量×1%） 和有机溶形任用。合成路线示例见木题题干》。 及国件院断率（果器 16,(16分)氢化帽销NAH)是有机合成中的重琴还原剂，退水别划发生反应. 1%)随盆酸表度约变 0 化如题14图所示， 已知：①氢化留钠肠溶于四氢呋骋（心，满点为66C):难溶于皮杭（端点为36℃）、 ①选择燕酸而不选释硫酸酸浸的原因是A一· 甲苯（沸点为110℃），②四氢呋璃能溶于水，能与皮烷、甲苯直常。③墓化杞钠在戊 ②写出eWO,与盐酸反应的离子方程式：▲一· 烷赋甲装环境中结晶所得司的晶体具有较完整的品体纳构。 ③盐酸的浓度选择35mL-的原因是▲一 (1)以四氢呋为溶剂，三乙基ACHh,无色液体，湖点94C]为雁化剂，AIC,与NaH ④残留图体中AD,威量分数大于I%的原因是▲· 期14图 反应生成NaAB4 (2》皮弃纯闯W)在空气存在的条件下，溶于：融的家氧化钠中可制得N面WO4。该反 ①A(CH功易溶于皮烷等有机济科，其原国是▲一 应的化学方程式为A。 ②实验室除去四氢呋骋中少量水的操作是▲一 (3》将度弃钩制品(W与WO,混合物)在空气中知势使之完全转化为W0,所得固体溶 ③利用AO,十3C+3C2K2AC十3C0可制得ACh.12乃K时该反应的AS 于NOH落液可得Na:Wo, 明浸大于298K时，其原因是A· @某废弃鸟制品，通过元素分析可知其中坞元素的质量分数为0%.取2.0多该制 @补充完整制各NaA1L的化学反应方程式. 品在空气中知热，理论上可制得WO,的质量为A《写出计算过程)， [AKC2H:b+N2H =Na[AIC2H:bH] ②知热至1000℃，所得网体成分仅为w0,其历显小干理论值，原因是▲_ 1:4 15.(15分】有机化合物H是一种利尿药物的中网体，其一种合成路线如图所示： lll:NaH+AlH,NaAIHs (2)利用驱16图所示转置，在三颈烧辄中如入三乙基侣并加入 NOCH CH CDOH NH的四氢呋嘴悬法液，不断通入氯气，然后边搅摔边援慢 滴加含有计算量ACh的四氢失喇溶液，充分反应，有白色固 体析出。静置。 ①析出的白色图体主要成分为点： ②为游免外界水嘉气对实验的干犹，可采取的措值是▲一· 地民热面 ®补充完整获取具有较完整晶体纳构N1AH,的实验方案：取 静置后的上层清液。▲，过滤、洗涤、干燥。 延16图 (实营中可选周的试剂：戊此。甲苯) (1》A→B所需的反应物及反应条作是▲， (2)C一D的反应类型为4· (3》F的分子式为CiHONC1,F的结构简式为▲ 化学试卷第4页，其6互 化学试卷第5面。共6页 17.(15分)电解水制氢时，阳极析氧反应需较高电压，研究其反应机理并运用协同制氢的方法 来降低能耗、提升产氢效率具有重要意义。 (1)以KOH为电解液，Pt作电极，阴极析氢反应可能经历两步。第二步反应为H2O十e+ H=OH十H2↑(H表示吸附态氢原子)。写出第一步的电极反应方程式：▲一。 (2)碱性条件下阳极负载的催化剂表面可能的反应机理如题17图-1所示。 OH M-0 OH 20H 20 -2H0+2e 口氧空住 M含属 题17图-1 ①步骤3中M化合价▲（填“升高”“降低”或“不变” ②M可能为▲（填序号）。 A.Mg B.Ai C.Ni D.Cr ③电解过程中，若阴极有H2扩散到催化剂表面，可能会导致催化剂催化效率下降甚至 失去活性，其原因是△。 (3)利用甘油（0H6H6 H阳)协同制氢可降低电解时所需电压，节约制氢成本。 ①在阳极区添加一定量的甘油，电解一段时间后，阳极得到含碳产物的物质的量分别 为CH,OH0.03mol,HC000.6mol,理论上阴极产生H2的物质的量为▲_。 ②用 :歌恶与恶9分彩进行电催化协同制氢。对电解后的含碳产物进行 OH OHOH OH OHOH 表征，所得的NMR(核磁共振氢谱)分别如题17图-2、题17图-3所示。 HCOO HC00- HPCOO HCOO HCOO H'c00 CH:OH PCH,OH 48.1 Ppm 8.6835815 47.9 ppm 8.68.358.15 题17图-2 题17图-3 电催化 沿8沾协同制氢所得含碳产物有人 ③电解时，若电压过大，甘油的转化率会降低，其原因是 化学试卷 第6页，共6页