5.2.2氨和铵盐 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的 重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 课时2 氨和铵盐 学习目标 CONTENT 1. 氨的物理性质、化学性质 2. 铵盐 合成氨与诺贝尔奖 1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。 1931年，卡尔·博施因改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。 2007年，诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔（Gerhard Ertl），理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理，并以此为开端推动了表面化学动力学的发展。这也是合成氨研究领域诞生的第三位诺贝尔奖得主。 一、氨 液氨汽化吸收大量热，使周围温度降低。 1、物理性质 液氨用作制冷剂 无色、有刺激性气味、密度比空气小； 易液化、液化时放热。 氨气 液氨 液化放热 汽化吸热 4 一、氨 【实验5-6】 烧杯里的液体进入烧瓶，形成红色的喷泉。 氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。 【现象】 【结论】 喷泉实验 1：700 【思考与讨论】 1、烧瓶内为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小 2、喷泉实验成功的关键？ a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶须干燥 3、将上述实验装置中的胶头滴管去掉,探究如何产生喷泉实验? 用热毛巾/冰毛巾 捂住烧瓶 2、化学性质 一、氨 1）与水反应 NH3+H2O NH3·H2O 氨水显碱性的原理 NH4++OH- （一水合氨） 氨水成分： NH3·H2O NH3 H2O NH4+ OH- H+(极少量) 3分、3离 使酚酞溶液变红色或红色石蕊试纸变蓝 一水合氨不稳定：NH3·H2O = NH3↑+ H2O 易挥发，不稳定，易分解 使用棕色试剂瓶，避光密封 氨水 试剂特点： 保存方法： 2、化学性质 一、氨 2）与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） 可检验NH3或HCl 产生大量白烟 【现象】 【应用】 2、化学性质 一、氨 2）与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟） NH3不能用浓硫酸干燥 2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4 挥发性酸（HCl、HNO3）遇氨气均有白烟生成； 难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。 【注意】 2、化学性质 一、氨 3) NH3的催化氧化 催化剂维持红热 反应放热 【现象】 【结论】 催化剂 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ▲ 1、物理性质 二、铵盐 2、化学性质 绝大多铵盐易溶于水 NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ ▲ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑ ▲ 规律：部分铵盐受热易分解生成NH3 1) 不稳定性 二、铵盐 2、化学性质 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ ▲ 2) 与碱反应 实验室制取氨气 NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 ↑+ H2O ▲ NH4+的检验： 与碱加热反应， 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4 + + OH- = NH3 ∙H2O 加热： 不加热： 【思考与讨论】 1、如何检验已收集满氨气？ 2、棉花的作用？ 湿润红色石蕊试纸放在试管口， 若变蓝，则已满 3、用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ NaOH易吸水结块，不易产生NH3 防止对流，提高集气速度和纯度 4、如何吸收多余的氨？ 浓硫酸（有防倒吸装置） NH3的简易制备方法： 浓氨水 氨气 碱石灰 或▲ 干燥NH3的试剂： 碱石灰(NaOH+CaO) 不可用浓H2SO4、无水CaCl2 课堂小结 1.认识氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2.掌握铵盐的性质及 NH4 + 的检验。 3.掌握氨气的实验室制法。 Lavf58.45.100 $$